data Wstęp merytoryczny
|
|
- Gabriela Nowacka
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Imię i nazwisko Uzyskane punkty Nr albumu data /3 podpis asystenta ĆWICZENIE 4 ANALIZA JAKOŚCIOWA AMINOKWASÓW Wstęp merytoryczny Aminokwasy (kwasy aminowe) to grupa organicznych związków zawierających dwie charakterystyczne grupy funkcyjne: grupę aminową NH 2 i grupę karboksylową COOH. Grupa aminowa w aminokwasach spotykanych w świecie Ŝywym znajduje się zwykle w pozycji α w stosunku do grupy karboksylowej. Z wyjątkiem glicyny wszystkie aminokwasy są optycznie czynne (atom węgla α jest asymetryczny). Występujące w białkach aminokwasy naleŝą do szeregu L. W roztworach wodnych grupy funkcyjne aminokwasów są zjonizowane. W zaleŝności od ph roztworu aminokwasy występują jako kationy (środowisko kwaśne), aniony (środowisko zasadowe) lub jako jony dwui wielobiegunowe. Wartość ph, przy którym aminokwas występuje w postaci jonu obojnaczego, zwana jest punktem izoelektrycznym tego aminokwasu (pi). Jony obojnacze aminokwasów są rodzajem soli wewnętrznych (amfolitami), dlatego mają wiele właściwości typowych dla soli: są substancjami krystalicznymi o wysokich temperaturach topnienia, wykazują duŝe momenty dipolowe, są rozpuszczalne w wodzie, ale nierozpuszczalne w węglowodorach. Obie grupy funkcyjne aminokwasów wykazują charakterystyczną dla siebie reaktywność. Grupa karboksylowa ( COOH) moŝe tworzyć pochodne estrowe (z grupą OH alkoholi) i amidowe (z grupą aminową). W reakcji z zasadami tworzy ona sole, moŝe być takŝe dodatkowo aktywowana przez przeprowadzenie w chlorki i bezwodniki kwasowe. W wyniku reakcji grupy karboksylowej z grupą aminową kolejnego aminokwasu tworzy się wiązanie peptydowe. Grupa aminowa ( NH 2 ), reagując z kwasami nieorganicznymi tworzy sole, zaś z kwasami karboksylowymi i sulfonowymi - amidy. Grupa aminowa aminokwasu moŝe reagować z ninhydryną tworząc zasadę Schiffa, która ulega następczej dekarboksylacji. Ze szkieletu węglowego aminokwasu powstaje aldehyd o mniejszej o 1 liczbie atomów węgla w stosunku do wyjściowego aminokwasu oraz wydziela się amoniak. Druga cząsteczka aminokwasu reaguje z kolejną cząsteczką ninhydryny dając niebieski barwnik. Reakcja z ninhydryną jest reakcją barwną słuŝącą do wykrywania aminokwasów w roztworach oraz na fazie stacjonarnej po rozdziale chromatograficznym (wywoływanie chromatogramu). Stosowana moŝe być równieŝ do ilościowego oznaczania aminokwasów metodą kolorymetryczną (intensywność barwy) oraz gazometryczną na podstawie ilości wydzielonego CO 2, a takŝe do degradacji α-aminokwasów w celu wydzielenia węgla grupy karboksylowej. Grupa α-aminowa w obecności kwasu azotowego(iii) przekształcana jest do pochodnej hydroksylowej z wydzieleniem cząsteczki N 2. Ilość wydzielonego azotu moŝna oznaczyć metodą van Slyke a, przy czym azot pochodzi w połowie od kwasu azotowego(iii) i w połowie z wolnych grup α-aminowych aminokwasów, peptydów i białek. Grupa aminowa wolnego aminokwasu (lub aminokwasu N-końcowego w łańcuchu polipeptydowym) reaguje ilościowo z 1-fluoro-2,4-dinitrobenzenem (odczynnik Sangera) dając Ŝółto zabarwione pochodne 2,4-dinitrofenyloaminokwasy, które oznacza się spektrofotometrycznie. N-końcowa grupa aminowa moŝe być sprzęgnięta z fenyloizotiocyjanianem w procesie degradacji Edmana. Powstałą pochodną oznacza się następnie metodą wysokosprawnej chromatografii cieczowej - HPLC. Metoda ta pozwala ustalać sekwencję aminokwasową w polipeptydzie począwszy od N-końca. Występujące w cząsteczkach aminokwasów grupy: fenylowe, indolowe, imidazolowe, -OH i -SH, determinują swoiste właściwości posiadających je aminokwasów, pozwalając na wykorzystanie specyficznych reakcji barwnych w celu ich identyfikacji i ilościowego oznaczenia. W celu oznaczenia ilościowego białka w roztworze moŝna stosować metody turbidymetryczne, kolorymetryczne (biuretowa, Folina-Ciocalteu), spektrofotometryczne, wykorzystujące zdolność absorpcji światła o długości fali λ = 280 nm przez aminokwasy aromatyczne oraz metody gazometryczne. Rozdział aminokwasów otrzymanych w wyniku np. hydrolizy białek moŝna przeprowadzić metodami chromatograficznymi (bibułowa, cienkowarstwowa, jonowymienna) czy elektroforetycznymi. Celem ćwiczenia jest poznanie właściwości chemicznych aminokwasów oraz wykorzystanie wybranych reakcji charakterystycznych do identyfikacji nieznanego aminokwasu. Aminokwasy, które moŝna zidentyfikować str. 1
2 w oparciu o wybrane reakcje charakterystyczne to: glicyna, prolina, tyrozyna, tryptofan, histydyna, arginina, cysteina, metionina. Ćwiczenie wykonywane jest w parach, ale kaŝdy student dokonuje identyfikacji swojego aminokwasu. Cel: Wykrywanie wybranych aminokwasów 1.1. Reakcja ninhydrynowa CZĘŚĆ I WYKRYWANIE AMINOKWASÓW Doświadczenie 1 Wolne grupy aminowe α-aminokwasów tworzą z ninhydryną o charakterystycznym niebieskofioletowym zabarwieniu. ninhydryna zredukowana ninhydryna ninhydryna zredukowana ninhydryna barwny (purpura Ruhemanna) Uwolniony amoniak wchodzi w reakcję z ninhydryną oraz powstałą w wyniku ogrzewania zredukowaną pochodną ninhydryny tworząc barwny produkt - purpurę Ruhemanna. Dodatni odczyn reakcji dają takŝe inne związki: białka, peptydy, amoniak oraz aminy i aminocukry. Intensywność zabarwienia jest zaleŝna od stęŝenia aminokwasu w analizowanym roztworze co wykorzystuje się do oznaczania ilościowego aminokwasów metodą kolorymetryczną. Prolina tworzy z ninhydryną o innej budowie, o zabarwieniu Ŝółtopomarańczowym. Z kolei hydroksyprolina tworzy kompleks o barwie róŝowej. Do 0,5 cm 3 roztworów wzorcowych aminokwasów (glicyna, prolina), analizowanego aminokwasu, białka oraz wody (w sumie 5 probówek) dodać 3-4 krople 1% roztworu alkoholowego ninhydryny, delikatnie zamieszać i ogrzewać we wrzącej łaźni przez 1 minutę. Obserwować zmianę barwy roztworu. 0,1% roztwory: glicyny, proliny, białka, nieznanego aminokwasu 1% roztwór ninhydryny w etanolu Próbę wykonaj takŝe dla ch roztworów nieznanych aminokwasów! str. 2
3 1.2. Reakcja z kwasem azotowym (III) van Slyke a Wolne aminokwasy reagują z kwasem azotowym (III) z wydzieleniem stechiometrycznych ilości azotu w wyniku deaminacji. Reakcja ta jest podstawą oznaczania ilościowego azotu aminokwasowego metodą van Slyke a. Nietrwały kwas azotowy (III) wytwarza się in situ w wyniku reakcji azotanu (III) sodu oraz kwasu octowego. Do 4 probówek dodać po 1 cm 3 10% NaNO 2 oraz 1 cm 3 2M CH 3 COOH, zamieszać i poczekać, aŝ przestaną wydzielać się pęcherzyki gazu. Do probówek dodać następnie odpowiednio po 1 cm 3 roztworu glicyny, białka, analizowanego aminokwasu oraz wody. Obserwować zachodzące zmiany. 0,1% roztwory: glicyny, białka, nieznanego aminokwasu 10% roztwór NaNO 2 2M roztwór CH 3 COOH Próbę wykonaj takŝe dla ch roztworów nieznanych aminokwasów! Cel: Wykrywanie aminokwasów aromatycznych 2.1. Reakcja ksantoproteinowa Doświadczenie 2 Aminokwasy zawierające w cząsteczce pierścień aromatyczny ulegają reakcji nitrowania stęŝonym kwasem azotowym tworząc Ŝółte pochodne nitrowe. Dodatek NaOH pogłębia barwę do pomarańczowej (tworzenie soli).tyrozyna i tryptofan łatwo ulegają reakcji ksantoproteinowej. Trudny do zaobserwowania jest efekt dodatni tej reakcji dla fenyloalaniny. str. 3
4 Do 0,5 cm 3 roztworów wzorcowych aminokwasów (glicyna, tyrozyna, tryptofan), analizowanego aminokwasu, roztworu białka oraz wody (w sumie 6 probówek) dodać po 0,5 cm 3 stęŝonego HNO 3, zamieszać i ogrzewać przez ok. 10 minut we wrzącej łaźni wodnej. Po oziębieniu do prób dodać ostroŝnie po 1 cm 3 20% NaOH. Obserwować zmiany barwy. 0,1% roztwory: tyrozyny, tryptofanu, glicyny, białka, nieznanego aminokwasu stęŝony kwas azotowy (pod wyciągiem) 20% roztwór NaOH Próbę wykonaj takŝe dla ch roztworów nieznanych aminokwasów! 2.2. Wykrywanie tryptofanu metodą Voiseneta W środowisku kwaśnym związki zawierające pierścień indolowy (m.in. tryptofan) reagują z aldehydami, dając fioletowe produkty kondensacji. Jako aldehydu najczęściej uŝywa się glioksalu lub aldehydu mrówkowego. Do 0.5 cm 3 roztworów wzorcowych aminokwasów (tryptofan, glicyna), roztworu białka, analizowanego aminokwasu oraz wody (w sumie 5 probówek) dodać 1 kroplę roztworu aldehydu mrówkowego oraz 1 cm 3 stęŝonego HCl, zamieszać i pozostawić na 5 min. Po tym czasie dodawać powoli kroplami roztwór azotanu (III) sodu i obserwować zmianę barwy. 0.1% roztwory: tryptofanu, glicyny, białka, nieznanego aminokwasu 2.5% roztwór aldehydu mrówkowego (pod wyciągiem) 0.05% roztwór NaNO 2 Próbę wykonaj takŝe dla ch roztworów nieznanych aminokwasów! str. 4
5 2.2. Wykrywanie tyrozyny metodą Millona Wykrywanie tyrozyny przy uŝyciu odczynnika Millona (mieszanina jonów rtęci (I) i (II) oraz jonów azotanowych (III) i (V)), polega na powstaniu w środowisku stęŝonego kwasu azotowego (V) w temperaturze 100 C nitropochodnej tyrozyny, która z jonami rtęci (II) i rtęci (I) tworzy czerwony produkt. Reakcji ulegają równieŝ inne związki zawierające pierścień fenolowy. Reakcja Millona jest podstawą ilościowego oznaczania tyrozyny. Próba nie nadaje się do oznaczania tyrozyny w moczu, gdyŝ znajdujące się w nim sole powodują rozkład odczynnik. Do 0,5 cm 3 roztworów wzorcowych aminokwasów, analizowanego aminokwasu, roztworu białka oraz wody (6 probówek) dodać 1 krople odczynnika Millona i delikatnie zamieszać. Mieszaniny ogrzewać przez 1 minutę we wrzącej łaźni wodnej. Obserwować zmiany barwy. 0,1% roztwory: tyrozyny, tryptofanu, glicyny, białka, nieznanego aminokwasu odczynnik Millona (pod wyciągiem) Próbę wykonaj takŝe dla ch roztworów nieznanych aminokwasów! str. 5
6 Doświadczenie 3 Cel: Wykrywanie aminokwasów siarkowych 3.1. Wykrywanie cysteiny i cystyny Podczas ogrzewania w środowisku silnie alkalicznym związków zawierających grupy sulfhydrylowe (np. wolnej lub związanej w białku cysteiny czy cystyny) uwalnia się siarka w postaci jonów siarczkowych, które w reakcji z solami ołowiu (II) tworzą czarny osad siarczku ołowiu. Inny aminokwas siarkowy, metionina, w której siarka tworzy ugrupowanie tioeterowe, nie daje dodatniego wyniku reakcji. Do 0.5 cm 3 roztworów wzorcowych aminokwasów, analizowanego aminokwasu, roztworu białka oraz wody (w sumie 6 probówek) dodać po 1 cm 3 30% roztworu NaOH i 0.25 cm 3 5% roztworu octanu ołowiu i delikatnie zamieszać. Mieszaniny ogrzewać przez kilkanaście minut we wrzącej łaźni wodnej i obserwować zmiany. 0.1% roztwory: cysteiny, metioniny, glicyny, białka, nieznanego aminokwasu 30% roztwór NaOH 5% roztwór (CH 3 COO) 2 Pb Próbę wykonaj takŝe dla ch roztworów nieznanych aminokwasów! str. 6
7 3.2. Wykrywanie metioniny metodą McCarthy-Sullivana Siarka zawarta w cząsteczkach metioniny nie ulega uwolnieniu w środowisku alkalicznym. Metioninę wykrywa się przy uŝyciu nitroprusydku sodu w obecności glicyny (tworzy się o nieustalonej budowie). Pojawiające się róŝowo-łososiowe zabarwienie świadczy o obecności metioniny. Do 1.25 cm 3 roztworów wzorcowych aminokwasów, analizowanego aminokwasu, roztworu białka oraz wody (w sumie 6 probówek) dodać po 0.25 cm 3 30% roztworu NaOH, 0.25 cm 3 0,1% roztworu glicyny i 2 krople 2% roztworu nitroprusydku sodu, delikatnie zamieszać. Mieszaniny ogrzewać przez 10 minut w temperaturze ok. 60 o C - 80 o C (nie dopuścić do wrzenia). Następnie próby oziębić i dodać po ok cm 3 stęŝonego HCl. Obserwować zmiany. 0.1% roztwory: cysteiny, metioniny, glicyny, białka, nieznanego aminokwasu 30% roztwór NaOH 2% roztwór nitroprusydku sodu stęŝony HCl (wyciąg) Próbę wykonaj takŝe dla ch roztworów nieznanych aminokwasów! Cel: Wykrywanie histydyny metodą Pauly ego Doświadczenie 4 Związki zawierające pierścień imidazolowy (np. histydyna) oraz związki aromatyczne posiadające w pierścieniu podstawnik hydroksylowy lub aminowy (np. tyrozyna) ulegają w środowisku zasadowym sprzęganiu z solami diazoniowymi, dając barwne produkty (barwniki azowe). Histydyna tworzy w tej reakcji produkt o czerwonym, zaś tyrozyna o Ŝółto-pomarańczowym (herbacianym) zabarwieniu. Odczynnik Pauly ego składa się z trzech roztworów: kwasu sulfanilowego, azotanu (III) sodu oraz węglanu sodowego, których zmieszanie prowadzi do powstania, w wyniku reakcji diazowania, kwasu diazobenzenosulfonowego. str. 7
8 W probówce przygotować mieszaninę 1 cm 3 1% roztworu kwasu sulfanilowego oraz 1 cm 3 5% roztworu azotanu (III) sodu. Zawartość probówki wstrząsać przez kilka minut, jednocześnie chłodząc ją pod bieŝącą zimną wodą. Następnie do 6 probówek rozdzielić po 0.25 cm 3 powyŝszego odczynnika, dodać po 0.5 cm 3 10% roztworu węglanu sodu i po 0.25 cm 3 roztworów wzorcowych aminokwasów, analizowanego aminokwasu, roztworu białka i wody. Obserwować zmianę barwy. 0.1% roztwory: histydyny, tyrozyny, glicyny, białka, nieznanego aminokwasu 1% roztwór kwasu sulfanilowego w 1 M HCl 5% roztwór NaNO 2 10% roztwór Na 2 CO 3 Próbę wykonaj takŝe dla ch roztworów nieznanych aminokwasów! Cel: Wykrywanie argininy metodą Sakaguchiego Doświadczenie 5 Arginina (wolna lub związana w białku) posiada ugrupowanie guanidynowe, które reaguje z α-naftolem w obecności utleniacza bromianu (I) sodu tworząc pomarańczowoczerwony barwnik. Obecny w mieszaninie nadmiar bromianu (I) utlenia amoniak do wolnego azotu, który pod postacią pęcherzyków wydziela się z mieszaniny reagującej. W przypadku pozostawienia reakcji na dłuŝej, barwny produkt reakcji utlenia się, co powoduje odbarwienie roztworu. Do 0.5 cm 3 roztworów wzorcowych aminokwasów, analizowanego aminokwasu, roztworu białka oraz wody (5 probówek) dodać 0.25 cm 3 10% NaOH, 2 krople etanolowego roztworu α-naftolu oraz 1 kroplę 10% roztworu NaOBr. Wymieszać i obserwować zmianę barwy. str. 8
9 0.1% roztwory: argininy, glicyny, białka, nieznanego aminokwasu 10% roztwór NaOH 1% etanolowy roztwór α-naftolu 10% roztwór NaOBr Próbę wykonaj takŝe dla ch roztworów nieznanych aminokwasów! CZĘŚĆ II ANALIZA NIEZNANYCH AMINOKWASÓW Na podstawie prób wykonanych dla nieznanych roztworów dokonaj ich identyfikacji. ninhydrynowa van Slyke a ksantoprot einowa Voiseneta Millona z Pb 2+ McCarthy- Sullivana Pauly ego Sakaguchi ego glicyna prolina + Ŝółty tyrozyna tryptofan herba ciany - cysteina metionina histydyna czer wony - arginina białko słabo Numer badanej próbki Wnioski: str. 9
Reakcje charakterystyczne aminokwasów
KATEDRA BIOCHEMII Wydział Biologii i Ochrony Środowiska Reakcje charakterystyczne aminokwasów BIOCHEMIA STRUKTURALNA ĆWICZENIE 1 REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE AMINOKWASÓW A) REAKCJE OGÓLNE ZADANIE 1 WYKRYWANIE
Bardziej szczegółowoReakcje charakterystyczne aminokwasów
KATEDRA BIOCHEMII Wydział Biologii i Ochrony Środowiska Reakcje charakterystyczne aminokwasów BIOCHEMIA STRUKTURALNA ĆWICZENIE 1 REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE AMINOKWASÓW A) REAKCJE OGÓLNE ZADANIE 1 WYKRYWANIE
Bardziej szczegółowoBADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH AMINOKWASÓW
BADANIE WŁAŚIWŚI FIZYKEMIZNY AMINKWASÓW IDENTYFIKAJA AMINKWASÓW BIAŁKA, JAK I WLNE AMINKWASY REAGUJĄ ZA PŚREDNITWEM GRUP: -N 2 I Z NINYDRYNĄ, DINITRFLURBENZENEM I KWASEM AZTWYM (III). WYSTĘPWANIE W STRUKTURZE
Bardziej szczegółowoAnaliza jakościowa wybranych aminokwasów
Ćwiczenie 14 Analiza jakościowa wybranych aminokwasów I. Aminokwasy Aminokwasy są jednostkami strukturalnymi peptydów i białek. W swojej cząsteczce mają co najmniej 2 grupy funkcyjne: grupę aminową NH
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE AMINOKWASÓW. 1. Deaminacja aminokwasów kwasem azotowym (III)
11. REAKJE ARAKTERYSTYZE AMIKWASÓW 1. Deaminacja aminokwasów kwasem azotowym (III) Aminokwasy pod wpływem kwasu azotowego (III), tworzącego się wg reakcji pierwszej, ulegają reakcji deaminacji, której
Bardziej szczegółowoReakcje charakterystyczne dla aminokwasów oraz wykrywanie białek
Ćwiczenie 2 eakcje charakterystyczne dla aminokwasów oraz wykrywanie białek Wyciąg z kart charakterystyki substancji niebezpiecznych Sodu azotan (III), T, Kwas octowy Kwas siarkowy Kwas azotowy (V) Kwas
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Bardziej szczegółowo1.1. AMINOKWASY BIAŁKOWE
1 ĆWICZENIE 1 BUDOWA I WŁAŚCIWOŚCI AMINOKWASÓW 1.1. AMINOKWASY BIAŁKOWE Aminokwasy są związkami organicznymi zawierającymi co najmniej jedną grupę karboksylową -COOH oraz co najmniej jedną grupę aminową
Bardziej szczegółowoBUDOWA I WŁAŚCIWOŚCI AMINOKWASÓW. 1.1. Aminokwasy białkowe
BUDOWA I WŁAŚCIWOŚCI AMINOKWASÓW 1.1. Aminokwasy białkowe Aminokwasy są związkami organicznymi, zawierającymi co najmniej jedną grupę karboksylową COOH oraz co najmniej jedną grupę aminową NH 2. W zależności
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 4. Reakcja aminokwasów z ninhydryną. Opisz typy reakcji przebiegających w tym procesie i zaznacz ich miejsca przebiegu.
azwisko i imię grupa data Protokół z ćwiczenia: eakcje chemiczne związków biologicznych: aminokwasy i peptydy. Definicja punktu izoelektrycznego pi. Formy jonowe aminokwasów w różnym ph. ph < pi ph = pi
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 6 Aminokwasy
Ćwiczenie 6 Aminokwasy Aminokwasy są to związki dwufunkcyjne, których cząsteczki zawierają grupy karboksylowe i aminowe: grupa aminowa:nh 2 grupa karboksylowa COOH Nomenklatura aminokwasów: Naturalne aminokwasy
Bardziej szczegółowoBADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH AMINOKWASÓW
BADAIE WŁAŚIWŚI FIZYKEMIZY AMIKWASÓW IDETYFIKAJA AMIKWASÓW BIAŁKA, JAK I WLE AMIKWASY EAGUJĄ ZA PŚEDITWEM GUP: - 2 I Z IYDYĄ, DIITFLUBEZEEM I KWASEM AZTWYM (III). WYSTĘPWAIE W STUKTUZE AMIKWASÓW IY GUP
Bardziej szczegółowoAMINOKWASY. I. Wprowadzenie teoretyczne. Aminokwasy są to związki, które w łańcuchu węglowym zawierają zarówno grupę aminową jak i grupę karboksylową.
AMIKWASY I. Wprowadzenie teoretyczne Aminokwasy są to związki, które w łańcuchu węglowym zawierają zarówno grupę aminową jak i grupę karboksylową. 2 3 WZY GÓLE ATUALY AMIKWASÓW WYSTĘPUJĄY W BIAŁKA Zalicza
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ZADANIA ORGANICZNE ZWIĄZKI ZAWIERAJĄCE AZOT
PRZYKŁADOWE ZADANIA ORGANICZNE ZWIĄZKI ZAWIERAJĄCE AZOT Zadanie 1127 (1 pkt) Uszereguj podane związki według rosnącego ph w roztworze wodnym. Właściwy porządek podaj zapisując go wzorami półstrukturalnymi.
Bardziej szczegółowoa) proces denaturacji białka następuje w probówce: b) proces zachodzący w probówce nr 1 nazywa się:
Zadanie 1. (4 pkt) Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, za pomocą którego można wykryć siarkę w związkach organicznych. a) opisz przebieg doświadczenia b) zapisz przewidywane spostrzeżenia c) napisz równanie
Bardziej szczegółowoSlajd 1. Slajd 2. Proteiny. Peptydy i białka są polimerami aminokwasów połączonych wiązaniem amidowym (peptydowym) Kwas α-aminokarboksylowy aminokwas
Slajd 1 Proteiny Slajd 2 Peptydy i białka są polimerami aminokwasów połączonych wiązaniem amidowym (peptydowym) wiązanie amidowe Kwas α-aminokarboksylowy aminokwas Slajd 3 Aminokwasy z alifatycznym łańcuchem
Bardziej szczegółowoWłaściwości aminokwasów i białek
Właściwości aminokwasów i białek el ćwiczenia Ćwiczenie ma na celu poznanie niektórych typowych reakcji aminokwasów i białek. Reakcje te pozwalają odróżnić wolne aminokwasy od białek i innych związków
Bardziej szczegółowoZastosowanie metody Lowry ego do oznaczenia białka w cukrze białym
Zastosowanie metody Lowry ego do oznaczenia białka w cukrze białym Dr inż. Bożena Wnuk Mgr inż. Anna Wysocka Seminarium Aktualne zagadnienia dotyczące jakości w przemyśle cukrowniczym Łódź 10 11 czerwca
Bardziej szczegółowoProtokół: Reakcje charakterystyczne cukrowców
Protokół: Reakcje charakterystyczne cukrowców 1. Rekcja na obecność cukrów: próba Molischa z -naftolem Jest to najbardziej ogólna reakcja na cukrowce, tak wolne jak i związane. Ujemny jej wynik wyklucza
Bardziej szczegółowofenol ninhydryna difenyloamina kwas octowy Określ ph amin: n-butyloamina dietyloamina difenyloamina anilina N,N-dimetyloanilina
REAKCJE PROBÓWKOWE 5. Aminy, aminokwasy, białka imię i nazwisko data nr str. Rubryki oznaczone po prawej stronie ciemnym prostokątem należy wypełniać przed zajęciami. W reakcjach obowiązują wzory strukturalne
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoAminokwasy, peptydy i białka. Związki wielofunkcyjne
Aminokwasy, peptydy i białka Związki wielofunkcyjne Aminokwasy, peptydy i białka Aminokwasy, peptydy i białka: - wiadomości ogólne Aminokwasy: - ogólna charakterystyka - budowa i nazewnictwo - właściwości
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1 BUDOWA I WŁAŚCIWOŚCI AMINOKWASÓW
ĆWICZENIE 1 BUDWA I WŁAŚCIWŚCI AMINKWASÓW 1.1. CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z budową i właściwościami aminokwasów i białek. Identyfikacja aminokwasów za pomocą reakcji charakterystycznych. 1.2. AMINKWASY
Bardziej szczegółowoWYKRYWANIE WIĄZAŃ WIELOKROTNYCH WYKRYWANIE WIĄZAŃ WIELOKROTNYCH
WYKRYWANIE WIĄZAŃ WIELOKROTNYCH Odbarwienie wody bromowej Woda bromowa roztwór Br 2 w wodzie - Br 2 (aq): brunatna, brązowa lub ciemnoczerwona ciecz. Gdy brom przyłącza się związku nienasyconego barwa
Bardziej szczegółowoetyloamina Aminy mają właściwości zasadowe i w roztworach kwaśnych tworzą jon alkinowy
Temat: Białka Aminy Pochodne węglowodorów zawierające grupę NH 2 Wzór ogólny amin: R NH 2 Przykład: CH 3 -CH 2 -NH 2 etyloamina Aminy mają właściwości zasadowe i w roztworach kwaśnych tworzą jon alkinowy
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowodata ĆWICZENIE 7 DYSTRYBUCJA TKANKOWA AMIDOHYDROLAZ
Imię i nazwisko Uzyskane punkty Nr albumu data /3 podpis asystenta ĆWICZENIE 7 DYSTRYBUCJA TKANKOWA AMIDOHYDROLAZ Amidohydrolazy (E.C.3.5.1 oraz E.C.3.5.2) są enzymami z grupy hydrolaz o szerokim powinowactwie
Bardziej szczegółowoALDEHYDY, KETONY. I. Wprowadzenie teoretyczne
ALDEYDY, KETNY I. Wprowadzenie teoretyczne Aldehydy i ketony są produktami utlenienia alkoholi. Aldehydy są produktami utlenienia alkoholi pierwszorzędowych, a ketony produktami utlenienia alkoholi drugorzędowych.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Bardziej szczegółowoReakcje charakterystyczne amin i aminokwasów
eakcje charakterystyczne amin i aminokwasów Maria Jamrozik Zastąpienie atomów wodoru w amoniaku grupami alkilowymi lub arylowymi prowadzi do powstania związków, zawierających jedno, dwa lub trzy wiązania
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1 ANALIZA JAKOŚCIOWA ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
ĆWICZENIE 1 ANALIZA JAKOŚCIOWA ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Wstęp merytoryczny Potwierdzenia tożsamości związku organicznego dokonuje się na podstawie danych fizykochemicznych (temperatura topnienia lub wrzenia,
Bardziej szczegółowoREAKCJE W CHEMII ORGANICZNEJ
Katedra Biochemii ul. Akademicka 12, 20-033 Lublin tel. 081 445 66 08 www.biochwet.up.lublin.pl REAKCJE W CHEMII ORGANICZNEJ I. Reakcje utleniania na przykładzie różnych związków organicznych. 1. Utlenienie
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
Bardziej szczegółowoKWASY KARBOKSYLOWE I ICH POCHODNE. R-COOH lub R C gdzie R = H, CH 3 -, C 6 H 5 -, itp.
KWASY KARBKSYLWE I IH PHDNE I. Wprowadzenie teoretyczne Kwasy karboksylowe Kwasami organicznymi nazywamy związki, w których grupa funkcyjna H zwana grupą karboksylową jest związana z rodnikiem węglowodorowym
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 4. Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne
Klasyczna Analiza Jakościowa Organiczna, Ćw. 4 - Identyfikacja wybranych cukrów Ćwiczenie 4 Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne Zagadnienia teoretyczne: 1. Budowa
Bardziej szczegółowoLCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach:
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa Zadanie 1 (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 a) b) W tym celu: a) wybierz odpowiedni
Bardziej szczegółowoGlicyna budowa cząsteczki i właściwości
Waldemar Plewiński Glicyna budowa cząsteczki i właściwości Waldemar Plewiński 252 Cele ogólne lekcji Uczeń: planuje i przeprowadza eksperymenty chemiczne, planuje proces badawczy określonego problemu naukowego,
Bardziej szczegółowoKARTA PRACY DO ZADANIA 1. Pomiar widma aminokwasu na spektrometrze FTIR, model 6700.
KARTA PRACY D ZADANIA 1 Pomiar widma aminokwasu na spektrometrze FTIR, model 6700. Wykonaj zadanie zgodnie z instrukcją nr 1 i wypełnij tabelę (w odpowiednich komórkach wstaw "X"). ZAKRES SPEKTRALNY ZMIERZNEG
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Właściwości aminokwasów i białek
Ćwiczenie 1. Właściwości aminokwasów i białek el ćwiczenia elem ćwiczenia jest poznanie niektórych reakcji charakterystycznych stosowanych przy wykrywaniu aminokwasów i białek. eakcje te umoŝliwiają odróŝnienie
Bardziej szczegółowoREAKCJE PROBÓWKOWE 5. Aminy, aminokwasy, białka
REAKCJE PROBÓWKOWE 5. Aminy, aminokwasy, białka imię i nazwisko data nr str. Rubryki oznaczone po prawej stronie ciemnym prostokątem należy wypełniać przed zajęciami. W reakcjach obowiązują wzory strukturalne
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (0 1) Uzupełnij schemat reakcji estryfikacji. Wybierz spośród podanych wzór kwasu karboksylowego A albo B oraz wzór alkoholu 1 albo 2.
Zadanie 1. (0 1) W celu odróżnienia kwasu oleinowego od stopionego kwasu palmitynowego wykonano doświadczenie, którego przebieg przedstawiono na schemacie. W probówce I wybrany odczynnik zmienił zabarwienie.
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji chemii w klasie III gimnazjum. Temat lekcji: Białka skład pierwiastkowy, budowa, właściwości i reakcje charakterystyczne
Scenariusz lekcji chemii w klasie III gimnazjum Temat lekcji: Białka skład pierwiastkowy, budowa, właściwości i reakcje charakterystyczne Czas trwania lekcji: 2x 45 minut Cele lekcji: 1. Ogólny zapoznanie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE III. Reakcje charakterystyczne na węglowodory (alifatyczne, aromatyczne), alkohole, aldehydy i ketony
ĆWIZENIE III eakcje charakterystyczne na węglowodory (alifatyczne, aromatyczne), alkohole, aldehydy i ketony I. eakcje charakterystyczne odróżniające węglowodory alifatyczne nasycone od nienasyconych 1.
Bardziej szczegółowo3b 2. przedstawione na poniższych schematach. Uzupełnij obserwacje i wnioski z nich wynikające oraz równanie zachodzącej reakcji.
3b 2 PAWEŁ ZYCH IMIĘ I NAZWISKO: KLASA: GRUPA A 1. W celu zbadania właściwości sacharozy wykonano dwa doświadczenia, które zostały przedstawione na poniższych schematach. Uzupełnij obserwacje i wnioski
Bardziej szczegółowodata ĆWICZENIE 6 IZOLACJA BIAŁEK I ANALIZA WPŁYWU WYBRANYCH CZYNNIKÓW NA BIAŁKA Doświadczenie 1
Imię i nazwisko Uzyskane punkty Nr albumu data /3 podpis asystenta ĆWICZENIE 6 IZOLACJA BIAŁEK I ANALIZA WPŁYWU WYBRANYCH CZYNNIKÓW NA BIAŁKA Doświadczenie 1 Cel: Frakcjonowanie białek mleka metodą wysalania
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoRepetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Bardziej szczegółowoANALIZA MOCZU FIZJOLOGICZNEGO I PATOLOGICZNEGO I. WYKRYWANIE NAJWAŻNIEJSZYCH SKŁADNIKÓW NIEORGANICZNYCH I ORGANICZNYCH MOCZU PRAWIDŁOWEGO.
ANALIZA MOCZU FIZJOLOGICZNEGO I PATOLOGICZNEGO Wymagane zagadnienia teoretyczne 1. Równowaga kwasowo-zasadowa organizmu. 2. Funkcje nerek. 3. Mechanizm wytwarzania moczu. 4. Skład moczu fizjologicznego.
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ZADANIA KWASY
PRZYKŁADOWE ZADANIA KWASY Zadanie 1014 (3 pkt) Pr.XII/2004 A2 Określ typ podanych niżej reakcji: I. C 17 H 33 COOH + Br 2 C 17 H 33 Br 2 COOH Al 2O 3, temp II. C 2 H 5 OH C 2 H 4 + H 2 O hγ III. CH 4 +
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoIDENTYFIKACJA JAKOŚCIOWA NIEZNANEGO ZWIĄZKU ORGANICZNEGO
IDENTYFIKACJA JAKOŚCIOWA NIEZNANEGO ZWIĄZKU ORGANICZNEGO Schemat raportu końcowego w ramach ćwiczeń laboratoryjnych z przedmiotu Badanie struktury związków organicznych 1. Symbol kodujący identyfikowaną
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).
Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX (2008-2013)). Badanie tożsamości wg Farmakopei Polskiej należy wykonywać w probówkach. Odczynniki bezwzględnie należy dodawać w podawanej kolejności.
Bardziej szczegółowoWspółczesne metody chromatograficzne: Chromatografia cienkowarstwowa
Ćwiczenie 2: Chromatografia dwuwymiarowa (TLC 2D) 1. Celem ćwiczenia jest zaobserwowanie rozdziału mieszaniny aminokwasów w dwóch układach rozwijających. Aminokwasy: Asp, Cys, His, Leu, Ala, Val (1% roztwory
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.
Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2.
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji pokazowej z chemii
Scenariusz lekcji pokazowej z chemii 28.03.2008r. klasa II b prowadząca: Ewa Siennicka dział: Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów. TEMAT: BUDOWA I WŁAŚCIWO CIWOŚCI AMINOKWASÓW. 1. Cele edukacyjne a) kształcenia:
Bardziej szczegółowoAMINOKWASY. BUDOWA I WŁAŚCIWOŚCI
Ćwiczenie 1 AMINOKWASY. BUDOWA I WŁAŚCIWOŚCI Część doświadczalna obejmuje: rozdział aminokwasów metodą chromatografii podziałowej (technika chromatografii bibułowej wstępującej) wykonanie reakcji charakterystycznych
Bardziej szczegółowoWYKRYWANIE OŁOWIU W WINIE
WYKRYWANIE OŁOWIU W WINIE WYKONANIE DOŚWIADCZENIA Do 5 kieliszków zawierających białe wino zanurzono papierki nasączone roztworem siarczku sodu. OBSERWACJE Po zanurzeniu w winie znajdującym się w 2 kieliszkach
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoTest kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego
Bardziej szczegółowoWęglowodany (Cukry) Część 2. Związki wielofunkcyjne
Węglowodany (Cukry) Część 2 Związki wielofunkcyjne Monosacharydy Glukoza, Fruktoza: - wzory łańcuchowe, wzory Fishera, - właściwości fizyczne i chemiczne (zależności między budową a właściwościami) - funkcje
Bardziej szczegółowoMECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
Ćwiczenie 2 semestr 2 MECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Obowiązujące zagadnienia: Związki organiczne klasyfikacja, grupy funkcyjne, reakcje
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne.
Ćwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z metodami identyfikacji pierwiastków
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie KOD UCZNIA ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2014/2015 ETAP WOJEWÓDZKI Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 11 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoOtrzymany w pkt. 8 osad, zawieszony w 2 ml wody destylowanej rozpipetować do 4 szklanych probówek po ok. 0.5 ml do każdej.
Kwasy nukleinowe izolacja DNA, wykrywanie składników. Wymagane zagadnienia teoretyczne 1. Struktura, synteza i degradacja nukleotydów purynowych i pirymidynowych. 2. Regulacja syntezy nukleotydów. Podstawowe
Bardziej szczegółowoMateriały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu www.szkolnictwo.pl
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu www.szkolnictwo.pl Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu www.szkolnictwo.pl mogą byd wykorzystywane przez jego Użytkowników
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ
Wydział Chemii UMCS Polskie Towarzystwo Chemiczne Doradca metodyczny ds. nauczania chemii KONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ ROK SZKOLNY 2006/2007 ETAP SZKOLNY Numer kodowy Suma punktów Podpisy Komisji:
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1: BUFORY 1. Zapoznanie z Regulaminem BHP 2. Oznaczanie ph 2.1. metoda z zastosowaniem papierków wskaźnikowych
ĆWICZENIE 1: BUFORY 1. Zapoznanie z Regulaminem BHP 2. Oznaczanie ph 2.1. metoda z zastosowaniem papierków wskaźnikowych Zasada metody Wykrywanie stęŝenia jonów wodorowych przy zastosowaniu papierków wskaźnikowych
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.
Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW. CHEMIA ANIONÓW W ROZTWORACH WODNYCH Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami chemicznymi wybranych anionów pierwiastków I oraz II okresu
Bardziej szczegółowoZapisz za pomocą symboli i wzorów następujące ilości substancji :
ZESTAW I Zadanie 1. Zapisz za pomocą symboli i wzorów następujące ilości substancji : a) dwa atomy wapnia... b) cztery cząsteczki wodoru... c) trzy cząsteczki siarczku żelaza... d) atom magnezu... e) dwie
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (3 pkt) Metanoamina (metyloamina) rozpuszcza się w wodzie, a także reaguje z nią.
Zadanie: 1 (3 pkt) Metanoamina (metyloamina) rozpuszcza się w wodzie, a także reaguje z nią. Napisz, posługując się wzorami grupowymi (półstrukturalnymi) związków organicznych, równanie reakcji metanoaminy
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne 2
Ćwiczenia laboratoryjne 2 Ćwiczenie 5: Wytrącanie siarczków grupy II Uwaga: Ćwiczenie wykonać w dwóch zespołach (grupach). A. Przygotuj w oddzielnych probówkach niewielką ilość roztworów zawierających
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie KOD UCZNIA ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 ETAP WOJEWÓDZKI Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Zadanie Odpowiedzi Uwagi a) za uzupełnienie tabeli: Symbol pierwiastka Konfiguracja elektronowa w stanie podstawowym Liczba elektronów walencyjnych S b) za uzupełnienie
Bardziej szczegółowoI KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO. Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO XV Konkurs Chemii Organicznej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1 (9 pkt) Ciekłą mieszaninę,
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoWłaściwości elektrolityczne i buforowe wodnych roztworów aminokwasów
Anna Jakubowska Właściwości elektrolityczne i buforowe wodnych roztworów aminokwasów Podstawowe pojęcia: aminokwasy, hydroliza, jonizacja, jon obojnaczy, amfotery, elektrolit, protoliza, ph, stała dysocjacji,
Bardziej szczegółowoAMINOKWASY. BUDOWA I WŁAŚCIWOŚCI
Ćwiczenie 1 AMINOKWASY. BUDOWA I WŁAŚCIWOŚCI Część doświadczalna obejmuje: - rozdział aminokwasów metodą chromatografii podziałowej (technika chromatografii bibułowej wstępującej) - miareczkowanie alaniny
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoMIKROANALIZY WĘGLOWODORY. W1 Utlenianie węglowodorów nadmanganianem potasu w środowisku kwaśnym (w temp. pokojowej) RÓWNANIA REAKCJI: OBSERWACJE:
MIKROANALIZY imię i nazwisko Rubryki odpowiednio opisane (lekko przyciemnione) należy wypełniać przed rozpoczęciem zajęć. Opisując obserwacje reakcji należy wyraźnie napisać co się zmienia lub nie. Jeśli
Bardziej szczegółowoAminokwasy, peptydy, białka
Aminokwasy, peptydy, białka Aminokwasy KWAS 1-AMINOCYKLOPROPANOKARBOKSYLOWY α AMINOKWAS KWAS 3-AMINOPROPANOWY β AMINOKWAS KWAS 4-AMINOPROPANOWY γ AMINOKWAS KWAS 2-AMINOETANOSULFONOWY β AMINOKWAS Aminokwasy
Bardziej szczegółowoSpis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych
Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 13 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych 19 2.1. Zadania... 28 3. Zastosowanie metod spektroskopowych do ustalania struktury
Bardziej szczegółowoWłaściwości białek. 1. Cele lekcji. 2. Metoda i forma pracy. a) Wiadomości. b) Umiejętności. c) Postawy
Właściwości białek 1. Cele lekcji a) Wiadomości Uczeń: zna pojęcia: peptyd, wiązanie peptydowe, białko, wysalanie, koagulacja, peptyzacja, denaturacja, roztwór koloidalny, zol, żel. wie, jakie czynniki
Bardziej szczegółowosubstancje rozpuszczalne bądź nierozpuszczalne w wodzie. - Substancje ROZPUSZCZALNE W WODZIE mogą być solami sodowymi lub amonowymi
L OLIMPIADA CHEMICZNA KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ (Warszawa) ETAP II O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie laboratoryjne W probówkach oznaczonych nr 1-8 znajdują się w stanie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoAnaliza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4,CO 3
ĆWICZENIE 12 Analiza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4 3,CO 3, SCN, CH 3 COO, C 2 O 4 ) 1. Zakres materiału Pojęcia: Podział anionów na grupy analityczne, sposoby wykrywania anionów;
Bardziej szczegółowoBIAŁKA. 1. Właściwości fizykochemiczne białek
BIAŁKA 1. Właściwości fizykochemiczne białek Białka, czyli proteiny, są podstawowymi składnikami strukturalnymi wszystkich organizmów żywych, zarówno zwierzęcych, jak i roślinnych. Są to związki wielkocząsteczkowe,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoKWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Bardziej szczegółowoFESTIWAL NAUKI PYTANIA Z CHEMII ORGANICZNEJ
FESTIWAL NAUKI PYTANIA Z CHEMII ORGANICZNEJ Agata Ołownia-Sarna 1. Chemia organiczna to chemia związków: a) Węgla, b) Tlenu, c) Azotu. 2. Do związków organicznych zaliczamy: a) Metan, b) Kwas węglowy,
Bardziej szczegółowoZadania laboratoryjne
Chemicznej O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadania laboratoryjne ZADANIE 1 Analiza ilościowa mieszaniny fosforanow Kwas fosforowy(v) jest kwasem średniej mocy. Jego kolejne stałe dysocjacji
Bardziej szczegółowo