Zeszyt do ćwiczeń laboratoryjnych z. Chemii Analitycznej
|
|
- Robert Pawlik
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 WYDZIAŁ BIOLOGII I BIOTECHNOLOGII KIERUNEK: MIKROBIOLOGIA STUDIA STACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA ROK I Zeszyt do ćwiczeń laboratoryjnych z Chemii Analitycznej Semestr II Rok akademicki 2016/17 Ćwiczenia laboratoryjne: Katedra Chemii Sala 2 Imię i nazwisko studenta Opracowała: dr Beata Załęska-Chróst
2 WYDZIAŁ BIOLOGII I BIOTECHNOLOGII KIERUNEK MIKROBIOLOGIA HARMONOGRAM ĆWICZEŃ Z CHEMII ANALITYCZNEJ 2016/2017 SEMESTR II ĆWICZENIE I (3 godz) Sprawy organizacyjne, przepisy BHP obowiązujące na pracowni chemicznej. Metody analizy wagowej. Rodzaje osadów. Reakcje strąceniowe. ĆWICZENIE II (3 godz) Sprawdzian 1 Wagowe oznaczanie wody krystalizacyjnej w uwodnionym siarczanie(vi) miedzi(ii). ĆWICZENIE III (3 godz) Sprawdzian 2 Oznaczanie siarczanów(vi) metodą analizy wagowej w postaci BaSO4. ĆWICZENIE IV (3 godz) Analiza miareczkowa. Acydymetria. Oznaczanie zawartości NaOH w badanej próbie. ĆWICZENIE V (3 godz) Poprawa sprawdzianu 1 lub 2 Analiza miareczkowa. Alkalimetria. Oznaczanie zawartości kwasów w roztworze. ĆWICZENIE VI (3 godz) (grupa I) (grupaii) Sprawdzian 3 Konduktometryczne oznaczanie stężenia kwasu octowego w roztworze. ĆWICZENIE VII (3 godz) Poprawa sprawdzianu 1, 2 lub 3 Manganometria. Oznaczanie jonów Fe 2+ w roztworze ĆWICZENIE VIII (3 godz) Sprawdzian 4 Kompleksonometria. Oznaczanie jonów Ca 2+ i Mg 2+ w próbie. Oznaczanie twardości wody. ĆWICZENIE IX (3 godz) Poprawa sprawdzianów 3 lub 4 Jodometryczne oznaczanie jonów Cu 2+ ĆWICZENIE X (3 godz) Odrabianie zaległych ćwiczeń i analiz kontrolnych. Zaliczanie pozostałych sprawdzianów. 2
3 MIKROBIOLOGIA Zagadnienia obowiązujące przy zaliczaniu ćwiczeń: Sprawdzian 1 Podstawowe pojęcia z chemii analitycznej. Rodzaje analizy chemicznej. Analiza wagowa - rodzaje osadów, właściwości, podstawowe pojęcia. Obliczenia stosowane w analizie wagowej. Obliczenia stechiometryczne. Wydajność reakcji chemicznej. Błąd względny i bezwzględny oznaczenia. Zapisywanie przebiegu reakcji strąceniowych (zapis cząsteczkowy, jonowy, jonowy-skrócony).. Sprawdzian 2 Wyznaczanie wzorów związków empirycznych i rzeczywistych na podstawie ich składu procentowego. Sole bezwodne i hydraty. Iloczyn rozpuszczalności związków. Wytrącanie osadów. Efekt wspólnego jonu, efekt solny. Obliczanie rozpuszczalności substancji w mol/dm 3 i w g/dm 3 na podstawie iloczynu rozpuszczalności. Rozpuszczalność związków w wodzie, krzywe rozpuszczalności. Przeliczanie rozpuszczalności na stężenie procentowe i odwrotnie. Sprawdzian 3 Przygotowywanie roztworów o określonym stężeniu molowym i procentowym. Przeliczanie stężeń. Obliczanie ph roztworów słabych i mocnych elektrolitów. Zasady oznaczeń alkacymetrycznych. Krzywe miareczkowania. Obliczenia wynikające z analizy miareczkowej alkacymetria: acydymetria i alkalimetria. Konduktometria. Zasady oznaczeń manganometrycznych. Obliczenia wykorzystywane w ilościowej analizie manganometrycznej. Sprawdzian 4 Kompleksonometria. Obliczenia związane z oznaczaniem jonów wapnia i magnezu oraz innymi oznaczeniami prowadzonymi za pomocą EDTA. Zasady oznaczeń jodometrycznych. Obliczenia wykorzystywane w ilościowej analizie jodometrycznej. Twardość wody, rodzaje oraz sposoby jej usuwania. Obliczenia związane z twardością wody. LITERATURA W. Wiśniewski, Majkowska H., Chemia ogólna nieorganiczna, UWM Olsztyn L. Smoczyński, Wardzyńska R., Zarys chemii ogólnej i analitycznej, UWM Olsztyn 2013 J. Minczewski, Marczenko Z Chemia analityczna 1 i 2, PWN Warszawa Z. Szmal, Lipiec T., Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, PZWL [red.] M. Jarosz, Nowoczesne techniki analityczne, PWN, Warszawa 2006 A. Hulanicki, Współczesna chemia analityczna, Wybrane zagadnienia, PWN W-wa A. Śliwa, Obliczenia chemiczne, PWN W-wa
4 ĆWICZENIE I Strącanie, roztwarzanie i rozpuszczalność osadów, technika sączenia 1. Typy osadów Przygotuj w statywie 5 czystych probówek i wlej do nich: I ok. 2 cm 3 rozcieńczonych roztworu BaCl2 oraz H2SO4 II ok. 2 cm 3 rozcieńczonego roztworu MgCl2, dodaj kilka kropli buforu amonowego, a następnie wkraplaj Na2HPO4 III ok. 2 cm 3 rozcieńczonych roztworów AgNO3 i 1M HCl IV ok. 2 cm 3 rozcieńczonych roztworów FeCl3 i 1M NaOH V ok.2 cm 3 rozcieńczonych roztworów CuSO4 i 1M NaOH Jakiego typu osady uzyskałeś? Uzupełnij tabelę odpowiednimi opisami: krystaliczny (drobno-, grubokrystaliczny), koloidalny (serowaty, galaretowaty). Nr probówki Kolor osadu Wzór związku wytrąconego Typ osadu Zapis cząsteczkowy, jonowy i skrócony-jonowy zachodzących reakcji: 4
5 2. Strącanie i roztwarzanie osadu zasadowego węglanu miedzi (II) Do probówki wlać kilka cm 3 Cu(NO3)2. Następnie dodawać kroplami węglan sodu. Obserwować pojawianie się węglanu dihydroksomiedzi(ii) (CuOH)2CO3 zgodnie z równaniem: 2 Cu(NO3)2 + 2 Na2CO3 + H2O (CuOH)2CO3 + 4 NaNO3 + CO2 Wytrącony osad oddzielić poprzez sączenie przez lejek z sączkiem z bibuły umieszczonym w statywie. Przesącz zbierać w zlewce. Jaki kolor ma osad?...jakiego typu jest to osad. Wytrącony osad przemyj dwukrotnie wodą destylowaną. Osad przenieś do czystej probówki lub zlewki. Roztwórz wytrącony osad w 1 M HCl zgodnie z równaniem: (CuOH)2CO3 + 4 HCl 2 CuCl2 + CO2 + 3 H2O Obserwuj zachodzące zmiany. Jaki kolor ma uzyskany roztwór? Roztwarzanie osadu reguła przekory Do probówki wlać ok.1 cm 3 roztworu AgNO3, a następnie dodać kilka kropli 1M roztworu HCl. Obserwuj wytrącanie osadu. Zapisz reakcję jonowo i cząsteczkowo: Następnie dodawać kroplami roztwór wodorotlenku amonu (NH3 H2O). Amoniak wiąże jony Ag + w kompleks (kation diaminasrebra) naruszając w ten sposób równowagę dysocjacji powstającego osadu. Układ zachowuje się wówczas wg reguły przekory La Chateriera-Brauna i uzupełnia ubytek związanego w formę kompleksu jonu srebra(i) poprzez roztworzenie kolejnej porcji osadu. Napisać równanie zachodzącej reakcji. 4. Roztwarzanie osadów o właściwościach amfoterycznych Do probówki wprowadzić niewielką ilość 0,5M Cu(NO3)2 i dodać podobną ilość 1M roztworu NaOH. Otrzymany osad rozdzielić na dwie probówki i dodać do jednej 2M roztwór NH3*H2O, a do drugiej 1M HCl. Zaobserwować zachodzące zmiany i zapisać zachodzące reakcje. 5
6 5. Efekt solny oraz wpływ wspólnego jonu na rozpuszczalność osadów Do dwóch probówek dodać po 2cm 3 0,5M roztworu CaCl2 i 0,5 cm 3 2M roztworu H2SO4. Probówki wstrząsać przez ok. 1 minutę, obserwując powstawanie pierwszych kryształków osadu. Następnie do probówki pierwszej dodać 2 cm 3 1% roztworu Na2SO4, a do drugiej 1% NaCl. Wstrząsać 1 minutę, Porównać ilości powstałych osadów. Zapisać obserwacje i reakcje powstawania osadów. 6. Wpływ jonów wodorowych na rozpuszczalność osadów W jednej probówce wytrącić szczawian wapnia(cac2o4) wprowadzając 2 cm 3 roztworu CaCl2, 1 cm 3 wody dest. i 2 cm 3 0,25M (NH4)2C2O4. Osad pozostawić do opadnięcia. Następnie płyn znad osadu oddzielić przez dekantację. Rozdzielić na dwie probówki. Do pierwszej dodać 2 cm 3 1M roztworu HCl, do drugiej 2 cm 3 1M roztworu CH3COOH. Porównać ilości powstałych osadów. Zapisać równania powstawania osadu. 7. Wpływ wspólnego jonu na rozpuszczalność NaCl Do probówki zawierającej 3 cm 3 nasyconego roztworu NaCl dodać 5 kropel stężonego roztworu HCl (pracować tylko pod wyciągiem). Obserwować zmiany. Obserwacje i wnioski: 6
7 ĆWICZENIE II Wagowe oznaczanie wody krystalizacyjnej w uwodnionym siarczanie(vi) miedzi(ii) UWAGA! Tygle porcelanowe przenosimy podczas oznaczenia za pomocą metalowych szczypiec Wyprażony do stałej masy tygiel postawić na środkowej części szalki wagi i zważyć. Następnie wsypać do niego i odważyć uwodniony siarczan (VI) miedzi(ii) w ilości 1-2 g. Wynik zapisać poniżej (odczyty z wagi podawać z dokładnością możliwą dla danej wagi). Następnie postawić tygiel z solą na siatce nad palnikiem i ogrzewać ok. 20 minut do zmiany zabarwienia z niebieskiej na seledynową. Po skończeniu prażenia przenieść (ostrożnie!) gorący tygiel za pomocą szczypiec (wcześniej ogrzanych w płomieniu palnika) i wstawić do eksykatora. Poczekać, aż ostygnie. Po wystudzeniu ponownie zważyć tygiel z zawartością na wadze analitycznej. Ubytek masy przyjmuje się za zawartość wody w uwodnionej soli. Obliczyć ubytek wody krystalizacyjnej w badanej próbce oraz zawartość procentową wody w związku, a także ilość moli wody krystalizacyjnej związanej chemicznie z solą CuSO4 nh2o. Podać względny i bezwzględny błąd oznaczenia. Obliczenia: Zawartość wody podaje się w procentach na podstawie różnicy masy substancji przed i po prażeniu: masa pustego tygla masa tygla z CuSO4 nh2o przed prażeniem.. masa CuSO4 nh2o (obliczone).. masa tygla z siarczanem po wyprażeniu. masa soli bezwodnej (obliczone) masa wody. Zawartość wody krystalizacyjnej w procentach obliczamy według wzoru: gdzie: mo - ms % H2O = * 100% mo mo masa soli przed suszeniem ms masa soli po wysuszeniu Ustalić wzór hydratu siarczanu (VI) miedzi (II):.. Podać błąd względny analizy Podać błąd bezwzględny analizy.. 7
8 ĆWICZENIE III Wagowe oznaczanie jonów siarczanowych (VI) w postaci BaSO4 Do oznaczania jonów siarczanowych(vi) stosowana jest metoda wagowa. Oznaczenie polega na strącaniu siarczanów(vi) na gorąco, w roztworze kwaśnym (HCl), za pomocą chlorku baru. Wytrąca się trudno rozpuszczalny osad siarczanu(vi) baru. Wykonanie ćwiczenia: Otrzymany w kolbie miarowej na 100 cm 3 roztwór uzupełnić wodą destylowaną do kreski i dokładnie wymieszać. Z kolby przenieść 25 cm 3 roztworu (pipetą) do zlewki na 250 cm 3 i rozcieńczyć wodą destylowaną do ok.50 cm 3, dodać ok. 5 cm 3 1M HCl i ogrzewać na siatce prawie do wrzenia. Jednocześnie do mniejszej zlewki na 100 cm 3 odmierzyć cylindrem ok. 40 cm 3 0,5 M BaCl2 i ogrzać do wrzenia. Do gorącego roztworu zawierającego aniony siarczanowe(vi), dodawać kroplami ciągle mieszając bagietką gorący roztwór BaCl2. Osad utrzymujemy w temp. ok. 80 o C ok. 40 min. Otrzymany osad dwukrotnie zdekantować, dodając za każdym razem do przemycia ok. 30 cm 3 gorącej wody destylowanej. Następnie przenieść osad na sączek, przemywając wodą destylowaną do zaniku reakcji na jon Cl - (sprawdzamy dodając roztworu AgNO3 do przesączu). Przemyty osad wysuszyć. Sączek umieścić we wcześniej zważonym tyglu porcelanowym. Tygiel przenosimy za pomocą metalowych szczypiec. Osad prażyć w tyglu w płomieniu palnika. Tygiel ostudzić w eksykatorze i zważyć wraz z zawartością. Napisać cząsteczkowo i jonowo równanie zachodzącej reakcji. Obliczyć zawartość jonów SO4 2- w otrzymanym roztworze. Obliczenia: masa pustego tygla masa tygla po wyprażeniu z osadem. masa molowa BaSO4. masa molowa jonu siarczanowego (VI). Zapisać cząsteczkowo i jonowo równanie zachodzącej reakcji oraz obliczyć zawartość jonów siarczanowych w kolbie, pamiętając o współmierności kolby z pipetą. 8
9 ĆWICZENIE IV Acydymetryczne oznaczanie NaOH w analizowanym roztworze Analiza miareczkowa polega na tym, że do roztworu oznaczanego (analitu) wprowadza się porcjami równoważną chemicznie ilość roztworu mianowanego - titranta (o znanym stężeniu). Stężenie oznaczanej substancji oblicza się na podstawie zmierzonej dokładnie objętości zużytego roztworu o znanym stężeniu. Do rozpoznania momentu, w którym ilość wprowadzonego mianowanego roztworu zrównoważyła ilość składnika oznaczanego służy punkt równoważnikowy (PR). W celu zaobserwowania wzrokowo punktu równoważnikowego do roztworu miareczkowanego wprowadza się wskaźnik (indykator), który zmienia barwę w chwili zakończenia reakcji między roztworem mianowanym, a roztworem miareczkowanym. Moment, w którym indykator zmienia swoje zabarwienie nazywa się punktem końcowym miareczkowania (PK). Alkacymetria jest działem analizy miareczkowej, obejmującym : alkalimetrię - oznaczanie w roztworze zawartości kwasów za pomocą miareczkowania mianowanym roztworem zasady, acydymetrię - oznaczanie w roztworze zawartości zasad za pomocą miareczkowania mianowanym roztworem kwasu. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA Oznaczanie zawartości NaOH w analizowanym roztworze 1. Przygotowanie 0,1M roztworu kwasu HCl Obliczyć, ile cm 3 stęż. HCl należy pobrać, aby otrzymać 250 cm 3 0,1M roztworu. Dla kwasu solnego 36,23%-owego gęstość wynosi 1,18 g/cm 3. Roztwór kwasu solnego przygotowujemy w kolbie na 250 cm 3. W tym celu do kolby wlewamy ok. 1/3 wody destylowanej, następnie z butelki z dozownikiem odmierzamy obliczoną objętość stężonego kwasu solnego do kolby. Po wymieszaniu uzupełniamy kolbę wodą destylowaną do kreski i bardzo dobrze mieszamy. 9
10 2. Oznaczanie stężenia roztworu kwasu HCl Mianowanie (dokładne oznaczenie stężenia) przygotowanego ok. 0,1 M roztworu HCl przeprowadzamy przy użyciu substancji podstawowej, jaką jest wodorowęglan potasu. Stężenie molowe HCl obliczamy, biorąc za podstawę reakcję: KHCO3 + HCl KCl + H2O + CO2 Podczas oznaczania stężenia roztworu HCl miareczkowanie przeprowadzamy następująco: Do 3 kolbek stożkowych pobieramy pipetą po 25cm 3 roztworu KHCO3 o znanym stężeniu Cm, dodajemy 2-3 krople oranżu metylowego i miareczkujemy roztworem HCl. Koniec reakcji wyznacza zmiana barwy wskaźnika z żółtej na pomarańczowoczerwony. Obliczamy średnią wartość liczbową z trzech miareczkowań vśr, a następnie wyliczamy stężenie molowe roztworu HCl (z dokładnością do 4 miejsca po przecinku), uwzględniając przebieg reakcji zachodzącej podczas miareczkowania: Wyniki miareczkowań: V1=., V2=..,V3=. V śr.= cm 3 1 M HCl cm 3 1 M KHCO3 Vśr cm 3 x M HCl cm 3 Cm KHCO3 x =.,... M HCl Stężenie molowe roztworu HCl =.. 3. Oznaczanie zawartości NaOH w otrzymanej próbie Otrzymaną próbę rozcieńcza się (w kolbce miarowej) wodą destylowaną do 100 cm 3 i dokładnie miesza. Następnie odmierza pipetą do kolbki stożkowej 25 cm 3 roztworu, dodaje 2-3 krople oranżu metylowego i miareczkuje mianowanym roztworem HCl do zmiany barwy z żółtej na pomarańczowoczerwoną. Wykonuje się trzy pomiary, biorąc do obliczeń średnią (vśr). Ilość gramów NaOH w całej próbie oblicza się w oparciu o zachodzącą reakcję: HCl + NaOH NaCl + H2O Wyniki miareczkowań : V1=.., V2=..V3=.. Vśr= cm 3 1M HCl g NaOH Vśr. cm 3 Cm HCl x g NaOH 10
11 gdzie: Vk-objetość kolby, Vp-objętość pipety x=..g NaOH Vk/Vp Numer analizy Zawartość NaOH w badanej próbie.. ĆWICZENIE V Alkalimetria. Oznaczanie zawartości kwasów w roztworze I. Oznaczanie zawartości kwasu octowego w roztworze. Oznaczenie zawartości kwasu octowego (CH3COOH) w roztworze oparte jest na następującej reakcji zobojętniania: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Jest to przykład miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą. Produkt reakcji octan sodu - CH3COONa, jako sól słabego kwasu i mocnej zasady ulega hydrolizie nadając roztworowi odczyn zasadowy. Jako wskaźnika używamy fenoloftaleiny, która przechodzi w postać barwną w środowisku alkalicznym. Wykonanie oznaczenia: Otrzymany w kolbie miarowej o poj. 100 cm 3 roztwór kwasu octowego uzupełnić wodą do kreski, następnie bardzo dokładnie wymieszać. Do trzech kolbek stożkowych odmierzyć po jednej objętości pipety (bezpośrednio z kolbki, pipetę przepłukać odmierzanym roztworem) roztworu CH3COOH oraz dodać po dwie krople fenoloftaleiny przed miareczkowaniem roztwory są bezbarwne! Biuretę uzupełnić roztworem wodorotlenku sodu. Należy pamiętać o wyzerowaniu biurety przed rozpoczęciem każdego miareczkowania. Następnie kolejno miareczkować przygotowane roztwory oznaczonym wcześniej roztworem NaOH. Koniec miareczkowania wyznacza pojawienie się różowego (nieznikającego) zabarwienia. Zapisać objętości roztworu NaOH zużyte w każdym miareczkowaniu (odczyt z biurety): V1 =. cm 3 V2 =..cm 3 V3 = cm 3 średnia objętość: Vśr= 11
12 Obliczenia: Z reakcji wynika, że 1 mol NaOH reaguje z 1 molem CH3COOH (M=60,05 g/mol), dlatego: 1000 cm 3 1M NaOH ,05 g CH3COOH Vśr.NaOH Cn NaOH x g CH3COOH x= g Vk/Vp Zawartość CH3COOH w analizowanym roztworze:..g CH3COOH II. Oznaczanie zawartości kwasu siarkowego (VI) w roztworze. Otrzymaną w kolbie miarowej analizę uzupełnić wodą destylowaną do kreski i dokładnie wymieszać. Odpipetować do kolbki stożkowej 25 cm 3 roztworu, dodać 2-3 krople oranżu metylowego i miareczkować mianowanym roztworem NaOH do zmiany barwy na żółtą. Wykonać trzy powtórzenia. Zapisać reakcję zachodzącą podczas analizy, ustalić stosunki molowe i proporcję (podobnie jak w pkt-cie I), obliczyć i podać zawartość kwasu w całej kolbie. Masę molową kwasu siarkowego przyjmujemy = 98,08g/mol 12
13 ĆWICZENIE VI Manganometryczne oznaczanie jonów Fe 2+ w analizowanym roztworze. Manganometria jest działem analizy miareczkowej obejmującej oznaczenia reduktorów za pomocą miareczkowania mianowanym roztworem manganianu (VII) potasu (KMnO4). Związek ten ma bardzo wysoki potencjał utleniający. Ma on również silne zabarwienie dzięki czemu odpada konieczność stosowania wskaźników. Przebieg redukcji nadmanganianu zależy od ph środowiska: W roztworze kwaśnym MnO H + + 5e Mn H2O W roztworze obojętnym MnO H2O + 3e MnO2 + 4OH - W roztworze zasadowym MnO4 - + e MnO4 2- Szybkość rozkładu nadmanganianu potasu zwiększa się wraz ze zwiększeniem stężenia jonów wodorowych. Dlatego kwaśne jego roztwory łatwiej ulegają rozkładowi niż obojętne. Proces ten przebiega znacznie szybciej w podwyższonych temperaturach, a zwłaszcza w temperaturze wrzenia. 1.Oznaczanie miana roztworu KMnO4 za pomocą roztworu kwasu szczawiowego (H2C2O4) o dokładnie znanym stężeniu. Do 3 kolbek stożkowych pobierać pipetą po 25 cm 3 roztworu kwasu szczawiowego o znanym stężeniu Cm, dodać 20 cm 3 1M kwasu siarkowego (VI) i ogrzać do ok.60 o C. Gorący roztwór miareczkować manganianem(vii) potasu, pierwsze krople KMnO4 odbarwiają się powoli, lecz dalszy przebieg reakcji jest już szybki (powstające jony manganu(ii) katalizują reakcję). Miareczkowanie prowadzić do momentu pojawienia się różowego zabarwienia powstającego od jednej kropli KMnO4. V1=.., V2=.,. V3=, Vśr=.. Podczas oznaczenia zachodzi reakcja: 2MnO C2O H + = 2Mn CO2 + 8H2O z reakcji wynika, że 2mole KMnO4 reagują z 5 molami H2C2O4, a zatem stężenie molowe roztworu KMnO4 oblicza się z proporcji: gdzie: 1000 cm 3 2M KMnO cm 3 5M H2C2O4 Vśr x M KMnO4 25 cm 3 CnH2C2O4 x = x stężęnie molowe KMnO4 13
14 Cn stężenie molowe kwasu szczawiowego Vśr średnia objętość roztworu KMnO4 zużyta podczas miareczkowania 25 cm 3 roztworu kwasu szczawiowego. Obliczenia: Stężenie molowe H2C2O4 =.. 2.Oznaczanie zawartości jonów Fe 2+ w analizowanej próbie Otrzymaną w kolbie miarowej próbę zawierającą jony Fe 2+ uzupełnić wodą destylowaną do kreski i dokładnie wymieszać. Odpipetować do kolbki stożkowej 25 cm 3 roztworu, dodać ok. 20 cm 3 1M roztworu kwasu siarkowego(vi) i miareczkować mianowanym roztworem KMnO4 do pojawienia się różowego zabarwienia. Wykonać trzy powtórzenia. V1=.., V2=.,. V3=, Vśr=.. Podczas miareczkowania zachodzi reakcja: MnO4- + 5Fe H + Mn Fe 3+ + H2O MnO e Mn Fe 2+ Fe 3+ + e 5 Z równania reakcji wynika, że 1mol MnO4 - reaguje z 5 molami Fe 2+, ilość Fe 2+ obliczymy układając proporcję: 1000cm 3 1M KMnO4 5 55,85 g Fe 2+ Vśr Cn KMnO4 x g Fe 2+ x = Vk/Vp Fe 2+ gdzie: Cn stężenie molowe KMnO4 Vśr- średnia objętość w KMnO4 zużyta podczas miareczkowania 14
15 Vp- objętość pipety Vk objętość kolby Obliczenia: Numer analizy Zawartość jonów Fe 2+ w analizie.. ĆWICZENIE VII Konduktometryczne oznaczanie kwasu octowego w roztworze za pomocą wodorotlenku sodu Metodami konduktometrycznymi nazywamy metody oparte na pomiarze przewodnictwa roztworów. Znajdują one zastosowanie w przypadku roztworów rozcieńczonych, zabarwionych lub mętnych, dla których przeprowadzenie analizy innymi metodami jest trudne lub niemożliwe. Badanie przewodnictwa dotyczy przede wszystkim wodnych roztworów elektrolitów, które charakteryzują się określonym przewodnictwem elektrycznym G, definiowanym jako odwrotność oporu R G = 1 / R Opór elektrolitu jest wprost proporcjonalny do jego długości l i odwrotnie proporcjonalny do jego przekroju s. Przewodnictwo właściwe elektrolitu ( ) jest odwrotnością oporu właściwego elektrolitu. Jest to przewodnictwo elektrolitu zawartego między elektrodami o powierzchni 1 cm 2 i odległymi od siebie o 1 cm. χ = 1/R x l/s [S cm -1 ], gdzie S to Siemens czyli Ω -1 Przewodnictwo właściwe zależy od rodzaju elektrolitu, jego stężenia i temperatury. W obszarze małych stężeń przewodnictwo rośnie niemal liniowo, co jest wynikiem zwiększania się ilości jonów przypadających na jednostkę objętości roztworu. W roztworach stężonych przewodnictwo początkowo rośnie a następnie maleje, związane jest to z niecałkowitą 15
16 dysocjacją elektrolitów i wzrastającym oddziaływaniem międzyjonowym. Przewodnictwo rośnie ze wzrostem temperatury. Miareczkowanie konduktometryczne polega na pomiarach zmian przewodnictwa roztworu miareczkowanego. Zmiany te są widoczne wówczas, gdy do roztworu wprowadza się jony różniące się znacznie ruchliwością od jonów obecnych pierwotnie w roztworze. Punkt końcowy miareczkowania ustala się graficznie na podstawie wykresu przedstawiającego zależność przewodnictwa miareczkowanego roztworu od objętości dodanego odczynnika miareczkującego. Przykład miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą: Reakcja kwasu octowego z wodorotlenkiem sodu. Początkowe zmniejszenie przewodnictwa spowodowane jest wiązaniem niewielkiej ilości jonów hydroniowych pochodzących ze słabo zdysocjowanego kwasu. Następnie wzrost przewodności jest wynikiem tworzenia dobrze dysocjującej soli (CH3COONa). Po przekroczeniu PK następuje silny wzrost przewodnictwa w wyniku pojawienia się jonów wodorotlenkowych. Wykonanie ćwiczenia: 1. Otrzymany do analizy roztwór kwasu octowego (w kolbie miarowej na 100 cm 3 ) rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski i wymieszać. 2. Do zlewki o pojemności 250 cm 3 odpipetować 10 cm 3 roztworu kwasu octowego z kolby i rozcieńczyć dodając 190 cm 3 wody destylowanej odmierzonej cylindrem miarowym. 3. W roztworze umieścić mieszadełko magnetyczne i roztwór wymieszać. 4. Biuretę napełnić 0,1 M roztworem NaOH. 5. Uruchomić mieszadło magnetyczne, zanurzyć sondę konduktometryczną i zmierzyć początkową wartość przewodnictwa. 6. Następne pomiary przewodnictwa wykonywać w czasie miareczkowania dodając każdorazowo po 0,5 cm 3 0,1M roztworu NaOH. Pomiary przewodnictwa wykonywać tak długo, aż otrzyma się ok. 10 punktów po przekroczeniu punktu równoważnikowego. 16
17 7. Po zakończeniu ćwiczenia wyłączyć konduktometr i przemyć sondę wodą destylowaną. Umyć używane szkło laboratoryjne zwracając uwagę, żeby nie wpadło do zlewu mieszadełko magnetyczne. 8. Wyniki pomiarów zestawić na wykresie i obliczyć stężenie molowe otrzymanego do analizy kwasu octowego. ĆWICZENIE VIII Kompleksonometryczne oznaczenie jonów Ca 2+ i Mg 2+. Twardość wody Kompleksonometria jest to dział analizy ilościowej opartej na reakcjach tworzenia trwałych rozpuszczalnych i trudno dysocjujących związków kompleksowych. Nazwa pochodzi od grupy związków zwanych kompleksonami. Kompleksony są to kwasy aminopolikarboksylowe, w których atom azotu połączony jest z grupami zawierającymi połączenia karboksylowe. Spośród tej grupy związków największe znaczenie praktyczne ma kwas etylenodiaminotetraoctowy. Ten czteroprotonowy kwas oznaczany jest także skrótem H4Y i nazywany jest wersenianem. HOOC H 2 C CH 2 COOH N CH 2 CH 2 N HOOC H 2 C CH 2 COOH Kwas ten jest trudno rozpuszczalny i dlatego w analityce stosuje się disodową sól tego kwasu wersenian disodowy nazywany także EDTA. W reakcjach z kationami metali 2, 3 czy 4- wartościowymi 1mol EDTA kompleksuje zawsze 1 mol metalu bez względu na jego wartościowość. Trwałość powstających związków kompleksowych zależy od wartościowości metalu i ph roztworu. Jony H2Y 2- reagują z kationami metali zgodnie z równaniem: Me 2+ + H2Y 2- MeY H + Punkt równoważnikowy miareczkowania wyznacza się za pomocą wskaźników kompleksometrycznych. Wśród nich podstawowe znaczenie mają tak zwane metalowskaźniki, które w określonych warunkach miareczkowania tworzą z jonami metali barwne kompleksy. Najbardziej popularne wskaźniki używane w kompleksonometrii to: czerń eriochromowa T, mureksyd, kalces. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA Otrzymaną do analizy próbę w kolbie miarowej o pojemności 250 cm 3 uzupełnić wodą destylowaną do kreski i dokładnie wymieszać. 17
18 1. Oznaczanie sumy Ca 2+ i Mg 2+ Do trzech kolbek stożkowych pobrać po 25 cm 3 analizowanego roztworu, dodać z dozownika 2cm 3 buforu amonowego oraz szczyptę czerni eriochromowej T. Każdą próbę miareczkować za pomocą 0,01M roztworu EDTA do zmiany barwy roztworu z winnoczerwonego na niebieski. Obliczyć średnią objętość EDTA zużytą podczas miareczkowania. V , V , V , Ca, Mg 2, Ca, Mg 3, Ca, Mg V Oznaczanie Ca 2+ śr 2 2, Ca, Mg Do trzech kolbek stożkowych pobrać pipetą po 25 cm 3 analizowanego roztworu. Do każdej kolbki dodać po 5 cm 3 1M roztworu KOH (odmierzyć cylindrem). Następnie do każdej kolbki dodać szczyptę mureksydu. Miareczkować za pomocą 0,01M roztworu EDTA do zmiany barwy roztworu z różowej na fioletową. Obliczyć średnią objętość EDTA zużytą podczas miareczkowania. OBLICZENIA V 2..., V 2..., V , Ca 2, Ca 3, Ca V śr 2, Ca... Zawartość jonów Ca 2+ w analizowanej próbie cm 3 1 M EDTA mg Ca 2+ Vśr Ca 2+ 0,01 M EDTA x x=..mg Ca 2+ Vk/Vp 18
19 Zawartość jonów Mg 2+ w analizowanej próbce 1000cm 3 1 M EDTA mg Mg 2+ (Vśr,Ca 2+ Mg 2+ VśrCa 2+ ) 0,01M EDTA x x=..mg Mg 2+ Vk/Vp Numer analizy:. Zawartość jonów Ca 2+.. oraz Mg 2+.w badanej próbie 3. Oznaczanie twardości całkowitej wody. Do trzech kolbek stożkowych odpipetować po 50 cm 3 wody, dodać 2 cm 3 buforu amonowego oraz szczyptę czerni eriochromowej T. Całość dokładnie wymieszać, a następnie miareczkować roztworem EDTA do zmiany barwy z różowej na niebieską. Do obliczeń należy wziąć średnią z trzech miareczkowań. Twardość wody określa się w stopniach niemieckich ( o N), dlatego ilość użytego wersenianu przelicza się na równoważną mu ilość CaO. 1 o N = 10 mg CaO na 1 dm 3 wody V1=, V2=.., V3=.. Vśr= 1000 cm 3 1M EDTA mg CaO Vśr cm M EDTA------x mg CaO x=..mg CaO 19
20 Obliczenia: Twardość wody = o N ĆWICZENIE IX Jodometryczne oznaczanie miedzi (II) Sole Cu(II) reagują z jonami jodkowymi w środowisku obojętnym lub słabo kwaśnym utleniając jodki do wolnego jodu. Aby reakcja mogła zajść ilościowo stężenie jonów I - musi być co najmniej 40-krotnie większe od stężenia jonów Cu 2+. Oznaczenie opiera się na reakcji, której pierwszym etapem jest wydzielenie trudno rozpuszczalnego jodku miedzi (II). CuI2 reaguje następnie z nadmiarem jonów I - z wydzieleniem jodu I2 oraz białego osadu jodku miedzi(ii). Cu I - CuI2 2CuI2 + 2 I - Cu2I2 + I2 Reakcja jest odwracalna, a jej przebieg ilościowy w prawo możliwy jest dzięki zastosowaniu znacznego nadmiaru jodku potasu oraz wytrącaniu trudno rozpuszczalnego jodku miedzi (I). Wydzielony jod odmiareczkowuje się mianowanym roztworem tiosiarczanu sodu wg reakcji: Wykonanie oznaczenia: I2 + 2 S2O3 2-2 I - + S4O6 2- Otrzymaną próbę uzupełnia się wodą destylowaną do kreski i dokładnie miesza. Następnie pobiera się pipetą 25 cm 3 roztworu i przenosi do kolbki stożkowej dodaje ok. 5 cm 3 2M CH3COOH, ok. 15 cm3 10% roztworu KI. Wydzielony jod odmiareczkowuje się tiosiarczanem do barwy jasnożółtej, dodaje ok. 1 cm 3 skrobi i kilka kropel KSCN i miareczkuje dalej do zaniku barwy granatowej. Wykonuje się trzy oznaczenia. Z porównania obu zachodzących reakcji widać, że jeden mol jonów Cu 2+ odpowiada jednemu molowi jonów S2O3 2-, zatem zawartość jonów Cu 2+ oblicza się w próbie w następujący sposób: 20
21 1000 cm 3 * 1M Na2S2O3-63,57 g Cu 2+ V śr cm 3 * Cn Na2S2O3 - x g Cu 2+ x =..g Cu 2+ * Vk/Vp Cn - stężenie molowe tiosiarczanu sodu Numer analizy Zawartość Cu
Przewodnik do ćwiczeń laboratoryjnych z. Chemii Analitycznej
WYDZIAŁ BIOLOGII I BIOTECHNOLOGII KIERUNEK: MIKROBIOLOGIA STUDIA STACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA ROK I Przewodnik do ćwiczeń laboratoryjnych z Chemii Analitycznej Semestr II (letni) Rok akademicki 2015/16
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Oznaczanie kwasowości ogólnej wody 2. Redoksymetria Redoksymetryczne oznaczania miedzi. 3. Kompleksometria
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowoWYDZIAŁ BIOLOGII I BIOTECHNOLOGII KIERUNEK MIKROBIOLOGIA HARMONOGRAM ĆWICZEŃ Z CHEMII OGÓLNEJ I NIEORGANICZNEJ 2014/2015
WYDZIAŁ BIOLOGII I BIOTECHNOLOGII KIERUNEK MIKROBIOLOGIA HARMONOGRAM ĆWICZEŃ Z CHEMII OGÓLNEJ I NIEORGANICZNEJ 2014/2015 ĆWICZENIE I (3 godz) 13. 10. 2014 Regulamin pracowni chemicznej. Przepisy BHP. Reakcje
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoPrzewodnik do ćwiczeń laboratoryjnych z. Chemii Ogólnej. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2016/17
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: Ochrona Środowiska I ROK STUDIA STACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Przewodnik do ćwiczeń laboratoryjnych z Chemii Ogólnej Semestr I (zimowy) Rok akademicki
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoMIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Bardziej szczegółowoAnaliza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoZakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML
Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML Znajomości klasycznych metod analizy ilościowej: wagowej i objętościowej (redoksymetrii, alkacymetrii, argentometrii i kompleksometrii) Zagadnienia
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa. Kompleksometria Opracowanie: mgr inż. Przemysław Krawczyk
Analiza ilościowa. Kompleksometria Opracowanie: mgr inż. Przemysław Krawczyk Kompleksometria to dział objętościowej analizy ilościowej, w którym wykorzystuje się reakcje tworzenia związków kompleksowych.
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Mianowanie roztworu kwasu solnego Współoznaczanie NaOH i Na 2 CO 3 metodą Wardera 2. Redoksymetria Manganometryczne
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Zależność szybkości reakcji chemicznych od stężenia reagujących substancji.
VIII. Kinetyka i statyka reakcji chemicznych Zagadnienia Czynniki wpływające na szybkość reakcji Rzędowość i cząsteczkowość reakcji Stała szybkości reakcji Teoria zderzeń Teoria stanu przejściowego Reakcje
Bardziej szczegółowoMetody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
Bardziej szczegółowoCHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 2
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 2 PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY ILOŚCIOWEJ OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA ALKACYMETRYCZNEGO WSTĘP TEORETYCZNY Analiza ilościowa Analiza ilościowa
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoCHEMIA ANALITYCZNA. 1 mol Na 2 CO mole HCl 0, mola x moli HCl x = 0,00287 mola HCl
CHEMIA ANALITYCZNA I. Reakcje kwas-zasada - Alkacymetria II. Reakcje utleniania-redukcji - Redoksymetria III. Reakcje kompleksowania - Kompleksometria IV. Reakcje strącania osadów - Argentometria - Analiza
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ
PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ PLAN PRACY PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ ILOŚCIOWEJ Liczba pkt Wyznaczanie współmierności kolby z pipetą ALKACYMETRIA Przygotowanie 0,1 M roztworu
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoETAP III B r. Godz Analiza objętościowa alkacymetria i redoksometria
Wprowadzenie ETAP III B 06.04.2019 r. Godz. 11.00-14.00 Analiza objętościowa alkacymetria i redoksometria Miareczkowania są powszechnie stosowane w chemii analitycznej do oznaczania kwasów, zasad, utleniaczy,
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
ANALIZA ILOŚCIOWA ALKACYMETRIA Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder ANALIZA MIARECZKOWA Analiza miareczkowa - metodą ilościowego oznaczania substancji. Polega
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY. DZIAŁ: Kompleksometria
ĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY DZIAŁ: Kompleksometria ZAGADNIENIA Stała trwałości i nietrwałości kompleksów. Rodzaje kompleksów i przykłady EDTA Wskaźniki w kompleksometrii
Bardziej szczegółowoWYKONANIE ANALIZ. Chemia analityczna ilościowa- metody chemiczne (klasyczne)
WYKONANIE ANALIZ Chemia analityczna ilościowa- metody chemiczne (klasyczne) Opracowała: Anna Lutka I. Analiza wagowa 1. Oznaczanie żelaza w postaci Fe2O3: Uzupełnić otrzymaną w kolbce analizę do współmierności
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego.
Ćwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego. Zasada doboru wskaźnika w alkacymetrii na przykładzie alkalimetrycznego oznaczania kwasu octowego zawartego w środku konserwującym E60. Alkalimetryczne
Bardziej szczegółowoANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA
Grażyna Gryglewicz ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA l. Wiadomości ogólne Analiza miareczkowa jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 6 Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2 Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu KMnO 4 2. Manganometryczne
Bardziej szczegółowoKONDUKTOMETRIA. Konduktometria. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo elektrolityczne zaleŝy od:
KONDUKTOMETRIA Konduktometria Metoda elektroanalityczna oparta na pomiarze przewodnictwa elektrolitycznego, którego wartość ulega zmianie wraz ze zmianą stęŝenia jonów zawartych w roztworze. Przewodnictwo
Bardziej szczegółowoWYDZIAŁ NAUKI O ŻYWNOŚCI. Przewodnik do ćwiczeń laboratoryjnych z. chemii ogólnej. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2016/17
WYDZIAŁ NAUKI O ŻYWNOŚCI KIERUNEK: TECHNOLOGIA ŻYWNOŚCI I ŻYWIENIE CZŁOWIEKA Studia Niestacjonarne Pierwszego Stopnia Przewodnik do ćwiczeń laboratoryjnych z chemii ogólnej Semestr I (zimowy) Rok akademicki
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach elektrolitów
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Badanie wypierania wodoru z wody za pomocą metali
VII. Reakcje utlenienia i redukcji Zagadnienia Szereg napięciowy metali Przewidywanie przebiegu reakcji w oparciu o szereg napięciowy Stopnie utlenienie Utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja Reakcje
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną. Zakres wymaganych
Bardziej szczegółowoOpisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA STACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 Opracowała:
Bardziej szczegółowoXLVII Olimpiada Chemiczna
M P IA O L I D A 47 1954 2000 CH N A E M Z I C XLVII Olimpiada Chemiczna Etap III KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ Zadania laboratoryjne Zadanie 1 Analiza miareczkowa jest użyteczną metodą ilościową,
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoSynteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O
ĆWICZENIE 2 Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O 1. Zakres materiału Podstawowe czynności w laboratorium chemicznym (ogrzewanie substancji, filtracja, ważenie substancji, itp.).
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoMECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
Ćwiczenie 2 semestr 2 MECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Obowiązujące zagadnienia: Związki organiczne klasyfikacja, grupy funkcyjne, reakcje
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoPrzewodnik do ćwiczeń laboratoryjnych z. chemii nieorganicznej. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2016/17
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA STACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Przewodnik do ćwiczeń laboratoryjnych z chemii nieorganicznej Semestr I (zimowy) Rok akademicki
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE Ćwiczenie 1 (Karty pracy laboratoryjnej: 1a, 1b, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 1 Analiza ilościowa miareczkowanie zasady kwasem.
ĆWICZENIE NR 1 Analiza ilościowa miareczkowanie zasady kwasem. Cel ćwiczenia: Poznanie zasad analizy miareczkowej. Materiały: 3 zlewki 250cm 3, biureta 50 cm 3, lejek, kolba miarowa 50 cm 3, roztwór NaOH,
Bardziej szczegółowoOpisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA NIESTACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 Opracowała:
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE
PODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z podstawowymi technikami pracy laboratoryjnej: ważeniem, strącaniem osadu, sączeniem
Bardziej szczegółowoSEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Zagadnienia, których znajomość umożliwi rozwiązanie zadań: Znajomość pisania reakcji w oznaczeniach alkacymetrycznych, stopień i stała dysocjacji, wzory na obliczanie ph buforów SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu Oznaczanie twardości wody metodą kompleksometryczną Wstęp
Bardziej szczegółowo5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoZadania laboratoryjne
M P I O L I D 47 1954 2000 Zadania laboratoryjne CH N E M Z I C ZDNIE 1 Ustalenie nudowy kompleksu szczawianowego naliza miareczkowa jest użyteczną metodę ilościową, którą wykorzystasz do ustalenia budowy
Bardziej szczegółowoCEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego
16 SOLE KWASU WĘGLOWEGO CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego Zakres obowiązującego materiału Węgiel i pierwiastki 14 grupy układu okresowego, ich związki
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 4 PRZYKŁADY OZNACZEŃ ANALITYCZNYCH
Ćwiczenie nr 4 PRZYKŁADY OZNACZEŃ ANALITYCZNYCH Analiza chemiczna dzieli się na analizę jakościową i analizę ilościową. Analiza jakościowa ma za zadanie określenie jakościowego składu badanej substancji,
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoPRAWO DZIAŁANIA MAS I REGUŁA PRZEKORY
12 PRAWO DZIAŁANIA MAS I REGUŁA PRZEKORY CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z wpływem zmiany parametrów stanu (temperatura, stężenie, ciśnienie) na położenie równowagi chemicznej w reakcjach odwracalnych.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne kadmu(ii)
X. Analiza jakościowa jonów toksycznych Zagadnienia Jony toksyczne Podatność na biokumulację Uszkadzanie budowy łańcucha kwasów nukleinowych Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne kadmu(ii) 2 mol/dm 3 CdCl
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGA I SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ
Ćwiczenie 7 semestr RÓWNOWAGA I SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ Obowiązujące zagadnienia: Kinetyka (szybkość) reakcji, czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych, reguła van t Hoffa, rzędowość reakcji,
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 5. Kinetyka cementacji metali
Ć W I C Z E N I E Kinetyka cementacji metali WPROWADZENIE Proces cementacji jest jednym ze sposobów wydzielania metali z roztworów wodnych. Polega on na wytrącaniu jonów metalu bardziej szlachetnego przez
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoĆwiczenie II Roztwory Buforowe
Ćwiczenie wykonać w parach lub trójkach. Ćwiczenie II Roztwory Buforowe A. Sporządzić roztwór buforu octanowego lub amonowego o określonym ph (podaje prowadzący ćwiczenia) Bufor Octanowy 1. Do zlewki wlej
Bardziej szczegółowoMIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE
WPROWADZENIE MIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE Miareczkowanie jest to kontrolowana reakcja nieznanej ilości (o nieznanym stężeniu) danej substancji w postaci stałej lub zawartej w roztworze o określonej objętości
Bardziej szczegółowoKATALIZA I KINETYKA CHEMICZNA
9 KATALIZA I KINETYKA CHEMICZNA CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z procesami katalitycznymi oraz wpływem stężenia, temperatury i obecności katalizatora na szybkość reakcji chemicznej. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe
ANALIZA ILOŚCIOWA Analiza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe analiza klasyczna metodami fizycznymi
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Bardziej szczegółowoPREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?
PREPARATYKA NIEORGANICZNA W laboratorium chemicznym jedną z podstawowych czynności jest synteza i analiza. Każda z nich wymaga specyficznych umiejętności, które można przyswoić w trakcie ćwiczeń laboratoryjnych.
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Bardziej szczegółowoREDOKSYMETRIA ZADANIA
REDOKSYMETRIA ZADANIA 1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H 2 C 2 O 4 2H 2 O zużyto 31,24 cm 3 mianowanego roztworu KMnO 4. Oblicz miano KMnO 4. m.m. H 2 C 2 O 4 2H 2 O=126,068 g/mol Odp.
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoEDTA (roztwór 0,02 mol/l) Zgodnie z rozporządzeniem (WE) 1272/2008 związek nie jest. substancją niebezpieczną.
Chemizne metody analizy ilośiowej (laboratorium) Kompleksometria. Przygotowanie roztworu o stężeniu 0,0 mol/l Wersenian disodu (, NaH Y H O ) krystalizuje z dwoma ząstezkami wody. Można go otrzymać w bardzo
Bardziej szczegółowoREAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE
7 REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z reakcjami redoks. Zakres obowiązującego materiału Chemia związków manganu. Ich właściwości red-ox. Pojęcie utleniania, redukcji oraz stopnia
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny
Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Ćwiczenie 1. Reakcja rozkładu KMnO 4 - suche! probówki w statywie - palnik gazowy - łuczywo - uchwyt na probówkę - krystaliczny KMnO 4 (manganian(vii) potasu) Do suchej probówki
Bardziej szczegółowoOsady w analizie ilościowej
Ćwiczenie 2 Otrzymywanie osadów grubokrystalicznych. Porównanie różnych technik uzyskiwania stabilnego osadu [suszenia i prażenia] na przykładzie oznaczania zawartości wapnia w postaci tlenku wapnia i
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoPrzewodnik do ćwiczeń laboratoryjnych z. chemii nieorganicznej
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA NIESTACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Przewodnik do ćwiczeń laboratoryjnych z chemii nieorganicznej Semestr I (zimowy) Rok akademicki
Bardziej szczegółowo