2. RÓWNOWAGI FAZOWE. Zadania przykładowe

Transkrypt

1 1. RÓWOWAGI FAZOWE Zadania rzykładowe.1. Obliczyć wyrażenia d/dp dla roceu arowania wody i tonienia lodu, jeżeli cieło arowania wody w temeraturze 100 o C wynoi 40,66 kj mol -1, a cieło tonienia lodu wynoi 6,0 kj mol -1 w temeraturze 0 o C. Gętości lodu i wody w tem. 0 o C wynozą odowiednio 0,90 g cm -3 i 0,999 g cm -3. Równanie Clauiua-Claeyrona dla rzemiany ciało tałe - ciecz można zaiać natęująco: dp t (.1.1) d V V ( ) gdzie: t - molowe cieło tonienia lodu, V i V c - odowiednio objętości molowe wody tałej i ciekłej. c V MHO ( ) 18 19, 6 cm mol 19, 6 10 dho ( ) 0, 90 ( ) m mol MHO V ( ) c cm mol m mol dhoc 18 (), 18, , ( ) Przekztałcamy równanie (.1.1) i odtawiamy dane. d dp 6 6 ( V ) 73( 18, , 6 10 ) Vc t , 10 KPa 8 1 Do obliczenia wartości d/dp, łuznej dla zakreu temeratur blikich temeraturze wrzenia wody, korzytamy ze zmodyfikowanego równania Clauiua- Claeyrona t¹d dp d P H R 1

2 d dp R K Pa P H 8, , , Jak widać, wływ ciśnienia zewnętrznego na temeraturę wrzenia jet około 4 rzędy więkzy niż na temeraturę tonienia...wyznaczyć wółrzędne unktu otrójnego benzenu, jeżeli w tem.10 o C rężność ar nad ciekłym benzenem wynoi 6170 Pa, natomiat w tem. 0 o C rężność ar nad tałym benzenem wynoi 3330 Pa.Cieło tonienia benzenu wynoi 10,6 kj mol -1, natomiat cieło ublimacji 43,9 kj mol -1. Skorzytamy z równania Clauiua-Claeyrona w otaci: P lg P 1 1 3, R 1 1 gdzie: - jet odowiednio ciełem arowania lub ublimacji. Równanie to jet łuzne dla rzemian ciecz-ara i ciało tałe-ara rzy założeniach: a) cieło arowania lub ublimacji nie jet funkcją temeratury, b) objętości fazy tałej i ciekłej ą do ominięcia wobec objętości fazy gazowej, c) ary ubtancji zachowują ię jak gazy dokonałe. W temeraturze unktu otrójnego ( ) rężność ar nad ciekłym i tałym benzenem będzie taka ama (P ). Zaizmy owyżze równanie dla roceu arowania i ublimacji zatęując P 1 i 1 wółrzędnymi unktu otrójnego. P lg P P H 1 1 c 1 1 i lg 3, R P 3, R c Po odtawieniu danych otrzymujemy: lg i lg P 3, R 73 P 3, R 83 Cieło arowania obliczamy z zależności: - t 43,9-10,6 33,3 kj mol -1 Po rozwiązaniu układu równań otrzymujemy: 78,86 K P Pa

3 3.3. Prężność ar nad tałym VF 6 dana jet równaniem: a nad ciekłym: lg P 1, , 1 (.3.1) lg Pc 9, , 1 (.3.) Wyznaczyć temeraturę i ciśnienie odowiadające unktowi otrójnemu oraz obliczyć cieło arowania i tonienia VF 6. W unkcie otrójnym rężność ar nad tałym i ciekłym VF 6 jet taka ama. Porównując zatem rawe trony rzedtawionych zależności otrzymamy: tąd 1 1 1, , 9, , 339,6 K Podtawienie wyznaczonej temeratury unktu otrójnego do dowolnego z równań daje nam wartość ciśnienia w unkcie otrójnym P 1, Pa Zależność rężności ary nad cieczą lub fazą tałą od temeratury rzy założeniu, że cieło arowania lub ublimacji nie zależy od temeratury, dana jet równaniem: H ln P R + cont (.3.3) Zamieniając logarytm dzieiętny w równaniu (.3.1) na naturalny otrzymujemy:,, ln P , 3 1, 763 (.3.4) z orównania równania (.3.3) z równaniem (.3.4) wynika, że, 3 91, tąd 4893 J mol -1 48,94 kj mol -1 R Potęując odobnie z równaniem (.3.) otrzymamy:, , tąd 8899 J mol -1 8,90 kj mol -1 R Wiadomo, że cieło ublimacji równe jet umie cieeł tonienia i arowania zatem: t - 48,94-8,90 0,04 kj mol -1 3

4 4.4. Obliczyć cieło arowania eteru dietylowego w normalnej temeraturze wrzenia 307,9 K, jeżeli dp/d 3, Pa K -1. Obliczyć także temeraturę wrzenia eteru dietylowego od ciśnieniem 100 hpa. Przy założeniu, że ary eteru dietylowego zachowują ię jak gaz dokonały, i rzy ominięciu objętości cieczy zmodyfikowane równanie Clauiua- Claeyrona można zaiać w otaci: dp P H d R t¹d R dp 8, , , , kj mol P d 1013, 10 Do obliczenia temeratury wrzenia eteru dietylowego od ciśnieniem 100 hpa 1,0 10 Pa otrzebna nam jet zależność d/dp, a więc zmiana temeratury wrzenia ze zmianą ciśnienia o 1 Pa.: dp/d 3, Pa K -1 ; d/dp, K Pa -1 Pozukiwaną temeraturę wrzenia od ciśnieniem 1,0 10 Pa obliczymy ze wzoru: w (P1,0 10 ) w (1, ) + (d/dp) P zatem 307,9 +, (1,0 10-1, ) 308,1 K.. Ciecze A i B tworzą roztwór dokonały. Prężności ar nad czytymi kładnikami wynozą P o A Pa i P o B Pa w temeraturze 310 K. Obliczyć umaryczne ciśnienie nad roztworem, w którym ułamek molowy kładnika A wynoi 0, w temeraturze 310 K oraz kład ar nad tym roztworem. Sumaryczna rężność ar nad roztworem równa jet umie rężności czątkowych kładników P P A + P B Prężności czątkowe znajdziemy z rawa Raoulta P i P o i X i 4

5 gdzie: P o i - rężność ary nad czytym kładnikiem, Zatem: X i - ułamek molowy kładnika w roztworze. P P o A X A + P o B X B Suma ułamków molowych kładników roztworu równa jet oczywiście jedności. Stąd: X B 1 - X A 1-0, 0, Po odtawieniu otrzymujemy: P , , 10 4 Pa Ułamek molowy kładnika miezaniny gazowej (ara) dany jet równaniem: Y A (P A / P) P A wyrazimy za omocą znanej już zależności P A P o A X A t¹d: o PA XA YA , 4 06, P 10 Y B 1 - Y A 0,4.6. Prężność ar nad roztworem dokonałym zawierającym 3 mole kładnika A i 7 moli kładnika B wynoi 1 10 Pa w temeraturze 338 K. Dodatek 4 moli kładnika A do tego roztworu owoduje wzrot rężności ar do 1, 10 Pa w tej amej temeraturze. Obliczyć P o A i P o B oraz kład ar znajdujących ię w równowadze z ierwzym roztworem w temeraturze 338 K. Ułamek molowy kładnika roztworu dany jet zależnością: X i n i n gdzie: n i - oznacza liczbę moli danego kładnika, n i - umaryczną liczbę moli wzytkich kładników roztworu. Dla ierwzego roztworu 3 XA 03 X + B ,,, dla drugiego roztworu 3 XA + 4 0, XB 1 0, 0, 14 i

6 6 aizmy dla obu roztworów równania na umaryczną rężność ar nad roztworem: 10 P o A. 0,3 + P o B. 0,7 1,. 10 P o A. 0, + P o B. 0, układu równań daje: P o A 1,7 10 Pa P o B Pa Skład ar znajdujących ię w równowadze z ierwzym roztworem (X A 0,3) znajdziemy z zależności: o PA PA XA 17, 10 03, YA 01, Y P B 049,.7. Ciecze A i B tworzą roztwór dokonały. Roztwór zawierający oczątkowo 0,3 mola A i 0,7 mola B oddano detylacji. Po oiągnięciu temeratury 80 o C okazało ię, że ułamek molowy kładnika B w ozotałości (X B) wynoi 0,6, natomiat w detylacie (Y B ) 0,8. Obliczyć liczbę moli detylatu i cieczy ozotałej. Bilan materiałowy kładnika B w układzie rzedtawia równanie: gdzie: n - umaryczna liczba moli, n - liczba moli ary, n c - liczba moli ozotałej cieczy, n X B n Y B + n c X' B (.7.1) zatem: n X B - liczba moli kładnika B w układzie, n Y B - liczba moli kładnika B w detylacie, n c X' B - liczba moli kładnika B w ozotałości o detylacji. Jeżeli równanie (.7.1) uzuełnimy zależnością n n + n c to otrzymamy układ równań, który zatoujemy do obliczenia zukanych wielkości. (n + n c ) 0,7 n 0,8 + n c 0,6 n + n c 1 Rozwiązując ten układ równań otrzymamy liczbę moli detylatu: n 0, mola i cieczy ozotałej n c 0, mola. 6

7 .8. Obliczyć rężność ary w temeraturze 100 o C nad roztworem zawierającym 1,3 g acharozy (M34 g mol -1 ) w 1000 g H O. Jaka jet temeratura wrzenia od ciśnieniem normalnym tego roztworu, jeżeli tała ebuliokoowa wody wynoi 0,16 K kg mol -1? Zakładamy, że roztwór acharozy w wodzie jet roztworem dokonałym. Aby obliczyć rężność ary nad roztworem, korzytamy ze wzoru: o P P o X P (.8.1) gdzie: P o - rężność ary czytego rozuzczalnika (woda), P - rężność ary nad roztworem, X - ułamek molowy ubtancji rozuzczonej. Wzytkie wielkości odnozą ię do tej amej temeratury. Obliczamy ułamek molowy acharozy w wodzie (X ) X n n + n w m M m m + M M gdzie: n, m i M - oznaczają odowiednio liczbę moli, maę i molową maę cząteczkową. Po odtawieniu otrzymujemy: 13, 34 13, X w w, Po odtawieniu otrzymanej wartości do równania (.8.1) mamy: 1013, 10 P 3, , 10 Stąd zukana rężność ary wynoi 1, Pa. emeraturę wrzenia tego roztworu znajdziemy wykorzytując zależność K e m (.8.) gdzie: - jet różnicą temeratur wrzenia roztworu i czytego rozuzczalnika, K e - tałą ebuliokoową rozuzczalnika (woda), m - molalnością. 7 7

8 8 Równanie (.8.) jet łuzne dla roztworów rozcieńczonych, a onadto ełniane jet wyłącznie rzez ubtancje nie dyocjujące i nie aocjujące w roztworze. Obliczamy molalność, czyli liczbę moli ubtancji rozuzczonej w 1000 g wody. 13, 1 m 010, mol kg 34 Obliczamy odwyżzenie temeratury wrzenia K e m 0,16 0,10 0,0774 K Zatem temeratura wrzenia roztworu wynoi 100,077 o C 100,08 o C..9. Obliczyć obniżenie temeratury krzenięcia wodnych roztworów zawierających w 1000 g H O: a) 0,6006 g mocznika (nieelektrolit) (H ) CO, b) 0,84 g chlorku odowego (mocny elektrolit), c) 0,6006 g mocznika i 0,84 g chlorku odowego. Stała kriokoowa wody wynoi 1,86 K kg mol -1. Skorzytamy z zależności na obniżenie temeratury krzenięcia. K k m i gdzie: K k - tała kriokoowa rozuzczalnika, m - molalność ubtancji rozuzczonej, i - wółczynnik izotoniczny równy: i 1 + α(ν - 1), rzy czym α jet toniem dyocjacji, a ν liczbą jonów, na które dyocjuje ubtancja rozuzczona. Wółczynnik izotoniczny rzyjmuje wartość od 1, gdy ubtancja rozuzczona jet nieelektrolitem, do ν w ytuacji, gdy α 1. a) Mocznik jet nieelektrolitem (α 0) zatem i 1. Molalnoœć wynoi: 0, m 001, mol kg 60, 06 t¹d K k m 1,86 0,01 0,0186 K b) Chlorek odowy dyocjuje na dwa jony i jeżeli α 1, to i. Molalność chlorku odowego wynoi: 0, 84 m 001, mol kg 8, 4 1 8

9 t¹d K k m i 1,86 0,01 0,037 K c) Obniżenie temeratury krzenięcia miezaniny będzie umą wartości otrzymanych w unkcie a) i b). 0, ,037 0,08 K.10. Rozuzczono 3 g nieznanej ubtancji w 100 g wody. Stwierdzono, że roztwór krzenie w temeraturze -0,401 o C, a wrze w 100,111 o C. Obliczyć molową maę cząteczkową nieznanej ubtancji oraz cieło tonienia i arowania wody, jeżeli cieło ublimacji wody wynoi 46,4 kj mol -1. Przyjmujemy, że czyta woda krzenie w warunkach zadania w 0,0 o C, a wrze w 100,0 o C. Mamy tu do czynienia z obniżeniem temeratury krzenięcia oraz odwyżzeniem temeratury wrzenia. Jeżeli rzyjmiemy, że roztwór jet rozcieńczony, to łuzne ą zależności: k K k m, e K e m gdzie: tała kriokoowa K k i ebuliokoowa K e dane ą zależnościami: RkM K k 1000 H RwM 186, oraz K e t 1000 k i w ą odowiednio równe temeraturom krzenięcia i wrzenia rozuzczalnika. i t ą molowymi ciełami arowania i tonienia rozuzczalnika. M jet maą molową rozuzczalnika. Po odtawieniu do równań na obniżenie temeratury krzenięcia i odwyżzenie temeratury wrzenia wyrażeń na tałą kriokoową i ebuliokoową uzykamy zależności: k RkM 1000 t m oraz e RwM 1000 Po odzieleniu równań tronami rzez iebie otrzymujemy: m 9 t¹d k e k w t t k 0, , 73 t e 674, w k 9

10 10 Ponieważ uma cieeł tonienia i arowania równa jet wartości cieła ublimacji, możemy zaiać układ równań: 6,74. t ; + t 46,4 t¹d: H t 6,0 kj H 40,44 kj mol -1 Aby obliczyć maę molową nieznanej ubtancji, korzytać możemy z jednej z odanych urzednio zależności, n. t K k m. Wyliczona tała kriokoowa ma wartość 1,86, tąd molalność t 04, 1 m 0, 1 mol kg H O K 186, k Jak wynika z treści zadania, 3 g ubtancji rozuzczono w 100 g H O, zatem w 1000 g H O jet jej 30 g, co tanowi 0,1 mola. Maa jednego mola wynoi: , g mol,.11. emeratura tonienia naftalenu wynoi 80 o C, a molowe cieło tonienia 18,8 kj mol -1. Wyznaczyć rozuzczalność naftalenu w chloroformie w rocentach wagowych w temeraturze 0 o C zakładając, że naftalen w chloroformie tworzy roztwór dokonały. Molowe may cząteczkowe naftalenu i chloroformu wynozą odowiednio: 18 i 119, g mol -1. Równanie na obniżenie temeratury krzenięcia ma otać: gdzie: X z t 1 1 ln X o R - ułamek molowy kładnika znajdującego ię w obu fazach, czyli wydzielającego ię roztworu (rozuzczalnik), t - molowe cieło tonienia ubtancji o ułamku molowym X, o t - normalna temeratura tonienia czytej ubtancji, - temeratura krzenięcia kładnika o ułamku molowym X w roztworze. Równanie owyżze jet łuzne w całym zakreie zmienności ułamków molowych od warunkiem, że roztwór jet roztworem dokonałym. Pozukujemy ułamka molowego naftalenu (), rzy którym zaczyna on wydzielać ię z roztworu w temeraturze 33 K. t 10

11 11 t( ) 1 1 ln X R o t( ) Po odtawieniu danych otrzymujemy: ln X X 0, 8, Dokonujemy rzeliczenia ułamka molowego na rocent wagowy. Z definicji ułamka molowego otrzymujemy: X m M m M m + M Przyjmując, że maa roztworu wynoi 100 g, czyli m + m Chl. 100, otrzymamy: 0, m 18 m 100 m , Chl. Chl. m 6, 9 g 6, 9% wagowych. ZADAIA.1. Czy można w tyglu o ojemności 1,4 dm 3 toić 10 kg cyny, jeżeli jej cieło tonienia wynoi 9,400 kj kg -1 w temeraturze tonienia 3 o C, gętość tałej cyny wynoi 7,18 kg dm -3, a wółczynnik (d/dp) 3, K Pa -1?.. emeratura tonienia bizmutu od normalnym ciśnieniem wynoi 71,0 o C. W tych warunkach gętość bizmutu ciekłego wynoi 10g cm -3, natomiat temeratura obniża ię o 3, K, gdy ciśnienie wzrata o 1 Pa. Obliczyć gętość tałego bizmutu, jeżeli cieło tonienia bizmutu w tych warunkach wynoi 11,0 kj mol -1. (M(Bi) 09g mol -1 ). 11

12 1.3. Przemiana jodku rtęci(ii) czerwonego w żółty odbywa ię w temeraturze 17 o C. Obliczyć cieło rzemiany, jeżeli zmiana objętości molowej jet równa,4 cm 3 mol -1, rzy czym gętość odmiany czerwonej jet mniejza (d/dp - 1, K Pa -1 )..4. Prężność ar chloru nad tałym chlorem wynoi 348 Pa w temeraturze -11 o C oraz 34 Pa w temeraturze -16, o C. Obliczyć cieło ublimacji i arowania chloru, jeżeli cieło tonienia chloru wynoi 9,1 kj mol Obliczyć cieło tonienia rebra, jeżeli cieło arowania rebra wynoi 4,3 kj mol -1, a zależność rężności ary nad tałym rebrem od temeratury dana jet równaniem: 3, 104 ln P 319,.6. Obliczyć cieło ublimacji rebra, jeżeli cieło tonienia rebra wynoi 13,83 kj mol -1, a zależność rężności ar nad ciekłym rebrem od temeratury dana jet równaniem: 133, 104 lg Pc 13, Obliczyć cieło arowania oraz normalną temeraturę wrzenia cyjanowodoru, jeżeli zależność rężności ary od temeratury nad ciekłym cyjanowodorem dana jet zależnością: lg P 916, Prężność ar chloru nad ciekłym chlorem wynoi 167 Pa w temeraturze -100 o C oraz 7841 Pa w temeraturze -80 o C. Obliczyć cieło arowania i tonienia chloru, jeżeli cieło ublimacji chloru wynoi 31,4kJ mol ormalna temeratura wrzenia acetonu wynoi 6,13 o C. Obliczyć temeraturę wrzenia acetonu od ciśnieniem 1, Pa, jeżeli cieło arowania acetonu wynoi 9,09 kj mol -1 w normalnej temeraturze wrzenia..10. ormalna temeratura wrzenia roztworu dokonałego zawierającego 0,3 mola kładnika A i 0,7 mola kładnika B wynoi 70 o C. W tej temeraturze 1

13 P o A P o B. Obliczyć P o A i P o B w temeraturze 70 o C. Obliczyć także umaryczne ciśnienie nad roztworem zawierającym 0,8 mola kładnika A i 1, mola kładnika B oraz kład ar nad tym roztworem..11. Ciecze A i B tworzą roztwór dokonały. Zależność ciśnienia całkowi-tego nad roztworem od ułamka molowego ubtancji B w temeraturze 300 K dana jet zależnością: 4 4 P XB [ Pa] Obliczyć P o A i P o B w temeraturze 300 K oraz kład ary ozotającej w równowadze z roztworem, w którym ułamek molowy kładnika A wynoi 0,8..1. Prężności ar czytych cieczy A i B w temeraturze 340 K ą równe. Obliczyć tounek rężności ar cieczy A i B w temeraturze 360 K, jeżeli cieło arowania wynoi 0 kj mol -1 dla cieczy A i 30 kj mol -1 dla cieczy B..13. Prężność ar czytego etanolu wynoi 6, Pa, a metanolu 1, 10 4 Pa w temeraturze 0 o C. Wyznaczyć umaryczną rężność ar nad roztworem zawierającym 60% wagowych etanolu oraz obliczyć kład fazy gazowej w rocentach wagowych. M(CH 3 OH) 3 g mol -1, M(C H OH) 46 g mol Ciecze A i B tworzą roztwór dokonały. Roztwór zawierający 0% molowych cieczy A ozotaje w równowadze z arami zawierającymi 40% molowych cieczy A w temeraturze 60 o C. Obliczyć tounek rężności ary czytej cieczy B do rężności ary czytej cieczy A w temeraturze 60 o C..1. Stounek rężności ar czytych cieczy A i B wynoi 3 w temeraturze 7 o C. Ile wynoi ten tounek w temeraturze 77 o C, jeżeli cieła arowania wynozą 30 kj mol -1 dla cieczy A oraz 0 kj mol -1 dla cieczy B?.16. 0,4 mola roztworu o kładzie X B 0,64 umiezczono w zamkniętym naczyniu o ojemności m 3 w temeraturze o C. Ciecz aruje do oiągnięcia tanu równowagi, w którym kład cieczy wynoi X' B 0,600, natomiat ciśnienie w naczyniu wynoi 10 4 Pa. Obliczyć liczbę moli ary oraz kład ary. Objętość cieczy w tanie równowagi można ominąć, a arę otraktować jak gaz dokonały..17. W temeraturze 31 K rężności ar dichloroetanu i benzenu wynozą odowiednio:, oraz, Pa. a) ZnaleYć kład miezaniny, która będzie wrzeć od ciśnieniem, Pa w temeraturze 31 K

14 14 b) Pod jakim ciśnieniem będzie wrzeć miezanina zawierająca 0% molowych benzenu?.18. Miezaninę zawierającą 1 mol alkoholu etylowego i 1 mol dichloroetanu detylowano do momentu, gdy normalna temeratura wrzenia oiągnęła 70 o C. Przez cały cza detylacji ary kralano i detylat gromadzono w odbieralniku. Prężność ar kondenatu w temeraturze 70 o C wynioła 1,30 10 Pa. Prężności ar alkoholu etylowego i dichloroetanu wynozą w tej temeraturze odowiednio: Pa i 1, 10 Pa. Zakładając, że roztwór jet dokonały, obliczyć: a) ułamek molowy dichloroetanu w cieczy ozotałej w kolbie detylacyjnej, b) ułamek molowy dichloroetanu w detylacie, c) liczbę moli dichloroetanu, która znajduje ię w detylacie..19. W tanie równowagi znajdują ię 3 mole cieczy A oraz ewna ilość cieczy B. Prężność równowagowa wynoi 7, Pa w temeraturze 30 K. Prężności ar czytych cieczy A i B wynozą odowiednio: 4, i 1, Pa w temeraturze 30 K. Obliczyć ułamek molowy cieczy A w roztworze, liczbę moli cieczy B w roztworze oraz ułamek molowy kładnika B w arze..0. Obliczyć rozuzczalność acharozy w wodzie (w molach na 1000 g H O) w temeraturze o C, wiedząc, że temeratura tonienia acharozy wynoi 00 o C, a jej cieło tonienia 1,1 kj mol -1. Molowa maa cząteczkowa acharozy wynoi 34 g. Zakładamy, że roztwór acharozy w wodzie jet roztworem dokonałym..1. Obliczyć odwyżzenie temeratury wrzenia wodnych roztworów zawierających w 100 g H O: a) 1,0 g mocznika (nieelektrolit), b) 0,74 g chlorku otaowego (mocny elektrolit), c) 1,0 g mocznika oraz 0,74 g chlorku otaowego. Stała ebuliokoowa wody wynoi 0,16 K kg mol Prężność ary nad roztworem zawierającym 11,1 g CaCl w 1000 g H O w temeraturze 0 o C wynoi, Pa. Czyta woda ma w tej temeraturze rężność ary, Pa. Obliczyć toień dyocjacji CaCl w tym roz-tworze. Molowa maa cząteczkowa CaCl wynoi 111 g. 14

15 .3. Pewna ubtancja rozuzczona w 100 g benzenu owoduje obniżenie temeratury krzenięcia o 1,8 o C, a ta ama ilość tej ubtancji rozuzczona w 100 g H O owoduje obniżenie temeratury krzenięcia o 1,39 o C. Obliczyć, na ile jonów dyocjuje ubtancja w wodzie zakładając, że w benzenie znajduje ię ona w otaci cząteczkowej, a w wodzie jet w ełni zdyocjowana. Stałe kriokoowe dla wody i benzenu wynozą odowiednio: 1,86 i,1 K kg mol Prężność ary CCl 4 w temeraturze 0 o C wynoi 1, Pa, a rężność ar nad roztworem zawierającym 0,0 g ubtancji A w g CCl 4 w tej amej temeraturze wynoi 1, Pa. Obliczyć molową maę cząteczkową ubtancji A... Prężność ar nad roztworem zawierającym,48 g aniliny w 0 g eteru etylowego wynoi 4, Pa w temeraturze 1,3 o C. ormalna temeratura wrzenia eteru etylowego wynoi 3 o C, a jego cieło arowania 7,8 kj mol -1. Obliczyć molową maę cząteczkową aniliny..6. Obliczyć toień dyocjacji Ba(O 3 ) w roztworze wodnym zawierającym 9,61 g Ba(O 3 ) w 100 g H O. emeratura wrzenia tego roztworu od ciśnieniem normalnym wynoi 100,381 o C. Stała ebuliokoowa wody wynoi 0,16 K kg mol Dla benzenu tała kriokoowa wynoi,16 K kg mol -1, a tała ebuliokoowa,61 K kg mol -1. Obliczyć cieło arowania i tonienia benzenu, jeżeli cieło ublimacji benzenu wynoi 41,14 kj mol -1. emeratury wrzenia i tonienia benzenu wynozą odowiednio: 80 o C i, o C. ODPOWIEDZI DO ZADAŃ.1. ie mo?na; V c 1,431 dm 3 ;.. d 9,67 g cm J ,4 kj mol -1 ;,3 kj mol t 13,83 kj mol ,13 kj mol K; 3,6 kj mol H t 9,10 kj mol t 6, o C..10. P o A 1,38 10 Pa; P o B 7, Pa; P ca3k. 1, Pa; Y A 0, P o A Pa; P o B Pa; Y A 0,

16 16.1. P B /P A 1, P 8, Pa; 7,13% wagowych metanolu..14. P o A/P o B,67;.1. P A /P B, n 0,08 mola; Y B 0, a) X(dichloroetanu) 0,4; b) P, Pa..18. a) X'(dichloroetanu) 0,37; b) Y(dichloroetanu) 0,7; c) n 0, mola..19. X A 0,14; n B,84 moli; Y B 0, , moli w 1000 g H O..1. a) 0,103 K: b) 0,103 K; c) 0,06 K... α 0, jony..4. M A 107 g... M 90 g..6. α 0, ,9 kj mol -1 ; t 9,8 kj mol