III. OZNACZANIE AKTYWNOŚCI KWAŚNEJ FOSFATAZY W HOMOGENACIE Z KIEŁKÓW ROŚLINNYCH
|
|
- Maksymilian Janik
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 III. OZNACZANIE AKTYWNOŚCI KWAŚNEJ FOSFATAZY W HOMOGENACIE Z KIEŁKÓW ROŚLINNYCH I. WSTĘP Enzymy są to katalizatory, które zwiększają szybkość reakcji chemicznej, same nie ulegając zmianie. Przy braku enzymów większość reakcji w układach biologicznych zachodzi tak wolno, że są one niezauważalne. Enzymy zwiększają szybkość reakcji nawet 10 7 razy. Enzymy są wysoce specyficzne względem substratów, na które działają i produktów, które tworzą. Jeden enzym katalizuje na ogół pojedynczą reakcję chemiczną lub zestaw ściśle pokrewnych reakcji. W wyniku reakcji katalizowanych przez enzymy rzadko występują reakcje uboczne, prowadzące do nieekonomicznego tworzenia zbędnych produktów. Aktywność enzymatyczna może być regulowana, zmieniając się w zależności od stężenia substratów, produktów, inhibitorów, kofaktorów itp. Niemal wszystkie enzymy, za wyjątkiem rybozymów (cząsteczki RNA o właściwościach katalitycznych), są białkami. Mogą mieć budowę monomeryczną tzn. posiadają jeden łańcuch polipeptydowy lub oligomeryczną są zbudowane z dwóch lub więcej podjednostek będących odrębnymi łańcuchami białkowymi. W wielu przypadkach poza częścią białkową posiadają dodatkowo części nie będące białkami. Takie enzymy o złożonej budowie noszą nazwę holoenzymów (rys. 1). Ich część białkowa to apoenzym, natomiast część niebiałkowa to kofaktor, który może być jonem metalu lub małą cząsteczką organiczną (koenzymem). Rys. 1. Aktywny katalitycznie enzym, zwany holoenzymem, zbudowany jest z części białkowej (aponenzym) i kofaktora, którym może być metal, jon metalu lub koenzym. W zależności od stopnia związania koenzymu z apoenzymem, wyróżniamy kosubstraty i grupy prostetyczne (podział wg Berg, Tymoczko, Stryer. Biochemia. 2005)
2 W zależności od sposobu związania z białkiem enzymu, koenzymy możemy podzielić na grupy prostetyczne lub kosubstraty. Grupa prostetyczna jest ściśle związana z białkiem enzymu (np. układy hemowe, stanowiące centrum katalityczne enzymów oksydacyjno-redukcyjnych), natomiast kosubstrat może występować samodzielnie i łączy się z apoenzymem w trakcie katalizowanej reakcji (np. witaminy i ich pochodne, pochodne nukleotydów). Żadna z części składowych enzymu złożonego nie wykazuje aktywności oddzielnie. Zadaniem kofaktorów jest bezpośrednie oddziaływanie z substratem lub udział we właściwym usytuowaniu substratu w centrum aktywnym, co jest niezbędne do zajścia reakcji enzymatycznej. Niektóre enzymy, katalizujące sprzężone ze sobą reakcje chemiczne, występują w organizmach w formie kompleksów wieloenzymowych KLASYFIKACJA ENZYMÓW W celu ujednolicenia klasyfikacji enzymów, powołana w 1964 roku Komisja Enzymowa (ang. Enzyme Commission) wprowadziła system nazewnictwa enzymów, który dzieli wszystkie enzymy na sześć głównych klas (1 6, tab. 1), opierając się na typie katalizowanych reakcji. Tab. 1. Międzynarodowa klasyfikacja enzymów Klasa Nazwa Typ katalizowanej reakcji Przykład 1 Oksydoreduktazy Utlenianie-redukcja (przenoszenie elektronów) A - + B A + B - Dehydrogenaza mleczanowa Dehydrogenaza alkoholowa 2 Transferazy Przenoszenie grup funkcyjnych A B + C A + B C Kinaza nukleozydomonofosforanowa (kinaza NMP) Heksokinaza 3 Hydrolazy Reakcje hydrolizy (przenoszenie grup funkcyjnych na cząsteczki wody) A B + H 2 O A H + B OH Chymotrypsyna Trypsyna 4 Liazy Utworzenie wiązań podwójnych poprzez dodanie lub usunięcie grup A B A=B + X Y vvvvvvvvvvvv X Y vvvvvvvvvv Fumaraza Dehydrogenaza pirogronianowa 5 Izomerazy Izomeryzacja (przenoszenie grup w obrębie cząsteczki) A B A B vvv X Y Y X Izomeraza triozofosforanowa Izomeraza maleinianowa 6 Ligazy (Syntetazy) Ligacja (połączenie) dwóch substratów (tworzenie wiązań) sprzężone z hydrolizą ATP A + B A B Syntetaza aminoacylo-trna Karboksylaza pirogronianowa Zasady klasyfikacji enzymów znajdują odzwierciedlenie w nadawanych im systematycznych numerach kodowych, złożonych z czterech członów liczbowych oddzielonych od siebie kropkami,
3 poprzedzonych literami EC. Numer klasyfikacyjny jednoznacznie wskazuje określony enzym. Przykładowo numer EC oznacza α-amylazę (jeden z enzymów hydrolizujących skrobię). - Pierwsza cyfra tego enzymu oznacza przynależność do 3 klasy enzymów hydrolaz i charakteryzuje typ reakcji katalizowanej przez ten enzym. - Druga cyfra oznacza podklasę 2, w której znajdują się enzymy działające na związki glikozylowe. - Trzecia cyfra określa pod-podklasę 1 i precyzuje bliżej typ hydrolizowanego wiązania (O-glikozydowe). - Czwarta cyfra jest kolejnym numerem danego enzymu w jego podklasie. W podanym powyżej przykładzie posłużono się nazwą zwyczajową enzymu. Nazwa systematyczna α-amylazy to 1,4-glukanohydrolaza:α-1,4-glukan. Komisja Enzymowa dopuszcza stosowanie nazw potocznych enzymów, zwłaszcza w odniesieniu do enzymów dawno odkrytych np. α-amylazy, trypsyny, chymotrypsyny itp. Często używa się także dwuczłonowych, zwyczajowych nazw enzymów np. oksydaza mleczanowa (EC oksydoreduktaza L-mleczan : tlen). Są one utworzone wg schematu, w którym pierwsza część nazwy pochodzi od rodzaju katalizowanej reakcji i zawsze ma końcówkę -aza, natomiast druga część jest tworzona od nazwy substratu, podanej w formie przymiotnika (końcówka -owa ). W praktyce laboratoryjnej można zetknąć się również z nazwami zwyczajowymi enzymów, które zostały utworzone od nazw ich substratów przez dodanie przyrostka -aza np. rybonukleaza, ureaza, arginaza. Obecnie nie tworzy się nazw enzymów od nazwy substratu. Na ogół używanie potocznych nazw enzymów jest wygodniejsze i powszechnie stosowane w literaturze podręcznikowej, natomiast w pracach naukowych podaje się nazwy systematyczne i numery klasyfikacyjne. Izoenzymy (izozymy) to różne formy enzymu, które katalizują tę samą reakcję, ale wykazują odmienne właściwości fizyczne lub kinetyczne (np. punkt izoelektryczny, optimum ph, powinowactwo do substratu, wrażliwość na inhibitory). MIEJSCE AKTYWNE ENZYMU Miejsce aktywne enzymu to obszar który wiąże substrat (i kofaktor jeśli taki występuje) i przemienia je w produkt. Miejsce to zawiera reszty aminokwasowe (tzw. grupy katalityczne enzymu), które biorą bezpośredni udział w tworzeniu i zrywaniu wiązań. Miejsce aktywne stanowi względnie niewielką część całej cząsteczki enzymu. Jest to określona trójwymiarowa przestrzeń, zagłębienie lub szczelina, zbudowana z aminokwasów pochodzących z różnych części sekwencji aminokwasowej (leżących w pewnej odległości od siebie w łańcuchu polipeptydowym). W centrum aktywnym można wyróżnić grupy aminokwasów pełniących różne role w katalizowanym procesie, są to: - aminokwasy kontaktowe, których jeden lub więcej atomów jest oddalony od substratu na odległość odpowiadającą przeciętnej długości wiązania chemicznego; należą do nich aminokwasy wiążące substrat oraz biorące bezpośredni udział w katalizie;
4 - aminokwasy pomocnicze, które nie stykając się z substratem, pełnią jednak określoną rolę w czynności katalitycznej enzymu, właściwie orientując substrat. Oprócz aminokwasów tworzących centrum aktywne, w cząsteczce enzymu występują aminokwasy stabilizujące jego strukturę przestrzenną oraz aminokwasy nie biorące udziału w stabilizacji budowy przestrzennej ani w funkcji katalitycznej. W obszarze centrum aktywnego wyróżnia się miejsce wiązania substratu, czyli miejsce określające specyficzność enzymu oraz miejsce katalityczne, czyli miejsce, w którym zachodzi katalizowana reakcja. Szczelina miejsca aktywnego ma zazwyczaj charakter niepolarny co sprzyja wiązaniu substratu. Substrat/-y jest wiązany w miejscu aktywnym przez liczne słabe siły (np. oddziaływania elektrostatyczne, wiązania wodorowe, siły van der Waalsa, oddziaływania hydrofobowe) lub z niektórych przypadkach także przez odwracalne wiązania kowalencyjne. Po związaniu cząsteczki substratu i utworzeniu kompleksu enzym-substrat, katalitycznie czynne reszty znajdujące się w miejscu aktywnym enzymu działają na cząsteczkę substratu tak, aby początkowo przekształcić go w stan przejściowy, a następnie w produkt. Uwolnienie produktu zwalnia enzym, który może związać kolejną cząsteczkę substratu i rozpocząć nowy cykl katalityczny. Rys. 2. Ogólny cykl katalityczny. E enzym, S substrat, P produkt. Specyficzność wiązania substratu zależy od precyzyjnie określonego ułożenia atomów w miejscu aktywnym. Ponieważ enzym i substrat oddziałują na siebie poprzez siły o niewielkim zasięgu, które wymagają bliskiego kontaktu, substrat musi mieć odpowiedni kształt, by mógł pasować do miejsca aktywnego. Zaproponowano dwa modele wyjaśniające jak enzym może wiązać swój substrat: a) Model zamka i klucza (model E. Fischera) przestrzenny kształt substratu i miejsca aktywnego pasują do siebie jak klucz do zamka. Są to struktury sztywne, trwałe, idealnie do siebie pasujące po odpowiednim zestawieniu (rys. 3a). b) Model indukowanego dopasowania (model Koshlanda) związanie substratu indukuje zmianę konformacyjną w miejscu aktywnym enzymu (rys. 3b). Różne enzymy wykazują cechy charakterystyczne dla obu modeli, tzn. pewną komplementarność i pewne zmiany konformacji. Specyficzność substratowa może być wąska i dotyczyć tylko jednego rodzaju cząsteczki lub szeroka i dotyczyć grupy cząsteczek o podobnej budowie i charakterze.
5 Rys. 3. Model dopasowania substratu do enzymu a) jak klucz do zamka ; b) indukowanego dopasowania Enzymy są cząsteczkami labilnymi, dlatego mogą łatwo tracić swą katalityczną aktywność. Zniszczenie struktury fragmentów cząsteczki odpowiedzialnych za aktywność enzymu powoduje spadek lub całkowitą utratę jego aktywności, czyli inaktywację. Może to wystąpić m.in. wskutek zablokowania centrum aktywnego enzymu, degradacji cząsteczki lub zniszczenia struktury przestrzennej, czyli denaturacji. Denaturację enzymów powodują wszystkie czynniki chemiczne i fizyczne denaturujące białka. RÓWNOWAGA REAKCJI I ENERGIA AKTYWACJI Aby zaszła reakcja biochemiczna musi zostać pokonana bariera energetyczna związana z przekształceniem cząsteczki substratu w stan przejściowy. Stan przejściowy ma w przebiegu reakcji największą energię swobodną (G). Różnica energii swobodnej miedzy substratem a stanem przejściowym nazywana jest energią aktywacji (ΔG ). Enzym stabilizuje stan przejściowy i zmniejsza wartość ΔG, zwiększając przez to szybkość przebiegu reakcji (rys. 4). Zmiana energii swobodnej G (ΔG) decyduje, czy reakcja będzie termodynamicznie korzystna, czy niekorzystna: ΔG 0 reakcja termodynamicznie korzystna, może zajść spontanicznie bez dopływu energii, reakcja egzoergiczna (rys. 4).
6 ΔG 0 reakcja termodynamicznie niekorzystna i wymaga nakładu energii, nie zachodzi spontanicznie, reakcja endoergiczna. Rys. 4. Zmiany energii zachodzące podczas przebiegu reakcji biochemicznej. W układach biochemicznych nakład energii konieczny do przeprowadzenia reakcji termodynamicznie niekorzystnej uzyskuje się poprzez sprzężenie z reakcją termodynamicznie korzystną tzw. reakcje sprzężone. Reakcja chemiczna istnieje zazwyczaj w stanie równowagi dynamicznej, w której mimo ustawicznego przekształcania nowych cząstek substratu i tworzenia nowych cząstek produktu, proporcja substratu do produktu pozostaje stała. W równowadze stosunek stężeń substratu do produktu stanowi wartość stałą, znaną jako stała równowagi (K). Stała równowagi jest określana przez stosunek szybkości reakcji w kierunku wprost (k 1 ) do szybkości reakcji w kierunku odwrotnym (k -1 ). Enzymy nie zmieniają stałej równowagi reakcji ale zwiększają szybkość reakcji w obu kierunkach w tym samym stopniu, przyspieszając tym samym osiągnięcie stanu równowagi. AKTYWNOŚĆ ENZYMU Pomiar szybkości katalizowanej reakcji umożliwia określenie aktywności enzymu. Aby ułatwić porównywanie aktywności preparatów enzymatycznych, Komisja Enzymowa Międzynarodowej Unii Biochemicznej wprowadziła pojęcie międzynarodowej standardowej jednostki U (ang. U = unit). Jest to taka ilość enzymu, która katalizuje przemianę 1 µmola substratu w ciągu 1 minuty, w temp. 30 C i w optymalnych warunkach (optymalne ph i stężenie substratu zapewniające wysycenie enzymu). Mianem jednostki standardowej jest µmol/min. szybkość katalizowanej reakcji (V 0 ). Aktywność enzymu najczęściej wyraża się jako początkowa
7 Poza jednostką standardową (U) do wyrażania aktywności enzymu stosuje się również jednostkę o nazwie katal (kat). Jest to taka ilość enzymu, która katalizuje przemianę 1 mola substratu w ciągu 1 sekundy. Mianem katala jest mol/s. Jest to jednostka 60 milionów razy większa od jednostki standardowej, stąd też zaleca się stosowanie jednostek pokrewnych: mikrokatal (μkat =10 6 kat), nanokatal (nkat = 10 9 kat), pikokatal (pkat= kat). Zależność liczbowa pomiędzy jednostką standardową i katalem: 1 kat = 1 mol/s = 60 moli/min = µmola/min = U 1 U = 1 µmol/min = 1/60 µmola/s = 1/60 µkat = 16, kat = 16,67 nkat Inną wielkością określającą zdolność enzymu do katalizowania reakcji chemicznych jest stała katalityczna k kat, określająca stosunek szybkości maksymalnej reakcji V max do całkowitego stężenia enzymu: k kat = V max /[E] = µm/s/µm = 1/s Stała katalityczna (liczba obrotów, aktywność molekularna) określa liczbę cząsteczek substratu przetworzonych przez cząsteczkę enzymu w czasie 1 sekundy, w warunkach, w których enzym wykazuje maksymalną aktywność. Inne wartości liczbowe charakteryzujące czysty enzym: Aktywność całkowita całkowita liczba jednostek enzymu w próbce Aktywność specyficzna, właściwa liczba jednostek standardowych enzymu na 1 mg białka (U/mg białka). SZYBKOŚĆ REAKCJI ENZYMATYCZNEJ Szybkość reakcji enzymatycznej zależy od stężenia substratu i enzymu oraz warunków, w jakich jest przeprowadzana (temperatura, ph, obecność aktywatorów, lub inhibitorów). Początkowa szybkość reakcji V 0 to wartość wyznaczona eksperymentalnie, zanim więcej niż ok 10% substratu ulegnie przekształceniu w produkt (aby zminimalizować wpływ zjawisk komplikujących pomiar, tj. reakcja odwrotna, hamowanie enzymu przez produkt i stopniowa inaktywacja enzymu). V 0 wyznacza się z wykresu zależności ilości powstawania produktu od czasu. Taki typowy wykres wykazuje początkowy okres szybkiego narastania produktu, co odpowiada prostoliniowemu odcinkowi wykresu (rys. 5). Po okresie tym następuje stopniowe zwalnianie szybkości działania enzymu w miarę zużywania substratu lub/i osłabienia aktywności enzymu. Wartość V 0 wyznacza się jako nachylenie prostej stycznej do wykresu funkcji w punkcie t=0.
8 Rys. 5. Zależność między powstawaniem produktu a czasem trwania reakcji katalizowanej przez enzym. a) Wpływ stężenia substratu na szybkość reakcji enzymatycznej Przy małych stężeniach substratu podwojenie [S] powoduje podwojenie wartości V 0. Przy wyższych stężeniach substratu enzym ulega wysyceniu i dalszy wzrost [S] powoduje niewielką zmianę wartości V 0 (rys. 6). Szybkość działania enzymu jest zależna od szybkości oddysocjowywania produktu od enzymu. Rys. 6. Zależność między stężeniem substratu [S] a szybkością reakcji (V 0 ) krzywa hiperboliczna. b) Wpływ stężenia enzymu na szybkość reakcji enzymatycznej Przy stężeniu substratu zapewniającym wysycenie enzymu szybkość reakcji V 0 jest wprost proporcjonalna do stężenia enzymu. Przy niewystarczającym stężeniu substratu szybkość reakcji maleje (rys. 7). Rys. 7. Zależność między stężeniem enzymu [E] a szybkością reakcji (V 0 ) przy wysycającym stężeniu substratu [S] zależność liniowa, lub przy nie wysycającym stężeniu substratu zależność hiperboliczna
9 c) Wpływ temperatury na szybkość reakcji enzymatycznej Wzrost temperatury zwiększa energię termiczną cząsteczek substratu, co zwiększa ilość cząsteczek, które mają dostateczną ilość energii by przekroczyć barierę energetyczną ΔG, dzięki czemu szybkość reakcji się zwiększa. Jednak wraz z podwyższeniem temperatury wzrasta również energia termiczna enzymu, co zwiększa szansę zerwania licznych słabych wiązań niekowalencyjnych utrzymujących trójwymiarową strukturę enzymu i miejsca aktywnego, co może prowadzić do denaturacji (rozfałdowania) enzymu i spadku lub do całkowitej utraty aktywności katalitycznej. Zatem wpływ wzrostu temperatury na V 0 jest wynikiem równowagi miedzy tymi dwoma zjawiskami. Stan optimum temperaturowego (wąski lub szeroki zakres temperatury oraz wartość temperatury) jest różny dla różnych enzymów. Większość enzymów wykazuje optimum temperatury w zakresie C, a w temperaturach powyżej 60 C traci aktywność nieodwracalnie (denaturacja). Istnieją jednak enzymy, które zachowują aktywność nawet po dłuższym ogrzewaniu w temp. 100 C (np. enzymy wydzielane przez bakterie żyjące w gorących źródłach). Rys. 8. Wpływ temperatury na aktywność enzymu. d) Wpływ ph na szybkość reakcji enzymatycznej Każdy enzym ma optymalne ph działania, w którym szybkość katalizowanej reakcji jest maksymalna. Niewielkie odchylenia ph od wartości optymalnej powodują spadek aktywności spowodowany zmianami jonizacji grup w miejscu aktywnym enzymu. Duże odchylenia ph prowadzą do zrywania słabych niekowalencyjnych oddziaływań, utrzymujących trójwymiarową strukturę białka, co w konsekwencji prowadzi do denaturacji enzymu. Krzywa ph ma najczęściej ma kształt dzwonowy (jak w przypadku trypsyny, rys. 9a), tzn. enzym wykazuje najwyższą aktywność w ph optymalnym, natomiast poniżej i powyżej tej wartości aktywność enzymu maleje. Większość enzymów wykazuje optimum ph w zakresie 6 8. Nie zawsze jednak krzywa zależności aktywności od ph musi mieć charakter dzwonowy. Niektóre enzymy mają taką samą aktywność w szerokim zakresie ph, np. papaina, esteraza cholinowa (rys. 9b-d).
10 Rys. 9. Wpływ ph na aktywność różnych enzymów. MODEL MICHAELISA-MENTEN Enzym E wiąże się z substratem S, tworząc kompleks enzym-substrat E S, ze stałą szybkości k 1. Kompleks E S może z powrotem dysocjować do E i S ze stałą szybkości k -1 lub może się przekształcać tworząc produkt P, ze stałą szybkości k 2. Zakłada się, że produkt reakcji nie może ulec powrotnemu przekształceniu w wyjściowy substrat. Jest to warunek, który jest spełniany na początkowym etapie reakcji, zanim stężenie produktu stanie się znaczące. Ponieważ stężenie E S utrzymuje się na stałym poziomie dopóki w przybliżeniu całkowita ilość substratu nie zostanie zużyta, przez większość czasu przebiegu reakcji szybkość powstawania E S jest równa szybkości jego przekształcania w P i wolny E, a więc E S utrzymuje stan równowagi. Przy małych stężeniach substratu ([S]), kiedy [S] jest znacznie mniejsze do K M, początkowa szybkość reakcji V 0 jest wprost proporcjonalna do [S], natomiast przy dużych stężeniach substratu, kiedy [S] jest dużo większe od K M, szybkość zmierza do wartości maksymalnej V max, czyli szybkość staje się niezależna od [S] (rys. 6).
11 Rys. 10. Zależność między stężeniem substratu [S] a szybkością reakcji (V 0 ) wykres hiperboliczny. Równanie Michaelisa-Menten gdzie jeśli [S] = K M, wtedy K M (stała Michaelisa) jest równa takiemu stężeniu substratu [S] przy którym szybkość reakcji V 0 osiąga połowę swojej maksymalnej wartości. K M jest miarą stabilności kompleksu E S, stanowiąc iloraz sumy szybkości rozkładu E S i szybkości jego powstawania. W przypadku, gdy k -1 >> k 2 (znacznie większe) to K M staje się również miarą powinowactwa enzymu do substratu: wysoka wartość K M wskazuje na słabe wiązanie substratu (gdyż k 2 > k 1 ) niska wartość K M wskazuje na silne wiązanie substratu (gdyż k 1 > k 2 ) ` WYKRES LINEWEAVERA-BURKA Wykres Lineweavera-Burka pochodzi z przekształcenia równania Michaelisa-Menten i służy wyznaczeniu wartości V max i K M. Aby wyznaczyć wartości V max i K M należy zmierzyć V 0 przy różnych stężeniach substratu i wykonać wykres kinetyki enzymu, czyli zależności 1/V 0 od 1/[S]. Wykres 1/V 0 = f(1/[s]) jest linią prostą, której przecięcie z osią y równa się 1/V max, a przecięcie z osią x równa się -1/K M. Nachylenie linii ma wartość K M /V max.
12 Rys. 11. Zależność między stężeniem substratu [S] a szybkością reakcji (V 0 ) w układzie współrzędnych będących odwrotnościami V 0 i [S]. Ważną grupą enzymów działających niezgodnie z kinetyką Michaelisa-Menten są enzymy allosteryczne. Enzymy te składają się z kilku podjednostek i kilku miejsc aktywnych. W przypadku tych enzymów wykres zależności szybkości reakcji V 0 od stężenia substratu [S] często przybiera kształt sigmoidalny (rys. 12). Rys. 12. Kinetyka enzymów allosterycznych. Enzymu allosteryczne wykazują sigmoidalny zależność szybkości reakcji od stężenia substratu. W enzymach allosterycznych, związanie substratu do jednego miejsca aktywnego może zmienić właściwości innych miejsc aktywnych w tej samej cząsteczce enzymu. Rezultatem takiego oddziaływania miedzy podjednostkami enzymu może być kooperatywność wiązania substratu do innych miejsc aktywnych (tzn. związanie substratu w jednym miejscu aktywnym indukuje w enzymie zmianę konformacyjną, zmieniającą powinowactwo do substratu w innych miejscach aktywnych). Ponadto aktywność enzymów allosterycznych może być zmieniana przez cząsteczki regulatorowe (aktywatory, inhibitory), które wiążą się do specyficznych miejsc innych niż miejsca katalityczne. Fosfatazy (fosfomonoesterazy) są enzymami katalizującymi hydrolityczny rozpad estrów kwasu fosforowego do odpowiedniego alkoholu i kwasu fosforowego. Enzymy te powszechnie występują zarówno
13 w tkankach roślinnych jak i zwierzęcych. Wyróżniamy dwie klasy fosfataz: kwaśne, które wykazują maksymalną aktywność przy ph 4-6 oraz zasadowe z maksymalną aktywnością przy ph 8-9. Kiełki roślinne są łatwo dostępnym źródłem szeregu enzymów w tym również fosfatazy kwaśnej o małej specyficzności w stosunku do substratu. Rola fosfatazy kwaśnej w roślinie polega na uwalnianiu rezerw fosforanu znajdujących się w kiełkujących ziarnach w postaci m. in. sześciofosforanu inozytolu. Fosfataza kwaśna jest łatwo uwalniana w trakcie mieszania homogenizowanych kiełków w wodzie. Do oznaczania aktywności enzymu zostanie użyty syntetyczny substrat: nitrofenylofosforan sodu. Reakcja będzie przeprowadzana w warunkach optymalnych dla fosfatazy - w buforze cytrynianowym o ph 5,3. Produktem reakcji katalizowanej przez fosfatazę jest nitrofenol, bezbarwny w ph kwaśnym. Dodanie NaOH zatrzymuje reakcję i umożliwia przekształcenie nitrofenolu w barwny anion nitrofenolanowy (rys. 13). Rys.13. Reakcja chemiczna z udziałem fosfatazy kwaśnej Ilość produktu reakcji można określić na podstawie pomiaru spektrofotometrycznego. Oznaczanie aktywności fosfatazy prowadzi się przy stałym stężeniu substratu. Ilość enzymu należy dobrać tak, aby stężenie substratu nie ograniczało szybkości katalizowanej reakcji. Zawartość enzymu określa się w jednostkach aktywności, przyjmując za jednostkę taką ilość enzymu, która hydrolizuje 1 µmol nitrofenylofosforanu w ciągu minuty. II. ZAGADNIENIA DO PRZYGOTOWANIA 1. Enzymy jako katalizatory reakcji biochemicznych (wpływ enzymów na równowagę reakcji i energię aktywacji; miejsce aktywne enzymu, kompleksy enzym - substrat, specyficzność substratowa, klasyfikacja enzymów). 2. Czynniki wpływające na aktywność enzymatyczną (temperatura, ph, kofaktory, stężenie substratu, stężenie enzymu). 3. Pojęcia: kofaktor, koenzym, grupa prostetyczna, holoenzym, apoenzym, izoenzymy, enzymy allosteryczne, jednostka enzymu (U), aktywność właściwa, aktywność całkowita, aktywność specyficzna, aktywność molekularna (liczba obrotów). 4. Kinetyka reakcji enzymatycznej - równanie Michaelisa-Menten, stała Michaelisa, wykres Lineveawera- Burka. 5. Znajomość części doświadczalnej (+ przeliczanie stężeń).
14 III. APARATURA I SPRZĘT LABORATORYJNY 1. Probówki chemiczne zwykle 2. Pipeta szklana (5 ml) + nasadka 3. Statywy do probówek 4. Łaźnia wodna 5. Spektrofotometr 6. Mikser 7. Kolba stożkowa (500 ml) 8. Papier milimetrowy 9. Lejek, sączek, bibuła filtracyjna 10. Cylinder miarowy (200 ml) 11. Pipeta automatyczna (1000 µl), tipsy do 1000 µl IV. ODCZYNNIKI 1. 0,005 M roztwór nitrofenylofosforanu sodu w wodzie (przygotować bezpośrednio przed użyciem) 2. 0,1 M bufor cytrynianowy ph N NaOH 4. 0,5 mm roztwór p-nitrofenolu w wodzie (przygotować bezpośrednio przed użyciem) 5. H 2 O w lodówce do r-row 1 i 4 V. WYKONANIE ĆWICZENIA A. PRZYGOTOWANIE EKSTRAKTU ENZYMATYCZNEGO Do 2-3 g kiełków (ilość i rodzaj kiełków zostanie podana przez prowadzącego) dodać 200 ml wody destylowanej. Korzystając z miksera przygotować homogenat z kiełków. Przesączyć. Przesącz należy rozcieńczyć 2-5 razy (wielokrotność rozcieńczenia zostanie podana przez prowadzącego). Przesącz zawiera fosfatazę kwaśną, której aktywność należy oznaczyć. UWAGA! Otrzymany ekstrakt należy przechowywać w lodzie. B. OZNACZANIE AKTYWNOŚCI ENZYMATYCZNEJ a. Przygotowanie krzywej wzorcowej Do 7 probówek odmierzyć odpowiednie ilości roztworów wg tabeli 2. Próby wymieszać, zmierzyć ekstynkcję przy długości fali 430 nm (spektrofotometr wyzerować względem pierwszej próby, pomiary wpisać do tabeli 3).
15 Tab. 2. Skład poszczególnych mieszanin reakcyjnych Nr probówki 0,5 mm p-nitrofenol (ml) 1 N NaOH (ml) Woda destylowana (ml) 1- kontrola ,25 1 4,75 3 0,5 1 4, ,5 1 3, Tab. 3. Dane opisujące zależność wartości ekstynkcji od stężenia p-nitrofenolu Nr probówki 1- kontrola stężenie p-nitrofenolu (mm) Ekstynkcja przy λ=430 nm Krzywa wzorcowa stanowi zależność wartości ekstynkcji od stężenia p-nitrofenolu w każdej próbie (wykres 1). b. Przygotowanie mieszanin reakcyjnych i przeprowadzenie reakcji hydrolizy Do 5 ponumerowanych czystych probówek laboratoryjnych odmierzyć roztwory wg tabeli 4.
16 Tab. 4. Skład poszczególnych mieszanin reakcyjnych Nr probówki Homogenat z kiełków (ml) Woda destylowana (ml) Bufor cytrynianowy (ml) 1 - kontrola 0 2,0 1,0 2 0,5 1,5 1,0 3 1,0 1,0 1,0 4 1,5 0,5 1,0 5 2,0 0 1,0 Próby po dokładnym wymieszaniu wstawić do łaźni wodnej o temp. 37 C na 10 min (przygotowanie środowiska reakcji). Następnie do każdej probówki szybko dodać po 2 ml 0,005 M roztworu nitrofenylofosforanu sodu o temp. 37 C i inkubować próby w temp. 37 C przez kolejne 10 min (przebieg reakcji). Po tym czasie do każdej probówki dodać po 1 ml 1 N roztworu NaOH, wymieszać (zatrzymanie reakcji) i przeprowadzić pomiar ekstynkcji przy długości fali 430 nm (spektrofotometr wyzerować względem pierwszej próby, pomiary wpisać do tabeli 5). Tab. 5 Dane opisujące zależność objętości homogenatu od µmol/min zhydrolizowanego p-nitrofenylofosforanu Nr probówki Homogenat z kiełków (ml) 1 0 Ekstynkcja przy λ=430 nm C m p-nitrofenolu (mm) Całkowita ilość moli zhydrolizowanego p-nitrofenylofosforanu (µmol) Ilość moli zhydrolizowanego p-nitrofenylofosforanu w czasie 1 minuty (µmol/min) 2 0,5 3 1,0 4 1,5 5 2,0 Na podstawie wyników pomiaru ekstynkcji odczytać z wykresu 1 (krzywa wzorcowa) stężenie powstałego p-nitrofenolu w każdej próbie, a następnie obliczyć liczbę moli p-nitrofenolu każdej próbie. Na podstawie uzyskanych wyników wyznaczyć całkowitą liczbę moli zhydrolizowanego p-nitrofenylofosforanu dla każdej próby i obliczyć ilość moli zhydrolizowanego p- nitrofenylofosforanu w czasie 1 minuty. Przedstawić krzywą hydrolizy p-nitrofenylofosforanu sodu w obecności kwaśnej fosfatazy w zależności od objętości homogenatu (wykres 2).
17 c. Wyznaczenie aktywności fosfatazy kwaśnej Na podstawie wykresu 2, należy wyznaczyć objętość homogenatu, w której zawiera się 1 jednostka enzymu fosfatazy kwaśnej oraz obliczyć, ile jednostek enzymu znajduje się w 1 ml homogenatu. VI. WYNIKI i WNIOSKI - SPRAWOZDANIE 1. Cel/temat ćwiczenia. 2. Homogenat: podać rodzaj i ilość kiełków wykorzystywanych w ćwiczeniu, stopień rozcieńczenia homogenatu. 3. Krzywa wzorcowa: napisać reakcję jaka zachodzi w probówkach na tym etapie ćwiczenia (należy skorzystać z rys. 13). Podpisać nazwy związków (substraty i produkty), zaznaczyć kolory roztworów jakie tworzą te związki. wyznaczyć stosunek molowy substratu i produktu tej reakcji. obliczyć stężenie p-nitrofenolu (mm) w każdej próbie (przedstawić obliczenia dla dowolnej próby, uwzględniając przeliczenie jednostek), uzupełnić tabelę 3, wpisując wartości ekstynkcji dla każdej próby oraz obliczone wartości stężenia p-nitrofenolu, sporządzić wykres zależności ekstynkcji od stężenia p-nitrofenolu (wykres 1 ), odkładając na osi odciętych stężenie p-nitrofenolu w danej próbie, a na osi rzędnych wartości ekstynkcji. Należy pamiętać, że krzywa wzorcowa to linia prosta przechodząca przez punkt (0,0) oraz przez jak największą ilość punktów pomiarowych lub w ich pobliżu (jest to tzw. linia trendu). 4. Reakcja hydrolizy p-nitrofenylofosforanu: napisać reakcję jaka zachodzi w probówkach na tym etapie ćwiczenia (należy skorzystać z rys. 13). Podpisać nazwy związków (substraty i produkty), zaznaczyć kolory roztworów jakie tworzą te związki. wyznaczyć stosunek molowy substratu i produktów tej reakcji. uzupełnić tabelę 5, wpisując wartości ekstynkcji dla każdej próby na podstawie wykresu 1 odczytać stężenie p-nitrofenolu w każdej próbie (mm), dane wpisać do tabeli 5, obliczyć ilość moli p-nitrofenolu w każdej próbie (przedstawić obliczenia dla dowolnej próby, uwzględniając przeliczenie jednostek), obliczyć całkowitą ilość moli zhydrolizowanego p-nitrofenylofosforanu w każdej próbie oraz ilość moli p-nitrofenylofosforanu jaka została zhydrolizowana w czasie jednej minuty. sporządzić wykres zależności objętości homogenatu od ilości zhydrolizowanego p-nitrofenolanu sodu w czasie 1 minuty (wykres 2), odkładając na osi odciętych µmole zhydrolizowanego substratu/min, a na osi rzędnych ilość dodanego homogenatu w ml. Należy pamiętać, że krzywa hydrolizy to linia prosta przechodząca przez punkt (0,0) oraz przez jak największą ilość punktów pomiarowych lub w ich pobliżu (jest to tzw. linia trendu). 5. Aktywność fosfatazy kwaśnej: na podstawie wykresu 2, wyznaczyć objętość homogenatu, w której zawiera się 1 jednostka enzymu fosfatazy kwaśnej (należy wykorzystać do tego celu definicję jednostki enzymu).
18 obliczyć, ile jednostek enzymu znajduje się w 1 ml homogenatu. obliczyć masę kiełków, w których znajduje się 1 jednostka enzymu. 6. Odpowiedz na pytanie: w spektrofotometrze mierzy się wartość ekstynkcji, która odpowiada stężeniu anionu p-nitrofenolanowego (intensywnośći barwy żółtej). Dlaczego tę wartość możemy również odnieść do stężenia p-nitrofenolu czy stężenia zhydrolizowanego p-nitrofenylofosforanu?
IV. OZNACZANIE AKTYWNOŚCI KWAŚNEJ FOSFATAZY W HOMOGENACIE Z KIEŁKÓW ROŚLINNYCH
IV. OZNACZANIE AKTYWNOŚCI KWAŚNEJ FOSFATAZY W HOMOGENACIE Z KIEŁKÓW ROŚLINNYCH I. WSTĘP Enzymy są to katalizatory, które zwiększają szybkośd reakcji chemicznej, same nie ulegając zmianie. Przy braku enzymów
Bardziej szczegółowoPrzemiana materii i energii - Biologia.net.pl
Ogół przemian biochemicznych, które zachodzą w komórce składają się na jej metabolizm. Wyróżnia się dwa antagonistyczne procesy metabolizmu: anabolizm i katabolizm. Szlak metaboliczny w komórce, to szereg
Bardziej szczegółowo3. Badanie kinetyki enzymów
3. Badanie kinetyki enzymów Przy stałym stężeniu enzymu, a przy zmieniającym się początkowym stężeniu substratu, zmiany szybkości reakcji katalizy, wyrażonej jako liczba moli substratu przetworzonego w
Bardziej szczegółowoWłaściwości kinetyczne fosfatazy kwaśnej z ziemniaka
Właściwości kinetyczne fosfatazy kwaśnej z ziemniaka Celem ćwiczenia jest zapoznanie się metodyką wyznaczania szybkości reakcji Vmax oraz stałej Michaelisa Menten dla fosfatazy kwaśnej z ziemniaka WPROWADZENIE
Bardziej szczegółowoEnzymy katalizatory biologiczne
Enzymy katalizatory biologiczne Kataliza zjawisko polegające na obniżeniu energii aktywacji reakcji i zwiększeniu szybkości reakcji chemicznej i/lub skierowaniu reakcji na jedną z termodynamicznie możliwych
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 14. Maria Bełtowska-Brzezinska KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH
Ćwiczenie 14 aria Bełtowska-Brzezinska KINETYKA REAKCJI ENZYATYCZNYCH Zagadnienia: Podstawowe pojęcia kinetyki chemicznej (szybkość reakcji, reakcje elementarne, rząd reakcji). Równania kinetyczne prostych
Bardziej szczegółowoKINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY
Ćwiczenie nr 2 KINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY I. Kinetyka hydrolizy sacharozy reakcja chemiczna Zasada: Sacharoza w środowisku kwaśnym ulega hydrolizie z wytworzeniem -D-glukozy i -D-fruktozy. Jest to reakcja
Bardziej szczegółowoMechanizmy działania i regulacji enzymów
Mechanizmy działania i regulacji enzymów Enzymy: są katalizatorami, które zmieniają szybkość reakcji, same nie ulegając zmianie są wysoce specyficzne ich aktywność może być regulowana m.in. przez modyfikacje
Bardziej szczegółowoKINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY (REAKCJA ENZYMATYCZNA I CHEMICZNA)
Ćwiczenie nr 2 KINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY (REAKCJA ENZYMATYCZNA I CHEMICZNA) ĆWICZENIE PRAKTYCZNE I. Kinetyka hydrolizy sacharozy reakcja chemiczna Zasada: Sacharoza w środowisku kwaśnym ulega hydrolizie
Bardziej szczegółowoWykład 2. Kinetyka reakcji enzymatycznych.
Wykład 2 Kinetyka reakcji enzymatycznych. Kofaktory enzymów wd_2 2 Ryboflawina witamina B 2 Ryboflawina wit. B 2 FAD dinukleotyd flawinoadeninowy wd_2 3 Niacyna witamina PP (B 3 ) NAD + dinukleotyd nikotynamidoadeninowy
Bardziej szczegółowoKinetyka reakcji hydrolizy sacharozy katalizowanej przez inwertazę
Kinetyka reakcji hydrolizy sacharozy katalizowanej przez inwertazę Prowadzący: dr hab. inż. Ilona WANDZIK mgr inż. Sebastian BUDNIOK mgr inż. Marta GREC mgr inż. Jadwiga PASZKOWSKA Miejsce ćwiczenia: sala
Bardziej szczegółowoLaboratorium 5. Wpływ temperatury na aktywność enzymów. Inaktywacja termiczna
Laboratorium 5 Wpływ temperatury na aktywność enzymów. Inaktywacja termiczna Prowadzący: dr inż. Karolina Labus 1. CZĘŚĆ TEORETYCZNA Szybkość reakcji enzymatycznej zależy przede wszystkim od stężenia substratu
Bardziej szczegółowo1. Oznaczanie aktywności lipazy trzustkowej i jej zależności od stężenia enzymu oraz żółci jako modulatora reakcji enzymatycznej.
ĆWICZENIE OZNACZANIE AKTYWNOŚCI LIPAZY TRZUSTKOWEJ I JEJ ZALEŻNOŚCI OD STĘŻENIA ENZYMU ORAZ ŻÓŁCI JAKO MODULATORA REAKCJI ENZYMATYCZNEJ. INHIBICJA KOMPETYCYJNA DEHYDROGENAZY BURSZTYNIANOWEJ. 1. Oznaczanie
Bardziej szczegółowoBliskie spotkania z biologią METABOLIZM. dr hab. Joanna Moraczewska, prof. UKW. Instytut Biologii Eksperymetalnej, Zakład Biochemii i Biologii Komórki
Bliskie spotkania z biologią METABOLIZM dr hab. Joanna Moraczewska, prof. UKW Instytut Biologii Eksperymetalnej, Zakład Biochemii i Biologii Komórki Metabolizm całokształt przemian biochemicznych i towarzyszących
Bardziej szczegółowoOdczynniki. dzieląc zmierzoną absorbancję przez współczynnik absorbancji dla 1µg p-nitrofenolu
Wyznaczanie stałej Michaelisa (Km), Vmax oraz określanie typu inhibicji aktywności fosfatazy kwaśnej (EC 3.1.3.2 fosfohydrolaza monoestrów ortofosforanowych kwaśne optimum). Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia
Bardziej szczegółowoKINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH Wyznaczenie stałej Michaelisa i maksymalnej szybkości reakcji hydrolizy sacharozy katalizowanej przez inwertazę.
KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH Wyznaczenie stałej Michaelisa i maksymalnej szybkości reakcji hydrolizy sacharozy katalizowanej przez inwertazę. (Chemia Fizyczna I) Maria Bełtowska-Brzezinska, Karolina
Bardziej szczegółowoReakcje enzymatyczne. Co to jest enzym? Grupy katalityczne enzymu. Model Michaelisa-Mentena. Hamowanie reakcji enzymatycznych. Reakcje enzymatyczne
Reakcje enzymatyczne Enzym białko katalizujące reakcje chemiczne w układach biologicznych (przyśpieszają reakcje przynajmniej 0 6 raza) 878, Wilhelm uehne, użył po raz pierwszy określenia enzym (w zaczynie)
Bardziej szczegółowoSprawozdzanie z ćwiczenia nr 3 - Kinetyka enzymatyczna
Sprawozdzanie z ćwiczenia nr 3 - Kinetyka enzymatyczna Imię i nazwisko..... Data... UZYSKANE WYNIKI LICZBOWE (wartości liczbowe i wymiar) Stała Michaelisa dla H 2 O 2, Km:... Prędkość maksymalna Vmax:...
Bardziej szczegółowoOznaczanie aktywności - i β- amylazy słodu metodą kolorymetryczną
KATEDRA BIOCHEMII Wydział Biologii i Ochrony Środowiska Oznaczanie aktywności - i β- amylazy słodu metodą kolorymetryczną ĆWICZENIE 5 OZNACZANIE AKTYWNOŚCI -AMYLAZY SŁODU METODĄ KOLORYMETRYCZNĄ Enzymy
Bardziej szczegółowoBiochemia Ćwiczenie 7 O R O P
Imię i nazwisko Uzyskane punkty Nr albumu data /2 podpis asystenta ĆWICZENIE 6 FSFATAZY SCZA KRWI Wstęp merytoryczny Fosfatazy są enzymami należącymi do klasy hydrolaz, podklasy fosfomonoesteraz. Hydrolizują
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS
OZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS Zagadnienia teoretyczne. Spektrofotometria jest techniką instrumentalną, w której do celów analitycznych wykorzystuje się przejścia energetyczne zachodzące
Bardziej szczegółowoa) hydroliza octanu n-butylu b) hydroliza maślanu p-nitrofenylu 4/7 O O PLE bufor ph 7,20 OH H 2 aceton O PLE O N O N O bufor ph 7,20 acetonitryl
znaczanie aktywności właściwej PLE W reakcjach biotransformacji najczęściej wykorzystuje się preparaty enzymatyczne będące mieszaninami różnych białek i substancji balastowych. Izolacja enzymu w postaci
Bardziej szczegółowoBiochemia Ćwiczenie 4
Imię i nazwisko Uzyskane punkty Nr albumu data /2 podpis asystenta ĆWICZENIE 4 KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH Wstęp merytoryczny Peroksydazy są enzymami występującymi powszechne zarówno w świecie roślinnym
Bardziej szczegółowoOznaczanie mocznika w płynach ustrojowych metodą hydrolizy enzymatycznej
Oznaczanie mocznika w płynach ustrojowych metodą hydrolizy enzymatycznej Wprowadzenie: Większość lądowych organizmów kręgowych część jonów amonowych NH + 4, produktu rozpadu białek, wykorzystuje w biosyntezie
Bardziej szczegółowoKinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. a RT.
Ćwiczenie 12, 13. Kinetyka chemiczna. Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. Szybkość reakcji chemicznej jest związana
Bardziej szczegółowoLaboratorium 4. Określenie aktywności katalitycznej enzymu. Wprowadzenie do metod analitycznych. 1. CZĘŚĆ TEORETYCZNA
Laboratorium 4 Określenie aktywności katalitycznej enzymu. Wprowadzenie do metod analitycznych. Prowadzący: dr inż. Karolina Labus 1. CZĘŚĆ TEORETYCZNA Enzymy to wielkocząsteczkowe, w większości białkowe,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 14 i 15. zjazd 2 ćwiczenie nr 2 dla e-rolnictwa
Ćwiczenie 14 i 15. zjazd 2 ćwiczenie nr 2 dla e-rolnictwa Badanie wpływu róŝnych czynników na szybkość reakcji enzymatycznej. Wyznaczanie wartości stałej Michaelisa-Menten w reakcji katalizowanej przez
Bardziej szczegółowoBADANIE WŁASNOŚCI KOENZYMÓW OKSYDOREDUKTAZ
KATEDRA BIOCHEMII Wydział Biologii i Ochrony Środowiska BADANIE WŁASNOŚCI KOENZYMÓW OKSYDOREDUKTAZ ĆWICZENIE 2 Nukleotydy pirydynowe (NAD +, NADP + ) pełnią funkcję koenzymów dehydrogenaz przenosząc jony
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoKREW: 1. Oznaczenie stężenia Hb. Metoda cyjanmethemoglobinowa: Zasada metody:
KREW: 1. Oznaczenie stężenia Hb Metoda cyjanmethemoglobinowa: Hemoglobina i niektóre jej pochodne są utleniane przez K3 [Fe(CN)6]do methemoglobiny, a następnie przekształcane pod wpływem KCN w trwały związek
Bardziej szczegółowodata ĆWICZENIE 7 DYSTRYBUCJA TKANKOWA AMIDOHYDROLAZ
Imię i nazwisko Uzyskane punkty Nr albumu data /3 podpis asystenta ĆWICZENIE 7 DYSTRYBUCJA TKANKOWA AMIDOHYDROLAZ Amidohydrolazy (E.C.3.5.1 oraz E.C.3.5.2) są enzymami z grupy hydrolaz o szerokim powinowactwie
Bardziej szczegółowoProjektowanie Procesów Biotechnologicznych
Projektowanie Procesów Biotechnologicznych wykład 14 styczeń 2014 Kinetyka prostych reakcji enzymatycznych Kinetyka hamowania reakcji enzymatycznych 1 Enzymy - substancje białkowe katalizujące przemiany
Bardziej szczegółowoSpektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 1 Widma absorpcyjne błękitu tymolowego Doświadczenie to ma na celu zaznajomienie uczestników ćwiczeń ze sposobem wykonywania pomiarów metodą spektrofotometryczną
Bardziej szczegółowoWydział Chemiczny Politechniki Gdańskiej Katedra Technologii Leków i Biochemii
Wydział Chemiczny Politechniki Gdańskiej Katedra Technologii Leków i Biochemii Badanie wpływu temperatury, ph, aktywatorów i inhibitorów na aktywność α-amylazy Wstęp Szybkość reakcji enzymatycznej jest
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Bardziej szczegółowoLaboratorium 8. Badanie stresu oksydacyjnego jako efektu działania czynników toksycznych
Laboratorium 8 Badanie stresu oksydacyjnego jako efektu działania czynników toksycznych Literatura zalecana: Jakubowska A., Ocena toksyczności wybranych cieczy jonowych. Rozprawa doktorska, str. 28 31.
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
ROZTWORY BUFOROWE Roztworami buforowymi nazywamy takie roztwory, w których stężenie jonów wodorowych nie ulega większym zmianom ani pod wpływem rozcieńczania wodą, ani pod wpływem dodatku nieznacznych
Bardziej szczegółowoPrzedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu
Przedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu Ćw. 4 Kinetyka reakcji chemicznych Zagadnienia do przygotowania: Szybkość reakcji chemicznej, zależność szybkości reakcji chemicznej
Bardziej szczegółowoĆwiczenie IX KATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ
Wprowadzenie Ćwiczenie IX KATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ opracowanie: Barbara Stypuła Celem ćwiczenia jest poznanie roli katalizatora w procesach chemicznych oraz prostego sposobu wyznaczenia wpływu
Bardziej szczegółowoANALIZA TŁUSZCZÓW WŁAŚCIWYCH CZ II
KATEDRA BIOCHEMII Wydział Biologii i Ochrony Środowiska ANALIZA TŁUSZCZÓW WŁAŚCIWYCH CZ II ĆWICZENIE 8 ZADANIE 1 HYDROLIZA LIPIDÓW MLEKA ZA POMOCĄ LIPAZY TRZUSTKOWEJ Lipazy (EC 3.1) to enzymy należące
Bardziej szczegółowoENZYMY. KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH
Ćwiczenie 7 ENZYMY. KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH Część doświadczalna obejmuje: - wyznaczenie optimum ph dla reakcji katalizowanej przez kwaśną fosfatazę - wyznaczenie szybkości początkowej reakcji katalizowanej
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych
CHEMI FIZYCZN Ćwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych W ćwiczeniu przeprowadzana jest reakcja utleniania jonów tiosiarczanowych za pomocą jonów żelaza(iii). Przebieg
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI REAKCJI KOMPLEKSOWANIA
POLITECHNIK POZNŃSK ZKŁD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENI PRCOWNI CHEMII FIZYCZNEJ RÓWNOWGI REKCJI KOMPLEKSOWNI WSTĘP Ważną grupę reakcji chemicznych wykorzystywanych w chemii fizycznej i analitycznej stanowią
Bardziej szczegółowoKINETYKA INWERSJI SACHAROZY
Dorota Warmińska, Maciej Śmiechowski Katedra Chemii Fizycznej, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska KINETYKA INWERSJI SACHAROZY Wstęp teoretyczny Kataliza kwasowo-zasadowa Kataliza kwasowo-zasadowa
Bardziej szczegółowoOznaczanie aktywności proteolitycznej trypsyny metodą Ansona
Oznaczanie aktywności proteolitycznej trypsyny metodą Ansona Wymagane zagadnienia teoretyczne 1. Enzymy proteolityczne, klasyfikacja, rola biologiczna. 2. Enzymy proteolityczne krwi. 3. Wewnątrzkomórkowa
Bardziej szczegółowoEKOFIZJOLOGIA MIKROORGANIZMÓW WODNYCH
EKOFIZJOLOGIA MIKROORGANIZMÓW WODNYCH I. AKTYWNOŚĆ ENZYMATYCZNA PLANKTONU JEZIORNEGO Prowadzący ćwiczenia: Mgr Tomasz Kaliński 1 Aktywność enzymatyczna mikroplanktonu Uwagi ogólne Aktywność ektoenzymów
Bardziej szczegółowoZagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
Bardziej szczegółowoBliskie spotkania z biologią METABOLIZM. dr hab. Joanna Moraczewska, prof. UKW. Instytut Biologii Eksperymetalnej, Zakład Biochemii i Biologii Komórki
Bliskie spotkania z biologią METABOLIZM dr hab. Joanna Moraczewska, prof. UKW Instytut Biologii Eksperymetalnej, Zakład Biochemii i Biologii Komórki Metabolizm całokształt przemian biochemicznych i towarzyszących
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Bardziej szczegółowoPodstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoBliskie spotkania z biologią METABOLIZM. dr hab. Joanna Moraczewska, prof. UKW. Instytut Biologii Eksperymetalnej, Zakład Biochemii i Biologii Komórki
Bliskie spotkania z biologią METABOLIZM dr hab. Joanna Moraczewska, prof. UKW Instytut Biologii Eksperymetalnej, Zakład Biochemii i Biologii Komórki Metabolizm całokształt przemian biochemicznych i towarzyszących
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru ćwiczenie nr 25 opracowała dr B. Nowicka, aktualizacja D. Waliszewski Zakres zagadnień obowiązujących do
Bardziej szczegółowoRepetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Bardziej szczegółowoBadanie termostabilności oraz wpływu aktywatorów i inhibitorów na działanie α-amylazy [EC ]
Badanie termostabilności oraz wpływu aktywatorów i inhibitorów na działanie α-amylazy [EC 3.2.1.1.] Termostabilność enzymów Dla większości enzymów zmiany denaturacyjne zachodzą bardzo intensywnie powyżej
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali
Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, wykresy E-pH. Wprowadzenie Główną przyczyną zniszczeń materiałów metalicznych
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO
10 WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowych zagadnień teorii dysocjacji elektrolitycznej i problemów związanych z właściwościami kwasów i zasad oraz
Bardziej szczegółowoBadanie kinetyki katalitycznego rozkładu H 2 O 2
Badanie kinetyki katalitycznego rozkładu H 2 O 2 (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z prawami kinetyki chemicznej, sposobem wyznaczenia stałej szybkości i rzędu reakcji
Bardziej szczegółowoRoztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak) 1. Właściwości roztworów buforowych Dodatek nieznacznej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady do czystej wody powoduje stosunkowo dużą
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 3 Kinetyka enzymatyczna
Ćwiczenie nr 3 Kinetyka enzymatyczna Celem ćwiczenia jest: omówienie peroksydaz i metod oznaczania katalitycznej aktywności peroksydaz omówienie procesu odwracalnej i nieodwracalnej denaturacji i renaturacji
Bardziej szczegółowoPodstawy kinetyki i termodynamiki chemicznej. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Podstawy kinetyki i termodynamiki chemicznej Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Układ i otoczenie Układem - część środowiska, która stanowi przedmiot naszych badań pojęcie abstrakcyjne,
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną. Zakres wymaganych
Bardziej szczegółowoWpływ ph i temperatury na aktywność enzymów na przykładzie α-amylazy [EC ]
Wpływ ph i temperatury na aktywność enzymów na przykładzie α-amylazy [EC 3.2.1.1.] Szybkość katalizowanej przez enzym przemiany danego substratu w określony produkt jest ściśle uzależniona od stężenia
Bardziej szczegółowod[a] = dt gdzie: [A] - stężenie aspiryny [OH - ] - stężenie jonów hydroksylowych - ] K[A][OH
1 Ćwiczenie 7. Wyznaczanie stałej szybkości oraz parametrów termodynamicznych reakcji hydrolizy aspiryny. Chemiczna stabilność leków jest ważnym terapeutycznym problemem W przypadku chemicznej niestabilności
Bardziej szczegółowoK02 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K2 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie krytycznego stężenia micelizacji (CMC) z pomiarów napięcia powierzchniowego Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoENZYMOLOGIA. Ćwiczenie 4. α-amylaza (cz. I) Oznaczanie aktywności enzymu metodą kolorymetryczną
ENZYMOLOGIA Wydział Nauk o Żywności i Rybactwa Centrum Bioimmobilizacji i Innowacyjnych Materiałów Opakowaniowych ul. Klemensa Janickiego 35 71-270 Szczecin Ćwiczenie 4 α-amylaza (cz. I) Oznaczanie aktywności
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z KATALIZY HOMOGENICZNEJ I HETEROGENICZNEJ WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA JONÓW TIOSIARCZANOWYCH Miejsce ćwiczenia: Zakład Chemii Fizycznej, sala
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 7. Wyznaczanie stałej szybkości oraz parametrów termodynamicznych reakcji hydrolizy aspiryny.
1 Ćwiczenie 7. Wyznaczanie stałej szybkości oraz parametrów termodynamicznych reakcji hydrolizy aspiryny. Chemiczna stabilność leków jest ważnym terapeutycznym problemem W przypadku chemicznej niestabilności
Bardziej szczegółowoK05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny metodą wiskozymetryczną Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Układy
Bardziej szczegółowoOznaczenie aktywności aminotransferazy alaninowej.
Oznaczenie aktywności aminotransferazy alaninowej. Zajęcia 3 godzinne w parach, zajęcia 4 godzinne indywidualnie. Cel ćwiczenia Ćwiczenie ma na celu zapoznanie się z metodą oznaczenia aktywności aminotransferazy
Bardziej szczegółowoHODOWLA PERIODYCZNA DROBNOUSTROJÓW
Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest porównanie zdolności rozkładu fenolu lub wybranej jego pochodnej przez szczepy Stenotrophomonas maltophilia KB2 i Pseudomonas sp. CF600 w trakcie prowadzenia hodowli
Bardziej szczegółowodata ĆWICZENIE 8 KINETYKA RERAKCJI ENZYMATYCZNEJ Wstęp merytoryczny
Imię i nazwisko Uzyskane punkty albumu data /3 podpis asystenta ĆWICZENIE 8 KINETYKA RERAKCJI ENZYMATYCZNEJ Wstęp merytoryczny Peroksydazy są enzymami naleŝącymi do klasy oksydoreduktaz. Ich grupą prostetyczną
Bardziej szczegółowoChemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Łączenie się atomów. Równania reakcji Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [1 + 2 + 3] Ocena bardzo dobra
Bardziej szczegółowoLaboratorium Podstaw Biofizyki
CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest zbadanie procesu adsorpcji barwnika z roztworu oraz wyznaczenie równania izotermy Freundlicha. ZAKRES WYMAGANYCH WIADOMOŚCI I UMIEJĘTNOŚCI: widmo absorpcyjne, prawo Lamberta-Beera,
Bardziej szczegółowo1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH 1.1. przygotowanie 20 g 20% roztworu KSCN w wodzie destylowanej 1.1.1. odważenie 4 g stałego KSCN w stożkowej kolbie ze szlifem 1.1.2. odważenie 16 g wody destylowanej
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA CHEMII. Kinetyka reakcji chemicznych (Fiz1)
PRACOWNIA CHEMII Ćwiczenia laboratoryjne dla studentów II roku kierunku Zastosowania fizyki w biologii i medycynie Biofizyka molekularna Projektowanie molekularne i bioinformatyka Kinetyka reakcji chemicznych
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowo1 Kinetyka reakcji chemicznych
Podstawy obliczeń chemicznych 1 1 Kinetyka reakcji chemicznych Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako ubytek stężenia substratu lub wzrost stężenia produktu w jednostce czasu. ν = c [ ] 2 c 1 mol
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych I. Reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne 1. Układ i otoczenie Układ - ogół substancji
Bardziej szczegółowoPROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH WYMIANA JONOWA
KIiChŚ PROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH Ćwiczenie nr 2 WYMIANA JONOWA Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest określenie roboczej zdolności wymiennej jonitu na podstawie eksperymentalnie wyznaczonej
Bardziej szczegółowodata ĆWICZENIE 12 BIOCHEMIA MOCZU Doświadczenie 1
Imię i nazwisko Uzyskane punkty Nr albumu data /3 podpis asystenta ĆWICZENIE 12 BIOCHEMIA MOCZU Doświadczenie 1 Cel: Wyznaczanie klirensu endogennej kreatyniny. Miarą zdolności nerek do usuwania i wydalania
Bardziej szczegółowoSporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości
Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest zbadanie właściwości roztworów buforowych. Przygotujemy dwa roztwory buforowe: octanowy
Bardziej szczegółowoTemat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
Bardziej szczegółowoPrzegląd budowy i funkcji białek - od enzymów do prionów -
Przegląd budowy i funkcji białek - od enzymów do prionów - Zakład Biologii Molekularnej Instytut Biochemii, Wydział Biologii UW Takao Ishikawa Kontakt Imię i nazwisko: Takao Ishikawa Mail: takao@biol.uw.edu.pl
Bardziej szczegółowoTransport przez błony
Transport przez błony Transport bierny Nie wymaga nakładu energii Transport aktywny Wymaga nakładu energii Dyfuzja prosta Dyfuzja ułatwiona Przenośniki Kanały jonowe Transport przez pory w błonie jądrowej
Bardziej szczegółowo1 Hydroliza soli. Hydroliza soli 1
Hydroliza soli 1 1 Hydroliza soli Niektóre sole, rozpuszczone w wodzie, reagują z cząsteczkami rozpuszczalnika. Reakcja ta nosi miano hydrolizy. Reakcję hydrolizy soli o wzorze BA, można schematycznie
Bardziej szczegółowoWyznaczanie krzywej progresji reakcji i obliczenie szybkości początkowej reakcji katalizowanej przez β-fruktofuranozydazy
Wyznaczanie krzywej progresji reakcji i obliczenie szybkości początkowej reakcji katalizowanej przez β-fruktofuranozydazy W organizmach żywych reakcje chemiczne rzadko zachodzą w nieobecności katalizatora.
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowoTRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI
Ćwiczenie nr 7 TRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z podstawami teorii procesów transportu nieelektrolitów przez błony.
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI p-nitrofenolu METODĄ SPEKTROFOTOMETRII ABSORPCYJNEJ
Ćwiczenie nr 13 WYZNCZNIE STŁEJ DYSOCJCJI p-nitrofenolu METODĄ SPEKTROFOTOMETRII BSORPCYJNEJ I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie metodą spektrofotometryczną stałej dysocjacji słabego kwasu,
Bardziej szczegółowoWykład 3 Nomenklatura, podział I czynniki regulujące kinetykę procesów enzymatycznych
ENZYMOLOGIA Kierunek: Technologia Żywności i Żywienie Człowieka semestr I Wykład 3 Nomenklatura, podział I czynniki regulujące kinetykę procesów enzymatycznych WYDZIAŁ NAUK O ŻYWNOŚCI I RYBACTWA CENTRUM
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Nieorganicznej i Analitycznej Uniwersytet Łódzki ul.tamka 12, Łódź
Katedra hemii Nieorganicznej i Analitycznej Uniwersytet Łódzki ul.tamka 12, 91-403 Łódź Dr Paweł Krzyczmonik Łódź, kwiecień 2014 Plan wykładu Biosensory wstęp Metody immobilizacji enzymów i białek Kinetyka
Bardziej szczegółowoKI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa
Kinetyka chemiczna KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 fermentacja alkoholowa czynniki wpływaj ywające na szybkość reakcji chemicznych stęż ężenie reagentów w (lub ciśnienie gazów w jeżeli eli reakcja przebiega
Bardziej szczegółowo- substancja, której mała ilość przyspiesza reakcję chemiczną i która nie ulega przy tym zużyciu
Ćwiczenie nr 3 Enzymy klasyfikacja; peroksydaza, reakcja katalizowana; peroksydaza chrzanowa; oznaczanie katalitycznej aktywności; denaturacja/renaturacja, kinetyka reakcji 0- i I- rzędu oraz obliczanie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3 Pomiar równowagi keto-enolowej metodą spektroskopii IR i NMR
Ćwiczenie 3 Pomiar równowagi keto-enolowej metodą spektroskopii IR i NMR 1. Wstęp Związki karbonylowe zawierające w położeniu co najmniej jeden atom wodoru mogą ulegać enolizacji przez przesunięcie protonu
Bardziej szczegółowoCZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU.
CZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU. Projekt zrealizowany w ramach Mazowieckiego programu stypendialnego dla uczniów szczególnie uzdolnionych
Bardziej szczegółowo