ĆWICZENIE NR 2, 3 SAMOABSORPCJA CZĄSTEK β
|
|
- Daria Piątkowska
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ĆWCZENE NR 2, 3 SAMOABSORPCJA CZĄSTEK β Cel ćwiczenia. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się ze zjawiskiem samopochłaniania w preparatach β - promieniotwórczych, jego wpływem na wyniki pomiarów aktywności oraz wyznaczenie poprawek na samoabsorpcję w próbkach: - o stałej aktywności właściwej - o stałej aktywności bezwzględnej Podstawy fizyczne. Przy pomiarze aktywności preparatów emitujących miękkie (niskoenergetyczne) promieniowanie β należy zwrócić szczególną uwagę na zjawisko samoabsorpcji, to znaczy pochłaniania cząstek β w samym preparacie. Ponieważ preparat posiada pewną masę, a zatem i grubość (wyrażoną zazwyczaj w mg/cm 2 ), to cząstki β emitowane przez głębsze warstwy preparatu są pochłaniane w warstwach górnych i nie wszystkie dochodzą do licznika. Pochłanianie to zachodzi wg tych samych praw co pochłanianie w zewnętrznych absorbentach. Promieniowanie wysyłane przez warstwy leżące poniżej zasięgu maksymalnego cząstek β w ogóle nie wychodzi z preparatu. Na efekt ten dodatkowo nakłada się zjawisko rozproszenia zwrotnego promieniowania pochodzącego z górnych warstw preparatu przez warstwy dolne. Preparaty przygotowane do pomiaru promieniowania β powinny mieć w danej serii doświadczeń ten sam kształt geometryczny, grubość i powierzchnie. Jeśli jednak w warunkach doświadczenia nie można przygotować próbek o jednakowej grubości, należy wprowadzić poprawkę na samoabsorpcję. Wprowadza się ją również przy obliczaniu bezwzględnej aktywności preparatu. Poprawkę na samoabsorpcję można wyliczyć teoretycznie, jeżeli zna się grubość preparatu i liniowy współczynnik absorpcji w materiale źródła. Aktywność 0 preparatu o masie powierzchniowej x (mg/cm 2 ), powierzchni S (cm 2 ) i aktywności właściwej α jest równa: αsx = 0 (1)
2 Jeżeli na taki preparat naniesie się nieskończenie cienką warstwę dx tej samej substancji, to natężenie promieniowania wzrośnie o wielkość: d = αsdx µ dx (2) gdzie µ oznacza współczynnik samoabsorpcji. Całkując to równanie otrzymuje się: αs = e µ (1 x ) (3) µ a z równań (1) i (3) µ x = 1 e µ x 0 (4) gdy x = x, to wg. równania (3) S = α µ (5) Z równań (3) i (5) a z równań (1) i (3) µ x = 1 e (6) 0 x 1 e = µ µ x (7) oznacza częstość zliczeń dla próbki o grubości nieskończenie wielkiej x, przewyższającej zasięg cząstek β Najprostszy sposób kompensacji różnic w samopochłanianiu dla różnych próbek polega na wykorzystaniu doświadczalnych krzywych skalowania uzyskanych na podstawie pomiarów aktywności próbek o różnych znanych grubościach. Podczas zdejmowania tego typu krzywych istnieją następujące trzy możliwości: 1. lość nośnika jest stała we wszystkich pomiarach: aktywność zmienia się wprost proporcjonalnie do ilości izotopu promieniotwórczego.
3 2. lość nośnika i izotopu promieniotwórczego wzrastają jednocześnie, to znaczy preparaty posiadają tą samą aktywność właściwą, a różnią się grubością próbki. Wraz ze wzrostem grubości próbki natężenie promieniowania dochodzące do detektora rośnie (rys 1) według równania (6). Gdyby nie było samoabsorpcji częstość zliczeń byłaby wprost proporcjonalna do aktywności próbki, a więc do jej grubości (krzywa 1 na rys.1) Błędy występujące przy określaniu nachylenia tej krzywej wywołane są rozpraszaniem cząstek β przez cienką warstwę próbki i trudnościami w uzyskaniu jednorodnego jej rozłożenia. W rzeczywistości częstość zliczeń rośnie wolniej, a w końcu ustala się na stałym poziomie, niezależnym od grubości próbki ( krzywa 2 na rys. 1 ). Dla takich próbek wprowadza się określenie, że mają "nieskończenie dużą grubość". Odpowiadająca im częstość zliczeń zależna jest tylko od aktywności właściwej materiału próbki, a nie zależy od całkowitej aktywności preparatu. Błędy w oznaczaniu częstości zliczeń dla grubości nieskończenie wielkiej wywołane są faktem, że powierzchnia próbki znajduje się bliżej okienka licznika, gdy wzrasta jej grubość. Stosunek zmierzonej częstości zliczeń, do częstości zliczeń wynikającej z masy próbki daje bezpośrednio poprawkę na samoabsorpcję. f = S 1 0
4 350 0 (gdy nie ma samoabsorpcji) [imp/s] S, E(β) = 167 kev x x [mg*cm -2 ] rys. 1. Rys lość izotopu promieniotwórczego jest stała we wszystkich pomiarach, to znaczy preparaty mają tą sama aktywność, a różnią się ilością nośnika, a tym samym grubością próbki. Ze wzrostem ilości nośnika częstość zliczeń maleje według równania ( rys.2 ): 0 x 1 e = µ = µ x f S 2 0 jest częstością zliczeń pochodzącą od grubości równej zero, czyli takiej, w której nie występuje samoabsorpcja. Ponieważ próbki stają się coraz bardziej rozcieńczone nośnikiem nie osiąga się nasycenia, lecz mierzone natężenie promieniowania maleje aż do osiągnięcia tła detektora. Przebieg krzywej w pobliżu punktu odpowiadającego grubości zerowej próbki nie jest dobrze poznany i zależy od położenia preparatu względem detektora i rodzaju stosowanego detektora. Niewielki wzrost częstości zliczeń dla małych grubości źródła tłumaczy się rozpraszającym działaniem spodnich warstw preparatu, które kierują ku licznikowi cześć cząstek posiadających pierwotnie inny kierunek. Odnosi się to szczególnie do przypadku, gdy materiał
5 preparatu ma wyższą liczbę atomową niż podkładka preparatu. Jeżeli preparat jest cienki, rozproszenie zwrotne jest powodowane głównie przez podstawkę. W miarę wzrostu grubości źródła, rozproszenie zwrotne spowodowane przez materiał próbki (o większej liczbie atomowej ) jest większe niż absorpcja w próbce. Częstość zliczeń rośnie więc aż do osiągnięcia przez preparat grubości maksymalnej na rozproszenie zwrotne ( jest ona wyższa niż maksymalna grubość na rozproszenie zwrotne od podstawki), po przekroczeniu której, proces rozcieńczania preparatu bierze górę nad odbiciem wstecznym. 0,9 0,8 0,7 32 P, E(β) = 1,7 MeV / 0 0,6 0,5 0,4 0,3 rys. 2. 0, x [mg*cm -2 ] Rys.2.
6 1,0 0,8 35 S, E(β) = 167 kev / 0 0,6 0,4 0,2 0, rys. 3. x [mg*cm -2 ] Rys.3. Krzywe podane na rys. 1, 2 i 3 są krzywymi doświadczalnymi (otrzymanymi w czasie testowania ćwiczenia), które można zastosować przy wykonywaniu różnego rodzaju doświadczeń. Pierwszą z nich (rys.1) wykorzystuje się przede wszystkim do określenia grubości preparatu odpowiadającej nasyceniu. Znając tę grubość można w sposób zadowalający przeprowadzić szereg doświadczeń stosując próbki posiadające co najmniej taką grubość. Nie ma wówczas potrzeby wprowadzania poprawek na samoabsorpcje. lość zliczeń zależy jedynie od aktywności właściwej preparatu. Również w przypadku próbek bardzo cienkich, gdy straty spowodowane samoabsorpcją nie mogą mieć specjalnego znaczenia, uwzględnienie poprawek nie jest konieczne. Krzywa tego typu (rys.1) jest mniej użyteczna w przypadku próbek o grubościach mniejszych od potrzebnej do uzyskania nasycenia. W przypadku próbek o mniejszej grubości lepiej posługiwać się krzywą przedstawioną na rys. 2. Przy korzystaniu z krzywych samoabsorpcji należy pamiętać, że wszystkie pomiary muszą być wykonane w tych samych warunkach geometrycznych i przy użyciu tego samego detektora.
7 Znajomość współczynnika absorpcji promieniowania β w zewnętrznym absorbencie lub grubości połówkowej (grubość warstwy dwukrotnie osłabiającej promieniowanie) jest również pomocna w ocenie strat spowodowanych samoabsorpcją. Grubość połówkowa w przypadku samoabsorpcji jest przeciętnie 2,3 razy większa niż grubość połówkowa absorbenta zewnętrznego (ze znacznymi fluktuacjami) i można ją określić z przybliżonych równań: x = 2 d 1/ 2, 3 1/ 2 d 12 / = / η gdzie: x 1/2 - grubość połówkowa dla samoabsorpcji (mg/cm 2 ) d 1/2 - grubość połówkowa dla absorbenta zewnętrznego (mg/cm 2 ) η - współczynnik absorpcji w absorbencie zewnętrznym. nterpretację danych pomiarowych z ćwiczeń "Wyznaczanie poprawek na samoabsorpcję w preparatach o stałej aktywności właściwej" oraz "Wyznaczanie poprawek na samoabsorpcje w preparatach o stałej aktywności bezwzględnej" należy przeprowadzić według wskazówek zawartych w instrukcjach do ćwiczeń. Można również wykorzystać specjalnie opracowane do tych ćwiczeń programy komputerowe. Oprócz poprawek na samopochłanianie umożliwiają one również wyliczenie masowego współczynnika samoabsorpcji µ. Znając tą wartość należy wyliczyć liniowy współczynnik samoabsorpcji. Literatura: 1. B.,G. Harvey, ntroduction to Nuclear Physics and Chemistry, Prentice-Hall, nc A.J.Brodski, Chemia izotopów, P.W.N., Warszawa L. Herforth, H. Koch, Radiophysikalisches u. Radiochemisches Grundpraktikum, Berlin 1959.
8 ĆWCZENE NR 2 WYZNACZANE POPRAWEK NA SAMOABSORPCJĘ W PREPARATACH O STAłEJ AKTYWNOŚC WłAŚCWEJ. Celem ćwiczenia jest wyznaczenie poprawek na samoabsorpcję w preparatach emitujących miękkie promieniowanie β i posiadających stałą aktywność właściwą, a różniących się masą powierzchniową. Preparaty sporządza się z siarczanu baru znaczonego siarką promieniotwórczą 35 S, wytrącając różne ilości BaSO 4 w myśl reakcji: Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3 Aparatura i odczynniki: Licznik G.M. (z cienkim okienkiem) wraz z układem liczącym, łaźnia wodna; 0,1 M Ba(NO 3 ) 2 ; 0,1 M H 2 SO 4 ; H 35 2 SO 4 lub Na 35 2 SO 4. Wykonanie ćwiczenia: 1. Do 25 cm 3 0,1 M H 2 SO 4 dodać tyle znaczonego H 35 2 SO 4, aby jego aktywność wynosiła 80 imp/s cm Do kolbki miarowej na 25 cm 3 odmierzyć dokładnie pipetą 2,5 cm 3 otrzymanego wg. punktu 1 roztworu H 35 2 SO 4, dopełnić wodą do kreski i dokładnie wymieszać. Tak otrzymany roztwór będzie 0,01 M. 3. Do 11 zlewek na 100 cm 3 wlać określone w tabeli ilości H 35 2 SO 4, i H 2 O, ogrzać je silnie na łaźni wodnej i strącać osady Ba 35 SO 4 dodając kroplami Ba(NO 3 ) 2 i starannie mieszając. lości H 35 2 SO 4 oznaczone w tabeli nr 1 gwiazdką (próbki od 1 do 7) odnoszą się do 0,01 M roztworu (otrzymanego wg. p-tu 2), pozostałe preparaty sporządza się z 0,1 M H 35 2 SO 4. Po 10-minutowym ogrzewaniu osadów, mającym na celu uzyskanie większych ziaren BaSO 4,przesączyć je i po umieszczeniu w ramce z plexi (nie pokrywać lakierem osądów!) wysuszyć w suszarce w temp. 90 C. Podczas sączenia należy dbać o uzyskanie możliwie równomiernej warstwy osadu na sączku.
9 4 Zmierzyć częstość zliczeń od otrzymanych preparatów zachowując stałe warunki geometryczne pomiarów (odległość preparatów od licznika ok. 2 cm). Tabela nr 1. UWAGA: Nr Obj. H 2 SO 4 [cm 3 ] Obj. H 2 O [cm 3 ] Obj. Ba(NO 3 ) 2 [cm 3 ] 1 1* 5 1 <2> 1.5* * 5 1 <4> 3* * 5 1 <6> 7* * <11> Objętości H 2 SO 4 oznaczone w Tabeli 1 gwiazdką (*) odnoszą się do 0,01 M roztworu otrzymanego wg pkt. 2 instrukcji. Preparatów oznaczonych < > nie wykonuje się. Opracowanie wyników: 1. Znając powierzchnie preparatów oraz ich masę (z reakcji chemicznej) obliczyć masę powierzchniową każdej z próbek. W obliczeniach uwzględnić rozcieńczenie 0,1M H 2 SO 4 przez dodanie roztworu promieniotwórczego. Wykreślić zależność częstości zliczeń od masy powierzchniowej preparatów. Wykreślić prostą styczną do w.w. krzywej w jej początkowej części. Jest to prosta wyznaczająca częstość zliczeń 0 od mierzonych preparatów, jeżeli by nie było samoabsorpcji. W bardzo cienkich warstwach samoabsorpcja jest bardzo mała i wzrost częstości zliczeń jest praktycznie proporcjonalny do grubości preparatów. 2. Wykreślić funkcje log f S w zależności od grubości preparatów, przy czym f S (x) = / 0 gdzie: f S - poprawka na samoabsorpcję - częstość zliczeń od badanych preparatów 0 - częstość zliczeń ekstrapolowana od zerowej grubości preparatów x - masa powierzchniowa preparatów.
10 ĆWCZENE NR 3 WYZNACZANE POPRAWEK NA SAMOABSORPCJĘ W PREPARATACH O STAŁEJ AKTYWNOŚC BEZWZGLĘDNEJ. Wersja. W tej metodzie wyznaczania poprawek na samoabsorpcję próbki roztworu (Na 2 HPO 4 ) o tej samej aktywności rozcieńcza się kolejno coraz to większymi ilościami nieaktywnego nośnika. Po wytrąceniu osadów otrzymuje się szereg próbek o różnej masie powierzchniowej, lecz o tej samej aktywności. Wytrącanym osadem jest fosforan amonowo-magnezowy MgNH 32 4 PO 4 znaczony fosforem promieniotwórczym. Aparatura i odczynniki: Okienkowy licznik G.M. wraz z układem liczącym; Na 2 H 32 PO 4 ; 0,25 M Na 2 HPO 4 ; 4M amoniak, 4M HCl, mieszanina magnezjowa: 50 g MgCl 2 6H 2 O + 100g NH 4 Cl + 4 cm 3 stęż. HCl rozpuszczonego w 500 cm 3 wody; czerwień metylowa; alkohol etylowy. Wykonanie ćwiczenia: 1. Sporządzenie roztworu aktywnego. Do 10 cm 3 wody dodać taką ilość Na 2 H 32 PO 4, aby częstość zliczeń wynosiła około 60 imp./s cm Do 9 zlewek odmierzyć dokładnie kolejno po: 1, 2, 4, 8, 12, 16, 20, 26, 32 cm 3 0,25 M roztworu fosforanu sodu (Na 2 HPO 4 ). Rozcieńczyć wodą do 100 cm 3. Do każdej próbki odpipetować bardzo dokładnie 1 cm 3 roztworu aktywnego Na 2 H 32 PO 4. Z kolei do każdej próbki dodać 3 cm 3 stężonego (4M) kwasu solnego HCl, kilka kropli czerwieni metylowej, 25 cm 3 mieszanki magnezjowej i mieszając energicznie dodawać kroplami stężonego amoniaku. Po zmianie barwy czerwieni metylowej na żółtą dodać jeszcze 5 cm 3 stężonego amoniaku i starannie zawartość zlewki wymieszać. Po tym czasie przesączyć go przez rozbierany sączek, osad na sączku przemyć parę razy amoniakiem rozcieńczonym wodą w stosunku 1:20. W czasie przemywania rozprowadzić osad równomiernie na sączku. Na odsączony osad położyć krążek z cienkiej bibułki i przygnieść specjalnym stemplem. Zdjąć ostrożnie górną część lejka, podnieść stempel (bibułka może zostać przyklejona do osadu, gdyż jest bardzo cienka, ok. 1 mg/cm 2, i praktycznie nie absorbuje cząstek β od 32 P) i umieścić sączek z osadem w ramce z pleksi. Osady umieścić w suszarce (ok C) lub z odległości 15 cm pod
11 promiennikiem podczerwieni. Podczas tych operacji osady powinny pozostać w postaci nieuszkodzonego walca. 3. Sporządzić próbkę o grubości równej zero przez zwilżenie sączka o średnicy Φ=25 mm umieszczonego w naczyńku pomiarowym roztworem aktywnym w uprzedniej ilości (1cm 3 ) i wysuszenie go. Aktywność tego preparatu będzie równa 0. Opracowanie wyników: 1. Sporządzić wykres zależności log / 0 próbek od masy powierzchniowej. Poprawka na samoabsorpcję f S2 = / 0 Masę powierzchniową obliczyć z reakcji: Mg 2+ + PO NH H 2 O MgNH 4 PO 4 6H 2 O oraz stężeń odczynników wziętych do reakcji. Stężenie nośnika wprowadzonego z roztworem aktywnym można pominąć. Wersja. W tej wersji ćwiczenia do sporządzania preparatów używa się jednakowych objętości roztworu H 35 2 SO 4 rozcieńczonego coraz większymi objętościami H 2 SO 4. Należy sporządzić próbki o masach powierzchniowych takich, jak w ćwiczeniu "Wyznaczanie poprawek na samoabsorpcję w preparatach o stałej aktywności właściwej" (patrz Tabela 1) stosując nie promieniotwórczy H 2 SO 4, i do każdej próbki przed wytrąceniem osadu dodać tą samą ilość H 35 2 SO 4. Krzywą doświadczalną dla tej wersji ćwiczenia przedstawiono na rys.3. Wykonanie ćwiczenia: 1. Sporządzenie roztworu promieniotwórczego. Do 10 cm 3 wody dodać taką ilość beznośnikowego H 35 2 SO 4, aby częstość zliczeń wynosiła 100 imp s -1 cm Sporządzić próbkę o grubości równej zero przez odparowanie w naczyńku pomiarowym 1 cm 3 roztworu otrzymanego wg. punktu 1. Aktywność tego preparatu będzie równa Do 7 zlewek wlać określone w Tabeli 1 ilości H 2 SO 4 i H 2 O. Do każdej zlewki dodać dokładnie odmierzony 1 cm 3 roztworu promieniotwórczego otrzymanego wg. punktu 1. Ogrzać silnie zlewki i strącić osady BaSO 4 dodając powoli Ba(NO 3 ) 2 i starannie mieszając.
12 4. Po 10 minutach osady przesączyć przez sączki membranowe i po umieszczeniu w ramkach wysuszyć. Podczas sączenia należy dbać o uzyskanie możliwie równomiernej warstwy osadu na sączku. Suszyć należy ostrożnie, aby na skutek zbyt wysokiej temperatury nie nastąpiło zdeformowanie ramek. 5. Zmierzyć częstość zliczeń od otrzymanych preparatów zachowując stałe warunki geometryczne pomiarów (odległość próbek od licznika nie większa niż 2 cm). Tabela nr. 1. Uwaga: Nr Obj. H 2 SO 4 [ml] Obj. H 2 O [ml] Obj. Ba(NO 3 ) 2 [ml] 1 1* 5 1 <2> 1.5* * 5 1 <4> 3* * 5 1 <6> 7* * <11> a) próbki oznaczone < > wykonuje się w czasie ćwiczeń o przedłużonym czasie. b) objętości H 2 SO 4 oznaczone w Tabeli nr 1 gwiazdką * odnoszą się do 0,01 M roztworu, otrzymanego przez 10-cio krotne rozcieńczenie 0,1 M kwasu siarkowego (odmierzyć 2,5 cm 3 0,1 M kwasu do kolby miarowej na 25 cm 3 sporządza się z 0,1 M H 2 SO 4. Opracowanie wyników: i dopełnić wodą do kreski). Pozostałe preparaty 1. Sporządzić wykres zależności log / 0 od masy powierzchniowej próbek. Poprawka na samoabsorpcję f S2 = / 0.
ĆWICZENIE NR 4 OTRZYMYWANIE PREPARATÓW RADIOCHEMICZNIE CZYSTYCH.
ĆWICZENIE NR 4 OTRZYMYWANIE PREPARATÓW RADIOCHEMICZNIE CZYSTYCH. Nośnikowe metody wydzielania izotopów promieniotwórczych W badaniach radiochemicznych ma się zwykle do czynienia z bardzo małymi ilościami
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 5. Pomiar górnej granicy widma energetycznego Promieniowania beta metodą absorpcji.
Ćwiczenie nr 5 Pomiar górnej granicy widma energetycznego Promieniowania beta metodą absorpcji. 1. 2. 3. 1. Ołowiany domek pomiarowy z licznikiem kielichowym G-M oraz wielopoziomowymi wspornikami. 2. Zasilacz
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 2. Pomiar energii promieniowania gamma metodą absorpcji
Ćwiczenie nr (wersja_05) Pomiar energii gamma metodą absorpcji Student winien wykazać się znajomością następujących zagadnień:. Promieniowanie gamma i jego własności.. Absorpcja gamma. 3. Oddziaływanie
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS
OZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS Zagadnienia teoretyczne. Spektrofotometria jest techniką instrumentalną, w której do celów analitycznych wykorzystuje się przejścia energetyczne zachodzące
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE
PODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z podstawowymi technikami pracy laboratoryjnej: ważeniem, strącaniem osadu, sączeniem
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoChemia Organiczna Syntezy
Chemia rganiczna Syntezy Warsztaty dla uczestników Forum Młodych Chemików Gdańsk 2016 Dr hab. Sławomir Makowiec Mgr inż. Ewelina Najada-Mocarska Mgr inż. Anna Zakaszewska Wydział Chemiczny Katedra Chemii
Bardziej szczegółowoC5: BADANIE POCHŁANIANIA PROMIENIOWANIA α i β W POWIETRZU oraz w ABSORBERACH
C5: BADANIE POCHŁANIANIA PROMIENIOWANIA α i β W POWIETRZU oraz w ABSORBERACH CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest obserwacja pochłaniania cząstek alfa w powietrzu wyznaczenie zasięgu w aluminium promieniowania
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych
CHEMI FIZYCZN Ćwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych W ćwiczeniu przeprowadzana jest reakcja utleniania jonów tiosiarczanowych za pomocą jonów żelaza(iii). Przebieg
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowowyznaczenie zasięgu efektywnego, energii maksymalnej oraz prędkości czastek β o zasięgu maksymalnym,
1 Część teoretyczna 1.1 Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zbadanie absorpcji promieniowania β w ciałach stałych poprzez: wyznaczenie krzywej absorpcji, wyznaczenie zasięgu efektywnego, energii maksymalnej
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoC5: BADANIE POCHŁANIANIA PROMIENIOWANIA α i β W POWIETRZU oraz w ABSORBERACH
C5: BADANIE POCHŁANIANIA PROMIENIOWANIA α i β W POWIETRZU oraz w ABSORBERACH CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest: zbadanie pochłaniania promieniowania β w różnych materiałach i wyznaczenie zasięgu promieniowania
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 9. Pomiar bezwględnej aktywności źródeł promieniotwórczych.
Ćwiczenie 9 Pomiar bezwględnej aktywności źródeł promieniotwórczych. Stanowisko 9 (preparaty beta promieniotwórcze) Stanowisko 9 (preparaty gamma promieniotwórcze) 1. Student winien wykazać się znajomością:
Bardziej szczegółowoGRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW
UTYLIZACJA OSADÓW Ćwiczenie nr 4 GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW 1. CHARAKTERYSTYKA PROCESU A. Grawitacyjne zagęszczanie osadów: Zagęszczać osady można na wiele różnych sposobów. Miedzy innymi grawitacyjnie
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z KATALIZY HOMOGENICZNEJ I HETEROGENICZNEJ WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA JONÓW TIOSIARCZANOWYCH Miejsce ćwiczenia: Zakład Chemii Fizycznej, sala
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoMIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Bardziej szczegółowoOCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Bardziej szczegółowoBadanie absorpcji promieniowania γ
Badanie absorpcji promieniowania γ 29.1. Zasada ćwiczenia W ćwiczeniu badana jest zależność natężenia wiązki osłabienie wiązki promieniowania γ po przejściu przez warstwę materiału absorbującego w funkcji
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Laboratorium: Powstawanie i utylizacja zanieczyszczeń i odpadów Makrokierunek Zarządzanie Środowiskiem INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) 1 I. Cel ćwiczenia
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedry Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 3 Oznaczanie chlorków metodą spektrofotometryczną z tiocyjanianem rtęci(ii)
Bardziej szczegółowoNazwisko i imię: Zespół: Data: Ćwiczenie nr 96: Dozymetria promieniowania gamma
Nazwisko i imię: Zespół: Data: Ćwiczenie nr 96: Dozymetria promieniowania gamma Cel ćwiczenia: Zapoznanie się z podstawami dozymetrii promieniowania jonizującego. Porównanie własności absorpcyjnych promieniowania
Bardziej szczegółowoSporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości
Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest zbadanie właściwości roztworów buforowych. Przygotujemy dwa roztwory buforowe: octanowy
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3. BADANIE POCHŁANIANIA PROMIENIOWANIA α i β w ABSORBERACH
ĆWICZENIE 3 BADANIE POCHŁANIANIA PROMIENIOWANIA α i β w ABSORBERACH CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest wyznaczenie: zbadanie pochłaniania promieniowania β w różnych materiałach i wyznaczenie zasięgu w
Bardziej szczegółowoDoświadczenie nr 6 Pomiar energii promieniowania gamma metodą absorpcji elektronów komptonowskich.
Doświadczenie nr 6 Pomiar energii promieniowania gamma metodą absorpcji elektronów komptonowskich.. 1. 3. 4. 1. Pojemnik z licznikami cylindrycznymi pracującymi w koincydencji oraz z uchwytem na warstwy
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoOznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego
Oznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego Oznaczanie dwóch kationów obok siebie metodą miareczkowania spektrofotometrycznego (bez maskowania) jest możliwe, gdy spełnione są
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoUKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU
5 UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU CEL ĆWICZENIA Poznanie zależności między chemicznymi właściwościami pierwiastków, a ich położeniem w układzie okresowym oraz korelacji
Bardziej szczegółowoSynteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O
ĆWICZENIE 2 Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O 1. Zakres materiału Podstawowe czynności w laboratorium chemicznym (ogrzewanie substancji, filtracja, ważenie substancji, itp.).
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA POCHŁANIANIA PROMIENIOWANIA GAMMA PRZY UŻYCIU LICZNIKA SCYNTYLACYJNEGO
Politechnika Poznańska, nstytut Chemii i Elektrochemii Technicznej, OZNACZANE WSPÓŁCZYNNKA POCHŁANANA PROMENOWANA GAMMA PRZY UŻYCU LCZNKA SCYNTYLACYJNEGO nstrukcję przygotował: dr, inż. Zbigniew Górski
Bardziej szczegółowo10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
Bardziej szczegółowoPODSTAWY LABORATORIUM PRZEMYSŁOWEGO. ĆWICZENIE 3a
PODSTAWY LABORATORIUM PRZEMYSŁOWEGO ĆWICZENIE 3a Analiza pierwiastkowa podstawowego składu próbek z wykorzystaniem techniki ASA na przykładzie fosforanów paszowych 1 I. CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów
Bardziej szczegółowoTRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI
Ćwiczenie nr 7 TRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z podstawami teorii procesów transportu nieelektrolitów przez błony.
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoSpektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej
Spektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej Metoda: Spektrofotometria UV-Vis Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest zapoznanie studenta z fotometryczną metodą badania stanów równowagi
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI
15 OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z prostymi metodami syntezy związków chemicznych i chemią związków miedzi Zakres obowiązującego materiału
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Bardziej szczegółowoGRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW
GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW Ćwiczenie nr 4 1. CHARAKTERYSTYKA PROCESU Ze względu na wysokie uwodnienie oraz niewielką ilość suchej masy, osady powstające w oczyszczalni ścieków należy poddawać procesowi
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoKINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY
Ćwiczenie nr 2 KINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY I. Kinetyka hydrolizy sacharozy reakcja chemiczna Zasada: Sacharoza w środowisku kwaśnym ulega hydrolizie z wytworzeniem -D-glukozy i -D-fruktozy. Jest to reakcja
Bardziej szczegółowoAdsorpcja błękitu metylenowego na węglu aktywnym w obecności acetonu
Adsorpcja błękitu metylenowego na węglu aktywnym w obecności acetonu Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zbadanie procesu adsorpcji barwnika z roztworu, wyznaczenie równania izotermy Freundlicha oraz wpływu
Bardziej szczegółowoOpracował dr inż. Tadeusz Janiak
Opracował dr inż. Tadeusz Janiak 1 Uwagi dla wykonujących ilościowe oznaczanie metodami spektrofotometrycznymi 3. 3.1. Ilościowe oznaczanie w metodach spektrofotometrycznych Ilościowe określenie zawartości
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI
15 OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z prostymi metodami syntezy związków chemicznych i chemią związków miedzi Zakres obowiązującego materiału
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM PROMIENIOWANIE W MEDYCYNIE
LABORATORIUM PROMIENIOWANIE W MEDYCYNIE Ćw nr 3 NATEŻENIE PROMIENIOWANIA γ A ODLEGŁOŚĆ OD ŹRÓDŁA PROMIENIOWANIA Nazwisko i Imię: data: ocena (teoria) Grupa Zespół ocena końcowa 1 Cel ćwiczenia Natężenie
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoDEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU
DEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU PRZEŁAMANIA WPROWADZENIE Ostatnim etapem uzdatniania wody w procesie technologicznym dla potrzeb ludności i przemysłu jest dezynfekcja. Proces ten jest niezbędny
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 5. Kinetyka cementacji metali
Ć W I C Z E N I E Kinetyka cementacji metali WPROWADZENIE Proces cementacji jest jednym ze sposobów wydzielania metali z roztworów wodnych. Polega on na wytrącaniu jonów metalu bardziej szlachetnego przez
Bardziej szczegółowoWyznaczanie czasu połowicznego zaniku izotopu promieniotwórczego
Ćwiczenie 8 Wyznaczanie czasu połowicznego zaniku izotopu promieniotwórczego 8.. Zasada ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie czasu połowicznego zaniku izotopu promieniotwórczego Ba-37m (izotop wtórny)
Bardziej szczegółowoCiągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a
Ciągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a WYMAANIA 1. Podstawy teoretyczne procesu otrzymywania sody metodą Solvay a. 2. Schemat technologiczny metody Solvay a operacje jednostkowe.. Surowce
Bardziej szczegółowoMetody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 12. Th jest jednym z produktów promieniotwórczego rozpadu uranu. Próbka
ĆWICZENIE NR 12 WYDZIELANIE 90 Th Z AZOTANU URANYLU Podstawy fizyczne 90 Th jest jednym z produktów promieniotwórczego rozpadu uranu. Próbka oczyszczonych chemicznie związków naturalnego uranu po upływie
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI REAKCJI KOMPLEKSOWANIA
POLITECHNIK POZNŃSK ZKŁD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENI PRCOWNI CHEMII FIZYCZNEJ RÓWNOWGI REKCJI KOMPLEKSOWNI WSTĘP Ważną grupę reakcji chemicznych wykorzystywanych w chemii fizycznej i analitycznej stanowią
Bardziej szczegółowoOznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE ZAWARTOŚCI POTASU
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW obowiązuje w r. akad. 2017 / 2018 WYZNACZANIE ZAWARTOŚCI POTASU W STAŁEJ PRÓBCE SOLI Opiekun ćwiczenia: Miejsce ćwiczenia:
Bardziej szczegółowoZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)
ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu) Za poprawne rozwiązanie zestawu można uzyskać 528 punktów. Zadanie
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
OZNACZANIE OKRESU PÓŁROZPADU DLA NUKLIDU 40 K WSTĘP Naturalny potas stanowi mieszaninę trzech nuklidów: 39 K (93.08%), 40 K (0.012%) oraz 41 K (6.91%). Nuklid 40 K jest izotopem promieniotwórczym, którego
Bardziej szczegółowoKATALIZA I KINETYKA CHEMICZNA
9 KATALIZA I KINETYKA CHEMICZNA CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z procesami katalitycznymi oraz wpływem stężenia, temperatury i obecności katalizatora na szybkość reakcji chemicznej. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY OZNACZANIE AKTYWNOŚCI, OKRESU PÓŁTRWANIA I MAKSYMALNEJ ENERGII PROMIENIOWANIA
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW OZNACZANIE AKTYWNOŚCI, OKRESU PÓŁTRWANIA I MAKSYMALNEJ ENERGII PROMIENIOWANIA Opiekun ćwiczenia: Jerzy Żak Miejsce ćwiczenia:
Bardziej szczegółowoUtylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska
Utylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska Instrukcja do Ćwiczenia 14 Zastosowanie metod membranowych w oczyszczaniu ścieków Opracowała dr Elżbieta Megiel Celem ćwiczenia
Bardziej szczegółowoAnaliza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Bardziej szczegółowoIII-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie
III-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie III-A.1. POKAZ: Synteza aspiryny (kwas acetylosalicylowy) III-A.2. Badanie odczynu wodnych roztworów popularnych leków III-A.3. Reakcja leku na zgagę z kwasem solnym
Bardziej szczegółowoGRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW
PRZERÓBKA I UNIESZKODLIWIANIE OSADÓW ŚCIEKOWYCH Ćwiczenie nr 4 GRAWITACYJNE ZAGĘSZCZANIE OSADÓW 1. CHARAKTERYSTYKA PROCESU Proces zagęszczania osadów, który polega na rozdziale fazy stałej od ciekłej przy
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2 O, stały (NH 4 ) 2 SO 4, H 2 O dest. Sprzęt laboratoryjny: elektryczna płyta grzewcza,
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną. Zakres wymaganych
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGA I SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ
Ćwiczenie 7 semestr RÓWNOWAGA I SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ Obowiązujące zagadnienia: Kinetyka (szybkość) reakcji, czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych, reguła van t Hoffa, rzędowość reakcji,
Bardziej szczegółowoPREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?
PREPARATYKA NIEORGANICZNA W laboratorium chemicznym jedną z podstawowych czynności jest synteza i analiza. Każda z nich wymaga specyficznych umiejętności, które można przyswoić w trakcie ćwiczeń laboratoryjnych.
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowo3. Badanie kinetyki enzymów
3. Badanie kinetyki enzymów Przy stałym stężeniu enzymu, a przy zmieniającym się początkowym stężeniu substratu, zmiany szybkości reakcji katalizy, wyrażonej jako liczba moli substratu przetworzonego w
Bardziej szczegółowoPomiar maksymalnej energii promieniowania β
Narodowe Centrum Badań Jądrowych Dział Edukacji i Szkoleń ul. Andrzeja Sołtana 7, 05-400 Otwock-Świerk ĆWICZENIE 7 L A B O R A T O R I U M F I Z Y K I A T O M O W E J I J Ą D R O W E J Pomiar maksymalnej
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE RÓWNOWAŻNIKA CHEMICZNEGO ORAZ MASY ATOMOWEJ MAGNEZU I CYNY
14 WYZNACZANIE RÓWNOWAŻNIKA CHEMICZNEGO ORAZ MASY ATOMOWEJ MAGNEZU I CYNY CEL ĆWICZENIA: Wyznaczanie równoważnika chemicznego oraz masy atomowej magnezu i cyny na podstawie pomiaru objętości wodoru wydzielonego
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Utylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) Opracowała: dr Elżbieta Megiel 1 I.
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 20 KWAS 2JODOBENZOESOWY NH 2 NaNO 2, HCl Woda, < 5 o C, 15 min N 2 Cl KI Woda, < 5 o C, potem 50 o C, 20 min I Stechiometria reakcji Kwas antranilowy Azotyn sodu Kwas solny stężony 1 ekwiwalent
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoMECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
Ćwiczenie 2 semestr 2 MECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Obowiązujące zagadnienia: Związki organiczne klasyfikacja, grupy funkcyjne, reakcje
Bardziej szczegółowoOddziaływanie cząstek z materią
Oddziaływanie cząstek z materią Trzy główne typy mechanizmów reprezentowane przez Ciężkie cząstki naładowane (cięższe od elektronów) Elektrony Kwanty gamma Ciężkie cząstki naładowane (miony, p, cząstki
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoOranż β-naftolu; C 16 H 10 N 2 Na 2 O 4 S, M = 372,32 g/mol; proszek lub
Laboratorium Chemii rganicznej, Synteza oranżu β-naftolu, 1-5 Synteza oranżu β-naftolu Wydział Chemii UMCS w Lublinie 1. Właściwości fizyczne i chemiczne oranżu β-naftolu S 3 a ranż β-naftolu; C 16 10
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoSpektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 1 Widma absorpcyjne błękitu tymolowego Doświadczenie to ma na celu zaznajomienie uczestników ćwiczeń ze sposobem wykonywania pomiarów metodą spektrofotometryczną
Bardziej szczegółowoANALIZA INSTRUMENTALNA
ANALIZA INSTRUMENTALNA TECHNOLOGIA CHEMICZNA STUDIA NIESTACJONARNE Sala 522 ul. Piotrowo 3 Studenci podzieleni są na cztery zespoły laboratoryjne. Zjazd 5 przeznaczony jest na ewentualne poprawy! Możliwe
Bardziej szczegółowoIR II. 12. Oznaczanie chloroformu w tetrachloroetylenie metodą spektrofotometrii w podczerwieni
IR II 12. Oznaczanie chloroformu w tetrachloroetylenie metodą spektrofotometrii w podczerwieni Promieniowanie podczerwone ma naturę elektromagnetyczną i jego absorpcja przez materię podlega tym samym prawom,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3++ Spektrometria promieniowania gamma z licznikiem półprzewodnikowym Ge(Li) kalibracja energetyczna i wydajnościowa
Ćwiczenie 3++ Spektrometria promieniowania gamma z licznikiem półprzewodnikowym Ge(Li) kalibracja energetyczna i wydajnościowa Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się - z metodyką pomiaru aktywności
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO
10 WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowych zagadnień teorii dysocjacji elektrolitycznej i problemów związanych z właściwościami kwasów i zasad oraz
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru ćwiczenie nr 25 opracowała dr B. Nowicka, aktualizacja D. Waliszewski Zakres zagadnień obowiązujących do
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedra Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 2 ZASTOSOWANIE SPEKTROFOTOMETRII W NADFIOLECIE I ŚWIETLE WIDZIALNYM
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2. Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych
ĆWICZENIE 2 Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych Część doświadczalna 1. Metody jonowymienne Do usuwania chromu (VI) można stosować między innymi wymieniacze jonowe. W wyniku przepuszczania
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowo