Polimeryzacja addycyjna. Wprowadzenie
|
|
- Sylwia Bukowska
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Polimeryzacja addycyja Wprowadzeie Procesy polimeryzacji, w wyiku których tworzoe są makrocząsteczki, mogą mieć charakter stopiowy lub łańcuchowy. W przypadku polimeryzacji stopiowej, polireakcja obejmuje reakcje odpowiedich grup fukcyjych zajdujących się a początku procesu w cząsteczkach moomeru, a astępie a końcach powstałego polimeru. Jeśli reakcjom wzrostu łańcucha towarzyszy odszczepieie małocząsteczkowego produktu (p. woda, amoiak), to taki proces polimeryzacji stopiowej klasyfikuje się jako polikodesację. Natomiast procesy polimeryzacji łańcuchowej, którym ie towarzyszy odszczepieie małocząsteczkowego klasyfikuje się jako poliaddycję. W przeciwieństwie do reakcji poliaddycji, makrocząsteczki utworzoe w wyiku reakcji polikodesacji różią się składem chemiczym od składu chemiczego cząsteczek moomerów. Natomiast iezmieość składu chemiczego charakteryzuje procesy polimeryzacji addycyjej, którym ie towarzyszy wydzielaie produktów uboczych. Proces polimeryzacji addycyjej składa się z zachodzących rówocześie kilku reakcji, prowadzących w zasadzie od razu do utworzeia makrocząsteczek o wysokich masach cząsteczkowych. Reakcje te przebiegają z udziałem cetrum aktywego, którym może być jo, w przypadku polimeryzacji joowej (katio w polimeryzacji katioowej, aio w polimeryzacji aioowej) lub woly rodik, w przypadku polimeryzacji wolorodikowej. W procesie polimeryzacji addycyjej rówocześie przebiegają reakcje iicjowaia, propagacji i termiacji. Iicjowaie to proces zapoczątkowaia reakcji polimeryzacji, który polega a wytworzeiu aktywego cetrum w moomerze. W przypadku polimeryzacji wolorodikowej utworzeie wolego rodika (R ) astępuje w wyiku rozkładu termiczego, chemiczego lub fotochemiczego iicjatora (I) polimeryzacji (p. adtleku dibezoilu, 2,2 - azodiizobutyroitrylu, adtleosiarczau potasu lub iicjatorów redoks). I 2R Przyłączeie cząsteczki moomeru (M) do wolego rodika wytworzoego z iicjatora powoduje utworzeie cetrum aktywego z iesparowaym elektroem zlokalizowaym w cząsteczce moomeru (M ). R + M1 R M1 Z kolei reakcje propagacji polegają a wzroście łańcucha makrocząsteczek w wyiku przyłączaia kolejych cząsteczek moomeru do cetrum aktywego polimeryzacji z każdorazowym jego odtworzeiem. RM1 + M R M1M Reakcje te przebiegają aż do mometu wygaszeia aktywego cetrum polimeryzacji i zakończeia wzrostu łańcucha w wyiku procesów termiacji, takich jak: rekombiacja połączeie się dwóch makrorodików, R M + Mm R R M(+m) R 1
2 dysproporcjoowaie przeiesieie a cząsteczkę makrorodika atomu wodoru zajdującego się w pozycji względem cetrum aktywego drugiego makrorodika, w te sposób obydwa makrorodiki ulegają termiacji z utworzeiem odpowiedio związku asycoego i ieasycoego, R M CH2 CHY + R Mm CH2 CHY R M CH2 CH2Y + R Mm CH CHY przeiesieie łańcucha przeiesieie cetrum aktywego polimeryzacji a cząsteczkę rozpuszczalika, moomeru, iicjatora lub ią makrocząsteczkę (AB), co prowadzi do zakończeia wzrostu łańcucha jedej makrocząsteczki i zaiicjowaia wzrostu owej makrocząsteczki, tzw. reiicjowaie, R M + AB R MA + B B + M B M ihibicja reakcja rodików zajdujących się w środowisku reakcji z cząsteczkami, które przekształcają je w cząsteczki obojęte lub rodiki biere w procesie propagacji. Polimeryzacja rodikowa jest ajbardziej użyteczą przemysłową metodą otrzymywaia a wielką skalę różego rodzaju polimerów. Poad 70% polimerów wiylowych (więcej iż 50% wszystkich tworzyw sztuczych) jest otrzymywaych tą metodą, między iymi: polietyle, polipropyle, polistyre, poli(metakryla metylu), poli(chlorek wiylu), politetrafluoroetyle, poliizopre, polibutadie, polichloropre oraz różego rodzaju kopolimery. A. Otrzymywaie polistyreu (PS) Polistyre (PS) według IUPAC poli(1-feyloetyle) jest jedym z ajwcześiej pozaych polimerów termoplastyczych, który moża otrzymać zarówo a drodze polimeryzacji wolorodikowej jak i joowej: katioowej i aioowej. Najczęściej jedak otrzymuje się go w wyiku wolorodikowej polimeryzacji styreu (wiylobezeu) w obecości iicjatorów adtlekowych (takich jak adtlek dibezoilu), według schematu: CH CH Polistyre jest polimerem sztywym, kruchym o małej udarości (łatwo pęka przy uderzeiu) i przezroczystym, rozpuszczalym w aromatyczych i chlorowaych węglowodorach (tolue, chloroform), estrach (octa etylu), ketoach (aceto), pirydyie i dwusiarczku węgla. Nie rozpuszcza się w węglowodorach alifatyczych, iższych alkoholach, eterze dietylowym i kwasie octowym, wykazuje dużą odporość chemiczą a działaie zasad, roztworów soli i kwasów (z wyjątkiem stężoego kwasu azotowego i lodowatego kwasu octowego). Dzięki dobrej przepuszczalości światła (do 90%) może być o stosoway do celów optyczych (m.i. wytwarzaia światłowodów). Poadto polistyre stosuje się do wytwarzaia szeregu artykułów gospodarstwa domowego (folie, kubki do gorących apojów, pudełka a płyty DVD, sztucza biżuteria, zabawki) czy w budowictwie (polistyre spieioy, zway styropiaem, służy jako materiał izolacyjy). 2
3 Poważą wadą polistyreu jest jedak jego podatość a zarysowaie powierzchi i palość. Niestabilizoway łatwo ulega fotodegradacji pod wpływem światła (żółkie i staje się kruchy). Aby przeciwdziałać tym wadom, ograiczającym zastosowaie polistyreu, opracowao szereg metod otrzymywaia tworzyw polistyreowych o poprawioych właściwościach, m.i.: otrzymywaie polistyreu o dużej masie cząsteczkowej, dodawaie różego rodzaju plastyfikatorów i apełiaczy (proszkowych lub włókistych), otrzymywaie kopolimerów styreu z różymi komoomerami: bezwodikiem maleiowym, akryloitrylem, metakryloitrylem, butadieem, diwiylobezeem, chlorkiem wiylu. Odczyiki i sprzęt 1. Styre 2. 80% adtleek dibezoilu 3. Ampułki szklae o pojemości 2 ml lub 5 ml 4. Łopatki detystycze 5. Pipety Pasteura 6. Pipety miarowe 7. Szczypce 8. Palik gazowy 9. Mieszadło typu Vortex 10. Cieplarka Wykoaie ćwiczeia W ampułce szklaej o pojemości 2 ml (lub 5 ml) umieścić mg adtleku dibezoilu* oraz 1 ml (lub 2 ml) styreu. Zawartość ampułki dokładie wymieszać, usuąć powietrze z ampułki przez przedmuchaie azotem i zatopić ampułkę w płomieiu palika gazowego**. Zatopioą ampułkę umieścić w cieplarce laboratoryjej w temperaturze 60 C a okres około 3 di. Uzyskuje się wówczas polistyre o średim ciężarze cząsteczkowym Produkt wyodrębia się przez rozbicie ampułki**. Moża przyieść drobe dekoracyje elemety (do średicy około 6 mm), które mogą być umieszczoe w ampułce i zapolimeryzowae (p. koraliki). Uwaga! * Nadtleek dibezoilu ma właściwości wybuchowe. ** Czyość wykoywać tylko w asyście prowadzącego zajęcia. B. Otrzymywaie kopolimeru styre-diwiylobeze (PS-DVB) Polimeryzacja rodikowa z udziałem jedego rodzaju moomeru prowadzi do otrzymaia homopolimerów. Poprzez zastosowaie w trakcie procesu polimeryzacji (kopolimeryzacji) różych komoomerów oraz zmiaę ich wzajemego stosuku ilościowego moża otrzymać kopolimery o różym składzie i różych właściwościach. Często wprowadzeie do mieszaiy reakcyjej stosukowo iewielkiej ilości iego moomeru adaje otrzymaemu kopolimerowi zupełie owe właściwości. 3
4 Kopolimer styre-diwiylobeze (PS-DVB) otrzymuje się a drodze polimeryzacji wolorodikowej styreu w obecości 5-10% diwiylobezeu oraz iicjatorów adtlekowych (takich jak adtlek dibezoilu), według schematu: HC HC CH CH + HC CH Kopolimer PS-DVB jest bezbarwy, ze względu a usieciowaie jest ierozpuszczaly w większości rozpuszczalików orgaiczych (wykazuje pęczieie), zasad i kwasów (kwas azotowy ze względu a sile właściwości utleiające może powodować jego degradację). Jest paly, ale ie ulega zapłoowi, ie ulega biodegradacji w glebie ai w wodzie, jest stosukowo ieszkodliwy dla zdrowia (umiarkowaa toksyczość po przyjęciu doustym). Dzięki usieciowaiu poprzez dodatkową grupę fukcyją w cząsteczce diwiylobezeu kopolimer styre-diwiylobeze posiada dużą wytrzymałość mechaiczą. Odczyiki i sprzęt 1. Styre 2. Diwiylobeze 3. 80% adtleek dibezoilu 4. Ampułki szklae o pojemości 2 ml lub 5 ml 5. Łopatki detystycze 6. Pipety Pasteura i miarowe 7. Szczypce 8. Palik gazowy 9. Mieszadło typu Vortex 10. Cieplarka Wykoaie ćwiczeia W ampułce szklaej o pojemości 2 ml (lub 5 ml) umieścić mg adtleku dibezoilu* oraz 1 ml (lub 2 ml) styreu i 50 µl (100 µl) diwiylobezeu. Zawartość ampułki dokładie wymieszać, usuąć powietrze z ampułki przez przedmuchaie azotem i zatopić ampułkę w płomieiu palika gazowego**. Zatopioą ampułkę umieścić w cieplarce laboratoryjej w temperaturze 60 C a okres około 3 di. Ze względu a dużą reaktywość styreu z różymi komoomerami, po około 1,5-2 godziach (w zależości od zawartości diwiylobezeu), obserwuje się zaczie większy postęp reakcji polimeryzacji iż w przypadku homopolimeryzacji samego styreu. Produkt wyodrębia się przez rozbicie ampułki**. Moża przyieść drobe dekoracyje elemety (do średicy około 6 mm), które mogą być umieszczoe w ampułce i zapolimeryzowae (p. koraliki). Uwaga! * Nadtleek dibezoilu ma właściwości wybuchowe. ** Czyość wykoywać tylko w asyście prowadzącego zajęcia. 4
5 C. Otrzymywaie poli(metakrylau metylu) (PMMA) Poli(metakryla metylu) (PMMA) według IUPAC poli[1-(metoksykarboylo)-1-metyloetyle] otrzymuje się ajczęściej a drodze wolorodikowej polimeryzacji metakrylau metylu w obecości iicjatorów adtlekowych (p. adtleek dibezoilu), według schematu: COOCH 3 COOCH 3 C C H 2 C C H 2 CH 3 CH 3 Charakterystyczą właściwością poli(metakrylau metylu) jest dobra przezroczystość (przepuszczalość światła około 92%), która umożliwia stosowaie go jako szkła orgaiczego. Jest dość twardy i odpory a działaie różych czyików atmosferyczych: promieiowaia UV i iskich temperatur, moża go łatwo kleić, barwić i przetwarzać (jest topliwy). Należy do ieliczych polimerów, które ulegają wcześiej depolimeryzacji iż rozkładowi termiczemu. PMMA rozpuszcza się m.i. w acetoie, tolueie, dichlorometaie, chloroformie i octaie etylu. Główe zastosowaie PMMA wyikają z jego przeźroczystości i odporości a starzeie w warukach atmosferyczych. Właściwości te, w połączeiu z dużą wytrzymałością mechaiczą i sztywością sprawiają, że PMMA jest szeroko stosoway jako materiał zastępujący ieorgaicze szkło, m.i. w budowictwie (elemety elewacji, przeszkleia okie i drzwi), sprzęcie saitarym (kabiy pryszicowe, way, brodziki, umywalki), przemyśle samochodowym i loticzym (szyby okiee, klosze świateł sygalizacyjych, owiewki), elektroice (do zalewaia układów elektroiczych), optyce (soczewki, szkiełka zegarków, światłowody), medycyie (protezy soczewek, protetyka stomatologicza), reklamie (stojaki i szyldy reklamowe) a także w produkcji lakierów, sztuczej biżuterii, aczyń stołowych itp. Odczyiki i sprzęt 1. Metakryla metylu 2. 80% adtleek dibezoilu 3. Ampułki szklae o pojemości 2 ml lub 5 ml 4. Palik gazowy 5. Szczypce 6. Łopatki detystycze 7. Pipety miarowe 8. Pipety Pasteura 9. Mieszadło typu Vortex 10. Cieplarka Wykoaie ćwiczeia W ampułce szklaej o pojemości 2 ml (lub 5 ml) umieścić mg adtleku dibezoilu* oraz 1 ml (lub 2 ml) metakrylau metylu. Zawartość ampułki dokładie wymieszać, usuąć powietrze z ampułki przez przedmuchaie azotem i zatopić ampułkę w płomieiu palika gazowego**. Zatopioą ampułkę umieścić w cieplarce laboratoryjej w temperaturze 60 C a okres około 3 di. Produkt wyodrębia się przez rozbicie ampułki**. 5
6 Moża przyieść drobe dekoracyje elemety (do średicy około 6 mm), które mogą być umieszczoe w ampułce i zapolimeryzowae (p. koraliki). Uwaga! * Nadtleek dibezoilu ma właściwości wybuchowe. ** Czyość wykoywać tylko w asyście prowadzącego zajęcia. Zakres materiału Polimeryzacja łańcuchowa (addycyja), elemetare reakcje polimeryzacji rodikowej (mechaizm iicjowaia, propagacji i termiacji), iicjatory polimeryzacji rodikowej, reakcje przeiesieia łańcucha, ihibitory polimeryzacji rodikowej, kopolimeryzacja, rodzaje kopolimerów, mechaizm kopolimeryzacji, mechaizm polimeryzacji rodikowej styreu oraz kopolimeru styreu z diwiylobezeem, mechaizm polimeryzacji rodikowej metakrylau metylu, struktura i właściwości zaych polimerów wiylowych: polietle, polipropyle, poliakrykoitryl, poli(clorerk wiylu), politetrafluoroetyle, poliakryloitryl. Literatura 1. Korytkowska-Wałach A, Gibas M, Kajewska-Kaia K, Chemia Makrocząsteczek. Materiały do ćwiczeń laboratoryjych, Wydawictwo Politechiki Śląskiej, Gliwice Rabek JF, Polimery. Otrzymywaie, metody badawcze, zastosowaie, Wydawictwo aukowe PWN, Warszaw Pielichowski J, Puszyński A, Chemia Polimerów, Wydawictwo Oświatowe FOSZE, Rzeszów Rabek JF, Współczesa wiedza o polimerach, Wydawictwo aukowe PWN, Warszawa Pielichowski J, Puszyński A, Preparatyka Polimerów, Wydawictwo Naukowo-Techicze TEZA, Kraków
przez polikondensację kwasów dikarboksylowych z diaminami, np. n HO poliadypinian heksametylenodiaminy (nylon 6.6, poliamid 6.6)
Polimeryzacja kodesacyja Polimeryzacja kodesacyja (zwaa rówież polikodesacją) jest wielokrotą reakcją kodesacji grup fukcyjych zajdujących się w moomerze lub w rosącym łańcuchu polimeru, której zawsze
LABORATORIUM TECHNOLOGII SYNTEZY POLIMERÓW. ĆWICZENIE 5 Modyfikacja chemiczna polistyrenu - chlorowany PS
LABORATORIUM TEOLOGII SYTEZY POLIMERÓW ĆWIZEIE 5 Modyfikacja chemicza polistyreu - chloroway PS Do reakcji modyfikacji chemiczej polimerów zaliczae są ajczęściej: wprowadzaie owych grup fukcyjych, przemiaa
Instrukcja do ćwiczenia nr 4 w ramach Laboratorium syntezy, charakteryzacji i przetwórstwa materiałów funkcjonalnych
Istrukcja do ćwiczeia r 4 w ramach Laboratorium sytezy, charakteryzacji i przetwórstwa materiałów fukcjoalych Tytuł ćwiczeia: Fotopolimeryzacja owa Materiał do opaowaia przed przystąpieiem do ćwiczeia:
Sesja prezentacji Wydziału Chemicznego
9 50 11 10 Sesja prezetacji Wydziału Chemiczego Spotkaia z Przemysłem, 8 marca 2018 Wydział Chemiczy Politechiki Warszawskiej Cetrum Zarządzaia Iowacjami i Trasferem Techologii Sesja prezetacji Wydziału
POLIMERY. alkohol kwas poliester dwuwodorotlenowy dwukarboksylowy Ze względu na własności fizykochemiczne polimery można podzielić na:
pracowaie: dr Urszula Lelek-Borkowska PLIMERY Wstęp Polimeryzacją azywamy reakcję łączeia się cząsteczek iektórych związków orgaiczych w długie łańcuchy bądź sieci makrocząsteczki o masie cząsteczkowej
opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktycze a zajęcia wyrówawcze z chemii dla studetów pierwszego roku kieruku zamawiaego żyieria Środowiska w ramach projektu Era iżyiera pewa lokata a przyszłość opracowała: mgr iż. Ewelia Nowak
Politechnika Poznańska
Politechika Pozańska Temat: Laboratorium z termodyamiki Aaliza składu spali powstałych przy spalaiu paliw gazowych oraz pomiar ich prędkości przepływu za pomocą Dopplerowskiego Aemometru Laserowego (LDA)
NOWOCZESNE MATERIAŁY I TECHNOLOGIE
Zakład Chemii Polimerów Wydział Chemii UMCS w Lubliie ZCP NWCZESNE MATERIAŁY I TECNLGIE Ćwiczeie r 2 Syteza i właściwości hydrożelu poli(alkoholu wiylowego) ćwiczeie opracował: Łukasz Szajecki Lubli, 2011
Część I ZADANIA PROBLEMOWE (26 punktów)
Zadanie 1 (0 6 punktów) Część I ZADANIA PROBLEMOWE (26 punktów) W podanym niżej tekście w miejsce kropek wpisz: - kwas solny - kwas mlekowy - kwas octowy - zjełczałe masło - woda sodowa - pokrzywa - zsiadłe
POLIMERY. mer - najmniejszy, powtarzający się monomer polimer mer
PLIMERY pracowaie: dr Urszula Lelek-Borkowska, Joaa Loch WSTĘP yzacją azywamy reakcję łączeia się cząsteczek iektórych związków orgaiczych w długie łańcuchy bądź sieci makrocząsteczki o masie cząsteczkowej
Instrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu. U z u p e ł n i j s w o j e d a n e p r z e d r o z p o c z ę c i e m r o z w i ą z y w a n i a z a d a ń
III edycja rok szkolny 2017/2018 Uzupełnia Organizator Konkursu Instrukcja dla uczestnika II etap Konkursu Liczba uzyskanych punktów 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś zawiera 12 stron.
XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII
ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII Zadanie 1. Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków. Dokoocz zdania tak aby były prawdziwe. Wiązanie jonowe występuje w związku chemicznym
imię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja
Zadanie 1 (2 pkt.) Zmieszano 80 cm 3 roztworu CH3COOH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm 3 oraz 70 cm 3 roztworu CH3COOK o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph
5-lecie. Tworzywa SIMONA do wykładania zbiorników. Kliknij tutaj! informacje SIMONA AG 2/2012
SMONA oferuje szeroki program materiałów do wykładaia zbiorików stalowych oraz do kostrukcji warstwowych GK. Różorode środki adające przyczepość tworzą optymaly pomost mechaiczy pomiędzy wykładzią a materiałem
CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Uniwersytet Jagielloński Kraków,
Wykład 1 CEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Uniwersytet Jagielloński Kraków, 2003-2004 Stanisław Penczek Polska Akademia Nauk Centrum Badań Molekularnych i Makromolekularnych, Łódź CEMIA MAKROCZĄSTECZEK
TWORZYWA SZTUCZNE. Tworzywa sztuczne - co to takiego?
TWORZYWA SZTUCZNE Tworzywa sztuczne - co to takiego? To materiały składające się z polimerów syntetycznych (wytworzonych sztucznie przez człowieka i nie występujących w naturze) lub zmodyfikowanych polimerów
2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Opis modułu kształcenia Otrzymywanie związków wielkocząsteczkowych
Opis modułu kształcenia Otrzymywanie związków wielkocząsteczkowych Nazwa podyplomowych Nazwa obszaru kształcenia, w zakresie którego są prowadzone studia podyplomowe Nazwa kierunku, z którym jest związany
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
OTRZYMYWANIE KARBOKSYMETYLOCELULOZY
Katedra Chemii Organicznej, Bioorganicznej i Biotechnologii OTRZYMYWANIE KARBOKSYMETYLOCELULOZY Prowadzący: mgr inż. Marta Grec Miejsce ćwiczeń: sala 102 1. Cel ćwiczenia Celem doświadczenia jest zapoznanie
KONSPEKT LEKCJI Z CHEMII KLASA II. opracowała Aldona Pawłowska I ANALIZA MATERIAŁU NAUCZANIA II CELE NAUCZANIA III WYMAGANIA PROGRAMOWE IV TOK LEKCJI
GIMNAZJUM NR 2 KONSPEKT LEKCJI Z CHEMII KLASA II opracowała Aldona Pawłowska ZAWARTOŚĆ KONSPEKTU: I ANALIZA MATERIAŁU NAUCZANIA II CELE NAUCZANIA III WYMAGANIA PROGRAMOWE IV TOK LEKCJI 1 KONSPEKT LEKCJI
Ćwiczenie nr 12 Lipidy - tłuszcze nasycone i nienasycone. Liczba jodowa, metoda Hanusa ilościowego oznaczania stopnia nienasycenia tłuszczu
Ćwiczenie nr 12 Lipidy - tłuszcze nasycone i nienasycone. Liczba jodowa, metoda Hanusa ilościowego oznaczania stopnia nienasycenia tłuszczu Celem ćwiczenia jest: wykrywanie nienasyconych kwasów tłuszczowych
dr hab. inż. Józef Haponiuk Katedra Technologii Polimerów Wydział Chemiczny PG
3. POLIMERY AMORFICZNE dr hab. inż. Józef Haponiuk Katedra Technologii Polimerów Wydział Chemiczny PG Politechnika Gdaoska, 2011 r. Publikacja współfinansowana ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego
Projekt PO KL Poczuj chemię do chemii zwiększenie liczby absolwentów kierunku CHEMIA na Uniwersytecie im. A. Mickiewicza w Poznaniu.
Projekt P KL Poczuj chemię do chemii zwiększeie liczby absolwetów kieruku CEMIA a Uiwersytecie im. A. Mickiewicza w Pozaiu Polimery pracowaie: dr Karol Kacprzak, Wydział Chemii UAM W ciągu ostatich kilkudziesięciu
Za poprawną metodę Za poprawne obliczenia wraz z podaniem zmiany ph
Zadanie 1 ( pkt.) Zmieszano 80 cm roztworu CHCH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm oraz 70 cm roztworu CHCK o stężeniu 0,5 mol/dm. bliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph roztworu po wprowadzeniu
KOROZJA METALI. 1. Korozja chemiczna. 2. Korozja elektrochemiczna. 2.1 Podstawy teoretyczne korozji elektrochemicznej. 2.1.1 Pojęcie półogniwa
Albi Czerichowski KOROZJA METALI Korozja jest to stopiowe iszczeie tworzyw metalowych i iemetalowych pod wpływem chemiczego i elektrochemiczego oddziaływaia środowiska w wyiku którego zmieiają się sta
Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)
Cheicze etody aalizy ilościowej (laboratoriu) Broiaoetria 9. Przygotowaie iaowaego roztworu broiau (V) potasu Broia(V) potasu ależy do stosowaych w aalizie cheiczej substacji podstawowych. oże być otrzyay
Opis modułu kształcenia Technologia tworzyw sztucznych
Opis modułu kształcenia Technologia tworzyw sztucznych Nazwa podyplomowych Nazwa obszaru kształcenia, w zakresie którego są prowadzone studia podyplomowe Nazwa kierunku, z którym jest związany zakres podyplomowych
Polifosfazeny. Harry R. Allcock The Pennsylvania State University
olifosfazey Klasa polimerów ieorgaiczych o uikalych możliwościach programowaia struktury w celu osiągięcia pożądaych właściwości pozwalających a aplikacje w ogromej ilości dziedzi. Harry R. Allcock The
Utylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska. Ćwiczenie 24 WSTĘP TEORETYCZNY
Utylizacja i eutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochroy Środowiska Ćwiczeie 24 WSTĘP TEORETYCZNY Recyklig surowcowy odpadowego PET (politereftalau etyleu) Opracowała dr Elżbieta Megiel I. Ogóle
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z WYTRZYMAŁOŚCI MATERIAŁÓW
INSTYTUT MASZYN I URZĄDZEŃ ENERGETYCZNYCH Politechika Śląska w Gliwicach INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z WYTRZYMAŁOŚCI MATERIAŁÓW BADANIE ODKSZTAŁCEŃ SPRĘŻYNY ŚRUBOWEJ Opracował: Dr iż. Grzegorz
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 1 marca 2017 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 1 marca 2017 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
WYZNACZANIE ROZMIARÓW
POLITECHNIKA ŁÓDZKA INSTRUKCJA Z LABORATORIUM W ZAKŁADZIE BIOFIZYKI Ćwiczenie 6 WYZNACZANIE ROZMIARÓW MAKROCZĄSTECZEK I. WSTĘP TEORETYCZNY Procesy zachodzące między atomami lub cząsteczkami w skali molekularnej
ZWIĄZKI WĘGLA Z WODOREM 1) Uzupełnij i uzgodnij równania reakcji spalania całkowitego alkanów, alkenów i alkinów.
Nauczanie domowe WIEM, CO TRZEBA Klasa VIII Chemia od listopada do czerwca aktualizacja 05.10.2018 ZWIĄZKI WĘGLA Z WODOREM 1) Uzupełnij i uzgodnij równania reakcji spalania całkowitego alkanów, alkenów
1. Umiejętności uczniów wyrażone celami operacyjnymi Po zakończonej lekcji uczeń powinien :
Scenariusz lekcji chemii w klasie III gimnazjum Temat : Powtórzenie wiadomości :" Węglowodory" 1. Umiejętności uczniów wyrażone celami operacyjnymi Po zakończonej lekcji uczeń powinien : a. znać wzory
Węglowodory poziom podstawowy
Węglowodory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 19. W wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole cząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku
... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Aspirynę czyli kwas acetylosalicylowy można otrzymać w reakcji kwasu salicylowego z bezwodnikiem kwasu etanowego (octowego). a. Zapisz równanie reakcji, o której mowa w informacji wstępnej
Zapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji.
test nr 2 Termin zaliczenia zadań: IIIa - 29 października 2015 III b - 28 października 2015 zad.1 Reakcja rozkładu tlenku rtęci(ii) 1. Narysuj schemat doświadczenia, sporządź spis użytych odczynników,
odbarwia wodę bromową
Zadanie 1. (0 1) W którym wierszu tabeli poprawnie scharakteryzowano wymienione węglowodory? Wybierz odpowiedź spośród podanych. Metan Eten Etyn A. jest gazem jest gazem jest cieczą B. w jego cząsteczce
XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 24 maja 2014 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Makrocząsteczki. Przykłady makrocząsteczek naturalnych: -Polisacharydy skrobia, celuloza -Białka -Kwasy nukleinowe
Makrocząsteczki Przykłady makrocząsteczek naturalnych: -Polisacharydy skrobia, celuloza -Białka -Kwasy nukleinowe Syntetyczne: -Elastomery bardzo duża elastyczność charakterystyczna dla gumy -Włókna długie,
Temat : Budowa, właściwości i zastosowanie acetylenu jako przedstawiciela alkinów.
Konspekt lekcji chemii w klasie 2 liceum ogólnokształcącego. Temat : Budowa, właściwości i zastosowanie acetylenu jako przedstawiciela alkinów. 1. Zakres treści: 2. cele lekcji: Budowa cząsteczki acetylenu;
Protokół doświadczenia IBSE III etap GIMNAZJUM ZADANIE 4
1. Odniesienie do Podstawy Programowej a) Cele kształcenia Protokół doświadczenia IBSE III etap GIMNAZJUM ZADANIE 4 Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń pozyskuje i przetwarza informacje
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin: 20 marzec 2007 r. godz. 10 00 Czas pracy: 90 minut ETAP III Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Część III numer zadania numer
Optymalizacja sieci powiązań układu nadrzędnego grupy kopalń ze względu na koszty transportu
dr hab. iż. KRYSTIAN KALINOWSKI WSIiZ w Bielsku Białej, Politechika Śląska dr iż. ROMAN KAULA Politechika Śląska Optymalizacja sieci powiązań układu adrzędego grupy kopalń ze względu a koszty trasportu
Kopolimery statystyczne. Kopolimery blokowe. kopolimerów w blokowych. Sonochemiczna synteza -A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-B-B-B- Typowe metody syntezy:
1 Sonochemiczna synteza kopolimerów w blokowych Kopolimery statystyczne -A-B-A-A-B-A-B-B-A-B-A-B-A-A-B-B-A- Kopolimery blokowe -A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-B-B-B- Typowe metody syntezy: Polimeryzacja żyjąca
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
l. at C Wzór sumaryczny pół strukturalny Nazwa systematyczna Nazwa zwyczajowa 1 HCOOH
KWASY KARBOKSYLOWE Temat: Szereg homologiczny kwasów karboksylowych 1) Występowanie kwasów karboksylowych 2) Podział kwasów karboksylowych 3) Wzory i nazwy kwasów karboksylowych Ad.1 - kwas octowy - kwas
I. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
etyloamina Aminy mają właściwości zasadowe i w roztworach kwaśnych tworzą jon alkinowy
Temat: Białka Aminy Pochodne węglowodorów zawierające grupę NH 2 Wzór ogólny amin: R NH 2 Przykład: CH 3 -CH 2 -NH 2 etyloamina Aminy mają właściwości zasadowe i w roztworach kwaśnych tworzą jon alkinowy
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014
Uczeń klasy I: WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014 -rozróżnia i nazywa podstawowy sprzęt laboratoryjny -wie co to jest pierwiastek, a co to jest związek chemiczny -wyszukuje w układzie okresowym nazwy
X / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
Beata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Zadanie: 1 (1 pkt) Czy piorąc w wodzie miękkiej i twardej zużywa się jednakowe ilości mydła?
Zadanie: 1 (1 pkt) Czy piorąc w wodzie miękkiej i twardej zużywa się jednakowe ilości mydła? Zadanie: 2 (1 pkt) Woda twarda powoduje tworzenie się kamienia kotłowego. Uzasadnij, pisząc odpowiednie równania
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Węgiel i jego związki. określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
Rok akademicki: 2014/2015 Kod: MEI-2-308-EI-s Punkty ECTS: 3. Kierunek: Edukacja Techniczno Informatyczna Specjalność: Edukacja informatyczna
Nazwa modułu: Tworzywa sztuczne Rok akademicki: 2014/2015 Kod: MEI-2-308-EI-s Punkty ECTS: 3 Wydział: Inżynierii Metali i Informatyki Przemysłowej Kierunek: Edukacja Techniczno Informatyczna Specjalność:
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 21 stycznia 2013 r. 90 minut Informacje dla ucznia
VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks
Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Obliczenia stechiometryczne Podstawą
Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
CHARAKTERYSTYKA MEMBRAN POLIMEROWYCH DO SEPARACJI PŁYNÓW
MEMBRANY TEORIA I PRAKTYKA ZESZYT IV WYKŁADY MONOGRAFICZNE I SPECJALISTYCZNE TORUŃ CHARAKTERYSTYKA MEMBRAN POLIMEROWYCH DO SEPARACJI PŁYNÓW Aleksadra WOLIŃSKA-GRABCZYK, Adrzej JANKOWSKI Cetrum Materiałów
Zestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA
Zestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA 1. Metody miareczkowania w analizie chemicznej, wyjaśnić działanie wskaźników 2.
WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2016/2017 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin 20.01.2010 r. godz. 9 00 Czas pracy: 90 minut ETAP II Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Ilość punktów za zadanie Ilość punktów
ELEKTROTECHNIKA I ELEKTRONIKA
UNIWERSYTET TECHNOLOGICZNO-PRZYRODNICZY W BYDGOSZCZY WYDZIAŁ INŻYNIERII MECHANICZNEJ INSTYTUT EKSPLOATACJI MASZYN I TRANSPORTU ZAKŁAD STEROWANIA ELEKTROTECHNIKA I ELEKTRONIKA ĆWICZENIE: E20 BADANIE UKŁADU
Zidentyfikuj związki A i B. w tym celu podaj ich wzory półstrukturalne Podaj nazwy grup związków organicznych, do których one należą.
Zadanie 1. (2 pkt) Poniżej przedstawiono schemat syntezy pewnego związku. Zidentyfikuj związki A i B. w tym celu podaj ich wzory półstrukturalne Podaj nazwy grup związków organicznych, do których one należą.
Karta charakterystyki mieszaniny
Strona 1 z 5 1. Identyfikacja substancji / i identyfikacja przedsiębiorstwa a. Nazwa chemiczna produktu kopolimer metakrylanu metylu i akrylan metylu b. Zastosowanie tworzywo drukujące w technologii FDM
Konspekt lekcji chemii w klasie III gimnazjum. Temat: Węglowodory i pochodne węglowodorów powtórzenie wiadomości.
Konspekt lekcji chemii w klasie III gimnazjum. Temat: Węglowodory i pochodne węglowodorów powtórzenie wiadomości. Cel główny: przypomnienie i utrwalenie wiadomości dotyczących węglowodorów i pochodnych
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne. Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
I Etap szkolny 16 listopada Imię i nazwisko ucznia: Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 39 pkt.
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny 16 listopada 2017
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem 1 Uczeń: wyjaśnia, czym zajmuje się chemiaorganiczna (2) definiuje pojęcie węglowodory (2) wymienia naturalne
UNIWERSYTET MARII CURIE-SKŁODOWSKIEJ W LUBLINIE
UNIWERSYTET MARII CURIE-SKŁODOWSKIEJ W LUBLINIE Projekt Zintegrowany UMCS Centrum Kształcenia i Obsługi Studiów, Biuro ds. Kształcenia Ustawicznego telefon: +48 81 537 54 61 Podstawowe informacje o przedmiocie
CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. III 2014/2015
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. III 2014/2015 VI. Sole opisuje budowę soli wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków, arczków) tworzy
Perfekcyjna ochrona napędów
Perfekcyja ochroa apędów Itelliget Drivesystems, Worldwide Services PL Ochroa powierzchi apędów NORD DRIVESYSTEMS Itelliget Drivesystems, Worldwide Services Optymala pod każdym względem Tam gdzie powłoka
Chemia materiałów nazwa przedmiotu SYLABUS A. Informacje ogólne
materiałów nazwa SYLABUS A. Informacje ogólne Elementy składowe sylabusu Nazwa jednostki prowadzącej kierunek Nazwa kierunku studiów Poziom kształcenia Profil studiów Forma studiów Rodzaj Rok studiów /semestr
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego
Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. a RT.
Ćwiczenie 12, 13. Kinetyka chemiczna. Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. Szybkość reakcji chemicznej jest związana
TWORZYWA BIODEGRADOWALNE
TWORZYWA BIODEGRADOWALNE Opracowały: Joanna Grzegorzek kl. III a TE Katarzyna Kołdras kl. III a TE Tradycyjne tworzywa sztuczne to materiały składające się z polimerów syntetycznych. Większość z nich nie
LABORATORIUM Z KATALIZY HOMOGENICZNEJ I HETEROGENICZNEJ. Prowadzący: Przemysław Ledwoń. Miejsce ćwiczenia: Czerwona Chemia, sala nr 015
TRZYMYWANIE ŻYWIC EPKSYDWYCH 1 PLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKCHEMII I TECHNLGII PLIMERÓW TRZYMYWANIE ŻYWIC EPKSYDWYCH Prowadzący: Przemysław Ledwoń Miejsce ćwiczenia: Czerwona Chemia,
Pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom H jest zastąpiony grupą hydroksylową (- OH ).
Cz. XXII - Alkohole monohydroksylowe Pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom jest zastąpiony grupą hydroksylową (- ). 1. Klasyfikacja alkoholi monohydroksylowych i rodzaje izomerii, rzędowość
Dwutlenek węgla bez tajemnic.
1 Dwutlenek węgla bez tajemnic. Czas trwania zajęć: 45 minut Pojęcia kluczowe: - dwutlenek węgla, - reakcja chemiczna. Hipoteza sformułowana przez uczniów: 1. Dwutlenek węgla można otrzymać w reakcji spalania
Twórcza szkoła dla twórczego ucznia Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
SCENARIUSZ LEKCJI PRZEDMIOT: CHEMIA TEMAT: POWTÓRZENIE WIADOMOŚCI O WĘGLU I WĘGLOWODORACH AUTOR SCENARIUSZA: mgr Ewa Gryczman OPRACOWANIE ELEKTRONICZNO GRAFICZNE : mgr Beata Rusin TEMAT LEKCJI Powtórzenie
podstawami stechiometrii, czyli działu chemii zajmującymi są obliczeniami jest prawo zachowania masy oraz prawo stałości składu
Podstawy obliczeń chemicznych podstawami stechiometrii, czyli działu chemii zajmującymi są obliczeniami jest prawo zachowania masy oraz prawo stałości składu prawo zachowania masy mówi, że w reakcji chemicznej
ĆWICZENIE NR 3 BADANIE MIKROBIOLOGICZNEGO UTLENIENIA AMONIAKU DO AZOTYNÓW ZA POMOCĄ BAKTERII NITROSOMONAS sp.
ĆWICZENIE NR 3 BADANIE MIKROBIOLOGICZNEGO UTLENIENIA AMONIAKU DO AZOTYNÓW ZA POMOCĄ BAKTERII NITROSOMONAS sp. Uwaga: Ze względu na laboratoryjny charakter zajęć oraz kontakt z materiałem biologicznym,
Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Politechnika Rzeszowska Katedra Technologii Tworzyw Sztucznych. Synteza kationomeru poliuretanowego
Politechnika Rzeszowska Katedra Technologii Tworzyw Sztucznych Synteza kationomeru poliuretanowego Rzeszów, 2011 1 Odczynniki: 4,4 -diizocyjanian difenylenometanu (MDI) - 5 g Rokopol 7P destylowany i osuszony
CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW)
CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Model makrocząsteczki polietylenu o masie cząsteczkowej 100 000 Rzeczywista długość makrocząsteczki 0.001 mm. Powiększenie: x 10 7 (0.001 mm 10 m) ARCHITEKTURA MAKROCZĄSTECZEK
POMIARY WARSZTATOWE. D o u ż y t k u w e w n ę t r z n e g o. Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Ćwiczenia laboratoryjne
D o u ż y t k u w e w ę t r z e g o Katedra Iżyierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego POMIARY WARSZTATOWE Ćwiczeia laboratoryje Opracowaie: Urszula Goik, Maciej Kabziński Kraków, 2015 1 SUWMIARKI Suwmiarka
Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści
Anna Kulaszewicz Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy lp. Dział Temat Zakres treści 1 Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami edukacyjnymi z
Zapisz za pomocą symboli i wzorów następujące ilości substancji :
ZESTAW I Zadanie 1. Zapisz za pomocą symboli i wzorów następujące ilości substancji : a) dwa atomy wapnia... b) cztery cząsteczki wodoru... c) trzy cząsteczki siarczku żelaza... d) atom magnezu... e) dwie
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne:
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -określa, co to są