Reakcje syntezy. A + B AB lub A + B + C+... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone.
|
|
- Halina Duda
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Reakcje syntezy. A B AB lub A B C... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone. 1) Na płytkę porcelanową nasypujemy niewielką ilość dokładnie sproszkowanej siarki i pyłu cynkowego. Po dokładnym wymieszaniu otrzymaną mieszaninę podgrzewamy miejscowo zapalonym drewnianym łuczywem lub rozżarzonym drucikiem. Zachodzi wtedy gwałtowna reakcja chemiczna łączenia się cynku z siarką na biały proszek. zwany siarczkiem cynku. Napisać równanie chemiczne reakcji: Zn S ZnS 2) Do moździerzyka porcelanowego wprowadzamy pipetką krople rtęci i niewielką ilość sproszkowanej siarki, a następnie obydwie substancje ucieramy ze sobą przy pomocy tłuczka. W wyniku łączenia się rtęci z siarką powstaje czarny siarczek rtęci(ii).napisać równanie chemiczne reakcji: HgS HgS 3) 3 H 2 2 P 2 PH 3 4) 2 Al 3 S Al 2 S 3 5) 2 Na S Na 2 S 6) Pb S PbS 7) 4 Al 3 C Al 4 C 3 8) Sn 2 S SnS 2 9) 2 P 5 S P 2 S 5 10) 3 H 2 N 2 2 NH 3 11) 3 Si 2 N 2 Si 3 N 4 12) 3 Mg N 2 Mg 3 N 2 13) 6 P 5 N 2 2 P 3 N 5 14) 2 Al N 2 2 AlN 15) miedź siarka siarczek dimiedzi 2 Cu S Cu 2 S 16) glin tlen tritlenek diglinu 4 Al 3 O 2 2 Al 2 O 3 17) P x 6 H y 4 PH 3 P 4 6 H 2 4 PH 3 18)? S Al 2 S 3 2 Al 3 S Al 2 S 3 19) 4 B 3 O 2 2 B 2 O 3 20) 4 Cu O 2 2 Cu 2 O 21) 2 Cu O 2 2 CuO 22) 4 Al 3 O 2 2 Al 2 O 3 23) C O 2 CO 2 24) 4 P 3 O 2 2 P 2 O 3 25) 3 Pb 2 O 2 Pb 3 O 4 26) 2 H 2 O 2 2 H 2 O 27) N 2 O 2 2 NO 28) N 2 2 O 2 2 NO 2
2 Reakcje analizy. AB A B lub ABC... A B C... 1) Do probówki wsypujemy niewielką ilość tlenku rtęci(ii) i ogrzewamy w płomieniu palnika gazowego. Po chwili do probówki wprowadzamy żarzące się łuczywko drewniane, które zapala się jasnym płomieniem, Świadczy to o wydzielaniu się wolnego tlenu. Równocześnie na chłodnych ściankach probówki osadzają się drobne kropelki wolnej rtęci. Napisać równanie chemiczne reakcji: 800 ºC 2HgO 2Hg O 2 2) Do probówki wsypujemy niewielką ilość węglanu diwodorotlenku miedzi(ii) (proszek barwy zielonej) i ogrzewamy w płomieniu palnika gazowego. Związek rozpada się na brunatny tlenek miedzi(ii), wodę i tlenek węgla(iv) gaz nie podtrzymujący procesu palenia (zapalone łuczywko drewniane przyłożone do wylotu probówki natychmiast gaśnie). Napisać równanie chemiczne reakcji: CuCO 3 Cu(OH) 2 2CuO H 2 OCO 2 3) Do probówki wsypujemy kilka białych kryształków azotanu(v) ołowiu(ii) i ogrzewamy w płomieniu palnika gazowego. W czasie ogrzewania następuje rozkład azotanu(v) ołowiu(ii) na tlenek ołowiu(ii) (żółty proszek), tlenek azotu(iv) (gaz o barwie żółtobrunatnej) i wolny tlen. Napisać równanie chemiczne reakcji: 2Pb(NO 3 ) 2 2PbO 4NO 2 O 2 4) Do probówki wsypujemy kilka kryształów dichromianu(vii) amonu barwy pomarańczowej i ogrzewamy lekko w płomieniu palnika gazowego, Związek ten ulega natychmiast gwałtownemu rozkładowi na tlenek chromu(iii) (zielony proszek). wodę i azot. Napisać równanie chemiczne reakcji: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 4H 2 O N 2 5) 2 N 2 O 2 N 2 O 2 6) 2 NO N 2 O 2 7) 2 NO 2 2 NO O 2 8) N 2 O 3 NO 2 NO 9) 2 N 2 O 5 4 NO 2 O 2 10) 2 Cl 2 O 2 Cl 2 O 2 11) 2 ClO 2 Cl 2 2 O 2 12) 2 I 2 O 5 2 I 2 5 O 2 13) N 2 O N 2? 2 N 2 O 2N 2 O 2
3 Reakcje wymiany pojedynczej. AB C AC B lub AB C BC A 1) Do probówki wrzucamy kilka kawałków cynku i nalewamy kilka cm 3 rozcieńczonego wodnego roztworu kwasu siarkowego(vi). Natychmiast zachodzi reakcja pojedynczej wymiany, w wyniku której powstaje siarczan(vi) cynku i wydziela się wolny wodór. Napisać równanie chemiczne reakcji: Zn H 2 SO 4 ZnS0 4 H 2 2) Do zlewki wypełnionej do połowy wodą wrzucamy kawałeczek sodu. Sód bardzo gwałtownie reaguje z wodą, dając w wyniku reakcji pojedynczej wymiany tlenek sodu. które natychmiast reaguje z wodą dając wodorotlenek sodu i wolny wodór. Kilka kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny wprowadzonych do roztworu powoduje zabarwienie całego roztworu na kolor malinowy. Napisać równania chemiczne reakcji: H 2 O2Na Na 2 O H 2 Na 2 O H 2 O 2NaOH lub sumarycznie 2H 2 O2Na 2NaOH H 2 3) Do probówki wypełnionej do połowy roztworem siarczanu(vi) miedzi(ii) wprowadzamy dokładnie oczyszczony z rdzy drut żelazny. Po chwili na skutek przebiegającej reakcji pojedynczej wymiany. na drucie żelaznym osadza się czerwonawy nalot metalicznej. wolnej miedzi, a w roztworze pojawia się siarczan(vi) żelaza(ii), powodując zmianę barwy roztworu z niebieskiej na jasnozieloną. Napisac równanie chemiczne reakcji: CuSO 4 Fe FeSO 4 Cu Cu 2 Fe 0 Fe 2 Cu 0 4) Podczas ogrzewania glinu z tlenkiem Fe 2 O 3 powstaje tlenek Al 2 O 3 i żelazo. Ułożyć równanie reakcji. 2Al Fe 2 O 3 2Fe Al 2 O 3 5) Podczas działania parą wodną na ogrzane do 650ºC opiłki żelaza tworzy się tlenek żelaza(ii) diżelaza(iii) (Fe 3 O 4 ) i wydziela się wodór. Ułożyć równanie chemiczne tej reakcji. 3Fe 4H 2 O Fe 3 O 4 4H 2 6) Czterofosfor P 4 reaguje z parą wodną, przy czym tworzy się H 3 PO 4 i wodór. Ułoży równanie chemiczne tej reakcji. P 4 4H 2 O 4H 3 PO 4 H 2 7) Produktami utleniania siarczku PbS są dwa tlenki. Napisać równanie tej reakcji przy założeniu, że uczestniczy w niej 20 cząsteczek siarczku PbS i obliczyć, czy z ilości powstałego w niej ditlenku ołowiu (PbO 2 ) można w reakcji z wodorem wytworzyć 30 cząsteczek wody. PbS 2O 2 PbO 2 SO PbO 2 2H 2 Pb 2H 2 O >30 Odp. Tak, o 10 cząsteczek więcej 8) 2 CrO 3 3 C 2 Cr 3 CO 2 9) 2 NH 3 3 Mg Mg 3 N 2 3 H 2 10) 4 BN 3 O 2 2 B 2 O 3 2 N 2 11) Mg 3 N 2 2 B 3 Mg 2 BN 12) Fe 2 O 3 3 H 2 2 Fe 3 H 2 O 13) 2 FeO C 2 Fe CO 2 14) Pb 3 O 4 4 H 2 3 Pb 4 H 2 O 15) 2 Cu 2 O C 4 Cu CO 2 16) 2 CrO 3 3 C 2 Cr 3 CO 2
4 17) 2 P 2 O 5 5 C 4 P 5 CO 2 18) tritlenek diżelaza wodór żelazo woda Fe 2 O 3 3 H 2 2 Fe 3 H 2 O 19) tlenek cynku węgiel cynk ditlenek węgla 2 ZnO C 2 Zn CO 2 20) MnO 2 H 2 MnO? MnO 2 H 2 MnO H 2 O 21)? CO 2 MgO C 2 Mg CO 2 2 MgO C 22) FeO C? CO 2 2 FeO C 2 Fe CO 2 23) PbO 2? Pb H 2 O PbO 2 2 H 2 Pb 2 H 2 O
5 Reakcja wymiany podwójnej. AB CD AC BD lub AB CD AD BC 1) Do probówki wsypujemy kilka kawałeczków marmuru (węglanu wapnia) i nalewamy kilka cm 3 rozcieńczonego kwasu solnego. W wyniku zachodzącej natychmiast reakcji podwójnej wymiany wydziela się gwałtownie tlenek węgla(iv) oraz powstaje chlorek wapnia. Napisać równania reakcji: CaCO 3 2HCl CaCl 2 H 2 CO 3 CaCO 3 2H 3 O Ca 2 H 2 CO 3 2H 2 O H 2 CO 3 H 2 O CO 2 2) Do probówki nalewamy kilka cm 3 bezbarwnego wodnego roztworu chlorku sodu, a następnie taką samą objętość bezbarwnego wodnego roztworu azotanu(v) srebra. Natychmiast zachodzi reakcja podwójnej wymiany, w wyniku której wytrąca się biały serowaty osad praktycznie nierozpuszczalnego w wodzie chlorku srebra, w roztworze zaś pozostaje azotan(v) sodu. Napisać równania reakcji: AgNO 3 NaCl AgCl NaNO 3 Ag NO 3 Na Cl AgCl Na NO 3 Ag Cl AgCl (3 wersje tej samej reakcji) 3) Do moździerzyka porcelanowego wsypujemy niewielką ilość chlorku rtęci(ii) (biały proszek) oraz taką samą ilość białego, krystalicznego jodku potasu. Obydwie substancje ucieramy ze sobą przy pomocy tłuczka. Kryształki natychmiast czerwienieją, ponieważ zachodzi reakcja podwójnej wymiany, której powstaje pomarańczowoczerwony jodek rtęci(ii). Napisać równanie reakcji: 2KI HgCl 2 2KCl HgI 2 4) B 2 O 3 2 NH 3 2 BN 3 H 2 O 5) Fe 2 O 3 CO? CO 2 Fe 2 O 3 3 CO 2 Fe 3 CO 2
6 Procesy chemiczne zachodzące w oparciu o teorie kwasów i zasad: Dysocjacja elektrolityczna rozpad cząsteczek na jony w wyniku oddziaływania z cząsteczkami wody 1) Na 2 SO 4 2 Na 2 SO 4 2) KCl K Cl 3) Na 2 S 2Na S 4) CaBr 2 Ca 2 2 Br 5) MgS Mg 2 S 6) NH 4 OH = NH 4 OH 7) HF = H F 8) HClO = H ClO 9) HCN = H CN 10) CH 3 COOH = CH 3 COO H 11) Sn(SO 4 ) 2 Sn 4 2SO 4 12) Mg 3 (PO 4 ) 2 3 Mg PO 4 Reakcje zobojętniania 1) Ca(OH) 2 2HCl = CaCl 2 2H 2 O 2) 2 NaOH H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 2 H 2 O 3) 6 KOH 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 6 H 2 O 4) 2 Al(OH) 3 3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 6 H 2 O 5) 3 Ba(OH) 2 2 H 3 PO 4 = Ba 3 (PO 4 ) 2 6 H 2 O 6) 2 Fe(OH) 3 3 H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 6 H 2 O 7) 3 Fe(OH) 2 2H 3 PO 4 = Fe 3 (PO 4 ) 2 6 H 2 O 8) 2NH 4 OH H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 2H 2 O 9) NH 4 OH HCl = NH 4 Cl H 2 O 10) NH 4 OH CH 3 COOH = CH 3 COONH 4 H 2 O Amfoteryczność 1) Pb 2 aq 4OH = [Pb(OH) 4 ] 2 H 2 O 2) Fe 2 6 CN [Fe(CN) 6 ] 4 3) HCO 3 H = H 2 O CO 2 4) HCO 3 OH 2 = H 2 O CO 3 5) Fe 2 6 CN [Fe(CN) 6 ] 4 6) Fe 3 6 CN [Fe(CN) 6 ] 3 7) Co 3 6 NH 3 [Co(NH 3 ) 6 ] 3 8) [Co(NH 3 ) 6 ] 3 6 CN [Co(CN) 6 ] 3. Hydroliza soli 1) NH 4 Cl NH 4 Cl i dalej NH 4 H 2 O = NH 4 OH H 2) KNO 2 K NO 2 i dalej NO 2 H 2 O = HNO 2 OH 3) NH 4 NO 2 NH 4 NO 2 i dalej NO 2 H 2 O = HNO 2 OH NH 4 H 2 O = NH 4 OH H
7 W wyniku tych reakcji powstają cząsteczki słabego kwasu i słabej zasady oraz jony OH i H. Odczyn wodnego roztworu soli słabego kwasu i słabej zasady zależy od wartości odpowiednich stałych dysocjacji kwasowej (K a) i zasadowej (K b). Ponieważ wartość stałej dysocjacji kwasu azotowego(iii) (K a= ) jest większa od wartości stałej dysocjacji wodorotlenku amonu (K b= 1, ), to równowaga reakcji hydrolizy spowodowanej jonami NH 4 jest bardziej przesunięta na stronę produktów niż równowaga reakcji hydrolizy spowodowanej jonami NO 2. W wodnym roztworze azotanu(iii) amonu jest więcej jonów H niż jonów OH. Roztwór ma odczyn słabo kwaśny. Wytrącanie trudno rozpuszczalnych w wodzie osadów 1) Ag aq Cl = AgCl H 2 O (anion Cl wypiera ze sfery koordynacyjnej kationu wodę i powstaje elektrycznie obojętna cząsteczka.) 2) 3 AgNO 3 K 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 3 KNO 3 3) Pb(NO 3 ) 2 (NH 4 ) 2 SO 4 = PbSO 4 2 NH 4 NO 3 4) CuSO 4 2 KOH = Cu(OH) 2 K 2 SO 4 5) 3ZnCl 2 2(NH 4 ) 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4 ) 2 6NH 4 Cl 6) 2AlCl 3 3K 2 CO 3 = Al 2 (CO 3 ) 3 6KCl 7) HgNO 3 KCl = HgCl KNO 3 8) Hg(NO 3 ) 2 K 2 S = HgS 2KNO 3 9) MnCl 2 2KOH = Mn(OH) 2 2KCl 10) 2FeCl 3 3(NH 4 ) 2 SiO 3 = Fe 2 (SiO 3 ) 3 6NH 4 Cl 11) CoSO 4 MgSO 3 = CoSO 3 MgSO 4
8 Równania redox 1) NH 3 O 2 NO H 2 O III 0 II II N 3 N 2 5e O 2 0 2O 2 4e uzgodnienie liczby elektronów oddanych z pobranymi: 4 5 4NH 3 5O 2 4NO 6H 2 O 2) MnO 4 NO 2 H Mn 2 NO 3 H 2 O VII III II V Mn 7 Mn 2 5e N 3 N 5 2e 2MnO 4 5 NO 2 6 H 2Mn 2 5NO 3 3 H 2 O Redukcja manganianu(vii) w środowisku kwaśnym, zasadowym i obojętnym 3) MnO 4 SO 3 H Mn 2 SO 4 H 2 O VII IV II VI Mn 7 Mn 2 5e S 4 S 6 2e 2 MnO 4 5 SO 3 6 H 2 Mn 2 5 SO 4 3 H 2 O 4) MnO 4 SO 3 OH MnO 4 2 SO 4 H 2 O VII IV VI VI Mn 7 Mn 6 1e S 4 S 6 2e 2MnO 4 SO 3 2OH 2MnO 4 2 SO 4 H 2 O 5) MnO 4 SO 3 H 2 O MnO 2 SO 4 OH VII IV IV VI Mn 7 Mn 4 3e S 4 S 6 2e 2MnO 4 3SO 3 H 2 O 2MnO 2 3SO 4 2OH Przebiegające w środowisku zasadowym 6) Zn NO 3 OH [Zn(OH) 4 ] NH 3 0 V II III N 5 N 3 8e Zn 0 Zn 2 2e 4Zn NO 3 7OH 6 H 2 O 4 [Zn(OH) 4 ] NH 3 Przebiegające w środowisku obojętnym 7) Sn 2 Hg 2 Sn 4 Hg II II IV 0 Sn 2 Sn 4 2e Hg 2 Hg 0 2e Sn 2 Hg 2 Sn 4 Hg
9 Reakcja dysproporcjonowania 8) S 2 O 3 OH SO 4 S II VI II S 2 S 6 4e S 2 S 2 4e S 2 O 3 OH SO 4 S Utleniania substancji, w których reduktorem są atomy różnych pierwiastków lub atomy tego samego pierwiastka na różnych stopniach utlenienia 9) Cu 2 S NO 3 H = Cu 2 2 SO 4 NO 2 H 2 O I II V II VI IV Cu 1 Cu 2 1e x2 2e S 2 S 6 8e 8e N 5 N 4 1e 10 Cu 2 S 10 NO 3 12 H = 2 Cu 2 2 SO 4 10 NO 2 6 H 2 O 10) Na 2 SO 4 4 Zn 8 HCl Na 2 S 4 ZnCl 2 4 H 2 O VI 0 II II 11) PbS 8 HNO 3 3 Pb(NO 3 ) 2 2 NO 3 S 4 H 2 O II V II 0 12) 3 As 2 S 5 48 KNO 3 4 H 2 O 6 K 3 AsO 4 15 K 2 SO 4 40 NO 8 HNO 3 II V VI II S 2 S 6 8e x 5 40 N 5 N 2 3e 3 As 2 S 5 48 KNO 3 4 H 2 O 6 K 3 AsO 4 15 K 2 SO 4 40 NO 8 HNO 3 13) K 3 AsO 3 KClO K 3 AsO 4 KCl III I V I 14) K 3 AsO 4 H 2 S K 3 AsO 3 S H 2 O V II III 0 15) KClO 3 3 Na 2 SO 3 KCl 3 Na 2 SO 4 V IV I VI 16) Bi 4 HNO 3 Bi(NO 3 ) 3 NO H 2 O 0 V III II 17) Bi 2 S 3 8HNO 3 Bi(NO 3 ) 3 2NO 3S 4 H 2 O II V II 0 18) H 3 AsO 4 4 Zn 8 HCl AsH 3 4 ZnCl 2 4 H 2 O V 0 III II 19) 2 Mn(NO 3 ) 2 5 Pb 3 O 4 24 HNO 3 Pb(MnO 4 ) 2 14Pb(NO 3 ) 2 H 2 O II IV II VII II Mn 2 Mn 7 5e x2 Pb 4 Pb 2 2e x5
Problemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoBUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: 235 4 92 U + 2 He 198. 79 Au + ß - 3. Spośród atomów wybierz
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1)
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Ćwiczenie 1. Reakcja rozkładu KMnO 4 - suche! probówki w statywie - palnik gazowy - łuczywo - uchwyt na probówkę - krystaliczny KMnO 4 (manganian(vii) potasu) Do suchej probówki
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoSole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoProjekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Tytuł: Reakcja kwasu i wodorotlenku. Powstawanie soli dobrze rozpuszczalnej. Roztwory: HCl, NaOH; fenoloftaleina Probówka, łapa drewniana, palnik, pipeta Do probówki nalewamy ok. 3cm 3 wodorotlenku sodu
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoMARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
Bardziej szczegółowoanalogicznie: P g, K g, N g i Mg g.
Zadanie 1 Obliczamy zawartość poszczególnych składników w 10 m 3 koncentratu: Ca: 46 g Ca - 1 dm 3 roztworu x g Ca - 10000 dm 3 roztworu x = 460000 g Ca analogicznie: P 170000 g, K 10000 g, N 110000 g
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoZn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...
Zadanie: 1 Spaliny wydostające się z rur wydechowych samochodów zawierają znaczne ilości tlenku węgla(ii) i tlenku azotu(ii). Gazy te są bardzo toksyczne i dlatego w aktualnie produkowanych samochodach
Bardziej szczegółowoTlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki
Tlen Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Ogólna charakterystyka tlenowców Tlenowce: obejmują pierwiastki
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
Bardziej szczegółowoLp. Odczynnik Równanie reakcji Efekt działania Rozpuszczalność osadu. osad,
Pierwsza grupa analityczna CHARAKTERYSTYKA GRUPY Kationy I grupy wytrącają chlorki trudno rozpuszczalne w wodzie i w rozcieńczonych kwasach. Rozpuszczalność chlorków jest różna. Maleje w szeregu: Pb 2,
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoChemia Grudzień Styczeń
Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne, związki kompleksowe
201-11-15, związki kompleksowe Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów
Bardziej szczegółowoKLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa, mgr Agnieszka Tąta Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki
Bardziej szczegółowoCHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum
CHEMIA karty pracy klasa 3 gimnazjum Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne sp. z o.o., Warszawa 2012 Numer zadania Test Karty pracy Zadania wyrównujące Zadania utrwalające Zadania rozwijające
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.
Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2.
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Bardziej szczegółowo2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Reakcje utleniania i redukcji zwane także procesami redoks charakteryzują się tym, że w czasie ich przebiegu następuje wymiana elektronowa między substratami reakcji. Oddawanie
Bardziej szczegółowowiczenie 1 1. Obliczanie zawartoci składników w postaci pierwiastkowej i tlenkowej w zwizkach chemicznych.
wiczenie 1 1. Obliczanie zawartoci składników w postaci pierwiastkowej i tlenkowej w zwizkach chemicznych. Zawarto takich składników jak: P, K, Ca i mg w nawozach sztucznych podaje si zwykle w procentach
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoKWASY. HCN Nazwa kwasu kwas cyjanowodorowy Wzór elektronowy kreskowy:
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Kwasy Zadanie 1 KWASY Cl 4 Nazwa kwasu Kwas chlorowodorowy (VII) 3 P 4 Nazwa kwasu kwa ortofosforowy (V) Cl P Typ hybrydyzacji:sp 3 Typ hybrydyzacji: sp 3 CN
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowoKationy grupa analityczna I
Kompendium - Grupy analityczne kationów Kationy grupa analityczna I Odczynnik Ag + Hg 2 2+ Pb 2+ roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny HCl rozc. biały osad [1] biały osad [2] biały osad
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1617-5229 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E. Analiza jakościowa
Ć W I C Z E N I E 5a Analiza jakościowa Podział kationów na grupy analityczne Podstawą podziału kationów na grupy analityczne jest wielkość iloczynu rozpuszczalności poszczególnych soli metali. Jak wiadomo
Bardziej szczegółowoOpisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA NIESTACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 Opracowała:
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoKLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki - kwasy - sole - związki
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoKWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów możliwa
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoETAP II Zadanie laboratoryjne. Wykorzystanie roztwarzania metali w analizie jakościowej
ETAP II 30.0.06 Zadanie laboratoryjne Wykorzystanie roztwarzania metali w analizie jakościowej W probówkach opisanych numerami - znajdują się wodne roztwory zawierające substancje nieorganiczne podane
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne kadmu(ii)
X. Analiza jakościowa jonów toksycznych Zagadnienia Jony toksyczne Podatność na biokumulację Uszkadzanie budowy łańcucha kwasów nukleinowych Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne kadmu(ii) 2 mol/dm 3 CdCl
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny
Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.
Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW. CHEMIA ANIONÓW W ROZTWORACH WODNYCH Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami chemicznymi wybranych anionów pierwiastków I oraz II okresu
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali
ĆWICZENIE 10 Szereg napięciowy metali Szereg napięciowy metali (szereg elektrochemiczny, szereg aktywności metali) obrazuje tendencję metali do oddawania elektronów (ich zdolności redukujących) i tworzenia
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin 20.01.2010 r. godz. 9 00 Czas pracy: 90 minut ETAP II Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Ilość punktów za zadanie Ilość punktów
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I)
Ćwiczenie 12 REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I) Obowiązujące zagadnienia: Grupy analityczne kationów; i grupowe dla poszczególnych grup analitycznych kationów; Minimum wykrywalności; Rozcieńczenie
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoZwiązki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje
Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Opracowanie: dr inż Krystyna Moskwa, dr hab. Barbara Stypuła, mgr Agnieszka Tąta Reakcje chemiczne to procesy, w czasie których substancje ulegają przemianom, prowadzącym do powstawania
Bardziej szczegółowoMETALE Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Zn + 2H + Zn 2+ + H 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2
ZJAWISKO AMFOTERYCZNOŚCI Amfoteryczność: jest to właściwość niektórych tlenków metali i odpowiadających im wodorotlenków polegająca na tym, że w zależności od charakteru chemicznego drugiego reagenta są
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny - 23 listopada 2016 Kod ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoZakres problemów związanych z reakcjami jonowymi.
Wiadomości dotyczące reakcji i równań jonowych strona 1 z 6 Zakres problemów związanych z reakcjami jonowymi. 1. Zjawisko dysocjacji jonowej co to jest dysocjacja i na czym polega rozpad substancji na
Bardziej szczegółowo5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY. dla uczniów szkół podstawowych. 25 października 2019 r. Etap I (szkolny)
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 25 października 2019 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Maksymalna 2 2 2 1 4 1 2 1
Bardziej szczegółowoZwiązki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje
Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d. Zadanie 1.
Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków:
Bardziej szczegółowo1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Bardziej szczegółowoZadanie 1. (0-1) Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja.
Zadanie 1. (0-1) Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja. Zadanie 2. (0-1) Kwas, którego cząsteczka, rozpadając się całkowicie
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja jonów metali w roztworach wodnych
Identyfikacja jonów metali w roztworach wodnych Podział kationów na grupy analityczne Podstawą podziału kationów na grupy analityczne jest wielkość iloczynu rozpuszczalności poszczególnych soli metali.
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoStechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik
Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa - wiązania O-H O H kowalencyjne - cząsteczka polarna δ + H 2δ O 105 H δ + Rozpuszczanie + oddziaływanie polarnych
Bardziej szczegółowoFluorowce - chlor. -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru
Fluorowce - chlor -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru Fluorowce Ogólna charakterystyka: fluor, chlor, brom i jod są niemetalami, astat jest
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
Analiza jakościowa W chemicznej analizie jakościowej do wykrywania (identyfikacji) poszczególnych jonów wykorzystuje się reakcje chemiczne, w których wydzielają się osady (białe lub barwne) trudno rozpuszczalnych
Bardziej szczegółowosubstancje rozpuszczalne bądź nierozpuszczalne w wodzie. - Substancje ROZPUSZCZALNE W WODZIE mogą być solami sodowymi lub amonowymi
L OLIMPIADA CHEMICZNA KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ (Warszawa) ETAP II O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie laboratoryjne W probówkach oznaczonych nr 1-8 znajdują się w stanie
Bardziej szczegółowoCzęść I. TEST WYBORU 18 punktów
Część I TEST WYBORU 18 punktów Test zawiera zadania, w których podano propozycje czterech odpowiedzi: A), B), C), D). Tylko jedna odpowiedź jest prawidłowa. Prawidłową odpowiedź zaznacz znakiem X. W razie
Bardziej szczegółowoCHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1 PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY JAKOŚCIOWEJ ANALIZA IDENTYFIKACYJNA WYBRANYCH KATIONÓW WSTĘP TEORETYCZNY Znajomość składu chemicznego materiałów daje informacje o tym jaki to
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoElektrochemia i reakcje redoks
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne.
Ćwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z metodami identyfikacji pierwiastków
Bardziej szczegółowoWydział Chemii UJ Podstawy chemii -wykład 13/1 dr hab. W. Makowski
!"#$% &%'( )'%!"#$ ( *('+( ',"("%-%'(.& *('+( ',"("%-%'( /014516 7689:6;9:9?@;60 A4B11 1 65671< =6C9D1904= :4?E FE G414:H I
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHEMICZNE I ICH PRZEBIEG
REAKCJE CHEMICZNE I ICH PRZEBIEG WSTĘP TEORETYCZNY Reakcja chemiczna proces, w którym jedna lub kilka substancji chemicznych ulega przemianie tworząc nową lub nowe substancje, w wyniku zerwania jednych,
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 01/1 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat)
Bardziej szczegółowo6. KINETYKA, STATYKA, TERMODYNAMIKA A1 - POZIOM PODSTAWOWY.
6. KINETYKA, STATYKA, TERMODYNAMIKA A1 - POZIOM PODSTAWOWY. 1. Proszę uważnie czytać polecenia. 2. Odpowiedzi proszę udzielać w wyznaczonym miejscu bądź na odwrocie kartek. ENTALPIA, REAKCJE EGZO- I ENDOENERGRTYCZNE
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ SZKOLNY 16.11.2012 KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW I ANIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW I ANIONÓW WSTĘP TEORETYCZNY Celem ćwiczeń jest zapoznanie się z wybranymi reakcjami charakterystycznymi kationów i anionów w roztworach wodnych. W analizie chemicznej
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowo