Najbardziej rozpowszechniony pierwiastek we Wszechświecie, Stanowi główny składnik budujący gwiazdy,

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Najbardziej rozpowszechniony pierwiastek we Wszechświecie, Stanowi główny składnik budujący gwiazdy,"

Marek Tomczyk
7 lat temu
Przeglądów:

2 Położenie pierwiastka w UKŁADZIE OKRESOWYM

3 Nazwa Nazwa łacińska Symbol Liczba atomowa 1 Wodór Hydrogenium Masa atomowa 1,00794 Temperatura topnienia -259,2 C Temperatura wrzenia -252,2 C Gęstość H 0,08988 g/l (gaz, 0 C, 1 atm) Gęstość względna 0,07 (ciecz, -253 C) 0,07 (staly, -262 C, 1 atm) Stopnie utlenienia Konfiguracja elektronowa -I, I 1s 1 Elektroujemność 2,1

4 Wodór we Wszechświecie. Najbardziej rozpowszechniony pierwiastek we Wszechświecie, Stanowi główny składnik budujący gwiazdy, Wodór dzięki reakcjom termojądrowym przemienia się w hel, (wydzielana jest energia promienista, docierająca do naszej planety.

5 Występowanie wodoru w przyrodzie. Woda (najbardziej rozpowszechniony związek na kuli ziemskiej). Główny składnik połączeń organicznych tworzących świat roślin i zwierząt. W drobnych ilościach w gazach wulkanicznych, czasem w gazie ziemnym, ropie naftowej. Cząsteczki wodoru są obecne w atmosferze (wodór na ziemi stanowi około 0,9% wszystkich pierwiastków.

6 Odkrywca wodoru Henry Cavendih (rok 1766) Cavendish Henry ( ), chemik i fizyk angielski, członek Royal Society w Londynie.

7 Izotopy wodoru: PROT ( 1 H) W skład jądra wchodzi jeden proton. Nie posiada neutronów. Jest izotopem stabilnym. DEUTER ( 2 H lub 2 D) W skład jądra wchodzi 1 proton i jeden neutron. Jest izotopem stabilnym. Ze względu na to, że deuter ma dwukrotnie większą masę od protu, różnią się one znacząco właściwościami fizycznymi, a także chemicznymi (silny efekt izotopowy). TRYT ( 3 H lub 3 T) W skład jądra wchodzi jeden proton i 2 neutrony. Jest izotopem niestabilnym. Ulega rozpadowi β - z utworzeniem helu-3:

9 Na skalę przemysłową wodór otrzymuje się następującymi metodami: Poprzez konwersję realizowaną podczas przepuszczania alkanu nad parą wodną, np. metanu: CH 4 + 2H 2 O 4H 2 + CO 2 Przez reakcję pary wodnej z koksem w reakcji Boscha: C + H 2 O CO + H 2

10 W laboratorium wodór można otrzymać na kilka sposobów: Elektroliza wody (wodnego roztworu soli lub wodorotlenku metalu alkalicznego): 2 H 2 O 2 H 2 +O 2

11 Roztwarzanie metali: Reakcja metalu reaktywnego z wodą, np.: 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 Reakcja metalu nieszlachetnego z kwasem, np.: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Spalanie magnezu w parze wodnej: Mg + H 2 O MgO + H 2 Reakcja metalu amfoterycznego z roztworem zasady, np.: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 Powyższe reakcje roztwarzania metali wykonywać można dogodnie w aparacie Kippa.

12 Wodór w temperaturze pokojowej jest pierwiastkiem niezbyt aktywnym chemicznie; łączy się tylko bezpośrednio z fluorem, a podczas naświetlania również z chlorem (obie reakcje są gwałtowne). W podwyższonych temperaturach wodór reaguje z licznymi pierwiastkami, głównie z niemetalami, a spośród metali z metalami silnie elektrododatnimi, jak Li, Na i Ca.

13 Reakcje chemiczne wodoru

14 Związki wodoru Prawie wszystkie związki organiczne Wodorki Kwasy: beztlenowe tlenowe Wodorotlenki

15 Wodorki są to dwuskładnikowe związki chemiczne wodoru z innymi pierwiastkami. Wodorki metali reagują z wodą, tworząc wodorotlenki i wodór - mają charakter zasadowy. Wodorki większości niemetali rozpuszczają się w wodzie, a ich wodne roztwory wykazują charakter kwasowy. Wodorkiem o dużym znaczeniu przemysłowym jest amoniak, którego wodny roztwór ma odczyn zasadowy.

18 Wiązanie wodorowe rodzaj stosunkowo słabego międzycząsteczkowego wiązania chemicznego polegającego głównie na przyciąganiu elektrostatycznym między atomem wodoru i atomem elektroujemnym zawierającym wolne pary elektronowe.

19 Zastosowanie Wodoru. Surowiec do syntezy podstawowych produktów przemysłu chemicznego. Do procesów redukcji (np. tlenków metali) i uwodorniania (utwardzania) tłuszczów. Do uzyskiwania wysokich temperatur w palnikach tlenowodorowych - cięcie i spawanie metali. Materiał napędowy rakiet kosmicznych. Był stosowany do napełniania balonów i sterowców.

20 Ogniwa paliwowe.

21 Zadanie 1.

22 Zadanie 2. Oblicz ile cząsteczek wody należy poddać rozkładowi, aby otrzymać 1 dm 3 wodoru.

Podobne dokumenty

Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019

Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019 I. Eliminacje szkolne (60 minut, liczba punktów: 30). Wymagania szczegółowe. Cele kształcenia