POLIMERYZACJA RODNIKOWA (PR)
|
|
- Juliusz Mazurkiewicz
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Polimeryzacja żyjąca from which irreversible chain transfer and termination are absent <IUPAC> when growing macromolecules should at least retain an ability to grow <Szwarc> (powtórzenie) ln M DP n d[m] - = k p [P*] [M] dt [P*] stałe: nie ma zakończenia t konwersja monomeru (α= ([M] o - [M])/[M] o ) DP n = ([M] o -[M])/[I] o nie ma przeniesienia
2 Kinetyczne konsekwencje schematu ( żyjąca polimeryzacja nie wymaga k i > k p ; kontrola DP n i PDI wymaga k i > k p ;) M n czas ln([m] o /[M] t ) = k p [P i *] t; ([M] o - [M])/[M] o (konwersja) DP n (M n ) = ([M] o - [M])/[I] o = = ([M] o /[I] o )([M] o - [M])/[M] o )
3 ln([m] o /[M]) zakończenie wolne inicjowanie czas DP n wolne inicjowanie połączenie DP n = ([M] o - [M])/[M] o [M] o [I] o przenoszenie konwersja
4 Polimeryzacja żyjąca (zob. anionowa) - inicjowanie: - propagacja: k I + M i I-m* (P i *) k p I - m* + nm I-(m)-m* (P i *) n - terminacja (k t = 0); - przenoszenie łańcucha (k tr = 0) I ( m ) m* + X I ( m) m*x; n k da I ( m ) m* + I ( m ) m* I ( m) m* + I ( m) m* n k a n k tr q n-x q+x dopuszczalne
5 Co zamierzamy kontrolować? * masa molowa (([M] o -[M] t )/[I] o ) * rozkład mas molowych (PDI) PDI= DP w /DP n - Dlaczego występuje rozkład mas cząsteczkowych jeśli makrocząsteczki rosną jednocześnie? ( ) n ( ) n t 1 4 ( ) n+1 ( ) n+4 -n + 1- ( ) -n + 4- * grupy końcowe * (synteza kopolimerów szczepionych i blokowych)
6 w konwencjonalnej (zwykłej) polimeryzacji: * DP n = k p [M]/ (k t [P i ] + k trm [M] + k trs [S] + k tri [I]) * M w /M n = (ze względu na zakończenie i przenoszenie) * grupy końcowe R T R T wynikają z budowy I (R) oraz T (przenośnika łańcucha) R R T T * regioizomeryzm * taktyczność * makrocząsteczki b/kontroli grup końcowych
7 - w konwencjonalnej polimeryzacji rodnikowej nowe łańcuchy są inicjowane w trakcie całej polimeryzacji - kontrola w polimeryzacji rodnikowej: należy zakończyć inicjowanie zanim przereaguje znacząca (istotna) część monomeru czas niezbędny do osiągnięcia pełnej konwersji jest dłuższy dzięki odwracalnej dezaktywacji: czas inicjowania zwykła czas pełnej konwersji R p [P i ] inst KZPR (kontrolowana- -żyjąca) czas pełnej konwersji polimeryzacji z odwracalną dezaktywacją - propagacja - spoczynek R t [P i ] 2 inst można wykorzystać szybsze spowolnianie zakończenia ale nie można nadmiernie obniżyć [P i ] inst
8 Wprowadzenie odwracalnej dezaktywacji: k a RX R + X X jest niezdolny do inicjowania (reakcji z monomerem) k da k p R + M RM (P 1 ) k p P 1 + nm P n+1 (P i ) k da P i + X P i X k a ważne! decydujące! k da >k a >>k p liczne etapy dezaktywacji i aktywacji w czasie życia (wzrostu) makrocząsteczki 2P n P 2n (lub P m + P q ; m + q=n) * R p = k p [P i ][M] kiedy [P i ] ; R t = k t [P i ] 2 * dwie populacje makrocząsteczek: P i oraz P i X można uzyskać wymagane DP n ( under control - pod kontrolą), można otrzymać blokowe kopolimery
9 Ogólny schemat KZ-PR: k a RZ R + Z k da inicjator R : rodnik pierwotny Z : trwały rodnik; nie inicjuje M M k i RM (P 1 ) (n-1) M k p P i Z k a Z P i k da P j P i+1 k t (R-(m) n -m ) M k p - jeżeli polimeryzacja zużywa tyle samo monomeru i w tym samym czasie jak bez użycia Z P i P j (np. R 2 2R ), to udział zakończenia jest taki sam; (k p /k t bez zmian; a mimo to proces ma cechy ZP)
10 Praktyczne metody przeprowadzenia KZ PR wcześniejsze prace (Otsu, Braun) <... CH 3 O CH 2 C S C N(C 2 H 5 ) 2 COOCH 3 k a k da CH 3 O... C + S C N(C 2 H 5 ) 2 O O CH 2 COOCH 3 C S S C (Otsu 1982) CH 3... CH 2 C C(R) COOCH 3 k a k da... CH 3 CH 2 C + COOCH 3 C R C R C R (Braun 1996, oraz Braun- Błędzki wcześniej)
11 Ważniejsze sposoby wprowadzenia odwracalności: k d 1. Trwałe rodniki: P i + X P i X (SFRP) CH k 3 a S CH 3 C 2 H 5 N O oraz liczne ; N C S ; Co +2 ; Ph 3 C homologi/analogi C 2 H 5 CH 3 CH3 TEMPO styren, akrylany, akryloamidy k d 2. Przeniesienie atomu (chlorowca): P i + X Mt n+1 P i X + Mt n (ATRP): k a Mt: Cu, Fe, Ni, Ru; X: Cl; Br ; I 3. Powstawanie persystentnych ( trwałych ) rodników P i + Z P i Z (Z= (np.) fosfiny fulwaleny) + M + M
12 Rodzaje KZ: SFRP - polimeryzacja rodnikowa w obecności trwałych (rodników persystentnych- persistent - Hanns Fischer) < D. H. Solomon & G. Moad>* ATRP - polimeryzacja rodnikowa z przeniesieniem atomu (K. Matyjaszewski) RAFT - polimeryzacja rodnikowa z udziałem addycyjno-fragmentacyjnego odwracalnego przeniesienia <E. Rizzardo> *) polimeryzacja rodnikowa modyfikowana ( mediated ) trwałymi rodnikami nitroksylowymi.
13 Porównanie procesów polimeryzacji rodnikowej zwykłej i KZ: Zwykła: (np. styren, C) [P i ]= 10-8 mol L -1 k t = 10 7 mol -1 L s -1 R t = k t [P i ] 2 = = 10-9 mol L -1 s -1 średni czas życia rodnika: 10 s w każdej sekundzie ginie 10-9 mol L -1 rodników (stan ustalony) Makrorodniki ciągle giną, nowe powstają; w końcowym momencie (ostatniej porcji polimeryzującego monomeru ) cały polimer zakończony.
14 KZ: inicjowanie: RZ R +Z k i M [RZ] o = mol L -1 ; [M] o = 10 mol L -1 [P i ]= 10-8 mol L -1 ; [P j ] [RZ] o = mol L -1 tyle rośnie w danym momencie ( instantaneous ) tyle zdolnych w sumie do wzrostu ile czasu potrzeba na przereagowanie 10 mol L -1 monomeru? szybkość: R p = k p [M] [P i ]= = 10-4 mol L -1 s /s; s (ok. 30 godz.) w każdej sekundzie ginie 10-9 mol L -1 makrorodników ALE: rośnie (w sumie): mol L -1 w 10 5 s ginie = 10-4 makrorodników: ~0.2% ogólnej liczby ( mol L -1 )
15 D.H. Salomon (1986, patent USA) trwałe rodniki nitroksylowe CH 3 CH 3 CH 3... CH 2 CH + O N k da k a... CH 2 CH CH 3 O N CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 PS TEMPO PS-TEMPO... CH 3 CH O N k i (120 0 ) (trwały ~80 0 ) K= k a /k da mol L -1 (120 o ) R a /R da = k a [P i ]/k da [P i ] 2 = = /
16 Polimeryzacja w obecności trwałych rodników: TEMPO: N O (T ) 1. Przygotowanie właściwego inicjatora O O CH CH 2 (BPO) C 6 H 5 C O O C C 6 H T B O O B h B O C CH 2 CH T B O CH 2 CH + T BO ( CH 2 CH) n CH 2 CH T n St BO ( CH 2 CH ) n CH 2 CH + T lnm = a ; DP n = bα DP n = M/[BPO] o (przedłużona propagacja)
17 Kinetyka polimeryzacji wobec TEMPO (125 0 C) k da... CH 2 CH + O N... CH 2 CH O N k a [St-TEMPO]= = mol L -1 k p M k a = s -1 ; k da = mol -1 L s -1 ; k t = 10 7 mol -1 L s -1 ; K= k a /k da = mol L -1 (125 0 C) [P i ]= 10-8 mol L -1 ; [I] o = mol L -1 k t = 10 7 mol -1 L s -1 ; w ciągu 1s 10-9 mol L -1 znika P i ; a więc w ciągu ~30 godz % 10 5 s (niezbędnych do pełnej konwersji monomeru) 10-4 mol L -1 zakończonych makrocząsteczek, reszta ( mol L -1 ) uśpiona. [R ] ~ const., [T ]
18 Polimeryzacja styrenu, C Termiczna (+ inicjator) wobec TEMPO - [R i ] 10-8 mol L -1 k t = 10 7 mol -1 L s -1 czas życia 10-8 mol L -1 wynosi 10s (jeden makrorodnik żyje średnio ok. 10 s)* <konwersja, kilka %> dalsze inicjowanie; j.w. * w wyższej temp. krócej, w C ok. 1 s [St-TEMPO]= mol L -1 [R i ] 10-8 mol L -1 k p oraz k t bez zmian [zdolnych do wzrostu]= mol L -1 k a = s -1 ; k da = mol -1 L s - 1 szybkość dezaktywacji taka sama jak w zwykłej PR : 10-9 mol L -1 s -1 ; w czasie 10 5 s (pełna konwersja): 10-4 zdezaktywowanych; ~ 0.2 %
19 Polimeryzacja styrenu O O CH CH 2 C 6 H 5 C O O C C 6 H 5 + N O + O 95 0 C 6 H 5 C (3 godz) O CH 2 CH O N O n C 6 H 5 C (80 godz) O ( CH 2 CH ) n O N IV III II I M w /M n godz konwersja monomeru masa molowa
20 w celu zapewnienia odwracalności: wystarczająco niska entalpia dysocjacji (trwałość wiązania): O C O H d, kj mol - 1 S CH 3 N C S CH H 3 C CH 3 N O + CH H 3 C CH 3 H 3 C CH 3 N O 113 H 3 C CH 3 (BPO: ~ 120)
21 ATRP CH 3 CH 3 O CHCOCH 2 CH 2 Br + CuBr CH 3 CH 3 O CHCOCH 2 CH 2 + CuBr 2 (I ) I + CH 2 CH I CH 2 CH + CuBr 2 ICH 2 CHBr + CuBr L (ligand) = (np.) 2,2 - dipirydyl: N N
22 Polimeryzacja z przeniesieniem atomu (ATRP) (Matyjaszewski) Cu (I) R-Br Cu (I) Cu (II) Br R Cu (II) Br R:R Monomer np.: CH 2 Br +CuBr CH 2 +CuBr 2 M... CH 2 CH 2 Br +CuBr... CH 2 CH +CuBr 2 (na każdym etapie) przeniesienie elektronu, z towarzysząca migracją atomu (Br) i zmianą wartościowości Cu I -Cu II M
23 Zależności kinetyczne w ATRP k a [I] [Cu + ] k p k a [I] [Cu + ] [P i ] = ; R p = ; k da [Cu +2 ] k da [Cu +2 ] k p k a [I] [Cu + ] ln([m] o /[M]) = t; k da [Cu +2 ]
24 Polimeryzacja z dezaktywacją. Wpływ konwersji monomeru oraz k a i k da na wielkość i rozkład mas molowych [M] o = 1.0 mol L -1 ; [R-X] o = 10-2 mol L - 1 (DP n = [M] o /[RX] o = 100) k a k t P i P i ; 2P i P 2i ; k t = 10 7 mol -1 L s -1 k da k p, M (k p = 10 5 mol -1 L s -1 ) P i+1 k a, s -1 k d, s -1 A B C DP n D (Matyjaszewski)
25 Odwracalne przenoszenie Odwracalna addycja z fragmentacją k tr P i + P m -X P i X + P m a) ( ) + S n addycja ( ) n fragmentacja b) R + mm Z C S ( ) m R Z S C S R ( ) n Z S C + R S + S addycja fragmentacja c) ( ) m ( ) m ( ) m S + ( ) n C S ( ) C S n ( ) n C S Z Z S Z ogólnie: ( ) m + ( ) n ( ) m + ( ) n
26 RAFT Główny odczynnik w RAFT słabe wiązanie pojedyncze reaktywne podwójne wiązanie X X R Z (wolno)rodnikowa grupa opuszczająca; musi być zdolna do reinicjowania polimeryzacji np. alkil, alkoksyl lub aryl; modyfikuje szybkość addycji i fragmentacji (np. X S: S S R ) C Z
27 inicjator/przenośnik/odwracalna dezaktywacja R R 2R R + nm R ( m) n m ( m) n m + R R ( m) n mr + R ( m) n m + R ( m) n mr ( m) n R + R' ( m) R ' + R I rodzaj II rodzaj odwracalna dezaktywacja R R X X N S C S S S C N X X R X X N S C S
28 RAFT: równowagowanie łańcuchów: w procesie przenoszenia łańcucha Inicjowanie: Inicjator I M M P i Przenoszenie łańcucha P i + X XR k da k a P i X X R k a k da P i X X + R M k p Z Z Z Reinicjowanie R M k i R-M Równowagowanie łańcuchów P j + X X P i M M P j P j X X P i P j X X + P i M kp M Z Z Z kp Zakończenie (terminacja) P i + P j k t P i+j
29 Persystentne rodniki (H. Fischer) P-X P + X P + P (PP) 2[PP] = [X ] X + X P-X przekształca się ostatecznie w PP (produkt trwały) oraz w persystentne rodniki X W polimeryzacji wobec P-X: The polymers are called living when a large fraction of chains carriers nitroxide groups (HF) R' polimer O N k d k t T R' R (M) n R'' R (M M + O N k n-1 ) c R'' dormant +M persystentna (chwilowo niereaktywna) k p alkoksyamina alkoksyamina Warunki polimeryzacji żyjącej <HF>: (cyt.) k d /k c << k c [I] o /k t ; k p << k c ([I] o -początkowe stężenie alkoksyaminy) 90% konwersji monomeru zanim 10% alkoksyaminy przekształci się w polimer i rodnik persystentny.
30 Wpływ udziału rodników persystentnych ( Persistent radical effect ) [ ], mol/l czas Zmiana stężeń (makro)rodników (R); rodników persystentnych (Y); czasowo niereaktywnych makrocząsteczek (I); oraz gotowego polimeru (P), w funkcji czasu w KZ polimeryzacji styrenu. Inicjator: R-Y.
31 Polimeryzacja styrenu (Fukuda) [P ] 10-8, mol ln[m] o /[M] l -1 [P i ] = f (czas) k p = mol -1 L s -1 w masie, ; mol L -1 St-TEMPO czas
32 Bezpośrednia obserwacja zakończonych łańcuchów ( gotowych makrocząsteczek): metoda MALDI-TOF. ATRP, CH 3 CH Br, CH 2 CH COOEt COOBu Dwie populacje makrocząsteczek - zdolne do dalszej propagacji (I) CH 3 CH (CH 2 CH) n CH 2 CHBr COOEt COOBu COOBu - zakończone spontanicznie (II) CH 3 CH (CH 2 CH) n CH 2 CH 2 COOEt COOBu COOBu
33 Bezpośrednia obserwacja. GPC vc MALDI-TOF (Kubisa) chromatogram GPC MALDI-TOF Polimeryzacja akrylanu butylu w masie [inicjator] o = [ligand {PMDETA}] o = [CuBr] o = mol L -1, 25 0 C
34 Podsumowanie: zachowany zapis Fukudy. 1. (a) Odwracalna aktywacja {ogólny schemat} k k p act P-X P +M k deact uśpiony aktywny (dormant) (b) Dysocjacja-połączenie <dissociation-combination> (DC) P-X k d k c P + X k act = k d ; k deact = k c [X ] (c) Przeniesienie atomu <atom transfer> (AT) P-X +A k a k da P + AX k act = k a [A]; k deact = k da [AX ]; (A= aktywator) (d) Degeneracyjne przeniesienie łańcucha (DT) P-X +P' k ex k ex P + P'X k act = k deact = k ex [P ] Schemat procesów odwracalnej aktywacji <F> (odwracalnej dezaktywacji <SP>) we wszystkich: aktywne ~10-3 s; nieaktywne 10 2 s
35 1) Podsumowanie. 2. ~P n -X k a k da ~P n + X +M k p k t ~P m ~Pn+m 2) ~P n X + Y k a k da ~P n + XY +M k p k t ~P m ~Pn+m 3) (~P n - Z) k a k da ~P n + Z +M k p k t ~P m ~Pn+m 4) ~P n -X + P m ~ ~P n kt ~P n+m k p +M k a k da k ex k -ex ~P n + X-P m ~ k a k p (~P n -X-P m ~) +M k da k t ~P m ~Pn+m
36 Pierwsza przemysłowa realizacja: BASF, DPE (~0.3%) AIBN 2R + N 2 R + CH 2 CH Ph R CH 2 CH (P 1 ) Ph P 1 + CH 2 C Ph CH 2 CH CH 2 C Ph DPE Ph Ph Ph (P 2 ) Ph Ph P 1 + P 2 CH 2 CH Ph CH 2 C Ph C CH 2 CH Ph P 2 + P 1 zakończenie, budowa nie ustalona P 2 + M 2 kopolimer blokowy
37 ATRP Zastosowanie w syntezie Skład Topologia Grupy funkcyjne
38 Literatura: E. Bortel, Współczesne kierunki rozwoju polimeryzacji rodnikowej w świetle tematyki Kongresu IUPAC MACRO 2000 Polimery, XLVII, (9), 591 (2002) <50 referatów + 86 plakatów KZ> P. Kubisa Polimeryzacja rodnikowa z odwracalną dezaktywacją aktywnych centrów Polimery, XLV, (11-12), 74 (2002) zwykła PR : k i < k p < k t ; k i > k p > k t? (k i k d ) < stabilizacja makrorodników > raczej nic się nie zmienia (wartości k p i k t są takie same jak w zwykłej PR )
Chemia i technologia polimerów. Wykład 7 Polimeryzacja rodnikowa cz. 3
Chemia i technologia polimerów Wykład 7 Polimeryzacja rodnikowa cz. 3 Przeniesienie łaocucha w polimeryzacji rodnikowej k d k i Inicjowanie: I 2R ; R + M P 1 Propagacja: k p P n + M P n+1 Zakooczenie:
Bardziej szczegółowoĆwiczenie: Polimeryzacja rodnikowa z przeniesieniem atomu (ATRP)
Laboratorium syntezy, charakteryzacji i przetwórstwa materiałów funkcjonalnych semestr I studiów II stopnia, specjalność: Chemia i technologia polimerów i materiałów funkcjonalnych Ćwiczenie: Polimeryzacja
Bardziej szczegółowoKopolimery statystyczne. Kopolimery blokowe. kopolimerów w blokowych. Sonochemiczna synteza -A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-B-B-B- Typowe metody syntezy:
1 Sonochemiczna synteza kopolimerów w blokowych Kopolimery statystyczne -A-B-A-A-B-A-B-B-A-B-A-B-A-A-B-B-A- Kopolimery blokowe -A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-B-B-B- Typowe metody syntezy: Polimeryzacja żyjąca
Bardziej szczegółowoFormularz opisu przedmiotu (formularz sylabusa) dotyczy studiów I i II stopnia. Kinetyka i Mechanizmy polireakcji
Załącznik nr 1 do zarządzenia nr 11 Rektora UW z dnia 19 lutego 2010 r. w sprawie opisu w Uniwersyteckim Katalogu Przedmiotów zamieszczonym w Uniwersyteckim Systemie Obsługi Studiów (USOS) i zgodnym ze
Bardziej szczegółowoPolimeryzacja rodnikowa
Polimeryzacja rodnikowa Cz I. Ogólne zależności Inicjowanie, propagacja, przenoszenie, zakończenie Kinetyka reakcji elementarnych Budowa/reaktywność (I) Cz II. Żyjąca polimeryzacja rodnikowa Cz III. Polimeryzacja
Bardziej szczegółowoKontrolowana polimeryzacja rodnikowa
Laboratorium Polimery i Biomateriały Ćwiczenie laboratoryjne Kontrolowana polimeryzacja rodnikowa Instrukcja Opracowała dr Elżbieta Megiel Wydział Chemii Uniwersytetu Warszawskiego Zakład Dydaktyczny Technologii
Bardziej szczegółowoCHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW)
CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Model makrocząsteczki polietylenu o masie cząsteczkowej 100 000 Rzeczywista długość makrocząsteczki 0.001 mm. Powiększenie: x 10 7 (0.001 mm 10 m) ARCHITEKTURA MAKROCZĄSTECZEK
Bardziej szczegółowoWykład 3. Makrocząsteczki w roztworze i w stanie skondensowanym.
Wykład 3 Makrocząsteczki w roztworze i w stanie skondensowanym. Roztwory polimerów Zakresy stężeń: a) odległości pomiędzy środkami masy kłębków większe niż średnice kłębków b) odległości
Bardziej szczegółowoPolimeryzacja anionowa. Wykłady: 6 8 (9)
Polimeryzacja anionowa. Wykłady: 6 8 (9) Zdolność do polimeryzacji anionowej monomerów winylowych *) jest związana z efektem indukcyjnym podstawników: grupa przyciągająca elektrony może indukować ładunek
Bardziej szczegółowoWarszawa, dn r. Sebastian Firlik
Warszawa, dn. 09.09.2016 r. Sebastian Firlik Streszczenie rozprawy doktorskiej mgr. inż. Sebastiana Firlika pt. Badania układów CuX 2 aminosilan (X = Br, Cl) oraz CuO HBr aminosilan w reakcjach polimeryzacji
Bardziej szczegółowoCHEMIA POLIMERÓW I MATERIAŁÓW POLIMEROWYCH
Pytania, Ser. II II. 4 1. Polimery amorficzne w różnych zakresach temperatur (Tg Tp) 2. Krystalizacja polimerów. 3. Polimery ciekłokrystaliczne (będzie jeszcze wykład) II. 5. 1. Materiały polimerowe; struktura
Bardziej szczegółowoKontrolowana polimeryzacja rodnikowa
Laboratorium Polimery i Biomateriały Ćwiczenie laboratoryjne Kontrolowana polimeryzacja rodnikowa Opracowała dr Elżbieta Megiel Wydział Chemii Uniwersytetu Warszawskiego Zakład Dydaktyczny Technologii
Bardziej szczegółowoZagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Bardziej szczegółowoWykład 9. Praktyczne metody otrzymywania polimerów. Polimeryzacja w masie roztworze emulsji fazie gazowej na granicy rozdziału faz
Wykład 9 Praktyczne metody otrzymywania polimerów. Polimeryzacja w masie roztworze emulsji fazie gazowej na granicy rozdziału faz etody syntezy polimerów onomery: Produkty gazowe (etylen, propylen, izobutylen)
Bardziej szczegółowoMasy cząsteczkowe, rozkład mas cząsteczkowych, mikrostruktura. Wykład 2 i 3
Masy cząsteczkowe, rozkład mas cząsteczkowych, mikrostruktura Wykład 2 i 3 CEMIA MAKCZĄSTECZEK (PLIMEÓW) Masa cząsteczkowa (Mc) jest masą określonej cząsteczki, wyrażoną w atomowych jednostkach masy, gramach
Bardziej szczegółowoSZCZOTKI POLIMEROWE JAKO MATERIAŁY FUNKCJONALNE
ZESZYTY NAUKOWE Nr 1171 ROZPRAWY NAUKOWE, Z. 471 JOANNA PIETRASIK SZCZOTKI POLIMEROWE JAKO MATERIAŁY FUNKCJONALNE ŁÓDŹ 2013 ZESZYTY NAUKOWE POLITECHNIKI ŁÓDZKIEJ SCIENTIFIC BULLETIN OF THE LODZ UNIVERSITY
Bardziej szczegółowoWykład 7. Metody otrzymywania polimerów. 2. Polikondensacja i poliaddycja
Wykład 7 Metody otrzymywania polimerów. 2. Polikondensacja i poliaddycja Kinetyka i termodynamika polikondensacji (pknd) gólna charakterystyka procesów polimeryzacji: 1. Polimeryzacja łańcuchowa 2. Polikondensacja
Bardziej szczegółowoRJC A-B A + B. Slides 1 to 27
Reakcje Rodnikowe rodniki substytucja addycja polimeryzacje A-B A + B Slides 1 to 27 Reakcje Organiczne... powstawanie i rozrywanie wiązań kowalencyjnych. Addycja A + B AB Podstawienie AB + C A + BC Eliminacja
Bardziej szczegółowoZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji
ZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji w tej temperaturze wynosi K p = 0,11. Reaktor został
Bardziej szczegółowoStruktura polimerów i biopolimerów (2)
Struktura polimerów i biopolimerów (2) Andrzej Koliński Pracownia Teorii Biopolimerów Wydział Chemii, Uniwersytet Warszawski kolinski@chem.uw.edu.pl http://www.biocomp.chem.uw.edu.pl Podsumowanie poprzedniego
Bardziej szczegółowoSTABILNOŚĆ TERMICZNA TWORZYW SZTUCZNYCH
KATERA TELGII PLIMERÓW IŻYIERIA PLIMERÓW LABRATRIUM: STABILŚĆ TERMIZA TWRZYW SZTUZY pracował: dr inż. T. Łazarewicz 1 1. WPRWAZEIE TERETYZE Temperatura w której rozpoczyna się rozkład związków stanowi
Bardziej szczegółowoStudia podyplomowe INŻYNIERIA MATERIAŁÓW POLIMEROWYCH Edycja II marzec - listopad 2014
Studia podyplomowe INŻYNIERIA MATERIAŁÓW POLIMEROWYCH Edycja II marzec - listopad 2014 Organizacja i realizacja studiów oraz opracowanie materiałów dydaktycznych są współfinansowane ze środków Unii Europejskiej
Bardziej szczegółowofermentacja alkoholowa erozja skał lata dni KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.)
Kinetyka chemiczna lata erozja skał Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.) fermentacja alkoholowa dni min KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 s ms fs http://www2.warwick.ac.uk/fac/sci/chemistry/research/stavros/stavrosgroup/overview/
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 3 (godz. 5 -) Polimeryzacja anionowa.
WYKŁAD 3 (godz. 5 -) Polimeryzacja anionowa. 1. Znaczenie polimeryzacji anionowej 2. Odkrycie przez M. Szwarca polimeryzacji żyjącej 3. Inicjatory 4. Kinetyka -zależność stałych szybkości reakcji elementarnych
Bardziej szczegółowoKinetyka. Kinetyka. Stawia dwa pytania: 1)Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? energia swobodna, G. postęp reakcji.
Kinetyka energia swobodna, G termodynamika stan 1 kinetyka termodynamika stan 2 postęp reakcji 1 Kinetyka Stawia dwa pytania: 1)Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? 2 Jak szybko
Bardziej szczegółowoZestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA
Zestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA 1. Metody miareczkowania w analizie chemicznej, wyjaśnić działanie wskaźników 2.
Bardziej szczegółowoKinetyka. energia swobodna, G. postęp reakcji. stan 1 stan 2. kinetyka
Kinetyka postęp reakcji energia swobodna, G termodynamika kinetyka termodynamika stan 1 stan 2 Kinetyka Stawia dwa pytania: 1) Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? 1) Jak szybko
Bardziej szczegółowoKARTA PRZEDMIOTU. Egzamin, sprawdziany, ocena sprawozdań Egzamin, sprawdziany, ocena. związków wielkocząsteczkowych. Wykład, laboratorium K_W07 +++
Z1-PU7 WYDANIE N3 Strona: 1 z 5 (pieczęć jednostki organizacyjnej) KARTA PRZEDMIOTU 1. Nazwa przedmiotu: CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK 2. Kod przedmiotu: 3. Karta przedmiotu ważna od roku akademickiego: 2017/18
Bardziej szczegółowoprof. dr hab. inż. Krystyna Czaja Opole, luty 2019 r. Katedra Technologii Chemicznej i Chemii Polimerów
prof. dr hab. inż. Krystyna Czaja Opole, luty 2019 r. Katedra Technologii Chemicznej i Chemii Polimerów e-mail: krystyna.czaja@uni.opole.pl OPINIA o rozprawie doktorskiej mgr Joanny WOLSKIEJ zatytułowanej:
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowoMacromolecular Chemistry
Macromolecular Chemistry Mn = MiNi Ni Mw = WiMi = Wi NiMi 2 NiMi PI = M M w n Lecture 6 Molecular Weight Distribution in Polymeric Materials Polymer% Molecular weight adical Chain Growth Polymerization
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
1 ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
CHEMIA SPALANIA TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Jednocząsteczkowe (I rzędu): A C+D (np. C 2 H 6 CH 3 + CH 3 ) Dwucząsteczkowe (II- rzędu) (np. H + O 2 OH + O) A + B C + D Trójcząsteczkowe (III rzędu) A + B +
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
1 ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom podstawowy
Węglowodory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 19. W wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole cząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku
Bardziej szczegółowoCHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Uniwersytet Jagielloński Kraków,
Wykład 1 CEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Uniwersytet Jagielloński Kraków, 2003-2004 Stanisław Penczek Polska Akademia Nauk Centrum Badań Molekularnych i Makromolekularnych, Łódź CEMIA MAKROCZĄSTECZEK
Bardziej szczegółoworelacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Bardziej szczegółowo57 Zjazd PTChem i SITPChem Częstochowa, Promotowany miedzią niklowy katalizator do uwodornienia benzenu
57 Zjazd PTChem i SITPChem Częstochowa, 14-18.09.2014 Promotowany miedzią niklowy katalizator do uwodornienia benzenu Kamila Michalska Kazimierz Stołecki Tadeusz Borowiecki Uwodornienie benzenu do cykloheksanu
Bardziej szczegółowoerozja skał lata KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.)
Kinetyka chemiczna erozja skał Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.) fermentacja alkoholowa lata min KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 s ms fs http://www2.warwick.ac.uk/fac/sci/chemistry/research/stavros/stavrosgroup/overview/
Bardziej szczegółowoRodniki nitroksylowe w otrzymywaniu funkcjonalnych nanomateriałów
Dr Elżbieta Megiel Uniwersytet Warszawski, Wydział Chemii Pracownia Technologii Organicznych Materiałów Funkcjonalnych ul. Pasteura 1 02-093 Warszawa Rodniki nitroksylowe w otrzymywaniu funkcjonalnych
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych I. Reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne 1. Układ i otoczenie Układ - ogół substancji
Bardziej szczegółowoNr 9 ( ) WRZESIEŃ 2016 Tom LXI. CZASOPISMO POŚWIĘCONE CHEMII, TECHNOLOGII i PRZETWÓRSTWU POLIMERÓW
Nr 9 (583 658) WRZESIEŃ 2016 Tom LXI POLIMERY CZASOPISMO POŚWIĘCONE CHEMII, TECHNOLOGII i PRZETWÓRSTWU POLIMERÓW Od Redakcji Niniejszy zeszyt Polimerów zawiera publikacje opracowane na podstawie referatów
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoWykład 2. (godz. 2 - ) Masy cząsteczkowe, masy molowe, rozkład mas cząsteczkowych (molowych), mikrostruktura makrocząsteczek.
Wykład 2. (godz. 2 - ) Masy cząsteczkowe, masy molowe, rozkład mas cząsteczkowych (molowych), mikrostruktura makrocząsteczek. CEMIA MAKCZĄSTECZEK (PLIMEÓW) Masa cząsteczkowa (Mc) jest masą określonej cząsteczki,
Bardziej szczegółowoJak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji?
Jak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji? Energia Zdolność do wykonywania pracy lub produkowania ciepła Praca objętościowa praca siła odległość 06_73 P F A W F h N m J P F A Area A ciśnienie siła/powierzchnia
Bardziej szczegółowoDysocjacja kwasów i zasad. ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to:
Stała równowagi dysocjacji: Dysocjacja kwasów i zasad HX H 2 O H 3 O X - K a [ H 3O [ X [ HX [ H O 2 ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to: K a [ H 3 O [ X [ HX Dla słabych kwasów
Bardziej szczegółowoTematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.
Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna.
Bardziej szczegółowoJak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji?
Jak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji? Energia Zdolność do wykonywania pracy lub do produkowania ciepła Praca objętościowa praca siła odległość 06_73 P F A W F h N m J P F A Area A ciśnienie
Bardziej szczegółowoWykład 8. Termodynamika polimeryzacji 1. Warunki G p <0; 2. Entalpia i entropia polimeryzacji; 3. Temperatura graniczna, T c 4. Metody pomiaru H p i S
Wykład 8 Termodynamika polimeryzacji 1. Warunki G p
Bardziej szczegółowoO C O 1 pkt Wzór elektronowy H 2 O: Np.
PRÓBNA MATURA Z EMII RK SZKLNY 2011/2012 PZIM RZSZERZNY PRZYKŁADWE RZWIĄZANIA ZADANIE 1 a) konfiguracja elektronów walencyjnych : 4s 2 3d 6 lub 3d 6 4s 2 b) konfiguracja powłokowa E 2+ : K 2 L 8 M 14 ZADANIE
Bardziej szczegółowoLaboratorium 5. Wpływ temperatury na aktywność enzymów. Inaktywacja termiczna
Laboratorium 5 Wpływ temperatury na aktywność enzymów. Inaktywacja termiczna Prowadzący: dr inż. Karolina Labus 1. CZĘŚĆ TEORETYCZNA Szybkość reakcji enzymatycznej zależy przede wszystkim od stężenia substratu
Bardziej szczegółowoZad. 1. Proces przebiega zgodnie z równaniem: CaO + 3 C = CaC 2 + CO. M(CaC 2 ) = 64 g/mol
Zad. 1 Proces przebiega zgodnie z równaniem: CaO + 3 C = CaC 2 + CO M(CaC 2 ) = 64 g/mol czyli ΔH = ΔH tw o (CaC 2 ) + ΔH tw o (CO) - ΔH tw o (CaO) - ΔH tw o (C) ΔH tw o (C) przyjmujemy za równą 0 Nie
Bardziej szczegółowoZwiązki aromatyczne (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG)
Związki aromatyczne (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG) 4 stopnie nienasycenia. ak reakcji A Źródła: - piroliza węgla smoła pogazowa; - reforming ropy naftowej Nazewnictwo przedrostek nazwa podstawnika C
Bardziej szczegółowoRóŜnica temperatur wynosi 20 st.c. Ile wynosi ta róŝnica wyraŝona w K (st. Kelwina)? A. 273 B. -20 C. 293 D. 20
RóŜnica temperatur wynosi 20 st.c. Ile wynosi ta róŝnica wyraŝona w K (st. Kelwina)? A. 273 B. -20 C. 293 D. 20 Czy racjonalne jest ocenianie właściwości uŝytkowych materiałów przez badania przy obciąŝeniu
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowo3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;
Zadanie Kryteria oceniania i model odpowiedzi Punktacja 1. 2. 3. 4. 2p - za poprawne 5 połączeń w pary zdań z kolumny I i II 1p - za poprawne 4 lub 3 połączenia w pary zdań z kolumny I i II 0p - za 2 lub
Bardziej szczegółowoSprawdzian 1. CHEMIA. Przed próbną maturą. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32. Imię i nazwisko ...
CHEMIA Przed próbną maturą Sprawdzian 1. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32 Imię i nazwisko Liczba punktów Procent 2 Zadanie 1. Cząsteczka pewnej substancji chemicznej
Bardziej szczegółowoPrzykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych
1 CHEMIA zbiór zadań matura 2018 tom I Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych 2 Spis treści 1.Stechiometria chemiczna... 3 2.Struktura atomu... 13 4.Kinetyka i statyka chemiczna... 14 5.Roztwory
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II
MDEL DPWIEDZI I SEMAT ENIANIA ARKUSZA II. Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedź.. Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa), to zdający
Bardziej szczegółowoWprowadzenie 1. Substancje powierzchniowo czynne Wykazują tendencję do gromadzenia się na granicy faz Nie przechodzą do fazy gazowej
Wprowadzenie 1 Substancje hydrofilowe w roztworach wodnych: Nie wykazują tendencji do gromadzenia się na granicy faz Ich cząsteczki są homogenicznie rozmieszczone w całej objętości roztworu Nie wykazują
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ZADANIA WĘGLOWODORY
PRZYKŁADOWE ZADANIA WĘGLOWODORY INFORMACJA DO ZADAŃ 678 680 Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne lub wzory uproszczone różnych węglowodorów. 1. CH 3 2. 3. CH 3 -CH 2 -CH C CH 3 CH 3 -CH-CH 2 -C
Bardziej szczegółowoanalogicznie: P g, K g, N g i Mg g.
Zadanie 1 Obliczamy zawartość poszczególnych składników w 10 m 3 koncentratu: Ca: 46 g Ca - 1 dm 3 roztworu x g Ca - 10000 dm 3 roztworu x = 460000 g Ca analogicznie: P 170000 g, K 10000 g, N 110000 g
Bardziej szczegółowoAddycje Nukleofilowe do Grupy Karbonylowej
J 1 Addycje kleofilowe do Grupy Karbonylowej H H +H H H Slides 1 to 29 J 2 Addycja vs Substytucja Atom w grupie karbonylowej (δ( + ) jest podatny na atak odczynnika nukleofilowego ; w zaleŝno ności od
Bardziej szczegółowoBadane związki 1. Kwas 2-(karboksymetylotio)-bursztynowy [2-CMTSA]
6 4.2. Wyniki doświadczeń 4.2.1. Związki modelowe - kwasy alkilotiokarboksylowe Badania zostały przeprowadzone dla wybranych kwasów alkilotiokarboksylowych. Badane związki 1 CH 3 SCH 2 COOH Kwas 2-(metylotio)-etanowy
Bardziej szczegółowoKI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa
Kinetyka chemiczna KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 fermentacja alkoholowa czynniki wpływaj ywające na szybkość reakcji chemicznych stęż ężenie reagentów w (lub ciśnienie gazów w jeżeli eli reakcja przebiega
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na identyfikację szkoły ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY LISTOPAD 2018 Instrukcja dla zdającego Czas pracy: 180 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 18 stron
Bardziej szczegółowoChemia i technologia polimerów. Wykład 11 Kopolimeryzacja
Chemia i technologia polimerów Wykład 11 Kopolimeryzacja Kopolimeryzacja w różnych procesach Polikondensacja: Poliaddycja: HO A COOH + HO B COOH HO A OH + HOOC B COOH HO A OH + HO B OH + OCNRNCO Polimeryzacja
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 17 stycznia 2018 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko Szkoła (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 Eliminacje
Bardziej szczegółowoFormularz opisu przedmiotu (formularz sylabusa) dotyczy studiów I i II stopnia. Chemia i technologia polimerów
Załącznik nr 1 do zarządzenia nr 11 Rektora UW z dnia 19 lutego 2010 r. w sprawie opisu w Uniwersyteckim Katalogu Przedmiotów zamieszczonym w Uniwersyteckim Systemie Obsługi Studiów (USOS) i zgodnym ze
Bardziej szczegółowoSonochemia. Schemat 1. Strefy reakcji. Rodzaje efektów sonochemicznych. Oscylujący pęcherzyk gazu. Woda w stanie nadkrytycznym?
Schemat 1 Strefy reakcji Rodzaje efektów sonochemicznych Oscylujący pęcherzyk gazu Woda w stanie nadkrytycznym? Roztwór Znaczne gradienty ciśnienia Duże siły hydrodynamiczne Efekty mechanochemiczne Reakcje
Bardziej szczegółowoRepetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Bardziej szczegółowoSynteza oligonukleotydów przy użyciu automatycznego syntezatora
Synteza oligonukleotydów przy użyciu automatycznego syntezatora W latach 90-tych opracowano metody preparatywne pozwalające zastosować technikę podobną do stosowanej już wcześniej w syntezie peptydów.
Bardziej szczegółowoPOLIMERYZACJA W MASIE STYRENU I JEGO POCHODNYCH JAKO MATERIAŁU DO KONSTRUKCJI SCYNTYLATORÓW
UNIWERSYTET JAGIELLOŃSKI ŁUKASZ KAPŁON POLIMERYZACJA W MASIE STYRENU I JEGO POCHODNYCH JAKO MATERIAŁU DO KONSTRUKCJI SCYNTYLATORÓW Praca wykonana w Zakładzie Technologii Chemicznej Uniwersytetu Jagiellońskiego
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny szkoła podstawowa. 2018/2019. Etap wojewódzki. MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ III ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ III ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź Zad. 1 2 3 4 5 6 7 Odp. D C C B C
Bardziej szczegółowoPOLIMERYZACJA KOORDYNACYJNA
POLIMEYZAJA KOODYNAYJNA Proces katalityczny: - tworzą się związki koordynacyjne pomiędzy katalizatorem a monomerem - tworzą się polimery taktyczne - stereoregularne Polimeryzacji koordynacyjnej ulegają:
Bardziej szczegółowoEgzamin maturalny z chemii - poziom rozszerzony Kryteria oceniania - model odpowiedzi. Kryteria oceniania
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoORGANICZNE ZWI ZKI SIARKI JAKO INICJATORY I KOINICJATORY FOTOPOLIMERYZACJI RODNIKOWEJ
AKADEMIA TECHNICZNO-ROLNICZA IM. JANA I JÊDRZEJA ŒNIADECKICH W BYDGOSZCZY ROZPRAWY NR 112 Andrzej Wrzyszczyñski ORGANICZNE ZWI ZKI SIARKI JAKO INICJATORY I KOINICJATORY FOTOPOLIMERYZACJI RODNIKOWEJ BYDGOSZCZ
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoInżynieria Biomedyczna
1.Obliczyć przy jakim stężeniu kwasu octowego stopień dysocjacji osiągnie wartość 3.%, jeżeli wiadomo, że stopień dysocjacji 15.%-wego roztworu (d=1.2 g/cm 3 ) w 2. Do 1 cm 3 2% (d=1.2 g/cm 3 ) roztworu
Bardziej szczegółowoprof. dr hab. inż. Krystyna Czaja Opole, sierpień 2014 r. Katedra Technologii Chemicznej i Chemii Polimerów
prof. dr hab. inż. Krystyna Czaja Opole, sierpień 2014 r. Katedra Technologii Chemicznej i Chemii Polimerów e-mail: krystyna.czaja@uni.opole.pl OPINIA o rozprawie doktorskiej mgr. Adriana FRANCZYKA zatytułowanej:
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Podstawowe pojęcia 1 Układ część przestrzeni wyodrębniona myślowo lub fizycznie z otoczenia Układ izolowany niewymieniający masy i energii z otoczeniem Układ zamknięty wymieniający tylko
Bardziej szczegółowoKI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa
Kinetyka chemiczna KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 fermentacja alkoholowa czynniki wpływaj ywające na szybkość reakcji chemicznych stęż ężenie reagentów w (lub ciśnienie gazów w jeżeli eli reakcja przebiega
Bardziej szczegółowoMECHANIZMY FRAGMENTACJI ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Copyright 2003 Witold Danikiewicz
MECANIZMY FAGMENTACJI ZWIĄZKÓW GANICZNYC Copyright 2003 Cechy charakterystyczne zjawiska fragmentacji jonów proces jednocząsteczkowy; szybkość fragmentacji jest mała w porównaniu z szybkością rozpraszania
Bardziej szczegółowoProf. dr hab. Krzysztof Bobrowski Instytut Chemii i Techniki Jądrowej Dorodna 16, Warszawa
Prof. dr hab. Krzysztof Bobrowski Instytut Chemii i Techniki Jądrowej Dorodna 16, 03-195 Warszawa Recenzja rozprawy doktorskiej mgr inż. NINY BARTOSZEK Zastosowanie metod radiacyjnych do badania kinetyki
Bardziej szczegółowoPolimeryzacja monomerów cyklicznych z otwarciem pierścienia
Polimeryzacja monomerów cyklicznych z otwarciem pierścienia (Ring- opening polymerization ) Cz. I.: monomery zawierające heteroatomy Polimeryzacja z otwarciem pierścienia jest metodą interesująca i
Bardziej szczegółowoCHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA. POLIMERYZACJA.
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy do matury i rekrutacji na studia medyczne Rok 2017/2018 www.medicus.edu.pl tel. 501 38 39 55 CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA.
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoKinetyka reakcji chemicznych. Dr Mariola Samsonowicz
Kinetyka reakcji chemicznych Dr Mariola Samsonowicz 1 Czym zajmuje się kinetyka chemiczna? Badaniem szybkości reakcji chemicznych poprzez analizę eksperymentalną i teoretyczną. Zdefiniowanie równania kinetycznego
Bardziej szczegółowoZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa
Prawo zachowania energii: ZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa Ogólny zasób energii jest niezmienny. Jeżeli zwiększa się zasób energii wybranego układu, to wyłącznie kosztem
Bardziej szczegółowoRównowaga reakcji chemicznej
Rówowaga reakcji chemiczej Sta i stała rówowagi reakcji chemiczej (K) Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń Ostwalda utodysocjacja wody p roztworów p roztworów. p roztworów mocych elektrolitów
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoWiązania kowalencyjne
Wiązania kowalencyjne (pierw. o dużej E + pierw. o dużej E), E < 1,8 TERIE WIĄZANIA KWALENCYJNEG Teoria hybrydyzacji orbitali atomowych Teoria orbitali molekularnych Teoria pola ligandów YBRYDYZACJA RBITALI
Bardziej szczegółowoMakrocząsteczki. Przykłady makrocząsteczek naturalnych: -Polisacharydy skrobia, celuloza -Białka -Kwasy nukleinowe
Makrocząsteczki Przykłady makrocząsteczek naturalnych: -Polisacharydy skrobia, celuloza -Białka -Kwasy nukleinowe Syntetyczne: -Elastomery bardzo duża elastyczność charakterystyczna dla gumy -Włókna długie,
Bardziej szczegółowo