Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków: Zadanie 2. Jak doświadczalnie odróżnić chlorek manganu (II) od chlorku glinu? Podaj cząsteczkowy zapis równań reakcji oraz zapisz obserwacje. Krótki opis doświadczenia: Cząsteczkowy zapis reakcji: Obserwacje:
Zadanie 3. Chlor można otrzymać otrzymać w wyniku reakcji kwasu solnego z nadmanganianem (VII) potasu. Produktami tej reakcji oprócz chloru są: chlorek manganu (II), chlorek potasu i woda. Napisz równanie w formie cząsteczkowej i dobierz w nim współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego. Zapisz wzory utleniacza i reduktora. Reakcja: Bilans elektronowy Utleniacz: Reduktor.. Zadanie 4. Podaj równania za pomocą których można zrealizować następujące przemiany:
Zadanie 5. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na określenie charakteru chemicznego tlenku MnO 1. Przedstaw schematyczne rysunki, 2. Podaj obserwacje; 3. Napisz równania cząsteczkowe zachodzących reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. 4. Sformułuj wnioski. Rysunek Obserwacje: Reakcje. Wnioski.
Zadanie 6. Przeprowadzono następujące doświadczenie: Podaj cel przeprowadzonego doświadczenia: Zapisz obserwacje dla reakcji zachodzących w poszczególnych probówkach: 1.. 2.. 3.. Podaj wzory i nazwy związków powstałych podczas reakcji w próbówkach; 1.. 2.. 3...
Zadanie 7. Zaplanuj doświadczenie pozwalające otrzymać wodorotlenek miedzi (II), jeśli masz do dyspozycji miedź, stężony kwas azotowy (V), wodę i sód. Podaj czynności, które trzeba wykonać i napisz równania reakcji chemicznych ilustrujące zaplanowanie doświadczenia. Czynności: Równania reakcji: Zadanie 8. Podczas spalania 4 g drutu stalowego w tlenie wytworzyło się 51 cm 3 tlenku węgla (IV). Ile procent węgla zawiera stal?
Zadanie 9. Rozcieńczony kwas siarkowy (VI) reaguje tylko z metalami aktywnymi a produktami tych reakcji są sól i wodór. Stężony kwas siarkowy (VI), który jest kwasem utleniającym, reaguje z metalami aktywnymi i niektórymi metalami szlachetnymi, ale w reakcjach tych nie wydziela się wodór. Napisz równania reakcji cynku i srebra ze stężonym kwasem siarkowym (VI). Zadanie 10. O chlorku srebra (I) wiadomo, że jest białym, serowatym osadem, ciemniejącym na świetle i rozpuszczalnym w amoniaku. Zaproponuj sposób jego otrzymywania a następnie zapisz równania reakcji. Reakcje:
Zadanie 11. Poniższy chemograf przedstawia reakcje charakterystyczne żelaza. Zapisz cząsteczkowo reakcje 1, 4, 7, 9,12,15 1.. 4. 7. 9 12. 15.
Zadanie 12. W skład pewnego stopu wchodzą cynk, miedź i magnez. Na trzy próbki tego stopu podziałano kolejno stężonym, roztworem i rozcieńczonym. Zapisz reakcje i obserwacje zachodzące w tym doświadczeniu. Obserwacje: Próbka I.. Próbka II.... Próbka III... Reakcje: Próbka I Próbka II.. Próbka III Zadanie 13. Wodorotlenek miedzi (II) roztwarza się w amoniaku. Powstaje wtedy szafirowy roztwór wodorotlenku tetraaminamiedzi (II). Napisz wzór tego związku chemicznego. Dla kompleksowego kationu podaj: jon centralny, ligandy oraz liczbę koordynacyjną. Wzór związku:. Jon centralny :.. Ligandy: Liczba koordynacyjna:..
Zadanie 14. Zaproponuj reakcje w których można otrzymać chlorek żelaza (II) i chlorek żelaza (III).... Zadanie 15. Określ charakter chemiczny tlenku projektując odpowiednie doświadczenie. Podaj cząsteczkową reakcję, obserwacje i zaproponuj wniosek. Schemat doświadczenia: Reakcje: Obserwacje: Wniosek:
Zadanie 16. Uzupełnij tabelę wpisując odpowiednie barwy związków żelaza. nazwa związku tlenek żelaza(ii) tlenek żelaza(iii) tlenek żelaza (II, III) wodorotlenek żelaza (III) sole żelaza (II) sole żelaza (III) wzór barwa związku Zadanie 17. Właściwości utleniająco redukujące związków chromu zmieniają się wraz ze zmianą stopnia utlenienia chromu w danym związku. Uzupełnij tabelę i zaznacz w którym kierunku następuje wzrost właściwości utleniających. Stopień utlenienia wzór związku II VI nazwa siarczan(vi) chromu (III) barwa związku niebieska żółta właściwości utleniająco-redukujące reduktor lub utleniacz utleniacz Wzrost właściwości utleniających (wskaż kierunek zaznaczając grot strzałki )
Zadanie 18. Miedź jako metal o dodatnim potencjale elektrochemicznym w temperaturze pokojowej nie reaguje z wodą ani kwasami słabo utleniającymi. Napisz reakcje miedzi ze stężonym i rozcieńczonym kwasem azotowym oraz stężonym kwasem siarkowym. Krótko scharakteryzuj produkt gazowy. Reakcja z :... Charakterystyka produktu gazowego:.. Reakcja z :. Charakterystyka produktu gazowego:.. Reakcja z :... Charakterystyka produktu gazowego:..
Zadanie 20. Mangan tworzy trzy podstawowe tlenki, które można otrzymać w następujących reakcjach: 2. 3. Napisz wzory tlenków powstałych w powyższych reakcjach: 1. 2.. 3.. Uzupełnij tabelę: Stopień utlenienia II VI wzór tlenku nazwa tlenek manganu(ii) barwa brunatna charakter kwasowo-zasadowy amfoteryczny Właściwości Utleniającoredukujące reduktor Zaznacz kierunek wzrostu właściwości utleniających i charakteru kwasowego rysując grot strzałki
Zadanie 21. Manganian (VII) potasu jako jeden z silniejszych utleniaczy łatwo się redukuje a produkt reakcji zależy od ph roztworu. Przeprowadzono następujące doświadczenie: Zapisz reakcje zachodzące w probówkach: 1.... 2.... 3.... Zapisz obserwacje towarzyszące reakcjom: 1. 2. 3. Zapisz wniosek wynikający z powyższych reakcji:
Zadanie 22. Pył cynkowy jest silnym reduktorem stosowanym w chemii organicznej. Uczeń dodał kwasu siarkowego (VI) do probówki zawierającej roztwór chromianu (VI) potasu, po czym zapisał obserwacje. Następnie do otrzymanego roztworu dodał pyłu cynkowego i zapisał spostrzeżenia. W tabeli przedstawiono fragment notatek ucznia: Odczynnik Zmiana barwy żółta pomarańczowa pomarańczowa fioletowozielona niebieska Napisz równania reakcji zachodzących podczas doświadczenia. 1. Zmiana barwy roztworu z żółtej na pomarańczową: 2. Zmiana barwy roztworu z pomarańczowej na fioletowozieloną: 3. Zmiana barwy roztworu z fioletowozielonej na niebieską;
Zadanie 23. Metodą bilansu elektronowego dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji. Wskaż utleniacz i reduktor. 1. + + + + Bilans elektronowy: utleniacz reduktor. Zadanie 24. Uczeń postanowił otrzymać wodorotlenek żelaza (II). W tym celu do roztworu wodnego siarczanu (VI) żelaza (II) dodał zasady sodowej. Otrzymał osad, który po pewnym czasie zmienił barwę. Napisz jaką barwę pierwotnie miał osad a jaką po pewnym czasie. Nazwij związek, który ostatecznie otrzymał uczeń. Zapisz reakcje. Barwa pierwotna. Barwa po czasie.. Nazwa związku Reakcje