ODPOWIEDZI - egzamin matematyczno-przyrodniczy: Zadanie 1. Ilu uczniów uczęszcza do gimnazjum? A. 630 B. 270 - prawidłowa odpowiedź C. 360 D.



Podobne dokumenty
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU

Rozwiąż ten test na stronie Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu.

Część matematyczno przyrodnicza

EGZAMIN GIMNAZJALNY 2011

EGZAMIN GIMNAZJALNY 2011

Zadanie 3 Który rysunek przedstawia przekrój jeziora górskiego wykonany wzdłuż odcinka EF?

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013

XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017

a) Ludność urodzona w latach 60. XX wieku należy do niżu demograficznego. TAK NIE NIE c) W Polsce dominuje ludność w wieku przedprodukcyjnym.

Kuratorium Oświaty w Lublinie

Test (4 p.) 2. (1 p.) Wskaż obwód, który umożliwi wyznaczenie mocy żarówki. A. B. C. D. 3. (1 p.) str. 1

Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI

6. Oryginalny bezpiecznik można w razie potrzeby zastąpić kawałkiem grubego drutu. a) prawda, b) fałsz. 8. Przyrządem do pomiaru napięcia jest:...

KLUCZ ODPOWIEDZI- etap rejonowy gimnazjum temat przewodni: Człowiek Równowaga Zdrowie rok szkolny 2012/2013

XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

Powtórzenie wiadomości z klasy II. Przepływ prądu elektrycznego. Obliczenia.

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu

Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.

Zadanie 2. [3 pkt.] Podaj wzory trzech związków o budowie jonowej, w których wszystkie kationy i aniony tworzące te związki mają po 18 elektronów.

Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych

Szanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii!

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne

Instrukcja dla uczestnika

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

Zadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu

1. Właściwości obwodu elektrycznego z elementami połączonymi szeregowo

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Kuratorium Oświaty w Lublinie

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2013/2014 ETAP SZKOLNY

Związki nieorganiczne

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

pobrano z serwisu Fizyka Dla Każdego - - zadania fizyka, wzory fizyka, matura fizyka

Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny

Test powtórzeniowy. Prąd elektryczny

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII

Nazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:

Instrukcja dla uczestnika

PODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY

Zadanie: 1 (3 pkt) Metanoamina (metyloamina) rozpuszcza się w wodzie, a także reaguje z nią.

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

g % ,3%

I Etap szkolny 16 listopada Imię i nazwisko ucznia: Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 39 pkt.

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2017R.

Nazwy pierwiastków: ...

46 POWTÓRKA 8 PRĄD STAŁY. Włodzimierz Wolczyński. Zadanie 1. Oblicz i wpisz do tabeli R 2 = 2 Ω R 4 = 2 Ω R 3 = 6 Ω. E r = 1 Ω U [V] I [A] P [W]

Test powtórzeniowy Prąd elektryczny

b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

symbol miernika amperomierz woltomierz omomierz watomierz mierzona

Przemiany substancji

7. Obliczenia zapisane w brudnopisie nie bgd4 oceniane. 4. Zadanta czytaj uwazrue i ze zrozumieniem.

XXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2010/2011

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

Zadanie 2. (0 1) Uzupełnij schemat reakcji estryfikacji. Wybierz spośród podanych wzór kwasu karboksylowego A albo B oraz wzór alkoholu 1 albo 2.

WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

HYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

Województwo. pomorskie Wynik średni testu (w pkt) 23,90 23,75 23,63 22,90 Poziom wykonania zadań (w %)

1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym

POWTÓRKA PRZED KONKURSEM CZĘŚĆ 14 ZADANIA ZAMKNIĘTE

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

Prąd elektryczny 1/37

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014

Dział programu: Funkcjonowanie człowieka Hasło programowe: Krążenie

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015

autor: Włodzimierz Wolczyński rozwiązywał (a)... ARKUSIK 23 PRĄD STAŁY CZEŚĆ 1

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

Jednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr

Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019

Powtórzenie wiadomości z kl. I

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

Śląski Salon Maturzystów egzamin maturalny z chemii od 2015 roku

STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI

ROK Zadanie 8. (0-1)/2009 Do cukrów prostych, które krążą we krwi człowieka, należy:

ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII

Szkolny konkurs chemiczny Grupa B. Czas pracy 80 minut

WYMAGANIA EDUKACYJNE

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Transkrypt:

ODPOWIEDZI - egzamin matematyczno-przyrodniczy: Zadanie 1. Ilu uczniów uczęszcza do gimnazjum? A. 630 B. 270 - prawidłowa odpowiedź C. 360 D. 540 Zadanie 2. Ile procent uczniów zespołu szkół stanowią chłopcy uczęszczający do gimnazjum? A. 12% B. 18% - prawidłowa odpowiedź C. 45% D. 24% Zadanie 3. Ile razy więcej dziewcząt niż chłopców uczy się w tym zespole szkół? A. 0,5 B. 1,5 - prawidłowa odpowiedź C. 3 D. 5 Zadanie 4. Które wyrażenie przedstawia liczbę osób głosujących na Michała, jeśli w głosowaniu brało udział n osób? A. 2/5n - 16 - prawidłowa odpowiedź B. 3/5n - 16 C. 2/5n - 40 D. 3/5n 24 Zadanie 5. Kto zajął trzecie miejsce w wyborach, jeśli w głosowaniu wzięło udział 120 osób? A. Ala. - prawidłowa odpowiedź B. Basia. C. Michał. D. Ola. Zadanie 6. Średnia arytmetyczna pięciu ocen cząstkowych Jacka jest równa 3,4. Jaką średnią ocen będzie miał Jacek, gdy otrzyma jeszcze czwórkę? A. 4,2 B. 3,7 C. 3,5 - prawidłowa odpowiedź D. 3,8 Zadanie 7. Miasta wojewódzkie oznaczone numerami od 1 do 4 to A. 1-Wrocław, 2-Białystok, 3-Poznań, 4-Kielce. B. 1-Poznań, 2-Olsztyn, 3-Łódź, 4-Katowice. - prawidłowa odpowiedź C. 1-Bydgoszcz, 2-Olsztyn, 3-Kielce, 4-Opole. D. 1-Poznań, 2-Białystok, 3-Łódź, 4-Wrocław.

Zadanie 8. Na mapie zacieniowano obszary odpowiadające województwom A. podkarpackiemu i śląskiemu. B. opolskiemu i małopolskiemu. C. dolnośląskiemu i małopolskiemu. D. dolnośląskiemu i podkarpackiemu. - prawidłowa odpowiedź Zadanie 9. W dniach równonocy wiosennej i jesiennej, gdy Słońce nad równikiem góruje w zenicie, oświetla ono A. bardziej półkulę północną. B. bardziej półkulę południową. C. równomiernie obie półkule. - prawidłowa odpowiedź D. tylko obszary okołorównikowe. Zadanie 10. W ciągu godziny Ziemia obraca się o 15. Ile czasu zajmuje Ziemi obrót o 110? A. 1 godzinę 10 minut B. 7 godzin 30 minut C. 4 godziny 40 minut D. 7 godzin 20 minut - prawidłowa odpowiedź Zadanie 11. Zjawisko nocy polarnej można zaobserwować na A. przylądku Horn. B. przylądku Dondra. C. przylądku Morris Jesup. - prawidłowa odpowiedź D. Przylądku Południowo-Wschodnim Zadanie 12. Dwie identyczne metalowe kulki, z których jedna miała ładunek +10 µc, a druga +2 µc, zetknięto ze sobą, a następnie rozdzielono. Po rozdzieleniu tych kulek każda z nich ma ładunek równy A. +5 µc B. +12 µc C. +8 µc D. +6 µc - prawidłowa odpowiedź Zadanie 13. W małym obiegu krew wypływa z prawej komory serca i płynie kolejno: A. tętnicą płucną, naczyniami włosowatymi płuc, żyłą płucną do lewego przedsionka serca. - prawidłowa odpowiedź B. żyłą płucną, naczyniami włosowatymi płuc, tętnicą płucną do prawego przedsionka serca. C. tętnicą płucną, naczyniami włosowatymi płuc, żyłą płucną do prawego przedsionka serca. D. tętnicą płucną, żyłą płucną, naczyniami włosowatymi płuc do lewego przedsionka serca Zadanie 14. Aorta (tętnica główna) to naczynie krwionośne, którym płynie krew A. natlenowana od serca do komórek ciała. - prawidłowa odpowiedź B. odtlenowana od serca do komórek ciała. C. natlenowana od komórek ciała do serca. D. odtlenowana od komórek ciała do serca

Zadanie 15. Zapis uzyskany za pomocą elektrokardiografu, czyli EKG pozwala ocenić A. poziom cholesterolu we krwi. B. zawartość hemoglobiny we krwi. C. szybkość przepływu krwi w tętnicach i żyłach. D. zmiany, jakie zachodzą w sercu podczas jego pracy. - prawidłowa odpowiedź Zadanie 16. Uczniowie przeprowadzili doświadczenie z siewkami rzodkiewki. Przygotowali trzy zestawy doświadczalne, z których każdy zawierał tę samą liczbę jednakowych siewek. Każdy zestaw siewek naświetlali przez 10 dni światłem o jednakowym natężeniu, ale o innej barwie: białej, czerwonej lub zielonej. Codziennie mierzyli przyrost roślin. Określ problem, który uczniowie chcieli rozwiązać. A. Czy natężenie światła wpływa na wzrost siewek rzodkiewki? B. Czy obecność światła wpływa na wzrost siewek rzodkiewki? C. Czy barwa światła ma wpływ na wzrost siewek rzodkiewki? - prawidłowa odpowiedź D. Czy czas naświetlania ma wpływ na wzrost siewek rzodkiewki? Zadanie 17. Komórki bakterii, w przeciwieństwie do komórek organizmów jądrowych, nie mają A. cytoplazmy. B. mitochondriów. - prawidłowa odpowiedź C. rybosomów. D. błony komórkowej. Zadanie 18. Masa cząsteczkowa etanu C 2 H 6 jest równa A. 8 u B. 13 u C. 30 u - prawidłowa odpowiedź D. 74 u Zadanie 19. W jakim stosunku masowym łączy się węgiel z wodorem w etanie? A. 1 : 3 B. 1 : 4 C. 3 : 1 D. 4 : 1 - prawidłowa odpowiedź Zadanie 20. Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. - prawidłowa odpowiedź D. dekantacja Zadanie 21. Kwas, którego cząsteczka, rozpadając się całkowicie pod wpływem wody, utworzy największą liczbę jonów, to A. HNO 3 B. H 3 PO 4 - prawidłowa odpowiedź C. H 2 SO 4 D. H 2 CO 3

Zadanie 22. Wodny roztwór KOH znajduje się w probówce A. I - prawidłowa odpowiedź B. II C. III D. IV Zadanie 23. Wskaż zdanie prawdziwe. A. W probówce I ph roztworu ma wartość około 7. B. W probówce II stężenie jonów OH jest większe niż jonów H +. C. W probówce III odczyn roztworu jest zasadowy. D. W probówkach II i IV znajdują się roztwory o odczynie obojętnym. - prawidłowa odpowiedź Zadanie 24. Która z narysowanych niżej liter alfabetu greckiego ma tylko jedną oś symetrii? A - prawidłowa odpowiedź Zadanie 25. Pole zamalowanego trójkąta jest równe A. 108 cm 2 B. 72 cm 2 C. 54 cm 2 - prawidłowa odpowiedź D. 36 cm 2 Zadanie 26. Podaj nazwy procesów oznaczonych strzałkami od 1 do 4. 1. fotosynteza 2. odżywianie 3. oddychanie 4. spalanie Zadanie 27. Jakie dwie główne grupy destruentów są odpowiedzialne za rozkład martwej materii organicznej? Bakterie i grzyby Zadanie 28. Pan Kowalski wybrał taryfę C. W marcu otrzymał w promocji 120 bezpłatnych minut. Jaka jest wysokość miesięcznego rachunku telefonicznego, jeśli łączny czas połączeń wykonanych przez pana Kowalskiego w marcu wyniósł 300 minut? Zapisz obliczenia. 300 120 = 180 (minut) 80 + 180*0,60 = 188 (zł) Pan Kowalski zapłacił w marcu za telefon 188 zł.

Zadanie 29. Która z taryf: C czy D jest korzystniejsza, jeżeli miesięczny czas połączeń jest nie mniejszy niż 200 minut? Zapisz obliczenia. x liczba połączeń (w pełnych minutach) Rozwiązujemy nierówności: I. II. 80+0,6x 120 + 0,4x lub 80+0,6x 120 + 0,4x 0,2x 40 0,2x 40 x 200 x 200 Rozwiązanie nierówności I znaczy, że przy co najmniej 200 połączeniach taryfa D jest korzystniejsza niż taryfa C. Rozwiązanie nierówności II znaczy, że taryfa C jest korzystniejsza dla liczby połączeń nie przekraczającej 200. Przy co najmniej 200 połączeniach korzystniejsza jest taryfa D. Zadanie 30. Ile pełnych minut połączeń można maksymalnie wykonać w ciągu miesiąca, aby rachunek telefoniczny w taryfie A był niższy niż w taryfie B? Zapisz obliczenia. x liczba pełnych minut połączeń 20 + 1,1x < 40 + 0,75x 0,35x < 20 x<400/7 x<57 i 1/7 Można maksymalnie wykorzystać 57 pełnych minut połączeń. Zadanie 31. W ramce wymieniono przykłady działalności człowieka i jej przyrodnicze uwarunkowania. Uzupełnij tabelę, przyporządkowując właściwe określenia podanym krajom. tajga, uprawy polderowe, gejzery, winnice, elektrownie geotermalne, obszary depresyjne, klimat śródziemnomorski, pozyskiwanie drewna świerkowego Lp. Nazwa Przyrodnicze uwarunkowania działalności Działalność człowieka kraju człowieka 1. Holandia uprawy polderowe obszary depresyjne 2. Islandia elektrownie geotermalne gejzery 3. Włochy winnice klimat śródziemnomorski

Zadanie 32. Uzupełnij schemat obwodu elektrycznego, wpisując właściwe symbole przyrządów. Uzupełnij zdanie, wpisując wielkości fizyczne mierzone tymi przyrządami. Za pomocą woltomierza Jacek zmierzył napięcie na oporniku, a za pomocą amperomierza natężenie prądu elektrycznego. Zadanie 33. Jacek zastąpił baterię w obwodzie dwiema takimi samymi bateriami połączonymi szeregowo. Zauważył wówczas, że napięcie na oporniku wzrosło dwukrotnie. Uzupełnij zdania. Natężenie prądu elektrycznego wzrosło. Opór elektryczny opornika nie zmienił się. Moc opornika wzrosła 4 razy. Zadanie 34. Uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednio nazwy wielkości fizycznych i ich jednostek w układzie SI. Wielkość fizyczna Jednostka nazwa symbol Praca dżul J Moc wat W Opór om Napięcie elektryczne wolt V Natężenie amper A

Zadanie 35. Ania ulepiła kuliste koraliki o średnicy 1 cm, wykorzystując całkowicie dwa kawałki modeliny. Każdy z kawałków modeliny miał kształt walca o średnicy 2 cm i wysokości 6 cm. Ile koralików ulepiła Ania? Zapisz obliczenia. Zadanie 36. Do roztworu kwasu octowego (CH 3 COOH) wsypano wiórki magnezowe (Mg). Otrzymano sól tego kwasu i bezbarwny gaz. W miejscach wskazanych na rysunku wpisz nazwy produktów opisanej reakcji chemicznej i zapisz jej równanie. W probówce roztwór octanu magnezu (lub etanianu magnezu); wydzielający się gaz to wodór Równanie reakcji: 2CH 3 COOH + Mg --> (CH 3 COO) 2 Mg + H 2