Ćwiczenie 1 Roztwory, rozpuszczalność, stężenia.
|
|
- Amelia Orzechowska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Ćwiczenie 1 Roztwoy, ozpuszczalność, stężenia. Roztwoy są ieszaninai, składającyi się pzynajniej z dwóch składników. Jeden ze składników, użyty w nadiaze stanowi fazę dyspesyjną (fazę ozpaszającą), dugi fazę zdyspegowaną (fazę ozpaszaną). Podział oztwoów: a. oztwoy zeczywiste (właściwe): śednica cząsteczek substancji ozposzonej w ośodku ozpaszający jest w pzybliżeniu ówna śednicy ośodka ozpaszającego i wynosi od do Roztwoy właściwe stanowią układy hoogeniczne, w któych nie ożna wyodębnić składników np. ieszanina wody i cuku. b. oztwoy koloidalne: śednica cząsteczek substancji ozposzonej jest większa od śednicy cząsteczek ośodka ozpaszającego ; jej wielkość waha się w ganicach od 10-9 do c. zawiesiny: śednica cząsteczek substancji ozposzonej jest większa od śednicy cząsteczek ośodka ozpaszającego i wznosi powyżej Koloidy i zawiesiny zalicza się do układów heteogenicznych o ozdobnieniu akoskopowy. Roztwoy zeczywiste (właściwe). W oztwoach tych jedny ze składników jest ozpuszczalnik ( najczęściej woda, ale oże być użyty alkohol, ete, benzyna, aceton), a pozostałe składniki stanowią substancję ozposzoną Rozpuszczalność. echą chaakteystyczną dla każdej substancji jest ozpuszczalność. Rozpuszczalnością nazywa się aksyalną liczbę gaów substancji, któą ożna w danej tepeatuze i pod dany ciśnienie ozpuścić w 100 g ozpuszczalnika. Rozpuszczalność substancji jest ówna stężeniu oztwou nasyconego. Roztwó nasycony zawiea tyle substancji ozpuszczonej, ile oże jej aksyalnie zawieać twoząc twały układ w danej tepeatuze i pod dany ciśnienie. Roztwó nienasycony oztwó, w któy w danej tepeatuze ożna ozpuścić dodatkową ilość substancji. 1
2 Rozpuszczalność substancji zależy od : 1. odzaju ozpuszczanej substancji (substancje o budowie polanej lepiej się ozpuszczają w ozpuszczalnikach polanych, a substancje o budowie niepolanej lepiej ozpuszczają się w ozpuszczalnikach niepolanych), 2. odzaju ozpuszczalnika,. tepeatuy (ozpuszczalność ciał stałych w cieczach ośnie ze wzoste tepeatuy, ozpuszczalność gazów w cieczach aleje ze wzoste tepeatuy), 4. ciśnienia (ozpuszczalność gazów w cieczach ośnie ze wzoste ciśnienia). Z ozpuszczalnością związane jest pojęcie solwatacji otaczanie cząsteczek substancji ozpuszczonej cząsteczkai ozpuszczalnika. W pzypadku, kiedy ozpuszczalnikie jest woda ówi się o hydatacji. Różnice w ozpuszczalności wykozystuje się do oczyszczania substancji pzez kystalizację. Poces ozpuszczania jest pocese fizyczny, po usunięciu ozpuszczalnika uzyskujey tę saą substancję, któą upzednio ozpuszczaliśy. heicy opócz pocesu ozpuszczania wyóżniają jeszcze poces oztwazania. Poces oztwazania to eakcja cheiczna. Po wzuceniu opiłków żelaza do kwasu siakowego obsewujey oztwozenie się etalu w kwasie. Fe + H 2 SO 4 Fe SO 4 + H 2 Po zakończeniu pocesu i odpaowaniu ozpuszczalnika (kwasu) nie uzyskay etalicznego żelaza, lecz sól siaczan VI żelaza II. 2
3 Stężenia. Zawatość składnika w oztwoze ożna wyazić za poocą stężeń. Stężenie pocentowe oztwou % wyażone w pocentach asowych oznacza liczbę gaów substancji ozpuszczonej, zawatej w 100 g oztwou. Stężenie oztwou wyażone w pocentach objętościowych oznacza liczbę centyetów sześciennych substancji ozpuszczonej, zawatej w 100 c oztwou. s % 100% gdzie: s asa lub objętość substancji ozpuszczonej, asa lub objętość oztwou s + ozp ozp asa lub objętość ozpuszczalnika. Stężenie olowe oztwou oznacza liczbę oli substancji ozpuszczonej, zawatej w 1 d oztwou, wyaża się w ol d -. n ol V d gdzie: n - liczba oli substancji ozpuszczonej - asa substancji M - asa olowa substancji V - objętość oztwou [d ] n V M V Do okeślania stężeń składników oztwou stosuje się ównież ułaki olowe. Stężenie składnika oztwou wyażone w ułaku olowy jest to stosunek liczby oli tego składnika do suy liczby oli wszystkich składników oztwou. Dla oztwou wieloskładnikowego, o składnikach n 1, n 2.n i ułaek olowy X 1 składnika n 1 wynosi: X 1 n1 n + n n i Sua ułaków olowych wszystkich składników oztwou jest zawsze ówna jedności. Do pzeliczania stężeń olowego na pocentowe potzebna jest znajoość gęstości oztwou ( d ) d V
4 gdzie: - asa oztwou [ g lub kg ] V - objętość oztwou [ c lub d ] g kg d - gęstość oztwou[ lub ] c d M - asa olowa substancji % d 100% M % M 100% d Pzykłady obliczeń dla oztwoów pocentowych. Pzykład I Jakie jest stężenie pocentowe oztwou otzyanego pzez ozpuszczenie 40g soli w 200g wody? dane: s asa substancji 40g ozp. asa ozpuszczalnika 200g obliczyć: % sposób 1 Najpiew obliczay asę otzyanego oztwou. s + ozp 40g soli + 200g wody 240g Więc z popocji : w 240g oztwou jest 40g substancji z definicji % w 100g oztwou X g substancji 100g 40g x 240g 16,66 g subs tan cji Z definicji stężenia pocentowego ilość g substancji zawata w 100g oztwou wyaża stężenie tego oztwou. odp: Stężenie otzyanego oztwou wynosi 16,66% 4
5 sposób 2 Podstawiając do wzou z definicji stężenia pocentowego 40g *100% 200g + 40g s % ozp + s 16,66% odp: Stężenie otzyanego oztwou wynosi 16,66% Pzykład II Ile gaów kwasu salicylowego należy ozpuścić w etanolu, aby otzyać 250g 2% oztwou (tzw. spiytus salicylowy)? dane: % 2% asa oztwou 250g obliczyć: s asa substancji - kwasu salicylowego Sposób 1 Masę kwasu salicylowego obliczay z popocji: 250g oztwou stanowi 100% x g stanowi 2% 2g 250g x 5g 100% Należy odważyć 5 gaów kwasu salicylowego. Sposób 2 Kozystając z def. % s % 100% % po pzekształceniu tego wzou otzyujey s 100% 2% 250g s 5g 100% Należy odważyć 5 gaów kwasu salicylowego. 250 g oztwou 5 g substancji 245 g ozpuszczalnika Odp. Należy ozpuścić 5 g kwasu salicylowego w 245 g etanolu by otzyać 250 g etanolowego oztwou. 5
6 Pzykład III Ile gaów siaczanu iedzi należy odważyć do spoządzenia 150 gaów 5% oztwou tej soli? Najpiew należy zauważyć, że siaczan iedzi kystalizuje w postaci uwodnionej soli uso4 5H 2O 5-hydat siaczanu VI iedzi II dane: % 5% 150g obliczyć: s asa soli uwodnionej Z popocji obliczy asę uso 4 jaki a być w oztwoze 100g oztwou 5 g soli 150g oztwou x g soli 150g 5g x 7, 5 100g g soli bezwodnej Następnie obliczy z popocji, w jakiej ilości soli uwodnionej gaa soli bezwodnej. W ty celu obliczay asę olową. uso4 5H 2O znajduje się 7,5 M H 6,54 + 2,06 + (4 15,99) + 5 (2 1, ,99) 2 159, ,95 249,51 uso4 5 O M uso 4 159,56 z popocji 249,51g - 159,56g xg - 7,5g 7,5g 249,51g x 11, 7g 159,56g odp. Należy odważyć 11,7g soli uwodnionej (5-hydatu siaczanu VI iedzi II) 6
7 Pzykład IV Ile gaów sachaozy należy odważyć oaz jaką objętość wody należy odiezyć, aby spoządzić 00 c 15% oztwou? dane : % 15% V 15% 00c obliczyć : s asa substancji (sachaozy) V ozp objętość ozpuszczalnika (wody) Najpiew usiy obliczyć asę oztwou, czyli ile waży 00c 15% oztwou sachaozy V d 15% Gęstość sachaozy d 15% odczytay z odpowiednich tablic w Poadniku fizykocheiczny: d 15% 1,05916 g/c Stąd 00c * 1,05916 g/c 17,75 g Następnie z popocji obliczay: 100g oztwou - 15 g substancji 17,75g oztwou - x g 17,75g 15g x 47, 66g 100g Należy odważyć 47,66 g sachaozy. A ile wody? Skoo asa całego oztwou wynosi 17,75 g to oztwou - substancji ozpuszczalnika 17,75g 47,66g 270,09g Należy odważyć 270,09 g wody. W pzypadku cieczy zazwyczaj odiezay jej objętość należy więc obliczyć, jaką objętość ozpuszczalnika, w ty pzykładzie wody należy odiezyć. Pzekształcay podany wcześniej wzó: g V d 1g / c c H 2O d g / c V 270,09g 270, 09c 1g / c wody wody dh 2O odp. W celu spoządzenia 00 c 15% oztwou sachaozy należy odważyć 47,66g sachaozy i odiezyć 270,1 c wody. 7
8 Pzykłady obliczeń dla oztwoów olowych. Stężenie olowe oztwou okeśla ile oli substancji ozpuszczonej znajduje się w 1 d (1000 c ) oztwou. Okeślenie, że oztwó jest 2, olowy oznacza, że w 1000 c tego oztwou znajduje się 2, ola ozpuszczonej substancji. Ten sposób okeślania stężenia jest szczególnie pzydatny, gdyż uożliwia łatwe okeślanie stechioetycznych zależności poiędzy dwoa substancjai eagującyi w postaci oztwoów. 1. Ile gaów wodootlenku sodu (NaOH) znajduje się w 10 c 2,1 olowego oztwou? Najpiew obliczay asę olową NaOH : M NaOH 22,99g + 15,99g + 1,00g 9,98 g Z definicji oztwou olowego: 1 olowy oztwó to taki, gdy w 1000 c znajduje się 1 ol NaOH (9,98g). Kozystając z popocji 1-9,98g NaOH 2,1 - X g NaOH 92,5g NaOH c X - 10 c X 0,925g NaOH 2,1 9,98g x 92,5g NaOH w 1000 c 1 Odp. W 10 c 2,1 olowego oztwou znajduje się 0,925g NaOH. 2. W 250 c oztwou znajduje się 0,4904g kwasu siakowego. Obliczyć stężenie olowe tego kwasu. Obliczay asę olową H 2 SO 4 : M H 2 SO 4 2 1,00 + 2, ,99 98,08g w 250 c oztwou znajduje się 0,4904g H 2 SO 4, a zate w 1000c X g H 2 SO 4 0,4904g 1000c X 1,9616 gh 2SO 250c z def., gdy 98,08g H 2 SO 4 w 1000 c oztwou - to 1 olowy 1,9616g H 2 SO 4 w 1000 c oztwou - to X olowy 4 8
9 1,9616 1ol X 0,02 ola 98,08g / ol Stężenie olowe tego kwasu wynosi 0,02 ola. Ten sa wynik otzyuje się ównież, obliczając najpiew liczbę oli, któej odpowiada 0,4904g H 2 SO 4 98,08g - 1 ol 0,4904g - X oli 0,4909g X 0,005 ola 98,08g następnie z popocji 250 c oztwou zawiea 0,005 ola H 2 SO c oztwou zawiea X ola H 2 SO 4 X 0, c 0,02 ola 250c. Ile gaów sody kystalicznej Na 2 O 10 H 2 O ( 10-hydatu węglanu sodu) należy odważyć do spoządzenia 500 c oztwou o stężeniu 0,1 olowy? Obliczay asę cząsteczkową soli: M Na 2 O 10H 2 O 2 22, , , ( 2 1, ,99 ) 285,86g 285,86g substancji w 1000 c oztwou - to oztwó 1 olowy X g substancji w 1000 c oztwou - to oztwó 0,1 olowy 9 0,1 285,86 g X 28,29 g substancji w 1000 c 1 w 1000 c - 28,586g substancji w 500 c - X g substancji X 500c 28,586g 14,29 g substancji 1000c Odp. Należy odważyć 14,29 g Na 2 O 10 H 2 O by spoządzić 500 c 0,1 oztwou tej soli. 9
10 Spoządzanie oztwoów o zadany stężeniu pocentowy. Pzystępując do spoządzania oztwou o okeślony stężeniu należy najpiew wykonać stosowne obliczenia ilości substancji, któa a być ozpuszczona i ilość ozpuszczalnika koniecznego do spoządzenia danego oztwou. Następnie należy pzygotować naczynia, w któych będziey ozpuszczać. Zazwyczaj są to szklane kolby stożkowe lub zlewki, ale powinny być dobane pojenością tak, by pozwalały na swobodne ieszanie pzygotowanego oztwou. Obliczoną ilość substancji odważa się na wadze z dokładnością 0,01 g w naczyńku wagowy lub na szkiełku zegakowy, oczywiście upzednio zważony na tej saej wadze. W cylindze lub zlewce pzygotowujey obliczoną i odiezoną ilość ozpuszczalnika, któą użyjey do spoządzenia oztwou. Odważoną substancję pzenosiy ilościowo, tzn. pzepłukując kilkakotnie ałyi pocjai odiezonego ozpuszczalnika do pzygotowanego naczynia. Rozpuszczay substancję całkowicie, a następnie doleway esztę pzygotowanego ozpuszczalnika. ałość otzyanego oztwou dokładnie ieszay, ożna użyć szklanego pęcika. Jeśli oztwó a być pzechowywany to pzenosi (pzelewa) się go do zaykanych naczyń szklanych lub polietylenowych i opisuje. Opis, zazwyczaj na etykiecie butelki podaje infoację o zawatości tj. o odzaju oztwou, jego stężeniu i dacie spoządzenia oztwou. W atestowanych laboatoiach podawane jest także kto wykonał oztwó. Dokładność spoządzenia oztwou ożna spawdzić ieząc gęstość oztwou za poocą aeoetu i poównując z wielkościai podanyi w tabelach uwzględniając watość tepeatuy w waunkach dokonanego poiau. 10
11 Spoządzanie oztwoów o zadany stężeniu olowy. Pzed pzystąpienie do spoządzenia oztwou o zadany stężeniu olowy wykonujey stosowne obliczenia asy lub objętości substancji, któa posłuży do pzygotowania oztwou. Następnie pzygotowujey odpowiednie tzn. o okeślonej objętości naczynie iaowe. Najczęściej oztwoy spoządza się w kolbach iaowych. Są to szklane kolby płaskodenne z długii, wąskii szyjai zaykane dopasowany kokie. Na wydłużonej szyjce kolby iaowej zaznaczona jest keska oznaczająca dokładnie okeśloną objętość. Jeśli do spoządzenia oztwou o okeślony stężeniu olowy posłuży na substancja stała, to pzygotowujey tzw. naważkę. Najpiew ważyy naczyńko wagowe lub szkiełko zegakowe na wadze z dokładnością 0,0001 g. Następnie odważay obliczoną ilość substancji na tej saej wadze. Kolejna czynność polega na ilościowy pzeniesieniu odważonej substancji (naważki) do kolby iaowej. Uieszczay w szyjce lejek szklany i ałyi pocjai ozpuszczalnika pzenosiy substancję do kolby. Na koniec spłukujey naczyńko i lejek ozpuszczalnikie, wpowadzając w ten sposób esztki substancji do kolby. Dopowadzay do całkowitego ozpuszczenia substancji. Badzo ostożnie dopełniay do keski, dodając koplai, po szyjce kolby ozpuszczalnik do osiągnięcia enisku wklęsłego. Zaykay kolbę kokie i ponownie dokładnie ieszay. Tak pzygotowane oztwoy ogą służyć do oznaczeń ilościowych. Jeśli do spoządzania oztwou o okeślony stężeniu olowy używay substancji ciekłej lub oztwou o znany stężeniu to obliczoną ilość substancji odiezay odpowiednią pipetą. Pipety to szklane uki zakończone kapilaą, posiadające podziałkę lub keskę okeślającą pojeność danej pipety. Służy ona do dokładnego odiezania okeślonej objętości cieczy. Pzy taki spoządzaniu oztwou olowego, pzenosiy pipetą odiezoną ilość substancji do kolby iaowej. Dodajey pewną ilość ozpuszczalnika i dopowadzay do wyieszania się obu cieczy. Następnie analogicznie jak popzednio uzupełniając ozpuszczalnikie do keski (dolny enisk) wyznaczającej objętość kolby iaowej. Ponieważ pzy spoządzaniu oztwoów o ściśle okeślony stężeniu nie jesteśy w stanie ustzec się pewnych błędów np. błąd ważenia, błąd pzeniesienia itp., zeczywiste stężenie oztwou wyznacza się wykonując oznaczenie ilościowe analizą iaeczkową. Rozszezenie zagadnień pouszanych na ćwiczeniach znajduje się w skypcie : "Ćwiczenia z cheii dla studentów towaoznawstwa", E. Kondatowicz-Pietuszka., L. Ostasz., Wydawnictwo AE w Kakowie. 11
Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Mateiały dydaktyczne na zajęcia wyównawcze z cheii dla studentów piewszego oku kieunku zaawianego Inżynieia Śodowiska w aach pojektu Ea inżyniea pewna lokata na pzyszłość Opacowała: g inż. Ewelina Nowak
Bardziej szczegółowoSpis treści I. Ilościowe określenia składu roztworów strona II. Obliczenia podczas sporządzania roztworów
Sps teśc I. Iloścowe okeślena składu oztwoów stona Ułaek wagowy (asowy ocent wagowy (asowy ocent objętoścowy Ułaek olowy 3 ocent olowy 3 Stężene olowe 3 Stężene pocentowe 3 Stężene noalne 4 Stężene olane
Bardziej szczegółowoMASA ATOMOWA STECHIOMETRIA
MASA ATOMOWA wzorce: J. Dalton wodór J.J. Berzelius tlen od 1961 r. skala oparta na węglu 12 { 12 98,89%; 13 1,11%} 12 6 ato 6n + 6p + 6e Jednostka asy atoowej jest to 1 / 12 asy atou węgla 12 j..a. 1
Bardziej szczegółowoMIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Bardziej szczegółowoCzas zajęć: 1 godzina z 2 przeznaczonych na temat w rozkładzie materiału;
Anna Chielewska Krzysztofik Nauczyciel cheii Zespół Szkół Mechanicznych w Lublinie Lublin, dn. 11.01.2005 Scenariusz zajęć edukacyjnych z cheii opracowany dla klasy 1At Techniku Mechanicznego na podstawie
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Póbna Matua z OPERONEM Chemia Poziom ozszezony Listopad W niniejszym schemacie oceniania zadań otwatych są pezentowane pzykładowe popawne odpowiedzi. W tego typu ch należy
Bardziej szczegółowoWAGI I WAŻENIE. ROZTWORY
Ćwiczenie 2 WAGI I WAŻENIE. ROZTWORY Obowiązujące zagadnienia: Dokładność, precyzja, odtwarzalność, powtarzalność pomiaru; Rzetelność, czułość wagi; Rodzaje błędów pomiarowych, błąd względny, bezwzględny
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowoIII A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych III-A Przygotowywanie roztworów o różnym stężeniu III-A.1. Przygotowanie naważki substancji III-A.2. Przygotowanie 70 g 10% roztworu NaCl III-A.3.
Bardziej szczegółowoRozważymy nieskończony strumień płatności i obliczymy jego wartość teraźniejszą.
Renty wieczyste Rozważyy nieskończony stuień płatności i obliczyy jego watość teaźniejszą Najpiew ozważy entę wieczystą polegającą na wypłacie jp co ok Jeśli piewsza płatność jest w chwili, to ówiy o encie
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoWyznaczenie gęstości cieczy za pomocą wagi hydrostatycznej. Spis przyrządów: waga techniczna (szalkowa), komplet odważników, obciążnik, ławeczka.
Cel ćwiczenia: WYZNACZANIE GĘSTOŚCI CIECZY ZA POMOCĄ WAGI HYDROSTATYCZNEJ Wyznaczenie gęstości cieczy za poocą wagi hydrostatycznej. Spis przyrządów: waga techniczna (szalkowa), koplet odważników, obciążnik,
Bardziej szczegółowo2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE
PODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z podstawowymi technikami pracy laboratoryjnej: ważeniem, strącaniem osadu, sączeniem
Bardziej szczegółowoEnergia kinetyczna i praca. Energia potencjalna
negia kinetyczna i paca. negia potencjalna Wykład 4 Wocław Univesity of Technology 1 NRGIA KINTYCZNA I PRACA 5.XI.011 Paca Kto wykonał większą pacę? Hossein Rezazadeh Olimpiada w Atenach 004 WR Podzut
Bardziej szczegółowoHydrostatyka. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Hydostatyka Pojekt współfinansowany pzez Unię Euopejską w aach Euopejskiego Funduszu Społecznego Hydostatyka Hydostatyka zajuje się opise echaniki płynów w stanie spoczynku. Płynai będziey nazywać tu zaówno
Bardziej szczegółowoWykład 15. Reinhard Kulessa 1
Wykład 5 9.8 Najpostsze obwody elektyczne A. Dzielnik napięcia. B. Mostek Wheatstone a C. Kompensacyjna metoda pomiau siły elektomotoycznej D. Posty układ C. Pąd elektyczny w cieczach. Dysocjacja elektolityczna.
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2 O, stały (NH 4 ) 2 SO 4, H 2 O dest. Sprzęt laboratoryjny: elektryczna płyta grzewcza,
Bardziej szczegółowoSynteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O
ĆWICZENIE 2 Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O 1. Zakres materiału Podstawowe czynności w laboratorium chemicznym (ogrzewanie substancji, filtracja, ważenie substancji, itp.).
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/15. ETAP II r. Godz Zadanie 1 (11 pkt)
VII Podkarpacki Konkurs heiczny 2014/15 KPKh ETAP II 20.12.2014 r. Godz. 10.302.30...... Nazwisko, iię Szkoła, iejscowość Rec. I Rec. II Tabela wyników Zad.1 Zad.2 Zad.3 Sua Wynik końcowy Uwaga! Masy olowe
Bardziej szczegółowoProjekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia 3 Roztwory, typy roztworów, stężenie procentowe, molowe, objętościowe Pod pojęciem roztworu rozumiemy jednolite substancje składające się przynajmniej z dwóch składników. Jednolite tzn. takie które
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowo- Chemia w kosmetologii dla liceum - Metody analityczne w przemyśle kosmetycznym - Ćwiczenie 3
- Cheia w kosetologii dla liceu - Metody analityczne w przeyśle kosetyczny - Ćwiczenie 3 Teat: Oznaczanie zawartości nadtlenku wodoru w preparatach do trwałej ondulacji Cel ćwiczenia: Poznanie właściwości
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2O, stały (NH 4) 2SO 4, H 2O dest. Sprzęt laboratoryjny: zlewki (50, 100 cm 3 ), cylinder
Bardziej szczegółowoKrystyna Gronostaj Maria Nowotny-Różańska Katedra Chemii i Fizyki, FIZYKA Uniwersytet Rolniczy do użytku wewnętrznego ĆWICZENIE 4
Kystyna Gonostaj Maia Nowotny-Różańska Katea Cheii i Fizyki, FIZYKA Uniwesytet Rolniczy o użytku wewnętznego ĆWICZENIE 4 WYZNACZANIE GĘSTOŚCI CIAŁ STAŁYCH I CIECZY PRZY POMOCY PIKNOMETRU Kaków, 2004-2012
Bardziej szczegółowoGrawitacyjna energia potencjalna gdy U = 0 w nieskończoności. w funkcji r
Wykład z fizyki Piot Posykiewicz 113 Ponieważ, ważne są tylko ziany enegii potencjalnej, ożey pzyjąć, że enegia potencjalna jest ówna zeo w dowolny położeniu. Powiezchnia iei oże być odpowiedni wyboe w
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz rozpuszczalność chlorowodoru (HCl) w wodzie, jeśli wiesz, że stężony kwas solny, czyli nasycony wodny roztwór chlorowodoru ma stężenie 36%. Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g
Bardziej szczegółowoGraf skierowany. Graf zależności dla struktur drzewiastych rozgrywających parametrycznie
Gaf skieowany Gaf skieowany definiuje się jako upoządkowaną paę zbioów. Piewszy z nich zawiea wiezchołki gafu, a dugi składa się z kawędzi gafu, czyli upoządkowanych pa wiezchołków. Ruch po gafie możliwy
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 0 SPRAWDZANIE NACZYŃ MIAROWYCH
ĆWICZENIE 0 HARMONOGRAM ZAJĘĆ LABORATORYJNYCH SPRAWDZANIE NACZYŃ MIAROWYCH Dział Nuer ćwiczenia 0. Ćwiczenia organizacyjne Sprawdzanie naczyń iarowych Tytuł ćwiczenia 1. Oznaczanie kwasowości i zasadowości
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 2,3. Zakład Budownictwa Ogólnego
Zakład Budownictwa Ogólnego ĆWICZENIE NR 2,3 Materiały kaienne - oznaczenie gęstości objętościowej i porowatości otwartej - oznaczenie gęstości i porowatości całkowitej Instrukcja z laboratoriu: Budownictwo
Bardziej szczegółowoCEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego
16 SOLE KWASU WĘGLOWEGO CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego Zakres obowiązującego materiału Węgiel i pierwiastki 14 grupy układu okresowego, ich związki
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - roztwory i sposoby wyrażania stężeń roztworów, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zadania z rozwiązaniami
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - roztwory i sposoby wyrażania stężeń roztworów, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zadania z rozwiązaniami I. Mieszaniny Mieszanina to układ przynajmniej dwuskładnikowy
Bardziej szczegółowoPędu Momentu pędu Ładunku Liczby barionowej. Przedmiot: Fizyka. Przedmiot: Fizyka. Wydział EAIiE Kierunek: Elektrotechnika.
ZASADY ZACHOWANIA W FIZYCE ZASADY ZACHOWANIA: Enegii Pęd Moent pęd Ładnk Liczby baionowej ZASADA ZACHOWANIA ENERGII W = E calk Paca siły zewnętznej Jeżeli W=0 to E calk =0 Ziana enegii całkowitej Ziana
Bardziej szczegółowoELEKTROLIZA. Oznaczenie równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya.
ELEKTROLIZA Cel ćwiczenia Oznaczenie równoważnika elektrocheicznego iedzi oraz stałej Faradaya. Zakres wyaganych wiadoości. Elektroliza i jej prawa.. Procesy elektrodowe. 3. Równoważniki cheiczne i elektrocheiczne.
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoMETODY STATYCZNE Metody pomiaru twardości.
METODY STATYCZNE Metody pomiau twadości. Opacował: XXXXXXXX studia inŝynieskie zaoczne wydział mechaniczny semest V Gdańsk 00. Cel ćwiczenia. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z metodami pomiaów twadości,
Bardziej szczegółowoPRACA MOC ENERGIA. Z uwagi na to, że praca jest iloczynem skalarnym jej wartość zależy również od kąta pomiędzy siłą F a przemieszczeniem r
PRACA MOC ENERGIA Paca Pojęcie pacy używane jest zaówno w fizyce (w sposób ścisły) jak i w życiu codziennym (w sposób potoczny), jednak obie te definicje nie pokywają się Paca w sensie potocznym to każda
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 1. W przypadku zbiornika zawierającego gaz, stan układu jako całości jest opisany przez: temperaturę, ciśnienie i objętość.
WYKŁAD 1 Pzedmiot badań temodynamiki. Jeśli chcemy opisać układ złożony z N cząstek, to możemy w amach mechaniki nieelatywistycznej dla każdej cząstki napisać ównanie uchu: 2 d i mi = Fi, z + Fi, j, i,
Bardziej szczegółowoJak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji? Energia. Zdolność do wykonywania pracy lub produkowania ciepła
Jak miezyć i jak liczyć efekty cieplne eakcji? Enegia Zdolność do wykonywania pacy lub podukowania ciepła Paca objętościowa paca = siła odległość 06_73 P = F A W = F h N m = J P = F A Aea = A ciśnienie
Bardziej szczegółowoRodzajowy rachunek kosztów Wycena zuŝycia materiałów
Rodzajowy achunek kosztów (wycena zuŝycia mateiałów) Wycena zuŝycia mateiałów ZuŜycie mateiałów moŝe być miezone, wyceniane, dokumentowane i ewidencjonowane w óŝny sposób. Stosowane metody wywieają jednak
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoZ roztworami za pan brat, nie tylko w laboratorium
Z roztworami za pan brat, nie tylko w laboratorium Zajęcia realizowane metodą przewodniego tekstu Cel główny: Przygotowanie roztworów o określonym stężeniu. Treści kształcenia zajęć interdyscyplinarnych:
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
SPOSOBY WYRAŻANIA STĘŻEŃ ROZTWORÓW Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder STĘŻENIA ROZTWORÓW Roztwory są to układy jednofazowe (fizycznie jednorodne) dwu- lub
Bardziej szczegółowoOBLICZENIA STECHIOMETRIA STECHIOMETRIA: INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH
1 OBLICZENIA STECHIOMETRIA STECHIOMETRIA: INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH Np.: WYZNACZANIE ILOŚCI SUBSTRATÓW KONIECZNYCH DLA OTRZYMANIA OKREŚLONYCH ILOŚCI PRODUKTU PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH
Bardziej szczegółowoUkład Otoczenie Faza układu Składnik układu Układ dyspersyjny
ROZTWORY - STĘŻENIA Chemia roztworów Układ wyodrębniony obszar materii oddzielony od otoczenia wyraźnymi granicami Otoczenie to wszystko co się znajduje poza układem Faza układu jednorodna pod względem
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Bardziej szczegółowoDobór zmiennych objaśniających do liniowego modelu ekonometrycznego
Dobó zmiennych objaśniających do liniowego modelu ekonometycznego Wstępnym zadaniem pzy budowie modelu ekonometycznego jest okeślenie zmiennych objaśniających. Kyteium wybou powinna być meytoyczna znajomość
Bardziej szczegółowoSTECHIOMETRIA REAKCJI CHEMICZNYCH OBLICZENIA CHEMICZNE
STECHIOMETRIA REAKCJI CHEMICZNYCH OBLICZENIA CHEMICZNE Jak wygląda Olipiada? Zawody Olipiady są czterostopniowe: Etap Wstępny - polega na saodzielny rozwiązywaniu zadań zaieszczonych w Inforatorze Olipiady,
Bardziej szczegółowo009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Bardziej szczegółowoOpracował: dr inż. Tadeusz Lemek
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria i Gospodarka Wodna w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracował:
Bardziej szczegółowoSiła. Zasady dynamiki
Siła. Zasady dynaiki Siła jest wielkością wektoową. Posiada okeśloną watość, kieunek i zwot. Jednostką siły jest niuton (N). 1N=1 k s 2 Pzedstawienie aficzne A Siła pzyłożona jest do ciała w punkcie A,
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI PRZEZ DESTYLACJĘ I EKSTRAKCJĘ
3 PODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI PRZEZ DESTYLACJĘ I EKSTRAKCJĘ CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z metodami rozdziału mieszanin na drodze destylacji i ekstrakcji. Zakres
Bardziej szczegółowoK05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny metodą wiskozymetryczną Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Układy
Bardziej szczegółowoNOMINALNA STOPA PROCENTOWA stopa oprocentowania przyjęta w okresie bazowym; nie uwzględnia skutków kapitalizacji odsetek
Symbole: nominalna stopa pocentowa ( od stu ) n ilość okesów (lat, miesięcy, kwatałów etc.) m ilość podokesów (np. stopa pocentowa podana jest w skali oku; kapitalizacja miesięczna m=12) d stopa dyskontowa
Bardziej szczegółowogdzie m w określa masę węglowodoru, a m r masę całego roztworu. Wyniki zanotować w tabeli. cpods
Oznaczanie węglowodorów ropopochodnych w wodach i ściekach z zastosowanie techniki analizy fazy nadpowierzchniowej i chroatografii gazowej (Headspace-CG-MS) Wykonanie ćwiczenia Materiały, przyrządy i odczynniki:
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE RÓWNOWAŻNIKA CHEMICZNEGO ORAZ MASY ATOMOWEJ MAGNEZU I CYNY
14 WYZNACZANIE RÓWNOWAŻNIKA CHEMICZNEGO ORAZ MASY ATOMOWEJ MAGNEZU I CYNY CEL ĆWICZENIA: Wyznaczanie równoważnika chemicznego oraz masy atomowej magnezu i cyny na podstawie pomiaru objętości wodoru wydzielonego
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2019 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie arkusza: A.60-01-19.01 Oznaczenie kwalifikacji: A.60 zadania: 01 Kod ośrodka Kod egzaminatora EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY
Bardziej szczegółowoPrzejmowanie ciepła przy konwekcji swobodnej w przestrzeni ograniczonej (szczeliny)
inż. Michał Stzeszewski 0-006 Pzejowanie ciepła pzy konwekcji swobonej w pzestzeni oganiczonej (szczeliny) Zaania o saozielnego ozwiązania v. 0.. powazenie celu uposzczenia achunkowego ozwiązania zjawiska
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE ROZMIARÓW
POLITECHNIKA ŁÓDZKA INSTRUKCJA Z LABORATORIUM W ZAKŁADZIE BIOFIZYKI Ćwiczenie 6 WYZNACZANIE ROZMIARÓW MAKROCZĄSTECZEK I. WSTĘP TEORETYCZNY Procesy zachodzące między atomami lub cząsteczkami w skali molekularnej
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoRozważymy nieskończony strumień płatności i obliczymy jego wartość teraźniejszą.
Renty wieczyste Rozważyy nieskończony stuień płatności i obliczyy jego watość teaźniejszą Najpiew ozważy entę wieczystą polegającą na wypłacie jp co ok Jeśli piewsza płatność jest w chwili to ówiy o encie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3 CIEPŁO ROZPUSZCZANIA I NEUTRALIZACJI
ĆWICZENIE 3 CIEPŁO ROZPUSZCZANIA I NEUTRALIZACJI Przybory i odczynniki Kalorymetr NaOH w granulkach Mieszadło KOH w granulkach Cylinder miarowy 50 ml 4n HCl 4 Szkiełka zegarowe 4N HNO 3 Termometr (dokładność
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 5. KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze)
ĆWICZENIE 5 KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze) Celem ćwiczenia jest zapoznanie studentów z metodą polimeryzacji w roztworze oraz badaniem składu powstałego kopolimeru.
Bardziej szczegółowoRegulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej
I. Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej Zagadnienia Regulamin bezpieczeństwa i higiena pracy w laboratorium chemicznym Organizacja stanowiska pracy Ochrona przeciwpożarowa
Bardziej szczegółowoMechanika ogólna. Więzy z tarciem. Prawa tarcia statycznego Coulomba i Morena. Współczynnik tarcia. Tarcie statyczne i kinetyczne.
Więzy z tacie Mechanika oólna Wykład n Zjawisko tacia. awa tacia. awa tacia statyczneo Couloba i Moena Siła tacia jest zawsze pzeciwna do występująceo lub ewentualneo uchu. Wielkość siły tacia jest niezależna
Bardziej szczegółowoWykład 17. 13 Półprzewodniki
Wykład 17 13 Półpzewodniki 13.1 Rodzaje półpzewodników 13.2 Złącze typu n-p 14 Pole magnetyczne 14.1 Podstawowe infomacje doświadczalne 14.2 Pąd elektyczny jako źódło pola magnetycznego Reinhad Kulessa
Bardziej szczegółowoMECHANIKA PŁYNÓW LABORATORIUM
MECHANIKA PŁYNÓW LABORATORIUM Ćwiczenie nr 7 Waga hydrostatyczna, wypór. Cele ćwiczenia jest wyznaczenie gęstości ciał stałych za poocą wagi hydrostatycznej i porównanie tej etody z etodai, w których ierzona
Bardziej szczegółowoWyznaczanie profilu prędkości płynu w rurociągu o przekroju kołowym
1.Wpowadzenie Wyznaczanie pofilu pędkości płynu w uociągu o pzekoju kołowym Dla ustalonego, jednokieunkowego i uwastwionego pzepływu pzez uę o pzekoju kołowym ównanie Naviea-Stokesa upaszcza się do postaci
Bardziej szczegółowoJednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr
Jednostki Ukadu SI Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogram kg Czas sekunda s Natężenie prądu elektrycznego amper A Temperatura termodynamiczna kelwin K Ilość materii mol mol Światłość kandela
Bardziej szczegółowoZakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML
Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML Znajomości klasycznych metod analizy ilościowej: wagowej i objętościowej (redoksymetrii, alkacymetrii, argentometrii i kompleksometrii) Zagadnienia
Bardziej szczegółowoNazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.59 Numer zadania: 01
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2019 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4 OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY. WPROWADZENIE
Wydział Geodezji Górniczej i Inżynierii Środowiska I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska Przediot: Cheia Typ zajęć: Laboratoriu ĆWICZENIE 4 OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY. WPROWADZENIE Twardość wody jest jej
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1pkt) Zadanie: 2 (1 pkt)
Zadanie: 1 (1pkt) Stężenie procentowe nasyconego roztworu azotanu (V) ołowiu (II) Pb(NO 3 ) 2 w temperaturze 20 0 C wynosi 37,5%. Rozpuszczalność tej soli w podanych warunkach określa wartość: a) 60g b)
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 01
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018 Eliminacje szkolne Podczas rozwiązywania zadań
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów ierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach rojektu Era inżyniera ewna lokata na rzyszłość Oracowała: mgr inż.
Bardziej szczegółowoModelowanie przepływu cieczy przez ośrodki porowate Wykład III
Modelowanie pzepływu cieczy pzez ośodki poowate Wykład III 6 Ogólne zasady ozwiązywania ównań hydodynamicznego modelu pzepływu. Metody ozwiązania ównania Laplace a. Wpowadzenie wielkości potencjału pędkości
Bardziej szczegółowo1. Ciało sztywne, na które nie działa moment siły pozostaje w spoczynku lub porusza się ruchem obrotowym jednostajnym.
Wykład 3. Zasada zachowania momentu pędu. Dynamika punktu mateialnego i były sztywnej. Ruch obotowy i postępowy Większość ciał w pzyodzie to nie punkty mateialne ale ozciągłe ciała sztywne tj. obiekty,
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Do 20cm 3 20% roztworu kwasu solnego o gęstości
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA WARSZAWSKA Wydział Budownictwa, Mechaniki i Petrochemii Instytut Inżynierii Mechanicznej
PITECHNIKA WARSZAWSKA Wydział Budownictwa, Mechaniki i Petochemii Instytut Inżynieii Mechanicznej w Płocku Zakład Apaatuy Pzemysłowej ABRATRIUM TERMDYNAMIKI Instukcja stanowiskowa Temat: Analiza spalin
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA
POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA KATEDRA ZARZĄDZANIA PRODUKCJĄ Instrukcja do zajęć laboratoryjnych z przedmiotu: Towaroznawstwo Kod przedmiotu: LS03282; LN03282 Ćwiczenie 1 WYZNACZANIE GĘSTOSCI CIECZY Autorzy:
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółoworelacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Bardziej szczegółowoPole magnetyczne. 5.1 Oddziaływanie pola magnetycznego na ładunki. przewodniki z prądem. 5.1.1 Podstawowe zjawiska magnetyczne
Rozdział 5 Pole magnetyczne 5.1 Oddziaływanie pola magnetycznego na ładunki i pzewodniki z pądem 5.1.1 Podstawowe zjawiska magnetyczne W obecnym ozdziale ozpatzymy niektóe zagadnienia magnetostatyki. Magnetostatyką
Bardziej szczegółowoSiła tarcia. Tarcie jest zawsze przeciwnie skierowane do kierunku ruchu (do prędkości). R. D. Knight, Physics for scientists and engineers
Siła tacia Tacie jest zawsze pzeciwnie skieowane do kieunku uchu (do pędkości). P. G. Hewitt, Fizyka wokół nas, PWN R. D. Knight, Physics fo scientists and enginees Symulacja molekulanego modelu tacia
Bardziej szczegółowo1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH 1.1. przygotowanie 20 g 20% roztworu KSCN w wodzie destylowanej 1.1.1. odważenie 4 g stałego KSCN w stożkowej kolbie ze szlifem 1.1.2. odważenie 16 g wody destylowanej
Bardziej szczegółowo