2. Polikrzemiany. 3. Fyllokrzemiany.
|
|
|
- Kazimiera Janicka
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Rodzaje anionów krzemotlenowych 1. Aniony niepolimeryczne. 2. Polikrzemiany. 3. Fyllokrzemiany. 4. Tektokrzemiany.
2 Aniony niepolimeryczne D = 0 Podgrupy Wzór anionu M, s Si : O 1.monokrzemiany ] 4- M = 1, s = 0 1 : 4 2.oligokrzemiany - dikrzemiany, - trikrzemiany, - tetrakrzemiany proste rozgałęzione, - pentakrzemiany, -.itd [Si 2 O 7 ] 6- [Si 3 O 10 ] 8- [Si 4 O 13 ] 10- [Si 4 O 13 ] 10- [Si 5 O 16 ] itd M=2, s= 1 M=3, s=1,2 M=4, s=1,2 M=4, s=1,2,3 M=5, s=1,2..itd 1 : 3,5 1: 3,33 1:3,25 1:3,25 1:3,20 3.cyklokrzemiany - monocyklotrikrzemiany, [Si 6-3 O 9 ] M=1, s=2 1 : 3 - dicyklotrikrzemiany [Si 6 O 15 ] 6- M=2, s=3 1:2,5 - monocyklotetrakrzemiany, [Si 4 O 12 ] 8- M=1, s=2 1: 3 - dicyklotetrakrzemiany, [Si 8 O 20 ] 8- M=2, s=3 1:2,5 - monocykloheksakrzemiany, [Si 6 O 18 ] itd 1 : 3.itd...itd
3 Aniony niepolimeryczne D = 0 (a) (b) (c) (d) (e) (f) (g)
4 Kwas H 4 SiO 4 Istnieje przy ph 3,1 i stęŝeniu nie przekraczającym cym 15 mg/100ml
5 Tetraedr (anion) SiO Długość wiązania Si-O może wynosić od 1.57 do 1.72Å (średnio 1.62Å), - Kąt między wiązaniami O-Si Si-O od 98 o do 122 o (średnio 109,47 o ),
6 Podział monokrzemianów - proste monokrzemiany jednokationowe, - Me4[SiO4], - Me2[SiO4], - Me4[SiO4]3, - Me[SiO4] - monokrzemiany wielokationowe, - oksymonokrzemiany, - hydromonokrzemiany (monokrzemiany uwodnione).
7 Monokrzemiany metali alkalicznych (związki syntetyczne) Li 4 ], Na 4 ], K 4 ], (Rb 4 ] i Cs 4 ] nie zostały dotąd d otrzymane)
8 Monokrzemiany metali ziem alkalicznych Monokrzemian LK- Me 2+ Polimorfizm Odmian trwała Temperatura Me 2 ] (r k /r O ) w temp. pok. topnienia o C Be 2 ] 4 (0.29) 1 forma R (rozkład) Mg 2 ] 6 (0.45) α norm.ciśn. α Pnma 1890 (kongr.) β,γ wysokie.ciśn. Ca 2 ] 6 i 8 (0.81) α,, α H, α L, β,, γ γ Pnma 2130 (kongr.) Sr 2 ] 6 i 8 (0.93) α i β β P2 1 /m 1800 (kongr) Ba 2 ] 8 (1.13) α α Pnma 1770(inkongr)
9 Komórka elementarna Mg [SiO 2 4 ] - monokrzemianu magnezu(forsterytu) rzut ab pł.(001) rzut bc pł.(100)
10 Przemiany polimorficzne Mg [SiO 2 4 ] α- Mg 2 SiO kbar β Mg 2 ] kbar γ Mg 2 ]
11 Struktury niskotemperaturowych form Ca [SiO 2 4 ] γ Ca 2 ] β Ca 2 ]
![cyrkon, Hf ]](/docs-images/88/116864461/images/12-2.jpg "hafnon, Th ]")
![toryt, Pa ], Np](/docs-images/88/116864461/images/12-3.jpg "], Pu ] i Am ] -")
12 Struktura monokrzemianu cyrkonu oraz Zr[SiO 4 ] cyrkon, Hf ] hafnon, Th ] toryt, Pa ], Np ], Pu ] i Am ] - syntetyczne U ] koffinit,
13 Monokrzemiany wielokationowe - Me + Me 2+ ] - Me 2+ Me 2+ ], - Me + Me 3+ ], - Me 2+ Me 3+ ] (granaty), - Me + Me 4+ ].
![Me + 2Me 2+ [SiO ]](/docs-images/88/116864461/images/14-0.jpg "(syntetyczne) 4 Li 2 Be ], Na")
![2 Mg ], Na 2 Zn ], Li 2 Zn ],](/docs-images/88/116864461/images/14-1.jpg "Na 2 Ca ], K 2 Ca ], Li 2 Co")
14 Me + 2Me 2+ [SiO ] (syntetyczne) 4 Li 2 Be ], Na 2 Mg ], Na 2 Zn ], Li 2 Zn ], Na 2 Ca ], K 2 Ca ], Li 2 Co ], Na 2 Sr ].
![MgFe ] hortonolit, Me 2+ Me 2+ 2+](/docs-images/88/116864461/images/15-0.jpg "[SiO ] 4 CaFe ] kirschstenit, MgMn")
![] pikrotefroit, CaMn ]](/docs-images/88/116864461/images/15-1.jpg "glaukochroit, MgCa ] monticzelit,")
15 MgFe ] hortonolit, Me 2+ Me [SiO ] 4 CaFe ] kirschstenit, MgMn ] pikrotefroit, CaMn ] glaukochroit, MgCa ] monticzelit, MnFe ] knebelit.
16 Szereg izomorficzny oliwinów - do 10% Fe +2 forsteryt, - 10%- 30%Fe +2 oliwin właściwy, - 30% - 50% Fe +2 hialosyderyt, - 50% - 70% Fe +2 hortonolit, - 70% - 90%Fe +2 ferrohortonolit, - ponad 90% Fe +2 fajalit.
17 Szeregi izomorficznych roztworów stałych o strukturze typu oliwinu w pełnym zakresie stęŝeń: - Mg 2 ] - Fe 2 ], - Mg 2 ] - Mn 2 ], - Mg 2 ] - Ni 2 ], - Mg 2 ] - Co 2 ], w ograniczonym zakresie: - Mg 2 ] - Ca 2 ], - Fe 2 ] - Ca 2 ], - Mn 2 ] - Ca 2 ], - Mg 2 ] - Zn 2 ]. roztwory stałe izomorficzne więcej niŝ dwóch kationów np.: - Mg 2 ] - Fe 2 ] - Mn 2 ], - Mg 2 ] - Mn 2 ] Zn 2 ].
![PbZn[SiO ] -](/docs-images/88/116864461/images/18-0.jpg "larsenit 4 PbBe")
![], PbMg ], PbCa](/docs-images/88/116864461/images/18-1.jpg "], PbFe ], PbCo")
18 PbZn[SiO ] - larsenit 4 PbBe ], PbMg ], PbCa ], PbFe ], PbCo ], PbNi ]
19 Me + Me 3+ [SiO ] (syntetyczne) 4 izostrukturalne z oliwinami: LiSc ], LiY ], NaY ], NaGd ], tetragonalne: NaNd ], NaSm ]
20 Granaty [8] A [6] B [ [4] TO ] Piralspity Ugrandyty Mg 3Al 2] 3 - Pirop, Ca 3Cr 2] 3 - Uwarowit, Fe 3 Al 2 ] 3 - Almadyn, Ca 3 Al 2 ] 3 - Grossular, Mn 3 Al 2 ] 3 - Spessartyn, Ca 3 Fe 2 ] 3 - Andradyt. Syntetyczne analogi: Cd 3 Al 2 ] 3 Ca 3 Mn 2 ] 3 Co 3 Al 2 ] 3 Ca 3 V 2 ] 3 Ni 3 Al 2 ] 3 Ca 3 Sc 2 ] 3. Cd 3 Al 2 ] 3, Cd 3 Cr 2 ] 3 Cd 3 Ga 2 ] 3
21 1. Ŝelazowe Granaty Mn 3 Fe 2 ] 3 Kalderyty Mg 3 Fe 2 ] 3 Cd 3 Fe 2 ] 3 Fe 3 Fe 2 ] 3 Fe 2+ 3 Fe3+ 2 ] 3 - Fe 3 Fe 2 [(Si,Fe)O 4 ] 3 - Fe3+ 3 Fe3+ 2 [FeO 4 ] 3 2. glinowe Y 3 Fe 2 [AlO 4 ], Y 3 Al 2 [AlO 4 ] - YAG (Ytrium Aluminate Garnets) lasery typu Ho:YAG lub Nd:YAG oparte o kryształy YAG dotowane neodymem wykazuje akcje laserową znacznej mocy w zakresie bliskiej podczerwieni o długości fali 1.064µm (ok cm -1 )
22 Sposób połączenie tetraedrów i oktaedrów w strukturze granatów.
![Mg Al 3 2 ] 3](/docs-images/88/116864461/images/23-1.jpg "(pirop) Ca 3 Fe 2 ]")
23 Regularne komórki elementarne granatów Mg Al 3 2 ] 3 (pirop) Ca 3 Fe 2 ] (andradyt)
24 Tetraedry i oktaedry w strukturze granatów
25 Me + Me 4+ [SiO ] 4 Me 3+ Me 4+ 2 [(SiO 4 ) 2 PO 4 ] Li 3 Zr 2 [(SiO 4 ) 2 PO 4 ], Na 3 Zr 2 [(SiO 4 ) 2 PO 4 ], K 3 Zr 2 [(SiO 4 ) 2 PO 4 ], Ag 3 Zr 2 [(SiO 4 ) 2 PO 4 ]. Na 3 Zr 2 [(SiO 4 ) 2 PO 4 ] jest znany jako nasicon (Na superionic conductor)
26 Oksy- i hydroksymonokrzemiany 1. Oksymonokrzemiany 2. Hydroksymonokrzemiany 3. Krzemiany uwodnione
27 Me 2+ 3 ]O - Ca 3 ]O, Cd 3 ]O, - Sr 3 ]O, Pb 3 ]O, - Ba 3 ]O. Polimorfizm monokrzemianu trójwapniowego T I T II T III M I M II M III R rozkład gdzie: T - formy trójskośne, M - formy jednoskośne, R - forma romboedryczna.
![Me 3+ 2 ]O [6] Al [6] Al ]O - cyjanit (dysten), [6] Al [5] Al ]O - andaluzyt, [6] Al](/docs-images/88/116864461/images/28-0.jpg "[4] Al ]O - silimanit, [6] Al [4] Al [Si 1-x Al x O 4 ]O 1-x - mulit, gdzie 0.2 < x < 0.")
28 Me 3+ 2 ]O [6] Al [6] Al ]O - cyjanit (dysten), [6] Al [5] Al ]O - andaluzyt, [6] Al [4] Al ]O - silimanit, [6] Al [4] Al [Si 1-x Al x O 4 ]O 1-x - mulit, gdzie 0.2 < x < 0.8.
29 struktury: cyjanitu, andaluzytu i silimanitu
30 Me 2+ Me [SiO ]O 4 CaTi ]O - tytanit (sfen), CaSn ]O - malajalit, CaV [SiO ]O - wanadomalajalit, 4 Ca 3 Th 2 ] 3 O apatyty krzemianowe.
31 Monokrzemiany uwodnione - grupy OH połączone z krzemem (stanowiące część anionu krzemotlenowego), - grupy połączone z kationem metali (poza anionem krzemotlenowym), - cząsteczki wody stanowiące węzły struktury, - jony hydroksoniowe H 3 O + pełniące rolę równowaŝną kationom metali w - jony hydroksoniowe H 3 O pełniące rolę równowaŝną kationom metali w strukturze.
![[SiO 2 4 ] (forsterytu)](/docs-images/88/116864461/images/32-1.jpg "3Mg 2 ] Mg (OH) 2 2Mg 2")
![] Mg (OH) 2 Mg 2 ] Mg](/docs-images/88/116864461/images/32-2.jpg "(OH) 2 norbergit")
32 Polisomatyczny szereg Mg(OH) 2 (brucytu) i Mg [SiO 2 4 ] (forsterytu) 3Mg 2 ] Mg (OH) 2 2Mg 2 ] Mg (OH) 2 Mg 2 ] Mg (OH) 2 norbergit chondrodyt humit
![Uwodnione krzemiany wapnia Ca 3 [SiO 3 (OH)] 2 2H 2 O awfilit, Ca 4 [SiO 2 (OH) 2 ] 2 2H 2 O](/docs-images/88/116864461/images/33-0.jpg "bultfonteinit, Ca 2 [SiO 3 (OH)] (OH) α C 2 S hydrat, 2Ca 2 ] Ca(OH) 2 chondrodytca, Ca 2 ] H 2 O")
33 Uwodnione krzemiany wapnia Ca 3 [SiO 3 (OH)] 2 2H 2 O awfilit, Ca 4 [SiO 2 (OH) 2 ] 2 2H 2 O bultfonteinit, Ca 2 [SiO 3 (OH)] (OH) α C 2 S hydrat, 2Ca 2 ] Ca(OH) 2 chondrodytca, Ca 2 ] H 2 O hillebrandyt
34 Al2[SiO4](OH)2 (topaz)
35 Oligokrzemiany Oligokrzemiany D = 0, M > 1 1. mostek Si O Si, 2. dikrzemiany, 3. oligokrzemiany o łańcuchu otwartym, 4. cyklokrzemiany.
36 Oligoaniony krzemotlenowe otwarte Oligokrzemiany Wzór anionu Wartości parametrów Si : O - dikrzemiany, - trikrzemiany, - tetrakrzemiany proste rozgałęzione, - pentakrzemiany, proste, rozgałęzione, - heksakrzemiany : : itd. [Si 2 O 7 ] 6- [Si 3 O 10 ] 8- [Si 4 O 13 ] 10- [Si 4 O 13 ] 10- [Si 5 O 16 ] 12- [Si 5 O 16 ] 12- : : [Si M O 3M+1 ] (2M+2)- M=2, s = 1 M=3, s =1,2 M=4, s=1,2 M=4, s=1,3 M=5, s=1,2 M=5, s=1,2,3 : : do M=10 1 : 3,5 1: 3,33 1: 3,25 1: 3,25 1: 3,20 1: 3,20 : : do 1:3.1
37 Cykloaniony krzemotlenowe Cyklokrzemiany Wzór Wartości Si : anionu parametrów O - monocyklotrikrzemiany, - dicyklotrikrzemiany - monocyklotetrakrzemiany, - dicyklotetrakrzemiany, - monocykloheksakrzemiany, : monocyklo... dicyklo... [ 3 Si 3 O 9 ] 6- [ 3 Si 6 O 15 ] 6- [ 4 Si 4 O 12 ] 8- [ 4 Si 8 O 20 ] 8- [ 6 Si 6O 18] 12- : [ n Si n O 3n ] 2n- [ n Si 2n O 2.5n ] n- M=1, s=2 M=2, s=3 M=1, s=2 M=2, s=3 : : M=1, s=2 M=2, s=3 1 : 3 1:2,5 1: 3 1:2,5 1 : 3 : 1 : 3 1 : 2.5
38 Mostek Si O - Si O 140 o 1.61Å Si 3.06 Å Si
39 Dikrzemiany - dikrzemiany jednokationowe, - dikrzemiany wielokationowe, - hydrosydikrzemiany.
![6 [Si 2 O 7 ]](/docs-images/88/116864461/images/40-3.jpg)
40 Dikrzemiany jednokationowe Me + 6 [Si 2 O 7 ] dikrzemian litu Li 6 [Si 2 O 7 ] dikrzemianu potasu K 6 [Si 2 O 7 ]
![] Ca 3 ]](/docs-images/88/116864461/images/41-1.jpg "rankinit")
![Sc 2 ]](/docs-images/88/116864461/images/41-2.jpg)
41 Me 2+ 3 [Si 2 O 7 ] Ca 3 [Si 2 O 7 ] rankinit Sc 2 [Si 2 O 7 ] tortweityt
42 Dikrzemiany wielokationowe Ca 2 Be [Si 2 O 7 ], K 2 Zr [Si 2 O 7 ], Ca 2 Mg[Si 2 O 7 ], Na 2 Zr[Si 2 O 7 ], Ca 2 Zn [Si 2 O 7 ], CaZr [Si 2 O 7 ], Ca 2 Al[SiAlO 7 ], CaNaAl[Si 2 O 7 ]. Melility (Ca,Na) 2 (Mg,Fe,Al)[(Si,Al)O 7 ] Ca 2 Mg[Si 2 O 7 ] (akermanit) - CaNaAl[Si 2 O 7 ] (melilit) - Ca 2 Al[SiAlO 7 ] (gelenit),
![Aniony [Si O ] 8-3 10 Na 2 Ca](/docs-images/88/116864461/images/43-0.jpg "6 [Si 3 O 10 ] Ca 6 [Si 3 O 10")
![] ] Ca 3 [Si 3 O 8 (OH) 2 ] Ca](/docs-images/88/116864461/images/43-1.jpg "2 Cu 2 [Si 3 O 8 (OH) 2 ](OH)")
43 Aniony [Si O ] Na 2 Ca 6 [Si 3 O 10 ] Ca 6 [Si 3 O 10 ] ] Ca 3 [Si 3 O 8 (OH) 2 ] Ca 2 Cu 2 [Si 3 O 8 (OH) 2 ](OH) 2
![Oligokrzemiany o otwartym łańcuchu - tetramery: Ag 10 [Si 4 O 13 ], Na](/docs-images/88/116864461/images/44-0.jpg "4 Sc 2 [Si 4 O 13 ], Pb 8 [Si 4 O 13 ](SO 4 )O 2 - pentamery: Na 4 Sn")
![2 [Si 5 O 16 ] H 2 O,Mn 6 V[Si 5 O 16 ]O 2 (OH), 4 2 5 16 2 6 5 16 2](/docs-images/88/116864461/images/44-1.jpg "Al 13 [Si 5 O 16 ]O 4 (OH) 18 Cl - oktamery : Mg 16 Sc 2 [Si 8 O 25 ]")
44 Oligokrzemiany o otwartym łańcuchu - tetramery: Ag 10 [Si 4 O 13 ], Na 4 Sc 2 [Si 4 O 13 ], Pb 8 [Si 4 O 13 ](SO 4 )O 2 - pentamery: Na 4 Sn 2 [Si 5 O 16 ] H 2 O,Mn 6 V[Si 5 O 16 ]O 2 (OH), Al 13 [Si 5 O 16 ]O 4 (OH) 18 Cl - oktamery : Mg 16 Sc 2 [Si 8 O 25 ] 2
45 Cykloaniony
46 Cyklotrikrzemiany Na 2 Ti [Si 3 O 9 ] 6H 2 O - ilmaiokit, Ca 3 [Si 3 O 9 ] cyklowolastonit, Na 2 Zr [Si 3 O 9 ] 2H 2 O katapleit, Sr 3 [Si 3 O 9 ] - syntetyczny NaKZr [Si 3 O 9 ] 2H 2 O georgechaoit, Ca 2 Ba[Si 3 O 9 ] - walstromit, Na 2 Ti[Si 3 O 9 ] nh 2 O - zoryt, Ca 2 Pb[Si 3 O 9 ] - margarosanit, K 2 Zr [Si 3 O 9 ] - wadeit, BaTi [Si 3 O 9 ] - benitoit, K 2 Zr [Si 3 O 9 ] H 2 O paraumbit, BaZr [Si 3 O 9 ] - baziryt, K 2 Ti [Si 3 O 9 ] H 2 O umbit BaSn [Si 3 O 9 ] pabsyt.
47 Struktury cyklotrikrzemianów Ca 3 [Si 3 O 9 ] BaTi[Si 3 O 9 ]
48 Konformacje pierścieni 4 - członowych
 2 2H 2 O ohmit, Ca 2 Cu 2](/docs-images/88/116864461/images/49-1.jpg "Al 2 [Si 4 O 12 ] (OH) 6 papagoit, K 4 Sc 2 [Si 4 O 12 ](OH) 2.")
49 Cyklotetrakrzemiany - oksycyklotetrakrzemiany: Ba 4 Ti 4 (Ti,Nb) 4 [Si 4 O 12 ]O 16 - baotyt, Ba 4 V 2 [Si 4 O 12 ]O 2 - suzukit, Pb 8 [Si 4 O 12 ] O 4 - hydroksycyklotetrakrzemiany: Sr 3 Ti [Si 4 O 12 ](OH) 2 2H 2 O ohmit, Ca 2 Cu 2 Al 2 [Si 4 O 12 ] (OH) 6 papagoit, K 4 Sc 2 [Si 4 O 12 ](OH) 2. Ba 2 Cu 2 [Si 4 O 12 ]
50 Konformacje pierścieni 6 - członowych
51 Najczęściej występujące konformacje pierścieni 6 - członowych w krzemianach
 3](/docs-images/88/116864461/images/52-1.jpg "(OH) 4 turmalin Cu 6 [Si 6 O")
52 Struktury cykloheksakrzemianów NaMg 3 Al 6 [Si 6 O 18 ](BO 3 ) 3 (OH) 4 turmalin Cu 6 [Si 6 O 18 ] 6H 2 O dioptas
53 Be Al 3 2 [Si 6 O ] beryl 18 akwamaryn, szmaragd, margonit
54 Cyklooktakrzemian Ba 10 Ca 2 Ti 2 [Si 8 O 24 ](O,Cl) 12 - muiryt
![12 O ] 36](/docs-images/88/116864461/images/55-1.jpg)
55 Na Y [Si O ] 36
56 Aniony dicyklokrzemianowe
1. Anion SiO 2. Monokrzemiany jednokationowe. 3. Monokrzemiany wielokationowe 4. Oksymonokrzemiany 5. Hydromonokrzemiany
1. Anion SiO 4-4 2. Monokrzemiany jednokationowe. 3. Monokrzemiany wielokationowe 4. Oksymonokrzemiany 5. Hydromonokrzemiany Wzór koordynacyjny Wartości parametrów Si : O Monokrzemiany [ SiO 4 ] 4- M =
Krzemiany. Si 1s 2 2s 2 2p x2 2p y2 2p z2 3s 2 3p x1 3p y1 3p z. Krzem
Krzemiany Krzem Si 1s 2 2s 2 2p x2 2p y2 2p z2 3s 2 3p x1 3p y1 3p z Si-Si = 222 kj/mol C-C = 334 kj/mol Si-C = 369 kj/mol Si-O = 536 kj/mol Węgiel mostki -C-C-C-Cnietrwałe łańcuchy -C-O-C-O-Ctrwałe pierścienie
1. monoinokrzemiany o prostych, pojedynczych łańcuchach ( M=1, s=2), 2. monoinokrzemiany o rozgałęzionych, pojedynczych łańcuchach ( M=1, s 1), 3.
Polikrzemiany Inokrzemiany - krzemiany łańcuchowe Podział inokrzemianów 1. monoinokrzemiany o prostych, pojedynczych łańcuchach ( M=1, s=2), 2. monoinokrzemiany o rozgałęzionych, pojedynczych łańcuchach
Fyllokrzemiany (krzemiany warstwowe) 2. Monofyllokrzemiany. 3. Warstwy o pierścieniach 6 członowych. 4. Krzemiany pakietowe
Fyllokrzemiany (krzemiany warstwowe) 1. Rodzaje fylloanionów (anionów warstwowych). 2. Monofyllokrzemiany. 3. Warstwy o pierścieniach 6 członowych. 4. Krzemiany pakietowe Fyllopolianiony krzemotlenowe
1. Charakter wiązania krzem tlen 2. Wiązanie Si O w krzemianach 3. Krzemiany jako struktury jonowe 4. Systematyka anionów krzemotlenowych. 5.
1. Charakter wiązania krzem tlen 2. Wiązanie Si O w krzemianach 3. Krzemiany jako struktury jonowe 4. Systematyka anionów krzemotlenowych. 5. Główne grupy krzemianów 6. Wzory koordynacyjne anionów krzemotlenowych
1. Podział inokrzemianów 2. Monoinokrzemiany dwuprzemienne P = 2 3. Monoinokrzemiany proste o P>2 4. Monoinokrzemiany o łańcuchu rozgałęzionym 5.
1. Podział inokrzemianów 2. Monoinokrzemiany dwuprzemienne P = 2 3. Monoinokrzemiany proste o P>2 4. Monoinokrzemiany o łańcuchu rozgałęzionym 5. Diinokrzemiany dwuprzemienne 6. Diinokrzemiany proste i
Spis treœci. Od Autora... 13
Spis treœci Od Autora... 13 ROZDZIA 1 Wstêp... 17 1.1. Rola krzemianów w przyrodzie... 17 1.2. Znaczenie krzemianów dla kultury materialnej cz³owieka... 22 1.3. Znaczenie krzemianów dla wspó³czesnej technologii...
PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM
PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM 1 Układ okresowy Co można odczytać z układu okresowego? - konfigurację elektronową - podział na bloki - podział na grupy i okresy - podział na metale i niemetale - trendy
1. Krzemiany glinu, glinokrzemiany i glinokrzemiany glinu. 2. Wiązanie Si-O i Al O, tetraedr SiO 4 a AlO 4 3. Podstawienie heterowalentne Si 4+ Al 3+
1. Krzemiany glinu, glinokrzemiany i glinokrzemiany glinu. 2. Wiązanie Si-O i Al O, tetraedr SiO 4 a AlO 4 3. Podstawienie heterowalentne Si 4+ Al 3+ 4. Rodzaje glinokrzemianów 5. Poliglinokrzemiany 6.
1. Rodzaje tektokrzemianów. 2. Formy strukturalne dwutlenku krzemu. 3. Naturalne odmiany SiO Wysokociśnieniowe odmiany SiO 2.
Tektokrzemiany 1. Rodzaje tektokrzemianów. 2. Formy strukturalne dwutlenku krzemu. 3. Naturalne odmiany SiO 2. 4. Wysokociśnieniowe odmiany SiO 2. Główne grupy anionów krzemotlenowych 1. 0D nie polimeryczne
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 7, Data wydania: 14 lipca 2015 r. Nazwa i adres AB 1050 AKADEMIA
Chemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11
Chemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Copyright 2000 by Harcourt,
1. Znaczenie krzemianów. 2. Właściwości krzemu. 3. Związki krzemu. 4. Chemia węgla a chemia krzemu. 5. Definicja krzemianów. 6.
1. Znaczenie krzemianów. 2. Właściwości krzemu. 3. Związki krzemu. 4. Chemia węgla a chemia krzemu. 5. Definicja krzemianów. 6. Jednostki strukturalne krzemianów. 7. Rozmaitość struktur krzemianów IA IIA
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 950
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 950 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 3, Data wydania: 5 maja 2011 r. Nazwa i adres INSTYTUT PODSTAW
Wiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie
Wiązania w świetle teorii kwantów fenomenologicznie Wiązania Teoria kwantowa: zwiększenie gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów w przestrzeni pomiędzy atomami c a a c b b Liniowa kombinacja
Inne koncepcje wiązań chemicznych. 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań?
Inne koncepcje wiązań chemicznych 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań? Model VSEPR wiązanie pary elektronowe dzielone między atomy tworzące wiązanie.
Teoria VSEPR. Jak przewidywac strukturę cząsteczki?
Teoria VSEPR Jak przewidywac strukturę cząsteczki? Model VSEPR wiązanie pary elektronowe dzielone między atomy tworzące wiązanie. Rozkład elektronów walencyjnych w cząsteczce (struktura Lewisa) stuktura
ul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, Poznań tel ; fax
Wydział Chemii Zakład Chemii Analitycznej Plazma kontra plazma: optyczna spektrometria emisyjna w badaniach środowiska Przemysław Niedzielski ul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, 61-614 Poznań tel.
REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I)
Ćwiczenie 12 REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I) Obowiązujące zagadnienia: Grupy analityczne kationów; i grupowe dla poszczególnych grup analitycznych kationów; Minimum wykrywalności; Rozcieńczenie
Załącznik 3.1.2.a Test C.1 Ogólna ocena stanu chemicznego JCWPd wg danych z 2012 r. w podziale na 161 JCWPd
Załącznik 3.1.2.a Test C.1 Ogólna ocena JCWPd wg w podziale na 161 JCWPd Monitoring oraz ocena jednolitych części wód podziemnych w dorzeczach w latach 2012 2014 Nr JCWPd wziętych do JCWPd wg, w których
Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE SOLE PODWÓJNE
ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE SOLE PODWÓJNE Sole podwójne - to sole zawierające więcej niż jeden rodzaj kationów lub więcej niż jeden rodzaj anionów. Należą do nich m. in. ałuny, np. ałun glinowo-potasowy K 2 Al
Wyjaśnienie treści Specyfikacji Istotnych Warunków Zamówienia
Warszawa, dn. 03-07-2018 r. godz. 7:30 Wyjaśnienie treści Specyfikacji Istotnych Warunków Zamówienia dotyczy: postępowania o udzielenie zamówienia publicznego, prowadzonego w trybie przetargu nieograniczonego
Wykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii
Wykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii 1. Krystalografia a krystalochemia. 2. Prawa krystalochemii 3. Sieć krystaliczna i pozycje atomów 4. Bliskie i dalekie uporządkowanie. 5. Kryształ a cząsteczka.
Materiałoznawstwo optyczne KRYSZTAŁY
Materiałoznawstwo optyczne KRYSZTAŁY Kryształy kryształ: ciało o prawidłowej budowie wewnętrznej, fizycznie i chemicznie jednorodne, anizotropowe, mające wszystkie wektorowe własności fizyczne jednakowe
Pierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11
***Dane Pierwiastków Chemicznych*** - Układ Okresowy Pierwiastków 2.5.1.FREE Pierwiastek: H - Wodór Liczba atomowa: 1 Masa atomowa: 1.00794 Elektroujemność: 2.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 0.0899 Temperatura
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Struktura elektronowa
Struktura elektronowa Struktura elektronowa atomów układ okresowy pierwiastków: 1) elektrony w atomie zajmują poziomy energetyczne od dołu, inaczej niż te gołębie (w Australii, ale tam i tak chodzi się
ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE. dr Henryk Myszka - Uniwersytet Gdański - Wydział Chemii
ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE SOLE PODWÓJNE Sole podwójne - to sole zawierające więcej niż jeden rodzaj kationów lub więcej niż jeden rodzaj anionów. Należą do nich m. in. ałuny, np. siarczan amonowo-żelazowy(ii),
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW
UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW Michał Sędziwój (1566-1636) Alchemik Sędziwój - Jan Matejko Pierwiastki chemiczne p.n.e. Sb Sn Zn Pb Hg S Ag C Au Fe Cu (11)* do XVII w. As (1250 r.) P (1669 r.) (2) XVIII
Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej 1 Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie kompleksometryczne
PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ Miareczkowanie kompleksometryczne CYJANKI / ARGENTOMETRIA VOLHARD Miareczkowanie 1: znany nadmiar Ag + (środowisko obojętne!!) Ag + + CN - AgCN Oddzielić osad AgCN!! CN - +
Kationy grupa analityczna I
Kompendium - Grupy analityczne kationów Kationy grupa analityczna I Odczynnik Ag + Hg 2 2+ Pb 2+ roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny HCl rozc. biały osad [1] biały osad [2] biały osad
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
STRUKTURA KRYSZTAŁÓW
STRUKTURA KRYSZTAŁÓW Skala wielkości spotykanych w krystalografii: Średnica atomu wodoru: 10 Rozmiar komórki elementarnej: od kilku do kilkudziesięciu Å o D = 1*10 m = 1A 1 Struktura = sieć + baza atomowa
2. Właściwości krzemu. 3. Chemia węgla a chemia krzemu. 4. Związki krzemu.
Wykład 1 Wprowadzenie do chemii krzemianów 1. Znaczenie krzemianów. 2. Właściwości krzemu. 3. Chemia węgla a chemia krzemu. 4. Związki krzemu. 5. Wiązanie krzem-tlen 6. Model kryształów jonowych 7. Reguły
Wykład 4: Struktura krystaliczna
Wykład 4: Struktura krystaliczna Wg Blicharskiego, Wstęp do materiałoznawstwa http://webmineral.com/ Komórka elementarna Geometria komórki Dla zdefiniowania trójwymiarowej komórki elementarnej należy podać
Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
Lista badań prowadzonych w ramach zakresu elastycznego nr AB 550
Lista badań prowadzonych w ramach zakresu elastycznego nr AB 550 ZESPÓŁ LABORATORIÓW ENERGOPOMIAR Sp. z o.o. Wydanie nr 2 Imię i nazwisko Podpis Data Weryfikował Damian Adrjan 27.04.2016 Zatwierdził Katarzyna
Związki kompleksowe pigmenty i barwniki co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor?
pigmenty i barwniki co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor? 1 1 1 H 3 Li 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs 87 Fr 4 Be 12 Mg 20 Ca 38 Sr 56 Ba 88 Ra Układ okresowy 2 13 14 15 16
WYKŁAD HISTORIA GEOLOGII starożytność XVI-XVII wiek XVIII-XIX wiek (początki) kamienie milowe WSTĘP DO NAUK O ZIEMI
WYKŁAD 2017 Historia geologii, minerały, skały HISTORIA GEOLOGII starożytność XVI-XVII wiek XVIII-XIX wiek (początki) kamienie milowe PLANETA ZIEMIA BUDOWA WNĘTRZA ZIEMI MINERAŁY, SKAŁY POWIERZCHNIA ZIEMI
Związki kompleksowe. pigmenty i barwniki. co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor? Pierwiastki
pigmenty i barwniki co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor? 1 07_117 Układ okresowy Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs 87 Fr metale niemetale 2 13 14 15 16
Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
MATERIAŁOZNAWSTWO Wydział Mechaniczny, Mechatronika, sem. I. dr inż. Hanna Smoleńska
MATERIAŁOZNAWSTWO Wydział Mechaniczny, Mechatronika, sem. I dr inż. Hanna Smoleńska Struktura materiałów UKŁAD ATOMÓW W PRZESTRZENI CIAŁA KRYSTALICZNE Układ atomów/cząstek (a/cz) w przestrzeni jest statystyczne
XXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych. Etap II. Poznań, Zadanie 1. Zadanie 2. Zadanie 3
XXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych Etap II Zadanie 1 Poniżej zaprezentowano schemat reakcji, którym ulegają związki manganu. Wszystkie reakcje (poza prażeniem) zachodzą w środowisku
Krystalografia. Typowe struktury pierwiastków i związków chemicznych
Krystalografia Typowe struktury pierwiastków i związków chemicznych Wiązania w kryształach jonowe silne, bezkierunkowe kowalencyjne silne, kierunkowe metaliczne słabe lub silne, bezkierunkowe van der Waalsa
Związki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
![Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.](/thumbs/100/143872318.jpg "Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.")
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Wykład 11 Wstęp do Analizy Jakościowej
PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ Wykład 11 Wstęp do Analizy Jakościowej 1 PRÓBA i PRÓBKA PRÓBKA PRÓBA Obserwacja Co widzę? Przedmiot analizy ciało stałe, ciecz, gaz, roztwór, sól, minerał, nawóz Czynność:
Podstawy powstawania barwy
PIGMENTY CERAMICZNE Podstawy powstawania barwy Trzy sposoby absorpcji energii świetlnej: wskutek wibracji atomów w sieci; absorpcja zachodzi w obszarze podczerwieni wskutek wibracji elektronów; absorpcja
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 950
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 950 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 5, Data wydania: 21 września 2012 r. Nazwa i adres INSTYTUT
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów możliwa
ZAPROSZENIE DO SKŁADANIA OFERT
Katowice, 17.07.2018 r. ZAPROSZENIE DO SKŁADANIA OFERT Na usługę analizy składu pierwiastkowego finansowanego w ramach projektu Inkubator Innowacyjności+ dofinansowanym ze środków: Ministra Nauki i Szkolnictwa
w_08 Chemia mineralnych materiałów budowlanych c.d. Chemia metali budowlanych
w_08 Chemia mineralnych materiałów budowlanych c.d. Chemia metali budowlanych Spoiwa krzemianowe Kompozyty krzemianowe (silikatowe) kity, zaprawy, farby szkło wodne Na 2 SiO 3 + 2H 2 O H 2 SiO 3 +
Wydział Chemii UJ Podstawy chemii -wykład 13/1 dr hab. W. Makowski
!"#$% &%'( )'%!"#$ ( *('+( ',"("%-%'(.& *('+( ',"("%-%'( /014516 7689:6;9:9?@;60 A4B11 1 65671< =6C9D1904= :4?E FE G414:H I
Chemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Copyright 2000 by arcourt,
Konwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium
Konwersatorium 1 Zagadnienia na konwersatorium 1. Omów reguły zapełniania powłok elektronowych. 2. Podaj konfiguracje elektronowe dla atomów Cu, Ag, Au, Pd, Pt, Cr, Mo, W. 3. Wyjaśnij dlaczego występują
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a Zadania I prawo Faraday a Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy q
WYKAZ METOD BADAWCZYCH w WBJ-2 (woda, ścieki) 1 Woda, ścieki ph potencjometryczna PN-EN ISO 10523:2012 RF1, RF2 A (JK-2,JS-2)
L.p. Badany obiekt Oznaczany składnik lub parametr badawcza Sposób wykonania (nr instrukcji operacyjnej, nr normy itp.) Wymaganie prawne (informacja o metodzie referencyjnej) Uwagi 1, ph potencjometryczna
Poznań, Aktywność 57
XXIII onkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych Etap finałowy Zadanie 1 Zbudowano układ pomiarowy złożony z licznika Geigera i źródła promieniotwórczego. Przeprowadzono pomiar aktywności (wyrażonej
Reakcje utleniania i redukcji
Reakcje utleniania i redukcji Reguły ustalania stopni utlenienia 1. Pierwiastki w stanie wolnym (nie związane z atomem (atomami) innego pierwiastka ma stopień utlenienia równy (zero) 0 ; 0 Cu; 0 H 2 ;
Pracownia Wzorców Chemicznych CENNIK ZA WYKONANIE MATERIAŁÓW ODNIESIENIA Obowiązuje od 01.09.2014r. 4 Materiały odniesienia - 4.
Pracownia Wzorców Chemicznych CENNIK ZA WYKONANIE MATERIAŁÓW ODNIESIENIA Obowiązuje od 009.2014r. Lp. Wzorce jednoskładnikowe 7. 8. 9. 10. 1 Antymon (Sb 3+ ) 101 Arsen (As 3+ ) 102 Azot amonowy (N NH4
Chemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11
WYKŁAD HISTORIA GEOLOGII starożytność XVI-XVII wiek XVIII-XIX wiek (początki) kamienie milowe WSTĘP DO NAUK O ZIEMI
WYKŁAD 2017 Historia geologii, minerały, skały HISTORIA GEOLOGII starożytność XVI-XVII wiek XVIII-XIX wiek (początki) kamienie milowe PLANETA ZIEMIA BUDOWA WNĘTRZA ZIEMI MINERAŁY, SKAŁY POWIERZCHNIA ZIEMI
Źródła światła w AAS. Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane Jacek Sowiński MS Spektrum
Źródła światła w AAS Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane 2013 Jacek Sowiński MS Spektrum js@msspektrum.pl www.msspektrum.pl Lampy HCL Standardowa Super-Lampa 3V 10V specyf. Lampy HCL 1,5 cala
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Chemia nieorganiczna Semestr II (1 )
1/ 6 Biotechnologia Chemia nieorganiczna Semestr II (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: prof. dr hab. inż. Barbara Becker. 2/ 6 Wykład Program Gazy szlachetne. Fluorowce. Pierwiastki grup VI i V ze
Wykaz ważniejszych symboli agadnienia ogólne Wstęp Zarys historii chemii analitycznej
Spis rzeczy Z Wykaz ważniejszych symboli............................. 13 1. agadnienia ogólne................................. 15 1.1. Wstęp..................................... 15 1.. Zarys historii chemii
Chemia I Semestr I (1 )
1/ 6 Inżyniera Materiałowa Chemia I Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr inż. Maciej Walewski. 2/ 6 Wykład Program 1. Atomy i cząsteczki: Materia, masa, energia. Cząstki elementarne. Atom,
Układ okresowy Przewidywania teorii kwantowej
Przewiywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - oumowanie Czątka w ule Atom wooru Równanie Schroeingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - oumowanie rozwiązanie Czątka w ule Atom wooru Ψn
Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
GEOCHEMIA WYBRANYCH PIERWIASTKÓW
GEOCHEMIA WYBRANYCH PIERWIASTKÓW Na, K i inne metale alkaliczne silnie elektrododatnie metale o dużych promieniach jonowych tworzące jony +1 i wiązania w przewadze jonowe sód i potas są składnikami minerałów
ELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu.
ELEKTRODY i OGNIWA Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu. Me z+ + z e Me Utl + z e Red RÓWNANIE NERNSTA Walther H. Nernst
Zasady zapisywania wzorów krzemianów
Zasady zapisywania wzorów krzemianów Wzór chemiczny podaje skład chemiczny danego związku Rodzaje wzorów 1. Tlenkowy pokazuje skład ilościowy i jakościowy 2. Koordynacyjny oprócz składu ilościowego i jakościowego
Problemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
OPIS PRZEDMIOTU ZAMÓWIENIA po zmianie treści w dniu r. (zmiany naniesiono kolorem czerwonym)
Załącznik nr 5 do SIWZ Oznaczenie sprawy (numer referencyjny): ZP 0/WILiŚ/09, CRZP 9/00/D/9 OPIS PRZEDMIOTU ZAMÓWIENIA po zmianie treści w dniu 4.04.09r. (zmiany naniesiono kolorem czerwonym). Przedmiotem
Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej
Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej Opracowali: Jarosław Chojnacki i Łukasz Ponikiewski, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdaoska, Gdaosk
Krystalografia i krystalochemia Wykład 11 Przegląd wybranych struktur jonowych. Krzemiany jako struktury mezodesmiczne.
Krystalografia i krystalochemia Wykład 11 Przegląd wybranych struktur jonowych. Krzemiany jako struktury mezodesmiczne. 1. Model struktur jonowych. 2. Promień jonowy. 3. Liczba koordynacyjna. 4. Struktury
SUROWCE MINERALNE. Wykład 4
SUROWCE MINERALNE Wykład 4 Rozpowszechnienie niektórych pierwiastków w skorupie ziemskiej (Norton 1974) Nb Procesy powstawania minerałów i ich zespołów dzielimy na: 1.procesy magmowe, 2.procesy hipergeniczne,
PROTOLIZA W WODNYCH ROZTWORACH SOLI. ph + poh = 14. Reakcje protolityczne - procesy polegające na wymianie protonu pomiędzy kwasem a zasadą.
PROTOLIZA W WODNYCH ROZTWORACH SOLI ph poh 14 Reakje protolityzne - proey polegająe na ymianie protonu pomiędzy kaem a zaadą. Zobojętnienie (?!) 1/ H O OH 2 H 2 O ph 7 2/ HA OH H 2 O A ph > 7 / H O B H
Wodorotlenki O O O O. I n. I. Wiadomości ogólne o wodorotlenkach.
Wodorotlenki I. Wiadomości ogólne o wodorotlenkach. Wodorotlenki są to związki chemiczne zbudowane z atomu metalu i grupy wodorotlenowej. Wzór ogólny wodorotlenków: wartościowość metalu M n ( ) grupa wodorotlenowa
Stechiometria w roztworach
Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa. k - wiązania O-H O H kowalencyjne. - cząsteczka polarna. δ H 2δ O 105 H δ Rozpuszczanie rozpuszczalnik (solvent)
1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,
Potencjometria Potencjometria instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zaleŝność pomiędzy potencjałem elektrody wzorcowej, a aktywnością jonów lub cząstek w badanym roztworze (elektrody wskaźnikowej).
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 687
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 687 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 10, Data wydania: 23 marca 2015 r. Nazwa i adres FERROCARBO
http://muzeum.if.pw.edu.pl/ W jaki sposób Maria Skłodowska-Curie wydzieliła polon i rad z blendy uranowej? Warsztaty metodyczne dla nauczycieli chemii szkół gimnazjalnych i ponadgimnazjalnych 29 stycznia
Chemia ogólna. Analiza jakościowa anionów i kationów. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia ogólna Analiza jakościowa anionów i kationów Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego 1 Forma długa układu okresowego - pierwiastki zostały podzielone na grupy zgodnie z: budową
ZAPYTANIE DOTYCZĄCE TREŚCI SIWZ do postępowania nr ZP 16/WILiŚ/2009, CRZP 617/002/D/09
Politechnika Gdańska Wydział InŜynierii Lądowej i Środowiska Gdańsk, dnia 27.07.2009r. ZAPYTANIE DOTYCZĄCE TREŚCI SIWZ do postępowania nr ZP 16/WILiŚ/2009, CRZP 617/002/D/09 Dotyczy: postępowania o udzielenie
Chemia nieorganiczna Semestr I (1 )
1/ 5 Chemia Budowlana Chemia nieorganiczna Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr hab. inż. Jarosław Chojnacki. 2/ 5 Wykład 1. Pochodzenie i rozpowszechnienie pierwiastków we wszechświecie
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Elektrolity wykazują przewodnictwo jonowe Elektrolity ciekłe substancje rozpadające się w roztworze na jony
Elektrolity wykazują przewodnictwo jonowe Elektrolity ciekłe substancje rozpadające się w roztworze na jony Jony dodatnie - kationy: atomy pozbawione elektronów walencyjnych, np. Li +, Na +, Ag +, Ca 2+,
STRUKTURA CIAŁA STAŁEGO
STRUKTURA CIAŁA STAŁEGO Podział ciał stałych Ciała - bezpostaciowe (amorficzne) Szkła, żywice, tłuszcze, niektóre proszki. Nie wykazują żadnych regularnych płaszczyzn ograniczających, nie można w nich
Nazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
METALE Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Zn + 2H + Zn 2+ + H 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2
![METALE Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Zn + 2H + Zn 2+ + H 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2](/thumbs/69/61627959.jpg "METALE Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Zn + 2H + Zn 2+ + H 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2")
ZJAWISKO AMFOTERYCZNOŚCI Amfoteryczność: jest to właściwość niektórych tlenków metali i odpowiadających im wodorotlenków polegająca na tym, że w zależności od charakteru chemicznego drugiego reagenta są
Okresowość właściwości chemicznych pierwiastków. Układ okresowy pierwiastków. 1. Konfiguracje elektronowe pierwiastków
Układ okresowy pierwiastków Okresowość właściwości chemicznych pierwiastków 1. Konfiguracje elektronowe pierwiastków. Konfiguracje a układ okresowy 3. Budowa układu okresowego 4. Historyczny rozwój układu
WYKAZ METOD BADAWCZYCH w WBJ-2 (woda, ścieki) 1 Woda, ścieki ph potencjometryczna PN-EN ISO 10523:2012 RW1, RF2 A (JK-2,JS-2)
L.p. Badany obiekt Oznaczany składnik lub parametr badawcza Sposób wykonania (nr instrukcji operacyjnej, nr normy itp.) Wymaganie prawne (informacja o metodzie referencyjnej) Uwagi 1, ph potencjometryczna
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin: 16.03. 2010 r. godz. 10 00 Czas pracy: 90 minut ETAP III Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Część III numer zadania numer
AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn