IV. Plan wynikowy Tabela zawiera propozycj planu wynikowego nauczania w klasie trzeciej dla zakresu podstawowego i zakresu rozszerzonego. Przygotowanie planu wynikowego wymaga szczegó owej analizy treêci nauczania pod wzgl dem poziomu wymagaƒ. Ka demu celowi lekcji nale y przydzieliç odpowiednià kategori i zakres wymagaƒ. Najprostszym podzia em treêci jest ich podzia na zakres podstawowy i ponadpodstawowy. W ka dej z powy szych kategorii zastosujemy podzia na treêci, które uczeƒ pami ta [A], rozumie, potrafi zastosowaç w sytuacjach typowych i nietypowych. Celem nadrz dnym jest takie przygotowanie ucznia, aby po skoƒczeniu nauki w klasie trzeciej zda egzamin maturalny z chemii w zakresie podstawowym lub rozszerzonym. PLAN WYNIKOWY ZAKRES PODSTAWOWY Lp. Temat lekcji PODSTAWOWE 1. Czynniki wp ywajàce na szybkoêç reakcji. wymieniç czynniki wp ywajàce na szybkoêç reakcji [A] wyjaêniç poj cie katalizatora i inhibitora rozró niç katalizatory homogeniczne i heterogeniczne opisaç doêwiadczenie ilustrujàce wp yw temperatury i st enia substratów na szybkoêç reakcji zaproponowaç przeprowadzenie do- Êwiadczenia ilustrujàcego wp yw ró nych czynników na szybkoêç reakcji zaproponowaç ró ne metody przyspieszenia okreêlonej reakcji 2. Reakcje egzoi endoenergetyczne. zdefiniowaç poj cie reakcji egzo i endo [A] rozró niç w danym doêwiadczeniu uk ad i otoczenie oceniç, które ze wskazanych przez nauczyciela reakcji sà egzo-, a które endotermiczne podaç przyk ad reakcji egzotermicznej zdefiniowaç energi aktywacji [A] zdefiniowaç poj cie energii wewn trznej uk adu [A] wyjaêniç mechanizm reakcji, pos ugujàc si teorià zderzeƒ i kompleksu aktywnego narysowaç wykres zmian energii wewn trznej podczas przebiegu reakcji wyjaêniç, na podstawie teorii zderzeƒ, wp yw poszczególnych czynników na szybkoêç reakcji 3. Ustalanie si równowagi w wypadku reakcji odwracalnych. wyjaêniç poj cie reakcji odwracalnej i nieodwracalnej podaç przyk ady typowych reakcji odwracalnych napisaç wyra enie na sta à równowagi reakcji wyjaêniç poj cie równowagi dynamicznej sformu owaç prawo dzia ania mas oceniç na podstawie wartoêci sta ej równowagi reakcji, w którà stron przesuni te jest po o enie równowagi 17
4. Dysocjacja elektrolityczna kwasów moc kwasów. wyjaêniç poj cie dysocjacji elektrolitycznej i elektrolitu podzieliç kwasy na mocne i s abe zapisaç równania dysocjacji kwasów mocnych i s abych jedno- i wieloprotonowych omówiç mechanizm reakcji dysocjacji wyjaêniç zdolnoêç substancji do dysocjacji na podstawie budowy jej czàsteczek 5. Pisanie równaƒ dysocjacji kwasów i zasad nazywanie jonów. zapisaç równania dysocjacji zasad mocnych i s abych podaç nazwy jonów powsta ych w wyniku dysocjacji kwasów i zasad zapisaç wzory jonów powsta ych podczas dysocjacji kwasów i zasad utworzyç nazw mniej typowego jonu 6. Pisanie równaƒ dysocjacji soli i nazywanie jonów. zapisaç równania dysocjacji soli podaç nazwy jonów powsta ych w wyniku dysocjacji soli zapisaç wzory jonów powsta ych podczas dysocjacji soli omówiç mechanizm reakcji dysocjacji soli 7. Sta a dysocjacji jako przyk ad sta ej równowagi reakcji. zapisaç wyra enia na sta e dysocjacji kwasów i zasad pos ugiwaç si wartoêcià sta ej dysocjacji w celu okreêlenia mocy kwasu obliczyç st enie jonów powsta- ych w wyniku dysocjacji kwasu jednoprotonowego, pos ugujàc si wartoêcià sta ej lub stopnia dysocjacji obliczyç stopieƒ dysocjacji kwasu jednoprotonowego 8. Skala ph jako miernik kwasowoêci i zasadowoêci roztworu. pos ugiwaç si poj ciem ph dla okre- Êlenia odczynu roztworu wymieniç wskaêniki kwasowo-zasadowe podaç metody pomiaru ph roztworu obliczyç ph roztworu mocnego kwasu i mocnej zasady obliczyç ph roztworu o znanym st - eniu jonów wodorowych lub wodorotlenkowych wykorzystaç iloczyn jonowy wody dla obliczenia st enia jonów wodorowych i wodorotlenkowych 9. Sprawdzian. X X 18
10. Przypomnienie wiadomoêci o st eniach. obliczyç st enie molowe jonów w roztworze obliczyç st enie procentowe roztworu przeliczyç st enie roztworu z molowego na procentowe i odwrotnie obliczyç st enie roztworu poddanego rozcieƒczeniu wykonaç obliczenia stechiometryczne dotyczàce reakcji pomi dzy roztworami 11. Roztwory nasycone i nienasycone rozpuszczalnoêç zwiàzku. pos ugiwaç si poj ciem roztworu nasyconego i nienasyconego wyjaêniç mechanizm rozpuszczania zwiàzków jonowych w wodzie wyjaêniç poj cie hydratacji zinterpretowaç tabel i wykres rozpuszczalnoêci przeprowadziç proste obliczenia zwiàzane z rozpuszczalnoêcià omówiç mechanizmy rozpuszczania zwiàzków niejonowych w wodzie przeprowadziç trudniejsze obliczenia zwiàzane z rozpuszczalnoêcià 12. Reakcje zoboj tniania i stràcania osadów jako przyk ady reakcji jonowych. wskazaç reakcj zoboj tniania i stràcania zapisaç jonowe równania reakcji zoboj tniania i stràcania opisaç doêwiadczenie ilustrujàce zoboj tnianie i stràcanie proces zoboj tniania i stràcania omówiç metod miareczkowania alkacymetrycznego 13. Wp yw st enia roztworów na mo liwoêci wytràcania osadów. omówiç wp yw st enia roztworu na atwoêç wytràcania si osadu zapisaç jonowe równania reakcji stràcania opisaç doêwiadczenie ilustrujàce wp yw st enia roztworu na mo liwoêç wytràcania si osadu wp yw st enia roztworu na mo liwoêç wytràcania si osadu przeprowadzaç trudniejsze obliczenia zwiàzane z rozpuszczalnoêcià 14. Proces hydrolizy soli. podzieliç sole na ulegajàce i nieulegajàce hydrolizie zapisaç jonowe równania reakcji hydrolizy okreêliç odczyn roztworu wskazanej soli opisaç doêwiadczenie ilustrujàce proces hydrolizy soli proces hydrolizy soli wskazaç procesy hydrolizy zachodzàce w przyrodzie i gospodarstwie domowym 15. Sprawdzian. X X 19
16. Stopnie utlenienia pierwiastka w czàsteczce i jonie. Procesy zachodzàce z wymianà elektronów obliczyç stopieƒ utlenienia pierwiastka w typowej czàsteczce lub jonie zdefiniowaç poj cie stopnia utlenienia obliczyç stopieƒ utlenienia pierwiastka w mniej typowej czàsteczce lub jonie 17. Procesy redoks bilans elektronowy i materia owy reakcji. okreêliç, czy dane równanie opisuje reakcj redoks wskazaç proces utleniania i redukcji w danym równaniu wskazaç utleniacz i reduktor w danym równaniu redoks i materia owy dla prostej reakcji zdefiniowaç poj cia: reduktor, utleniacz, utlenienie, redukcja [A] podaç ró ne sposoby zapisu równaƒ po ówkowych 18. Uzgadnianie wspó czynników reakcji redoks za pomocà bilansu elektronowego i materia owego. i materia owy oraz uzgodniç wspó czynniki w prostym równaniu reakcji i materia owy oraz uzgodniç wspó czynniki w trudniejszym równaniu reakcji 19. Sprawdzian. X X 20. Typowe reakcje redoks utleniacze i reduktory. wymieniç typowe utleniacze i reduktory opisaç doêwiadczenie przebiegajàce z udzia em typowego utleniacza i reduktora opisaç utleniajàce w aêciwoêci tlenu i chloru zapisaç równania reakcji kwasów z metalami zapisaç równania reakcji przebiegajàcych z udzia em tlenu i chloru przeprowadziç i zinterpretowaç reakcje kwasów z metalami opisaç utleniajàce w aêciwoêci tlenu i chloru 21. Utleniajàce w aêciwoêci zwiàzków chromu i manganu. opisaç doêwiadczenia ilustrujàce utleniajàce w aêciwoêci jonu MnO 4 icr 2 O 7 2 zbilansowaç podane równania reakcji przebiegajàcych z udzia em jonów MnO 4 icr 2 O 7 2 zaproponowaç doêwiadczenia ilustrujàce przebieg reakcji z udzia em jonów MnO 4 icr 2 O 7 2 omówiç zale noêç reakcji redukcji jonów MnO 4 i Cr 2 O 7 2 od ph roztworu zapisaç równanie reakcji przebiegajàcej z udzia em jonów MnO 4 icr 2 O 7 2 22. Podsumowanie. wyjaêniç poj cie korozji omówiç sposoby zapobiegania korozji podaç przyk ady reakcji redoks wyst pujàce w yciu codziennym wyjaêniç poj cie przeciwutleniacza 20
PLAN WYNIKOWY ZAKRES ROZSZERZONY Lp. Temat lekcji PODSTAWOWE 1. Czynniki wp ywajàce na szybkoêç reakcji. wymieniç czynniki wp ywajàce na szybkoêç reakcji [A] wyjaêniç poj cie katalizatora i inhibitora rozró niç katalizatory homogeniczne i heterogeniczne opisaç doêwiadczenie ilustrujàce wp yw temperatury i st enia substratów na szybkoêç reakcji zaproponowaç przeprowadzenie do- Êwiadczenia ilustrujàcego wp yw ró nych czynników na szybkoêç reakcji zaproponowaç ró ne metody przyspieszenia okreêlonej reakcji 2. Reakcje I i II rz du. okreêliç czàsteczkowoêç i rz dowoêç wskazanej reakcji prostej podaç postaç równania kinetycznego dla reakcji I i II rz du zdefiniowaç poj cie czasu po owicznej przemiany [A] obliczyç iloêç substratu pozosta à po up ywie okreêlonego czasu od zapoczàtkowania reakcji obliczyç czas potrzebny do zaniku okreêlonej iloêci substratu narysowaç i zinterpretowaç wykres zale noêci st enia substratu od czasu trwania reakcji przeprowadziç obliczenia zwiàzane z czasem po owicznej przemiany 3. Reakcje egzoi endoenergetyczne. zdefiniowaç poj cie reakcji egzo i endo [A] rozró niç w danym doêwiadczeniu uk ad i otoczenie oceniç, które ze wskazanych przez nauczyciela reakcji sà egzo-, a które endotermiczne podaç przyk ad reakcji egzotermicznej zdefiniowaç energi aktywacji [A] zdefiniowaç poj cie energii wewn trznej uk adu [A] wyjaêniç mechanizm reakcji, pos ugujàc si teorià zderzeƒ i kompleksu aktywnego narysowaç wykres zmian energii wewn trznej podczas przebiegu reakcji wyjaêniç, na podstawie teorii zderzeƒ, wp yw poszczególnych czynników na szybkoêç reakcji 4. Prawo Hessa. zdefiniowaç poj cie entalpii [A] podaç treêç prawa Hessa [A] zdefiniowaç standardowà entalpi tworzenia, entalpi spalania i Êrednià energi wiàzaƒ [A] przeprowadziç obliczenia termochemiczne oparte na sumowaniu równaƒ reakcji przeprowadziç obliczenia termochemiczne oparte na uk adaniu cyklu 21
5. Ustalanie si równowagi w wypadku reakcji odwracalnych. Lp. Temat lekcji PODSTAWOWE wyjaêniç poj cie reakcji odwracalnej i nieodwracalnej podaç przyk ady typowych reakcji odwracalnych napisaç wyra enie na sta à równowagi reakcji wyjaêniç poj cie równowagi dynamicznej sformu owaç prawo dzia ania mas oceniç na podstawie wartoêci sta ej równowagi reakcji, w którà stron przesuni te jest po o enie równowagi 6. Obliczenia zwiàzane ze sta à równowagi reakcji. zapisaç wyra enie na sta à równowagi dowolnie wskazanej reakcji przeprowadziç obliczenia dla reakcji, w których w stanie poczàtkowym wyst pujà tylko substraty przeprowadziç obliczenia dla reakcji, w których w stanie poczàtkowym wyst pujà substraty i produkty 7. Regu a przekory. okreêliç, jak zmienia si po o enie równowagi reakcji przy zmianie st - eƒ reagentów okreêliç, jak zmienia si po o enie równowagi reakcji przy zmianie temperatury i ciênienia 8. Sprawdzian. X X 9. Dysocjacja elektrolityczna kwasów moc kwasów. wyjaêniç poj cie dysocjacji elektrolitycznej i elektrolitu podzieliç kwasy na mocne i s abe zapisaç równania dysocjacji kwasów mocnych i s abych jedno- i wieloprotonowych omówiç mechanizm reakcji dysocjacji wyjaêniç zdolnoêç substancji do dysocjacji na podstawie budowy jej czàsteczek 10. Pisanie równaƒ dysocjacji kwasów i zasad nazywanie jonów. zapisaç równania dysocjacji zasad mocnych i s abych podaç nazwy jonów powsta ych w wyniku dysocjacji kwasów i zasad zapisaç wzory jonów powsta ych podczas dysocjacji kwasów i zasad utworzyç nazw mniej typowego jonu 11. Pisanie równaƒ dysocjacji soli i nazywanie jonów. zapisaç równania dysocjacji soli podawaç nazwy jonów powsta ych w wyniku dysocjacji soli zapisaç wzory jonów powsta ych podczas dysocjacji soli omówiç mechanizm reakcji dysocjacji soli 12. Sta a dysocjacji jako przyk ad sta ej równowagi reakcji. zapisaç wyra enia na sta e dysocjacji kwasów i zasad pos ugiwaç si wartoêcià sta ej dysocjacji w celu okreêlenia mocy kwasu stosowaç prawo rozcieƒczeƒ Ostwalda dla obliczenia st eƒ jonów powsta ych w procesie dysocjacji s abego kwasu jednoprotonowego 22
Lp. Temat lekcji PODSTAWOWE obliczyç st enie jonów powsta ych w wyniku dysocjacji kwasu jednoprotonowego, pos ugujàc si wartoêcià sta ej lub stopnia dysocjacji obliczyç stopieƒ dysocjacji kwasu jednoprotonowego 13. Skala ph jako miernik kwasowoêci i zasadowoêci roztworu. pos ugiwaç si poj ciem ph dla okre- Êlenia odczynu roztworu wymieniç wskaêniki kwasowo-zasadowe zapisaç wyra enie na iloczyn jonowy wody obliczyç ph roztworu mocnego kwasu i mocnej zasady obliczyç ph roztworu o znanym st - eniu jonów wodorowych lub wodorotlenkowych podaç metody pomiaru ph roztworu wykorzystaç iloczyn jonowy wody dla obliczenia st enia jonów wodorowych i wodorotlenkowych obliczyç ph roztworu s abego jednoprotonowego kwasu 14. Reakcje zoboj tniania i stràcania osadów jako przyk ady reakcji jonowych. wskazaç reakcj zoboj tniania i stràcania zapisaç jonowe równania reakcji zoboj tniania i stràcania opisaç doêwiadczenie ilustrujàce zoboj tnianie i stràcanie proces zoboj tniania i stràcania omówiç metod miareczkowania alkacymetrycznego 15. Roztwory nasycone i nienasycone rozpuszczalnoêç zwiàzku. pos ugiwaç si poj ciem roztworu nasyconego i nienasyconego wyjaêniç mechanizm rozpuszczania zwiàzków jonowych w wodzie wyjaêniç poj cie hydratacji zinterpretowaç tabel i wykres rozpuszczalnoêci przeprowadziç proste obliczenia zwiàzane z rozpuszczalnoêcià omówiç mechanizmy rozpuszczania zwiàzków niejonowych w wodzie przeprowadziç trudniejsze obliczenia zwiàzane z rozpuszczalnoêcià 16. Iloczyn rozpuszczalnoêci. zapisaç wyra enie na iloczyn rozpuszczalnoêci wskazanej soli zapisaç jonowe równania reakcji stràcania opisaç doêwiadczenie ilustrujàce wp yw st enia roztworu na mo liwoêç wytràcania si osadu obliczyç, czy przy danych st eniach jonów nastàpi wytràcenie osadu wp yw st enia roztworu na mo liwoêç wytràcania si osadu obliczyç rozpuszczalnoêç w wodzie soli trudno rozpuszczalnej uwzgl dniç w obliczeniach efekt wspólnego jonu interpretowaç wp yw wspólnego jonu na rozpuszczalnoêç soli 23
17. Teorie kwasowo- -zasadowe. podaç definicj kwasu i zasady wed ug teorii Arrheniusa oraz wed ug teorii Brönsteda Lowry ego [A] zaklasyfikowaç podane zwiàzki do kwasów lub zasad Arrheniusa oraz Brönsteda Lowry ego zapisaç równanie reakcji kwasu z zasadà w konwencji Brönsteda i Lowry ego podaç przyk ad kwasu i zasady Arrheniusa oraz Brönsteda Lowry ego wskazaç sprz one pary kwas zasada omówiç rol wody w reakcjach kwasowo-zasadowych 18. Proces hydrolizy soli. podzieliç sole na ulegajàce i nieulegajàce hydrolizie zapisaç jonowe równania reakcji hydrolizy okreêliç odczyn roztworu wskazanej soli opisaç doêwiadczenie ilustrujàce proces hydrolizy soli proces hydrolizy soli wskazaç procesy hydrolizy zachodzàce w przyrodzie i gospodarstwie domowym zaproponowaç metod zapobiegania hydrolizie danej soli 19. Podsumowanie wiadomoêci. Ekologiczne aspekty procesów jonowych. wyjaêniç przyczyny kwaênych deszczów omówiç wp yw nawozów sztucznych na sk ad gleby i wody przeprowadziç doêwiadczenie w celu okreêlenia zawartoêci ró nych soli w wodzie 20. Sprawdzian. X X Procesy zachodzàce z wymianà elektronów 21. Stopnie utlenienia pierwiastka w czàsteczce i jonie. obliczyç stopieƒ utlenienia pierwiastka w typowej czàsteczce lub jonie zdefiniowaç poj cie stopnia utlenienia obliczyç stopieƒ utlenienia pierwiastka w mniej typowej czàsteczce lub jonie 22. Procesy redoks bilans elektronowy i materia owy reakcji. okreêliç, czy dane równanie opisuje reakcj redoks wskazaç proces utleniania i redukcji w danym równaniu wskazaç utleniacz i reduktor w danym równaniu redoks i materia owy dla prostej reakcji zdefiniowaç poj cia: reduktor, utleniacz, utlenienie, redukcja [A] podaç ró ne sposoby zapisu równaƒ po ówkowych 23. Uzgadnianie wspó czynników reakcji redoks za pomocà bilansu elektronowego i matreria owego. i materia owy oraz uzgodniç wspó czynniki w prostym równaniu reakcji i materia owy oraz uzgodniç wspó czynniki w trudniejszym równaniu reakcji 24
24. Bilansowanie jonowych równaƒ redoks. Procesy zachodzàce z wymianà elektronów i materia owy oraz uzgodniç wspó czynniki w prostym równaniu jonowym zapisaç równania po ówkowe w pe nej wersji i materia owy oraz uzgodniç wspó czynniki w trudniejszym równaniu jonowym wskazaç w podanych przyk adach reakcje dysproporcjonowania i synproporcjonowania 25. Typowe reakcje redoks utleniacze i reduktory. wymieniç typowe utleniacze i reduktory opisaç doêwiadczenie przebiegajàce z udzia em typowego utleniacza i reduktora opisaç utleniajàce w aêciwoêci tlenu i chloru zapisaç równania reakcji kwasów z metalami zapisaç równania reakcji przebiegajàcych z udzia em tlenu i chloru przeprowadziç i zinterpretowaç reakcje kwasów z metalami opisaç utleniajàce w aêciwoêci tlenu i chloru omówiç w aêciwoêci redoks nadtlenku wodoru samodzielnie przewidzieç produkty reakcji redoks przebiegajàcej z udzia em typowych utleniaczy i reduktorów 26. Utleniajàce w aêciwoêci zwiàzków manganu. opisaç doêwiadczenia ilustrujàce utleniajàce w aêciwoêci jonu MnO 4 zbilansowaç podane równania reakcji przebiegajàcych z udzia em jonów MnO 4 zaproponowaç doêwiadczenia ilustrujàce przebieg reakcji z udzia em jonów MnO 4 omówiç zale noêç reakcji redukcji jonów MnO 4 od ph roztworu zapisaç równanie reakcji przebiegajàcej z udzia em jonów MnO 4 opisaç zmian w aêciwoêci kwasowo- -zasadowych oraz w aêciwoêci redoks tlenków manganu wraz ze zmianà stopnia utlenienia metalu 27. Utleniajàce w aêciwoêci zwiàzków chromu. opisaç doêwiadczenia ilustrujàce utleniajàce w aêciwoêci jonu Cr 2 O 7 2 zbilansowaç podane równania reakcji przebiegajàcych z udzia em jonów Cr 2 O 7 2 zaproponowaç doêwiadczenia ilustrujàce przebieg reakcji z udzia em jonów Cr 2 O 7 2 omówiç zale noêç reakcji redukcji jonów Cr 2 O 7 2 od ph roztworu zapisaç równanie reakcji przebiegajàcej z udzia em jonów Cr 2 O 7 2 opisaç zmian w aêciwoêci kwasowo- -zasadowych oraz w aêciwoêci redoks tlenków manganu wraz ze zmianà stopnia utlenienia metalu 25
28. Podsumowanie wiadomoêci. Procesy zachodzàce z wymianà elektronów wyjaêniç poj cie korozji omówiç sposoby zapobiegania korozji podaç przyk ady reakcji redoks wyst pujàce w yciu codziennym wyjaêniç poj cie przeciwutleniacza 29. Sprawdzian. X X 30. Ogniwo Daniella. omówiç budow i dzia anie pó ogniwa I rodzaju opisaç budow pó ogniwa wodorowego pos ugiwaç si szeregiem elektrochemicznym metali dla okreêlenia procesów zachodzàcych w ogniwie opisaç budow i dzia anie ogniwa Daniella zapisaç równania procesów elektrodowych w ogniwie Daniella zapisaç schemat ogniwa Daniella zgodnie z konwencjà sztokholmskà skonstruowaç ogniwo Daniella zapisaç schemat i omówiç dzia anie dowolnego ogniwa zbudowanego z dwóch pó ogniw I rodzaju 31. Si a elektromotoryczna ogniwa. zdefiniowaç si elektromotorycznà ogniwa [A] obliczyç si elektromotorycznà ogniwa standardowego zbudowanego z dwóch pó ogniw I rodzaju wyjaêniç ró nic mi dzy si à elektromotorycznà ogniwa a napi ciem wyst pujàcym mi dzy elektrodami 32. Równanie Nernsta. podaç wzór Nernsta dla pó ogniwa I rodzaju [A] obliczyç potencja pó ogniwa I rodzaju wykonaç obliczenia si y elektromotorycznej wybranych ogniw wykonaç obliczenia si y elektromotorycznej dla ogniwa st eniowego 33. Ró ne rodzaje ogniw. opisaç budow i dzia anie ogniwa Volty opisaç budow i dzia anie ogniwa Leclanchego opisaç budow i dzia anie ogniwa paliwowego omówiç budow i dzia anie akumulatora 34. Reakcje metali z kwasami i roztworami soli. napisaç równania reakcji metali z kwasem solnym, st onym i rozcieƒczonym kwasem siarkowym(vi) oraz kwasem azotowym(v) przewidzieç kierunek reakcji pomi dzy metalem a roztworem soli zapisaç równanie reakcji pomi dzy metalem a roztworem soli opisaç doêwiadczenie ilustrujàce reakcj metalu z kwasem lub solà reakcj metalu z kwasem lub solà 26
35. Korozja metali. zdefiniowaç poj cie korozji chemicznej i elektrochemicznej [A] wymieniç czynniki przyspieszajàce korozj wymieniç metody zapobiegania korozji opisaç doêwiadczenie ilustrujàce korozj elaza Procesy zachodzàce z wymianà elektronów omówiç mechanizm korozji elektrochemicznej wyjaêniç mechanizmy zapobiegania korozji proces korozji i zapobieganie korozji 36. Sprawdzian. X X 37. Elektroliza stopionych soli. opisaç proces elektrolizy stopionej soli napisaç równania elektrolizy stopionej soli lub tlenku zdefiniowaç poj cie napi cia rozk adowego [A] omówiç mechanizm elektrolizy stopionych soli lub tlenków oszacowaç napi cie rozk adowe (z pomini ciem nadpotencja ów i spadku potencja u spowodowanego oporem elektrolitu) 38. Elektroliza wodnych roztworów soli. opisaç proces elektrolizy wodnego roztworu soli napisaç równania elektrolizy wodnego roztworu soli opisaç doêwiadczenie ilustrujàce przebieg elektrolizy wodnego roztworu soli omówiç mechanizm elektrolizy wodnego roztworu soli przewidzieç kolejnoêç wydzielania si produktów na katodzie przebieg elektrolizy wodnego roztworu soli 39. Elektroliza wodnych roztworów kwasów, zasad i soli. opisaç proces elektrolizy wodnego roztworu kwasu i zasady napisaç równania elektrolizy wodnego roztworu kwasu i zasady wyjaêniç poj cie nadpotencja u opisaç przebieg elektrolizy prowadzonej na ró nych elektrodach 40. Prawa elektrolizy. podaç treêç I i II prawa Faradaya [A] obliczyç mas substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy obliczyç czas trwania elektrolizy lub nat enie pràdu niezb dne do uzyskania okreêlonej masy produktu obliczyç masy produktów wydzielonych na elektrodach za pomocà stechiometrycznej interpretacji równaƒ elektrodowych 41. Obliczenia zwiàzane z elektrolizà. przeprowadziç obliczenia zwiàzane z elektrolizà w pojedynczym elektrolizerze obliczyç masy produktów wydzielonych na elektrodach elektrolizerów po àczonych szeregowo 27
42. Wykorzystanie procesów elektrochemicznych w przemyêle. Procesy zachodzàce z wymianà elektronów wymieniç przemys owe zastosowania procesu elektrolizy [A] opisaç otrzymywanie wodorotlenku sodu podczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku sodu metodà przeponowà wymieniç pierwiastki otrzymywane dzi ki elektrolizie [A] opisaç otrzymywanie wodorotlenku sodu podczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku sodu metodà rt ciowà omówiç procesy elektrorafinacji metali omówiç procesy galwanicznego pokrywania powierzchni omówiç procesy elektrolizy prowadzàce do otrzymania pierwiastków 43. Podsumowanie wiadomoêci. wymieniç metale otrzymywane za pomocà elektrolizy [A] omówiç procesy elektrolizy prowadzàce do otrzymania metali porównaç metody otrzymywania miedzi, elaza i glinu 28