NORMA ZAKŁADOWA. Szkło wodne sodowe 1. WSTĘP.
|
|
- Antonina Elżbieta Madej
- 10 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ZAKŁADY CHEMICZNE RUDNIKI S.A. NORMA ZAKŁADOWA Szkło wodne sodowe ZN - 02/Z.Ch. Rudniki SA/ 257 PKWiU WSTĘP. 1.1 Przedmiot normy. Przedmiotem normy jest szkło wodne sodowe będące roztworem wodnym krzemianów sodowych o wzorze Na 2 O x nsio Zakres stosowania przedmiotu normy. Szkło wodne sodowe stosuje się jako spoiwo w przemyśle odlewniczym, papierniczym, włókienniczym, jako środek buforujący w przemyśle środków myjąco-piorących, do elektropetryfikacji gruntów, przy produkcji elektrod do spawania i do innych celów Określenia. Moduł molowy szkła wodnego sodowego jest to stosunek molowych zawartości SiO 2 do Na 2 O. 2. Podział i oznaczenie. 2.1.Rodzaje. W zależności od wartości modułu i gęstości oraz innych parametrów zestawionych w tabeli 1 szkło wodne sodowe kwalifikowane jest na rodzaje. 2.2.Przykład oznaczania szkła wodnego sodowego: SZKŁO WODNE SODOWE R ZN - 02/Z.Ch. Rudniki SA/ Wymagania. 3.1 Wymagania ogólne. Szkło wodne sodowe jest cieczą od postaci klarownej do barwnie opalizującej. Intensywność barwy zależy od parametrów szkła w/g p.2.1. Zatwierdzona przez Dyrektora d/s Technicznych Zakładów Chemicznych Rudniki S.A. w dniu roku jako norma obowiązująca w zakresie produkcji od dnia roku.
2 3.2.Wymagania szczegółowe - wg tab. 1. ZN - 02/Z.Ch.Rudniki.SA/ Tabela 1 Wymagania: Rodzaj: M 145S 150S Moduł molowy SiO 2 /Na 2 O 1,9 2,1 2,8 3,0 2,4 2,6 2,6 2,8 2,9 3,1 3,2 3,4 2,1 2,3 2,3 2,6 2,2 2,4 Zawartość tlenków (SiO 2 +Na 2 O)% nie mniej niż 40,0 42,5 39,0 38,0 36,0 35, ,0 42,0 Gęstość (20 C) g/cm 3 1,50 1,53 1,49 1,51 1,45 1,48 1,42 1,45 1,40 1,43 1,37 1,40 1,45 1,48 1,52 1,56 1,50 1,53 Fe 2 O 3 % max 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 CaO % max 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 Subst. nierozp. w H 2 O (% max) -w szkle filtrowanym 0,02 0,02 0,02 0,02 0,02 0,02 0,02 0,02 0,02 Lepkość dynamiczna (P) nie mniej niż , Wymagania: Rodzaj: 151-1, , , , , , ,3 Moduł molowy SiO 2 /Na 2 O 1,65 1,85 2,3 2,4 2,6 2,8 3,2 3,4 3,2 3,5 3,40 3,50 3,3 3,4 Zawartość. tlenków ,0 39,0 35,0 32,0 32,0 29,0 (SiO 2 +Na 2 O) % nie mniej niż Gęstość ( 20 C ) g/cm 3 1,51 1,57 1,500 1,530 1,44 1,47 1,37 1,40 1,33 1,36 1,32 1,34 1,300 1,330 Fe 2 O 3 % max 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 CaO % max 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 Subst. nierozp. w H 2 O (% max) -w szkle filtrowanym 0,02 0,02 0,02 0,02 0,02 0,02 0,02 Lepkość dynamiczna ( cp ) ( 25 C ) Punkt koagulacji 3,8 4,2 SiO 2 [ % ] Na 2 O [ % ] 15,5 16,5 Fe [ ppm ] 50 p-value 4,6 5,0 m-value 5,1 5, ( 20 C ) ( 20 C )
3 ZN - 02/Z.Ch.Rudniki.SA / Dopuszcza się możliwość korekty pojedynczych parametrów i wykonanie oznaczeń analitycznych w/g indywidualnych ustaleń z klientem! 4. Pakowanie, przechowywanie i transport Pakowanie. Szkło wodne sodowe należy dostarczać w cysternach wyposażonych w instalacje do ogrzewania wodno-parowego. Możliwy jest inny rodzaj i wielkość opakowań transportowych, jeżeli zabezpieczają one jakość produktu i mają wymiary zgodne z szeregiem wymiarowym opakowań według PN-O-79021:1989. Odbiorcy indywidualni mogą odbierać produkt w dowolnym wymiarowo opakowaniu jeżeli zabezpiecza to jakość produktu i zapewnia bezpieczny transport w myśl obowiązujących przepisów RID/ADR. Na opakowaniu odbiorcy powinien znajdować się napis zawierający co najmniej: nazwę produktu nazwę lub znak producenta datę produkcji oznaczenie według punktu Przechowywanie. Szkło wodne sodowe w miarę możliwości należy przechowywać w opakowaniach szczelnie zamkniętych i pełnych. 4.3.Transport. Szkło wodne sodowe można przewozić dowolnymi środkami transportowymi w opakowaniach według punktu 4.1. W jednostkach transportowych opakowania należy zabezpieczyć przed przesuwaniem i wzajemnym uszkodzeniem. 5.1.Program badań. - według tabeli 2 5. Badania Tabela 2 Rodzaje badań Zakres badań w/g uzgodnień Dla każdej partii z klientem wyrobu Sprawdzenie wyglądu zewnętrznego + + Oznaczenie zawartości tlenku sodowego i krzemowego + + Pomiar gęstości + + Oznaczenie zawartości tlenku żelazowego + Oznaczenie zawartości tlenku wapniowego + Pomiar lepkości + Oznaczenie substancji nierozpuszczalnych w wodzie + + Oznaczenie punktu koagulacji + Oznaczenie p-value + Oznaczenie m-value + Znak + oznacza przeprowadzenie badania parametru.
4 ZN - 02/Z.Ch.Rudniki SA./ Wielkość partii. Partię stanowi zawartość jednej cysterny lub zbiornika o łącznej zawartości najwyżej 60 ton szkła wodnego sodowego jednego gatunku i rodzaju. Partię produkcyjną dla produktów ciekłych konfekcjonowanych w Zakładzie stanowi całość produkcji z jednej zmiany produkcyjnej. Partię odbioru własnego klienta stanowi ilość opakowań stanowiących jednorazowy odbiór. 5.3.Pobieranie próbek. Przy pobieraniu próbek należy stosować wytyczne PN-C 04500:1967 oraz wewnętrznej instrukcji Laboratorium Zakładowego d/jl/2/26. W zależności od ilości opakowań w partii, należy pobrać w sposób losowy liczbę opakowań jednostkowych według tabeli 3. Tabela 3 Liczba opakowań w partii Liczba opakowań z których należy pobrać próbkę do badań do Zawartość każdej cysterny lub zbiornika stanowi partię do pobierania próbek. Przy wysyłaniu produktu w cysternach próbkę należy pobrać osobno z każdej cysterny i przekazać do analizy. W zależności od żądań klienta świadectwo jakości wystawiane jest dla każdej cysterny lub średni wynik dla całej wysyłki. Próby produktów z jednej zmiany produkcyjnej należy pobrać na koniec zmiany. Próbki wyrobów masowych przy odbiorach własnych klienta należy pobierać z opakowań przeznaczonych dla klienta. Próbki z cystern i zbiorników należy pobierać próbnikiem o długości co najmniej 1700 mm według PN-C :1974, a z pozostałych opakowań jednostkowych próbnikiem o długości 1000 mm, zanurzając zgłębnik do około 4/5 wysokości słupa cieczy. Z każdego opakowania należy pobrać co najmniej dwie próbki pierwotne o objętości co najmniej 100 ml. Próbki pierwotne należy wlać do czystego, suchego naczynia o odpowiedniej pojemności. Próbka ogólna powinna mieć objętość nie mniejszą niż 0,5 l Pobieranie i przechowywanie próbki laboratoryjnej według PN-C 04500:1967 punkty: Próbkę do analizy rozjemczej należy przechowywać 1 miesiąc z wysyłki na kraj i 6 miesięcy z wysyłki na eksport. 5.4.Opis badań Sprawdzenie wyglądu zewnętrznego. Przeprowadza się nieuzbrojonym okiem na zgodność produktu z wymaganiami według punktu Oznaczanie zawartości tlenku sodowego Zasada metody. Metoda polega na odmiareczkowaniu tlenku sodowego mianowanym roztworem kwasu solnego.
5 ZN - 02/Z.Ch.Rudniki SA./ Przygotowanie próbki do analizy. 10g badanego szkła wodnego sodowego odważyć w zlewce pojemności 150 cm 3 z dokładnością do 0,01g. Rozcieńczyć wodą do objętości ~ 50 cm 3 i zagotować do ujednorodnienia roztworu. Po ostudzeniu przenieść roztwór do kolby o pojemności 500 cm 3, uzupełnić do kreski wodą destylowaną i wymieszać Odczynniki i roztwory. a) kwas solny cz. d. a. - roztwór 0,5m; b) oranż metylowy 0,1% roztwór wodny Wykonanie oznaczenia. 50 cm 3 roztworu przygotowanego według punktu odmierzyć pipetą do zlewki o pojemności 250 cm 3 i miareczkować kwasem solnym wobec oranżu metylowego do zabarwienia cebulkowego. Roztwór w zlewce zachować do dalszych oznaczeń. Zawartość tlenku sodowego / X 1 / obliczyć w procentach wg. wzoru: X 1 = V 0, V 15, 5 % = % m 50 m V - objętość ściśle 0,5m roztworu kwasu solnego zużytego do miareczkowania [cm 3 ]. m - odważka odważka badanej próbki wg [g]. 0, ilość tlenku sodowego /Na 2 O/ odpowiadająca 1 cm 3 ściśle 0,5m roztworu kwasu solnego [g] Wynik. Za wynik należy przyjąć średnią arytmetyczną z wyników co najmniej dwóch oznaczeń różniących się między sobą nie więcej niż o 0,5% wyniku mniejszego Oznaczanie zawartości krzemionki metodą potencjometryczną Zasada metody. Do obojętnego roztworu szkła wodnego sodowego dodaje się fluorku sodowego i mianowanego roztworu kwasu solnego. Zgodnie z reakcją: SiO 2 + 6NaF + 4HCl Na 2 SiF 6 + 4NaCl + 2H 2 O. tworzy się fluorokrzemian sodowy zużywając równoważną ilość kwasu solnego. Nadmiar dodanego kwasu odmiareczkowuje się roztworem wodorotlenku sodowego. Z ilości zużytego kwasu solnego oblicza się zawartość krzemionki Odczynniki i roztwory. a) Fluorek sodowy cz. d. a. roztwór nasycony: Odważyć 20 g fluorku sodowego cz. d. a. rozpuścić w 500 cm 3 wody, wymieszać i zostawić do odstania. Odstany roztwór przelać do pojemnika polietylenowego. b) Kwas solny cz. d. a. 0,5m roztwór. c) Wodorotlenek sodowy cz. d. a. 0,5m roztwór.
6 ZN - 02/Z.Ch.Rudniki SA./ Aparatura. a) Potencjometr lub pehametr; b) Elektroda kombinowana; c) Mieszadło mechaniczne Wykonanie oznaczenia. Do obojętnego roztworu szkła wodnego sodowego, w którym uprzednio oznaczono tlenek sodowy wg dodać z biurety 50 cm 3 0,5m roztworu kwasu solnego i 60 cm 3 roztworu fluorku sodowego. Następnie, po zanurzeniu elektrod i uruchomieniu mieszadełka, nadmiar kwasu solnego odmiareczkować potencjometrycznie 0,5m roztworem wodorotlenku sodowego. Początkowo dodawać wodorotlenek sodowy z biurety porcjami po około 1 cm 3. Gdy zmiana zabarwienia roztworu z czerwonego na cebulkowe będzie wskazywać na bliski koniec reakcji, dodawać po 2 krople wodorotlenku sodowego i obserwować zmiany potencjału. Koniec miareczkowania wyznacza ta objętość 0,5m roztworu wodorotlenku sodowego, przy której po dodaniu 2 kropli tego odczynnika występuje największy skok potencjału. W tych samych warunkach i w ten sam sposób przeprowadzić potencjometryczne miareczkowanie próby ślepej zawierającej 60 cm 3 roztworu fluorku sodowego i 50 cm 3 0,5m roztworu kwasu solnego. Zawartość krzemionki /X 2 / obliczyć w procentach wg. wzoru: V V V ) 0, ( V V V ) 7,5 ( X 2 = % = % m 50 m - odważka badanej próbki wg , [g] V - objętość ściśle 0,5m roztworu kwasu solnego dodanego do próbki badanej w nadmiarze, [cm 3 ] V 1 - objętość ściśle 0,5m roztworu wodorotlenku sodowego zużytego do odmiareczkowania nadmiaru 0,5m roztworu kwasu solnego, [cm] V 2 - różnica miedzy objętością ściśle 0,5m kwasu solnego a objętością ściśle 0,5m wodorotlenku sodowego zużytego do odmiareczkowania tego kwasu w obecności 60 cm 3 roztworu fluorku sodowego ( ślepa próba ), [cm 3 ] 0, ilość krzemionki /SiO 2 / odpowiadająca 1 cm 3 ściśle 0,5m roztworu kwasu solnego, [g] Wynik. Za wynik należy przyjąć średnią arytmetyczną z wyników co najmniej dwóch oznaczeń różniących się między sobą nie więcej niż o 0,5% wyniku mniejszego. m Obliczanie modułu molowego. Moduł molowy M obliczyć na podstawie wyników uzyskanych wg i stosując wzór obliczeniowy: X M = 2 1,032 X 1 X 1 - zawartość tlenku sodowego,[%]; X 2 - zawartość krzemionki,[%]; 1,032 - współczynnik przeliczeniowy z jednostek wagowych na mole.
7 ZN - 02/Z.Ch.Rudniki SA./ Oznaczanie gęstości. Gęstość należy oznaczać areometrem z podziałką 0,001g/cm 3. Szkło wodne sodowe po doprowadzeniu do temperatury 20 C wlać do cylindra szklanego o pojemności 250 cm 3. Ciecz należy wlewać ostrożnie po ściance cylindra, aby nie powstały w niej pęcherzyki powietrza. Następnie zanurzyć ostrożnie areometr i odczytać na podziałce wartość według górnego menisku. Oznaczenie należy wykonać szybko, ponieważ powierzchnia szkła wodnego pokrywa się w krótkim czasie błoną utrudniającą pomiar Oznaczanie zawartości żelaza Zasada metody. Metoda polega na tworzeniu trwałego czerwonego kompleksu Fe 2+ z 2,2 - dwupirydylem przy ph 2,5 8,0 i fotometrycznym oznaczeniu jego stężenia Odczynniki, roztwory i aparatura. - wg normy PN-C :1981 pkt 3 i Przygotowanie krzywej wzorcowej. Do 5 kolb pomiarowych o pojemności 100 cm 3 odmierzyć kolejno: 0 ;5 ;10 ;15; 20 cm 3 roztworu wzorcowego, co odpowiada: 0; 0,050; 0,100; 0,150; 0,200 mg Fe, uzupełnić objętość wodą w każdej kolbie do 50 cm 3 i dalej postępować zgodnie z PN-C :1981 pkt Wykonanie oznaczenia.do kolby pomiarowej o pojemności 100 cm 3 odmierzyć pipetą, bezpośrednio po przygotowaniu wg , 50 cm 3 badanego roztworu, zobojętnić kwasem solnym i dalej postępować zgodnie z PN-C :1981 pkt 7. Zawartość żelaza w przeliczeniu na Fe 2 O 3 /X 4 / obliczyć w procentach wg wzoru: m 1, m 1,4297 X 4 = % = % m m zawartość żelaza odczytana ze wskazania spektrofotometru [mg]; m 1 odważka badanego produktu [g]; 1, współczynnik przeliczeniowy żelaza na Fe 2 O Oznaczanie zawartości tlenku wapniowego Zasada metody polega na kolorymetrycznym oznaczeniu zmętnienia powstałego w czasie reakcji jonów wapnia ze szczawianem amonowym po uprzednim usunięciu krzemionki i żelaza Odczynniki i roztwory. a) amoniak cz. d. a., roztwory: 10- i 25-procentowy; b) czerwień metylowa, roztwór alkoholowy 0,1 procentowy; c) kwas solny cz. d. a. (d-1,18 g/cm 3 ) i roztwór 1 +1; d) nasycony roztwór szczawianu amonowego; e) wzorcowy roztwór wapnia przygotowany wg PN-C-06500: cm 3 wzorcowego roztworu zawiera 1 mg Ca 2+. m 1
8 ZN - 02/Z.Ch.Rudniki SA./ Wykonanie oznaczenia. Około 5 g badanego szkła wodnego sodowego odważyć w zamkniętym naczyńku z dokładnością do 0,1 g. Odważoną próbę spłukać gorącą wodą do parownicy porcelanowej o pojemności 150 cm 3, dodać około 15 cm 3 kwasu solnego (d- 1,18g/cm 3 ), odparować do sucha na łaźni piaskowej w temperaturze nie przekraczającej 120 C. Następnie zwilżyć próbkę kwasem solnym (d-1,18g/cm 3 ), spłukać ścianki parownicy, ponownie odparować do sucha i suszyć w temperaturze 120 C w ciągu 1h. Do zawartości parownicy dodać 10 cm 3 roztworu kwasu solnego (1 +1) i około 70 cm 3 gorącej wody, zagotować i następnie po ostudzeniu przelać roztwór wraz z osadem do kolby pomiarowej pojemności 250 cm 3 i po ostudzeniu do temperatury 20 C dopełnić wodą do kreski. Roztwór z kolby przesączyć przez suchy sączek do suchego naczynia. 200 cm 3 przesączu odmierzyć pipetą do zlewki o pojemności 500 cm 3, zagotować, dodać 10- procentowego roztworu amoniaku do reakcji słabo alkalicznej ( wobec czerwieni metylowej ) i pozostawić na 1h w celu skoagulowania osadu, a następnie przesączyć. Przesącz ( po oddzieleniu glinu i żelaza ) przenieść do kolby pomiarowej o pojemności 250 cm 3 i dopełnić wodą do kreski. Z kolby pobrać 50 cm 3 roztworu i przenieść ilościowo do zlewki o pojemności 100 cm 3, dodać 2 cm 3 25-procentowego roztworu amoniaku, zagotować, po czym dodać 5 cm 3 nasyconego roztworu szczawianu amonowego. Równocześnie z roztworem badanym przygotować roztwór porównawczy w następujący sposób: do kilku zlewek o pojemności 100 cm 3 odmierzyć po 50 cm 3 wody destylowanej, dodać po 2 cm procentowego roztworu amoniaku oraz odpowiednio 5; 4; 3; 2; 1; 0,5 cm 3 roztworu wzorcowego wapnia. Zawartość zlewek zagotować i do każdej zlewki dodać po 5 cm 3 roztworu szczawianu amonowego. Roztwór badany i roztwory porównawcze odstawić na 1 h, po czym porównać zmętnienia. Zawartość tlenku wapniowego (X 5 ) obliczyć w procentach wg wzoru: a 1, X 5 = m a - ilość wapnia dodanego do roztworu porównawczego wskazującego jednakowe zmętnienie z badaną próbką, [g]; m - odważka badanego szkła wodnego, [g]; 1,4 - współczynnik przeliczeniowy wapnia na tlenek wapnia Wynik. Za wynik należy przyjąć średnią arytmetyczną wyników co najmniej dwóch oznaczeń różniących się między sobą najwyżej o 20% wyniku mniejszego Pomiar lepkości dynamicznej. Pomiar lepkości dynamicznej należy wykonać ` lepkościomierzem Brookfielda zgodnie z instrukcją obsługi załączoną do przyrządu Oznaczanie zawartości substancji nierozpuszczalnych w wodzie Wykonanie oznaczenia. Odważyć 25 g szkła wodnego sodowego z dokładnością do 0,1g, rozcieńczyć wodą destylowaną do objętości 250 cm 3, ogrzać do temperatury 80 C utrzymując tę temperaturę w czasie sączenia. Przesączyć roztwór szkła wodnego przez bezpopiołowy, miękki sączek i przemyć gorącą wodą (o temperaturze C ) do zaniku odczynu alkalicznego (próba z fenoloftaleiną) Sączek z osadem wysuszyć i wyprażyć w temperaturze 800 C do stałej masy. Ostudzić i zważyć z dokładnością do 0,0002g. Zawartość substancji nierozpuszczalnych w wodzie (X 6 ) obliczyć w procentach wg. wzoru:
9 ZN - 02/Z.Ch.Rudniki SA./ m1 100 X 6 = % m m 1 - masa próbki po wyprażeniu [g]; m - odważka badanego szkła wodnego [g] Wynik. Za wynik należy przyjąć średnią arytmetyczną z wyników co najmniej dwóch oznaczeń różniących się między sobą najwyżej o 20% wyniku mniejszego Oznaczenie punktu koagulacji Zasada metody. Roztwór koloidalny szkła wodnego stabilizowany jest za pomocą jonów sodowych. Poprzez dodanie odpowiedniej ilości kwasu dochodzi do przerwania stabilizującego działania jonów a tym samym do powstania żelu. Dana ilość kwasu solnego potrzebna do wywołania objawów żelowania próbki, zgodna z ilością jonów utrwalających podanych w % Na 2 O, stanowi punkt koagulacji Odczynniki i roztwory. a) kwas solny -1m Aparatura. a) biureta automatyczna o pojemności 50 cm 3. b) stoper c) zlewki o pojemności 150 cm 3 d) mieszadło magnetyczne Przygotowanie próbki. 250 cm 3 szkła wodnego o temperaturze 19 21º C Wykonanie oznaczenia. Do zlewki o pojemności 150 cm 3 z zawartością szkła wodnego w ilości 10 ± 0,1 g dodajemy 1m HCl podczas stałego mieszania mieszadłem magnetycznym aż do momentu powstania zmiany lepkości. Objawia się to wyraźnym zmniejszeniem zarysów wirowania na powierzchni próbki. Kwas dodaje się kroplami. Dodanie ostatnich 2 cm 3 należy przedłużyć w czasie do kropli na minutę. Ostateczna ilość zużytego kwasu odczytana zostaje przy całkowitym wyrównaniu powierzchni próbki (V). Ustalanie zużycia kwasu przeprowadza się trzykrotnie. Do obliczenia punktu koagulacji wyliczamy wartość średnią z trzech oznaczeń Wyniki Punkt koagulacji w % Na 2 O (pk) obliczamy następująco: pk= 0,31xV Przy czym V oznacza ilość zużytego roztworu kwasu solnego w cm Wyznaczanie wartości p-value i m- value Zasada metody. Metoda jest przeznaczona dla produktów, których ph 1% roztworu jest większe niż 8,4. Roztwór próbki jest miareczkowany mianowanym 1 m roztworem HCl do ph=8,4 dla określenia p-value i do ph= 3,4 dla określenia m-value. Wartość p-value i m- value wyrażona jest w ml 1m HCl na 1g próbki (ml/g).
10 ZN - 02/Z.Ch.Rudniki SA./ Odczynniki i roztwory a) mianowany 1m roztwór HCl Aparatura. a) ph-metr z kombinowaną elektrodą ph b) biureta 20 ml c) szkło laboratoryjne Wykonanie oznaczenia. Odważyć 20 g szkła wodnego sodowego w kolbie miarowej 1000 ml. Dodać około 800 ml wody i mieszać przez 10 minut przy użyciu mieszadła magnetycznego, następnie uzupełnić do kreski wodą. Odmierzyć pipetą jednomiarową 50 ml roztworu i przenieść go do kolby o pojemności 150 ml, dodać 50 ml wody aby uzyskać 1% roztwór. Zmierzyć ph roztworu. Miareczkować 1m roztworem HCl aż do uzyskania wartości ph=8,4 ; zanotować objętość roztworu kwasu, która została zużyta na miareczkowanie. Kontynuować następnie miareczkowanie do uzyskania wartości ph=3,4 i zapisać ilość zużytego HCl od początku miareczkowania do uzyskania ph=3, Wyniki p-value i m-value wyliczamy w/g poniższych wzorów: p-value = V 8,4x20 W V 8,4x20 m-value = W V 8,4 - objętość 1m HCl zużyta podczas miareczkowania do ph = 8,4 [ml] V 3,4 - objętość 1m HCl zużyta podczas miareczkowania do ph = 3,4 [ml] W - waga próbki [g] 6. Ocena partii. Partię należy uznać za zgodną z wymaganiami normy, jeżeli wszystkie badania przeprowadzone wg tabeli 2 w zakresie badań ustalonych dla każdej partii wyrobu odpowiadają wymaganiom szczegółowym podanym w tabeli 1. KONIEC ZATWIERDZAM:
11 ZN - 02/Z.Ch.Rudniki SA./ INFORMACJE DODATKOWE. 1.Instytucja opracowująca normę : Zakłady Chemiczne Rudniki S.A. 2. Normy związane : PN-C 04500: Produkty chemiczne. Wytyczne pobierania i przygotowywania próbek. PN-C : Analiza chemiczna. Oznaczanie małych zawartości żelaza metodą kolorymetryczną z zastosowaniem 2,2 - dwupirydylu. PN-C-06500: Analiza chemiczna. Przygotowanie odczynników i roztworów pomocniczych. PN-C-60008: Próbniki do pobierania próbek produktów bezkształtnych. PN-O-79021: Opakowania. System wymiarowy. 3. Przepisy transportowe dotyczące przewozu substancji niebezpiecznych RID/ADR: Szkło wodne sodowe nie jest materiałem niebezpiecznym w rozumieniu przepisów RID i ADR. 4.Wydanie II styczeń 2010 r. 5. Autor normy : mgr Władysław Smoleń 6. Zmiany w wydaniu II: Zmieniono symbol PKWiU na PKWiU Wprowadzono symbole norm związanych zgodnie z aktualną symboliką norm na stronie internetowej PKN. W tab.1 usunięto szkło wodne sedymentowane
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Obliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Obliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
RSM ROZTWÓR SALETRZANO-MOCZNIKOWY
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest wodny roztwór saletrzano-mocznikowy (typ nawozu C.1.2. wg załącznika I Rozporządzenia 2003/2003), w którym stosunek molowy azotanu
Ćwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Laboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 6 Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2 Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu KMnO 4 2. Manganometryczne
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
GOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE: Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych III-A Przygotowywanie roztworów o różnym stężeniu III-A.1. Przygotowanie naważki substancji III-A.2. Przygotowanie 70 g 10% roztworu NaCl III-A.3.
GOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2019 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
II. ODŻELAZIANIE LITERATURA. Zakres wiadomości obowiązujących do zaliczenia przed przystąpieniem do wykonania. ćwiczenia:
II. ODŻELAZIANIE LITERATURA 1. Akty prawne: Aktualne rozporządzenie dotyczące jakości wody do picia i na potrzeby gospodarcze. 2. Chojnacki A.: Technologia wody i ścieków. PWN, Warszawa 1972. 3. Hermanowicz
TWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Oznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
Miareczkowanie potencjometryczne
Miareczkowanie potencjometryczne Miareczkowanie potencjometryczne polega na mierzeniu za pomocą pehametru zmian ph zachodzących w badanym roztworze pod wpływem dodawania do niego mol ściśle odmierzonych
ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
ARKUSZ EGZAMINACYJNY ETAP PRAKTYCZNY EGZAMINU POTWIERDZAJĄCEGO KWALIFIKACJE ZAWODOWE CZERWIEC 2010
Zawód: technik analityk Symbol cyfrowy zawodu: 311[02] Numer zadania: Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu 311[02]-0-102 Czas trwania egzaminu: 240 minut ARKUSZ EGZAMINACYJNY
ĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu
ĆWICZENIE 4 Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu 1. Wprowadzenie Zbyt wysokie stężenia fosforu w wodach powierzchniowych stojących, spiętrzonych lub wolno płynących prowadzą do zwiększonego przyrostu
Ćwiczenie 3: Ocena fizykochemiczna nawozów stałych fosforowych różne formy P 2 O 5
ZAKŁAD TECHNOLOGII I PROCESÓW CHEMICZNYCH Wydział Chemiczny Politechnika Wrocławska Technologia chemiczna - surowce i procesy przemysłu nieorganicznego Ćwiczenie 3: Ocena fizykochemiczna nawozów stałych
ALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Ćwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Ćwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
ĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych
ĆWICZEIE B: znaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości rozpuszczalnego w wodzie chromu (VI) w próbce cementu korzystając
Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
ROZTWÓR SALETRZANO-MOCZNIKOWY
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest wodny roztwór saletrzano-mocznikowy (typ nawozu C.1.2. wg załącznika I do Rozporządzenia 2003/2003), w którym stosunek molowy azotanu
WARUNKI TECHNICZNE NADTLENEK WODORU WT-2012/ZA-3 STABILIZOWANE ROZTWORY WODNE 35; 49,5; 50 i 60%
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest nadtlenek wodoru w postaci stabilizowanych 35; 9,5; 50 i 60% roztworów wodnych, otrzymywany w procesie antrachinonowym, a następnie
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.0 Numer zadania: 01 Wypełnia
PLAN BADANIA MIĘDZYLABORATORYJNEGO Badania fizykochemiczne wyrobów chemii gospodarczej.
PLAN BADANIA MIĘDZYLABORATORYJNEGO Badania fizykochemiczne wyrobów chemii gospodarczej. 1. Organizator Klub Polskich Laboratoriów Badawczych POLLAB Sekcja POLLAB-CHEM/ EURACHEM-PL. 2. Koordynator Specjalistyczne
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2 O, stały (NH 4 ) 2 SO 4, H 2 O dest. Sprzęt laboratoryjny: elektryczna płyta grzewcza,
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 02
SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI
Data.. Imię, nazwisko, kierunek, grupa SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI OCENA JAKOŚCI WODY DO PICIA Ćwiczenie 1. Badanie właściwości fizykochemicznych wody Ćwiczenie
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 03
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA
Grażyna Gryglewicz ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA l. Wiadomości ogólne Analiza miareczkowa jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości
GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW
UTYLIZACJA OSADÓW Ćwiczenie nr 4 GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW 1. CHARAKTERYSTYKA PROCESU A. Grawitacyjne zagęszczanie osadów: Zagęszczać osady można na wiele różnych sposobów. Miedzy innymi grawitacyjnie
Lp. Wymagania Wartość
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest siarczan amonu otrzymywany podczas produkcji: kaprolaktamu, kwasu siarkowego i oleum z instalacji odsiarczania gazów wylotowych.
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA. Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2019 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 01
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 01
HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
ARKUSZ EGZAMINACYJNY ETAP PRAKTYCZNY EGZAMINU POTWIERDZAJĄCEGO KWALIFIKACJE ZAWODOWE CZERWIEC 2010
Zawód: technik analityk Symbol cyfrowy zawodu: 311[02] Numer zadania: Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu 311[02]-0-102 Czas trwania egzaminu: 240 minut ARKUSZ EGZAMINACYJNY
UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU
5 UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU CEL ĆWICZENIA Poznanie zależności między chemicznymi właściwościami pierwiastków, a ich położeniem w układzie okresowym oraz korelacji
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 02
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 01
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH 1.1. przygotowanie 20 g 20% roztworu KSCN w wodzie destylowanej 1.1.1. odważenie 4 g stałego KSCN w stożkowej kolbie ze szlifem 1.1.2. odważenie 16 g wody destylowanej
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu Oznaczanie twardości wody metodą kompleksometryczną Wstęp
Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl
Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl Metoda 1: Oznaczanie stężenia HCl metodą miareczkowania potencjometrycznego (strąceniowe) Wyposażenie: - miernik potencjału 1 szt.
Ciągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a
Ciągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a WYMAANIA 1. Podstawy teoretyczne procesu otrzymywania sody metodą Solvay a. 2. Schemat technologiczny metody Solvay a operacje jednostkowe.. Surowce
XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW
PRZERÓBKA I UNIESZKODLIWIANIE OSADÓW ŚCIEKOWYCH Ćwiczenie nr 4 GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW 1. CHARAKTERYSTYKA PROCESU Proces zagęszczania osadów, który polega na rozdziale fazy stałej od ciekłej przy
Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)
Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium) Alkacymetria 1. Przygotowanie i nastawianie miana roztworu o stężeniu 0,1 mol/l Mianowany roztwór w naszym laboratorium otrzymuje się przez rozcieńczenie
ĆWICZENIE 5. KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze)
ĆWICZENIE 5 KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze) Celem ćwiczenia jest zapoznanie studentów z metodą polimeryzacji w roztworze oraz badaniem składu powstałego kopolimeru.
I edycja. Instrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu
I edycja rok szkolny 2015/2016 Instrukcja dla uczestnika II etap Konkursu 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś zawiera 12 stron. Ewentualny brak stron lub inne usterki zgłoś nauczycielowi.
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru ćwiczenie nr 25 opracowała dr B. Nowicka, aktualizacja D. Waliszewski Zakres zagadnień obowiązujących do
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
OZNACZANIE WŁAŚCIWOŚCI BUFOROWYCH WÓD
OZNACZANIE WŁAŚCIWOŚCI BUFOROWYCH WÓD POWIERZCHNIOWYCH WPROWADZENIE Właściwości chemiczne wód występujących w przyrodzie odznaczają się dużym zróżnicowaniem. Zależą one między innymi od budowy geologicznej
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2O, stały (NH 4) 2SO 4, H 2O dest. Sprzęt laboratoryjny: zlewki (50, 100 cm 3 ), cylinder
KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
WT-2013/ZA-3 ROZTWÓR 35; 49,5; 50 i 60% - STABILIZOWANY, ROZTWÓR WODNY
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest nadtlenek wodoru w postaci stabilizowanych 35; 9,5; 50 i 60% roztworów wodnych, otrzymywany w procesie antrachinonowym, a następnie
Koncepcja pedagogiczna dla kształcenia zawodowego
Koncepcja pedagogiczna dla kształcenia zawodowego Szkoła Zespół Szkół Chemicznych Włocławek (PL) Obszar Kształcenie zawodowe Kierunki kształcenia zawodowego Technik ochrony środowiska Obszar działań Praca
ROZPORZĄDZENIA. (4) Środki przewidziane w niniejszym rozporządzeniu są zgodne z opinią Komitetu ds. Wspólnej Organizacji Rynków Rolnych, Artykuł 1
8.10.2016 L 273/5 ROZPORZĄDZENIA ROZPORZĄDZENIE WYKONAWCZE KOMISJI (UE) 2016/1784 z dnia 30 września 2016 r. zmieniające rozporządzenie (EWG) nr 2568/91 w sprawie właściwości oliwy z oliwek i oliwy z wytłoczyn
ĆWICZENIE 2. Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych
ĆWICZENIE 2 Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych Część doświadczalna 1. Metody jonowymienne Do usuwania chromu (VI) można stosować między innymi wymieniacze jonowe. W wyniku przepuszczania
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI CUKRÓW REDUKUJĄCYCH ORAZ CUKRÓW REDUKUJĄCYCH PO INWERSJI
Załącznik nr 5 OZNACZANIE ZAWARTOŚCI CUKRÓW REDUKUJĄCYCH ORAZ CUKRÓW REDUKUJĄCYCH PO INWERSJI Część I. Oznaczenie zawartości cukrów redukujących oraz cukrów redukujących po inwersji w fermentowanych napojach
Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej
I. Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej Zagadnienia Regulamin bezpieczeństwa i higiena pracy w laboratorium chemicznym Organizacja stanowiska pracy Ochrona przeciwpożarowa
Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu
Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu Potencjometria Klasyczne miareczkowanie od miareczkowania potencjometrycznego różni się
STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
KOROZJA. Korozja kontaktowa z depolaryzacja tlenową 1
KOROZJA Słowa kluczowe do ćwiczeń laboratoryjnych z korozji: korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa depolaryzacja wodorowa gęstość prądu korozyjnego natęŝenie prądu korozyjnego prawo Faradaya równowaŝnik
OCHRONA ŚRODOWISKA W ENERGETYCE NEUTRALIZACJA ŚCIEKÓW
KIiChŚ OCHRONA ŚRODOWISKA W ENERGETYCE NEUTRALIZACJA ŚCIEKÓW Ćwiczenie nr 2 I WPROWADZENIE Reakcja zobojętniania (neutralizacji) - jest to proces chemiczny, mający na celu doprowadzenie odczynu cieczy
A4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Wyznaczanie stałej dysocjacji i masy molowej słabego kwasu metodą potencjometryczną
1. Wprowadzenie Wyznaczanie stałej dysocjacji i masy molowej słabego kwasu metodą potencjometryczną W wodzie, kwasy ulegają dysocjacji zgodnie z poniższym (uproszczonym) równaniem: Stałą równowagi tej
GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW
GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW Ćwiczenie nr 4 1. CHARAKTERYSTYKA PROCESU Ze względu na wysokie uwodnienie oraz niewielką ilość suchej masy, osady powstające w oczyszczalni ścieków należy poddawać procesowi
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2019 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie arkusza: A.60-01-19.01 Oznaczenie kwalifikacji: A.60 zadania: 01 Kod ośrodka Kod egzaminatora EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY
PODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
REDOKSYMETRIA ZADANIA
REDOKSYMETRIA ZADANIA 1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H 2 C 2 O 4 2H 2 O zużyto 31,24 cm 3 mianowanego roztworu KMnO 4. Oblicz miano KMnO 4. m.m. H 2 C 2 O 4 2H 2 O=126,068 g/mol Odp.
Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny metodą wiskozymetryczną Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Układy