KWASY. HCN Nazwa kwasu kwas cyjanowodorowy Wzór elektronowy kreskowy:

Transkrypt

1 Proponowane odpowiedzi Kwasy Zadanie 1 KWASY Cl 4 Nazwa kwasu Kwas chlorowodorowy (VII) 3 P 4 Nazwa kwasu kwa ortofosforowy (V) Cl P Typ hybrydyzacji:sp 3 Typ hybrydyzacji: sp 3 CN Nazwa kwasu kwas cyjanowodorowy 3 B 3 Nazwa kwasu kwas borowy C N Typ hybrydyzacji: sp B Typ hybrydyzacji: sp 2 * Zadanie 2 Dokończ następujące równania reakcji lub zaznacz że reakcja nie zachodzi: a) 3 P 4 + 3Na Na 3 P b) 2 S + 2K K 2 S + 22 c) Cu + Cl d) CaC 3 + 2Cl CaCl C 2 e) Cu S 4(stęż) CuS 4 + S

2 Proponowane odpowiedzi Kwasy f) Zn +4N 3(stęż) Zn (N 3 ) 2 + 2N g) Si 2 + 4F SiF h) CN + Na 2 2 NaCN + 2 i) 2N N 2 + N 3 Zadanie 3 trzymywanie kwasu borowego 1.B 2 6(g) B (oranż metylowy) 2.B B 3 (oranż metylowy) bserwacje: W pierwszej probówce roztwór zmienił zabarwienie z pomarańczowego na czerwony i wydzielił się bezbarwny gaz. W drugiej probówce roztwór zabarwienie z pomarańczowego na czerwony Wnioski w postaci równania reakcji: 1.B 2 6(g) B B B 3 trzymywanie kwasu azotowego(v) N N 3 (oranż metylowy) bserwacje: W pierwszej probówce roztwór zmienił zabarwienie z pomarańczowego na czerwony. Wnioski w postaci równania reakcji: N N 3 trzymywanie kwasu metakrzemowego. Na 2 Si 3 +2Cl 2 Si 3 +2NaCl bserwacje: wytrącił się biały galaretowaty osad Wnioski w postaci równania reakcji: Si Si 3 trzymywanie kwasu bromowodorowego: 2 + Br 2 2Br(g) (papierek uniwersalny) Br(g)+ 2 Br(aq) przejście gazu przez płuczkę wodną (oranż metylowy) bserwacje: papierek uniwersalny zabarwił się na kolor czerwony, oranż metylowy zmienił barwę z pomarańczowego na czerwony. Zadanie 4 Na 2 C Si 3 Na 2 Si C 2 Na 2 C Si 3 bserwacje: W pierwszej probówce brak objawów reakcji, w drugiej probówce obserwujemy wytrącenie się białego galaretowatego osadu. Wnioski: Si C 2 C Si 3 Kwas węglowy jest mocniejszy od kwasu metakrzemowego, ponieważ wypiera metal z jego własnej soli. 65

3 Proponowane odpowiedzi Kwasy Zadanie 5 KCl + 2 S K 2 S + 2Cl 2KCl + 2 S bserwacje: Wydzielił się gaz o zapachu zgniłych jaj. Wnioski: S S Kwas chlorowodorowy jest mocniejszy od kwasu siarkowodorowgo, ponieważ wypiera metal z jego własnej soli. Zadanie 6 S+ 2 S 2 S v 2 o 5 S 3 S S 4 Zadanie 7 Cu+ 4N 3(stęż) 3Cu+ 8N 3(roz) Cu(N 3 ) 2 +2 N Cu(N 3 ) 2 +2 N+ 4 2 bserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor niebieski i wydzielił się brunatny gaz. Wnioski: Cu N 3 Cu N bserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor niebieski i wydzielił się bezbarwny gaz. Wnioski: Cu N 3 3Cu N+ 4 2 Zadanie 8 a) F, Cl, Br, I Uzasadnienie: Stałe dysocjacji b) 3 P 4, 2 S 4, N 3, Cl 4 Uzasadnienie:elektroujemność c) Cl, Cl 2, Cl 3, Cl 4 Uzasadnienie: Ilość tlenu Zadanie 9 Dysocjacja kwasu ortofosforowego (V): 3 P 4 2 P P 4 P P 4 P K1 = [ 2 P 4 ] [ + ] / [ 3 P 4 ] [ + ], [ 2 P 4 ], [P 2 4 ], [P 3 4 ] Dysocjacja kwasu siarkowego (VI): 2 S S 4 S S 4 K1 = [ + ][ S 4 ]/ 2 S 4 2 [+ ], [S 4 ], [S 4 ] 66

4 Propozycja odpowiedzi Tlenki Zadanie 1 TLENKI Wzór tlenku Tlenki metali K 2, Fe 2 3, Ca, Mg, Na 2, Al 2 3, Mn 2 7 Tlenki niemetali C, P 4 10, S 2, S 3, C 2, N 2 5, Cl 2 7, Si 2, Si Tlenki o charakterze zasadowym K 2, Ca, Mg, Na 2, g Tlenki o charakterze kwasowym P 4 10, S 2, S 3, C 2, N 2 5, Cl 2 7, Si 2, Mn 2 7 Tlenki o charakterze obojętnym C, N 2, Si Tlenki o charakterze amfoterycznym Fe 2 3, Al 2 3 Tlenki o odczynie zasadowym K2, Ca, Mg, Na 2 Tlenki o odczynie kwasowym P 4 1, S 2, S 3, C 2, N 2 5, Cl 2 7, Mn 2 7 Tlenki o odczynie obojętnym Si 2, C, N 2, Fe 2 3, Al 2 3 Tlenki, które w temperaturze pokojowej są gazami C, S 2, N 2 Tlenki, które w temperaturze pokojowej są cieczami Mn 2 7, S 3, Mn 2 7, Cl 2 7 Tlenki, które w temperaturze pokojowej są ciałami stałymi SI, SI 2, Al 2 3, Na 2, Mg, Ca, Fe 2 3, Mg, K 2, P 4 10, N 2 5 Zadanie 2 K 2 Nazwa tlenku: tlenek potasu wzór elektronowy kreskowy: C Nazwa tlenku: tlenek węgla (II) wzór elektronowy kreskowy: K + [ 2 ] K + C Typ hybrydyzacji Polarność cząsteczki: polarna Typ hybrydyzacji: sp 2 Polarność cząsteczki: polarna Nazwa tlenku: S 2 tlenek siarki (IV) Nazwa tlenku: S 3 tlenek siarki (VI) S Typ hybrydyzacji: sp 2 Polarność cząsteczki: polarna S Typ hybrydyzacji: sp 2 Polarność cząsteczki: niepolarna 67

5 Propozycja odpowiedzi Tlenki Zadanie 3 Wzór tlenku Barwa tlenku Charakter chemiczny Mn 2 7 zielona (ciecz) kwasowy Mn 2 brunatny amfoteryczny Mn 2 3 czerwony zasadowy Mn zielony zasadowy Cr 3 brunatnoczerwony kwasowy Cr 2 3 zielony amfoteryczny Cr czarny zasadowy Fe 2 3 brunatnoczerwony amfoteryczny Al 2 3 biały amfoteryczny Cu czarny amfoteryczny Cu 2 ceglastoczerwony zasadowy Zn biały amfoteryczny Be biały amfoteryczny Zadanie 4 1. Ca + 2 Ca() 2 2. P P 4 3. P P Si Fe Cr + 2 Cr() 2 7. Mn Mn 4 8. CaC 3 T Ca + C 2 9. Fe Na Na[Fe() 4 ] 10. Be Al() 3 T Al N N N 2 + N Si 2 + 2Na Na 2 Si Si 2 + 4F SiF

6 Propozycja odpowiedzi Tlenki 16. S S S V 2 5 2S Fe C 2Fe + C Mn Si K + 2 K K 2 + K K K K 2K 2 Zadanie 5 a) Wykrywanie C 2 CaC 3 + 2Cl C 2 + Ca() 2 CaCl 2 + C CaC bserwacje: Wydzielił się bezbarwny, bezwonny gaz, który w reakcji z wodą wapienną powoduje jej zmętnienie. Wnioski: CaC 3 T Ca + C 2 C 2 + Ca CaC b) trzymywanie S 2 Cu +2 2 S 4 (stęż) CuS 4 + S lub Na 2 S 3 + 2Cl 2NaCl S 2 bserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor niebieski, wydzielił się gaz Wnioski: Cu S 4 2 (stęż) Cu 2+ + S lub S S 2 c) trzymywanie N 2 Cu+ 4N 3(stęż) Cu(N 3 ) 2 +2 N bserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor niebieski, wydzielił się brunatny gaz. Wnioski: Cu N 3 Cu N

7 Propozycja odpowiedzi Tlenki d) trzymasz N Cu+ 8N 3(roz) 3Cu(N 3 ) 2 +2N+ 4 2 bserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor niebieski i wydzielił się bezbarwny gaz. Wnioski: Cu N 3 3Cu N+ 4 2 e) Udowodnisz charakter chemiczny K 2 K K (fenoloftaleina) K 2 + 2Cl 2KCl + 2 (oranż metylowy) K 2 + Na reakcja nie zachodzi (fenoloftaleina) bserwacje: w pierwszej probówce roztwór zabarwił się na kolor malinowy, w drugiej probówce roztwór zmienił barwę z czerwonej na żółtą w trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji Wnioski: K K K K f) Udowodnisz charakter chemiczny P P P 4 (oranż metylowy) 2. P Na 4Na 3 P ( fenoloftaleina) 3. P Cl reakcja nie zachodzi (oranż metylowy) bserwacje : W pierwszej probówce roztwór zmienił zabarwienie z pomarańczowej na czerwoną, w drugiej probówce roztwór odbarwił się w trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji. Wnioski: P P 4 3 P Na Na + +4 P g) Udowodnisz charakter chemiczny Fe Fe Cl 2FeCl Fe Na Na[Fe() 4 ] 3. Fe reakcja nie zachodzi bserwacje: sad po dodaniu kwasu i zasady roztworzył się. W trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji. Wnioski: Fe Fe Fe [Fe() 4 ] h) Udowodnisz charakter chemiczny Zn 1.Zn +2Na + 2 Na 2 [Zn() 4 ] 2.Zn + 2Cl ZnCl Zn + 2 reakcja nie zachodzi bserwacje: sad po dodaniu kwasu i zasady roztworzył się. W trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji. 70

8 Propozycja odpowiedzi Tlenki Wnioski: Zn [Zn() 4 ] 2 Zn Zn i) Udowodnisz ze glin reaguje zarówno z kwasem i zasadą ( w reakcji z zasadą użyj jej nadmiaru). 2 Al+ 6Cl 2AlCl Al + 6 Na Na 3 [Al() 6 ] bserwacje: Glin po dodaniu kwasu i zasady roztwarza się. Wnioski: 2 Al Al Al [Al() 6 ] j) Udowodnisz ze cynk reaguje zarówno z kwasem jak i zasadą. Zn+ 2Cl ZnCl Zn + 2 Na+ 2 2 Na 2 [Zn() 4 ] + 2 bserwacje: Cynk po dodaniu kwasu i zasady roztwarza się. Wnioski: Zn+ 2 + Zn Zn [Zn() 4 ] k) Udowodnisz charakter chemiczny Mn 2 Mn 2 +4 Cl MnCl 2 + Cl Mn 2 +2Na Na 2 [Mn() 6 ] Mn2 + 2 reakcja nie zachodzi bserwacje: sad po dodaniu kwasu i zasady roztworzył się. W trzeciej probówce nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji. Wnioski: Mn Cl Mn 2+ + Cl Mn [Mn() 6 ] 2 Zadanie 5 Wzór tlenku fenoloftaleina ranż metylowy Papierek uniwersalny C 2 bezbarwna czerwony czerwony Be bezbarwna pomarańczowy zółty Si 2 bezbarwna pomarańczowy zółty Na 2 malinowy zółty zielononiebieski S 3 bezbarwna czerwony czerwony C C 3 Be+ 2 Si Na Na S S

9 Propozycja odpowiedzi Tlenki Zadanie 6 Ba K 2 K 2 2 K 2 II 1/2 I II Podaj wzór elektronowy kreskowy z uwzględnieniem rodzaju wiązań w cząsteczce nadtlenku potasu: Wzór elektronowy: K + [ ] 2 K + 72

10 Proponowane odpowiedzi Wodorotlenki, Wodorki Zadanie 1 Wzór związku Wodorotlenki zasadowe(mocne) Na, K, Ca() 2, Cr() 2 Wodorotlenki amfoteryczne Fe() 3, Zn() 2, Cu() 2, Al() 3, Cr() 3, Fe() 2, Be() 2 Wodorki kwasowe 2 S, Cl Wodorki zasadowe Na, Al 3, N 3 Wodorki metaliczne Cu Wodorki obojętne Cu, C 4 Wodorki typu soli (posiadające sieć krystaliczną) Na Wodorki kowalencyjne Al 3, N 3, C 4, Cl, 2 S Wodorotlenki które ulegają rozkładowi termicznemu Fe() 3, Zn() 2, Cu() 2, Al() 3, Cr() 3, Fe() 2, Be() 2, Cr() 2, Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie Na, K, Ca() 2 Zadanie 2 K Nazwa wodorotlenku: Wodorotlenek potasu K + [ ] Ca() 2 Nazwa wodorotlenku: Wodorotlenek wapnia [ ] Ca 2+ [ ] Al() 3 Nazwa wodorotlenku: Wodorotlenek glinu [ ] Al 3+ [ ] Rb Rb+[] Nazwa wodorotlenku: Wodorotlenek rubidu [ ] Zadanie 3 2 S Nazwa wodorków: siarkowodór S Typ hybrydyzacji: sp 3 Polarność cząsteczki: polarna N 3 Nazwa wodorków: Wodorek azotu(iii) (amoniak) N Typ hybrydyzacji: sp 3 Polarność cząsteczki: polarna 73

11 Proponowane odpowiedzi Wodorotlenki, Wodorki C 4 Nazwa wodorków: wodorek węgla(iv) C Typ hybrydyzacji: sp 3 Polarność cząsteczki: niepolarna d czego zależy zmiana kątów powyższych cząsteczek? Uzasadnij odpowiedz. Wraz ze wzrostem ilości wolnych par elektronowych kat między wiązaniami maleje. Zadanie 4 Be() 2, Mg() 2, Li, Na, K Zadanie 5 1. Wodorotlenek baru Ba() 2 Ba Wodorotlenek potasu K K Wodorotlenek glinu Al() 3 Al() Al() 2 + Al() 2+ + Al() 2+ Al Wodorotlenek magnezu Zadanie6 trzymywanie K Mg() 2 Mg() + + Mg() + Mg K+ 2 2 K + 2 (fenoloftaleina) bserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor malinowy, wydzielił się gaz. Wnioski w postacie równania reakcji : 2K + 2 2K K K (fenoloftaleina) bserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor malinowy Wnioski w postacie równania reakcji: K Na K + 2 K + 2 bserwacje: Roztwór zabarwił się na kolor malinowy, wydzielił się gaz. Wnioski w postacie równania reakcji: K + 2 K trzymywanie Cu() 2 CuCl 2 + 2Na Cu() 2 + 2NaCl bserwacje: wytrącił się niebieski galaretowaty osad. Wnioski w postacie równania reakcji: : Cu 2+ + Cu() 2 Zadanie 7 74

12 Proponowane odpowiedzi Wodorotlenki, Wodorki Charakter amfoteryczny Zn() 2 Zn() 2 + 2Na Zn 2 [Be() 4 ] Zn() 2 + 2Cl ZnCl Zn() reakcja nie zachodzi bserwacje: wodorotlenek po dodaniu kwasu i zasady rozpuszcza się. W probówce trzeciej nie zaobserwowano objawów reakcji. Wnioski w postacie równania reakcji: : Zn() 2 +2 [Zn() 4 ] 2 Zn() [Zn() 6 ] 4 Zn() Zn Zn() reakcja nie zachodzi Charakter amfoteryczny Cr() 3 Schemat doświadczenia Cr() 3 + 3Cl CrCl Cr() 3 + Na Na[Cr() 4 ] Cr() nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji. bserwacje: Wodorotlenek po dodaniu kwasu i zasady rozpuszcza się. W probówce trzeciej nie zaobserwowano objawów reakcji Wnioski w postacie równania reakcji: : Cr() Cr Cr() 3 + [Cr() 4 ] Cr() [Cr() 6 ] 3 Cr() nie zaobserwowano żadnych objawów reakcji Zadanie Fe + 3Cl 2 2 FeCl 3 2. Fe + 2Cl FeCl FeCl Na 2 NaCl + Fe() 2 4. FeCl Na Fe() NaCl 5. 2Fe() Fe() Fe() 3 + Na T Na 3 Fe Fe() 3 + Na Na[Fe() 4 ] 8. Na[Fe() 4 ] + 2 Na Na 3 [Fe() 6 ] 9. Na 3 [Fe() 6 ] + 3Cl 3NaCl + Fe() Fe() 3 T Fe Fe Na 2Na[Fe() 4 ] 12. Fe Cl FeCl FeCl3 + 3 Na 3 NaCl + Fe() 3 b) 1. 2Na + 2 2Na 2. 4Na + 2 2Na 2 75

13 Proponowane odpowiedzi Wodorotlenki, Wodorki 3. Na Na 4. Na + 2 Na Na + 2 Na Na + BeCl 2 2 NaCl + Be() 2 7. Be() K K 2 Be Be() K K 2 [Be() 4 ] 9. K 2 [Be() 4 ] + 2 K K 4 [Be() 6 ] Zadanie 9 kreśl stopień utlenienia wodoru w podanych związkach: Wzór związku: Na N 3 Na Be 2 Stopień utlenienia wodoru: I +I +I I Zadanie 10 kreśl barwy wodorotlenków : Wzór wodorotlenku Barwa wodorotlenku Be() 2 biały Al() 3 biały Mg() 2 biały Cr() 2 brunatny Cr() 3 zielony Fe() 2 białozieleony Fe() 3 czerwonobrunatny Cu() 2 niebieski Zn() 2 biały 76

14 Pakiet sprawdzający wiedzę Sole Zadanie 1 a) wodorowęglan potasu b) siarczan (VI) żelaza (II) c) siarczan (VI)glinu woda (1/18) d) azotan(v)diwodorotlenek glinu e) diwodorofosforan(v) magnezu f) siarczek ołowiu (II g) di chlorek węglan ołowiu (II) h) tiosiarczan(vi) sodu Zadanie Na P 4 2 Na 3 P Na P 4 2Na 3 P Na + 3 P 4 Na 3 P Na 2 + P Na 3 P 4 5. P Na 4Na 3 P Zadanie 3 1. Cu N 3 3Cu N Cu Cu() 2 3. Cu() 2 Cu + 2 lub Cu() Cu Cu Cu Cu CuS 4 Cu() 2 Cu CuCl 2 Zadanie 4 a) b) 1. Fe + 2Cl FeCl FeCl 2 + Cl 2 2FeCl Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 4. FeCl 2 + Na Fe() 2 + NaCl 5. 4Fe() Fe() 3 lub 2 Fe() Fe() 3 6. FeCl 3 + 3K Fe() KCl 7. 2Fe() S 4 Fe 2 (S 4 ) Fe 2 (S 4 ) Na 3 Na 2 S 4 + 2Fe() 3 9. Fe() 3 + Na Na[Fe() 4 ] 10. Na[Fe() 4 ] + 2Na Na 3 [Fe() 6 ] c) 1. CaCl2 + Na 2 C 3 CaC 3 + 2NaCl 2. CaC 3 + C Ca(C 3 ) 2 3. Ca(C 3 ) 2 + Ca() 2 2CaC lub Ca(C 3 ) 2 CaC 3 +C CaC 3 T Ca + C 2 5. Ca + 2 Ca() 2 6. Ca() C 2 CaC Ca() 2 + 2Cl CaCl Ca() 2 + Cl Ca()Cl Ca()Cl + Cl CaCl Al + 6Cl 2AlCl AlCl Na Al() 3 + 3NaCl 3.Al() 3 + Cl Al() 2 Cl

15 Pakiet sprawdzający wiedzę Sole 4.Al()3 + 2Cl Al()Cl Al() 3 + 3Cl AlCl Al() 2 Cl +2Cl AlCl Al()Cl 2 + Cl AlCl AlCl 3 + 3Na Al() 3 + 3NaCl 9.Al() 3 + Na Na[Al() 4 ] 10.Na[Al() 4 ] + 2Na Na 3 [Al() 6 ] 11. Na[Al() 4 ] T NaAl NaAl S 4 Al 2 (S 4 ) 3 + Na 2 S Na 3 Al S 4 Al 2 (S 4 ) 3 +3Na 2 S Na 3 [Al() 6 ] T Na 3 Al d) 1.S + 2 S 2 2 S S v 2 o 5 3. S S 4 4. S 3 + Na NaS S 4 + Na NaS S Na Na 2 S NaS 4 + Na Na 2 S Zadanie 4 a) Równanie reakcji: 2N S S + 2N Typ reakcji hydrolizy: Kationowoanionowa Zakres p=7 Wzory jonów i cząsteczek: 2N + 4, S 2, 2, 2 S, N 3 b) Równanie reakcji: 2 Si Si Typ reakcji hydrolizy: anionowa Zakres p.>7 Wzory jonów i cząsteczek: Si 2 3, 2, 2 Si 3,, K + c) Nie hydrolizuje Zakres p.=7 d) Równanie reakcji: Cr Cr() Typ reakcji hydrolizy: kationowa Zakres p.<7 Wzory jonów i cząsteczek: Cr 3+, 2, Cr() 3, 3 3 +, Cl e) Równanie reakcji: C 3 C + 2 C 3 C + 78

16 Pakiet sprawdzający wiedzę Sole Typ reakcji hydrolizy: anionowa Zakres p.>7 Wzory jonów i cząsteczek: C 3 C, 2, C 3 C,, Na + Zadanie 5 1. Wytrąca się biały osad Ba() 2 + Na 2 S 4 BaS 4 + 2Na 2. Wydzielił się gaz o zapachu zgniłych jaj K 2 S + 2Cl 2KCl + 2 S 3. Papierek uniwersalny zabarwił się na kolor czerwony 2 Mn Mn 4 4. Niebieska substancja traci zabarwienie i w efekcie pozostaje biała. Na ściankach probówki obserwujemy krople wody. T CuS CuS Cu + Cl reakcja nie zachodzi 6. Wydziela się gaz. Płytka roztwarza się. Zn + 2Cl ZnCl KCl + Br 2 reakcja nie zachodzi 8. Malinowy roztwór odbarwił się. Na + Cl NaCl ZnS 4 + Cu reakcja nie zachodzi 10. Niebieski roztwór odbarwił się, na blaszce pojawił się miedziany nalot Zn + CuS 4 ZnS 4 + Cu Zadanie6 Na 2 S 4 Nazwa soli: Siarczan (VI) sodu Na + Na + S 2 Ca(C 3 ) 2 Nazwa soli: Wodorowęglan wapnia Ca 2+ C C 2 Typ hybrydyzacji: sp 3 Typ hybrydyzacji: sp 2 79

17 Pakiet sprawdzający wiedzę Sole Ba()N 3 Nazwa soli: azotan(v) wodorotlenek baru Mg(Cl 3 ) 2 Nazwa soli: chloran (IV) magnezu Ba 2+ N [ ] Mg 2+ Cl Cl Typ hybrydyzacji: sp 2 Typ hybrydyzacji: sp 3 Zadanie 7 Ułóż równania stopniowej dysocjacji jonowej następujących substancji: NaS 4, N 4 C 3, Al() 2 Cl, Ca( 2 P 4 ) 2 NaS 4 Na + + S 4 S S 4 Ca( 2 P 4 ) 2 Ca P 4 2 P 4 P P 4 2 P N 4 C 3 + N 4 + C 3 C C 3 Al() 2 Cl Al() Cl + Al() 2 Al() Al() 2 Al 3+ + Zadanie 8 K 3 P 4 P P 4 K 2 P 4 P P P P 4 K 2 P 4 2 P P P P 4 Zadanie 9 a) Bi 2 S 3 b) Bi 2 S 3 c) CaS 4 d) PbI 2 S 80

18 Proponowane odpowiedzi Systematyka ZESTAW ZADAŃ PDSUMWANIE Zadanie1 Wzór związku A :KFe4 lub K 3 Fe 3 Wzór związku B:K[Fe()4] lub K 3 [Fe() 6 ] Zadanie 2 a) Mn2 b) 1.Mn 2 + 4Cl MnCl 2 + Cl Mn Na Na 2 [Mn() 6 ] Zadanie 3 Wzór związku chemicznego K K 2 K 2 2 K 2 Stopień utlenienia wodoru I Stopień utlenienia tlenu II I 1/2 Zadanie 4 W wodorku potasu występuje wiązanie: Jonowe W nadtlenku potasu występuje wiązanie: kowalencyjne spolaryzowane, jonowe Zadanie 5 a)k + 2 K + 2 b)k K Zadanie 6 Wodorki jonowe Wodorki kowalencyjne Wodorki metaliczne Na, Ca 2, K 2, N 3 Cu Zadanie 7 Numer Nazwa tlenku Reakcje tlenku z: K(aq) Br(aq) 2 1. Tlenek chromu (VI) Tlenek chromu (III) Tlenki chromu (II) + Zadanie 8 1) K 2, Na 2, Al 2 3, Si 2, P 4 10, N 2 5 2) N N 3 Zadanie 9.1 Podaj symbol tego pierwiastka: Al Zadanie 9.3 Glin po dodaniu kwasu i zasady roztwarza się. Zadanie Al Al Al [Al( ) 6 ] Zadanie 10 Charakter chemiczny tlenku X: obojętny Charakter chemiczny tlenku Y 2 : zasadowy Charakter chemiczny tlenku Z 3 :kwasowy Zadanie 11 Probówka 1: żółty 81

19 Proponowane odpowiedzi Systematyka Probówka 2: zielononiebieski Probówka 3: czerwony Zadanie 12 a) Typ reakcji: Reakcja zobojętniania b) N 3 + N 3 N N 2 c) C C Zadanie 13 d) Fe Fe() 3 Typ reakcji: strącania e) Fe Fe() Typ reakcji: hydroliza Symbol pierwiastka chemicznego Se K Be N Wzór tlenku o najwyższym stopniu utlenienia Charakter chemiczny tlenku Wzór wodorku o najniższym stopniu utlenienia Charakter chemiczny wodorku Se3 kwasowy 2Se kwasowy K2 zasadowy K zasadowy Be amfoteryczny Be2 zasadowy N25 kwasowy N3 zasadowy Zadanie 14 bserwacje: Warstwa chloroformu zabarwiła się na kolor fioletowy Wnioski w postaci równania reakcji w formie cząsteczkowej: KI + Cl 2 KCl + I 2 Wniosek: Chlor jest aktywniejszy od jonu ponieważ wypiera metal z jej soli. Aktywność fluorowców maleje w grupie wraz ze wzrostem liczby atomowej. Zadanie 15 Cr [Cr() 6 ] 3 Zadanie 16 Zadanie 17 Równanie reakcji z kwasem solnym: Sn() Sn Równanie reakcji z roztworem wodorotlenku sodu: Sn() [Sn() 4 ] 2 Zadanie 18 Probówka I: 2 S Probówka II: S 2 Probówka III: Cl 2 Zadanie Zasady według teorii Brønsteda Kwasy według teorii Brønsteda 82

20 Proponowane odpowiedzi Systematyka Zadanie C3N C 3 N C 3N 2,S N 4 +, C, S Zadanie 19 Probówka I: Wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz Probówka II: brak zmian Probówka III: brak zmian Probówka IV: wydziela się lotna substancja o ostrym zapachu. Papierek uniwersalny zmienił zabarwienie z żółtego na kolor niebieski. Zadanie Numer probówki Równanie reakcji I IV C C N N Zadanie 20. Probówka I: Wydzielił się bezbarwny gaz Probówka II: Roztwór zabarwił się na kolor brązowy Zadanie 21. dczyn roztworu Równanie reakcji Na 2S zasadowy S S + N 4Cl kwasowy N N Zadanie 22.1 II i III Zadanie Ca P 4 Ba S 4 Ca 3 (P 4 ) BaS Zadanie 23 Wzór tlenku Charakter chemiczny Tlenek I Ca zasadowy Tlenek II Si 2 kwasowy Tlenek III Zn amfoteryczny Zadanie 24 Zn Zn Zn [Zn() 4 ] 2 Zadanie 25.1 dczynnik1 : Na 2 S 4(aq) Zidentyfikowana sól: Mg(N 3 ) 2 83

21 Proponowane odpowiedzi Systematyka Zad 25.2 dczynnik2: Na 2 S Zadanie 26 dczynnik 2 Na 2 S Probówka z : azotanem(v)ołowiu(ii) Zmiany: wytąca się czany osad Probówka z : azotanem(v) baru Zmiany: brak objawów reakcji Tlenki reagujące z Mocnymi kwasami Wodą Mocnymi zasadami Na 2, Zn, Na 2, P 4 1, S 3 P 4 10, Zn, S 3 84