Śląski Salon Maturzystów egzamin maturalny z chemii od 2015 roku

Transkrypt

1 Śląski Salon Maturzystów egzamin maturalny z chemii od 2015 roku 1

2 Struktura egzaminu 2015 Przedmioty obowiązkowe język polski język obcy matematyka Ustnie bez określania poziomów: język polski język obcy nowożytny 2

3 Struktura egzaminu 2015 Przedmioty dodatkowe: Biologia Chemia Geografia Fizyka Historia WOS wybór: do 6 przedmiotów w danej sesji spośród wszystkich wymienionych z wyjątkiem WOT 3

4 Struktura egzaminu 2015 Przedmioty dodatkowe Tylko na poziomie rozszerzonym jeden przedmiot obowiązkowo wybór: do 6 przedmiotów czas egzaminu: 180 min. (150 min. języki obce) wynik w skali procentowej i centylowej 4

5 Matura z przedmiotów dodatkowych od roku 2014/15 (dla absolwentów techników od roku 2015/16) Przedmioty dodatkowe mogą być zdawane wyłącznie na poziomie rozszerzonym. Wszyscy absolwenci przystępują obowiązkowo do egzaminu pisemnego z jednego przedmiotu dodatkowego. Przystąpienie do egzaminu z przedmiotu dodatkowego jest konieczne dla uzyskania świadectwa maturalnego. 5

6 Matura z przedmiotów dodatkowych od roku 2014/15 (dla absolwentów techników od roku 2015/16) Do egzaminu z każdego przedmiotu dodatkowego może przystąpić absolwent, niezależnie od typu szkoły, do której uczęszczał, oraz od przedmiotów, których uczył się w zakresie rozszerzonym. Poziom dwujęzyczny udostępniony dla wszystkich abiturientów. 6

7 Matura z chemii od roku 2014/15 (dla absolwentów techników od roku 2015/16) Forma pisemna, czas 180 minut. Wyniki części pisemnej egzaminu maturalnego są wyrażane w procentach i na skali centylowej. Wyniki uzyskane w części pisemnej egzaminu z przedmiotu dodatkowego nie mają wpływu na zdanie egzaminu maturalnego. 7

8 Matura z chemii od roku 2014/15 8

9 Gdzie jest informator? ww.cke.edu.pl a. aktualności b. Matura Informatory o egzaminie maturalnym od roku szkolnego 2014/2015 Chemia + Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych 2. Podstawa programowa kształcenia ogólnego 3. O zmianach -Rozporządzenie Ministra Edukacji Narodowej z 25 kwietnia 2013 r. o ocenianiu 9

10 Matura z chemii od roku 2014/15 1. O zmianach -Rozporządzenie Ministra Edukacji Narodowej z 25 kwietnia 2013 r. o ocenianiu 2. Działania-Przykładowe zestawy zadań wraz z modelem odpowiedzi 10

11 Podczas egzaminu W czasie trwania egzaminu zdający może korzystać z zestawu tablic wspólnego dla trzech przedmiotów przyrodniczych biologii, chemii i fizyki, oraz prostego kalkulatora (komunikat dyrektora CKE o wyposażeniu). 11

12 Karta wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki: Wybrane aminokwasy białkowe Wybrane kwasy organiczne (mlekowy, pirogronowy, jabłkowy, cytrynowy) Stałe dysocjacji wybranych kwasów karboksylowych i zasad Wartości logarytmu dziesiętnego od 0.01 do 1,00 12

13 Zakres wiadomości i umiejętności Umiejętności: sprawdzanych na egzaminie Rozumowania, argumentowania i wnioskowania, Wykorzystywania informacji z różnorodnych źródeł, projektowania doświadczeń chemicznych i interpretowania wyników, Wykorzystywanie narzędzi matematycznych do opisu i analizy zjawisk i procesów. 13

14 Zakres wiadomości i umiejętności sprawdzanych na egzaminie - wymagania z zakresu chemii określone w podstawie programowej kształcenia ogólnego dla IV etapu edukacyjnego w zakresie rozszerzonym i podstawowym, jak również wymagań III etapu czyli gimnazjum. 14

15 Arkusze egzaminacyjne z chemii Arkusz egzaminacyjny z chemii będzie zawierał około 45 zadań. Przy numerze każdego zadania podana będzie maksymalna liczba punktów, którą można uzyskać za poprawne jego rozwiązanie. Rodzaje zadań: Zadania doświadczalne (zadania punktowane są dwoma lub trzema punktami). Zadania rachunkowe (zadania punktowane są po 2 lub 3 punkty). 15

16 Arkusze egzaminacyjne z chemii Różnorodne zadania zamknięte (samodzielne lub w innych zadaniach) Zadania polegające na zapisaniu równań reakcji Zadania dotyczące wnioskowania, uogólniania, uzasadniania Pozostałe zadania otwarte (za 1 pkt) np. napisanie wzoru, nazwy, itp. 16

17 Zadanie 17 (z informatora) 17

18 Zadanie 17 cd W doświadczeniu zużyto 78,00 cm 3 roztworu kwasu azotowego(v) o stężeniu 35% masowych i gęstości 1,21 g cm 3 oraz 250,00 cm 3 wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 2,00 mol dm 3. Po dodaniu kwasu do roztworu wodorotlenku potasu z dodatkiem fenoloftaleiny zaobserwowano, że malinowa barwa roztworu w kolbie zanikła. 18

19 Zadanie 17 cd Na podstawie obserwacji postawiono następującą hipotezę: Zanik malinowej barwy roztworu w kolbie wskazuje na to, że kwas azotowy(v) przereagował z wodorotlenkiem potasu i roztwór w kolbie uzyskał odczyn obojętny. 19

20 Zadanie 17 cd Zweryfikuj tę hipotezę, wykonując odpowiednie obliczenia. Uzasadnij swoją opinię przez podkreślenie właściwego zwrotu w każdym nawiasie i dokończenie zdania. Obliczenia: 0,52 mola HNO 3 i 0,50 mola KOH Hipoteza ( była / nie była ) poprawna. Odczyn roztworu ( jest / nie jest ) obojętny, ponieważ 20

21 Zadanie 17 cd Hipoteza była / nie była poprawna. Odczyn roztworu jest / nie jest obojętny ponieważ w roztworze znajdują się kationy wodorowe pochodzące z dysocjacji nadmiaru kwasu azotowego(v). Fenoloftaleina nie pozwala na jednoznaczne określenie, czy roztwór ma odczyn obojętny, słabo zasadowy, czy kwasowy. 21

22 Zadanie 17 cd schemat punktowania 3 pkt poprawna metoda obliczeń, poprawne obliczenia oraz poprawna ocena i uzasadnienie. 2 pkt poprawna metoda obliczeń, obliczenia z błędem rachunkowym oraz ocena spójna z obliczeniami i poprawne uzasadnienie. 2 pkt poprawna metoda obliczeń, poprawne obliczenia oraz błędna ocena i uzasadnienie lub brak oceny. 22

23 Zadanie 17 cd schemat punktowania 1 pkt poprawna metoda obliczeń, obliczenia z błędem rachunkowym, błędna ocena i uzasadnienie lub brak oceny. 0 pkt brak odpowiedzi lub ocena bez obliczeń i uzasadnienia, lub ocena bez uzasadnienia niezgodna z obliczeniami, lub ocena z niepoprawnym uzasadnieniem. 23

24 Zadanie 11 (0-1) Przykładowy zestaw zadań Dokończ zdanie, zaznaczając wniosek A. albo B. i jego uzasadnienie 1. albo 2. Jeśli do kwasu fluorowodorowego dodamy kryształek fluorku potasu, to po jego rozpuszczeniu ph roztworu A. wzrośnie 1. zwiększeniu ponieważ stopień dysocjacji B. zmaleje 2. zmniejszeniu 24

25 Zadanie 11 (0-1) Przykładowy zestaw zadań Poprawna odpowiedź: A.2. Schemat punktowania: 1 pkt. poprawne wskazanie wniosku i uzasadnienia 0 pkt. - inna 25

26 Matura 2015 Powodzenia!! Dziękuję 26