Klub Młodego Chemika 2abc, 3abc

Transkrypt

1 Klub Młodego Chemika 2abc, 3abc Autor: D.Zaradna Zmieniony Gminny Zespół Szkół w Bielanach Wrocławskich {jgtabber}[tab ==Opis zajęć==] Witam w nowym roku szkolnym 2015/16 :) KLUB MŁODEGO CHEMIKA Zajęcia odbywają się w środy sali D 12 o godzinie 13:45 (7 godzina lekcyjna) PROWADZĄCY ZAJĘCIA: mgr Danuta Zaradna CELE OGÓLNE: 1. rozbudzanie i rozwijanie zainteresowania chemią, 2. przygotowanie do konkursu przedmiotowego, 3. opanowanie prostych czynności laboratoryjnych,

2 4. wdrażanie uczniów do wykonywania doświadczeń z zachowaniem maksymalnych środków ostrożności, 5. doskonalenie umiejętności korzystania z tablic, schematów, wykresów i modeli; 6. rozwinięcie umiejętności samodzielnej pracy z podręcznikami i książkami popularnonaukowymi; 7. doskonalenie umiejętności posługiwania się programami komputerowymi wspomagającymi uczenie się i wykorzystania Internetu jako źródła informacji 8. przygotowanie uczniów do do konkursu przedmiotowego. 9. zrozumienie wszechobecności i znaczenia reakcji chemicznych w naszym otoczeniu Formy realizacji: - praca zespołowa, - praca indywidualna, - ćwiczenia laboratoryjne, - rozwiązywanie zadań chemicznych, - praca z programami komputerowymi i Internetem. Metody pracy: - problemowa, - praktyczna.

3 W pierwszym półroczu roku szkolnego 2015/16 będziemy realizować następujące zagadnienia: WE WRZEŚNIU I PAŹDZIERNIKU 1. Zapoznanie się z planem na rok szkolny 2015/ Przypomnienie nazw szkła i sprzętu laboratoryjnego. 3. Utlenianie: reakcje manganianu (VII) potasu w środowisku kwaśnym, zasadowym i obojętnym otrzymywanie tlenu z manganianu (VII) potasu samozapłon burza w probówce W LISTOPADZIE 1. Reaktywność metali. Reakcje metali: cynku, magnezu, żelaza, miedzi z kwasami. 2. Czy miedź jako metal półszlachetny reaguje z jakimś kwasem?

4 3. Mol i masa molowa. Prawo Avogadro. Rozwiązywanie zadań. W GRUDNIU 1. Próba Tollensa jako reakcja wykrywania cukrów prostych. 2. Jak się srebrzy bombki? W STYCZNIU 1. Rozpoczęliśmy realizację projektu edukacyjnego "Ciekawe doświadczenia chemiczne". W LUTYM 1. Przygotowujemy się do konkursu przedmiotowego. Omawiamy następujące zagadnienia: a) mol i masa molowa, prawo Avogadra b) hydroliza soli c) bilansowanie reakcji redoks W MARCU 1. Kontynuacja projektu edukacyjnego "Ciekawe doświadczenia chemiczne". 2. Omówienie zadań z konkursu przedmiotowego "Młody Chemik Eksperymentuje". 3. Przygotowanie uczniów do szkolnego etapu konkursu przyrodniczego "1 z 10". W KWIETNIU i W MAJU 1. Kontynuacja projektu edukacyjnego "Ciekawe doświadczenia chemiczne". 2. W maju zakończyliśmy realizację projektu edukacyjnego "Ciekawe doświadczenia chemiczne".

5 Zapraszamy do obejrzenia aktualnych zdjęć z działalności naszego koła zainteresowań oraz zdjęć z lat ubiegłych. [/tab][tab ==Galeria FOTO==] {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/marzec_2016] title:=[dzień Otwarty - marzec 2016] cols:=[5]} {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/styczen_2016] title:=[foto] cols:=[5]} {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/grudzien_2015] title:=[foto] cols:=[5]} {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/wrzesien_2015] title:=[foto] cols:=[5]} {jgxgal folder:=[images/stories//foto/zaradna/kolo/pazdziernik_2015] title:=[foto] cols:=[5]} {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/5] title:=[foto] cols:=[5]} {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/4] title:=[foto] cols:=[5]} {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/3] title:=[foto] cols:=[5]}

6 {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/2] title:=[foto] cols:=[5]} {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/1] title:=[foto] cols:=[5]} [/tab][tab ==Pokazy chemiczne==] POKAZY 2011/2012 {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/pokazy_chemiczne/pokazy_chemiczne_2011_2012] title:=[pokazy chemiczne 2011/2012] cols:=[5]} POKAZY 2010/2011 {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/pokazy_chemiczne/pokazy_chemiczne_2010_2011] title:=[pokazy chemiczne 2010/2011] cols:=[5]}

7 [/tab][tab ==Prezentacje==] Kolo szkolny festiwal 2014/2015 >>> pobierz <<< Kolo 2011/2012 >>> pobierz <<< [/tab][tab ==Projekty==] ROK SZKOLNY 2015/ 2016 PROJEKT EDUKACYJNY "CIEKAWE DOŚWIADCZENIA CHEMICZNE" W II półroczu roku szkolnego 2015/2016 na zajęciach koła zainteresowań realizowaliśmy projekt edukacyjny "Ciekawe doświadczenia chemiczne". Nasz projekt polegał na wyszukiwaniu doświadczeń chemicznych, które nam się podobają oraz dokładnym ich opisaniu. Po zebraniu informacji wybrane doświadczenia chemiczne wykonaliśmy.

8 Efektem naszej pracy są albumy, w których znajduje się: - opis wykonania doświadczenia chemicznego, - zdjęcia doświadczeń chemicznych, - obserwacje i wnioski do wykonanych doświadczeń chemicznych. Wykonane albumy znajdują się na tablicy naszego koła zainteresowań koło sali chemicznej. Oto niektóre z wybranych przez nas doświadczeń chemicznych: - burza w probówce, - duch chemiczny, - magiczna butelka, - ogród chemiczny, - zapłon alkoholu etylowego. {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/ciekawe_doswiadczenia] title:=[ciekawe doświadczenia chemiczne] cols:=[5]} ROK SZKOLNY 2014/2015

9 PROJEKT EDUKACYJNY KOLOROWE OSADY W II półroczu roku szkolnego 2014/15 uczniowie uczęszczający na zajęcia koła zainteresowań Klub Młodego Chemika realizowali projekt pt. Kolorowe osady. Celem głównym było otrzymywanie trudno rozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków oraz soli. Uczniowie korzystali z metod strąceniowych otrzymywania soli i wodorotlenków. Na początku uczniowie otrzymywali fosforany (V) oraz węglany. W trakcie trwania projektu otrzymano: FOSFORANY (V) 1) fosforany (V) miedzi (II) 2) fosforan (V) manganu (II) 3) fosforan (V) wapnia 4) fosforan (V) kobaltu (II) 5) fosforan (V) żelaza (II) 6) fosforan (V) żelaza (III)

10 7) fosforan (V) glinu 8) fosforan (V) ołowiu (II) WĘGLANY 1) węglan kobaltu (II) 2) węglan żelaza (III) 3) węglan miedzi (II) 4) węglan niklu 5) węglan manganu (II) Ostatnim elementem realizacji projektu było otrzymanie w wodzie trudnorozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków: 1) wodorotlenek miedzi (II) 2) wodorotlenek żelaza (II) 3) wodorotlenek żelaza (III) 4) wodorotlenek ołowiu (II)

11 5) wodorotlenek manganu(ii) 6) wodorotlenek niklu (II) 7) wodorotlenek glinu {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/6_kolorowe_osady] title:=[kolorowe osady] cols:=[5]} PROJEKT EDUKACYJNY KOLOROWA CHEMIA" /2015 W pierwszym półroczu roku szkolnego 2014/15 na zajęciach koła zainteresowań Klub Młodego Chemika" realizowany był projekt edukacyjny pt. Kolorowa chemia". W trakcie jego trwania uczniowie przypomnieli sobie niektóre ważne zagadnienia poznane podczas lekcji chemii: - co to są wskaźniki, - podział wskaźników na naturalne i chemiczne, - odczyn roztworu. Uczniowie zapoznali się także z nowymi zagadnieniami oraz wskaźnikami chemicznymi: - skala ph, - błękit metylenowy, - błękit tymolowy, - błękit bromotymolowy, - czerwień Kongo, - lakmus, - indygokarmin.

12 Do wszystkich doświadczeń chemicznych uczniowie sformułowali obserwacje i wnioski. Na koniec uczniowie wspólnie z nauczycielem omówili zastosowanie wskaźników oraz wykonali doświadczenie chemiczne Światła drogowe" wykorzystujące wskaźnik chemiczny - indygokarmin. Barwa naszego roztworu zmieniała się z zielonej na żółtą, a następnie czerwoną. Po zamieszaniu roztworu następowała ponowna zmiana barw. Etapem końcowym projektu były 45-minutowe warsztaty odbywające się w ramach Szkolnego Festiwalu Nauki, podczas których uczniowie wykonywali doświadczenia chemiczne wraz uczniami z VI klasy szkoły podstawowej w Tyńcu Małym. Podczas warsztatów wykonano także plakaty przedstawiające wykonywane przez uczniów doświadczenia chemiczne. Swoje prace uczniowie przedstawili podczas zakończenia Szkolnego Festiwalu Nauki, który odbywał się w naszej szkole po raz pierwszy. Oto wyniki naszej pracy: WSKAŹNIKI CHEMICZNE kwas solny woda wodorotlenek sodu czerwień Kongo niebieski pomarańczowy

13 czerwony lakmus czerwony fioletowy niebieski błękit tymolowy czerwony żółty niebieski błękit bromotymolowy żółto - pomarańczowy zielony niebieski

14 błękit metylenow błękitny niebieski ciemnoniebieski WSKAŹNIKI NATURALNE kwas solny woda wodorotlenek sodu sok z jagód czerwony różowy zielony

15 sok z czarnej porzeczki czerwony różowy zielony sok z buraków czerwony różowy żółty {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/projekt/kolo_mlodego_chemika_proj_2014] title:=[projekt] cols:=[5]} PROJEKT EDUKACYJNY KOLOROWY ŚWIAT CHEMII"

16 W I półroczu roku szkolnego 2013/14 na zajęciach koła chemicznego Klub Młodego Chemika" uczniowie realizowali projekt edukacyjny pt. Kolorowy świat chemii". Celem projektu było przypomnienie co to są wskaźniki, jaki jest ich podział na chemiczne i naturalne. Uczniowie poznali skalę ph. Dowiedzieli się jak zaprojektować doświadczenia pozwalające określić odczyn badanego roztworu. Poznali nowe wskaźniki chemiczne: błękit tymolowy, bromotymolowy oraz metylenowym lakmus i czerwień Kongo oraz indygokarmin. Uczniowie mogli porównać wyniki z doświadczeń chemicznych z danymi w tabelach. W trakcie trwania projektu uczniowie wykonali prezentację multimedialną o wskaźnikach chemicznych i skali ph oraz wykonali plakaty. {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/projekt] title:=[galeria] cols:=[5]} ORANŻ METYLOWY - organiczny związek chemiczny z grupy barwników azowych. kwaśne obojętne zasadowe czerwona

17 pomarańczowa żółto - pomarańczowa FENOLOFTALEINA - organiczny związek chemiczny, stosowany głównie jako wskaźnik ph. W stanie czystym jest to bezbarwna substancja krystaliczna, nierozpuszczalna w wodzie, rozpuszczalna w alkoholach. W laboratoriach spotykana jest głównie jako ok. 1% bezbarwny roztwór w etanolu. kwaśne obojętne zasadowe bezbarwna bezbarwna

18 malinowa PAPIEREK UNIWERSALNY - papierek wskaźnikowy po zwilżeniu roztworem wykrywanej substancji zmienia swoje zabarwienie jeżeli substancja ta znajduje się w badanym roztworze. Papierki wskaźnikowe stosuje się do wykrywania różnych substancji. kwaśne obojętne zasadowe czerwona żółta

19 zielona/niebieska BŁĘKIT BROMOTYLOWY - rozpuszczalny w alkoholu, słabo rozpuszczalny w wodzie. kwaśne obojętne zasadowe żółta zielona

20 niebieska BŁĘKIT TYMOLOWY - przybiera barwę od czerwonej do żółtej w zakresie ph 1,2-2,8 i od żółtej do niebieskiej w zakresie ph 8,0-9,6. kwaśne obojętne zasadowe czerwona żółta

21 niebieska BŁĘKIT METYLENOWY - w roztworach mocno kwasowych barwi się na zielono, w roztworach lekko kwasowych, obojętnych i zasadowych przyjmuje barwę od błękitnej do granatowej. CZERWIEŃ KONGO - zmiana barwy z niebieskiej na czerwoną następuje w zakresie ph 3,0-5,0 kwaśne zasadowe niebieska czerwona

22 LAKMUS - mieszanina rozpuszczalnych w wodzie barwników, w roztworach o odczynie kwasowym przyjmuje barwę czerwoną, zaś w roztworach o odczynie obojętnym i zasadowym - niebieską. Zakres zmiany barwy ph 5-8. kwaśne zasadowe czerwona niebieska W trakcie trwania projektu okazało się, że w życiu codziennym również korzystamy ze wskaźników, tylko są to wskaźniki naturalne. Dowiedzieliśmy się, że wskaźnikiem naturalnym jest: sok z czarnej porzeczki, sok z jagód, wywar z czerwonej kapusty, sok z buraków i esencja herbaciana.

23 SOK Z CZARNEJ PORZECZKI I SOK Z JAGÓD kwaśne obojętne zasadowe czerwona żółta zielona

24 WYWAR Z CZERWONEJ KAPUSTY kwaśne obojętne zasadowe czerwona fioletowa zielona/niebieska SOK Z BURAKÓW

25 kwaśne obojętne zasadowe czerwona fioletowa zielona/niebieska PODSUMOWUJĄC:

26 WSKAŹNIKI CHEMICZNE ODCZYN KWAŚNY ODCZYN OBOJĘTNY ODCZYN ZASADOWY ORANŻ METYLOWY czerwona pomarańczowa żółto - pomarańczowa

27 FENOLOFTALINA bezbarwna bezbarwna malinowa PAPIEREK UNIWERSALNY czerwona żółta zielona/niebieska BŁĘKIT BROMOTYMOLOWY

28 żółta zielona niebieska BŁĘKIT TYMOLOWY czerwona żółta niebieska BŁĘKIT METYLENOWY zielona

29 (w roztworach silnie kwasowych) niebieska niebieska WSKAŹNIKI CHEMICZNE ODCZYN KWAŚNY ODCZYN ZASADOWY CZERWIEŃ KONGO niebieska

30 czerwona LAKMUS czerwona niebieska WSKAŹNIKI NATURALNE ODCZYN KWAŚNY ODCZYN OBOJĘTNY

31 ODCZYN ZASADOWY SOK Z CZARNEJ PORZECZKI I SOK Z JAGÓD czerwona żółta zielona WYWAR Z CZEROWNEJ KAPUSTY czerwona fioletowa

32 zielona/niebieska SOK Z BURAKÓW czerwona fioletowa zielona/niebieska Jeden ze wskaźników indygokarmin wykorzystywany jest w doświadczeniu chemicznym Światła drogowe". Przygotowany roztwór z tym wskaźnikiem na początku był niebieski, potem zielony, żółty, a następnie czerwony i ponownie zielony, żółty itd... Gdy wszystkie składniki przereagują całkowicie, roztwór przestaje zmieniać barwę.

33 [/tab][tab ==Konkursy==] {jgxtimg title:=[konkurs 1] src:=[images/stories/foto/zaradna/konkursy/ogloszenie_konkurs_1.jpg] width:=[250]} Do II etapu konkursu (część laboratoryjna) przechodzi pięć osób z uzyskanym najwyższym wynikiem. Są to uczniowie: 1. Martyna Polita, klasa II b 2. Aleksandra Ziaja, klasa II c 3. Oliwia Pluta, klasa II b 4. Michał Kopystyński, klasa II a 5. Zofia Łuczyńska, klasa II b II etap konkursu odbędzie się w piątek 03 czerwca 2016 roku o godzinie 14:35 w sali C16. Z przyjemnością ogłaszam wyniki II etapu konkursu: I miejsce - Martyna Polita II miejsce - Oliwia Pluta III miejsce - Aleksandra Ziaja

34 wyróżnienie: Michał Kopystyński i Zofia Łuczyńska Serdecznie gratuluję wszystkim uczestnikom! Danuta Zaradna {jgxgal folder:=[images/stories/foto/zaradna/kolo/konkurs_mistrz_chemii_2016] title:=[konkurs Mistrz Chemii, II etap konkursu] cols:=[5]} [/tab]{/jgtabber}