2.2. WYMAGANIA SZCZEGÓŁOWE wg Tablicy 1. Tablica 1. Rodzaj Lp. Wymagania Jednostka A1. Pt-Co (1)
|
|
- Natalia Filipiak
- 9 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przediote Warunków Technicznych jest elaina C 3H 6N 6 otrzyywana w wyniku tericznego rozkładu ocznika. RozróŜnia się dwa rodzaje elainy oznaczone sybolai literowyi A1, A2. 2. WYMAGANIA 2.1. WYMAGANIA OGÓLNE Melaina a postać białego krystalicznego proszku bez widocznych zanieczyszczeń echanicznych WYMAGANIA SZCZEGÓŁOWE wg Tablicy 1. Tablica 1 Rodzaj Lp. Wyagania Jednostka A1 A2 wartość wartość 1. Zawartość elainy, co najniej % 99,8 99,6 2. Zawartość popiołu, nie więcej niŝ % 0,02 0,03 3. Zawartość wilgoci, nie więcej niŝ % 0,1 0,1 4. Reaktywność, co najniej inuty Barwa Ŝywicy elainowo-foraldehydowej, nie więcej niŝ Pt-Co (1) 6. Zawartość Ŝelaza, nie więcej niŝ pp ph 2-procentowego roztworu elainy w wodzie w granicach - 7,5-8,5 7,5-8,5 8. Przezroczystość roztworu elainowoforaldehydowego - lub prawie prawie lub lekko ętny 9. Barwa roztworu elainowo-foraldehydowego, nie więcej niŝ Pt-Co (1) (1) Barwa oŝe nieznacznie odbiegać od skali wzorców Pt-Co 3. ELEMENTY OZNAKOWANIA Oznakowanie opakowania usi być uieszczone w iejscu widoczny, pozostawać nieusuwalne oraz wyraźnie czytelne. Oznakowanie opakowania zawiera następujące eleenty: nazwę handlowa produktu: MELAMINA nazwę, nr telefonu, adres i logo producenta inforacje o asie netto produktu znak anipulacyjny: Chronić przed wilgocią W przypadku kontenerów elastycznych typu big-bag dodatkowo dołączana jest etykieta zawierająca: nazwę, nr telefonu, adres i logo producenta, nazwę produktu, inforację o asie netto produktu oraz nuer partii. Dopuszcza się inne nadruki na opakowaniach o ile ich treść została uzgodniona z kliente. 4. PAKOWANIE Melaina pakowana jest: w worki papierowe 25kg, wentylowe luze lub układane na paletach drewnianych, palety naleŝy zabezpieczyć folią terokurczliwą, Grupa Azoty Zakłady Azotowe Puławy S.A. Strona 1 z 7
2 w kontenery elastyczne typu big-bag o pojeności kg netto, luze w cysternach saochodowych lub kolejowych, w opakowania klienta (na Ŝyczenie), 5. PRZECHOWYWANIE Melaina powinna być przechowywana w poieszczeniach czystych i suchych. Produkt naleŝy chronić przed zabrudzenie i zawilgocenie. Nie przechowywać w pobliŝu silnych utleniaczy. Nieprzestrzeganie powyŝszych zasad oŝe spowodować ziany jakości produktu. 6. TRANSPORT Melainę naleŝy przewozić dowolnyi krytyi środkai transportu i chronić przed zawilgocenie. Produkt nie podlega przepiso RID i ADR. 7. BADANIA 7.1. PROGRAM BADAŃ wg Tablicy 2. Tablica 2 L.p. Rodzaj badań Wyagania wg Opis badania 1. Oznaczanie zawartości elainy Oznaczanie zawartości popiołu Oznaczanie zawartości wilgoci Oznaczanie reaktywności Oznaczanie barwy Ŝywicy elainowo-foraldehydowej Oznaczanie zawartości Ŝelaza Oznaczanie ph 2% roztworu elainy w wodzie Oznaczanie przezroczystości roztworu elainowoforaldehydowego Oznaczanie barwy roztworu elainowo-foraldehydowego WIELKOŚĆ PARTII Partia nie powinna zawierać więcej niŝ 100 ton elainy POBÓR PRÓBEK Melaina jest produkte jednorodny. Pobór próby z partii odbywa się podczas pakowania przy poocy próbników autoatycznych. Z otrzyanej próby ogólnej przygotowuje się średnią próbę laboratoryjną w ilości ok.1,5kg. Próbę dzieli się na dwie części, z których jedną przeznacza się do badań laboratoryjnych a drugą przechowuje jako archiwalną. Przy poborze ręczny stosować wytyczne PN-ISO 8213: SPRAWDZANIE WYMAGAŃ OGÓLNYCH Zgodność z wyaganiai ogólnyi sprawdzić wzrokowo OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MELAMINY METODĄ MIARECZKOWANIA POTENCJOMETRYCZNEGO KWASEM SIARKOWYM Zasada etody. Melaina jest słabą zasadą. Jeden ol elainy reaguje z 1 ole kwasu. Pozwala to na potencjoetryczne oznaczanie czystości elainy za poocą 0,5N kwasu siarkowego. Grupa Azoty Zakłady Azotowe Puławy S.A. Strona 2 z 7
3 Sprzęt i odczynniki. a) Aparat do potencjoetrycznego oznaczania firy Metroh (procedura MET ph) b) Elektroda kobinowana pehaetryczna c) Zlewka poj l d) 0,5 N ianowany roztwór kwasu siarkowego Wykonanie oznaczania. ZwaŜyć 1,2-1,3g badanej próbki elainy z dokładnością ±0,0001g w zlewce poj. 200 l. Dodać 100 l wody destylowanej. Podgrzewać na aszynce intensywnie ieszając do całkowitego rozpuszczenia elainy (nie dopuścić do wrzenia). Bezpośrednio po rozpuszczeniu przenieść badaną próbkę do aparatu, nie wkładać elektrody i uruchoić procedurę iareczkowania elainy. Po dodaniu l 0,5N kwasu siarkowego (ilość wprowadzonego kwasu uzaleŝniona od wielkości faktora kwasu) następuje 30 in. przerwa, podczas której roztwór jest intensywnie ieszany i schładzany do tep. 25 o C. Po włoŝeniu elektrody kończyy iareczkowanie bardzo ałyi porcjai kwasu (V step-0,05 l, titr rate 1 l/in) do punktu równowaŝnikowego EP1, gdzie druga pochodna ph/v będzie równa zero. Wykonanie analizy trwa około 50 inut Obliczanie wyników oznaczania Zawartość elainy (X), wyraŝoną jako procent (/), obliczyć wg wzoru: gdzie: V F 0, % Melainy = V - ilość l 0,5N H 2SO 4 zuŝyta do wyznaczenia punktu równowaŝnikowego EP1 F - faktor 0,5 N H 2SO 4 - waga próbki, w g 0,06307g ilość elainy, która przereaguje z 1 l 0,5N H 2SO Wynik końcowy oznaczania. Za wynik końcowy naleŝy przyjąć średnią arytetyczną wyników, co najniej dwóch równoległych oznaczeń, iędzy któryi róŝnica nie powinna przekraczać 0,1% (/) OZNACZANIE ZAWARTOŚCI POPIOŁU Zasada etody. Metoda polega na oznaczaniu popiołu po spaleniu próbki elainy i wypraŝeniu w teperaturze C Wykonanie oznaczania. W tyglu kwarcowy wypraŝony do stałej asy w teperaturze 900 C zwaŝony na wadze analitycznej z dokładnością do 0,0002g, odwaŝyć 20-30g elainy. Zawartość tygla wstawić do pieca. Szybko podgrzać do C a następnie powoli podnosić teperaturę do C. W tej teperaturze praŝyć do całkowitego spopielenia (ok. 60 inut). Następnie przenieść tygiel do eksykatora i zwaŝyć z dokładnością do 0,0002g Obliczanie wyników oznaczania. Zawartość popiołu (X),wyraŜoną jako procent (/), obliczyć według wzoru: gdzie: X = asa próbki elainy wziętej do oznaczania, w g, 1 asa popiołu, w g Wynik końcowy oznaczania. Za wynik końcowy naleŝy przyjąć średnią arytetyczną wyników, co najniej dwóch równoległych oznaczeń, iędzy któryi róŝnica nie powinna przekraczać 0,001 % (/) OZNACZANIE ZAWARTOŚCI WILGOCI Zasada oznaczania. Metoda polega na wysuszeniu określonej ilości elainy do stałej asy w teperaturze C. Grupa Azoty Zakłady Azotowe Puławy S.A. Strona 3 z 7
4 Wykonanie oznaczania. W naczyńku wagowy o średnicy wysuszony do stałej asy w teperaturze C i zwaŝony z dokładnością do 0,0002g odwaŝyć około 10 g elainy z tą saą dokładnością, po czy suszyć w suszarce w teperaturze C do stałej asy. Po ochłodzeniu w eksykatorze zwaŝyć z dokładnością do 0,0002g Obliczanie wyników oznaczania. Zawartość wilgoci (X), wyraŝoną jako procent (/), obliczyć wg wzoru. gdzie: X -asa odwaŝki elainy, w g, = ubytek asy po wysuszeniu, w g Wynik końcowy oznaczania. Za wynik końcowy naleŝy przyjąć średnią arytetyczną wyników co najniej dwóch równoległych oznaczeń, iędzy któryi, róŝnica nie powinna przekraczać 0,01% (/) OZNACZANIE REAKTYWNOŚCI Zasada etody. Oznaczanie polega na poiarze czasu potrzebnego do zakończenia zŝywiczenia elainy z foraldehyde Przyrządy i aparatura a) Pehaetr b) Kolba kulista dwuszyjna o pojeności 500 l c) Mieszadło elektryczne z zaknięcie glicerynowy d) Chłodnica zwrotna e) Zegar (inutnik) f) Łaźnia wodna g) Zlewka o pojeności 100 l Odczynniki i roztwory. a) Foralina, roztwór 37 ±0,5 % o zawartości 4-6% etanolu zobojętniony do ph = 8,5±0,1 roztwore wodorotlenku sodowego przy uŝyciu pehaetru. Foralina nie oŝe zawierać polierów foraldehydu. Barwa foraliny najwyŝej 5 0 wg skali Pt-Co. b) Wodorotlenek sodowy cz.d.a. roztwór o c=0,1ol/l Wykonanie oznaczania. Do kolby dwuszyjnej odwaŝyć 60g elainy z dokładnością 0,1g i dodać 110 l roztworu foraliny. Połączyć kolbę z chłodnicą zwrotną i ieszadłe. Zanurzyć kolbę we wrzącej łaźni wodnej do 3/4 wysokości kolby i jednocześnie uruchoić ieszadło i zanotować czas. Po upływie 35 inut pobrać pipetą 5 l roztworu do suchej zlewki o pojeności 100 l, ochłodzić do tep C. Pod zlewką uieścić kartkę białego papieru, na której nakreślono tusze dwie przecinające się linie o grubości 1. Następnie iareczkować pobraną próbę wodą destylowaną o tep C aŝ do uzyskania trwałego zętnienia a linie na papierze będą niewidoczne. Czynność powtarzać co 5 inut do czasu gdy objętość wody zuŝytej do iareczkowania będzie wynosić 20 l. Za reaktywność elainy przyjąć czas odpowiadający zuŝyciu do iareczkowania 20 l wody Wynik końcowy oznaczania. Za wynik końcowy naleŝy przyjąć średnią arytetyczną wyników co najniej dwóch równoległych oznaczeń, iędzy któryi róŝnica nie powinna przekraczać 5 inut OZNACZANIE BARWY śywicy MELAMINOWO - FORMALDEHYDOWEJ Zasada oznaczania. Oznaczanie polega na porównaniu barwy badanej próbki z wzorcai skali platynowo-kobaltowej Odczynniki i roztwory Wzorce skali platynowo-kobaltowej wykonane zgodnie z norą PN-EN ISO : Wykonanie oznaczania. Po przeprowadzeniu oznaczania reaktywności Ŝywicę (jeśli wykazuje ętność przesączyć) przelać do ogrzanego cylindra Nesslera i oznaczyć barwę zgodnie z PN-EN ISO :2006.Wynik naleŝy podawać Grupa Azoty Zakłady Azotowe Puławy S.A. Strona 4 z 7
5 zgodnie z wyaganiai PN-EN ISO : OZNACZANIE ZAWARTOŚCI śelaza Zasada oznaczania. Metoda polega na tworzeniu się soli zespolonych o czerwonej barwie na skutek działania na sole Ŝelazowe 2,2'- dwupirydyle i spektrofotoetryczny poiarze absorbancji utworzonego kopleksu oraz odczytaniu stęŝenia Ŝelaza z krzywej wzorcowej Przyrządy. Spektrofotoetr lub fotokoloryetr z filtre o długości fali 522n z kuwetą 5c Odczynniki i roztwory. a. Siarczan Ŝelazawo-aonowy Fe(NH 4) 2(SO 4) 2 6H 2O b. Chlorowodorek hydroksyloainy cz.d.a., roztwór: 10g chlorowodorku hydroksyloainy rozpuścić w wodzie destylowanej w kolbie iarowej o pojeności 100 l i rozcieńczyć wodą do kreski. c. 2, 2'- dwupirydyl cz.d.a.,roztwór: do kolby iarowej o pojeności 100 l odwaŝyć 1g 2,2'-dwupirydylu, rozpuścić w 98% alkoholu etylowy i rozcieńczyć alkohole etylowy do kreski. d. Kwas siarkowy cz.d.a., roztwór 1:1. e. Octan aonowy cz.d.a., roztwór : 200g octanu aonowego rozpuścić w wodzie destylowanej w kolbie iarowej o pojeności 1000 l i rozcieńczyć wodą do kreski. f. Pirosiarczan potasowy cz.d.a. g. Roztwór wzorcowy podstawowy Ŝelaza. W kolbie iarowej o pojeności 1000 l odierzyć 0,702g siarczanu Ŝelazawo-aonowego w 200 l wody destylowanej z dodatkie 4 l stęŝonego kwasu siarkowego. Roztwór uzupełnić wodą do kreski i wyieszać. 1l roztworu zawiera 0,1 g Fe. h. Roztwór wzorcowy roboczy Ŝelaza. Do kolby iarowej o pojeności 1000 l odierzyć 20 l roztworu wzorcowego podstawowego, dodać 2 l kwasu siarkowego (1:1), uzupełnić wodą destylowaną do kreski i wyieszać. 1 l roztworu zawiera 0,002 g Fe. Roztwór przygotować w dniu sporządzania krzywej wzorcowej. i. Woda aoniakalna cz.d.a., roztwór 10-procentowy Sporządzanie krzywej wzorcowej. Do kolb iarowych o pojeności 100 l odwaŝyć po 2g pirosiarczanu potasowego, a następnie odierzyć po 2l roztworu kwasu siarkowego, 20l wody destylowanej oraz roztworu roboczego Ŝelaza w ilości podanej w Tablicy 3. Tablica 3 Nr kolby Ilość roztworu wzorcowego Ŝelaza, l 0, Odpowiadająca ilość Fe, g 0,0 0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 0,06 Następnie do wszystkich kolb dodać 5l roztworu chlorowodorku hydroksyloainy,10l roztworu octanu aonowego, 10l roztworu wody aoniakalnej i 1 l roztworu 2, 2'- dwupirydylu, dopełnić wodą destylowaną do kreski i wyieszać. Po 30 in zierzyć na spektrofotoetrze lub fotokoloryetrze absorbancję przygotowanych roztworów wzorcowych względe jednocześnie przygotowanej próby kontrolnej ( kolba nr 1), przy długości fali równej 522n w kuwetach o grubości warstwy 5c. Z otrzyanych danych sporządzić krzywą wzorcową, odkładając na osi rzędnych stęŝenie Ŝelaza w g/100 l roztworu, a na osi odciętych odpowiadające i wartości absorbancji Wykonanie oznaczania. Pozostałość po oznaczaniu popiołu wg stopić z 2g pirosiarczanu potasowego. Po ochłodzeniu stop rozpuścić, ogrzewając w parownicy z 2 l roztworu kwasu siarkowego i 20 l wody destylowanej, po czy przenieść ilościowo do kolby iarowej o pojeności 100 l. Następnie do kolby dodać 5 l roztworu chlorowodorku hydroksyloainy, 10 l roztworu octanu aonowego, 10 l roztworu wody aoniakalnej i 1 l roztworu 2, 2'- dwupirydylu, dopełnić wodą do kreski i wyieszać. Po 30 inutach wykonać poiar absorbancji w takich saych warunkach jak przy sporządzaniu krzywej wzorcowej. Z krzywej wzorcowej odczytać stęŝenie Ŝelaza w g/100 l roztworu odpowiadającego zierzonej absorbancji Obliczanie wyników oznaczania. Zawartość Ŝelaza ( X ), wyraŝoną w pp obliczyć wg wzoru. X = Grupa Azoty Zakłady Azotowe Puławy S.A. Strona 5 z 7
6 Gdzie: 1- zawartość Ŝelaza odczytana z krzywej wzorcowej, g/100 l roztworu - odwaŝka elainy wg Wynik końcowy oznaczania. Za wynik końcowy naleŝy przyjąć średnią arytetyczną wyników, co najniej dwóch równoległych oznaczeń, iędzy któryi róŝnica nie powinna przekraczać 0,2pp OZNACZANIE ph 2 PROCENTOWEGO ROZTWORU MELAMINY W WODZIE Wykonanie oznaczania. W zlewce o pojeności 300 l uieścić 2g elainy odwaŝonej z dokładnością do 0,1g. Odierzyć do zlewki 100 l świeŝo przygotowanej gorącej wody destylowanej i rozpuścić elainę ieszając w ciągu 15 in. Po zdekantowaniu zierzyć ph roztworu z dokładnością do 0,1 w teperaturze C za poocą pehaetru OZNACZANIE PRZEŹROCZYSTOŚCI ROZTWORU MELAMINOWO-FORMALDEHYDOWEGO Zasada oznaczania. Melaina oŝe zawierać składniki nierozpuszczalne w roztworze foraliny. Składniki te stają się widoczne po rozpuszczeniu określonej ilości elainy ( stosunek olowy foraldehyd : elaina = 3:1 ) w teperaturze 80 0 C. Porównuje się wizualnie zętnienie wywołane przez te składniki a kontrolnyi wzorcai ętności Odczynniki i roztwory. a) Foralina o składzie : foraldehyd % kwas rówkowy ax 0,03 % alkohol etylowy ax 5 % barwa ax 5 0 Pt-Co b) Wzorcowe roztwory porównawcze barwy wg nory PN-EN ISO :2006 c) Wzorcowe roztwory porównawcze ętności przygotowane wg Przygotowanie wzorców ętności. Do sporządzenia wzorców ętności wykorzystano lecznobiałą zawiesinę polieru zwanego forazyną. Wykonanie wzorców: a. Rozpuścić 1,000g siarczanu hydrazyny (NH 2) 2 H 2SO 4 w wodzie destylowanej i rozcieńczyć w kolbie iarowej o pojeności 100 l do kreski. b. Rozpuścić 10,000g heksaetylenotetrainy (CH 2) 6N 4 zwanej urotropiną w wodzie destylowanej i rozcieńczyć w kolbie iarowej o pojeności 100 l do kreski. Wyieszać 5,0 l kaŝdego z przygotowanych roztworów w kolbie iarowej o pojeności 100 l i pozostawić na 24 godziny w teperaturze 25 ±3 0 C. Teperatura a duŝe znaczenie dla prawidłowego tworzenia się polieru. Rozcieńczyć do kreski i wyieszać. Mętność otrzyanego roztworu podstawowego wynosi 400 FTU. Trwałość jego wynosi aksiu 1 iesiąc. Roztwór roboczy równy 100 FTU sporządzay przez rozcieńczenie roztworu podstawowego, w ty celu 25 l roztworu podstawowego przenieść do kolby iarowej o pojeności 100 l i rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski. Przygotowanie porównawczych roztworów wzorcowych. Do kolb iarowych o pojeności 100 l odierzyć po 2 l, 5 l i 10 l roztworu o ętności 100 FTU. Rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski, dodać po 1 kropli nasyconego roztworu chlorku rtęciowego w celu utrwalenia roztworu i wyieszać. Trwałość roztworów wzorcowych wynosi 2 tygodnie. Wzorce przelać do kolb Erlenayera o pojeności 250 l. Zaknąć kolby korkie. Porównawczy roztwór wzorcowy roztwór wzorcowy 2 FTU roztwór wzorcowy 5 FTU roztwór wzorcowy 10 FTU Skala oceny prawie lekko ętny Wykonanie oznaczania. Do kolby stoŝkowej o pojeności 250 l odwaŝyć 50 ± 0,1g elainy, dodać 86 l roztworu foraliny Grupa Azoty Zakłady Azotowe Puławy S.A. Strona 6 z 7
7 (stosunek olowy elainy i foraliny wynosi 1:3). Uieścić w kolbie ieszadło agnetyczne. Ustawić kolbę na płycie grzejnej ieszadła agnetycznego i ciągle ieszając ogrzać do teperatury 80 0 C w ciągu ok. 5 inut. Kolbę zdjąć z płyty grzejnej i po upływie około 2 inut przeprowadzić wizualną ocenę przezroczystości roztworu Ocena przezroczystości roztworu. Badany roztwór porównać wizualnie z wzorcai ętności. Oceny dokonywać w świetle dzienny ustawiając erlenajerki na wysokości oczu. Przed porównanie wzorce wstrząsnąć. roztwór przezroczysty - zętnienie próby jest niejsze od wzorca 2 FTU, roztwór prawie przezroczysty - zętnienie próby jest poiędzy wzorcai 2 5 FTU roztwór lekko ętny - zętnienie próby jest poiędzy wzorcai 5 10 FTU OZNACZANIE BARWY ROZTWORU MELAMINOWO-FORMALDEHYDOWEGO. Po określeniu przezroczystości roztworu elainowo-foraldehydowego (przesączyć jeśli wykazuje ętność), roztwór przelać do ogrzanego cylindra Nesslera i oznaczyć barwę zgodnie z PN-EN ISO :2006. Wynik końcowy oznaczania naleŝy podawać zgodnie z wyaganiai PN-EN ISO : OCENA WYNIKÓW BADAŃ Partię elainy naleŝy uznać za zgodną z wyaganiai Warunków Technicznych, jeŝeli wyniki badań odpowiadają wyaganio w Tablicy 1. Producent zobowiązany jest przesłać odbiorcy zaświadczenie stwierdzające zgodność produktu z wyaganiai WT. 8. ODWOŁANIA PN-ISO 8213:1999 Produkty cheiczne stosowane w przeyśle. Pobieranie próbek. Stałe produkty cheiczne o rozdrobnieniu od proszków do brył. PN-EN ISO :2006 Ciecze klarowne. Ocena barwy według skali platynowo-kobaltowej. Część 1: Metoda wizualna. 9. INFORMACJE DODATKOWE zastępują WT-2012/ZA-7 Grupa Azoty Zakłady Azotowe Puławy S.A. Strona 7 z 7
PULREA MOCZNIK. 6. Sypkość, % (m/m), co najmniej 90 90 7. ph 10% roztworu mocznika, w granicach Nie
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przediote Warunków Technicznych jest ocznik otrzyywany z aoniaku i dwutlenku węgla w procesie syntezy wg technologii firy Toyo Koatsu lub Urea Casale i granulowany etodą
ROZTWÓR SALETRZANO-MOCZNIKOWY
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest wodny roztwór saletrzano-mocznikowy (typ nawozu C.1.2. wg załącznika I do Rozporządzenia 2003/2003), w którym stosunek molowy azotanu
RSM ROZTWÓR SALETRZANO-MOCZNIKOWY
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest wodny roztwór saletrzano-mocznikowy (typ nawozu C.1.2. wg załącznika I Rozporządzenia 2003/2003), w którym stosunek molowy azotanu
KAPROLAKTAM WYMAGANIA SZCZEGÓŁOWE wg Tablicy 1 Tablica Liczba nadmanganianowa, co najmniej s
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest kaprolaktam otrzymywany z benzenu i sprzedawany w postaci ciekłej lub jako kaprolaktam stały w formie płatków. 2. WYMAGANIA 2.1.
KAPROLAKTAM WYMAGANIA SZCZEGÓŁOWE wg Tablicy 1 Tablica Liczba nadmanganianowa, co najmniej s
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest kaprolaktam otrzymywany z benzenu i sprzedawany przez Zakłady Azotowe PUŁAWY S.A. w postaci ciekłej lub jako kaprolaktam stały
Lp. Wymagania Wartość
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest siarczan amonu otrzymywany podczas produkcji: kaprolaktamu, kwasu siarkowego i oleum z instalacji odsiarczania gazów wylotowych.
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Ćwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
gdzie m w określa masę węglowodoru, a m r masę całego roztworu. Wyniki zanotować w tabeli. cpods
Oznaczanie węglowodorów ropopochodnych w wodach i ściekach z zastosowanie techniki analizy fazy nadpowierzchniowej i chroatografii gazowej (Headspace-CG-MS) Wykonanie ćwiczenia Materiały, przyrządy i odczynniki:
PULSAR SIARCZAN AMONU
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przediote Warunków Technicznych jest siarczan aonu otrzyywany podczas produkcji: kaprolaktau kwasu siarkowego i oleu z instalacji odsiarczania gazów wylotowych. Siarczan
Laboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
ĆWICZENIE 2. Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych
ĆWICZENIE 2 Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych Część doświadczalna 1. Metody jonowymienne Do usuwania chromu (VI) można stosować między innymi wymieniacze jonowe. W wyniku przepuszczania
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych III-A Przygotowywanie roztworów o różnym stężeniu III-A.1. Przygotowanie naważki substancji III-A.2. Przygotowanie 70 g 10% roztworu NaCl III-A.3.
PULGRAN WT-2014/ZA-34 MOCZNIK WARUNKI TECHNICZNE 1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przediote Warunków Technicznych jest ocznik w postaci półsferycznych pastylek, nawóz azotowy otrzyywany ze stopu na rotoforerach. PULGRAN produkowany jest w dwóch rodzajach,
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2 O, stały (NH 4 ) 2 SO 4, H 2 O dest. Sprzęt laboratoryjny: elektryczna płyta grzewcza,
ĆWICZENIE 0 SPRAWDZANIE NACZYŃ MIAROWYCH
ĆWICZENIE 0 HARMONOGRAM ZAJĘĆ LABORATORYJNYCH SPRAWDZANIE NACZYŃ MIAROWYCH Dział Nuer ćwiczenia 0. Ćwiczenia organizacyjne Sprawdzanie naczyń iarowych Tytuł ćwiczenia 1. Oznaczanie kwasowości i zasadowości
ĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu
ĆWICZENIE 4 Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu 1. Wprowadzenie Zbyt wysokie stężenia fosforu w wodach powierzchniowych stojących, spiętrzonych lub wolno płynących prowadzą do zwiększonego przyrostu
ĆWICZENIE 5 Barwniki roślinne. Ekstrakcja barwników asymilacyjnych. Rozpuszczalność chlorofilu
ĆWICZENIE 5 Barwniki roślinne Ekstrakcja barwników asymilacyjnych 400 mg - zhomogenizowany w ciekłym azocie proszek z natki pietruszki 6 ml - etanol 96% 2x probówki plastikowe typu Falcon na 15 ml 5x probówki
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Ustanowiona przez Generalnego Dyrektora dnia 19 marca 2009 r. (Zarządzenie nr 6/2009 r.)
ZAŁĄCZNIK NR 1 NORMA ZAKŁADOWA Sól wypadowa ZN-ANWIL SA-12:2009 Zamiast: ZN-ANWIL SA-12:2006 PRZEDMOWA Niniejsze wydanie jest trzecim wydaniem normy zakładowej na sól wypadową i zastępuje ZN-ANWIL SA-12:2006.
SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI
Data.. Imię, nazwisko, kierunek, grupa SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI OCENA JAKOŚCI WODY DO PICIA Ćwiczenie 1. Badanie właściwości fizykochemicznych wody Ćwiczenie
10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
WT-2013/ZA-3 ROZTWÓR 35; 49,5; 50 i 60% - STABILIZOWANY, ROZTWÓR WODNY
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest nadtlenek wodoru w postaci stabilizowanych 35; 9,5; 50 i 60% roztworów wodnych, otrzymywany w procesie antrachinonowym, a następnie
MOCZNIK. Przedmiotem Warunków Technicznych jest mocznik w postaci półsferycznych pastylek, nawóz azotowy otrzymywany ze stopu na rotoformerach.
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przediote Warunków Technicznych jest ocznik w postaci półsferycznych pastylek, nawóz azotowy otrzyywany ze stopu na rotoforerach. 2. WYMAGANIA 2.1. WYMAGANIA OGÓLNE produkowany
Jod. Numer CAS:
Podstawy i Metody Oceny Środowiska Pracy 2009, nr 1(59), s. 153 157 dr EWA GAWĘDA Centralny Instytut Ochrony Pracy Państwowy Instytut Badawczy 00-701 Warszawa ul. Czerniakowska 16 Jod metoda oznaczania
HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Oznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Warszawa, dnia 4 października 2018 r. Poz. 1893
Warszawa, dnia 4 października 2018 r. Poz. 1893 ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ENERGII 1) z dnia 27 września 2018 r. w sprawie etod badania jakości paliw stałych Na podstawie art. 26b ustawy z dnia 25 sierpnia
II. ODŻELAZIANIE LITERATURA. Zakres wiadomości obowiązujących do zaliczenia przed przystąpieniem do wykonania. ćwiczenia:
II. ODŻELAZIANIE LITERATURA 1. Akty prawne: Aktualne rozporządzenie dotyczące jakości wody do picia i na potrzeby gospodarcze. 2. Chojnacki A.: Technologia wody i ścieków. PWN, Warszawa 1972. 3. Hermanowicz
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2O, stały (NH 4) 2SO 4, H 2O dest. Sprzęt laboratoryjny: zlewki (50, 100 cm 3 ), cylinder
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Ćwiczenie II Roztwory Buforowe
Ćwiczenie wykonać w parach lub trójkach. Ćwiczenie II Roztwory Buforowe A. Sporządzić roztwór buforu octanowego lub amonowego o określonym ph (podaje prowadzący ćwiczenia) Bufor Octanowy 1. Do zlewki wlej
Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej
I. Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej Zagadnienia Regulamin bezpieczeństwa i higiena pracy w laboratorium chemicznym Organizacja stanowiska pracy Ochrona przeciwpożarowa
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH 1.1. przygotowanie 20 g 20% roztworu KSCN w wodzie destylowanej 1.1.1. odważenie 4 g stałego KSCN w stożkowej kolbie ze szlifem 1.1.2. odważenie 16 g wody destylowanej
KOROZJA. Korozja kontaktowa z depolaryzacja tlenową 1
KOROZJA Słowa kluczowe do ćwiczeń laboratoryjnych z korozji: korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa depolaryzacja wodorowa gęstość prądu korozyjnego natęŝenie prądu korozyjnego prawo Faradaya równowaŝnik
- Chemia w kosmetologii dla liceum - Metody analityczne w przemyśle kosmetycznym - Ćwiczenie 3
- Cheia w kosetologii dla liceu - Metody analityczne w przeyśle kosetyczny - Ćwiczenie 3 Teat: Oznaczanie zawartości nadtlenku wodoru w preparatach do trwałej ondulacji Cel ćwiczenia: Poznanie właściwości
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW
UTYLIZACJA OSADÓW Ćwiczenie nr 4 GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW 1. CHARAKTERYSTYKA PROCESU A. Grawitacyjne zagęszczanie osadów: Zagęszczać osady można na wiele różnych sposobów. Miedzy innymi grawitacyjnie
Winiarstwo część praktyczna. Cel ćwiczenia Poznanie metod badań i oceny moszczów owocowych, win i miodów pitnych
ĆWICZENIE NR 4 Winiarstwo część praktyczna Cel ćwiczenia Poznanie metod badań i oceny moszczów owocowych, win i miodów pitnych Wykonanie:. Oznaczanie mocy Metoda piknometryczna Do kolby destylacyjnej odmierzyć
Wyznaczenie gęstości cieczy za pomocą wagi hydrostatycznej. Spis przyrządów: waga techniczna (szalkowa), komplet odważników, obciążnik, ławeczka.
Cel ćwiczenia: WYZNACZANIE GĘSTOŚCI CIECZY ZA POMOCĄ WAGI HYDROSTATYCZNEJ Wyznaczenie gęstości cieczy za poocą wagi hydrostatycznej. Spis przyrządów: waga techniczna (szalkowa), koplet odważników, obciążnik,
Imię i nazwisko studenta:...
Imię i nazwisko studenta:..... Grupa:.. SPOSÓB WYKONANIA ANALIZY WYNIKI POMIARÓW ph - przygotować ph-metr i elektrodę do pomiaru - przelać do małej zlewki badaną próbę wody - zlewkę z próbą umieścić na
ANALIZA INSTRUMENTALNA
ANALIZA INSTRUMENTALNA TECHNOLOGIA CHEMICZNA STUDIA NIESTACJONARNE Sala 522 ul. Piotrowo 3 Studenci podzieleni są na cztery zespoły laboratoryjne. Zjazd 5 przeznaczony jest na ewentualne poprawy! Możliwe
Ćwiczenie 1. Zależność szybkości reakcji chemicznych od stężenia reagujących substancji.
VIII. Kinetyka i statyka reakcji chemicznych Zagadnienia Czynniki wpływające na szybkość reakcji Rzędowość i cząsteczkowość reakcji Stała szybkości reakcji Teoria zderzeń Teoria stanu przejściowego Reakcje
Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedry Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 3 Oznaczanie chlorków metodą spektrofotometryczną z tiocyjanianem rtęci(ii)
STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Ćwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
PREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?
PREPARATYKA NIEORGANICZNA W laboratorium chemicznym jedną z podstawowych czynności jest synteza i analiza. Każda z nich wymaga specyficznych umiejętności, które można przyswoić w trakcie ćwiczeń laboratoryjnych.
GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW
PRZERÓBKA I UNIESZKODLIWIANIE OSADÓW ŚCIEKOWYCH Ćwiczenie nr 4 GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW 1. CHARAKTERYSTYKA PROCESU Proces zagęszczania osadów, który polega na rozdziale fazy stałej od ciekłej przy
OZNACZANIE UTLENIALNOŚCI WÓD NATURALNYCH
OZNACZANIE UTLENIALNOŚCI WÓD NATURALNYCH WPROWADZENIE Utlenialność wody jest to umowny wskaźnik określający zdolność wody do pobierania tlenu z nadmanganianu potasowego (KMnO4) w roztworze kwaśnym lub
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW
GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW Ćwiczenie nr 4 1. CHARAKTERYSTYKA PROCESU Ze względu na wysokie uwodnienie oraz niewielką ilość suchej masy, osady powstające w oczyszczalni ścieków należy poddawać procesowi
Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O
ĆWICZENIE 2 Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O 1. Zakres materiału Podstawowe czynności w laboratorium chemicznym (ogrzewanie substancji, filtracja, ważenie substancji, itp.).
PODSTAWY LABORATORIUM PRZEMYSŁOWEGO. ĆWICZENIE 3a
PODSTAWY LABORATORIUM PRZEMYSŁOWEGO ĆWICZENIE 3a Analiza pierwiastkowa podstawowego składu próbek z wykorzystaniem techniki ASA na przykładzie fosforanów paszowych 1 I. CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów
Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Laboratorium: Powstawanie i utylizacja zanieczyszczeń i odpadów Makrokierunek Zarządzanie Środowiskiem INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) 1 I. Cel ćwiczenia
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI CUKRÓW REDUKUJĄCYCH ORAZ CUKRÓW REDUKUJĄCYCH PO INWERSJI
Załącznik nr 5 OZNACZANIE ZAWARTOŚCI CUKRÓW REDUKUJĄCYCH ORAZ CUKRÓW REDUKUJĄCYCH PO INWERSJI Część I. Oznaczenie zawartości cukrów redukujących oraz cukrów redukujących po inwersji w fermentowanych napojach
BADANIE ZAWARTOŚCI ZWIĄZKÓW AZOTU. OZNACZANIE AZOTU AZOTANOWEGO(V) METODĄ KOLORYMETRYCZNĄ.
BADANIE ZAWARTOŚCI ZWIĄZKÓW AZOTU. OZNACZANIE AZOTU AZOTANOWEGO(V) METODĄ KOLORYMETRYCZNĄ. Wprowadzenie: Azot jest pierwiastkiem niezwykle ważnym dla organizmów ponieważ jest podstawowym składnikiem białek.
ĆWICZENIE NR 2,3. Zakład Budownictwa Ogólnego
Zakład Budownictwa Ogólnego ĆWICZENIE NR 2,3 Materiały kaienne - oznaczenie gęstości objętościowej i porowatości otwartej - oznaczenie gęstości i porowatości całkowitej Instrukcja z laboratoriu: Budownictwo
2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI p-nitrofenolu METODĄ SPEKTROFOTOMETRII ABSORPCYJNEJ
Ćwiczenie nr 13 WYZNCZNIE STŁEJ DYSOCJCJI p-nitrofenolu METODĄ SPEKTROFOTOMETRII BSORPCYJNEJ I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie metodą spektrofotometryczną stałej dysocjacji słabego kwasu,
ĆWICZENIE 3. Cukry mono i disacharydy
ĆWICZENIE 3 Cukry mono i disacharydy Reakcja ogólna na węglowodany (Reakcja Molischa) 1 ml 1% roztworu glukozy 1 ml 1% roztworu fruktozy 1 ml 1% roztworu sacharozy 1 ml 1% roztworu skrobi 1 ml wody destylowanej
NORMA ZAKŁADOWA. Szkło wodne sodowe 1. WSTĘP.
ZAKŁADY CHEMICZNE RUDNIKI S.A. NORMA ZAKŁADOWA Szkło wodne sodowe ZN - 02/Z.Ch. Rudniki SA/ 257 PKWiU 20.13.62.0 1. WSTĘP. 1.1 Przedmiot normy. Przedmiotem normy jest szkło wodne sodowe będące roztworem
Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)
Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium) Analiza wagowa. znaczanie siarczanów w postaci siarczanu(vi) baru znaczenie polega na strącaniu jonów rozpuszczalnego osadu BaS ( Ir BaS = 11 10-10 ):
ĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych
ĆWICZEIE B: znaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości rozpuszczalnego w wodzie chromu (VI) w próbce cementu korzystając
WARUNKI TECHNICZNE NADTLENEK WODORU WT-2012/ZA-3 STABILIZOWANE ROZTWORY WODNE 35; 49,5; 50 i 60%
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest nadtlenek wodoru w postaci stabilizowanych 35; 9,5; 50 i 60% roztworów wodnych, otrzymywany w procesie antrachinonowym, a następnie
[1 a] Acetanilid LISTA PREPARATÓW. Odczynniki: anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g
LISTA PREPARATÓW [1 a] Acetanilid anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g W kolbie kulistej o pojemności 100 ml, zaopatrzonej w deflegmator z termometrem, połączony
Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
SIARCZAN MOCZNIKOWO - AMONOWY
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przediote Warunków Technicznych jest siarczan ocznikowo-aonowy w postaci półsferycznych pastylek, nawóz azotowy zawierający azot w dwóch forach (aonowej i aidowej) oraz
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza(iii) opiekun mgr K. Łudzik
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza(iii) opiekun mgr K. Łudzik ćwiczenie nr 26 Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Prawo Lamberta
Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
DWUTLENEK WĘGLA SKROPLONY SCHŁODZONY
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest dwutlenek węgla skroplony schłodzony otrzymywany w procesie skraplania i oczyszczania gazowego CO 2, przeznaczony do celów spoŝywczych
MASA ATOMOWA STECHIOMETRIA
MASA ATOMOWA wzorce: J. Dalton wodór J.J. Berzelius tlen od 1961 r. skala oparta na węglu 12 { 12 98,89%; 13 1,11%} 12 6 ato 6n + 6p + 6e Jednostka asy atoowej jest to 1 / 12 asy atou węgla 12 j..a. 1
WAGI I WAŻENIE. ROZTWORY
Ćwiczenie 2 WAGI I WAŻENIE. ROZTWORY Obowiązujące zagadnienia: Dokładność, precyzja, odtwarzalność, powtarzalność pomiaru; Rzetelność, czułość wagi; Rodzaje błędów pomiarowych, błąd względny, bezwzględny
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
METODY POBIERANIA PRÓBEK SUSZU PASZOWEGO I WYKONYWANIA BADAŃ PARAMETRÓW JAKOŚCIOWYCH SUSZU. I. Metody pobierania próbek suszu paszowego
ZAŁĄCZNIK METODY POBIERANIA PRÓBEK SUSZU PASZOWEGO I WYKONYWANIA BADAŃ PARAMETRÓW JAKOŚCIOWYCH SUSZU I. Metody pobierania próbek suszu paszowego A. Sprzęt do pobierania próbek suszu paszowego. 1. Sprzęt
PULGRAN S WARUNKI TECHNICZNE 1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przediote Warunków Technicznych jest siarczan ocznikowo-aonowy, nawóz azotowy otrzyywany przez zieszanie stopu ocznika i siarczanu aonu. Zawiera azot w dwóch forach (aonowej
MATERIAŁY DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII OGÓLNEJ I ANALITYCZNEJ DLA STUDENTÓW I ROKU OCHRONY ŚRODOWISKA
MATERIAŁY DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII OGÓLNEJ I ANALITYCZNEJ DLA STUDENTÓW I ROKU OCHRONY ŚRODOWISKA 29/21 Podręczniki: 1) A. Jarczewski - Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii - skrypt
Politechnika Rzeszowska Katedra Technologii Tworzyw Sztucznych. Synteza kationomeru poliuretanowego
Politechnika Rzeszowska Katedra Technologii Tworzyw Sztucznych Synteza kationomeru poliuretanowego Rzeszów, 2011 1 Odczynniki: 4,4 -diizocyjanian difenylenometanu (MDI) - 5 g Rokopol 7P destylowany i osuszony
ĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Ćwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
ĆWICZENIE 4 OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY. WPROWADZENIE
Wydział Geodezji Górniczej i Inżynierii Środowiska I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska Przediot: Cheia Typ zajęć: Laboratoriu ĆWICZENIE 4 OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY. WPROWADZENIE Twardość wody jest jej
OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI
15 OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z prostymi metodami syntezy związków chemicznych i chemią związków miedzi Zakres obowiązującego materiału
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 02
KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
SurTec 716 C. alkaliczna bezcyjankowa kąpiel cynk/nikiel
SurTec 716 alkaliczna bezcyjankowa kąpiel cynk/nikiel Właściwości alkaliczna kąpiel Zn/Ni trzeciej generacji z jeszcze lepszą wgłębnością i poprawioną odpornością na wahania temperatury w zakresie gęstości
ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym. opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak ćwiczenie nr Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Charakterystyka
8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się