Grupa Moniki Musiał. Uniwersytet Śląski Instytut Chemii Zakład Chemii Teoretycznej



Podobne dokumenty
Rozwój i zastosowanie wieloreferencyjnych metod sprzężonych klasterów w opisie stanów podstawowych i wzbudzonych układów atomowych i molekularnych

Zakład Chemii Teoretycznej Obrony prac licencjackich, r., godzina 9.00, sala 149 ul. Bankowa czerwca 2012

Wiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie

Stany wysokospinowe w teorii sprzężonych klasterów w połączeniu z metodą równań ruchu dla układów podwójnie zjonizowanych

Teoria Orbitali Molekularnych. tworzenie wiązań chemicznych

Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział Matematyki, Fizyki i Chemii

Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki Zagadnienia na egzamin

Konwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium

26 Okresowy układ pierwiastków

Graficzna reprezentacja orbitali atomowych s, p i d. Graficzny obraz schematu EA w obliczeniach energii termów atomowych dla atomu sodu.

Inne koncepcje wiązań chemicznych. 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań?

Wiązania chemiczne. Związek klasyfikacji ciał krystalicznych z charakterem wiązań atomowych. 5 typów wiązań

Zasady obsadzania poziomów

Chemia teoretyczna I Semestr V (1 )

UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW

Elementy teorii powierzchni metali

Stany skupienia materii

ANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI

Wykład 5: Cząsteczki dwuatomowe

Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków powtarzają się w pewnym cyklu (zebrane w grupy 2, 8, 8, 18, 18, 32 pierwiastków).

Model wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2

Teoria VSEPR. Jak przewidywac strukturę cząsteczki?

Atomy wieloelektronowe i cząsteczki

Oddzia lywania miedzycz. jony molekularne lub atomy. edzy A i B:

WIĄZANIA. Co sprawia, że ciała stałe istnieją i są stabilne? PRZYCIĄGANIE ODPYCHANIE

Atomy wieloelektronowe

Budowa atomów. Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków

13.1 Układy helopodobne (trójcząstkowe układy dwuelektronowe)

że w wyniku pomiaru zmiennej dynamicznej A, której odpowiada operator αˆ otrzymana zostanie wartość 2.41?

Kierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05)

Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru

Cząsteczki. 1.Dlaczego atomy łącz. 2.Jak atomy łącz. 3.Co to jest wiązanie chemiczne? Jakie sąs. typy wiąza

Temat 1: Budowa atomu zadania

III.1 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy

Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział Matematyki, Fizyki i Chemii

0900 FS2 2 FAC. Fizyka atomu i cząsteczki FT 8. WYDZIAŁ FIZYKI UwB KOD USOS: Karta przedmiotu. Przedmiot moduł ECTS. kierunek studiów: FIZYKA 2 st.

- ĆWICZENIA - Radioaktywność w środowisku naturalnym K. Sobianowska, A. Sobianowska-Turek,

CZĄSTECZKA. Do opisu wiązań chemicznych stosuje się najczęściej jedną z dwóch metod (teorii): metoda wiązań walencyjnych (VB)

Wykład przygotowany w oparciu o podręczniki:

CZĄSTECZKA. Do opisu wiązań chemicznych stosuje się najczęściej metodę (teorię): metoda wiązań walencyjnych (VB)

Różne typy wiązań mają ta sama przyczynę: energia powstającej stabilnej cząsteczki jest mniejsza niż sumaryczna energia tworzących ją, oddalonych

pobrano z

Modelowanie molekularne

Wrocław dn. 23 listopada 2005 roku

Wykład Atomy wieloelektronowe, układ okresowy pierwiastków.

KARTA PRZEDMIOTU. Informacje ogólne WYDZIAŁ MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZY. SZKOŁA NAUK ŚCISŁYCH UNIWERSYTET KARDYNAŁA STEFANA WYSZYŃSKIEGO W WARSZAWIE

c) prawdopodobieństwo znalezienia cząstki między x=1.0 a x=1.5 jest równe

Temat Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca. Uczeń:

Fizyka atomowa r. akad. 2012/2013

Rozdział 7 Molekuły. 7.1: Jak się formują molekuły? 7.2: Wiązania molekularne 7.3: Rotacje 7.4: Wibracje 7.5: Spektra 7.6: Złożone płaskie molekuły

Oddziaływania w magnetykach

WIĄZANIA. Co sprawia, że ciała stałe istnieją i są stabilne? PRZYCIĄGANIE ODPYCHANIE

Mol, masa molowa, objętość molowa gazu

CHEMIA WARTA POZNANIA

Podstawy chemii obliczeniowej

Wiązania jonowe występują w układach złożonych z atomów skrajnie różniących się elektroujemnością.

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Chemia ogólna i analityczna Inorganic and Analitical Chemistry

Wiązania kowalencyjne

TEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH (MO) dr Henryk Myszka - Uniwersytet Gdański - Wydział Chemii

Wykład z Chemii Ogólnej

Title: Analityczne pierwsze pochodne energii w układach podwójnie zjonizowanych na podstawie metody równań ruchu teorii sprzężonych klasterów

Redefinicja jednostek układu SI

W5. Komputer kwantowy

Modelowanie molekularne w projektowaniu leków

RJC. Wiązania Chemiczne & Slides 1 to 39

Hierarchia baz gaussowskich (5)

Chemia Nieorganiczna I (3.3.PBN.CHE108), konwersatorium Chemia, I stopień, II r., semestr 4. Lista 1.

Spektroskopia Analiza rotacyjna widma cząsteczki N 2. Cel ćwiczenia: Wyznaczenie stałych rotacyjnych i odległości między atomami w cząsteczce N 2

Techniki Jądrowe w Diagnostyce i Terapii Medycznej

Dotyczy to zarówno istniejących już związków, jak i związków, których jeszcze dotąd nie otrzymano.

Modelowanie molekularne

Ligand to cząsteczka albo jon, który związany jest z jonem albo atomem centralnym.

Podstawy fizyki ciała stałego półprzewodniki domieszkowane

Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej

Wstęp do Optyki i Fizyki Materii Skondensowanej

Nanofizyka co wiemy, a czego jeszcze szukamy?

Model Bohra budowy atomu wodoru - opis matematyczny

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Równowagi jonowe - ph roztworu

TEORIA PASMOWA CIAŁ STAŁYCH

Struktura elektronowa σ-kompleksu benzenu z centrum aktywnym Fe IV O cytochromu P450

Uwzględnienie energii korelacji w metodach ab initio - przykłady

S. Baran - Podstawy fizyki materii skondensowanej Wiązania chemiczne w ciałach stałych. Wiązania chemiczne w ciałach stałych

Wykład 5 XII 2018 Żywienie

Elektronowa struktura atomu

zaprezentowana w 1940 roku (Sidgwick i Powell). O budowie przestrzennej cząsteczki decyduje łączna liczba elektronów walencyjnych wokół atomu

Budowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.)

WYKŁAD 2 Podstawy spektroskopii wibracyjnej, model oscylatora harmonicznego i anharmonicznego. Częstość oscylacji a struktura molekuły Prof. dr hab.

Równowagi w roztworach wodnych (I) Zakład Chemii Medycznej PUM

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

b) Pierwiastek E tworzy tlenek o wzorze EO 2 i wodorek typu EH 4, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych

Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy

Inżynieria Biomedyczna. Wykład XII

Fizykochemiczne metody w kryminalistyce. Wykład 7

Wstęp do astrofizyki I





Transkrypt:

Wieloreferencyjna metoda sprzężonych klasterów w dwuwalencyjnych sektorach przestrzeni Focka oraz metoda równań ruchu w zastosowaniu do opisu stanów wzbudzonych Grupa Moniki Musiał Uniwersytet Śląski Instytut Chemii Zakład Chemii Teoretycznej

Główny cel Teoretyczne wyznaczanie energii wzbudzeń(ee) wykorzystując obliczenia: podwójnego potencjału jonizacji(dip) podwójnego powinowactwa elektronowego (DEA) przy użyciu metody sprzężonych klasterów, opartej na funkcji referencyjnej RHF(Hartree-Fock z ograniczeniami spinowymi), która pozwala na wyznaczanie stanów czystych spinowo(bez kontaminacji). Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 2/ 17

Stany podwójnie zjonizowane DIP: podwójny potencjał jonizacji A = A +2 DIP =E A +2 E A Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 3/ 17

Stany podwójnie zjonizowane DIP: podwójny potencjał jonizacji A = A +2 DIP =E A +2 E A DEA: podwójne powinowactwo elektronowe A = A 2 DEA =E A E A 2 Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 3/ 17

DIPiDEA Dlaczego stany podwójnie zjonizowane dodatnio i ujemnie sa interesuja ce? Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 4/ 17

Zastosowanie podejścia DIP Energie wzbudzeń poprzez obliczenia DIP Powód: dla niektórych układów łatwiej jest uzyskać funkcję referencyjną dla stanu po przyłączeniu dwóch elektronów niż dla molekuły obojętnej Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 5/ 17

Zastosowanie podejścia DIP Energie wzbudzeń poprzez obliczenia DIP Powód: dla niektórych układów łatwiej jest uzyskać funkcję referencyjną dla stanu po przyłączeniu dwóch elektronów niż dla molekuły obojętnej W celu wykonania obliczeń EE dla molekuły A wykonujemyobliczeniadipdlajonua 2. Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 5/ 17

DIP: wyznaczanie krzywych energii potencjalnej(pec)dlamolekułyf 2 Moleku la obojȩtna F 2 Ḟ -..... - Ḟ Funkcja referencyjna dla rozseparowanych atomów nie jest dobrze zdefiniowana. Moleku la z do l aczonymi dwoma elektronami F 2 2 F.... F Jon F 2 2 dysocjuje na dwa fragmenty zamkniȩtopow lokowe (izoelektronowe z atomem neonu). Dobrze opisana funkcja referencyjna. Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 6/ 17

Zastosowanie podejścia DEA Energie wzbudzeń poprzez obliczenia DEA Powód: dla niektórych układów łatwiej jest uzyskać funkcję referencyjną dla stanu po usuniȩciu dwóch elektronów niż dla molekuły obojętnej Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 7/ 17

Zastosowanie podejścia DEA Energie wzbudzeń poprzez obliczenia DEA Powód: dla niektórych układów łatwiej jest uzyskać funkcję referencyjną dla stanu po usuniȩciu dwóch elektronów niż dla molekuły obojętnej W celu wykonania obliczeń EE dla molekuły A wykonujemyobliczeniadeadlajonua +2. Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 7/ 17

DEA przykład: obliczeniapecdlamolekułyna 2 Obojȩtna moleku la Na 2 Na -..... - Na Funkcja referencyjna dla rozseparowanych atomów nie jest dobrze zdefiniowana. Moleku la podwójnie zjonizowana Na +2 2 Na +.... Na + Jon Na +2 2 dysocjuje na dwa fragmenty zamkniȩtopow lokowe (izoelektronowe z atomem neonu). Dobrze opisana funkcja referencyjna. Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 8/ 17

DEAprzykład:GSdlamolekułyNa 2 Podwójniezjonizowanamolekuła:Na +2 2 3p.. 3p 3s 3s [Ne] [Ne] Na + Na + Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 9/ 17

DEAprzykład:GSdlamolekułyNa 2 Podwójniezjonizowanamolekuła:Na +2 2 3p. 3s [Ne]. 3s [Ne] 3p Na + Na +2 2 Na + DEA Na 2 3p. 3s [Ne] Na. 3s [Ne] Na Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 9/ 17 3p

DEAprzykład:EEdlamolekułyNa 2 Podwojniezjonizowanamolekuła:Na +2 2 3p. 3s [Ne]. 3s [Ne] 3p Na + Na +2 2 Na + DEA Na 2 3p. 3s [Ne] Na. 3s [Ne] Na Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 10/ 17 3p

Główna tematyka badawcza Tematyka badawcza jest związana z rozwijaniem nowych metod obliczeniowych chemii kwantowej umożliwiających osiąganie w obliczeniach bardzo wysokich dokładności. Obszarem poszukiwań jest teoria sprzężonych klasterów, której charakterystycznym wyróżnikiem jest wykładnicza parametryzacja funkcji falowej. Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 11/ 17

Główna tematyka badawcza Nowoutworzone metody są stosowane do opisu stanów wzbudzonych atomów i cząsteczek, stanów zjonizowanych dodatnio(jednokrotnie lub wielokrotnie) oraz stanów powstałych po przyłączeniu do atomu lub cząsteczki jednego lub kilku elektronów(stany zjonizowane ujemnie). Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 12/ 17

Główna tematyka badawcza Przydatność nowych metod do opisu układów zjonizowanych pozwala na badania układów metastabilnych, takich jak rodniki i jony, które są dla chemii kwantowej szczególnie interesujące. W ostatnich latach udało się stworzyć na podstawie teorii sprzężonych klasterów kilkanaście nowych metod pozwalających na uzyskanie bardzo precyzyjnego opisu energetyki i struktury atomów i małych cząsteczek. Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 13/ 17

Główna tematyka badawcza Szczególnie interesujące wyniki udało się uzyskać w badaniach nad zrywaniem wiązań i procesem dysocjacji molekuł. Np. metody oznaczone akronimami DIP(double ionization potential) i DEA (double electron attachment) zaprojektowane do wyznaczania podwójnego potencjału jonizacji i podwójnego powinowactwa elektronowego umożliwiły wyznaczenie krzywych energii dysocjacji, np.dlamolekułf 2 lubna 2 wcałymzakresie odległości międzyatomowych. Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 14/ 17

Główna tematyka badawcza W szczególności realizujemy prace, których treścią jest: wyznaczanie krzywych energii potencjalnych dla dysocjacji układów zamkniętopowłokowych w stanach trypletowych i kwintetowych opis zrywania wiązań w stanie podstawowym i w stanach wzbudzonych w rodnikach i jonach Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 15/ 17

Główna tematyka badawcza obliczenia dla układów zawierających trzy elektrony poza zamkniętopowłokowym rdzeniem(np. cząsteczka LiC, zastosowanie m.in. w uszlachetnianiu paliw rakietowych) opis przebiegu dysocjacji dimerów angażujących pierwiastki, dla których istotną rolę odgrywają efekty relatywistyczne Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 16/ 17

PODZIĘKOWANIE Praca jest realizowana dzięki wsparciu Narodowego Centrum Nauki Nr grantu: 2011/01/ST4/06503. Grupa Moniki Musiał FS-CC oraz EOM-CC do opisu stanów wzbudzonych 17/ 17