Przewodnictwo elektrolitów (7)

Podobne dokumenty
Przewodnictwo elektrolitów (7)

WYMAGANIA DO KOLOKWIUM

CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 2

Metody Badań Składu Chemicznego

KONDUKTOMETRIA. Konduktometria. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo elektrolityczne zaleŝy od:

Analiza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe

ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA

Celem dwiczenia są ilościowe oznaczenia metodą miareczkowania konduktometrycznego.

AT/KF-710 Miareczkowanie wg:

WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO

Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru

(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów

A4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia

ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA

Miareczkowanie potencjometryczne

WYBRANE TECHNIKI ELEKTROANALITYCZNE

RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH

PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie strąceniowe

Oznaczanie kwasu fosforowego w Coca-Coli

Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl

ROLNICTWO. Ćwiczenie 1

Miareczkowanie potencjometryczne Na 2 CO 3 roztworem HCl

Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania

Opracowanie wyników Aneks do instrukcji 1.Oznaczanie stałej i stopnia dysocjacji metodą kolorymetryczną

VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015

OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO

Ćwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.

Co to jest elektrochemia?

PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA

ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE

Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH

K1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE

Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu

Obliczanie stężeń roztworów

Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów

13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI

Oznaczanie zawartości wody metodą Karla-Fischera

Metody badań fizykochemicznych w inżynierii środowiska. Wykład na kierunku IŚ studia III stopnia Ewa Regulska

MIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE

Elektrochemia jest to dział chemii fizycznej, obejmuje (wg. klasycznego podziału): Elektrodykę zajmuje się prawami chemicznymi, które powodują

OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I

Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML

WYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria nanotechnologia II rok 1

POLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ

Ćwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego.

Opracowanie wyników Aneks do instrukcji

Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )

Chemia analityczna. Redoksymetria. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego

ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA

Obliczanie stężeń roztworów

PRZEWODNOŚĆ ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW

Roztwory elekreolitów


Miareczkowanie wytrąceniowe

TEMAT ĆWICZENIA: KULOMETRIA JAKO METODA ABSOLUTNA-MIARECZKOWANIE KULOMETRYCZNE

PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie kompleksometryczne

CZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU.

Chemia analityczna. Analiza wolumetryczna. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

Ćw. 2 Miareczkowanie potencjometryczne

4. Jakie reakcje mogą być wykorzystywane w analizie miareczkowej? Jakie reakcje są wykorzystywane w poszczególnych działach analizy miareczkowej?

Oznaczanie zawartości wody

POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU METODĄ KONDUKTOMETRYCZNĄ I POTENCJOMETRYCZNĄ

BIOTECHNOLOGIA. Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 2014/15

TŻ Wykład 9-10 I 2018

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ

Wizualne i instrumentalne metody wyznaczania punktu końcowego miareczkowania

Ćwiczenie nr 4 PRZYKŁADY OZNACZEŃ ANALITYCZNYCH

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

ROBOCZA I CAŁKOWITA ZDOLNOŚD WYMIENNA JONITU

1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,

Miareczkowanie alkacymetryczne Coca-Coli i soków owocowych

Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II

ĆWICZENIE 3 CIEPŁO ROZPUSZCZANIA I NEUTRALIZACJI

Opracował dr inż. Tadeusz Janiak

Oznaczanie zawartości grup tlenowych na powierzchni nanomateriałów węglowych metodą Boehma

Chemia analityczna. Analiza wolumetryczna. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiej Akademii Medycznej

ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria

Ważniejsze wskaźniki ph. 1,2 2,8 1,7 czerwone pomarańczowe żółte. 8,0 9,6 8,9 żółte zielone niebieskie

Metody chromatograficzne w chemii i biotechnologii, wykład 6. Łukasz Berlicki

Spis treści. Wstęp... 9

XXII OGÓLNOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA MŁODZIEŻY SZKÓŁ ŚREDNICH

Precypitometria przykłady zadań

Miareczkowanie kulometryczne

ETAP III B r. Godz Analiza objętościowa alkacymetria i redoksometria

Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Spektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego

CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE

Typy reakcji chemicznych stosowanych w analityce. Roztwory i roztwory mianowane.

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy

roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY

Bufory ph. Pojemność buforowa i zakres buforowania

Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.

INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH

Chemiczne metody analizy ilościowej / Andrzej Cygański. - wyd. 7. Warszawa, Spis treści. Przedmowa do siódmego wydania 13

ĆWICZENIE 13. ANALIZA INSTRUMENTALNA Miareczkowanie Potencjometryczne

IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP II r. Godz

Transkrypt:

Przewodnictwo elektrolitów (7) Rezystancja (opór bierny) dana jest wzorem (II prawo Ohma): R = U i 1 = κ l s U l = κ 1 i s i s U = j = κ = κ l E Chem. Fiz. TCH II/14 1

Wyznaczanie liczb przenoszenia (1) Metoda ruchomej granicy (McInnesa). u M >u N RG2 M + X Katoda R. prowadzący RG1 N + X R. następujący (wskaźnikowy) Anoda Chem. Fiz. TCH II/14 2

Wyznaczanie liczb przenoszenia (2) Metoda ruchomej granicy (McInnesa). q = 0,001 c v ( zm ) F + q + = q = i t q t + t + 0,001c v F = i t RG2 RG1 M + X N + X Katoda Anoda Chem. Fiz. TCH II/14 3

Metoda Hittorfa (aparat). Wyznaczanie liczb przenoszenia (3) anolit Anoda Katoda katolit Chem. Fiz. TCH II/14 4

Metoda Hittorfa (bilans). Roztwór: AgNO 3 Wyznaczanie liczb przenoszenia (4) Katoda: Ag Anoda Ag Jest to układ przykładowy, cała sztuka polega na sporządzeniu bilansu dla różnych układów elektrolit/elektrody. Reakcja na katodzie: Ag + (aq) + e = Ag 0 (s) Reakcja na anodzie: Ag 0 (s) = Ag + (aq) + e Zakładamy, że przepuszczono znany ładunek q, który możemy oznaczyć jako iloczyn i t, lub mierzyć niezależnie kulometrem Chem. Fiz. TCH II/14 5

Wyznaczanie liczb przenoszenia (5) Metoda Hittorfa (bilans przestrzeni przykatodowej w molach). jon reakcja migracja łącznie Ag + q/zf +t + q/zf t q/zf NO 3 --- t q/zf t q/zf (ubytek) t q/zf mola AgNO 3 Chem. Fiz. TCH II/14 6

Wyznaczanie liczb przenoszenia (5) Metoda Hittorfa (bilans przestrzeni przyanodowej w molach). jon reakcja migracja łącznie Ag + +q/zf t + q/zf +t q/zf NO 3 --- +t q/zf +t q/zf (przyrost) +t q/zf mola AgNO 3 Chem. Fiz. TCH II/14 7

Szczególna ruchliwość jonów H + i OH Graniczne przewodnictwo molowe wybranych jonów nieorganicznych [S cm 2 /mol] w 25 o C. Jon H + OH Na + Li + K + ClO 4 F NO 3 λ 0 349,65 198,0 50,08 38,66 73,48 67,3 55,4 71,42 Chem. Fiz. TCH II/14 8

Miareczkowanie konduktometryczne Co to jest miareczkowanie? Miareczkowanie jest to dział analizy ilościowej polegający na stopniowym dodawaniu do roztworu próbki odczynnika (zwanego titrantem, najczęściej w postaci roztworu mianowanego z biurety)) reagującego z substancją oznaczaną (analitem) z równoczesnym śledzeniem postępów reakcji z wykorzystaniem dodatkowej techniki pomiarowej, co ma na celu wykrycie momentu stechiometrycznego zmieszania titranta i analitu. Moment ten nazywa się punktem równoważnikowym. Faktyczny punkt zakończenia miareczkowania zwany jest punktem końcowym. Im mniejsza rozbieżność między nimi, tym mniejszy błąd miareczkowania. Chem. Fiz. TCH II/14 9

Miareczkowanie konduktometryczne (2) Miareczkowania dzielimy według: reakcji analitycznej (kwasowo zasadowe, strąceniowe, kompleksometryczne, redoks) sposobu kontroli przebiegu reakcji wykrycia PK (wizualne ze wskaźnikami barwnymi, potencjometryczne, konduktometryczne, spektrofotometryczne, i inne) sposobu dozowania titranta (klasyczne, roztwór wzorcowy + biureta oraz kulometryczne). Możliwe są jeszcze inne podziały, ze względu na szczegóły techniki. Chem. Fiz. TCH II/14 10

Miareczkowanie konduktometryczne (3) Krzywa miareczkowania: Krzywa miareczkowania (doświadczalna lub wyliczona modelowa) jest to wykres pewnej wielkości, będącej właściwością roztworu miareczkowanego, jako funkcji ilości (objętości roztworu wzorcowego, ładunku elektrycznego, a w ostatecznym rozrachunku zawsze liczby moli) titranta. W przypadku miareczkowania konduktometrycznego jest to wykres: R=f(V t ) lub G=f(V t ) lub κ=f(v t ) lub λ =f(v t ) Chem. Fiz. TCH II/14 11

Miareczkowanie konduktometryczne (4) mocny kwas mocną zasadą słaby kwas mocną zasadą Chem. Fiz. TCH II/14 12

Miareczkowanie konduktometryczne (5) mocny kwas słabą zasadą słaby kwas słabą zasadą Chem. Fiz. TCH II/14 13

Miareczkowanie konduktometryczne (6) NH4Cl mocną zasadą (NaOH) słaby kwas dwukarboksylowy mocną zasadą Chem. Fiz. TCH II/14 14

Miareczkowanie konduktometryczne (7) miareczkowanie strąceniowe chlorki azotanem(v) srebra(i) Chem. Fiz. TCH II/14 15