Selektywne zmywanie elektrochemicznie naniesionych warstw srebrnych z podłóż miedzianych

Podobne dokumenty
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 274

ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 274

ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 274

ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 274

ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 274

Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania

Identyfikacja wybranych kationów i anionów

REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I)

Związki nieorganiczne

Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy

5.11. Przerób z³omu elektronicznego Przerób z³omów niskomiedziowych i odpadów w piecu szybowym Maksymalizacja odzysku

( 5 4 ) Sposób odzysku metali ze szpejzy pochodzącej

Chemia I Semestr I (1 )

PL B1. AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA IM. STANISŁAWA STASZICA W KRAKOWIE, Kraków, PL BUP 12/17

Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania

1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,

Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne

Spis treści. Wstęp... 9

Rok akademicki: 2015/2016 Kod: NME s Punkty ECTS: 4. Poziom studiów: Studia I stopnia Forma i tryb studiów: Stacjonarne

Najlepsze dostępne praktyki i technologie w gospodarce odpadami zawierającymi kadm i rtęć

Procesy biotransformacji

Nazwy pierwiastków: ...

ELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu.

Zadanie 2. Przeprowadzono następujące doświadczenie: Wyjaśnij przebieg tego doświadczenia. Zadanie: 3. Zadanie: 4

Kuratorium Oświaty w Lublinie

Analiza śladów. Składnik śladowy stężenie poniżej 100ppm. poniżej 0.1% AŚ ok. 20% publikacji analitycznych

TŻ Wykład 9-10 I 2018

I. Substancje i ich przemiany

Bezodpadowa technologia. przerobu złomu akumulatorowego. Autor: prof. dr inż. Ryszard Chamer. Forum Recyklingu Poznań, 9.X.2013.

WYKAZ ODPADÓW PODDAWANYCH UNIESZKODLIWIENIU LUB ODZYSKOWI

Rok akademicki: 2015/2016 Kod: NME s Punkty ECTS: 4. Poziom studiów: Studia I stopnia Forma i tryb studiów: -

SPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.


Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

ĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali

a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...

Stechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik

Najlepsze dostępne praktyki i technologie w metalurgii. dr hab. inż. M. Czaplicka, Instytut Metali Nieżelaznych, Gliwice

Proszki metalowe. PRODUCENT VMP Research & Production Holding JSC (VMP Holding) Ekaterinburg,Russia

Odpady ciekłe z zakładowej regeneracji srebra inne niż wymienione w * Kwas siarkowy *

Spis treści. 1 Woda w przemyśle Wymieniacze jonowe budowa chemiczna, właściwości i zastosowanie... 49

5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 31 stycznia 2019 r. zawody II stopnia (rejonowe) Schemat punktowania zadań

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

XV Wojewódzki Konkurs z Chemii

ĆWICZENIE 11 CHEMICZNE BARWIENIE METALI I STOPÓW

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu

Chemia nieorganiczna Semestr I (1 )

ELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań

1. OBSERWACJE WSTĘPNE

Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

OPIS PATENTOWY C22B 7/00 ( ) C22B 15/02 ( ) Sposób przetwarzania złomów i surowców miedzionośnych

Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej

REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

Reakcje chemiczne, związki kompleksowe

VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015

Technologia Chemiczna II st. od roku akad. 2015/2016

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

Obliczanie stężeń roztworów

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

Ćwiczenie 1. Badanie wypierania wodoru z wody za pomocą metali

Podstawowe pojęcia 1

(12) OPIS PATENTOWY (19)PL (11) (13) B1. (51) IntCl6: PL B1 C22B 7/00 C01G 5/00. (54) Sposób odzyskiwania srebra z surowców wtórnych

Seminarium FORS. Możliwości zbytu karoserii po demontażu w stacji demontażu

Ć W I C Z E N I E 8. Wydajność prądowa w procesie elektrolizy siarczanu cynku

Zn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...

POLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ

IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (11 pkt)

Sesja dotycząca współpracy dydaktycznej z Przemysłem

Zadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O

Ćwiczenia laboratoryjne 2

Korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa

(12) OPIS PATENTOWY (13) B1 PL B1 (19) P L (11) C01G 5/00 C22B 11/02 C22B 7/ BUP 10/

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

Zakres problemów związanych z reakcjami jonowymi.

Wrocław dn. 22 listopada 2005 roku. Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych.

Aleksandra Świątek KOROZYJNA STALI 316L ORAZ NI-MO, TYTANU W POŁĄ ŁĄCZENIU Z CERAMIKĄ DENTYSTYCZNĄ W ROZTWORZE RINGERA

Chemia nieorganiczna Semestr II (1 )

PL B1. Instytut Metali Nieżelaznych,Gliwice,PL

Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali

Piotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.

Problemy do samodzielnego rozwiązania

Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):

REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW

SCENARIUSZ ZAJĘĆ TEMAT: ŚWIAT METALI.

uczeń opanował wszystkie wymagania podstawowe i ponadpodstawowe

STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI

I 2 + H 2 S 2 HI + S Wielkością charakteryzującą właściwości redoksowe jest potencjał redoksowy E dany wzorem Nernsta. red

PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ

PL B1. Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica,Kraków,PL BUP 14/02. Irena Harańczyk,Kraków,PL Stanisława Gacek,Kraków,PL

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY

Chemia Grudzień Styczeń

Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część V

REJESTR DZIAŁALNOŚCI REGULOWANEJ W ZAKRESIE ODBIERANIA ODPADÓW KOMUNALNYCH

(13) B1 (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) PL B1. (54) Sposób otrzymywania platyny i palladu z roztworów C22B 7/

Transkrypt:

Selektywne zmywanie elektrochemicznie naniesionych warstw srebrnych z podłóż miedzianych Wykonał: Konrad Kitka Promotor: dr Wojciech Hyk Pracownia teorii i zastosowań elektrod Wydziału Chemii UW

Źródła metali szlachetnych Kopaliny/rudy/szlamy elektrorafinacyjne PODZIAŁ ZŁOM (zużyty sprzęt elektroniczny, jubilerski Kąpiele galwaniczne Wydobycie i oczyszczanie kruszcu poprzez: 1.Flotacje 2.Elektrorafinację Odzysk metali szlachetnych metodami: 1.Chemicznymi 2.Elektrochemicznymi 3.Hydrometalurgicznymi Gotowy produkt: kruszec o wysokiej czystości

Złom jest to materiał odpadowy powstający w wyniku działalności człowieka stanowiący zarazem dogodne źródło powtórnie wykorzystywanych czystych metali bądź ich stopów ZŁOM Żelazny Złom elektroniczny Jubilerski Konstrukcje żelazne Metali kolorowych

Pozyskiwanie metali szlachetnych z rud miedzi Zawartość miedzi pierwiastkowej w miedzi surowej : ok. 99% Cu + domieszki: szlachetne : Ag (ok. 0,2%), Au (ok.0.005 %) oraz: "nieszlachetne" Pb, Sb, As, Se, Ni Ruda miedzi Elektroliza z użyciem gradientu przyłożonego potencjału Wytop Duże metalowe bloki Miedź surowa ok.99% Cu Elektrorafinacja Wytop Au Ag Miedź elektrorafinowana ok.99,999% Cu Szlamy elektrorafinacyjne Ni Pb

Pozyskiwanie metali szlachetnych ze złomu Zawartość procentowa szlachetnego kruszcu w złomie jest często większa niż w skale płonnej Kruszce stanowią bardzo często powłokę galwaniczna jakiegoś elementu Kruszce zawarte w złomie mają bardzo wysoką czystość brak konieczności dodatkowej elektrorafinacji

Firmy zajmujące się przerobem złomu elektronicznego w Polsce

Obecna polityka złomowa Polski Gromadzenie i składowanie złomu Rozdrabnianie oraz segregacja złomu Brak efektywnej strategii odzysku czystych metali ze złomu Sprzedaż wysokiej czystości kruszcu praktycznie za darmo (m.in. Do Niemiec, Francji, Włoch a zwłaszcza do Japonii)

Obecne metody chemiczne odzysku z materiałów odpadowych: 1. Srebro: Roztwarzanie w kwasach, oddzielenie Ag od reszty kationów NaCl, redukcja: 2Ag + 4HNO 3(stężony) 2AgNO 3 + 2NO 2 + 2H 2 O Ag + +Cl AgCl, AgCl+2NH 3 +H 2 O Ag(NH 3 ) + 2 + OH 2Ag(NH 3 ) + 2 + 2OH +HCHO 2Ag(lustro)+H 2 O +HCOOH + 4NH 3 Amalgamowanie rtęcią: Ag + Hg amalgamat srebrowy Kompleksowanie za pomocą tiosiarczanów: Ag+ + 2S 2 O 3 2 > [Ag(SO 3 ) 2 ] 2 Siarczyny (oddzielenie od innych kationów w roztworze):

Obecnie stosowane procesy posiadają wiele poważnych wad ponieważ: Wady metod chemicznych obecnie stosowanych do odzysku metali szlachetnych Używanie uciążliwych odczynników Toksyczność Odczynniki silnie żrące np. HNO3 Ogromna dewastacja środowiska naturalnego Realna możliwość ciężkich i trudnych do wygojenia się poparzeń Konieczność stosowania niezwykle hermetycznej aparatury o dużej odporności chemicznej na czynniki silnie żrące oraz silnie kompleksujące Istnieje silna potrzeba opracowania metody odzysku poszczególnych kruszców charakteryzującej się mniejszą inwazyjnością dla środowiska i olbrzymią skutecznością działania

Projekt GREENMET Nauka ( też ochrona środowiska) Nowe technologie Projekty aplikacyjne rozwiązywanie aktualnych problemów Gospodarka & ekonomia Problemy/potrz eby społeczno ekonomiczne Zaspokajanie aktualnych potrzeb społecznych

i jego podstawowe założenia Zastosowanie mało szkodliwych reagentów i nowatorskich technik przerobu Niższa cena stosowanych reagentów Zmniejszenie kosztów przerobu poprzez stosowanie cyklu zamkniętego z jednoczesną regeneracją zużytych regentów Brak toksycznych odpadów Wysoka selektywność odzysku metali w procesie przerobowym

Aplikacyjność projektu (na czym ona polega???) Działanie wg zasady: Potrzeba jest matką wynalazków Tworzenie procedur prostych, użytecznych możliwych do zastosowania ich zwłaszcza poza terenem laboratorium Synteza potrzebnych rozwiązań z wiedzy pozyskiwanej z różnych dziedzin nauki/ techniki/ gospodarki Ciągła próba przebudowy znanych procesów w coraz doskonalsze pod różnymi względami za pomocą nowoodkrytych faktów naukowych

Elementy elektroniczne galwanicznie pokryte warstwą srebra Planowany schemat procesu Reaktor Kąpiel chemiczna O odpowiednio dobranych parametrach termodynamicznoych i chemicznych Zregenerowane substraty kąpieli wymywającej Składniki kąpieli zmywającej Blacha miedziana Produkty procesu Roztwór jonów srebra (I) Zredukowane i wytopione srebro metaliczne Roztwór pozbawiony jonów srebra

Rezultaty wstępnych ogólnych prób

Bibliografia prezentacji Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej Z.S.Szmal, T.Lipiec Chemia ogólna i nieorganiczna Adam Bielański