ĆWICZENIE 0 SPRAWDZANIE NACZYŃ MIAROWYCH



Podobne dokumenty
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria

III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych

Ćwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety

- Chemia w kosmetologii dla liceum - Metody analityczne w przemyśle kosmetycznym - Ćwiczenie 3

gdzie m w określa masę węglowodoru, a m r masę całego roztworu. Wyniki zanotować w tabeli. cpods

MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA

CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9

Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA

PODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE

CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5

OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I

ĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY. DZIAŁ: Kompleksometria

CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7

RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH

4. Jakie reakcje mogą być wykorzystywane w analizie miareczkowej? Jakie reakcje są wykorzystywane w poszczególnych działach analizy miareczkowej?

ĆWICZENIE 4 OZNACZANIE FENOLU METODĄ BROMIANOMETRYCZNĄ I JODOMETRYCZNĄ. DZIAŁ: Redoksymetria

Spektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej

WAGI I WAŻENIE. ROZTWORY

GOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów

WYZNACZANIE RÓWNOWAŻNIKA CHEMICZNEGO ORAZ MASY ATOMOWEJ MAGNEZU I CYNY

GOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów

ĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych

Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O

Ćwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń

PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy

CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa

ĆWICZENIE NR 2,3. Zakład Budownictwa Ogólnego

Wyznaczenie gęstości cieczy za pomocą wagi hydrostatycznej. Spis przyrządów: waga techniczna (szalkowa), komplet odważników, obciążnik, ławeczka.

ANALIZA INSTRUMENTALNA

Obliczanie stężeń roztworów

INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH

POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA

WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

TARNOWSKI KONKURS CHEMICZNY PWSZ w Tarnowie etap II część doświadczalna

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

Obliczanie stężeń roztworów

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)

Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

Komentarz technik analityk 311[02]-01 Czerwiec 2009

ROZPORZĄDZENIA. (4) Środki przewidziane w niniejszym rozporządzeniu są zgodne z opinią Komitetu ds. Wspólnej Organizacji Rynków Rolnych, Artykuł 1

INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH

. Pierwszą czynnością badania jest pobranie próbki wody. W tym celu potrzebna będzie szklana butelka o poj. ok. 250 cm 3.

KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI

Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH

POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA

CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2

ĆWICZENIE 13. ANALIZA INSTRUMENTALNA Miareczkowanie Potencjometryczne

DEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU

Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)

II. ODŻELAZIANIE LITERATURA. Zakres wiadomości obowiązujących do zaliczenia przed przystąpieniem do wykonania. ćwiczenia:

Oznaczanie tlenu rozpuszczonego w wodzie metodą Winklera

ĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu

Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu

Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu

ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA

PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ

Analiza instrumentalna

PULREA MOCZNIK. 6. Sypkość, % (m/m), co najmniej ph 10% roztworu mocznika, w granicach Nie

SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI

ĆWICZENIE 2. Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych

EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego

ELEMENTY ANALIZY KLASYCZNEJ. Ćwiczenie 1 Temat: Wprowadzenie do analizy wagowej oraz klasyczna analiza miareczkowa. Wprowadzenie do ANALIZY WAGOWEJ

ALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego

1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH

STECHIOMETRIA REAKCJI CHEMICZNYCH OBLICZENIA CHEMICZNE

Koncepcja pedagogiczna dla kształcenia zawodowego

ĆWICZENIE 4 OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY. WPROWADZENIE

XLVII Olimpiada Chemiczna

K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia

PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA

ARKUSZ EGZAMINACYJNY ETAP PRAKTYCZNY EGZAMINU POTWIERDZAJĄCEGO KWALIFIKACJE ZAWODOWE CZERWIEC 2010

Laboratorium 3 Toksykologia żywności

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza(iii) opiekun mgr K. Łudzik

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl

Opracował dr inż. Tadeusz Janiak

Warszawa, dnia 4 października 2018 r. Poz. 1893

OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE

Ćwiczenia nr 2: Stężenia

ĆWICZENIE 11. ANALIZA INSTRUMENTALNA KOLORYMETRIA - OZNACZANIE Cr(VI) METODĄ DIFENYLOKARBAZYDOWĄ. DZIAŁ: Kolorymetria

2.2. WYMAGANIA SZCZEGÓŁOWE wg Tablicy 1. Tablica 1. Rodzaj Lp. Wymagania Jednostka A1. Pt-Co (1)

Wysokosprawna chromatografia cieczowa w analizie jakościowej i ilościowej

MECHANIKA PŁYNÓW LABORATORIUM

Przebieg ćwiczeń z Oceanografii Chemicznej w roku akademickim 2012/2013

Laboratorium Podstaw Biofizyki

Transkrypt:

ĆWICZENIE 0 HARMONOGRAM ZAJĘĆ LABORATORYJNYCH SPRAWDZANIE NACZYŃ MIAROWYCH Dział Nuer ćwiczenia 0. Ćwiczenia organizacyjne Sprawdzanie naczyń iarowych Tytuł ćwiczenia 1. Oznaczanie kwasowości i zasadowości wody alkacyetria 2. Współoznaczanie wodorotlenku i węglanów etodą Wardera 3. Oznaczanie tlenu rozpuszczonego w wodzie etodą Winklera 4. Oznaczanie fenolu etodą broianoetryczną i jodoetryczną redoksyetria 5. Nastawianie iana KMnO 4 na H 2C 2O 4 6. Manganoetryczne oznaczanie nadtlenku wodoru 7. Współoznaczanie wapnia i agnezu i obliczanie twardości wody kopleksoetria 8. Oznaczanie żelaza w wodzie etodą kopleksoetryczną analiza strąceniowa 9/10. Oznaczanie chlorków etodą Mohra oraz etodą Volharda koloryetria 11. Oznaczanie Cr(VI) etodą difenylokarbazydową konduktoetria 12. Oznaczanie chlorków w wodzie etodą iareczkowania konduktoetrycznego roztwore AgNO 3 Miareczkowanie potencjoetryczne Chroatografia cienkowarstwowa 13. 14. Oznaczanie kwasu ortofosforowego w coca-coli za poocą iareczkowania potencjoetrycznego wodorotlenkie sodu Chroatografia cienkowarstwowa w identyfikacji składników rozdzielanych ieszanin 15. Zaliczenie pracowni, kolokwiu wyjściowe, wpisy do indeksów Ćwiczenia laboratoryjne z cheii analitycznej i instruentalnej; oprac.; prowadzący: dr Agnieszka Matłoka Strona 1

I. WSTĘP I CEL ĆWICZENIA Należy odróżnić sprawdzanie pojeności od kalibracji naczynia iarowego. SPRAWDZANIE POJEMNOŚCI polega na wyznaczeniu rzeczywistej pojeności naczynia. KALIBROWANIE polega na wyznaczeniu i cechowaniu objętości odpowiadającej deklarowanej pojeności naczynia. POPRAWKA KALIBRACYJNA różnica iędzy deklarowaną a rzeczywistą pojenością naczynia iarowego; a gdy da różnica wyrażona jest w procentach to nazyway ją BŁĘDEM KALIBRACYJNYM. Naczynia iarowe przed użycie należy sprawdzić, jeżeli nie są one urzędowo sprawdzone. Do sprawdzenia naczyń iarowych należy: - sprawdzenie pojeności kolb iarowych na wlew - sprawdzenie pipet i biuret na wylew - wyznaczenie współierności kolby z pipetą. Sprawdzanie pojeności kolby iarowej czy pipety wykonuje się 3-4 krotnie, aż do uzyskania zgodnych z sobą wyników. Różnica iędzy zgodnyi wynikai powinna być niejsza niż 0,05%. Jeżeli chodzi o współierność należy zwrócić uwagę z jakiej cieczy się korzysta. Jeżeli podczas wyznaczania współierności kolby z pipetą korzystay z wody, to należy paiętać iż wyznaczoną współiernością ożey posługiwać się w przypadku rozcieńczonych wodnych roztworów. Natoiast wodne roztwory stężone czy roztwory w innych rozpuszczalnikach ają inną lepkość, a więc współierność też będzie inna. Cele ćwiczenia jest nabycie przez studenta w laboratoriu analizy ilościowej uiejętności sprawdzania naczyń iarowych poprzez wyznaczenie pojeności kolby iarowej i pipety oraz wyznaczenie współierności kolby i pipety. Natoiast studenci nie kalibrują ich. II. SPRZĘT I ODCZYNNIKI: - waga techniczna - waga analityczna - kolba iarowa poj. 50 l - pipeta wieloiarowa poj. 10 l - naczynko wagowe z pokrywką - teroetr - zlewka poj. 250 l - tryskawka - woda destylowana III. METODYKA: 1. Sprawdzanie pojeności kolby iarowej na wlew 1. Zważyć na wadze technicznej suchą, pustą, zakorkowaną kolbę iarową i zapisać asę kolbki. 2. Wlej do zlewki wodę destylowaną i zierz jej teperaturę, a następnie ją zapisz. Ćwiczenia laboratoryjne z cheii analitycznej i instruentalnej; oprac.; prowadzący: dr Agnieszka Matłoka Strona 2

3. Następnie napełnij za poocą tryskawki kolbkę iarową wodą destylowaną do kreski. Zaknij kolbkę korkie. 4. Zważ kolbkę z wodą i zapisz asę. 5. Różnica as stanowi asę wody zawartej w kolbie k H2O, co należy obliczyć z poniższego wzoru: k H2O = peł. pust. gdzie: k H2O asa wody destylowanej peł. - asa kolbki z wodą destylowaną pust. asa pustej kolbki. 6. Pojeność kolby V k, równa się objętości zważonej wody, którą oblicza się z poniższego wzoru: V k k H 2O d gdzie: V k pojeność kolby, równa objętości zważonej wody k H2O asa wody destylowanej zawartej w kolbie iarowej d gęstość wody w danej teperaturze 7. Zestawienie wartości gęstości wody w zależności od teperatury w poniższej tabeli: Teperatura T [ C] Gęstość wody d [g/l] Teperatura T [ C] 15 0,9979 21 0,9970 16 0,9978 22 0,9968 17 0,9977 23 0,9966 18 0,9975 24 0,9964 19 0,9974 25 0,9962 20 0,9972 26 0,9960 8. Poiar należy wykonać trzy razy. 9. Zestawienie i opracowanie wyników: Gęstość wody d [g/l] Lp. pust. [g] peł. [g] k H2O [g] Pojeność kolby V k 1 2 3 Średnia pojeność kolby V k Ćwiczenia laboratoryjne z cheii analitycznej i instruentalnej; oprac.; prowadzący: dr Agnieszka Matłoka Strona 3

Średnia wartość asy wody zawartej w kolbce iarowej: k H2O śr. = 2. Sprawdzanie pojeności pipety na wylew 1. Wlej do zlewki wodę destylowaną i zierz jej teperaturę, a następnie ją zapisz. 2. Na wadze analitycznej zważ puste, suche, zaknięte naczynko wagowe i zapisz jego asę. 3. Napełnij pipetę wodą destylowaną o znanej teperaturze, a następnie przenieść do zważonego naczynka wagowego. 4. Zważyć na wadze analitycznej zaknięte, napełnione wodą destylowaną naczynko wagowe i zapisz jego asę. 5. Różnica as stanowi asę wody zawartej w pipecie p H2O, co należy obliczyć z poniższego wzoru: p H2O = peł. pust. gdzie: p H2O asa wody destylowanej zawartej w pipecie peł. - asa naczynka z wodą destylowaną pust. asa pustego naczynka. 6. Pojeność pipety V p, równa się objętości zważonej wody, którą oblicza się z poniższego wzoru: V p p H 2O d gdzie: V p pojeność pipety, równa objętości zważonej wody p H2O asa wody destylowanej zawartej w pipecie d gęstość wody w danej teperaturze 7. Poiar należy wykonać trzy razy. 8. Zestawienie i opracowanie wyników: Lp. pust. [g] peł. [g] p H2O [g] Pojeność pipety V p 1 2 3 Średnia pojeność pipety V p Ćwiczenia laboratoryjne z cheii analitycznej i instruentalnej; oprac.; prowadzący: dr Agnieszka Matłoka Strona 4

Średnia wartość asy wody zawartej w pipecie: p H2O śr. = 3. Wyznaczanie współierności kolby z pipetą W celu wyznaczenia współierności kolby z pipetą W znalezioną asę wody w kolbie (na wlew) k H2O śr. podzielić przez wyznaczoną asę wody w pipecie (na wylew) p H2O śr. Obliczając współierności kolby z pipetą W korzystay z poniższego wzoru: W kh 2O ph2o Literatura [1]. Jerzy Minczewski, Zygunt Marczenko; Cheia analityczna2. Cheiczne etody analizy ilościowej; Wyd. Naukowe PWN (1998) [2]. A. Cygański; cheiczne etody analizy ilościowej; WNT-Warszawa(1999) Ćwiczenia laboratoryjne z cheii analitycznej i instruentalnej; oprac.; prowadzący: dr Agnieszka Matłoka Strona 5