Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)
|
|
- Agata Maciejewska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Cheiczne etody analizy ilościowej (laboratoriu) Manganoetria 10 Przygotowanie i nastawianie ianowanego roztworu anganianu(vii) potasu Manganian(VII) potasu w stanie krystaliczny nie spełnia warunków stawianych substancjo wzorcowy Zawiera zawsze doieszki związków anganu na innych stopniach utlenienia Dlatego ianowane roztwory KMnO nastawia się na inne substancje wzorcowe, takie jak: kwas szczawiowy, szczawian sodu, trójtlenek arsenu, sól Mohra ( NH ) SO SO 6H O, cyjanożelazian(ii) potasu K [ ( CN) 6 ] 3H O lub ianowany roztwór tiosiarczanu sodu, który odiareczkowuje się jod powstający w reakcji utlenienia I przez KMnO Wodne roztwory KMnO świeżo przyrządzone nie ają trwałego iana Ślady substancji organicznych oraz kurz powodują redukcję KMnO do MnO Ponadto sa anganian(vii) ulega powolneu rozkładowi zgodnie z równanie: MnO + H O MnO + OH + 3O Reakcję tę katalizuje MnO Aby więc zwiększyć trwałość roztworu KMnO, należy usunąć z niego MnO i substancje organiczne Należy go również chronić przed dostępe kurzu Roztwory KMnO należy przechowywać w butelkach z cienego szkła (najlepiej zaykanych doszlifowanyi korkai szklanyi), gdyż światło słoneczne katalizuje reakcję redukcji KMnO Ponadto zaleca się do przyrządzania roztworów używać wody podwójnie destylowanej Roztwory zadań kontrolnych z anganoetrii iareczkuje się roztworai KMnO w środowisku kwaśny Redukcja anganianu(vii) w tych warunkach do jonów + Mn przebiega z pobranie 5 elektronów Stąd, ze względu na prostotę przeliczeń stosuje się ckmno roztwory, w których stężenie wyraża się jako c 1/ 5KMnO ( c 1 5 KMnO = ) 1 5 W celu przygotowania 1 litra roztworu KMnO o c 1 / 5 = 0, 1 ol/l należy rozpuścić około 3, g czystego KMnO w 1 litrze wody destylowanej w dużej kolbie stożkowej Otwór kolby przykryć szkiełkie zegarkowy lub odwróconą zlewką i gotować roztwór w ciągu inut w celu utlenienia ewentualnie obecnych KMnO
2 w roztworze substancji organicznych Po ostudzeniu roztwór przesącza się przez tygiel z dne porowaty (G ) w celu oddzielenia wydzielonego MnO sodu W naszy laboratoriu iano KMnO nastawia się na odważki czystego szczawianu Nastawianie iana anganianu(vii) potasu na szczawian sodu Szczawian sodu Na CO nie zawiera wody krystalizacyjnej i jest praktycznie niehigroskopijny Jest łatwy do otrzyania w stanie czysty i dlatego jest najdogodniejszą substancją do nastawiania iana KMnO równanie : Reakcja poiędzy KMnO i NaCO w środowisku kwaśny przebiega zgodnie z MnO C O + H Mn + 10CO + 8H O Zgodnie ze stechioetrią tej reakcji ożna zapisać: c v = 1 5 KMnO KMnO 1 NaCO M NaCO Reakcja ta jest bardzo powolna Pierwsze krople KMnO odbarwiają się bardzo wolno Następnie szybkość reakcji wzrasta, gdyż wytwarzające się jony + Mn katalizują proces W celu przyspieszenia reakcji roztwór iareczkowany ogrzewa się do teperatury o C ( K) Ogrzanie powyżej 80 o C (353 K) oże spowodować rozkład szczawianów Wykonanie oznaczenia Do 3 kolbek stożkowych o pojeności l odważyć na wadze analitycznej (z dokładnością do 0,1 g) trzy odważki czystego Na CO rzędu 0,0-0,5 g Do każdej kolbki dodać około 10 l wody destylowanej i 30 l - olowego roztworu kwasu siarkowego(vi) i podgrzać do teperatury około 70 o C Otrzyane roztwory iareczkować przygotowany roztwore KMnO początkowo kroplai do każdorazowego odbarwienia się roztworu, a gdy roztwór zacznie się odbarwiać natychiast, iareczkować szybko, aż do wystąpienia trwałego słabo różowego zabarwienia Stężenie KMnO ( c 1 5 KMnO ) obliczyć ze wzoru: c 1/ 5KMnO = 1 M Na C O Na C O v KMnO
3 gdzie: NaCO - odważka Na CO [ g ] v - objętość roztworu KMnO [l] M KMnO NaCO = 13,0 g/ol Na podstawie wyników iareczkowania trzech różnych odważek Na CO otrzyuje się trzy wartości stężenia KMnO Teoretycznie wszystkie trzy wyniki powinny być jednakowe Wiadoo jednak, że wszystkie poiary obarczone są pewny błęde Jeśli błąd względny poiędzy kolejnyi wynikai nie przekracza 0,5 %, należy obliczyć średnią arytetyczną ze wszystkich trzech wyników, otrzyując w ten sposób ostateczne stężenie nastawianego roztworu Jeśli jeden z wyników różni się znacząco od pozostałych, należy go odrzucić i średnie stężenie anganianu(vii) potasu obliczyć na podstawie dwóch pozostałych Jeśli wszystkie wyniki różnią się znacznie od siebie (błąd względny poiędzy wynikai jest większy niż 0,5 %), należy przygotować następne odważki i iareczkować nastawiany roztwore KMnO aż do osiągnięcia zadowalających rezultatów Odczynnik KMnO (stały) KMnO (roztwór 0,0 ol/l) Na C O (stały) H SO (roztwór ol/l) Rodzaj zagrożenia Może intensyfikować pożar; utleniacz Działa szkodliwie po połknięciu Działa bardzo toksycznie na organizy wodne, powodując długotrwałe skutki Działa bardzo toksycznie na organizy wodne, powodując długotrwałe skutki Działa szkodliwie po połknięciu Działa szkodliwie w kontakcie ze skórą Powoduje poważne oparzenia skóry oraz uszkodzenia oczu
4 11 Oznaczanie żelaza Manganoetryczne oznaczenie żelaza opiera się na następującej reakcji: MnO + 8H Mn + H O Ze stechioetrii tej reakcji wynika, że: nkmno = n1 5 KMnO i 1 5 n = M = c 1 5 KMnO KMnO Aby reakcja przebiegła ilościowo, całkowita ilość żelaza usi znajdować się w roztworze jako żelazo dwuwartościowe Poza ty w roztworze nie ogą znajdować się substancje, które w warunkach reakcji ogłyby redukować KMnO v Właściwe oznaczenie usi więc być poprzedzone redukcją jonów 3+ obecnych w analizowanej próbce do jonów + aalgaate cynku lub lotnyi reduktorai, np stosuje się do tego celu roztwór SnCl Redukcję ożna przeprowadzić chlorkie cyny(ii), H S, SO itp W naszy laboratoriu Do gorącego roztworu zakwaszonego kwase solny (w tych warunkach jony 3+ tworzą z HCl kopleks Cl o intensywny żółty zabarwieniu) wkrapla się chlorek cyny(ii), aż do zaniku żółtej barwy (jony + są jasnozielone) Zachodzi wówczas reakcja: Sn Sn Niewielki nadiar SnCl, który powinien być obecny po redukcji (III) usuwa się za poocą HgCl, który redukuje się do trudno rozpuszczalnego Hg Cl : Sn Hg + Cl + Sn + Hg Cl Dużego nadiaru SnCl należy unikać, gdyż ogłaby zajść częściowa redukcja jonów Hg(II) do wolnej rtęci: + + Sn + Hg + 0 Sn + Hg która z kolei redukowałaby KMnO podczas iareczkowania Chlorek rtęci(i) w warunkach reakcji nie redukuje anganianu(vii) Przy prawidłowo wykonanej redukcji powstaje biały jedwabisty osad, natoiast w przypadku redukcji do wolnej rtęci - osad szary, zawierający rozdrobnioną rtęć etaliczną W przypadku otrzyania szarego osadu roztwór należy wylać i analizę powtórzyć od początku
5 Otrzyany w wyniku reakcji roztwór (II) zawiera chlorki i kwas solny Substancje te ogą być utleniane przez KMnO do wolnego chloru Reakcji tej ożna zapobiec, jeśli do roztworu wprowadzi się nadiar jonów Mn(II) Jony te katalizują reakcję utleniania jonów (II) anganiane(vii) nie dopuszczając do zużycia MnO na utlenienie jonów Cl Ponadto dodatek jonów Mn(II) obniża potencjał utleniający KMnO, co wynika ze wzoru Nernsta Powstające w wyniku iareczkowania żółte jony (III) utrudniają obserwację PK iareczkowania Zabarwienie to ożna usunąć wprowadzając do roztworu kwas fosforowy(v) Kwas ten oraz w niejszy stopniu kwas siarkowy(vi) tworzą z jonai (III) bezbarwne kopleksy [ ( PO 3 ) ] i [ ( SO ) ] Jednocześnie związanie w kopleks jonów (III) obniża potencjał redoks układu 3+ + /, a więc zwiększa zdolności redukujące jonów + W związku z ty przed iareczkowanie żelaza do roztworu wprowadza się tzw ieszaninę Zieranna - Reinhardta składającą się z siarczanu(vi) anganu(ii), kwasu fosforowego(v) i kwasu siarkowego(vi) Mieszaninę tę przygotowuje się w następujący sposób: 70 g krystalicznego siarczanu(vi) anganu(ii) MnSO 5H O rozpuszcza się w 500 l wody destylowanej, dodaje ałyi porcjai stale ieszając 15 l stężonego kwasu siarkowego(vi) oraz 15 l stężonego kwasu fosforowego(v) uzupełniając wodą do objętości 1 litra Wykonanie oznaczenia Roztwór zadania kontrolnego zawierającego żelazo dopełnić wodą destylowaną do objętości 100 l i dobrze wyieszać Do trzech zlewek o pojeności l odpipetować po 0 (lub 5) l roztworu, dodać 10 l stężonego kwasu solnego i ogrzać prawie do wrzenia Do gorącego roztworu dodawać kroplai z pipety, stale ieszając, roztwór SnCl, aż do całkowitego zaniku żółtej barwy (co świadczy o całkowitej redukcji jonów po czy dodać jeszcze dwie krople (nie więcej) tego odczynnika 3+ do + ), Roztwór ochłodzić do tep 5 o C i szybko dodać 10 l roztworu HgCl Powstanie białego jedwabistego osadu świadczy o prawidłowo przeprowadzonej reakcji Gdyby wydzielił się osad szary, zawierający etaliczną rtęć, próbkę należy odrzucić
6 Następnie do roztworu dodać 300 l świeżo destylowanej wody (roztwór rozcieńcza się w celu zniejszenia stężenia jonów chlorkowych) oraz 5 l ieszaniny Zieranna - Reinhardta Mieszając stale szklaną bagietką iareczkować ianowany roztwore KMnO aż do wystąpienia różowego zabarwienia nie znikającego w ciągu 15 sekund Roztwór po pewny czasie zaczyna się odbarwiać na skutek reakcji jonów Hg Cl Cl i MnO z jonai Uwaga: związki rtęci są trujące i dlatego nie ożna wylewać do zlewu odpadów zawierających rtęć Po zakończeniu iareczkowania próbki należy wylać do odpowiednich pojeników Zawartość żelaza ( ) w zadaniu kontrolny obliczyć ze wzoru : = c1 5 KMnO vkmno M w [g] gdzie: c1 5 KMnO - stężenie ianowanego roztworu KMnO [ol/l] v - średnia (z trzech iareczkowanych próbek) objętość roztworu KMnO [l] KMnO M = 55,85 g/ol w - współierność kolby z pipetą Odczynnik KMnO (roztwór 0,0 ol/l) H SO (roztwór ol/l) (NH ) (SO ) (roztwór 0,1 0,5 ol/l) HCl (roztwór stężony) SnCl (roztwór 5%) HgCl (roztwór 10%) Rodzaj zagrożenia Działa bardzo toksycznie na organizy wodne, powodując długotrwałe skutki Powoduje poważne oparzenia skóry oraz uszkodzenia oczu Działa drażniąco na skórę Działa drażniąco na oczy Może powodować podrażnienie dróg oddechowych Powoduje poważne oparzenia skóry oraz uszkodzenia oczu Może powodować podrażnienie dróg oddechowych Działa szkodliwie po połknięciu Powoduje poważne oparzenia skóry oraz uszkodzenia oczu Połknięcie grozi śiercią Powoduje poważne oparzenia skóry oraz uszkodzenia oczu Podejrzewa się, że powoduje wady genetyczne Podejrzewa się, że działa szkodliwie na płodność Powoduje uszkodzenie narządów poprzez długotrwałe lub powtarzane narażenie Działa bardzo toksycznie na organizy wodne, powodując długotrwałe skutki
7 1 Oznaczanie azotanów(iii) W środowisku obojętny lub zasadowy anganian(vii) nie reaguje z azotanai(iii) W roztworach kwaśnych utlenia je ilościowo do azotanów(v) Reakcja przebiega zgodnie z równanie: + + 5NO + MnO + 6H 5 NO3 + Mn + 3H O Ze stechioetrii reakcji wynika, że n KMnO = n NO Zakwaszenie roztworu zawierającego azotany(iii) powoduje ich częściowy rozkład i wydzielenie się tlenków azotu ( NO, N O ) W celu uniknięcia strat prowadzi się iareczkowanie odwrotne Roztwore azotanu(iii) iareczkuje się gorący zakwaszony roztwór, zawierający znaną ilość KMnO (etoda Lungego) Inny sposób polega na dodaniu do roztworu azotanów(iii) nadiaru ianowanego roztworu KMnO i odiareczkowaniu nieprzereagowanej jego ilości ianowany roztwore kwasu szczawiowego lub jodoetrycznie W naszy laboratoriu do oznaczania azotanów(iii) wykorzystuje się wsponianą powyżej etodę Lungego Wykonanie oznaczenia Roztwór zadania kontrolnego rozcieńczyć wodą destylowaną w kolbie iarowej do objętości 100 l, dobrze wyieszać Otrzyany roztwór wlać do czystej biurety o pojeności 50 l uprzednio przepłukanej kilkoa ililitrai tego roztworu Do trzech kolb stożkowych (lub zlewek) o pojeności l odierzyć pipetą po 0 (lub 5) l ianowanego roztworu KMnO, dodać 00 l wody destylowanej i 30 l -olowego roztworu H SO, ogrzać do K (0-50 i iareczkować obojętny roztwore azotanu(iii) aż do odbarwienia się roztworu Reakcja poiędzy NO i MnO o C) przebiega powoli, należy więc, szczególnie pod koniec iareczkowania, dodawać roztwór kroplai, energicznie ieszając zawartość kolby (lub zlewki) Pewne straty tlenków są nieuniknione i etoda jest obarczona błęde w granicach 1 - % Na podstawie wyników iareczkowania ożna obliczyć stężenie c 1 NO w kolbie iarowej:
8 c1/ 5KMnO v KMnO c = [ol/l] 1 NO v NO Ponieważ w kolbie iarowej jest 100 l (0,1 l) roztworu o taki stężeniu, to liczba oli n = c v = c 1 NO NO 1 NO 1 NO 0,1 Zate wzoru: = n 1 M = c 1 0,1 M NO 1 NO NO 1 NO NO Ostatecznie więc zawartość azotanów(iii) w zadaniu kontrolny ( NO c v 1 M [g] 1 5 KMnO KMnO = 0,1 NO v NO NO ) oblicza się ze gdzie: c 1/ 5KMnO - stężenie ianowanego roztworu KMnO [ol/l] v KMnO - objętość roztworu KMnO pobrana do iareczkowania [l] (0 lub 5 l w zależności od pojeności pipety) v - średnia (z trzech iareczkowań) objętość roztworu azotanów(iii) NO zużyta na ziareczkowanie KMnO [l] M = 6,0 g/ol NO Odczynnik KMnO (roztwór 0,0 ol/l) H SO (roztwór ol/l) NaNO (roztwór 0,1 0,5 ol/l) Rodzaj zagrożenia Działa bardzo toksycznie na organizy wodne, powodując długotrwałe skutki Powoduje poważne oparzenia skóry oraz uszkodzenia oczu Działa toksycznie po połknięciu Działa bardzo toksycznie na organizy wodne
9 13 Pośrednie oznaczanie wapnia Manganoetryczne oznaczanie wapnia jest przykłade iareczkowania pośredniego Zaiast wapnia, który nie reaguje z KMnO, iareczkuje się kwas szczawiowy wydzielony w ilości równoważnej ilości wapnia w badanej próbce Oznaczenie polega na strąceniu jonu wapniowego szczawiane aonowy w postaci szczawianu wapnia: + Ca + CO CaC Po odsączeniu osadu CaC O rozpuszcza się go w kwasie siarkowy: O CaC + O + H H CO + Ca + ( n = n C O Ca Wydzielony kwas szczawiowy w ilości równoważnej ilości wapnia w próbce ) odiareczkowuje się ianowany roztwore KMnO : MnO C O + H Mn + 10CO + 8H O Ze stechioetrii tej reakcji wynika: n CO c 1 5 KMnO v = KMnO 1 Ponieważ n = n C O Ca, to nca c 1 5 KMnO v KMnO = 1 Warunkie dokładnego oznaczenia jest prawidłowe strącenie i bardzo dokładne przeycie osadu Szczawian wapnia strącany na zino z aoniakalnego roztworu soli wapniowej strąca się w postaci drobnokrystalicznego osadu trudnego do sączenia i łatwo adsorbującego szczawian aonowy W celu otrzyania osadu grubokrystalicznego strącanie należy przeprowadzić na gorąco, wprowadzając szczawian aonowy do silnie kwaśnego roztworu soli wapniowej W tych warunkach CaC O nie strąca się, gdyż jest on rozpuszczalny w ocnych kwasach Następnie przez stopniowe alkalizowanie roztworu za poocą aoniaku wobec oranżu etylowego jako wskaźnika powoduje się wytrącenie szczawianu wapnia Odsączony osad należy przeyć w celu usunięcia jonów chlorkowych i szczawianowych, które reagując także z KMnO ogłyby być przyczyną zawyżenia wyniku
10 Wykonanie oznaczenia Roztwór zadania kontrolnego rozcieńczyć wodą destylowaną w kolbie iarowej do objętości 100 l i dobrze wyieszać Do trzech zlewek o pojeności 600 l odpipetować po 0 (lub 5) l roztworu, rozcieńczyć wodą destylowaną do 00 l, dodać 5 l stężonego kwasu solnego, - 3 krople oranżu etylowego i 50 l nasyconego roztworu szczawianu aonowego Całość ogrzać do teperatury około 353 K (80 o C) i ieszając dodawać kroplai - 3 olowy wodny roztwór aoniaku, aż do ziany barwy wskaźnika z czerwonej na żółtą Roztwór z osade pozostawić na łaźni wodnej aż do opadnięcia osadu (przez około 1 godz) Następnie osad CaCO przesączyć przez tygiel szklany z dne porowaty (G) Osad przeyć początkowo 0,1 % roztwore szczawianu aonowego, a następnie jak najniejszyi ilościai zinej wody destylowanej, aż do zaniku reakcji na jony z zakwaszony AgNO 3 ) Cl (próba Osad CaC O należy następnie rozpuścić przez uieszczenie tygla z osade w zlewce zawierającej 100 l gorącego -olowego H SO Roztwór należy ieszać bagietką szklaną w celu szybszego rozpuszczenia się osadu Otrzyany roztwór iareczkować ianowany roztwore KMnO aż do pojawienia się lekko różowego zabarwienia roztworu (tygla nie należy wyjować ze zlewki podczas iareczkowania) gdzie: KMnO Zawartość wapnia ( Ca Ca ) w zadaniu kontrolny obliczyć ze wzoru: 1 = c1 5 KMnO vkmno M Ca w [g] c1 5 KMnO - stężenie ianowanego roztworu KMnO [ol/l] v - średnia (z trzech iareczkowanych próbek) objętość roztworu KMnO [l] Ca M = 0,08 g/ol w - współierność kolby z pipetą
11 Odczynnik KMnO (roztwór 0, ol/l) H SO (roztwór ol/l) HCl (roztwór stężony) Ca(NO 3 ) (roztwór 0,1 0,5 ol/l) (NH ) C O (roztwór nasycony) NH 3 (woda aoniakalna, 3 ol/l) Rodzaj zagrożenia Działa bardzo toksycznie na organizy wodne, powodując długotrwałe skutki Powoduje poważne oparzenia skóry oraz uszkodzenia oczu Powoduje poważne oparzenia skóry oraz uszkodzenia oczu Może powodować podrażnienie dróg oddechowych Może intensyfikować pożar; utleniacz Działa szkodliwie po połknięciu Działa szkodliwie w kontakcie ze skórą Powoduje poważne oparzenia skóry oraz uszkodzenia oczu Działa bardzo toksycznie na organizy wodne
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 6 Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2 Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu KMnO 4 2. Manganometryczne
Bardziej szczegółowoChemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)
Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium) Analiza wagowa. znaczanie siarczanów w postaci siarczanu(vi) baru znaczenie polega na strącaniu jonów rozpuszczalnego osadu BaS ( Ir BaS = 11 10-10 ):
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2 O, stały (NH 4 ) 2 SO 4, H 2 O dest. Sprzęt laboratoryjny: elektryczna płyta grzewcza,
Bardziej szczegółowoChemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)
Cheicze etody aalizy ilościowej (laboratoriu) Broiaoetria 9. Przygotowaie iaowaego roztworu broiau (V) potasu Broia(V) potasu ależy do stosowaych w aalizie cheiczej substacji podstawowych. oże być otrzyay
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoREDOKSYMETRIA ZADANIA
REDOKSYMETRIA ZADANIA 1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H 2 C 2 O 4 2H 2 O zużyto 31,24 cm 3 mianowanego roztworu KMnO 4. Oblicz miano KMnO 4. m.m. H 2 C 2 O 4 2H 2 O=126,068 g/mol Odp.
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowo- Chemia w kosmetologii dla liceum - Metody analityczne w przemyśle kosmetycznym - Ćwiczenie 3
- Cheia w kosetologii dla liceu - Metody analityczne w przeyśle kosetyczny - Ćwiczenie 3 Teat: Oznaczanie zawartości nadtlenku wodoru w preparatach do trwałej ondulacji Cel ćwiczenia: Poznanie właściwości
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoPREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?
PREPARATYKA NIEORGANICZNA W laboratorium chemicznym jedną z podstawowych czynności jest synteza i analiza. Każda z nich wymaga specyficznych umiejętności, które można przyswoić w trakcie ćwiczeń laboratoryjnych.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4 OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY. WPROWADZENIE
Wydział Geodezji Górniczej i Inżynierii Środowiska I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska Przediot: Cheia Typ zajęć: Laboratoriu ĆWICZENIE 4 OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY. WPROWADZENIE Twardość wody jest jej
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2O, stały (NH 4) 2SO 4, H 2O dest. Sprzęt laboratoryjny: zlewki (50, 100 cm 3 ), cylinder
Bardziej szczegółowoKATALIZA I KINETYKA CHEMICZNA
9 KATALIZA I KINETYKA CHEMICZNA CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z procesami katalitycznymi oraz wpływem stężenia, temperatury i obecności katalizatora na szybkość reakcji chemicznej. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne 2
Ćwiczenia laboratoryjne 2 Ćwiczenie 5: Wytrącanie siarczków grupy II Uwaga: Ćwiczenie wykonać w dwóch zespołach (grupach). A. Przygotuj w oddzielnych probówkach niewielką ilość roztworów zawierających
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoEDTA (roztwór 0,02 mol/l) Zgodnie z rozporządzeniem (WE) 1272/2008 związek nie jest. substancją niebezpieczną.
Chemizne metody analizy ilośiowej (laboratorium) Kompleksometria. Przygotowanie roztworu o stężeniu 0,0 mol/l Wersenian disodu (, NaH Y H O ) krystalizuje z dwoma ząstezkami wody. Można go otrzymać w bardzo
Bardziej szczegółowoMECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
Ćwiczenie 2 semestr 2 MECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Obowiązujące zagadnienia: Związki organiczne klasyfikacja, grupy funkcyjne, reakcje
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Zależność szybkości reakcji chemicznych od stężenia reagujących substancji.
VIII. Kinetyka i statyka reakcji chemicznych Zagadnienia Czynniki wpływające na szybkość reakcji Rzędowość i cząsteczkowość reakcji Stała szybkości reakcji Teoria zderzeń Teoria stanu przejściowego Reakcje
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowo( liczba oddanych elektronów)
Reakcje utleniania i redukcji (redoks) (Miareczkowanie manganometryczne) Spis treści 1 Wstęp 1.1 Definicje reakcji redoks 1.2 Przykłady reakcji redoks 1.2.1 Reakcje utleniania 1.2.2 Reakcje redukcji 1.3
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE: Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoMetody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE UTLENIALNOŚCI WÓD NATURALNYCH
OZNACZANIE UTLENIALNOŚCI WÓD NATURALNYCH WPROWADZENIE Utlenialność wody jest to umowny wskaźnik określający zdolność wody do pobierania tlenu z nadmanganianu potasowego (KMnO4) w roztworze kwaśnym lub
Bardziej szczegółowoOznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoA. Manganometryczne oznaczanie żelaza
Ćwiczenie A. Manganoetryczne oznaczanie żelaza. B. Porównanie dokładności etod reduktoetrycznego i oksydoetrycznego oznaczania H O w preparacie do dezynfekcji. C. Jodoetryczne oznaczanie zawartości siarczanów
Bardziej szczegółowoSynteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O
ĆWICZENIE 2 Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O 1. Zakres materiału Podstawowe czynności w laboratorium chemicznym (ogrzewanie substancji, filtracja, ważenie substancji, itp.).
Bardziej szczegółowowodny roztwór chlorku cyny (SnCl 2 ) stężony kwas solny (HCl), dwie elektrody: pręcik cynowy i gwóźdź stalowy, źródło prądu stałego (zasilacz).
21.03.2018 Do doświadczenia użyto: wodny roztwór chlorku cyny (SnCl 2 ) stężony kwas solny (HCl), dwie elektrody: pręcik cynowy i gwóźdź stalowy, źródło prądu stałego (zasilacz). Do naczynia wlano roztwór
Bardziej szczegółowoOranż β-naftolu; C 16 H 10 N 2 Na 2 O 4 S, M = 372,32 g/mol; proszek lub
Laboratorium Chemii rganicznej, Synteza oranżu β-naftolu, 1-5 Synteza oranżu β-naftolu Wydział Chemii UMCS w Lublinie 1. Właściwości fizyczne i chemiczne oranżu β-naftolu S 3 a ranż β-naftolu; C 16 10
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.
Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW. CHEMIA ANIONÓW W ROZTWORACH WODNYCH Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami chemicznymi wybranych anionów pierwiastków I oraz II okresu
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne.
Ćwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z metodami identyfikacji pierwiastków
Bardziej szczegółowoXLVII Olimpiada Chemiczna
M P IA O L I D A 47 1954 2000 CH N A E M Z I C XLVII Olimpiada Chemiczna Etap III KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ Zadania laboratoryjne Zadanie 1 Analiza miareczkowa jest użyteczną metodą ilościową,
Bardziej szczegółowoMIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Bardziej szczegółowoProjekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Tytuł: Reakcja kwasu i wodorotlenku. Powstawanie soli dobrze rozpuszczalnej. Roztwory: HCl, NaOH; fenoloftaleina Probówka, łapa drewniana, palnik, pipeta Do probówki nalewamy ok. 3cm 3 wodorotlenku sodu
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoCZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU.
CZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU. Projekt zrealizowany w ramach Mazowieckiego programu stypendialnego dla uczniów szczególnie uzdolnionych
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 20 KWAS 2JODOBENZOESOWY NH 2 NaNO 2, HCl Woda, < 5 o C, 15 min N 2 Cl KI Woda, < 5 o C, potem 50 o C, 20 min I Stechiometria reakcji Kwas antranilowy Azotyn sodu Kwas solny stężony 1 ekwiwalent
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Badanie wypierania wodoru z wody za pomocą metali
VII. Reakcje utlenienia i redukcji Zagadnienia Szereg napięciowy metali Przewidywanie przebiegu reakcji w oparciu o szereg napięciowy Stopnie utlenienie Utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja Reakcje
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE PRZEWODNICTWA GRANICZNEGO ELEKTROLITÓW
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY WYZNACZANIE PRZEWODNICTWA GRANICZNEGO ELEKTROLITÓW Opiekun: Miejsce ćwiczenia: Karoń Krzysztof Katedra Fizykocheii i Technologii Polierów ul. M. Strzody 9, p. II,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1)
Bardziej szczegółowoWYKONANIE ANALIZ. Chemia analityczna ilościowa- metody chemiczne (klasyczne)
WYKONANIE ANALIZ Chemia analityczna ilościowa- metody chemiczne (klasyczne) Opracowała: Anna Lutka I. Analiza wagowa 1. Oznaczanie żelaza w postaci Fe2O3: Uzupełnić otrzymaną w kolbce analizę do współmierności
Bardziej szczegółowoZadania laboratoryjne
O L I M P I A D A 1954 45 1998 C H EM I C Z N A Zadania laboratoryjne Analiza jakościowa kompleksu ZADANIE 1 W wyniku reakcji pomiędzy wodnymi roztworami: siarczanu (VI) nieznanego metalu i soli sodowej
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowo. Pierwszą czynnością badania jest pobranie próbki wody. W tym celu potrzebna będzie szklana butelka o poj. ok. 250 cm 3.
Wszyscy wiemy, że woda jest świetnym rozpuszczalnikiem przeróżnych substancji, może rozpuszczać także gazy a wśród nich i tlen. Ale co zrobić jeśli chcemy się dowiedzieć ile tlenu rozpuściło się w wodzie?
Bardziej szczegółowo2 E Jodan(VII) potasu
2 E Jodan(VII) potasu Wprowadzenie Jodan(VII) potasu (KIO 4 ) to białe ciało stałe, trudno rozpuszczalna w wodzie sól mocnego kwasu jodowego(vii) (HIO 4 ) oraz mocnej zasady wodorotlenku potasu (KOH).
Bardziej szczegółowoWAGI I WAŻENIE. ROZTWORY
Ćwiczenie 2 WAGI I WAŻENIE. ROZTWORY Obowiązujące zagadnienia: Dokładność, precyzja, odtwarzalność, powtarzalność pomiaru; Rzetelność, czułość wagi; Rodzaje błędów pomiarowych, błąd względny, bezwzględny
Bardziej szczegółowoZakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML
Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML Znajomości klasycznych metod analizy ilościowej: wagowej i objętościowej (redoksymetrii, alkacymetrii, argentometrii i kompleksometrii) Zagadnienia
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Oznaczanie kwasowości ogólnej wody 2. Redoksymetria Redoksymetryczne oznaczania miedzi. 3. Kompleksometria
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowoCHEMIA ANALITYCZNA. 1 mol Na 2 CO mole HCl 0, mola x moli HCl x = 0,00287 mola HCl
CHEMIA ANALITYCZNA I. Reakcje kwas-zasada - Alkacymetria II. Reakcje utleniania-redukcji - Redoksymetria III. Reakcje kompleksowania - Kompleksometria IV. Reakcje strącania osadów - Argentometria - Analiza
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoReakcje redoks - aspekt analityczny
Pracownia analizy ilościowej Reakcje redoks - aspekt analityczny Jodometryczne oznaczanie miedzi Wstęp Miedź to pierwiastek szeroko rozpowszechniony w przyrodzie. Występuje on w postaci licznych minerałów
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoREAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE
7 REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z reakcjami redoks. Zakres obowiązującego materiału Chemia związków manganu. Ich właściwości red-ox. Pojęcie utleniania, redukcji oraz stopnia
Bardziej szczegółowoI. Część teoretyczna REDOKSYMETRIA
Ćwiczenie 6 Porównanie dokładności metod: manganometrycznego i chromianometrycznego oznaczania żelaza (II) oraz reduktometrycznego i oksydometrycznego oznaczania nadtlenku wodoru. Literatura: 1. Minczewski
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ
PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ PLAN PRACY PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ ILOŚCIOWEJ Liczba pkt Wyznaczanie współmierności kolby z pipetą ALKACYMETRIA Przygotowanie 0,1 M roztworu
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 0 SPRAWDZANIE NACZYŃ MIAROWYCH
ĆWICZENIE 0 HARMONOGRAM ZAJĘĆ LABORATORYJNYCH SPRAWDZANIE NACZYŃ MIAROWYCH Dział Nuer ćwiczenia 0. Ćwiczenia organizacyjne Sprawdzanie naczyń iarowych Tytuł ćwiczenia 1. Oznaczanie kwasowości i zasadowości
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2019 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoDEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU
DEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU PRZEŁAMANIA WPROWADZENIE Ostatnim etapem uzdatniania wody w procesie technologicznym dla potrzeb ludności i przemysłu jest dezynfekcja. Proces ten jest niezbędny
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie wytrąceniowe
Miareczkowanie wytrąceniowe Analiza miareczkowa wytrąceniowa jest oparta na reakcjach tworzenia się trudno rozpuszczalnych związków o ściśle określonym składzie. Muszą one powstawać szybko i łatwo opadać
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI
Data.. Imię, nazwisko, kierunek, grupa SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI OCENA JAKOŚCI WODY DO PICIA Ćwiczenie 1. Badanie właściwości fizykochemicznych wody Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoCEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego
16 SOLE KWASU WĘGLOWEGO CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego Zakres obowiązującego materiału Węgiel i pierwiastki 14 grupy układu okresowego, ich związki
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Mianowanie roztworu kwasu solnego Współoznaczanie NaOH i Na 2 CO 3 metodą Wardera 2. Redoksymetria Manganometryczne
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).
Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX (2008-2013)). Badanie tożsamości wg Farmakopei Polskiej należy wykonywać w probówkach. Odczynniki bezwzględnie należy dodawać w podawanej kolejności.
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
Kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap wojewódzki 5 marca 2013 roku Wypełnia wojewódzka komisja konkursowa Zadanie Liczba punktów Podpis oceniającego Liczba punktów po weryfikacji
Bardziej szczegółowoZadania laboratoryjne
M P I O L I D 47 1954 2000 Zadania laboratoryjne CH N E M Z I C ZDNIE 1 Ustalenie nudowy kompleksu szczawianowego naliza miareczkowa jest użyteczną metodę ilościową, którą wykorzystasz do ustalenia budowy
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali
ĆWICZENIE 10 Szereg napięciowy metali Szereg napięciowy metali (szereg elektrochemiczny, szereg aktywności metali) obrazuje tendencję metali do oddawania elektronów (ich zdolności redukujących) i tworzenia
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Ćwiczenie 1. Reakcja rozkładu KMnO 4 - suche! probówki w statywie - palnik gazowy - łuczywo - uchwyt na probówkę - krystaliczny KMnO 4 (manganian(vii) potasu) Do suchej probówki
Bardziej szczegółowoZADANIE 164. Na podstawie opisanych powyżej doświadczeń określ charakter chemiczny tlenków: magnezu i glinu. Uzasadnij słownie odpowiedź.
Informacja do zadań: 163. 166. Przeprowadzono doświadczenia opisane poniższymi schematami: ZADANIE 163. Podaj, w których probówkach (1. 6.) zaszły reakcje chemiczne. ZADANIE 164. Na podstawie opisanych
Bardziej szczegółowoOsady w analizie ilościowej
Ćwiczenie 2 Otrzymywanie osadów grubokrystalicznych. Porównanie różnych technik uzyskiwania stabilnego osadu [suszenia i prażenia] na przykładzie oznaczania zawartości wapnia w postaci tlenku wapnia i
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3. Cukry mono i disacharydy
ĆWICZENIE 3 Cukry mono i disacharydy Reakcja ogólna na węglowodany (Reakcja Molischa) 1 ml 1% roztworu glukozy 1 ml 1% roztworu fruktozy 1 ml 1% roztworu sacharozy 1 ml 1% roztworu skrobi 1 ml wody destylowanej
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z KATALIZY HOMOGENICZNEJ I HETEROGENICZNEJ WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA JONÓW TIOSIARCZANOWYCH Miejsce ćwiczenia: Zakład Chemii Fizycznej, sala
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SULFONOWANIE ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ ORGANICZNEJ I PETROCHEMII INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SULFONOWANIE ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Laboratorium z przedmiotu: Wybrane
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Bardziej szczegółowo