Rozporządzenie Ministra Zdrowia 1) z dnia 3 lutego 2010 r.
|
|
- Edward Góra
- 9 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Dz.U Rozporządzenie Ministra Zdrowia 1) z dnia 3 lutego 2010 r. zmieniające rozporządzenie w sprawie specyfikacji i kryteriów czystości substancji dodatkowych 2) (Dz. U. z dnia 12 lutego 2010 r.) Na podstawie art. 10 pkt 5 i 6 ustawy z dnia 25 sierpnia 2006 r. o bezpieczeństwie żywności i żywienia (Dz. U. Nr 171, poz. 1225, z późn zm. 3) ) zarządza się, co następuje: 1. W rozporządzeniu Ministra Zdrowia z dnia 12 października 2007 r. w sprawie specyfikacji i kryteriów czystości substancji dodatkowych (Dz. U. Nr 199, poz. 1441) wprowadza się następujące zmiany: 1) odnośnik nr 2 do rozporządzenia otrzymuje brzmienie: 2) Rozporządzenie wdraża postanowienia: 1) dyrektywy Komisji 2008/60/WE z dnia 17 czerwca 2008 r. ustanawiającej szczególne kryteria czystości dotyczące substancji słodzących stosowanych w środkach spożywczych (Dz. Urz. UE L 158 z , str. 17); 2) dyrektywy Komisji 2008/84/WE z dnia 27 sierpnia 2008 r. ustanawiającej szczególne kryteria czystości dla dodatków do środków spożywczych innych niż barwniki i substancje słodzące (Dz. Urz. UE L 253 z , str. 1); 3) dyrektywy Komisji 2008/128/WE z dnia 22 grudnia 2008 r. ustanawiającej szczególne kryteria czystości dotyczące barwników stosowanych w środkach spożywczych (Dz. Urz. UE L 6 z , str. 20); 4) dyrektywy Komisji 2009/10/WE z dnia 13 lutego 2009 r. zmieniającej dyrektywę 2008/84/WE ustanawiającą szczególne kryteria czystości dla dodatków do środków 1
2 spożywczych innych niż barwniki i substancje słodzące (Dz. Urz. UE L 44 z , str. 62). ; 2) w załączniku nr 1 do rozporządzenia: a) w części I Specyfikacje, kryteria czystości dla substancji słodzących poz. 3 otrzymuje brzmienie: 3. E 421 MANNITOL 1) Mannitol Nazwy synonimowe Nazwa chemiczna Substancji Chemicznych D-mannitol Mannitol jest produkowany przez katalityczne uwodornienie roztworów zawierających glukozę i/albo fruktozę D-mannitol Wzór chemiczny C 6H 14O 6 Masa cząsteczkowa 182,2 Analiza Zawiera nie mniej niż 96% D-mannitolu i nie więcej niż 102% w suchej masie Biały, bezwonny, krystaliczny proszek A. Rozpuszczalność Rozpuszczalny w wodzie, bardzo słabo rozpuszczalny w etanolu, praktycznie nierozpuszczalny w eterze B. Zakres temperatur topnienia Pomiędzy 164 C a 169 C C. Chromatografia cienkowarstwowa Wynik pozytywny D. Skręcalność właściwa [α] D 20 : + 23 do + 25 (roztwór boranu) E. ph Pomiędzy 5,0 a 8,0 Dodać 0,5 ml nasyconego roztworu chlorku potasu do 10 ml 10% w/v roztworu próbki, następnie zmierzyć ph Ubytek po suszeniu Cukry redukujące Cukry ogółem Nie więcej niż 0,3% (105 C, 4 godziny) Nie więcej niż 0,3% (jako glukoza) Nie więcej niż 1% (jako glukoza) Popiół siarczanowy Nie więcej niż 0,1% Chlorki Siarczany Nikiel Ołów Nie więcej niż 70 mg/kg Nie więcej niż 100 mg/kg Nie więcej niż 2 mg/kg Nie więcej niż 1 mg/kg 2
3 2) Mannitol otrzymywany w wyniku fermentacji Nazwy synonimowe Nazwa chemiczna Substancji Chemicznych D-mannitol Otrzymywany w wyniku przerywanej fermentacji standardowego szczepu drożdży Zygosaccharomyces Rouxii w warunkach tlenowych D-mannitol Wzór chemiczny C 6H 14O 6 Masa cząsteczkowa 182,2 Analiza Zawiera nie mniej niż 96% D-mannitolu i nie więcej niż 102% w suchej masie Biały, bezwonny, krystaliczny proszek A. Rozpuszczalność Rozpuszczalny w wodzie, bardzo słabo rozpuszczalny w etanolu, praktycznie nierozpuszczalny w eterze B. Zakres temperatur topnienia Pomiędzy 164 C a 169 C C. Chromatografia cienkowarstwowa Wynik pozytywny D. Skręcalność właściwa [α] D 20 : + 23 do + 25 (roztwór boranu) E. ph Pomiędzy 5,0 a 8,0 Dodać 0,5 ml nasyconego roztworu chlorku potasu do 10 ml 10% w/v roztworu próbki, następnie zmierzyć ph Arabitol Nie więcej niż 0,3% Ubytek po suszeniu Cukry redukujące Cukry ogółem Nie więcej niż 0,3% (105 C, 4 godziny) Nie więcej niż 0,3% (jako glukoza) Nie więcej niż 1% (jako glukoza) Popiół siarczanowy Nie więcej niż 0,1% Chlorki Siarczany Ołów Nie więcej niż 70 mg/kg Nie więcej niż 100 mg/kg Nie więcej niż 1 mg/kg Bakterie tlenowe mezofilne Nie więcej niż 10 3 /g Bakterie z grupy coli Salmonella Nieobecne w 10g Nieobecne w 10g E. Coli Nieobecne w 10g Staphylococcus aureus Pseudomonas aeruginosa Nieobecne w 10g Nieobecne w 10g Pleśnie Nie więcej niż 100/g Drożdże Nie więcej niż 100/g 3
4 b) w części II Specyfikacje i kryteria czystości dla barwników w pkt II Szczegółowe kryteria czystości barwników : - poz. 2 i 3 otrzymują brzmienie: 2. E 101(i) RYBOFLAWINA Nazwy synonimowe Klasa Substancji Chemicznych Nazwa chemiczna Laktoflawina Izoalloksazyna ,8-Dimetylo-10-(D-rybo-2,3,4,5-tetrahydroksypentylo)-benzo(g)pterydyno-2,4(3H, 10H)-dion 7,8-dimetylo-10-(1'-D-rybitylo)izoalloksazyna Wzór chemiczny C 17H 20N 4O 6 Masa cząsteczkowa 376,37 Analiza Zawiera nie mniej niż 98% w bezwodnej masie E 1% 1cm 328 przy około 444 nm w roztworze wodnym Krystaliczny proszek żółty do pomarańczowożółtego o słabym zapachu A. Spektrometria Stosunek A 375/A 267 jest pomiędzy 0,31 i 0,33 w roztworze Stosunek A 444/A 267 jest pomiędzy 0,36 i 0,39 wodnym Maksimum w wodzie przy około 444 nm B. Skręcalność właściwa [α] 20 D pomiędzy -115 i -140 w 0,05 N roztworze wodorotlenku sodu Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 1,5% po suszeniu przez 4 godz. w 105 C Popiół siarczanowy Nie więcej niż 0,1 % Pierwszorzędowe aminy aromatyczne Arsen Ołów Rtęć Kadm Metale ciężkie (wyrażone jako ołów) Nie więcej niż 100 mg/kg (w przeliczeniu na anilinę) Nie więcej niż 3 mg/kg Nie więcej niż 10 mg/kg Nie więcej niż 1 mg/kg Nie więcej niż 1 mg/kg Nie więcej niż 40 mg/kg 3. E 101(ii) RYBOFLAWINY-5'-FOSFORAN Nazwy synonimowe Klasa Substancji Chemicznych Nazwa chemiczna Ryboflawiny-5 fosforan sodu Niniejsza specyfikacja znajduje zastosowanie do ryboflawiny -5 fosforanu łącznie z niewielkimi ilościami wolnej ryboflawiny i difosforanu ryboflawiny Izoalloksazyna Monosodowy fosforan (2R,3R,4S)-5-(3')10'-dihydro-7',8'-dimetylo-2',4'-diokso-10'- 4
5 benzo[g]pterydynylo)2,3,4-trihydroksypentylu monosodowa sól 5'-monofosforanowego estru ryboflawiny Wzór chemiczny Diwodzian: C 17H 20N 4NaO 9P x 2H 2O Bezwodny: C 17H 20N 4NaO 9P Masa cząsteczkowa 541,36 Analiza Zawiera nie mniej niż 95% substancji barwiących ogółem w przeliczeniu na C 17H 20N 4NaO 9P x 2H 2O E 1% 1cm 250 przy około 375 nm w roztworze wodnym Żółty do pomarańczowego krystaliczny, higroskopijny proszek o słabym zapachu i gorzkim smaku A. Spektrometria Stosunek A 375/A 267 jest pomiędzy 0,30 i 0,34 w roztworze Stosunek A 444/A 267 jest pomiędzy 0,35 i 0,40 wodnym Maksimum w wodzie przy około 444 nm B. Skręcalność właściwa [α] 20 D pomiędzy +38 i +42 w 5 molowym roztworze HCl Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 8% (100 C, 5 godz. w próżni nad P 2O 5) dla diwodzianu Popiół siarczanowy Nie więcej niż 25 % Fosfor nieorganiczny Nie więcej niż 1,0% (w przeliczeniu na PO 4 w bezwodnej masie) Dodatkowe substancje barwiące Wolna ryboflawina: Nie więcej niż 6% Difosforan ryboflawiny: Nie więcej niż 6% Pierwszorzędowe aminy aromatyczne Arsen Ołów Rtęć Kadm Metale ciężkie (wyrażone jako ołów) Nie więcej niż 70 mg/kg (w przeliczeniu na anilinę) Nie więcej niż 3 mg/kg Nie więcej niż 10 mg/kg Nie więcej niż 1 mg/kg Nie więcej niż 1 mg/kg Nie więcej niż 40 mg/kg, - poz. 34 otrzymuje brzmienie: 34. E 160e BETA-APO-8'-KAROTENAL (C30) Nazwy synonimowe CI Pomarańczowy spożywczy 6 Niniejsza specyfikacja odnosi się głównie do wszystkich trans izomerów b- apo-8'-karotenalu łącznie z niewielkimi ilościami innych karotenoidów. Specyfikacja obejmuje również rozcieńczone i stabilizowane preparaty b-apo- 8'-karotenalu, łącznie z roztworami lub zawiesinami b-apo-8'-karotenalu w jadalnych tłuszczach lub olejach, emulsjami i proszkami ulegającymi dyspersji w wodzie. Preparaty te mogą mieć różne stosunki izomerów cis/trans. Klasa Karotenoidy Numer wg Colour Index Substancji Chemicznych Nazwy chemiczne Wzór chemiczny β-apo-8'-karotenal, Aldehyd trans- β-apo-8'-karotenowy C 30H 40O 5
6 Masa cząsteczkowa 416,65 Analiza Nie mniej niż 96 % substancji barwiących ogółem E 1% 1cm przy nm w cykloheksanie Ciemnofioletowe kryształy o metalicznym połysku lub krystaliczny proszek Spektrometria Maksimum w cykloheksanie przy nm Popiół siarczanowy Nie więcej niż 0,1% Dodatkowe substancje barwiące Arsen Ołów Rtęć Kadm Metale ciężkie (wyrażone jako ołów) Karotenoidy inne niż b-apo-8'-karotenal: nie więcej niż 3,0 % substancji barwiących ogółem Nie więcej niż 3 mg/kg Nie więcej niż 10 mg/kg Nie więcej niż 1 mg/kg Nie więcej niż 1 mg/kg Nie więcej niż 40 mg/kg, c) w części III Specyfikacje, kryteria czystości dla dozwolonych substancji dodatkowych innych niż substancje słodzące i barwniki : - uchyla się poz. 23, - uchyla się poz. 26, - poz. 27 otrzymuje brzmienie: 27. E 234 NIZYNA Substancji Chemicznych Nizyna składa się z szeregu ściśle powiązanych polipeptydów wytwarzanych w procesie fermentacji w środowisku mlecznym lub cukrowym przez niektóre naturalne szczepy Lactococcus lactis subsp.lactis Wzór chemiczny C 143H 230N 42O 37S 7 Masa cząsteczkowa 3 354,12 Analiza Koncentrat nizyny zawiera nie mniej niż 900 jednostek na mg mieszaniny składającej się z odtłuszczonych białek mleka lub fermentowanych substancji stałych i zawierającej co najmniej 50% chlorku sodowego Biały proszek Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 3 % podczas suszenia do stałej masy w temperaturze od 102 C do 103 C 6
7 Arsen Nie więcej niż 1 mg/kg Ołów Nie więcej niż 1 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg, - poz otrzymują brzmienie: 111. E 400 KWAS ALGINOWY Glukuronoglikan o budowie liniowej zawierający głównie jednostki kwasu D-mannurowego połączone w pozycji β-(l-4) oraz jednostki kwasu L-glukuronowego przyłączone w pozycji α(l-4) pierścieni piranozy. Związek z grupy węglowodanów o charakterze hydrofilowego koloidu wyekstrahowany przy użyciu rozcieńczonego ługu z naturalnych odmian różnych gatunków brązowych alg morskich (Phaeophyceae). Substancji Chemicznych Wzór chemiczny (C 6H 8O 6) n Masa cząsteczkowa (typowa średnia) Analiza Z bezwodnej substancji wydziela się nie mniej niż 20 % i nie więcej niż 23 % dwutlenku węgla (CO 2), co odpowiada nie mniej niż 91 % i nie więcej niż 104,5 % kwasu alginowego (C 6H 8O 6) n (obliczonego na podstawie ciężaru równoważnikowego równego 200) Kwas alginowy występuje w postaci włóknistej, ziarnistej, granulatu i proszku. Barwa biała do żółtawobrązowej, prawie bezwonny A. Rozpuszczalność Nierozpuszczalny w wodzie i rozpuszczalnikach organicznych, powoli rozpuszcza się w roztworach węglanu sodu, wodorotlenku sodowego i fosforanu(v) trisodu. B. Próba strącania chlorkiem wapnia Do 0,5 % roztworu próbki w 1 M roztworze wodorotlenku sodowego dodać 2,5 % roztworu chlorku sodowego w ilości równej jednej piątej objętości próbki. Powstaje galaretowaty osad o dużej objętości. Ta próba pozwala na odróżnienie kwasu alginowego od gumy arabskiej, soli sodowej karboksymetylocelulozy, skrobi karboksymetylowej, karagenu, żelatyny, gumy ghatti, gumy karaya, mączki chleba świętojańskiego, metylocelulozy i tragakanty C. Próba strącania siarczanem amonu Do 0,5 % roztworu próbki w 1 M roztworze wodorotlenku sodowego dodać nasyconego roztwory siarczanu amonowego w ilości równej połowie objętości próbki. Osad nie powstaje. Ta próba pozwala na odróżnienie kwasu alginowego od agaru, soli sodowej karboksymetylocelulozy, karagenu, deestryfikowanej pektyny, żelatyny, mączki chleba świętojańskiego, metylocelulozy i skrobi D. Reakcja barwna 0,01 g próbki wytrząsać z 0,15 ml 0,1N wodorotlenku sodowego do jak najlepszego rozpuszczenia i dodać 1 ml roztworu siarczanu żelaza(iii) w kwasie. W ciągu 5 minut powstaje wiśniowo-czerwone zabarwienie, które następnie przechodzi w intensywnie purpurowe. ph 3 % zawiesiny Pomiędzy 2,0 a 3,5 Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 15 % (105 C, 4 godziny) Popiół siarczanowy Nie więcej niż 8 % w przeliczeniu na bezwodną masę Wodorotlenek sodowy (roztwór 1M) Nie więcej niż 2 % w stosunku do nierozpuszczalnej, bezwodnej masy Formaldehyd Nie więcej niż 50 mg/kg 7
8 Ołów Nie więcej niż 5 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg Kadm Nie więcej niż 1 mg/kg Ogólna liczba drobnoustrojów Nie więcej niż kolonii w 1 gramie Drożdże i pleśnie Nie więcej niż 500 kolonii w 1 gramie E. coli Nieobecne w 5 g Salmonella spp. Nieobecne w 10 g 112. E 401 ALGINIAN SODU Nazwa chemiczna Sól sodowa kwasu alginowego Wzór chemiczny (C 6H 7NaO 6) n Masa cząsteczkowa (typowa średnia) Analiza Z bezwodnej substancji wydziela się nie mniej niż 18 % i nie więcej niż 21 % dwutlenku węgla, co odpowiada nie mniej niż 90,8 % i nie więcej niż 106,0 % alginianu sodu (obliczonego na podstawie ciężaru równoważnikowego równego 222) Ziarnisty lub włóknisty proszek, prawie bezwonny, barwa od białej do żółtawej Dodatni wynik próby na obecność sodu i kwasu alginowego Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 15% (105 C, 4 godziny) Substancje nierozpuszczalne w wodzie Nie więcej niż 2 % w przeliczeniu na bezwodną masę Formaldehyd Nie więcej niż 50 mg/kg Ołów Nie więcej niż 5 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg Kadm Nie więcej niż 1 mg/kg Ogólna liczba drobnoustrojów Nie więcej niż kolonii w 1 gramie Drożdże i pleśnie Nie więcej niż 500 kolonii w 1 gramie E. coli Nieobecne w 5 g Salmonella spp. Nieobecne w 10 g 113. E 402 ALGINIAN POTASU 8
9 Nazwa chemiczna Sól potasowa kwasu alginowego Wzór chemiczny (C 6H 7KO 6) n Masa cząsteczkowa (typowa średnia) Analiza Z bezwodnej substancji wydziela się nie mniej niż 16,5 % i nie więcej niż 19,5 % dwutlenku węgla, co odpowiada nie mniej niż 89,2 % i nie więcej niż 105,5 % alginianu potasu (obliczonego na podstawie ciężaru równoważnikowego równego 238) Ziarnisty lub włóknisty proszek, prawie bezwonny, barwa biała do żółtawej Dodatni wynik próby na obecność potasu i kwasu alginowego Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 15 % (105 C, 4 godziny) Substancje nierozpuszczalne w wodzie Nie więcej niż 2 % w przeliczeniu na bezwodną masę Formaldehyd Nie więcej niż 50 mg/kg Ołów Nie więcej niż 5 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg Kadm Nie więcej niż 1 mg/kg Ogólna liczba drobnoustrojów Nie więcej niż kolonii w 1 gramie Drożdże i pleśnie Nie więcej niż 500 kolonii w 1 gramie E. coli Nieobecne w 5 g Salmonella spp. Nieobecne w 10 g 114. E 403 ALGINIAN AMONU Nazwa chemiczna Sól amonowa kwasu alginowego Wzór chemiczny (C 6H 11NO 6) n Masa cząsteczkowa (typowa średnia) Analiza Z bezwodnej substancji wydziela się nie mniej niż 18 % i nie więcej niż 21 % dwutlenku węgla, co odpowiada nie mniej niż 88,7 % i nie więcej niż 103,6 % alginianu amonu (obliczonego na podstawie ciężaru równoważnikowego równego 217) Ziarnisty lub włóknisty proszek, barwa biała do żółtawej Dodatni wynik próby na obecność amonu i kwasu alginowego Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 15 % (105 C, 4 godziny) 9
10 Popiół siarczanowy Nie więcej niż 7 % w przeliczeniu na suchą masę Substancje nierozpuszczalne w wodzie Nie więcej niż 2 % w przeliczeniu na bezwodną masę Formaldehyd Nie więcej niż 50 mg/kg Ołów Nie więcej niż 5 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg Kadm Nie więcej niż 1 mg/kg Ogólna liczba drobnoustrojów Nie więcej niż kolonii w 1 gramie Drożdże i pleśnie Nie więcej niż 500 kolonii w 1 gramie E. coli Nieobecne w 5 g Salmonella spp. Nieobecne w 10 g 115. E 404 ALGINIAN WAPNIA Nazwy synonimowe Sól wapniowa alginianu Nazwa chemiczna Sól wapniowa kwasu alginowego Wzór chemiczny (C 6H 7Ca 1/2O 6) n Masa cząsteczkowa (typowa średnia) Analiza Z bezwodnej substancji wydziela się nie mniej niż 18 % i nie więcej niż 21 % dwutlenku węgla, co odpowiada nie mniej niż 89,6 % i nie więcej niż 104,5 % alginianu wapnia (obliczonego na podstawie ciężaru równoważnikowego równego 219) Ziarnisty lub włóknisty proszek, prawie bezwonny, barwa biała do żółtawej Dodatni wynik próby na obecność wapnia i kwasu alginowego Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 15 % (105 C, 4 godziny) Formaldehyd Nie więcej niż 50 mg/kg Ołów Nie więcej niż 5 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg Kadm Nie więcej niż 1 mg/kg Ogólna liczba drobnoustrojów Nie więcej niż kolonii w 1 gramie Drożdże i pleśnie Nie więcej niż 500 kolonii w 1 gramie E. coli Nieobecne w 5 g Salmonella spp. Nieobecne w 10 g 10
11 116. E 405 ALGINIAN GLIKOLU PROPYLENOWEGO Nazwy synonimowe Alginian hydroksypropylu Ester 1,2-propanodiolu i kwasu alginowego Alginian 1,2-propanodiolu Nazwa chemiczna Ester 1,2-propanodiolu i kwasu alginowego; różny skład chemiczny w zależności od stopnia estryfikacji i procentowego udziału wolnych i zobojętnionych grup karboksylowych w cząsteczce Wzór chemiczny (C 9H 14O 7) n (zestryfikowany) Masa cząsteczkowa (typowa średnia) Analiza Z bezwodnej substancji wydziela się nie mniej niż 16 % i nie więcej niż 20 % dwutlenku węgla (CO 2) Ziarnisty lub włóknisty proszek, prawie bezwonny, barwa biała do żółtawobrązowej Po hydrolizie dodatni wynik próby na obecność 1,2- propanodiolu i kwasu alginowego Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 20 % (105 C, 4 godziny) Całkowita zawartość 1,2-propanodiolu Nie mniej niż 15 % i nie więcej niż 45 % Zawartość wolnego 1,2-propanodiolu Nie więcej niż 15 % Substancje nierozpuszczalne w wodzie Nie więcej niż 2 % w przeliczeniu na bezwodną masę Formaldehyd Nie więcej niż 50 mg/kg Ołów Nie więcej niż 5 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg Kadm Nie więcej niż 1 mg/kg Ogólna liczba drobnoustrojów Nie więcej niż kolonii w 1 gramie Drożdże i pleśnie Nie więcej niż 500 kolonii w 1 gramie E. coli Nieobecne w 5 g Salmonella spp. Nieobecne w 10 g, - poz. 118 i 119 otrzymują brzmienie: 118. E 407 KARAGEN 11
12 Nazwy synonimowe Produkt handlowy jest wprowadzany do obrotu pod różnymi nazwami, takimi jak: - geloza mchu irlandzkiego - eucheuman (z gat. Eucheuma spp.) - irydofykan (z gat. Iridaea spp.) - hypnean (z gat. Hypnea spp.) - furcellaran lub agar duński (z Furcellaria fastigiata) - karagen (z gat. Chondrus i Gigartina spp.) Karagen otrzymuje się na drodze wodnej ekstrakcji naturalnie występujących odmian wodorostów morskich z rodzin Gigartinaceae, Solieriaceae, Hypneaceae i Furcellariaceae należących do klasy Rhodophyceae (algi czerwone). Nie należy stosować innego organicznego środka strącającego poza metanolem, etanolem i 2-propanolem. Karagen składa się głównie z soli potasowych, sodowych, magnezowych i wapniowych estrów siarczanowych polisacharydów, które po hydrolizie dają galaktozę i 3,6-anhydrogalaktozę. Karagen nie powinien być hydrolizowany ani w jakikolwiek inny sposób rozkładany chemicznie. Formaldehyd może występować jako przypadkowe zanieczyszczenie w ilościach nie przekraczających maksymalnego poziomu 5 mg/kg. Substancji Chemicznych Gruboziarnisty do miałkiego proszek, barwa żółtawa do bezbarwnej, praktycznie bez zapachu Dodatni wynik próby na obecność galaktozy, anhydrogalaktozy i siarczanów Zawartość metanolu, etanolu i 2-propanolu Nie więcej niż 0,1 % pojedynczo lub łącznie Lepkość 1,5 % roztworu w temperaturze 75 C Nie mniej niż 5 mpa.s Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 12 % (105 C, 4 godziny) Siarczany Nie mniej niż 15 % i nie więcej niż 40 % w przeliczeniu na suchą masę (jako SO 4) Popiół Nie mniej niż 15 % i nie więcej niż 40 % w przeliczeniu na suchą masę, po prażeniu w temperaturze 550 C Popiół nierozpuszczalny w kwasie Nie więcej niż 1 % w przeliczeniu na suchą masę (popiół nierozpuszczalny w 10 % kwasie solnym) Substancje nierozpuszczalne w kwasie Nie więcej niż 2 % w przeliczeniu na suchą masę (substancje nierozpuszczalne w 1 % v/v kwasie siarkowym) Karagen o niskiej masie cząsteczkowej (frakcja o masie cząsteczkowej poniżej 50 kda) Nie więcej niż 5 % Ołów Nie więcej niż 5 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg Kadm Nie więcej niż 2 mg/kg Ogólna liczba drobnoustrojów Nie więcej niż kolonii w 1 gramie Drożdże i pleśnie Nie więcej niż 300 kolonii w 1 gramie E. coli Nieobecne w 5 g Salmonella spp. Nieobecne w 10 g 12
13 119. E 407a PRZETWORZONE WODOROSTY MORSKIE Z GATUNKU EUCHEUMA Nazwy synonimowe PES (akronim angielskiego odpowiednika terminu "przetworzone wodorosty morskie z gatunku Eucheuma ) Przetworzone wodorosty morskie z gatunku Eucheuma otrzymuje się przez obróbkę wodnym alkalicznym roztworem (KOH) naturalnie występujących odmian alg morskich ze szczepu Eucheuma cottonii i Eucheuma spinosum należących do klasy Rhodophyceae (algi czerwone) w celu usunięcia zanieczyszczeń, a następnie przemycie czystą wodą i suszenie w celu otrzymania produktu handlowego. Bardziej czysty produkt można uzyskać przez przemywanie metanolem, etanolem lub 2-propanolem i suszenie. Produkt zawiera głównie sole potasowe estrów siarczanowych polisacharydów, które po hydrolizie dają galaktozę i 3,6-anhydrogalaktozę. Sole sodowe, wapniowe i magnezowe estrów siarczanowych polisacharydów występują w mniejszych ilościach. Produkt zawiera również celulozę z alg w ilości do 15 %. Karagen obecny w przetworzonych wodorostach morskich nie powinien być hydrolizowany ani w jakikolwiek inny sposób rozkładany chemicznie. Formaldehyd może występować jako przypadkowe zanieczyszczenie w ilościach nie przekraczających maksymalnego poziomu 5 mg/kg. Gruboziarnisty do miałkiego proszek, barwa jasnobrązowa do żółtawej, praktycznie bez zapachu A. Dodatni wynik próby na obecność galaktozy, anhydrogalaktozy i siarczanów B. Rozpuszczalność W wodzie tworzy mętne, lepkie zawiesiny. Nierozpuszczalny w etanolu Zawartość metanolu, etanolu i 2-propanolu Nie więcej niż 0,1 % pojedynczo lub łącznie Lepkość 1,5 % roztworu w temperaturze 75 C Nie mniej niż 5 mpa.s Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 12 % (105 C, 4 godziny) Siarczany Nie mniej niż 15 % i nie więcej niż 40 % w przeliczeniu na suchą masę (jako SO 4) Popiół Nie mniej niż 15 % i nie więcej niż 40 % w przeliczeniu na suchą masę, po prażeniu w temperaturze 550 C Popiół nierozpuszczalny w kwasie Nie więcej niż 1 % w przeliczeniu na suchą masę (popiół nierozpuszczalny w 10 % kwasie solnym) Substancje nierozpuszczalne w kwasie Nie mniej niż 8 % i nie więcej niż 15 % w przeliczeniu na suchą masę (substancje nierozpuszczalne w 1 % v/v kwasie siarkowym) Karagen o niskiej masie cząsteczkowej (frakcja o masie cząsteczkowej poniżej 50 kda) Nie więcej niż 5 % Ołów Nie więcej niż 5 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg Kadm Nie więcej niż 2 mg/kg Ogólna liczba drobnoustrojów Nie więcej niż kolonii w 1 gramie Drożdże i pleśnie Nie więcej niż 300 kolonii w 1 gramie E. coli Nieobecne w 5 g 13
14 Salmonella spp. Nieobecne w 10 g, - poz. 121 otrzymuje brzmienie: 121. E 412 GUMA GUAR Nazwy synonimowe Substancji Chemicznych Masa cząsteczkowa Guma cyamopsis Mączka guar Gumę guar otrzymuje się przez zmielenie bielma nasion naturalnie występujących odmian drzewa guar, Cyamopsis tetragonolobus (L.) Taub. (rodzina Leguminosae). Produkt zawiera głównie wielkocząsteczkowe polisacharydy o charakterze hydrokoloidów, składające się z jednostek galaktopiranozy i mannopiranozy połączonych wiązaniami glikozydowymi. Chemicznie związki te można określić jako galaktomannany. Guma może być częściowo hydrolizowana przez obróbkę termiczną, łagodną obróbkę kwasową lub oksydację alkaliczną w celu dostosowania jej lepkości Składa się głównie z hydrokoloidalnych polisacharydów o dużej masie cząsteczkowej ( ) Analiza Zawartość galaktomannanu nie mniejsza niż 75 % Proszek barwy białej do żółtawobiałej, prawie bez zapachu A. Dodatni wynik próby na obecność galaktozy i mannozy B. Rozpuszczalność Rozpuszczalna w zimnej wodzie Ubytek po suszeniu Nie więcej niż 15 % (105 C, 5 godzin) Popiół Nie więcej niż 5,5 %, oznaczenie w temperaturze 800 C Substancje nierozpuszczalne w kwasie Nie więcej niż 7 % Białka (N x 6,25) Nie więcej niż 10 % Skrobia Niewykrywalna następującą metodą: do roztworu próbki o stężeniu 1 w 10 dodać kilka kropel roztworu jodu (nie powstaje niebieskie zabarwienie). Organiczne nadtlenki Nie więcej niż 0,7 meq aktywnego tlenu na kg próbki Furfural Nie więcej niż 1 mg/kg Ołów Nie więcej niż 2 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg Kadm Nie więcej niż 1 mg/kg, - poz. 168 otrzymuje brzmienie: 168. E 469 ENZYMATYCZNIE ZHYDROLIZOWANA KARBOKSYMETYLOCELULOZA Nazwy synonimowe Karboksymetyloceluloza sodu, hydrolizowana enzymatycznie 14
15 Nazwa chemiczna Wzór chemiczny Karboksymetyloceluloza hydrolizowana enzymatycznie otrzymywana z karboksymetylocelulozy w wyniku enzymatycznego trawienia celulazą wytwarzaną przez Trichoderma longibrachiatum (dawniej T. reesei) Karboksymetyloceluloza sodu, częściowo hydrolizowana enzymatycznie Sole sodowe polimerów zawierających podstawione jednostki bezwodnej glukozy o wzorze ogólnym: [C 6H 7O 2(OH) x(och 2COONa) y] n gdzie n jest stopniem polimeryzacji x= 1,50 do 2,80 y = 0,20 do 1,5 x + y = 3,0 (y = stopień podstawienia) Masa cząsteczkowa 178,14, gdzie y = 0,20 282,18, gdzie y = 1,50 Makrocząsteczki: nie mniej niż 800 (n około 4) Analiza Nie mniej niż 99,5 %, łącznie z mono- i disacharydami, w przeliczeniu na suchą masę Bezwonny proszek ziarnisty lub włóknisty, słabo higroskopijny o barwie białej, lekko żółtej lub szarej A. Rozpuszczalność Rozpuszczalny w wodzie, nierozpuszczalny w etanolu B. Próba tworzenia piany Wymieszać, wstrząsając energicznie roztwór 0,1 % próbki. Nie powinna pojawić się żadna warstwa piany. Próba ta rozróżnia karboksymetylocelulozę sodu, niezależnie od tego, czy była ona hydrolizowana, czy nie, od innych eterów celulozowych oraz alginianów i gum naturalnych C. Wytrącanie się osadu Do 5 ml roztworu 0,5 % próbki dolać 5 ml roztworu 0,5 % siarczanu miedzi lub glinu. Pojawia się osad. Próba ta rozróżnia karboksymetylocelulozę sodu, niezależnie od tego, czy była ona hydrolizowana, czy nie, od innych eterów celulozowych oraz od żelatyny, mączki chleba świętojańskiego i gumy tragakanta. D. Reakcja barwna 0,5 g sproszkowanej próbki wsypać do 50 ml wody, jednocześnie mieszając do wytworzenia jednolitej zawiesiny. Kontynuować aż do otrzymania czystego roztworu. Rozcieńczyć 1 ml roztworu w 1 ml wody w małej probówce. Dodać 5 kropli 1-naftolu TS. Pochylić probówkę i ostrożnie dolać po jej ściance 2 ml kwasu siarkowego, tak aby powstała dolna warstwa. Na powierzchni pojawia się zabarwienie czerwonopurpurowe E. Lepkość (60 % stanu stałego) Nie mniej niż 2,500 kgm -1 s -1 w temperaturze 25 C dla średniej masy cząsteczkowej D Ubytek po suszeniu Stopień podstawienia Nie więcej niż 12 % (105 C w odniesieniu do stałej masy) Nie mniej niż 0,2 i nie więcej niż 1,5 grup karboksymetylowych na jednostkę anhydroglukozy w przeliczeniu na suchą masę ph w 1 % roztworze koloidalnym Nie mniej niż 6,0 i nie więcej niż 8,5 Chlorek sodu i glikolan sodu Pozostała aktywność enzymatyczna Ołów Nie więcej niż 0,5 % pojedynczo lub łącznie Przechodzi próby z wynikiem zadowalającym. Roztwór badany nie wykazuje żadnych zmian lepkości, które wskazują na hydrolizę karboksymetylocelulozy sodu Nie więcej niż 3 mg/kg, - po poz. 198 dodaje się poz. 198a w brzmieniu: 198a. E 504(i) WĘGLAN MAGNEZU 15
16 Nazwy synonimowe Hydromagnezyt Nazwa chemiczna Substancji Chemicznych Wzór chemiczny Analiza Węglan magnezu jest zasadowym uwodnionym lub jednowodnym węglanem magnezu lub ich mieszaniną Węglan magnezu MgCO 3. nh 2O Zawartość nie mniej niż 24 % i nie więcej niż 26,4 % w przeliczeniu na Mg Bezwonna, lekka, biała krucha masa lub gruboziarnisty, biały proszek A. Rozpuszczalność Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie i w etanolu B. Dodatni wynik próby na obecność magnezu i węglanów Substancje nierozpuszczalne w kwasie Nie więcej niż 0,05 % Substancje rozpuszczalne w wodzie Nie więcej niż 1 % Wapń Nie więcej niż 0,4 % Arsen Nie więcej niż 4 mg/kg Ołów Nie więcej niż 2 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg, - poz. 218 otrzymuje brzmienie: 218. E 526 WODOROTLENEK WAPNIA Nazwy synonimowe Wapno gaszone, wapno hydratyzowane Nazwa chemiczna Wodorotlenek wapnia Substancji Chemicznych Wzór chemiczny Ca(OH) 2 Masa cząsteczkowa 74,09 Analiza Zawiera nie mniej niż 92 % Biały proszek A. Dodatni wynik prób na obecność jonów zasadowych i wapnia B. Rozpuszczalność Słabo rozpuszczalny w wodzie. Nierozpuszczalny w etanolu. Rozpuszczalny w glicerolu 16
17 Popiół nierozpuszczalny w kwasie Nie więcej niż 1,0 % Magnez i sole zasadowe Nie więcej niż 2,7 % Bar Nie więcej niż 300 mg/kg Fluorki Nie więcej niż 50 mg/kg Ołów Nie więcej niż 6 mg/kg, - poz. 221 otrzymuje brzmienie: 221. E 529 TLENEK WAPNIA Nazwy synonimowe Wapno palone Nazwa chemiczna Tlenek wapnia Substancji Chemicznych Wzór chemiczny CaO Masa cząsteczkowa 56,08 Analiza Zawiera nie mniej niż 95 % w przeliczeniu na wyprażoną substancję Twarde, bezwonne masy lub granulki o barwie białej lub szarawej lub proszek o barwie od białej do szarawej A. Dodatni wynik próby na obecność jonów zasadowych i wapnia B. Podczas nawilżania próbki wodą wydzielane jest ciepło C. Rozpuszczalność Słabo rozpuszczalny w wodzie. Nierozpuszczalny w etanolu. Rozpuszczalny w glicerolu Ubytek po prażeniu Nie więcej niż 10 % (ok. 800 C do stałej masy) Substancje nierozpuszczalne w kwasie Nie więcej niż 1 % Bar Nie więcej niż 300 mg/kg Magnez i sole zasadowe Nie więcej niż 3,6 % Fluorki Nie więcej niż 50 mg/kg Ołów Nie więcej niż 7 mg/kg, - poz. 265 otrzymuje brzmienie: 265. E 901 WOSK PSZCZELI Nazwy synonimowe Wosk biały, wosk żółty Wosk pszczeli żółty jest woskiem otrzymanym w wyniku stopienia gorącą wodą 17
18 ścianek plastra miodu wytworzonego przez pszczoły miodne Apis mellifera L. oraz usunięcia ciał obcych Wosk biały jest otrzymywany w wyniku bielenia żółtego wosku pszczelego. Substancji Chemicznych (wosk pszczeli) Kawałki lub płytki o przełomie drobnoziarnistym i niekrystalicznym, o barwie żółtawobiałej (postać biała) lub od żółtawo- do szarawobrązowej (postać żółta), o przyjemnym miodowym zapachu A. Zakres temperatur topnienia Pomiędzy 62 C a 65 C B. Ciężar właściwy Około 0,96 C. Rozpuszczalność Nierozpuszczalny w wodzie Trudno rozpuszczalny w alkoholu Bardzo łatwo rozpuszczalny w chloroformie i eterze Liczba kwasowa Nie mniejsza niż 17 i nie większa niż 24 Liczba zmydlenia Liczba nadtlenkowa Nie większa niż 5 Glicerol i inne alkohole wielowodorotlenowe Nie więcej niż 0,5 % (jako glicerol) Cerezyna, parafiny i niektóre inne woski Nieobecne Tłuszcze, wosk japoński, kalafonia i mydła Nieobecne Ołów Nie więcej niż 2 mg/kg Rtęć Nie więcej niż 1 mg/kg, - poz. 269 otrzymuje brzmienie: 269. E 905 WOSK MIKROKRYSTALICZNY Nazwy synonimowe Wosk naftowy, wosk węglowodorowy, wosk Fischera-Tropscha, wosk syntetyczny, parafina syntetyczna Wosk mikrokrystaliczny jest rafinowaną mieszaniną nasyconych węglowodorów w formie ciała stałego, otrzymywaną z ropy naftowej lub substratów syntetycznych Wosk bez zapachu o barwie białej do bursztynowej A. Rozpuszczalność Nierozpuszczalny w wodzie, bardzo słabo rozpuszczalny w etanolu B. Współczynnik załamania n D 100 1,434-1,448 lub n D 120 1,426-1,440 Masa cząsteczkowa Przeciętnie nie mniej niż 500 Lepkość Nie mniej niż 1,1 x 10-5 m 2 s -1 w temperaturze 100 o C lub: Nie mniej niż 0,8 x 10-5 m 2 s -1 w temperaturze 120 o C, jeżeli produkt jest w 18
19 stanie stałym w temperaturze 100 o C Pozostałość po prażeniu Nie więcej niż 0,1 % wag. Liczba atomów węgla w 5 % cząsteczek w temperaturze wrzenia Nie więcej niż 5 % cząsteczek z liczbą atomów węgla mniejszą niż 25 Barwa Test pozytywny Siarka Nie więcej niż 0,4 % wag. Ołów Nie więcej niż 3 mg/kg Wielopierścieniowe aromatyczne składniki Wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne otrzymane przez ekstrakcję sulfotlenkiem dimetylu powinny odpowiadać następującym limitom absorbancji w ultrafiolecie: nm Maksimum absorbancji na centymetr długości drogi optycznej , , , ,02 lub, jeżeli produkt znajduje się w stanie stałym w temperaturze 100 o C: Metoda PAC zgodnie z 21 CFR i ; Absorbancja dla 290 nm w dekahydronaftalenie w temperaturze 88 o C: nie przekracza 0, Rozporządzenie wchodzi w życie z dniem 13 lutego 2010 r. Minister Zdrowia 1) Minister Zdrowia kieruje działem administracji rządowej - zdrowie, na podstawie 1 ust. 2 rozporządzenia Prezesa Rady Ministrów z dnia 16 listopada 2007 r. w sprawie szczegółowego zakresu działania Ministra Zdrowia (Dz. U. Nr 216, poz. 1607). 2) Rozporządzenie wdraża postanowienia dyrektywy Komisji 2009/10/WE z dnia 13 lutego 2009 r. zmieniającej dyrektywę 2008/84/WE ustanawiającą szczególne kryteria czystości dla dodatków do środków spożywczych innych niż barwniki i substancje słodzące (Dz. Urz. UE L 44 z , str. 62). 3) Zmiany wymienionej ustawy zostały ogłoszone w Dz. U. z 2008 r. Nr 214, poz. 1346, Nr 223, poz i Nr 234, poz oraz z 2009 r. Nr 98, poz
L 44/62 Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej
L 44/62 Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej 14.2.2009 DYREKTYWA KOMISJI 2009/10/WE z dnia 13 lutego 2009 r. zmieniająca dyrektywę 2008/84/WE ustanawiającą szczególne kryteria czystości dla dodatków do
(Akty o charakterze nieustawodawczym) ROZPORZĄDZENIA
1.10.2018 L 245/1 II (Akty o charakterze nieustawodawczym) ROZPORZĄDZENIA ROZPORZĄDZENIE KOMISJI (UE) 2018/1461 z dnia 28 września 2018 r. zmieniające załącznik II do rozporządzenia Parlamentu Europejskiego
DYREKTYWA KOMISJI 2011/3/UE
18.1.2011 Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej L 13/59 DYREKTYWY DYREKTYWA KOMISJI 2011/3/UE z dnia 17 stycznia 2011 r. zmieniająca dyrektywę 2008/128/WE ustanawiającą szczególne kryteria czystości dotyczące
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego
RADA UNII EUROPEJSKIEJ. Bruksela, 5 października 2010 r. (07.10) (OR. en) 14440/10 DENLEG 103
RADA UNII EUROPEJSKIEJ Bruksela, 5 października 2010 r. (07.10) (OR. en) 14440/10 DENLEG 103 PISMO PRZEWODNIE Od: Komisja Europejska Data otrzymania: 4 października 2010 r. Do: Sekretariat Generalny Rady
PODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
ROZPORZĄDZENIE KOMISJI (UE) NR
L 89/36 Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej 25.3.2014 ROZPORZĄDZENIE KOMISJI (UE) NR 298/2014 z dnia 21 marca 2014 r. zmieniające załącznik II do rozporządzenia Parlamentu Europejskiego i Rady (WE) nr
2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
g % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Rozporządzenie Ministra Zdrowia 1) z dnia 30 marca 2005 r.
Rozporządzenie Ministra Zdrowia 1) z dnia 30 marca 2005 r. zmieniające rozporządzenie w sprawie specyfikacji, kryteriów czystości, wymagań dotyczących pobierania próbek i metod analitycznych stosowanych
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
ROZPORZĄDZENIE KOMISJI (UE) NR
27.7.2013 Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej L 202/11 ROZPORZĄDZENIE KOMISJI (UE) NR 724/2013 z dnia 26 lipca 2013 r. zmieniające rozporządzenie (UE) nr 231/2012 w odniesieniu do specyfikacji kilku polioli
(Akty o charakterze nieustawodawczym) ROZPORZĄDZENIA
29.8.2013 Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej L 230/1 II (Akty o charakterze nieustawodawczym) ROZPORZĄDZENIA ROZPORZĄDZENIE KOMISJI (UE) NR 816/2013 z dnia 28 sierpnia 2013 r. zmieniające załącznik II
Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Szanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii!
Szanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii! Chciałabym podzielić się z Wami moimi spostrzeżeniami dotyczącymi poziomu wiedzy z chemii uczniów rozpoczynających naukę w Liceum Ogólnokształcącym. Co
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
ROZPORZĄDZENIE KOMISJI (UE) NR
29.8.2013 Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej L 230/7 ROZPORZĄDZENIE KOMISJI (UE) NR 817/2013 z dnia 28 sierpnia 2013 r. zmieniające załączniki II i III do rozporządzenia Parlamentu Europejskiego i Rady
Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
ZAŁĄCZNIK. Uwaga: Tlenek etylenu nie może być stosowany do wyjaławiania dodatków do żywności
1 ZAŁĄCZNIK Uwaga: Tlenek etylenu nie może być stosowany do wyjaławiania dodatków do żywności Laki glinowe do stosowania w barwnikach tylko w wyraźnie określonych przypadkach. Substancje nierozpuszczalne
9.12.2006 Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej L 346/15
9.12.2006 Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej L 346/15 DYREKTYWA KOMISJI 2006/129/WE z dnia 8 grudnia 2006 r. zmieniająca i poprawiająca dyrektywę 96/77/WE ustanawiającą szczególne kryteria czystości dla
KONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011
KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1. Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 18 zadań:
Ćwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
3b 2. przedstawione na poniższych schematach. Uzupełnij obserwacje i wnioski z nich wynikające oraz równanie zachodzącej reakcji.
3b 2 PAWEŁ ZYCH IMIĘ I NAZWISKO: KLASA: GRUPA A 1. W celu zbadania właściwości sacharozy wykonano dwa doświadczenia, które zostały przedstawione na poniższych schematach. Uzupełnij obserwacje i wnioski
5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).
Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX (2008-2013)). Badanie tożsamości wg Farmakopei Polskiej należy wykonywać w probówkach. Odczynniki bezwzględnie należy dodawać w podawanej kolejności.
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 9 MARCA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 10 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
XXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW
IMIĘ I NZWISKO PUNKTCJ SZKOŁ KLS NZWISKO NUCZYCIEL CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTŁCĄCE Inowrocław 12 maja 2018 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁW XXV KONKURS CHEMICZNY DL GIMNZJLISTÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 ZDNIE
FESTIWAL NAUKI PYTANIA Z CHEMII ORGANICZNEJ
FESTIWAL NAUKI PYTANIA Z CHEMII ORGANICZNEJ Agata Ołownia-Sarna 1. Chemia organiczna to chemia związków: a) Węgla, b) Tlenu, c) Azotu. 2. Do związków organicznych zaliczamy: a) Metan, b) Kwas węglowy,
2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
ĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
KWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 23 maja 2015 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Zadanie 4. Mrówczan metylu ma taki sam wzór sumaryczny jak: A. octan etylu. C. kwas mrówkowy. B. octan metylu. D. kwas octowy.
Pieczęć KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 3 marca 2011 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem do rozwiązywania
WYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Zadanie 2. (0 1) Uzupełnij schemat reakcji estryfikacji. Wybierz spośród podanych wzór kwasu karboksylowego A albo B oraz wzór alkoholu 1 albo 2.
Zadanie 1. (0 1) W celu odróżnienia kwasu oleinowego od stopionego kwasu palmitynowego wykonano doświadczenie, którego przebieg przedstawiono na schemacie. W probówce I wybrany odczynnik zmienił zabarwienie.
ĆWICZENIE 3. Cukry mono i disacharydy
ĆWICZENIE 3 Cukry mono i disacharydy Reakcja ogólna na węglowodany (Reakcja Molischa) 1 ml 1% roztworu glukozy 1 ml 1% roztworu fruktozy 1 ml 1% roztworu sacharozy 1 ml 1% roztworu skrobi 1 ml wody destylowanej
Wymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia
X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
DECYZJE. (notyfikowana jako dokument nr C(2017) 7662) (Jedynie tekst w języku niemieckim jest autentyczny)
29.11.2017 L 313/5 DECYZJE DECYZJA WYKONAWCZA KOMISJI (UE) 2017/2201 z dnia 27 listopada 2017 r. zezwalająca na wprowadzenie do obrotu 2 -fukozylolaktozy wytwarzanej z wykorzystaniem Escherichia coli szczep
Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz rozpuszczalność chlorowodoru (HCl) w wodzie, jeśli wiesz, że stężony kwas solny, czyli nasycony wodny roztwór chlorowodoru ma stężenie 36%. Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g
Spis treści. Właściwości fizyczne. Wodorki berylowców. Berylowce
Berylowce Spis treści 1 Właściwości fizyczne 2 Wodorki berylowców 3 Tlenki berylowców 4 Nadtlenki 5 Wodorotlenki 6 Iloczyn rozpuszczalności 7 Chlorki, fluorki, węglany 8 Siarczany 9 Twardość wody 10 Analiza
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
CHEMIA. Treści nauczania- wymagania szczegółowe. Substancje i ich właściwości. Uczeń: Wewnętrzna budowa materii. Uczeń:
CHEMIA Treści nauczania- wymagania szczegółowe Substancje i ich właściwości. Uczeń: Podaje przykłady zastosować chemii w życiu codziennym Nazywa wybrane szkło i sprzęt laboratoryjny oraz określa jego przeznaczenie
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
PRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Ćwiczenie 4. Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne
Klasyczna Analiza Jakościowa Organiczna, Ćw. 4 - Identyfikacja wybranych cukrów Ćwiczenie 4 Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne Zagadnienia teoretyczne: 1. Budowa
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
ĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu
ĆWICZENIE 4 Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu 1. Wprowadzenie Zbyt wysokie stężenia fosforu w wodach powierzchniowych stojących, spiętrzonych lub wolno płynących prowadzą do zwiększonego przyrostu
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny - 23 listopada 2016 Kod ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Litowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna.
Doświadczenie 1 Tytuł: Badanie właściwości sodu Odczynnik: Sód metaliczny Szkiełko zegarkowe Metal lekki o srebrzystej barwie Ma metaliczny połysk Jest bardzo miękki, można kroić go nożem Inne właściwości
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Powodzenia!!! WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII III ETAP. Termin: r. Czas pracy: 90 minut. Liczba otrzymanych punktów
KOD Ucznia WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII III ETAP Termin: 21.03.2006r. Czas pracy: 90 minut Numer zadania Liczba możliwych punktów 1 6 2 3 3 6 4 7 5 7 6 6 7 6 8 3 9 6 10 8 Razem 58 Liczba otrzymanych
Protokół: Reakcje charakterystyczne cukrowców
Protokół: Reakcje charakterystyczne cukrowców 1. Rekcja na obecność cukrów: próba Molischa z -naftolem Jest to najbardziej ogólna reakcja na cukrowce, tak wolne jak i związane. Ujemny jej wynik wyklucza
Wykaz metod badawczych stosowanych w Pracowni w Szczecinie:
Wykaz metod badawczych stosowanych w Pracowni w Szczecinie: L.p. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 16 Badane obiekty/ grupy obiektów Środki Ŝywienia zwierząt Badane cechy i metody badawcze Zawartość białka
Kuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie KOD UCZNIA ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2014/2015 ETAP WOJEWÓDZKI Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 11 zadań. 2. Przed
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Rozwiązania. dla produktu MN dla M = 3 dla N = 1. Stałą równowagi obliczamy z następującego wzoru:
Rozwiązania Zadanie 1 Efekt cieplny rozpuszczania 272 g Ca SO 4 wynosi: 136 g Ca SO 4 to masa 1 mola 272 g Ca SO 4 to 2 mole. Odpowiedź: Ciepło rozpuszczania odnosi się do 1 mola substancji, stąd 2x(-20,2
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy ósmej
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy ósmej Na ocenę dopuszczającą uczeń : wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie organizmów; podaje przykłady roztworów i zawiesin spotykanych w
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 30.10.2018 r. 1. Test konkursowy zawiera 22 zadania. Są to zadania
KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA GIMNAZJALISTÓW w roku szkolnym 2011 / Etap wojewódzki
KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA GIMNAZJALISTÓW w roku szkolnym 2011 / 2012 Etap wojewódzki INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas pracy 120 minut Liczba punktów do uzyskania: 100pkt 1. Sprawdź, czy zestaw konkursowy
KALKULACJA CENY OFERTY Odczynniki do analiz instrumentalnych
AGZ.272.27.2015 Załącznik 5 do siwz KALKULACJA CENY OFERTY Odczynniki do analiz instrumentalnych L.p. Przedmiot zamówienia Szczegółowy opis 1. Acetonitryl MERCK Sp. z o.o., nr kat. 1.00030 zastosowanie:
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Kod ucznia Suma punktów Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas
do zadań na konkurs z chemii etapu wojewódzkiego w roku szkolnym 2014/2015
1 M O D E L O D P O W I E D Z I do zadań na konkurs z chemii etapu wojewódzkiego w roku szkolnym 2014/2015 Zadanie 1. [0-6 pkt.] Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, w którym otrzymasz etylen oraz wykażesz
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ZDROWIA 1) z dnia 25 lipca 2007 r. w sprawie sposobu znakowania żywności wartością odżywczą 2)
Dz.U.07.137.967 2010.01.22 zm. Dz.U.2010.9.63 1 ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ZDROWIA 1) z dnia 25 lipca 2007 r. w sprawie sposobu znakowania żywności wartością odżywczą 2) (Dz. U. z dnia 31 lipca 2007 r.) Na
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: szkolny 22 listopad 2010 90 minut Informacje dla ucznia:
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
RADA UNII EUROPEJSKIEJ. Bruksela, 27 maja 2013 r. (28.05) (OR. en) 10043/13 DENLEG 49 AGRI 334
RADA UNII EUROPEJSKIEJ Bruksela, 27 maja 2013 r. (28.05) (OR. en) 10043/13 DENLEG 49 AGRI 334 PISMO PRZEWODNIE Od: Komisja Europejska Data otrzymania: 21 maja 2013 r. Do: Sekretariat Generalny Rady Nr
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ZDROWIA 1) z dnia 18 maja 2010 r. zmieniające rozporządzenie w sprawie składu oraz oznakowania suplementów diety 2)
Dziennik Ustaw Nr 91 7782 Poz. 596 596 ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ZDROWIA z dnia 18 maja 2010 r. zmieniające rozporządzenie w sprawie składu oraz oznakowania suplementów diety 2) Minister Zdrowia kieruje
Piotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
CHEMIA - wymagania edukacyjne
CHEMIA - wymagania edukacyjne III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia wody
Zadanie: 1 (1pkt) Zadanie: 2 (1 pkt)
Zadanie: 1 (1pkt) Stężenie procentowe nasyconego roztworu azotanu (V) ołowiu (II) Pb(NO 3 ) 2 w temperaturze 20 0 C wynosi 37,5%. Rozpuszczalność tej soli w podanych warunkach określa wartość: a) 60g b)
substancje rozpuszczalne bądź nierozpuszczalne w wodzie. - Substancje ROZPUSZCZALNE W WODZIE mogą być solami sodowymi lub amonowymi
L OLIMPIADA CHEMICZNA KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ (Warszawa) ETAP II O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie laboratoryjne W probówkach oznaczonych nr 1-8 znajdują się w stanie
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
TEST NA EGZAMIN POPRAWKOWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM
TEST NA EGZAMIN PPRAWKWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM I. Część pisemna: 1. Które z poniższych stwierdzeń jest fałszywe? a.) Kwasy są to związki chemiczne zbudowane z wodoru i reszty kwasowej.
Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
II Etap rejonowy 28 styczeń 2019 r. Imię i nazwisko ucznia: Czas trwania: 60 minut
XVI Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów klas trzecich gimnazjów oraz klas trzecich oddziałów gimnazjalnych prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2018/2019
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Identyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Jednostka miary. zawartość: min. 99 %; stopień czystości: czda.
AGZ.272.13.2012 KALKULACJA CENY OFERTY Część I - Odczynniki do analiz rutynowych Załącznik 5 do siwz L.p. Przedmiot zamówienia Szczegółowy opis Jednostka miary Ilość Cena jednostkowa brutto [zł]** Wartość
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje wojewódzkie III stopień
ZASTRZEŻONE Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Pieczątka szkoły 17 marca 2016 r. Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje
Związki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
CHEMIA kl. I. Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk. Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne):
CHEMIA kl. I Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne): Dział I Substancje i ich przemiany. UCZEŃ: zna regulamin szkolnej pracowni chemicznej i konsekwencje nieprzestrzegania
Zadanie: 1 (1 pkt) Czy piorąc w wodzie miękkiej i twardej zużywa się jednakowe ilości mydła?
Zadanie: 1 (1 pkt) Czy piorąc w wodzie miękkiej i twardej zużywa się jednakowe ilości mydła? Zadanie: 2 (1 pkt) Woda twarda powoduje tworzenie się kamienia kotłowego. Uzasadnij, pisząc odpowiednie równania
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2015 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 10 MARCA 2015 R. 1. Test konkursowy zawiera 19 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
WYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie III GIMNAZJUM Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania
XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 24 maja 2014 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII
ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII Zadanie 1. Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków. Dokoocz zdania tak aby były prawdziwe. Wiązanie jonowe występuje w związku chemicznym
Warszawa, dnia 29 stycznia 2013 r. Poz. 138. Rozporządzenie. z dnia 18 stycznia 2013 r.
DZIENNIK USTAW RZECZYPOSPOLITEJ POLSKIEJ Warszawa, dnia 29 stycznia 2013 r. Poz. 138 Rozporządzenie Ministra Zdrowia 1) z dnia 18 stycznia 2013 r. zmieniające rozporządzenie w sprawie składu oraz oznakowania