HARMONOGRAM ĆWICZEŃ ZESPÓŁ -I -II -III -IV -V -VI -VII -VIII ZESPÓŁ -I -II -III -IV -V -VI TEMATYKA ĆWICZEŃ

Podobne dokumenty
HARMONOGRAM ĆWICZEŃ TEMATYKA ĆWICZEŃ

HARMONOGRAM ĆWICZEŃ TEMATYKA ĆWICZEŃ

HARMONOGRAM ĆWICZEŃ TEMATYKA ĆWICZEŃ

HARMONOGRAM ĆWICZEŃ ZESPÓŁ I II III IV V VI L1 L2 L3 L4 L5 L7 L7 L1 L2 L3 L4 L5 L5 L7 L1 L2 L3 L4 L4 L5 L7 L1 L2 L3 L3 L4 L5 L7 L1 L2

Kierunek i poziom studiów: chemia poziom pierwszy Sylabus modułu: Podstawy Chemii B 0310-CH-S1-010

ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE

Kierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05)

Chemia I Semestr I (1 )

Ćwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.

Chemia bionieorganiczna

PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA

Spis treści. Wstęp... 9

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

Przedmiot CHEMIA Kierunek: Transport (studia stacjonarne) I rok TEMATY WYKŁADÓW 15 godzin Warunek zaliczenia wykłady: TEMATY LABORATORIÓW 15 godzin

Data wydruku: Dla rocznika: 2015/2016. Opis przedmiotu

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.

Rok akademicki: 2013/2014 Kod: RBM s Punkty ECTS: 6. Poziom studiów: Studia I stopnia Forma i tryb studiów: Stacjonarne

ROLNICTWO. Ćwiczenie 1

Chemia I. Chemistry I. Inżynieria środowiska I stopień (I stopień / II stopień) ogólnoakademicki (ogólno akademicki / praktyczny)

SYLABUS PRZEDMIOTU/MODUŁU ZAJĘĆ NA STUDIACH WYŻSZYCH/DOKTORANCKICH. koordynatorzy: dr hab. Lucjan Jerzykiewicz, dr hab.

Wydział Farmaceutyczny. Analityka Medyczna. Chemia ogólna i nieorganiczna. Prof. dr hab. Piotr Wroczyński. I rok. I semestr. Przedmiot podstawowy

KARTA MODUŁU KSZTAŁCENIA

Chemia II laboratorium Inżynieria Geologiczna I rok studia inżynierskie, semestr letni ćwiczenia nr 1 REGULAMIN PRACOWNI

Moduł: Chemia. Fundamenty. Liczba godzin. Nr rozdziału Tytuł. Temat lekcji. Rozdział 1. Przewodnik po chemii (12 godzin)

SYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności

WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum

KLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY

Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II

Chemia nieorganiczna Semestr I (1 )

STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI

Zadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O

KARTA PRZEDMIOTU. Informacje ogólne WYDZIAŁ MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZY. SZKOŁA NAUK ŚCISŁYCH UNIWERSYTET KARDYNAŁA STEFANA WYSZYŃSKIEGO W WARSZAWIE

Chemia. Chemistry. Inżynieria środowiska I stopień (I stopień / II stopień) ogólnoakademicki (ogólno akademicki / praktyczny)

Chemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum

REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE

Instrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu. U z u p e ł n i j s w o j e d a n e p r z e d r o z p o c z ę c i e m r o z w i ą z y w a n i a z a d a ń

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy

Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii

Odnawialne źródła energii I stopień (I stopień / II stopień) ogólnoakademicki (ogólno akademicki / praktyczny) Prof. dr hab. Elżbieta Bezak-Mazur

Kryteria oceniania z chemii kl VII

WYMAGANIA EDUKACYJNE

CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE

WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy

Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2.

Opis efektów kształcenia dla modułu zajęć

SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab

Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum.

Chemia techniczna Technical chemistry

Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:

LABORATORIUM Z KATALIZY HOMOGENICZNEJ I HETEROGENICZNEJ WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY

TOWAROZNAWSTWO ARTYKUŁÓW PRZEMYSŁOWYCH

PRZEWODNIK PO PRZEDMIOCIE

Związki nieorganiczne

Wymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]

Wymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]

Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II

Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016

Zasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra

Chemia nieorganiczna Semestr II (1 )

Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy.

Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II. I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena bardzo dobra [ ]

HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE

Chemia - B udownictwo WS TiP

Krakowska Akademia im. Andrzeja Frycza Modrzewskiego. Karta przedmiotu. obowiązuje studentów, którzy rozpoczęli studia w roku akademickim 2012/2013

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW

REGULAMIN PRACOWNI CHEMII ANALITYCZNEJ oraz przepisy BHP obowiązujące podczas zajęć dydaktycznych odbywających się w tej pracowni

Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii

Chemia ogólna i analityczna Inorganic and Analitical Chemistry

SPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...

Beata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ

Eksperyment laboratoryjny, burza mózgów, pogadanka, praca z całym zespołem, praca w grupach, praca indywidualna.

CHEMIA - wymagania edukacyjne

Roztwory elekreolitów

Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020

ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.

UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne

Wymagania edukacyjne z chemii

ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJ

H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3,

Kryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH

Rok akademicki: 2017/2018 Kod: RBM n Punkty ECTS: 6. Poziom studiów: Studia I stopnia Forma i tryb studiów: Niestacjonarne

Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7

Chemia II laboratorium Inżynieria Geologiczna I rok studia inżynierskie, semestr letni ćwiczenia nr 1 REGULAMIN PRACOWNI

WYMAGANIA EDUKACYJNENE Z CHEMII W KLASIE II GIMNAZJUM

ARKUSZ EGZAMINACYJNY ETAP PRAKTYCZNY EGZAMINU POTWIERDZAJĄCEGO KWALIFIKACJE ZAWODOWE CZERWIEC 2010

To jest. Ocena bardzo dobra [ ] energetycznych. s p d f. Ocena dobra [ ] izotopowym. atomowych Z. ,, d oraz f.

Wymagania edukacyjne z chemii Klasa II WODOROTLENKI A ZASADY

Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I

SYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie II

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era

Wymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II

WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II. Ocena Semestr I Semestr II

I. Substancje i ich przemiany

Transkrypt:

HARMONOGRAM ĆWICZEŃ D l a g r u p l i c z ą c y c h w i ę c e j n i ż 1 8 o s ó b : NR PRACOWNI ZESPÓŁ -I -II -III -IV -V -VI -VII -VIII KOLOKWIA I TESTY 0 0 0 0 0 0 0 0 Test - BHP C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7 C8 wejściówka C8 C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7 wejściówka C7 C8 C1 C2 C3 C4 C5 C6 wejściówka C6 C7 C8 C1 C2 C3 C4 C5 wejściówka C5 C6 C7 C8 C1 C2 C3 C4 wejściówka C4 C5 C6 C7 C8 C1 C2 C3 wejściówka D l a g r u p l i c z ą c y c h m n i e j n i ż 1 8 o s ó b : NR PRACOWNI ZESPÓŁ -I -II -III -IV -V -VI KOLOKWIA I TESTY 0 0 0 0 0 0 Test - BHP C1 C2 C3/4 C5 C6 C7/8 wejściówka C7/8 C1 C2 C3/4 C5 C6 wejściówka C6 C7/8 C1 C2 C3/4 C5 wejściówka C5 C6 C7/8 C1 C2 C3/4 wejściówka C3/4 C5 C6 C7/8 C1 C2 wejściówka C2 C3/4 C5 C6 C7/8 C1 wejściówka C3/4, C7/8 ćwiczenia do wyboru TEMATYKA ĆWICZEŃ NR C0 C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7 C8 TYTUŁ INSTRUKCJE BHP OMÓWIENIE WARUNKÓW ZALICZENIA PRZEDMIOTU POMIAR ph; REAKCJE HYDROLIZY I ZOBOJĘTNIANIA ANALIZA JAKOŚCIOWA ROZTWORÓW OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY ILOŚCIOWE OZNACZANIE BARWNIKA METODĄ SPEKTROFOTOMETRYCZNĄ KOROZJA ELEKTROCHEMICZNA EMULSJE POWŁOKI MALARSKIE OTRZYMYWANIE KLEJÓW

ZAKRES MATERIAŁU NA KOLOKWIA Ćw.C1. Pomiar ph; reakcje hydrolizy i zobojętniania Definicje ph i poh. Wartości ph i poh w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych. Obliczanie ph i poh mocnych kwasów jednoprotonowych i zasad jednowodorotlenowych. Wskaźniki ph. Zapisywanie wzorów związków chemicznych. Podział elektrolitów na mocne i słabe. Zapisywanie równań reakcji dysocjacji kwasów, wodorotlenków i soli, a także reakcji zobojętniania i hydrolizy soli (w postaci cząsteczkowej i jonowej). Ćw.C2. Analiza jakościowa roztworów Definicja reakcji charakterystycznej (analitycznej). Zastosowania analizy jakościowej. Zapisywanie równań reakcji analitycznych wybranych kationów (Pb 2+, Cu 2+, Fe 3+, Ni 2+ ) i anionów (Cl -, SO 4 2-, CO 3 2- ). Związki trudnorozpuszczalne (osady). Ćw.C3. Oznaczanie twardości wody Definicje twardości wody (węglanowa, całkowita, stała). Właściwości wód twardych i miękkich. Usuwanie twardości węglanowej reakcje chemiczne. Inne metody zmiękczania wody. Ćw.C4. Ilościowe oznaczanie barwnika metodą spektrofotometryczną Stężenie procentowe i molowe definicje, obliczanie. Metody analizy ilościowej. Absorpcja światła w roztworach barwnych (absorbancja, transmitancja, prawo Lamberta-Beera). Ćw.C5. Korozja elektrochemiczna Ogniwo korozyjne. Metody ochrony metali przed korozją. Mechanizm działania powłok katodowych i anodowych. Inhibitory oraz stymulatory korozji. Pasywacja. Ćw.C6. Emulsje Pojęcia zawiesiny, dyspersji, emulsji. Definicje faz składowych emulsji. Typy emulsji. Stabilizacja i destabilizacja emulsji. Pojęcia emulgatora, surfaktanta, środka powierzchniowo-czynnego. Ćw.C7. Powłoki malarskie Podstawowe składniki farb. Substancje stosowane jako napełniacze w kompozycjach malarskich. Spoiwa polimerowe definicja polimeru, przykłady polimerów naturalnych i syntetycznych. Cechy dobrej powłoki malarskiej. Funkcje powłok malarskich. Ćw.C8. Otrzymywanie klejów Podstawowe składniki klejów. Polimery definicja polimeru, przykłady polimerów naturalnych i syntetycznych. Pojęcia adhezji i kohezji. Cechy dobrej spoiny klejowej. UWAGA! KOLOKWIA WEJŚCIÓWKI ODBYWAJĄ SIĘ NA KAŻDYCH ZAJĘCIACH I DOTYCZĄ WYKONYWANEGO W DANYM TYGODNIU ĆWICZENIA

TEMATYKA WYKŁADÓW (MBM, MIT) 1. Budowa atomu 2. Układ okresowy pierwiastków 3. Wiązania chemiczne; klasyfikacja związków chemicznych 4. Roztwory i emulsje 5. Pomiary ph 6. Podstawowe reakcje chemiczne (zobojętnianie, wypieranie, strącanie osadów, hydroliza soli) 7. Analiza jakościowa 8. Analiza ilościowa roztworów 9. Analiza wody 10. Procesy utleniania i redukcji; akumulatory 11. Elektroliza; nakładanie powłok galwanicznych 12. Szereg napięciowy metali 13. Procesy korozji 14. Polimery 15. Sterowanie reakcją chemiczną LITERATURA PODSTAWOWA 1. Bielański A., Chemia ogólna i nieorganiczna, PWN 1996 2. Pajdowski L., Chemia ogólna, PWN 1985 3. Lee J.D., Zwięzła chemia nieorganiczna, PWN 1994 LITERATURA UZUPEŁNIAJĄCA 1. Lango M., Lango D., Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej, skrypt ATR 1990 2. Uhlig H., Korozja i jej zapobieganie, PWN 1980 3. Floriańczyk Z., Penczka S., Chemia polimerów, Oficyna Wydawnicza Politechniki Warszawskiej 2001

SCHEMAT OPRACOWANIA ĆWICZENIA...... (imiona i nazwiska osób wykonujących ćwiczenie)... (grupa, zespół) Bydgoszcz, dn.... ĆWICZENIE NR x... (tytuł ćwiczenia)... (cel ćwiczenia) 1.... (temat doświadczenia) a) Wykonane operacje b) Wyniki, obserwacje c) Równania reakcji, obliczenia, wykresy d) Wniosek 2.... (temat doświadczenia) a) Wykonane operacje b) Wyniki, obserwacje c) Równania reakcji, obliczenia, wykresy d) Wniosek itd.

REGULAMIN PRACY W laboratorium chemicznym znajdują się różne odczynniki i aparatura. Bezpieczne posługiwanie się nimi wymaga uwagi, dokładności, zachowania czystości i porządku oraz znajomości przepisów BHP. Podczas przebywania i pracy w laboratorium należy przestrzegać niżej podanych wskazówek: 1. Przed przystąpieniem do pracy zapoznać się z instrukcją BHP. 2. Do laboratorium przychodzić po zaznajomieniu się z częścią teoretyczną i wskazówkami dotyczącymi wykonania wyznaczonego ćwiczenia. Znajomość urządzeń i sprzętu laboratoryjnego, techniki wykonania podstawowych czynności, a także sposobu wykonania każdego ćwiczenia jest warunkiem bezpiecznej pracy i otrzymania prawidłowych wyników. 3. Pracować uważnie, nie rozsypując chemikaliów i nie rozlewając roztworów. W przypadku ich rozsypania lub rozlania należy je usunąć ze stanowiska pracy do pojemników przeznaczonych na odpady, a stół wytrzeć do sucha. Nie wolno rozsypanych lub rozlanych chemikaliów wprowadzać z powrotem do naczyń, z których zostały pobrane. 4. Wszystkie naczynia zamykać zawsze tymi samymi korkami lub pipetkami. Przekładanie korków lub pipetek powoduje zanieczyszczenie odczynników i otrzymanie błędnych wyników ćwiczeń. 5. Nie przestawiać naczyń z odczynnikami chemicznymi w inne miejsce. 6. Uszkodzenie aparatury, sprzętu laboratoryjnego i naczyń zgłaszać prowadzącemu ćwiczenia. 7. Stłuczone szkło i papiery wrzucać do odpowiednich pojemników na odpady, a nie do zlewów. 8. Podczas ćwiczeń zachować ciszę. W razie konieczności porozumiewać się półgłosem. 9. Przemieszczać się ostrożnie uważając, aby nie potrącić pracujących kolegów. 10. Podczas pracy dbać o czystość i porządek na wyznaczonym miejscu oraz w całym laboratorium. Za czystość i porządek na miejscu przeznaczonym dla danego ćwiczenia odpowiadają studenci, którzy je wykonują. 11. W pracowni chemicznej obowiązuje bezwzględny zakaz spożywania posiłków oraz napojów!

INSTRUKCJA BHP W celu uniknięcia wypadku zatrucia, pożaru, oparzenia, porażenia lub zranienia podczas wykonywania ćwiczeń laboratoryjnych, należy przestrzegać niżej przytoczonych zaleceń: 1. Ćwiczenia w pracowni chemicznej student może odrabiać tylko wtedy, gdy zaopatrzony jest w odpowiednie środki ochrony osobistej, tj. fartuch oraz okulary ochronne. Ponadto osoby posiadające długie włosy zobowiązane są do ich związania na czas pracy w laboratorium. 2. Ćwiczenia z substancjami szkodliwymi dla zdrowia, tj. stężonymi kwasami i amoniakiem, siarkowodorem, chlorowodorem, fluorowodorem, tlenkami azotu lub siarki, a także rozpuszczalnikami organicznymi, wykonywać tylko pod włączonym wyciągiem. 3. Wyjątkowo uważnie pracować ze stężonymi kwasami i zasadami. Ze względu na właściwości żrące mogą one spowodować oparzenie oczu, ciała i zniszczenie odzieży. Nie naciągać ich ustami do pipety! 4. Ze względu na silnie egzotermiczny charakter procesu rozcieńczania stężonego kwasu siarkowego(vi) wlewać go ostrożnie do wody, a nigdy odwrotnie. 5. Nie nachylać się nad naczyniem, w którym zachodzi reakcja chemiczna. 6. Przy wykonywaniu ćwiczenia posługiwać się takimi ilościami i stężeniami odczynników chemicznych, jakie są zalecane w instrukcji. 7. Nie pracować z substancjami łatwopalnymi w pobliżu otwartego ognia. Nie brać do rąk rozgrzanych naczyń, palników gazowych, w których przeskoczył płomień i innego rozgrzanego sprzętu. Gorące, a zwłaszcza rozżarzone przedmioty, stawiać na płytce ognioodpornej. Pilnować, aby po zgaszeniu palnika kurki gazowe zostały dokładnie zamknięte. 8. Podczas ogrzewania cieczy w probówce nad palnikiem gazowym uważać, aby otwór probówki był skierowany w stronę bezpieczną dla eksperymentatora i osób znajdujących się w pobliżu. 9. Przed przystąpieniem do pracy z urządzeniami elektrycznymi sprawdzić prawidłowość połączeń, nie zapominając o przewodach uziemiających. 10. Nie korzystać z uszkodzonych probówek i innych naczyń szklanych. 11. Nie wąchać bezpośrednio substancji chemicznej, a tylko korek naczynia, w którym jest ona zamknięta. 12. Resztki odczynników pozostałe po wykonaniu ćwiczenia przenieść do pojemników na odpady, zgodnie z ich przeznaczeniem. 13. W przypadku oparzenia, zranienia itp. postępować zgodnie z zasadami udzielania pierwszej pomocy oraz zgłosić ten fakt prowadzącemu ćwiczenia.