5.4 Uczeñ stosuje obliczenia procentowe do rozwi¹zywania problemów w kontekœcie praktycznym
|
|
- Helena Gajda
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 12. BADANIE ODCZYNU RÓ NYCH SUBSTANCJI ZA POMOC WSKA NIKÓW KWASOWO-ZASADOWYCH 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Matematyka Chemia Realizowana treœæ podstawy programowej 5.4 Uczeñ stosuje obliczenia procentowe do rozwi¹zywania problemów w kontekœcie praktycznym 5.6 Uczeñ prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojêæ: stê enie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gêstoœæ 6.6 Uczeñ wskazuje na zastosowania wskaÿników (fenoloftaleiny, wskaÿnika uniwersalnego); rozró nia doœwiadczalnie kwasy i zasady za pomoc¹ wskaÿników 2. Kszta³cone kompetencje Kompetencje matematyczne i podstawowe kompetencje naukowo-techniczne. 3. Cele zajêæ blokowych Otrzymywanie roztworów o okreœlonym stê eniu procentowym, ocena odczynu ró nych substancji. 4. Oczekiwane osi¹gniêcia ucznia pos³uguje siê wag¹ i szk³em laboratoryjnym, wykonuje roztwory o œciœle okreœlonym stê eniu procentowym, ocenia odczyn substancji, z którymi spotyka siê na co dzieñ. 5. Wykaz pomocy dydaktycznych Lp. Pomoc dydaktyczna do przeprowadzenia eksperymentu Iloœæ sztuk dla jednej grupy uczniów 1 no yk, myd³o w kostce 1 dla wszystkich 2 waga 1 3 zlewki o v = 50 cm 3 lub jakiekolwiek inne pojemniki, np. kubeczki jednorazowe na napoje 10 strona 115
2 4 bagietka laboratoryjna 1 5 pisak do szk³a 1 6 probówki lub inne naczynka 18 (lub mycie probówek po serii doœwiadczeñ) 7 statyw do probówek 1 Inne materia³y przygotowane przez nauczyciela 1 Domestos, myd³o w p³ynie znajduj¹ce siê w pracowni lub w toalecie, po kilka kropel 2 pepsi lub cola, ocet r-r 10% po kilka cm 3 3 cytryna 1 4 kwas solny rozcieñczony wod¹ w stosunku 1:1 (18-20%) (patrz uwagi poni ej) 5 wodorotlenek sodu sta³y (granulki) lub dodatkowo r-r (patrz uwagi poni ej) kilka cm 3 1 granulka 6 1% r-r fenoloftaleiny w alkoholu etylowym kilka cm 3 7 0,1% r-r oran u metylowego w wodzie kilka cm 3 8 papierki wskaÿnikowe uniwersalne kilka sztuk 9 papierki wskaÿnikowe lakmusowe kilka sztuk 6. Proponowany przebieg zajêæ z rozliczeniem czasowym Lp. Opis kolejnych dzia³añ Uwagi do realizacji dla nauczyciela (rysunki, schematy, fotografie, linki do WWW itp.) Czas trwania w min 1 Podzielenie uczniów na grupy, przypomnienie przepisów BHP, Regulaminu Pracowni, zaznajomienie z kartami charakterystyk HCl i NaOH. 2 Zad. 1. Przygotowanie roztworu: myd³a, soku z cytryny, octu, pepsi lub coca-coli, œrodka do czyszczenia Domestos oraz tzw. myd³a w p³ynie. Patrz pkt 8 szczególn¹ uwagê nale y zwróciæ na r¹cy charakter substancji Zad. 2. Przygotowanie roztworów kwasu solnego (chlorowodorowego). Nale y wspomnieæ, e zawsze nale y wlewaæ kwas do wody. 10 strona Zad. 3 Przygotowanie roztworu wodorotlenku sodu Zad.4. Badanie barwy wskaÿników w roztworach kwasu i zasady. 15
3 6 Zad.5. Badanie barwy wskaÿników w roztworach substancji spotykanych w yciu codziennym. 7 Wype³nienie ankiety, posprz¹tanie stanowiska pracy, umycie szk³a laboratoryjnego. Pepsi lub cola maj¹ ciemn¹ barwê badanie mo na ograniczyæ do papierka uniwersalnego i lakmusowego Ca³kowity czas trwania jednostki Obudowa do zajêæ blokowych Wskazane jest, aby uczniów podzieliæ na grupy 2- do 4-osobowe. Niniejsze æwiczenie mo na wykonaæ z jedn¹ wag¹, lub przy braku wagi zastosowaæ cylinder miarowy, informuj¹c uczniów, e r-r HCl i NaOH maj¹ gêstoœæ niewiele ró ni¹c¹ siê od 1 g/cm 3. Wykonanie roztworu wodorotlenku sodu bezpoœrednio z jego sta³ej postaci (a nie np. z roztworu 10%) ma na celu zaznajomienie uczniów z wygl¹dem czystego NaOH. Je eli szko³a nie posiada wagi umo liwiaj¹cej odmierzenie masy 0,2 g uczniom nale y podaæ, e jedna granulka ma masê 0,2g. Je eli charakter zespo³u klasowego budzi w¹tpliwoœci nauczyciela, co do zapewnienia bezpieczeñstwa, mo na uczniom jedynie zademonstrowaæ wygl¹d NaOH, a pos³u yæ siê roztworami tak kwasu jak i zasady wielokrotnie bardziej rozcieñczonymi (skontrolowaæ przed zajêciami, e zmieniaj¹ barwê wskaÿników- zmiana barwy fenoloftaleiny zachodzi przy ph 8,2-10, a oran u metylenowego przy ph 3,1 4,4). Wydaj¹ca siê na pierwszy rzut oka, doœæ dziwna procedura otrzymywania przez uczniów roztworu HCl, ma na celu ju na tym etapie uœwiadomienie uczniom, e nale y zawsze wlewaæ kwas do wody. W æwiczeniu 2 nauczyciel dla uproszczenia dodaje orientacyjnie 1 cm 3 10% kwasu solnego, uczniowie w obliczeniach przyjmuj¹, e dodano 1 g HCL. W przypadku papierków lakmusowych obojêtne jest, czy rozdamy uczniom papierki niebieskie czy czerwone, istotne jest natomiast, eby zapisali odpowiednie barwy dla kwasu (czerwony) i zasady (niebieski). 8. Uwagi Je eli w pracowni nie ma Kart Charakterystyk Substancji Niebezpiecznych, mo na je pobraæ ze stron internetowych producentów, np.: strona 117
4 9. Karta pracy ucznia Drogi Uczniu! Dzisiaj na zajêciach poznasz kilka z bardzo du ej grupy substancji, zwanych wskaÿnikami kwasowo-zasadowymi. Za ich pomoc¹ zbadasz odczyn kilku substancji, z którymi spotykasz siê na co dzieñ. Æwiczenie 1. Przygotowanie roztworów: myd³a, soku z cytryny, octu, pepsi lub coca-coli, œrodka do czyszczenia Domestos oraz tzw. myd³a w p³ynie. Za pomoc¹ no yka zeskrob z kostki myd³a wióry. Wystarczy, e wykonasz oko³o 1/2 ³y eczki takich wiórek. Nasyp je do zlewki i dolej wody destylowanej do objêtoœci oko³o 20 cm 3. Zamieszaj za pomoc¹ bagietki tak, aby rozpuœciæ wszystkie wiórki. Zlewkê, w której przygotowa³eœ roztwór myd³a, opisz pisakiem. Do kolejnej zlewki lub naczyñka wyciœnij sok z cytryny wystarczy objêtoœæ oko³o 3 ³y- eczek. Pamiêtaj, opisz j¹ pisakiem. Kolejne zlewki lub naczyñka nape³nij odpowiednio octem, pepsi lub coca-col¹. Pamiêtaj, opisz wszystkie zlewki. W dwóch ostatnich zlewkach lub innych naczyñkach przygotuj po ok. 20 cm 3 wody destylowanej i poproœ nauczyciela, aby doda³ do pierwszej z nich kilka kropel p³ynu Domestos, a do drugiej zlewki nalej kilka kropel tzw. myd³a w p³ynie (takie myd³o na pewno znajduje siê w pracowni lub toalecie) pamiêtaj, opisz wszystkie zlewki. Æwiczenie 2. Przygotowanie roztworów kwasu solnego (chlorowodorowego). Wytaruj na wadzê zlewkê i nalej do niej 15 g wody destylowanej, nastêpnie poproœ nauczyciela, aby doda³ do niej odpowiedni¹ iloœæ kwasu solnego. Nastêpnie dodaj tyle wody, aby roztwór w zlewce wa y³ ok. 20g - masê jak¹ wskazuje waga wpisz do tabelki poni ej. Masa roztworu Przeliczona masa czystego kwasu solnego jak¹ doda³ nauczyciel 0,2g Teraz wiedz¹c, e stê enie procentowe obliczamy ze wzoru: masa subst. rozpuszczonej Stê enie procentowe= 100% masa roztworu Oblicz stê enie procentowe otrzymanego roztworu kwasu. strona 118 Wynik obliczeñ, wraz z nazw¹ kwasu, napisz na zlewce.
5 Æwiczenie 3. Przygotowanie roztworu wodorotlenku sodu. Wytaruj wagê ze zlewk¹ i poproœ nauczyciela, aby nasypa³ Ci do zlewki 1-2 granulki sta³ego wodorotlenku sodu (byæ mo e nauczyciel doda go w formie roztworu). Zapisz w tabelce jego masê i uzupe³nij wod¹ destylowan¹ do 20g. Otrzymany roztwór mo esz nazywaæ zasad¹ sodow¹ i tak¹ nazwê, wraz z obliczonym stê eniem,, napisz na zlewce. Oblicz stê enie procentowe otrzymanego roztworu korzystaj¹c ze wzoru w æwiczeniu 3. Masa roztworu Przeliczona masa czystego wodorotlenku sodu jak¹ doda³ nauczyciel 0,2g Æwiczenie 4. Badanie barwy wskaÿników w roztworach kwasu i zasady. Przygotuj 2 ma³e zlewki i opisz pierwsz¹ z nich fenoloftaleina a drug¹ oran metylowy. Poproœ nauczyciela, aby nala³ do nich odpowiednich roztworów. Zwróæ uwagê, e roztwór fenoloftaleiny nie jest roztworem wodnym, tylko alkoholowym. Otrzymasz tak e od nauczyciela kilka pasków papierków wskaÿnikowych: papierków lakmusowych oraz tzw. uniwersalnych. a) Zanurz na kilka sekund po jednym papierku w roztworze kwasy solnego. Barwê papierków wpisz do tabeli. b) Z nowymi papierkami powtórz czynnoœæ w roztworze zasady sodowej. Barwê papierków wpisz do tabeli. c) Kolejne papierki zanurz w wodzie destylowanej. d) Do dwóch probówek nalej po ok. 1 ³y ki kwasu solnego i do pierwszej dolej kilka kropel roztworu oran u metylowego, a do drugiej fenoloftaleiny. Barwy roztworów wpisz do tabelki. e) Do dwóch nowych probówek wlej po ok. 1 ³y ce roztworu wodorotlenku sodu i do pierwszej dolej kilka kropel roztworu oran u metylowego, a do drugiej fenoloftaleiny. Barwy roztworów wpisz do tabelki. f) Wykonaj analogiczne doœwiadczenie (jak z kwasem i zasad¹) z wod¹ destylowan¹. strona 119
6 Pamiêtaj swoje obserwacje zanotuj w tabelce poni ej! Kwas solny Zasada sodowa Woda destylowana papierek lakmusowy papierek uniwersalny oran metylowy fenoloftaleina Æwiczenie 5. Badanie barwy wskaÿników w roztworach substancji spotykanych w yciu codziennym. Podobnie jak w æwiczeniu 4, zbadaj otrzymane na samym pocz¹tku roztwory ró nych substancji. Wyniki swoich obserwacji wpisz do tabelki. W ostatnim wierszu tabeli zapisz wniosek, czy badana substancja ma odczyn kwaœny, zasadowy, czy te obojêtny. Roztwór myd³a w kostce Sok z cytryny Ocet Pepsi lub Cola Domestos Myd³o w p³ynie papierek lakmusowy papierek uniwersalny oran metylowy fenoloftaleina Wniosek Kosztorys pomocy naukowych Lp. Pomoc dydaktyczna do przeprowadzenia eksperymentu Iloœæ sztuk Cena jednostkowa Cena ³¹czna 1 zlewka probówki strona papierki wskaÿnikowe 0,10 5 0,50 Suma kosztów 110,50
7 Oszacowanie kosztów pracy Lp. Zadanie Czas wykonania (h) Liczba osób ¹cznie osobogodzin pracy Cena osobogodziny pracy (z³) Koszt 1 Przygotowanie potrzebnych substancji. 2 Wykonanie doœwiadczeñ. 3 Podsumowanie wyników, posprz¹tanie. 0,70 2 1, ,70 2 1, ,10 2 0, Suma: 45 Zaproponuj, w jaki sposób mo na zmniejszyæ koszty eksperymentu: strona 121
8 10. Ankieta ewaluacyjna zajêæ Lp. Pytanie do ucznia Tak Raczej tak Trudno powiedzieæ Nie Zdecydow anie nie 1 Czy uwa asz ze zajêcia by³y interesuj¹ce? 2 Czy pamiêtasz, jakie barwy przyjmuje fenoloftaleina i wskaÿnik uniwersalny w kwasach, a jakie w zasadach? 3 Czy myœlisz, e æwiczenie, jakie dzisiaj wykona³eœ, pomo e ci w lekcji dotycz¹cej wskaÿników kwasowo-zasadowych? 4 Czy, gdyby by³a taka potrzeba, potrafi³byœ teraz w domu sprawdziæ odczyn jakiejœ nieznanej substancji? 5 Czy by³y zadania z wykonaniem, których mia³eœ du y problem? 11. Karta samooceny ucznia Zakreœl kó³kiem w³aœciwe odpowiedzi. Uwa am, e mój wk³ad w pracê grupy by³: Æwiczenia wykonywa³em(am) zgodnie z instrukcj¹ Wspó³praca z kole ankami i kolegami w grupie uk³ada³a mi siê: bardzo du y, du y, œredni, ma³y, bardzo ma³y zawsze, prawie zawsze, rzadko, nigdy bardzo dobrze, dobrze, normalnie, Ÿle, bardzo Ÿle strona 122
Doœwiadczalne wyznaczenie wielkoœci (objêtoœci) kropli ró nych substancji, przy u yciu ró - nych zakraplaczy.
26. OD JAKICH CZYNNIKÓW ZALE Y WIELKOŒÆ KROPLI? 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Matematyka Fizyka Chemia Realizowana treœæ podstawy programowej Uczeñ: 9.1 interpretuje dane przedstawione
Bardziej szczegółowo1.3 Uczeñ t³umaczy, na czym polega zjawisko dyfuzji, rozpuszczania, mieszania. Kompetencje matematyczne i podstawowe kompetencje naukowo techniczne.
13. OTRZYMYWANIE WSKA NIKÓW KWASOWO-ZASADOWYCH. FENOLOFTALEINA JAKO ATRAMENT SYMPATYCZNY 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Realizowana treœæ podstawy programowej Fizyka Chemia 2.6 Uczeñ
Bardziej szczegółowoKompetencje matematyczne i podstawowe kompetencje naukowo techniczne.
22. WYTR CANIE OSADÓW NIEROZPUSZCZALNYCH SOLI 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Matematyka Chemia Realizowana treœæ podstawy programowej Uczeñ: 9.1 interpretuje dane przedstawione za
Bardziej szczegółowoZmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych.
Zmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych. Doświadczenie1: Poznanie barwy wskaźników w roztworach kwasów, zasad i wody. Wykonanie doświadczenia: Do pięciu probówek wlewamy
Bardziej szczegółowoJAKIE SUBSTANCJE PRZEWODZ PR D ELEKTRYCZNY?
2. JAKIE SUBSTANCJE PRZEWODZ PR D ELEKTRYCZNY? 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Realizowana treœæ podstawy programowej Fizyka Chemia Uczeñ: 4.3 odró nia przewodniki od izolatorów oraz
Bardziej szczegółowo7.2opisuje korzyœci i niebezpieczeñstwa wynikaj¹ce z rozwoju informatyki i powszechnego dostêpu do informacji
15. PORÓWNANIE GÊSTOŒCI KOŒCI PTAKA I SSAKA 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Matematyka Fizyka Biologia Informatyka Realizowana treœæ podstawy programowej Uczeñ: 1.7) stosuje obliczenia
Bardziej szczegółowoKompetencje matematyczne i podstawowe kompetencje naukowo techniczne. Sporz¹dzenie wykresu zale noœci oporu elektrycznego od stê enia soli
29. JAK ZMIENIA SIÊ OPÓR ELEKTRYCZNY ROZTWORÓW SOLI W ZALE NOŒCI OD ICH STÊ ENIA? 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Matematyka Fizyka Chemia Realizowana treœæ podstawy programowej Uczeñ:
Bardziej szczegółowoCZY JEDNYM POSUNIÊCIEM DA SIÊ ROZWI ZAÆ WSZYSTKIE UK ADY DWÓCH RÓWNAÑ LINIOWYCH?
47. CZY JEDNYM POSUNIÊCIEM DA SIÊ ROZI ZAÆ SZYSTKIE UK ADY DÓCH RÓNAÑ LINIOYCH? 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Matematyka Informatyka Realizowana treœæ podstawy programowej 7. Równania.
Bardziej szczegółowo10. Figury p³askie. Uczeñ: 13) rozpoznaje wielok¹ty przystaj¹ce i podobne
20. PROJEKTOWANIE PUZZLI. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Matematyka Realizowana treœæ podstawy programowej 0. Figury p³askie. Uczeñ: 3) rozpoznaje wielok¹ty przystaj¹ce i podobne Informatyka
Bardziej szczegółowoWoda i roztwory wodne. kompetencje matematyczne i podstawowe kompetencje naukowo-techniczne,
10. Błona z mydlin Biuro Projektu INTERBLOK: ul. Stradomska 10, 31-058 Kraków, Tel: 12-422-26-08 Fax: 12-421-67-45 1. Realizowane treści podstawy programowej Przedmiot Fizyka Realizowana treść podstawy
Bardziej szczegółowoDOŒWIADCZALNE SPRAWDZANIE JEDNORODNOŒCI BUDOWY RÓ NYCH MATERIA ÓW
DOŒWIADCZALNE SPRAWDZANIE JEDNORODNOŒCI BUDOWY RÓ NYCH MATERIA ÓW 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Realizowana treœæ podstawy programowej Matematyka 8. Wykresy funkcji. Uczeñ: 1) zaznacza
Bardziej szczegółowoJak zmierzyć odczyn roztworu. - naturalne i syntetyczne wskaźniki ph.
1 Jak zmierzyć odczyn roztworu - naturalne i syntetyczne wskaźniki ph. Czas trwania zajęć: 45 minut Pojęcia kluczowe: - odczyn roztworu, - odczyn obojętny, - odczyn kwasowy, - odczyn zasadowy, - ph, -
Bardziej szczegółowoJaki odczyn mają roztwory substancji z naszego otoczenia?
1 Jaki odczyn mają roztwory substancji z naszego otoczenia? Czas trwania zajęć: 45 minut Pojęcia kluczowe: - odczyn roztworu, - odczyn obojętny, - odczyn kwasowy, - odczyn zasadowy, - ph, - wskaźnik ph,
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoKarta pracy do doświadczeń
1 Karta pracy do doświadczeń UWAGA: Pola z poleceniami zapisanymi niebieską czcionką i ramkami z przerywaną linią wypełniają uczniowie uczestniczący w zajęciach. A. Temat w formie pytania badawczego lub
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2014/2015 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoKONSPEKT LEKCJI CHEMII DLA UCZNIÓW KLASY 7 SZKOŁY PODSTAWOWEJ
Katarzyna Trzcionka KONSPEKT LEKCJI CHEMII DLA UCZNIÓW KLASY 7 SZKOŁY PODSTAWOWEJ DZIAŁ: Tlenki i wodorotlenki. TEMAT: Elektrolity i nieelektrolity. Tematyka zajęć dotyczy podręcznika do chemii dla klasy
Bardziej szczegółowoKarta pracy do doświadczeń
1 Karta pracy do doświadczeń UWAGA: Pola z poleceniami zapisanymi niebieską czcionką i ramkami z przerywaną linią wypełniają uczniowie uczestniczący w zajęciach. A. Temat w formie pytania badawczego lub
Bardziej szczegółowoOdczyn roztworu Skala ph. Piotr Zawadzki i Aleksandra Jarocka
Odczyn roztworu Skala ph Piotr Zawadzki i Aleksandra Jarocka Wskaźniki a odczyn Ph Wskaźniki, to związki, które w zależności od odczynu roztworu zmieniają barwę. Najczęściej spotykanymi w naszym otoczeniu
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoKompetencje matematyczne i podstawowe kompetencje naukowo techniczne.
39. Z JAKICH DWÓCH SOLI SK ADA SIÊ TZW. KAMIEÑ KOT OWY? 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Matematyka Chemia Realizowana treœæ podstawy programowej Uczeñ: 8.4 interpretuje dane przedstawione
Bardziej szczegółowoUKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU
5 UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU CEL ĆWICZENIA Poznanie zależności między chemicznymi właściwościami pierwiastków, a ich położeniem w układzie okresowym oraz korelacji
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w ramach korelacji chemii z matematyką
Scenariusz lekcji w ramach korelacji chemii z matematyką Nauczyciel : Klasa : Przedmiot : Temat : Typ lekcji : 1 technik technikum chemia Układy liniowe w zadaniach chemicznych. lekcja poświęcona opracowaniu
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 24 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 Maksymalna liczba 1 2 1 6 4 9 2 Liczba
Bardziej szczegółowoIII A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych III-A Przygotowywanie roztworów o różnym stężeniu III-A.1. Przygotowanie naważki substancji III-A.2. Przygotowanie 70 g 10% roztworu NaCl III-A.3.
Bardziej szczegółowoVI. SCENARIUSZE ZAJĘĆ W CENTRUM NAUKI KOPERNIK W WARSZAWIE
68 S t r o n a 1.Temat zajęć: VI. SCENARIUSZE ZAJĘĆ W CENTRUM NAUKI KOPERNIK W WARSZAWIE Projekt: Woda w środowisku przyrodniczym w aspekcie lokalnym i globalnym Temat: Tajemnice kropli wody 2. Czas pracy:
Bardziej szczegółowoKompetencje matematyczne i podstawowe kompetencje naukowo techniczne.
25. WYKRYWANIE CUKRÓW. HYDROLIZA SACHAROZY ORAZ SKROBI 1. Realizowane treœci podstawy programowej Chemia Biologia Przedmiot Realizowana treœæ podstawy programowej Uczeñ: 9.14. Wymienia pierwiastki, których
Bardziej szczegółowoTemat: Reakcje zobojętniania sposobem na otrzymywanie soli
Temat: Reakcje zobojętniania sposobem na otrzymywanie soli Scenariusz lekcji I. Część ogólna Imię i nazwisko nauczyciela: Andrzej Kapuściński, Gimnazjum im. Polskich Olimpijczyków w Szczutowie Przedmiot:
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ- Kwasy i wodorotlenki
INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ- Kwasy i wodorotlenki Opracowanie: Joanna Cwynar- Wojtonis Ćwiczenie 1. Otrzymywanie kwasu siarkowego (IV) - siarka stała, - woda, - oranż metylowy, Szkło i sprzęt: - palnik spirytusowy,
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji. Temat: Poznajemy wodorotlenki sodu i potasu. Temat lekcji: Poznajemy wodorotlenki sodu i potasu
Scenariusz lekcji Temat: Poznajemy wodorotlenki sodu i potasu 1. Część ogólna Imię i nazwisko nauczyciela: Andrzej Kapuściński, Gimnazjum im. Polskich Olimpijczyków w Szczutowie. Przedmiot: chemia Klasa:
Bardziej szczegółowoZ roztworami za pan brat, nie tylko w laboratorium
Z roztworami za pan brat, nie tylko w laboratorium Zajęcia realizowane metodą przewodniego tekstu Cel główny: Przygotowanie roztworów o określonym stężeniu. Treści kształcenia zajęć interdyscyplinarnych:
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji chemii w klasie II k gimnazjum
Scenariusz lekcji chemii w klasie II k gimnazjum Termin realizacji: 14. 12. 2006r. Czas realizacji: 45 minut Opracowała: Marzena Bień Temat: Poznajemy właściwości wodorotlenku sodu i potasu. Cel ogólny:
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
... kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap I (szkolny) 16 października 2009 roku Wypełnia szkolna komisja konkursowa Zadanie 1. 2. 3. 4. 5. Suma Liczba punktów PoniŜej podano treść
Bardziej szczegółowoMałgorzata Karkoszka SCENARIUSZ LEKCJI W LICEUM. Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych.
Małgorzata Karkoszka SCENARIUSZ LEKCJI W LICEUM Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych. Scenariusz lekcji z kartą pracy ucznia pozwala uczniom zaznajomić się z właściwościami chemicznymi kwasów karboksylowych
Bardziej szczegółowoXXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoEksperyment laboratoryjny, burza mózgów, pogadanka, praca z całym zespołem, praca w grupach, praca indywidualna.
Hydroliza soli 1. Cele lekcji a) Wiadomości Uczeń zna: istotę reakcji hydrolizy, pojęcia: hydroliza kationowa i hydroliza anionowa. Uczeń wie: które sole ulegają hydrolizie, które sole nie ulegają hydrolizie.
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie KOD UCZNIA ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 ETAP WOJEWÓDZKI Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoRealizacja eksperymentu wg instrukcji. Prawdziwe czy fałszyweczyli sprawdzanie czy produkty spożywcze nie są fałszowane
Autor: Iwona Haduch Realizacja eksperymentu wg instrukcji. Prawdziwe czy fałszyweczyli sprawdzanie czy produkty spożywcze nie są fałszowane 1. Realizowane treści podstawy programowej Przedmiot Realizowana
Bardziej szczegółowo8.8 sporz¹dza wykres na podstawie danych z tabeli (oznaczenie wielkoœci i skali na osiach), a tak e odczytuje dane z wykresu
44. JAKA JEST TWARDOŒÆ WODY Z KRANU? 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Matematyka Fizyka Chemia Realizowana treœæ podstawy programowej Uczeñ: 8.1 zaznacza w uk³adzie wspó³rzêdnych na
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoRekomendacje dotyczące wyposażenia szkolnej pracowni chemicznej
Rekomendacje dotyczące wyposażenia szkolnej pracowni chemicznej mgr Irmina Buczek, Centrum Edukacji Nauczycieli w Gdańsku dr Marcin M. Chrzanowski, Uniwersytet Warszawski Gdańsk, 06.03.2018 r. Eksperyment
Bardziej szczegółowomatematyczne i podstawowe kompetencje naukowo-techniczne, informatyczne, uczenia siê.
16. CO KRYJE TWIERDZENIE PITAGORASA? 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Realizowana treœæ podstawy programowej Matematyka 10. Figury p³askie. Uczeñ: oblicza pole ko³a, pierœcienia ko³owego,
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny
Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowoPRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII W GIMNAZJUM w ZESPOLE SZKÓ W SZTUTOWIE
PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII W GIMNAZJUM w ZESPOLE SZKÓ W SZTUTOWIE Przedmiotowy System Oceniania sporz dzony zosta w oparciu o: 1. Rozporz dzenie MEN z dnia 21.03.2001 r. 2. Statut Szko y 3.
Bardziej szczegółowoŚwiat roztworów lekcja powtórzeniowa
Świat roztworów lekcja powtórzeniowa 1. Cele lekcji a) Wiadomości Uczeń zna: barwy wskaźników w różnych środowiskach, pojęcia: elektrolit, zasada, kwas, sól, reakcja odwracalna, reakcja nieodwracalna,
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Bardziej szczegółowo8.8 sporz¹dza wykres na podstawie danych z tabeli (oznaczenie wielkoœci i skali na osiach), a tak e odczytuje dane z wykresu
34. JAKA JEST ZAWARTOŒÆ (W MG) WITAMINY C W SOKU OWOCOWYM? 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Matematyka Fizyka Chemia Biologia Realizowana treœæ podstawy programowej Uczeñ: 8.1 zaznacza
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 21 stycznia 2013 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji dla klasy II technikum i liceum
Scenariusz lekcji dla klasy II technikum i liceum Temat: Właściwości alkoholi monohydroksylowych na przykładzie u Cele operacyjne: Uczeń wie: - jaki jest wzór ogólny alkoholi monohydroksylowych - jak się
Bardziej szczegółowoBurza mózgów, asocjogram, eksperyment, pogadanka, dyskusja, praca z całym zespołem, praca w grupach różnym frontem, praca indywidualna.
Skala ph 1. Cele lekcji a) Wiadomości Uczeń zna: pojęcie indykator, barwy podstawowych wskaźników w różnych środowiskach. Uczeń wie: co to jest ph roztworu, do czego służy skala ph, co to jest iloczyn
Bardziej szczegółowoI edycja. Instrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu
I edycja rok szkolny 2015/2016 Instrukcja dla uczestnika II etap Konkursu 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś zawiera 12 stron. Ewentualny brak stron lub inne usterki zgłoś nauczycielowi.
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoSPRAWD DOŒWIADCZALNIE, CZY DIETA WEGETARIAÑSKA DOSTARCZA ORGANIZMOWI WSZYSTKICH POTRZEBNYCH SK ADNIKÓW OD YWCZYCH.
40. SPRAWD DOŒWIADCZALNIE, CZY DIETA WEGETARIAÑSKA DOSTARCZA ORGANIZMOWI WSZYSTKICH POTRZEBNYCH SK ADNIKÓW OD YWCZYCH. U Ó PRAWID OWO ZBILANSOWANE MENU WEGETARIAÑSKIE DLA -LATKA NA 1 DZIEÑ 1. Realizowane
Bardziej szczegółowoRealizacja eksperymentu wg instrukcji. Czy liść jest zielony, a tusz czarny?
Autor: Barbara Papiernik Realizacja eksperymentu wg instrukcji. Czy liść jest zielony, a tusz czarny? 1. Realizowane treści podstawy programowej Przedmiot Matematyka Realizowana treść podstawy programowej
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Bardziej szczegółowoXXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW
IMIĘ I NZWISKO PUNKTCJ SZKOŁ KLS NZWISKO NUCZYCIEL CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTŁCĄCE Inowrocław 12 maja 2018 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁW XXV KONKURS CHEMICZNY DL GIMNZJLISTÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 ZDNIE
Bardziej szczegółowoĆwiczenie II Roztwory Buforowe
Ćwiczenie wykonać w parach lub trójkach. Ćwiczenie II Roztwory Buforowe A. Sporządzić roztwór buforu octanowego lub amonowego o określonym ph (podaje prowadzący ćwiczenia) Bufor Octanowy 1. Do zlewki wlej
Bardziej szczegółowoXXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 23 maja 2015 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoGlicyna przedstawiciel aminokwasów
Glicyna przedstawiciel aminokwasów 1. Cele lekcji a) Wiadomości Uczeń zna: pojęcia: aminokwas, jon obojnaczy (sól wewnętrzna, jon dwubiegunowy), punkt izoelektryczny (punkt izojonowy), nazwy grup funkcyjnych
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowo1. kompetencje matematyczne i podstawowe kompetencje naukowo-techniczne, 2. kompetencje informatyczne, 3. umiejêtnoœæ uczenia siê.
43. PRAKTYCZNEZASTOSOWANIEZAPISUDWÓJKOWEGOLICZB. 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Matematyka Informatyka Realizowana treœæ podstawy programowej 1. Liczby wymierne dodatnie. Uczeñ: 1)
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowoZad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Bardziej szczegółowoProgram Otwarte Drzwi
Program Otwarte Drzwi Program zajęć pozalekcyjnych skierowany do uczniów klas V -VI szczególnie zainteresowanych przyrodą Opracowała Marianna Tomasiak Warszawa 2004 1 1.Wstęp Uczniowie szkoły podstawowej
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu 8 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Szkolna
Bardziej szczegółowoRoztwory poziom podstawowy
Roztwory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 13. Korzystaj c z tabeli rozpuszczalno ci, zaprojektuj do wiadczenie umo liwiaj ce odró nienie umieszczonych w oddzielnych, nieoznakowanych
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z PRZEDMIOTÓW ZAWODOWYCH ODBYWAJĄCYCH SIĘ W SZKOLNYM LABORATORIUM CHEMICZNYM
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z PRZEDMIOTÓW ZAWODOWYCH ODBYWAJĄCYCH SIĘ W SZKOLNYM LABORATORIUM CHEMICZNYM PSO jest uzupełnieniem Wewnątrzszkolnego Systemu Oceniania obowiązującego w GCE. Precyzuje zagadnienia
Bardziej szczegółowoZACHODNIOPOMORSKI UNIWERSYTET TECHNOLOGICZNY K AT E D R A T E C H N I K I C I E P L N E J LABORATORIUM Z SPRAWOZDANIE
Szablon wy³¹cznie na u ytek Katedry Techniki Cieplnej ZUT ZACHODNIOPOMORSKI UNIWERSYTET TECHNOLOGICZNY K AT E D R A T E C H N I K I C I E P L N E J LABORATORIUM Z SPRAWOZDANIE Æw. Nr : 4 Temat: Pomiar
Bardziej szczegółowoSCENARIUSZE ZAJĘĆ W CENTRUM NAUKI KOPERNIK W WARSZAWIE
89 S t r o n a VI. SCENARIUSZE ZAJĘĆ W CENTRUM NAUKI KOPERNIK W WARSZAWIE 1.Temat zajęć: Projekt: Chemia i fizyka w kuchni i łazience, czyli domowe laboratorium. Temat: Mydło - pogromca brudu. 2. Czas
Bardziej szczegółowoDoświadczenie 5. Czyszczenie srebra metodą redukcji elektrochemicznej
Doświadczenie 5. Czyszczenie srebra metodą redukcji elektrochemicznej Napisz obserwacje i sformułuj wniosek. Odczynniki: sól, woda, folia aluminiowa, srebrny przedmiot pokryty czarnym nalotem. Szkło i
Bardziej szczegółowoMIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowoIII POWIATOWY KONKURS
I Liceum Ogólnokształcace w Kartuzach Kartuzy dn 18.01.2015 80-830 Kartuzy, ul Klasztorna 4 Szanowna Dyrekcja Nauczyciele przedmiotów przyrodniczych Uprzejmie informujemy, że w dniu 5 marca 2015 w I Liceum
Bardziej szczegółowoIII-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie
III-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie III-A.1. POKAZ: Synteza aspiryny (kwas acetylosalicylowy) III-A.2. Badanie odczynu wodnych roztworów popularnych leków III-A.3. Reakcja leku na zgagę z kwasem solnym
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Obsługa maszyn i urządzeń przemysłu chemicznego Oznaczenie kwalifikacji: A.06 Numer
Bardziej szczegółowoTAJEMNICE UKRYTE W SKLEJONYM PASKU PAPIERU
9. TAJEMNICE UKRYTE W SKLEJONYM PASKU PAPIERU 1. Realizowane treœci podstawy programowej Przedmiot Realizowana treœæ podstawy programowej Matematyka 10. Figury p³askie. Uczeñ: korzysta z w³asnoœci k¹tów
Bardziej szczegółowoCel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem
Hospitacja diagnozująca Źródła informacji chemicznej Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem Opracowała: mgr Lilla Zmuda Matyja Arkusz Hospitacji Diagnozującej nr
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap wojewódzki rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoJoanna Kwatera PO NITCE DO K ÊBKA. czyli jak æwiczyæ sprawnoœæ rachunkow¹ uczniów klas 4 6 szko³y podstawowej OPOLE
Joanna Kwatera PO NITCE DO K ÊBKA czyli jak æwiczyæ sprawnoœæ rachunkow¹ uczniów klas 4 6 szko³y podstawowej OPOLE Wydawnictwo NOWIK Sp.j. 2015 SK AD KOMPUTEROWY Barbara Kwaœnicka PROJEKT OK ADKI Daria
Bardziej szczegółowoMatematyka na szóstke
Stanislaw Kalisz Jan Kulbicki Henryk Rudzki Matematyka na szóstke Zadania dla klasy V Opole Wydawnictwo NOWIK Sp.j. 2012 Wstêp...5 1. Liczby naturalne...7 Rachunek pamiêciowy...7 1. Dodawanie i odejmowanie...7
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji otwartej chemia w klasie III w dniu Temat: Kwasy, zasady i sole powtórzenie wiadomości.
Autor mgr Sławomir Rybiński Scenariusz lekcji otwartej chemia w klasie III w dniu 4.03.2014 Cele realizacja podstawy programowej: - Cele ogólne II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoKarta pracy do doświadczeń
1 Karta pracy do doświadczeń UWAGA: Pola z poleceniami zapisanymi niebieską czcionką i ramkami z przerywaną linią wypełniają uczniowie uczestniczący w zajęciach. A. Temat w formie pytania badawczego lub
Bardziej szczegółowoJAK WYKONAÆ MAPÊ HIPSOMETRYCZN?
4. JAK WYKONAÆ MAPÊ HIPSOMETRYCZN? * oznaczone zosta³y treœci lekcji, które mo na pomin¹æ przy realizacji g³ównego tematu zajêæ. 1. Realizowane treœci podstawy programowej Geografia Przedmiot Realizowana
Bardziej szczegółowoZajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki
Zajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki Według teorii Brönsteda-Lowrego kwasy to substancje, które w reakcjach chemicznych oddają protony, natomiast zasady to substancje, które protony przyłączają. Kwasy, które
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA etap: data: czas pracy: szkolny 28 listopada 2012 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoNazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.59 Numer zadania: 01
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: wojewódzki 13 marca 2013 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Zależność szybkości reakcji chemicznych od stężenia reagujących substancji.
VIII. Kinetyka i statyka reakcji chemicznych Zagadnienia Czynniki wpływające na szybkość reakcji Rzędowość i cząsteczkowość reakcji Stała szybkości reakcji Teoria zderzeń Teoria stanu przejściowego Reakcje
Bardziej szczegółowoSYSTEM OCENIANIA PRZEDMIOTÓW PRZYRODNICZYCH (FIZYKA, CHEMIA, BIOLOGIA, GEOGRAFIA) W GIMNAZJUM NR 18 W GDYNI.
SYSTEM OCENIANIA PRZEDMIOTÓW PRZYRODNICZYCH (FIZYKA, CHEMIA, BIOLOGIA, GEOGRAFIA) W GIMNAZJUM NR 18 W GDYNI. 1. Podstawa prawna Rozporządzenie MEN z dnia 30 kwietnia 2007 r., w sprawie warunków i sposobu
Bardziej szczegółowo