Kinetyka 13/11/2017. Czym zajmuje się kinetyka chemiczna: Kinetyka, szybkość reakcji. Szybkość reakcji chemicznych
|
|
- Aniela Popławska
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Czym zajmuje się kineyka chemiczna: Szybkość reakcji chemicznych Kineyka Czynniki wpływające na szybkość reakcji Kineyka, szybkość reakcji Podczas reakcji chemicznej sężenie subsraów i produków w czasie zmienia się. Szybkość z jaką subsray znikają, a produky są worzone jes nazywana szybkością reakcji. Badając szybkość reakcji można uzyskać dokładne informacje na ema w jaki sposób subsray zmieniają się w produky. Podczas reakcji błękinego barwnika z wybielaczem obserwujemy jak kolor sopniowo blaknie aż w końcu zanika. Szybkość ej reakcji może być określona poprzez powarzające się pomiary inensywności koloru w miarę upływu czasu. Zaś sężenie barwnika można wyznaczyć biorąc pod uwagę jego inensywność. 3 4
2 Rozważ nasępującą reakcję: CaCrO 4(s) +H + (aq) Ca + (aq) + H O (l) + Cr O 7 - (aq) (pomarańczowy) Meodą spekroskopii VIS można określić szybkość reakcji. Świało o długości fali charakerysycznej dla badanej subsancji przechodząc przez komorę reakcyjną jes absorbowane przez próbkę. Zmiany w sężeniu subsraów reakcji w miarę jej rwania można zaobserwować poprzez spadek inensywności koloru (absorpcji fali świelnej o danej długości). Posęp reakcji może być mierzony poprzez obserwację A. spadku masy B. wzrosu ph C. uworzenie osadu D. uworzenie kolorowego rozworu 5 6 Badania wykazały, że szybkość różnych reakcji chemicznych nie jes aka sama np.. Reakcje spalania spalanie meanu (składnik gazu ziemnego) czy spalanie izookanu (C 8 H 8 ) w benzynie zachodzi bardzo szybko, nawe może dochodzić do wybuchu. Erozja skał czy korozja meali zachodzi bardzo powoli Termodynamika vs. kineyka Reakcja pomiędzy silnymi kwasami i zasadami jes ermodynamicznie uprzywilejowana (jes o reakcja sponaniczna) i zachodzi bardzo szybko. HCl + Mg(OH) MgCl + H O ΔG 0 rxn = -59,8 kj/mol Ale. ) C (diamen) + O (g) CO (g) ΔG 0 rxn = -397,0 kj/mol Powyższa reakcja nie zachodzi w sposób możliwy do obserwacji mimo jej ermodynamicznego uprzywilejowania. ) C (grafi) + O (g) CO (g) ΔG 0 rxn = -394,0 kj/mol. Naomias a reakcja jes ława do obserwacji. 7 8
3 Szybkość reakcji, v, Szybkość, wzór Szybkość reakcji opisuje zmianę sężeń subsraów (ich zużywanie) i produków (ich powsawanie) w czasie rwania reakcji. Znając szybkość reakcji można zrozumieć w jaki sposób związki chemiczne zachowują się podczas reakcji. 9 0 mol l s = mol s l a A+ b B c C+ d D Dla subsraów szybkość = -Δ[A]/ Δ; szybkość = -Δ[B]/ Δ, Dla produków szybkość = Δ[C]/ Δ; szybkość = Δ[D]/ Δ Szybkość reakcji musi być warością dodanią ponieważ opisuje reakcje biegnące w kierunku worzenia produków, przy jednoczesnym spadku sężenia subsraów A i B w miarę upływu czasy reakcji, Δ. Δ[A]/Δ i Δ[B]/Δ e warości są ujemne. 3
4 Przy braku innych reakcji zmiany sężenia poszczególnych składników reakcji są powiązane. Na każdy a mol/l opisujący spadek sężenia [A], sężenie [B] musi spaść o b mol/l, a sężenie [C] musi wzrosnąć o c mol/l id. Ilość moli reagenów w objęości lira w danym czasie opisuje szybkość reakcji. a A+ b B c C+ d D mol w reakcji a mol A Szybkość spadku sężenia A = mol reakcji a moli A Δ A Δ 3 4 Quiz A + B 3C +D Jeżeli szybkość zaniku subsancji A jes równa mol/l s na począku reakcji jakie są szybkości zmian dla subsancji B, C, i D w ym czasie? Szybkość zmiany B = Szybkość zmiany C = Szybkość zmiany D = a) B= 0,04 M/s; C= M/s; D= - 0,04 mol/l s b) B = -0,04M/s; C = 0. M/s; D = 0,04 mol/l s c) B= -0,04 M/s; C= - 0. M/s; D= 0,04 mol/l s Rozważ nasępującą reakcję: N H 4(l) + H O (l) N (g) + 4H 0 (l) W czasie,0 sekundy 0,05 mol of H O przereagowało. Szybkość wywarzania N jes nasępująca A.,5 x 0-3 mol/s B. 7,5 x 0-3 mol/s C. 6,0 x 0-3 mol/s D.,5 x 0 - mol/s 5 6 4
5 C3H8( g) 5O ( g) 3CO ( g) 4HO( g) Szybkość reakcji pozosałych składników w sosunku do szybkości reakcji wyznaczonej dla propanu jes : dla lenu jes 5 razy większa dla CO jes 3 razy większa dla wody jes 4 razy większa Quiz Określ względne szybkości reakcji dla wszyskich subsraów i produków poniższej reakcji. W miejsce lier w, x, y, z podaj odpowiednie liczby: C H (g) + 5O (g) 4CO + H O (l) Jako że wszyskie szybkości reakcji są powiązane ze sobą poprzez sechiomerię równania reakcji o można konrolując ylko jeden ze komponenów reakcji określić szybkość całej reakcji 7 8 Ogólnie szybkość reakcji nie jes jednakowa poprzez cały czas rwania reakcji. Większość reakcji zależy od sężenia reagenów więc szybkość reakcji zmienia się w miarę jak reageny się zużywają. Szybkość reakcji w określonym czasie reakcji nazywa się chwilową szybkością reakcji. Jej warość można wyznaczyć z zależności sężenie subsancji vs. czas. 9 Wykres zależności sężenie HI versus czas dla reakcji: HI(g) H (g) + I (g). Wyznaczanie chwilowej szybkości reakcji meodą graficzną. Warość nachylenia zależności jes ujemna ponieważ mierzymy zanik HI. Jako że szybkość reakcji nie może być warością ujemną o zmieniamy znak na dodani. 0 5
6 CZĄSTECZKOWOŚĆ (MOLEKULARNOŚĆ) REAKCJI Zależność sężenie [H ] vs czas dla reakcji.000 M H z.000 M ICl. Chwilowa szybkość reakcji w wybranym czasie,, jes równa ujemnej warości nachylenia angensowi rójkąa orzymanego przez syczne do krzywej w czasie. Począkowy sosunek dla ej reakcji jes równy warości ujemnej począkowego nachylenia czas (=0). Rysunek ilusruje wyznaczanie warości dla czasu = sekundy. Jes o liczba cząseczek (albo aomów, rodników, jonów) biorących udział w reakcji elemenarnej. Warość a odnosi się do reakcji elemenarnych posulowanych jako poszczególne eapy mechanizmu reakcji.. REAKCJE: jednocząseczkowe (monomolekularne) np. reakcje rozkładu ermicznego, C H 5 Br C H 4 + HBr dwucząseczkowe (bimolekularne) np. rójcząseczkowe (rimolekularne) CH 3 COOC H 5 + NaOH CH 3 COONa + C H 5 OH procesy rekombinacji dwu aomów lub małych rodników, np. H + H + M H + M RZĄD REAKCJI wielkość empiryczna wyznaczana na podsawie doświadczalnego równania kineycznego. RÓWNANIE KINETYCZNE REAKCJI jes maemaycznym równaniem opisującym posęp reakcji. Ogólnie akowe równanie musi zosać wyznaczone na podsawie danych eksperymenalnych. Nie można przewidzieć równania kineycznego reakcji na podsawie samego równania reakcji. Mamy dwie formy równania kineycznego reakcji chemicznej: zinegrowaną różniczkową
7 Dla ogólnej reakcji: subsra + subsra produk bez reakcji pośrednich w mechanizmie reakcji maemaycznie szybkość reakcji można przedsawić w sposób nasępujący: Szybkość reakcji, v, v= k [subsra ] n [subsra] m Równanie kineyczne reakcji Sała szybkości reakcji, k szybkość reakcji = k [subsra ] [subsra] k o współczynnik proporcjonalności znany jako sała szybkości reakcji. Jej warość jes sała pod warunkiem, że reakcja jes prowadzona w sałej emperaurze. Na ogół warości liczbowe k są dodanie, ale mogą być wyjąki od ej reguły. 5 6 Rozważmy nasępującą reakcję: SeO 6I 4H Se I H Na podsawie danych eksperymenalnych z począkowych szybkości reakcji wyznaczono równanie kineyczne szybkosc reakcji k[ H w 0 o C, k wynosi 5.0 x 0 5 L 5 mol -5 s - H O 3 SeO3 ] [ I ] [ H ] W związku z ym w 0 o C równanie kineyczne jes nasępujące v (5.00 [ H L mol SeO ][ I 3 s ) 3 ] [ H ] 7 Rząd reakcji Wykładniki w kineycznym równaniu reakcji nazywają się rzędem reakcji w odniesieniu do odpowiedniego subsrau. Wykładniki w kineycznym równaniu reakcji nie są ogólnie związane ze współczynnikami wysępującymi w równaniu chemicznym. Nie można upraszczać i zakładać, że wykładniki i współczynniki są akie same. Współczynniki muszą być określone na podsawie wyników eksperymenów. 8 7
8 Dla kineycznego równania reakcji: szybkosc reakcji k[ H 3 SeO3 ] [ I ] [ H ] Można powiedzieć, że: Reakcja jes pierwszego rzędu dla H SeO 3 Reakcja jes rzeciego rzędu dla I - Reakcja jes drugiego rzędu dla H + Całkowiy rząd ej reakcji wynosi 6. Wykładniki w równaniu kineycznym reakcji mogą być ułamkowe, ujemne, a nawe wynosić zero. Quiz Po przeanalizowaniu poszczególnych kineycznych równań reakcji określ rząd reakcji dla reagenów i całkowiy rząd reakcji:. v = k [Cu + ] [NH 3 ]. v = k [OH - ] 3. v = k [NO] [O ] 4. v = k [A] 3 [B] 9 30 Quiz Kineyczne równanie reakcji jes nasępujące: szybkość reakcji = k[c][d]. Co się sanie z szybkością reakcji gdy wprowadzimy nasępujące zmiany w warunkach reakcji? podwojenie [C] porojenie [D] Określmy w jaki sposób wyznaczyć rząd reakcji na podsawie danych eksperymenalnych. Eksperymeny prowadzimy w różnych warunkach i na podsawie ich wyników obliczamy rząd reakcji dla danego reagenu. Rozważmy eoreyczną reakcję: A B produky v k[ A] m [ B] n 3 3 8
9 Załóżmy, że eksperymenalne dane zależności sężenie szybkość wykonane podczas 5 eksperymenów są nasępujące: Sezenie w czasie 0 No [ A] (mol L ) (mol L ) (mol L s 0,0 0,0 0,30 0,30 0,30 [ B] 0,0 0,0 0,0 0,0 0,30 Szybkosc w czasie 0 0,0 0,40 0,60,40 5,40 - ) Sężenie B jes sałe w eksperymenach,, 3 ak więc każda zmiana szybkości reakcji jes spowodowana zmianami w sężeniu [A] Przy sałym sężeniu [B] sosunek szybkości reakcji w eksperymenach jes proporcjonalny do [A] m m v [ A] v [ A] - - 0,40 mol L s v/v - - 0,0 mol L s m [ A] [ A] - m 0,0 mol L - 0,0 mol L m Więc m= Reakcja jes reakcją pierwszego rzędu dla A W podobny sposób można wyznaczyć rząd reakcji dla B. Korzysając z eksperymenów 3, 4, 5 w kórych sężenie [A] jes sałe. Zmiany w sężeniu [B] powodują zmiany w wyznaczonych szybkościach reakcji. Zmiany e są proporcjonalne do [B] n Korzysając z danych z eksperymenów 3 i 4: szybkosc [ B] 4 4 szybkosc 3 [ B] 3 szybkosc szybkosc n [ B] 4 [ B] ,0 mol L - 0,0 mol L n - -,40 mol L s ,60 mol L s n n Więc n= Reakcja jes reakcją drugiego rzędu dla B. A kineyczne równanie reakcji jes nasępujące. v=k[a] [B]
10 Naomias znając rzędy reakcji dla subsancji A i B można wyznaczyć sałą szybkości reakcji (k) korzysając z danych z kóregokolwiek z eksperymenów np. z eksp. v k [ A][ B],00 L mol - - 0,0 mol L s - (0,0 mol L )(0,0 mol L ) - s - - Sałe szybkości reakcji mogą się nieco różnić jeżeli są wyliczone przy wykorzysaniu innych danych eksperymenalnych. 37 Zależność pomiędzy sężeniem a czasem reakcji wywodzi się z kineycznego równania reakcji i wyliczeń. Zinegrowane kineyczne równania reakcji przedsawia zależność sężenia w funkcji czasu. Przedsawmy kilka z akowych równań. 38 v v k c 0 k v Jes o reakcja chemiczna kórej szybkość nie zależy od sężenia reagenów. c v = c = kc0 = k C C0 g a - k
11 reakcje foochemiczne akie reakcje heerofazowe, w kórych najwolniejszym eapem procesu jes przemiana fazowa np. reakcje w nasyconych rozworach reakcje zachodzące między reagenami rozdzielonymi przegrodą, np. membraną półprzepuszczalną spalanie alkoholu eylowego w organizmie kaaliyczny rozkład fosforiaku PH 3 pod wysokim ciśnieniem na rozgrzanym wolframie rozkład N O, amoniaku reakcja H z Cl zachodząca na świele i prowadząca do powsania HCl Jes o reakcja kórej szybkość jes proporcjonalna do sężenia jednego z reagenów. v = k c Kineyczne równanie reakcji: v = k [A] Zinegrowane kineyczne równanie reakcji: [ A] ln 0 k k lub [ A] [ A 0e [ A] ] [A] 0 o sężenie subsancji A w czasie = 0 [A] o sężenie subsancji A w czasie badanym e = podsawa logarymu nauralnego =,7 4 4 Przykład Dla pewnej reakcji pierwszego rzędu począkowe sężenie subsancji A jes równe,4 x0 - M/L a, sała szybkości reakcji wynosi k = 0,M/L s. Jakie jes sężenie A po 6s? Rozwiązanie [A] 6 =[A] 0 e -k [A] 6 = [,4x 0 - ] (,7-0,6 ) = 7,7 x0-3 M/L 43 44
12 c c e k ln c ln c k c k ln c - - k [h ], [min ], [s ] Przykłady reakcji I-go rzędu SO Cl SO + Cl przy 30 o C C H 6 CH 3 przy 700 o C Reakcja esryfikacji w rozcieńczonych rozworach alkoholowych Reakcje hydrolizy np. inwersja sacharozy Reakcja rozpadu radioakywnego Reakcja rozkładu nadlenku wodoru co - począkowe sężenie subsrau, [moll - ], [mg L - ], [mg ml - ], c - sężenie subsrau po czasie, [moll - ], [mg L - ], [mg ml - ], Reakcja I rz auorswa Joanna Kośmider - Praca własna. Licencja CC BY-SA 3.0 na podsawie Wikimedia Commons - hps://commons.wikimedia.org/wiki/file:reakcja_ii_rz.svg#/media/file:reakcja_ii_rz.svg Graficzna meoda określania sałej szybkości dla reakcji I-go rzędu, [ A] ln [ A] ln[ A] ln[ A] ln[ A] ln[ A] y 0 0 k ln[ A] k ln[ A] ax k 0 b k 0 Wykresy A vs. (czas) i ln[a] vs. Rozpad N O 5. (a) zależność sężenie vs. czas dla rozpadu w 45 o C. (b) linia prosa orzymana z wykresu a po zlogarymowaniu danych z wykresu (a). Nachylenie ego osaniego wykresu jes równe ujemnej warości sałej szybkości reakcji
13 Jes o reakcja kórej szybkość jes proporcjonalna do iloczynu sężeń dwóch warości sężenia reagenu. v= k c a c b W najprosszej formie równanie kineyczne dla reakcji II- rzędu na posać: v k[ B] Zinegrowane równanie kineyczne: [ B] [ B] [ B] 0 [ B] 0 k poczakowe sezenie B sezenie B w czasie 49 c c k c c g a k c Reakcja II rz auorswa Joanna Kośmider - Praca własna. Licencja CC BY-SA 3.0 na podsawie Wikimedia Commons - hps://commons.wikimedia.org/wiki/file:reakcja_ii_rz.svg#/media/file:reakcja_ii_rz.svg k c k [L mol h ], [L mol min ], [L mol s ] 50 Przykłady reakcji II rzędu ClO - + Br - BrO - + Cl - przy 5 o C H + + OH - H O w 5 o C Powsawanie i rozpad jodowodoru Rozkład dwulenku azou Graficzne wyznaczenie sałej dla reakcji II rzędu Zależność /[B] od czasu daje linię prosą o nachyleniu równym k Zależność /[HI] versus czas 5 5 3
14 () Meoda podsawiania warości sężeń reagena oznaczonych w czasie rwania reakcji do wzoru na sałą szybkości (danego rzędu) () Meoda graficzna sężenie subsrau o co c c c3 c4... sężenie subsrau o co c c c3 c4... n = 0 n = n = c - c k c k c c c k c c k 3 3 c c k x x... k = cons c k ln c c c k c c c k ln c c k c c c c k ln c k c c c c c k ln c 3 3 k c c3 3 c c3 c k ln c x cx k cx c x cx k = cons k = cons c c o n = 0 n = n = g a - k ln c ln c o g a - k c c g a k c c k ln c ln c k k c c Czas półrwania /, czas połowicznej przemiany Jes o czas po kórym sężenie począkowe reagenu spadnie o połowę, /. Rząd reakcji Wzór na / C A0 sężenie począkowe subsancji A 0 / = C A0 k ln / = k / = kc A0 Quiz Proces rozpadu subsancja A zachodzi wg kineyki reakcji pierwszego rzędu. Począkowe sężenie wynosi [A] =,00 M, po 50 min [A] = 0,50 M. Jaki jes /? ln 0,5 = k 50 k = 9,4 0 3 / = ln 9,4 0 3 = 75 min
15 Graficzne określania czasu półrwania Czas półrwania izoopu I 3 wynosi 8 dni Reakcja pierwszego rzędu rozpadu promieniowórczego izoopu jodu, I-3. Począkowe sężenie o [I] 0. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej: ) Chemiczna naura reagenów ) Zdolność reagenów do konaku ze sobą 3) Sężenie reagenów 4) Temperaura 5) Obecność kaalizaorów Chemiczna naura reagenów C (diamen) + O (g) CO (g) ΔG 0 rxn = -397 kj/mol Ta reakcja nie zachodzi. C (grafi) + O (g) CO (g) ΔG 0 rxn = -394 kj/mol. Ta reakcja zachodzi gwałownie. Zdolność reagenów do konaku Większość reakcji wymaga aby reagujące cząski (aomy, cząseczki, jony) zderzyły się ze sobą. A o zależy od sanu skupienia (fazy) w jakiej znajdują się reageny. hp://zspkrosno.bloog.pl/id,39697,ile,wlasciwosci-subsancji-wzaleznosci-od-rodzaju-wiazanchemicznych,index.hml?smoybbicaid=6a
16 Z uwagi na san skupienia reagenów reakcje można podzielić na: Homogeniczne w kórych oba reageny są w ej samej fazie np. gazowej czy ciekłej (wodnej) heerogeniczne reageny są w różnych fazach np. w jeden w ciekłej, a drugi w gazowej. W przypadku akich reakcji reageny konakują się wyłącznie w przesrzeni konaku pomiędzy obydwoma fazami. Z ego powodu powierzchnia konaku pomiędzy dwoma fazami decyduje o szybkości reakcji. 6 Wpływ efeku rozdrobnienia na powierzchnię ciała sałego Powierzchnia całkowia 6 cm Powierzchnia całkowia 600 cm Wniosek: gdy ciało sałe jes podzielone na mniejsze kawałki całkowia powierzchnia wszyskich fragmenów rośnie. 6 Sężenie reagenów Szybkości reakcji dla zarówno homogenicznych jak i heerogenicznych reakcji zależą od sężenia reagenów. Objęość O [cm 3 ] H O (aq) H O (l) + ½ O (g) 0,5 mol/l of H O 0,4 mol/l 0,3 mol/l 0, mol/l 0, mol/ l Czas [s]
17 Obecność kaalizaora Kaalizaor jes subsancją zwiększającą szybkość reakcji chemicznej ale nie uczesniczącą w ej reakcji. Przykładami biologicznych kaalizaorów są enzymy. Temperaura Szybkości prawie wszyskich reakcji chemicznych wzrasają ze wzrosem emperaury. Spowolniony meabolizm zimnokrwisych gadów (np. żmij wiosną lub rano) powoduje o, że są one wolniejsze w niskich emperaurach. Po podniesieniu emperaury (np. wygrzaniu się w słońcu) są one szybsze Swierdzono doświadczalnie, że w reakcjach homogenicznych wzros emperaury o 0 o powoduje -4 krony wzros szybkości reakcji. Podwyższenie emperaury powoduje wzros sałej szybkości (k) w równaniu kineycznym. Liczba określająca ile razy wzrośnie sała k, jes nazywana współczynnikiem emperaurowym (θ). W myśl reguły van' Hoffa Zależność sałej szybkości rozpadu dwulenku azou od emperaury reakcji. hps://en.wikipedia.org/wiki/arrhenius_plo#/media/file:n O_Arrhenius_k_agains_T.svg
18 Quiz Rozważ poniższą reakcję: Zn (s) + HCl (aq) ZnCl (aq) + H (g) hp:// Warunki sężenie Temperaura Wpływ na szybkość reakcji wyłumaczenie Więcej cząseczek HCl o Wzros sężenia HCl więcej zderzeń pomiędzy zwiększy szybkość reakcji. HCl a Zn. Wzros emperaury zwiększa szybkość reakcji. Cząseczki HCl orzymają większą energię kineyczną co zwiększy ilość zderzeń z aomami Zn. Więcej zderzeń więcej produku hp:// Warunki Rozmiar cząsek Szybkość mieszania Wpływ na szybkość reakcji Mniejszy rozmiar cząsek Zn zwiększa powierzchnię dosępną Zmniejszając rozmiar dla reagujących cząsek Zn zwiększamy cząseczek HCl co szybkość reakcji. powoduje wzros kolizji i powsawania produku. Zwiększenie szybkości mieszana mieszaniny reakcyjnej powoduje wzros szybkości reakcji. hp:// wyłumaczenie Mieszając worzymy zawiesinę małych cząseczek Zn co zwiększa powierzchnię reakcji z HCl dosępną dla kolizji i powoduje wzros szybkości reakcji. Quiz Suden przeprowadzał doświadczenie polegające na rozpuszczaniu Mg w HCl w czerech probówkach w nasępujących warunkach. Probówka Rozmiar Mg sężenie HCl Koska,0 M Koska 0,5 M 3 proszek,0 M 4 Proszek 0,5 M Określ porządek probówek zgodnie ze spadkiem szybkości reakcji 7 7 8
19 Jes o najmniejsza porcja energii jaką musza mieć cząseczki subsraów, aby mogły wejść w reakcję. Energia a jes wyrażana w J/mol. hps://my.bpcc.edu/conen/blgy5/energyinthehu manbody/energyinthehumanbody04_prin.hml Energia akywacji jes powiązana ze sałą szybkości reakcji poprzez równanie Arrheniusa / RT k Ae E a k = sała szybkości reakcji E a = energia akywacji e = podsawa logarymu nauralnego R = sała gazowa = 8.34 J mol - K - T = emperaura w kelwinach A = czynnik częsości Równanie Arrheniusa można również wyrazić w posaci liniowej zależności poprzez zlogarymowanie ln k ln A E / RT lub ln k ln A ( E / R) (/ T ) y b a a Zależność ln k versus (/T) jes linią prosą o nachyleniu równym -E a /RT a x
20 Sałe szybkości reakcji zachodzących w dwóch emperaurach można powiązać z energią akywacji, sałą gazową w nasępujący sposób: k ln k E R T T a Quiz Energia akywacji reakcji pierwszego rzędu w emperaurze 5 o C wynosi 50, kj/mol. W jakiej emperaurze sała szybkości reakcji się podwoi? T < T Zmiana emperaury o 0 o C powoduje podwojenie szybkości reakcji
Kinetyka 19/10/2015. Czym zajmuje się kinetyka chemiczna: Kinetyka, szybkość reakcji. Szybkość reakcji chemicznych
Czym zajmuje się kineyka chemiczna: Szybkość reakcji chemicznych Kineyka Czynniki wpływające na szybkość reakcji Kineyka, szybkość reakcji Szybkość z jaką subsray znikają, a produky są worzone jes nazywana
Bardziej szczegółowoKinetyka 17/11/2018. Czym zajmuje się kinetyka chemiczna: Kinetyka, szybkość reakcji. Szybkość reakcji chemicznych
Czym zajmuje się kineyka chemiczna: Szybkość reakcji chemicznych Kineyka Czynniki wpływające na szybkość reakcji Kineyka, szybkość reakcji Podczas reakcji chemicznej sężenie subsraów i produków w czasie
Bardziej szczegółowoPojęcia podstawowe 1
Tomasz Lubera Pojęcia podsawowe aa + bb + dd + pp + rr + ss + Kineyka chemiczna dział chemii fizycznej zajmujący się przebiegiem reakcji chemicznych w czasie, ich mechanizmami oraz wpływem różnych czynników
Bardziej szczegółowofermentacja alkoholowa erozja skał lata dni KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.)
Kinetyka chemiczna lata erozja skał Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.) fermentacja alkoholowa dni min KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 s ms fs http://www2.warwick.ac.uk/fac/sci/chemistry/research/stavros/stavrosgroup/overview/
Bardziej szczegółowoĆwiczenie XII: PRAWO PODZIAŁU NERNSTA
Ćwiczenie XII: PRAWO PODZIAŁU NERNSTA opracowanie: Wojciech Solarski Wprowadzenie Prawo podziału sformułowane przez Walera H. Nensa opisuje układ rójskładnikowy, z czego dwa składniki o rozpuszczalniki
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych I. Reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne 1. Układ i otoczenie Układ - ogół substancji
Bardziej szczegółowoKI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa
Kinetyka chemiczna KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 fermentacja alkoholowa czynniki wpływaj ywające na szybkość reakcji chemicznych stęż ężenie reagentów w (lub ciśnienie gazów w jeżeli eli reakcja przebiega
Bardziej szczegółowoĆwiczenie IX KATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ
Wprowadzenie Ćwiczenie IX KATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ opracowanie: Barbara Stypuła Celem ćwiczenia jest poznanie roli katalizatora w procesach chemicznych oraz prostego sposobu wyznaczenia wpływu
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Skręcalność właściwa sacharozy. opiekun ćwiczenia: dr A. Pietrzak
Kaedra Chemii Fizycznej Uniwersyeu Łódzkiego Skręcalność właściwa sacharozy opiekun ćwiczenia: dr A. Pierzak ćwiczenie nr 19 Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Akywność opyczna a srukura cząseczki.
Bardziej szczegółowoKI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa
Kinetyka chemiczna KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 fermentacja alkoholowa czynniki wpływaj ywające na szybkość reakcji chemicznych stęż ężenie reagentów w (lub ciśnienie gazów w jeżeli eli reakcja przebiega
Bardziej szczegółowoKinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. a RT.
Ćwiczenie 12, 13. Kinetyka chemiczna. Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. Szybkość reakcji chemicznej jest związana
Bardziej szczegółowoZagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoCZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU.
CZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU. Projekt zrealizowany w ramach Mazowieckiego programu stypendialnego dla uczniów szczególnie uzdolnionych
Bardziej szczegółowoψ przedstawia zależność
Ruch falowy 4-4 Ruch falowy Ruch falowy polega na rozchodzeniu się zaburzenia (odkszałcenia) w ośrodku sprężysym Wielkość zaburzenia jes, podobnie jak w przypadku drgań, funkcją czasu () Zaburzenie rozchodzi
Bardziej szczegółowoOdwracalność przemiany chemicznej
Odwracalność przemiany chemicznej Na ogół wszystkie reakcje chemiczne są odwracalne, tzn. z danych substratów tworzą się produkty, a jednocześnie produkty reakcji ulegają rozkładowi na substraty. Fakt
Bardziej szczegółowoChemia Analityczna. Autor: prof. dr hab. inż Marek Biziuk
Cheia Analiyczna Auor: pro. dr hab. inż Marek Biziuk Kaedra Cheii Analiycznej Wydział Cheiczny Poliechnika Gdańska 21 ANALIZA MIARECZKOWA (dział analizy objęościowej - woluerii) Meody iareczkowe służą
Bardziej szczegółowo1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym
1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym 2. W pewnej chwili szybkość powstawania produktu C w reakcji: 2A + B 4C wynosiła 6 [mol/dm
Bardziej szczegółowoWrocław, DIALIZA 1. OPIS PROCESU
Wrocław, 24.11.15 DIALIZA 1. OPIS PROCESU Do procesów membranowych służących do rozdzielania układów ciekłych należy akże dializa. Jes o izobaryczny i izoermiczny proces membranowy, w kórym siłą napędową
Bardziej szczegółowoPrzedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu
Przedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu Ćw. 4 Kinetyka reakcji chemicznych Zagadnienia do przygotowania: Szybkość reakcji chemicznej, zależność szybkości reakcji chemicznej
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA ŚLĄSKA W GLIWICACH WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA i ENERGETYKI INSTYTUT MASZYN i URZĄDZEŃ ENERGETYCZNYCH
POLIECHNIKA ŚLĄSKA W GLIWICACH WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA i ENERGEYKI INSYU MASZYN i URZĄDZEŃ ENERGEYCZNYCH IDENYFIKACJA PARAMERÓW RANSMIANCJI Laboraorium auomayki (A ) Opracował: Sprawdził: Zawierdził:
Bardziej szczegółowoPrzemieszczeniem ciała nazywamy zmianę jego położenia
1 Przemieszczeniem ciała nazywamy zmianę jego położenia + 0 k k 0 Przemieszczenie jes wekorem. W przypadku jednowymiarowym możliwy jes ylko jeden kierunek, a zwro określamy poprzez znak. Przyjmujemy, że
Bardziej szczegółowoerozja skał lata KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.)
Kinetyka chemiczna erozja skał Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.) fermentacja alkoholowa lata min KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 s ms fs http://www2.warwick.ac.uk/fac/sci/chemistry/research/stavros/stavrosgroup/overview/
Bardziej szczegółowoInżynieria Biomedyczna
1.Obliczyć przy jakim stężeniu kwasu octowego stopień dysocjacji osiągnie wartość 3.%, jeżeli wiadomo, że stopień dysocjacji 15.%-wego roztworu (d=1.2 g/cm 3 ) w 2. Do 1 cm 3 2% (d=1.2 g/cm 3 ) roztworu
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 7 WYZNACZANIE LOGARYTMICZNEGO DEKREMENTU TŁUMIENIA ORAZ WSPÓŁCZYNNIKA OPORU OŚRODKA. Wprowadzenie
ĆWICZENIE 7 WYZNACZIE LOGARYTMICZNEGO DEKREMENTU TŁUMIENIA ORAZ WSPÓŁCZYNNIKA OPORU OŚRODKA Wprowadzenie Ciało drgające w rzeczywisym ośrodku z upływem czasu zmniejsza ampliudę drgań maleje energia mechaniczna
Bardziej szczegółowoRównania różniczkowe. Lista nr 2. Literatura: N.M. Matwiejew, Metody całkowania równań różniczkowych zwyczajnych.
Równania różniczkowe. Lisa nr 2. Lieraura: N.M. Mawiejew, Meody całkowania równań różniczkowych zwyczajnych. W. Krysicki, L. Włodarski, Analiza Maemayczna w Zadaniach, część II 1. Znaleźć ogólną posać
Bardziej szczegółowoC d u. Po podstawieniu prądu z pierwszego równania do równania drugiego i uporządkowaniu składników lewej strony uzyskuje się:
Zadanie. Obliczyć przebieg napięcia na pojemności C w sanie przejściowym przebiegającym przy nasępującej sekwencji działania łączników: ) łączniki Si S są oware dla < 0, ) łącznik S zamyka się w chwili
Bardziej szczegółoworelacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Bardziej szczegółowoWymagania konieczne i podstawowe Uczeń: 1. Wykonujemy pomiary
ocena dopuszczająca Wymagania podsawowe ocena dosaeczna ocena dobra Wymagania dopełniające ocena bardzo dobra 1 Lekcja wsępna 1. Wykonujemy pomiary 2 3 Wielkości fizyczne, kóre mierzysz na co dzień wymienia
Bardziej szczegółowoKinetyka reakcji chemicznych. Dr Mariola Samsonowicz
Kinetyka reakcji chemicznych Dr Mariola Samsonowicz 1 Czym zajmuje się kinetyka chemiczna? Badaniem szybkości reakcji chemicznych poprzez analizę eksperymentalną i teoretyczną. Zdefiniowanie równania kinetycznego
Bardziej szczegółowo( 3 ) Kondensator o pojemności C naładowany do różnicy potencjałów U posiada ładunek: q = C U. ( 4 ) Eliminując U z równania (3) i (4) otrzymamy: =
ROZŁADOWANIE KONDENSATORA I. el ćwiczenia: wyznaczenie zależności napięcia (i/lub prądu I ) rozładowania kondensaora w funkcji czasu : = (), wyznaczanie sałej czasowej τ =. II. Przyrządy: III. Lieraura:
Bardziej szczegółowoI. KINEMATYKA I DYNAMIKA
piagoras.d.pl I. KINEMATYKA I DYNAMIKA KINEMATYKA: Położenie ciała w przesrzeni można określić jedynie względem jakiegoś innego ciała lub układu ciał zwanego układem odniesienia. Ruch i spoczynek są względne
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoKinetyka. energia swobodna, G. postęp reakcji. stan 1 stan 2. kinetyka
Kinetyka postęp reakcji energia swobodna, G termodynamika kinetyka termodynamika stan 1 stan 2 Kinetyka Stawia dwa pytania: 1) Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? 1) Jak szybko
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna 2 - wykład
Chemia fizyczna 2 - wykład Dr hab. inż. Aneta Pobudkowska-Mirecka Konsultacje: środa 12.15 14.00 (p.149) Chemia Fizyczna 2 - wykład Chemia kwantowa (prof. dr hab. Andrzej Sporzyński) Procesy (dr hab. inż.
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoKinematyka W Y K Ł A D I. Ruch jednowymiarowy. 2-1 Przemieszczenie, prędkość. x = x 2 - x x t
Wykład z fizyki. Pior Posmykiewicz W Y K Ł A D I Ruch jednowymiarowy Kinemayka Zaczniemy wykład z fizyki od badania przedmioów będących w ruchu. Dział fizyki, kóry zajmuje się badaniem ruchu ciał bez wnikania
Bardziej szczegółowoKinetyka i równowaga reakcji chemicznej
Kinetyka i równowaga reakcji chemicznej W przebiegu reakcji chemicznych interesujące są dwa aspekty zachodzących przemian: 1. rodzaj substratów i otrzymanych z nich produktów, 2. szybkość, z jaką substraty
Bardziej szczegółowoKinetyka. Kinetyka. Stawia dwa pytania: 1)Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? energia swobodna, G. postęp reakcji.
Kinetyka energia swobodna, G termodynamika stan 1 kinetyka termodynamika stan 2 postęp reakcji 1 Kinetyka Stawia dwa pytania: 1)Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? 2 Jak szybko
Bardziej szczegółowoTermochemia efekty energetyczne reakcji
Termochemia efekty energetyczne reakcji 1. Podstawowe pojęcia termodynamiki chemicznej a) Układ i otoczenie Układ, to wyodrębniony obszar materii, oddzielony od otoczenia wyraźnymi granicami (np. reagenty
Bardziej szczegółowoWYKŁAD FIZYKAIIIB 2000 Drgania tłumione
YKŁD FIZYKIIIB Drgania łumione (gasnące, zanikające). F siła łumienia; r F r b& b współczynnik łumienia [ Nm s] m & F m & && & k m b m F r k b& opis różnych zjawisk izycznych Niech Ce p p p p 4 ± Trzy
Bardziej szczegółowoPodstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
Bardziej szczegółowoInżynieria Biomedyczna
1.Obliczyć przy jakim stężeniu kwasu octowego stopień dysocjacji osiągnie wartość 3.%, jeżeli wiadomo, że stopień dysocjacji 15.%-wego roztworu (d=1.2 g/cm 3 ) w 2. Do 1 cm 3 2% (d=1.2 g/cm 3 ) roztworu
Bardziej szczegółowoGłównie występuje w ośrodkach gazowych i ciekłych.
W/g ermodynamiki - ciepło jes jednym ze sposobów ransporu energii do/z bila, zysy przepływ ciepła może wysąpić jedynie w ciałach sałych pozosających w spoczynku. Proces wymiany ciepla: przejmowanie ciepła
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych. i rocznych ocen klasyfikacyjnych z fizyki dla klasy 1 gimnazjum
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z fizyki dla klasy 1 gimnazjum Semesr I 1. Wykonujemy pomiary Tema zajęć Wielkości fizyczne, kóre
Bardziej szczegółowoPrzykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych
1 CHEMIA zbiór zadań matura 2018 tom II Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych 2 Spis treści 1.Węglowodory... 3 2. Alkohole, fenole... 4 3. Estry i tłuszcze... 6 6. Związki organiczne zawierające
Bardziej szczegółowoPraca domowa nr 1. Metodologia Fizyki. Grupa 1. Szacowanie wartości wielkości fizycznych Zad Stoisz na brzegu oceanu, pogoda jest idealna,
Praca domowa nr. Meodologia Fizyki. Grupa. Szacowanie warości wielkości fizycznych Zad... Soisz na brzegu oceanu, pogoda jes idealna, powierze przeźroczyse; proszę oszacować jak daleko od Ciebie znajduje
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI I ENERGII AKTYWACJI
Ćwiczenie nr 4 WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI I ENERGII AKTYWACJI I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej szybkości reakcji zmydlania estru etylowego w dwóch różnych temperaturach,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych
CHEMI FIZYCZN Ćwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych W ćwiczeniu przeprowadzana jest reakcja utleniania jonów tiosiarczanowych za pomocą jonów żelaza(iii). Przebieg
Bardziej szczegółowoSformułowanie Schrödingera mechaniki kwantowej. Fizyka II, lato
Sformułowanie Schrödingera mechaniki kwanowej Fizyka II, lao 018 1 Wprowadzenie Posać funkcji falowej dla fali de Broglie a, sin sin k 1 Jes o przypadek jednowymiarowy Posać a zosała określona meodą zgadywania.
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoWNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG
WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG Imię i nazwisko: Klasa i szkoła*: Adres e-mail: Nr telefonu: Czy uczeń jest już uczestnikiem projektu? (odp. otoczyć kółkiem) Ocena
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
ROZTWORY BUFOROWE Roztworami buforowymi nazywamy takie roztwory, w których stężenie jonów wodorowych nie ulega większym zmianom ani pod wpływem rozcieńczania wodą, ani pod wpływem dodatku nieznacznych
Bardziej szczegółowoEFEKT SOLNY BRÖNSTEDA
EFEKT SLNY RÖNSTED Pojęcie eektu solnego zostało wprowadzone przez rönsteda w celu wytłumaczenia wpływu obojętnego elektrolitu na szybkość reakcji zachodzących między jonami. Założył on, że reakcja pomiędzy
Bardziej szczegółowoSilniki cieplne i rekurencje
6 FOTO 33, Lao 6 Silniki cieplne i rekurencje Jakub Mielczarek Insyu Fizyki UJ Chciałbym Pańswu zaprezenować zagadnienie, kóre pozwala, rozważając emaykę sprawności układu silników cieplnych, zapoznać
Bardziej szczegółowoDrgania elektromagnetyczne obwodu LCR
Ćwiczenie 61 Drgania elekromagneyczne obwodu LCR Cel ćwiczenia Obserwacja drgań łumionych i przebiegów aperiodycznych w obwodzie LCR. Pomiar i inerpreacja paramerów opisujących obserwowane przebiegi napięcia
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 13. Stanisław Lamperski WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI ORAZ ENTROPII I ENTALPII AKTYWACJI
Ćwiczenie 3 Sanisław Lampersi WYZNACZANIE SAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI ORAZ ENROPII I ENALPII AKYWACJI Zagadnienia: Pojęcie szybości reacji, liczby posępu reacji. Równanie ineyczne, rzędowość a cząseczowość
Bardziej szczegółowoRuch płaski. Bryła w ruchu płaskim. (płaszczyzna kierująca) Punkty bryły o jednakowych prędkościach i przyspieszeniach. Prof.
Ruch płaski Ruchem płaskim nazywamy ruch, podczas kórego wszyskie punky ciała poruszają się w płaszczyznach równoległych do pewnej nieruchomej płaszczyzny, zwanej płaszczyzną kierującą. Punky bryły o jednakowych
Bardziej szczegółowoPolitechnika Gdańska Wydział Elektrotechniki i Automatyki Katedra Inżynierii Systemów Sterowania. Podstawy Automatyki
Poliechnika Gdańska Wydział Elekroechniki i Auomayki Kaedra Inżynierii Sysemów Serowania Podsawy Auomayki Repeyorium z Podsaw auomayki Zadania do ćwiczeń ermin T15 Opracowanie: Kazimierz Duzinkiewicz,
Bardziej szczegółowoPRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z FIZYKI WYMAGANIA EDUKACYJNE DLA UCZNIÓW KLAS I
PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z FIZYKI WYMAGANIA EDUKACYJNE DLA UCZNIÓW KLAS I Wymagania konieczne ocena dopuszczająca wie że długość i odległość mierzymy w milimerach cenymerach merach lub kilomerach
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoUkład Graficzny przygotowano na podstawie materiałów egzaminacyjnych CKE
Układ Graficzny przygotowano na podstawie materiałów egzaminacyjnych CKE WPISUJE ZDAJĄCY KOD KOD PESEL PESEL Miejsce na naklejkę z kodem EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII (KINETYKA I RÓWNOWAGA CHEMICZNA - A)
Bardziej szczegółowoDobór przekroju żyły powrotnej w kablach elektroenergetycznych
Dobór przekroju żyły powronej w kablach elekroenergeycznych Franciszek pyra, ZPBE Energopomiar Elekryka, Gliwice Marian Urbańczyk, Insyu Fizyki Poliechnika Śląska, Gliwice. Wsęp Zagadnienie poprawnego
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowo4.2. Obliczanie przewodów grzejnych metodą dopuszczalnego obciążenia powierzchniowego
4.. Obliczanie przewodów grzejnych meodą dopuszczalnego obciążenia powierzchniowego Meodą częściej sosowaną w prakyce projekowej niż poprzednia, jes meoda dopuszczalnego obciążenia powierzchniowego. W
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 03 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoDysocjacja kwasów i zasad. ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to:
Stała równowagi dysocjacji: Dysocjacja kwasów i zasad HX H 2 O H 3 O X - K a [ H 3O [ X [ HX [ H O 2 ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to: K a [ H 3 O [ X [ HX Dla słabych kwasów
Bardziej szczegółowoE5. KONDENSATOR W OBWODZIE PRĄDU STAŁEGO
E5. KONDENSATOR W OBWODZIE PRĄDU STAŁEGO Marek Pękała i Jadwiga Szydłowska Procesy rozładowania kondensaora i drgania relaksacyjne w obwodach RC należą do szerokiej klasy procesów relaksacyjnych. Procesy
Bardziej szczegółowoDYNAMIKA KONSTRUKCJI
10. DYNAMIKA KONSTRUKCJI 1 10. 10. DYNAMIKA KONSTRUKCJI 10.1. Wprowadzenie Ogólne równanie dynamiki zapisujemy w posaci: M d C d Kd =P (10.1) Zapis powyższy oznacza, że równanie musi być spełnione w każdej
Bardziej szczegółowoPOMIAR PARAMETRÓW SYGNAŁOW NAPIĘCIOWYCH METODĄ PRÓKOWANIA I CYFROWEGO PRZETWARZANIA SYGNAŁU
Pomiar paramerów sygnałów napięciowych. POMIAR PARAMERÓW SYGNAŁOW NAPIĘCIOWYCH MEODĄ PRÓKOWANIA I CYFROWEGO PRZEWARZANIA SYGNAŁU Cel ćwiczenia Poznanie warunków prawidłowego wyznaczania elemenarnych paramerów
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
Bardziej szczegółowoLista nr Znaleźć rozwiązania ogólne następujących równań różniczkowych: a) y = y t,
RÓWNANIA RÓŻNICZKOWE ZWYCZAJNE B Lisa nr 1 1. Napisać równanie różniczkowe, jakie spełnia napięcie u = u() na okładkach kondensaora w obwodzie zawierającym połączone szeregowo oporność R i pojemność C,
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM PODSTAWY ELEKTRONIKI Badanie Bramki X-OR
LORTORIUM PODSTWY ELEKTRONIKI adanie ramki X-OR 1.1 Wsęp eoreyczny. ramka XOR ramka a realizuje funkcję logiczną zwaną po angielsku EXLUSIVE-OR (WYŁĄZNIE LU). Polska nazwa brzmi LO. Funkcję EX-OR zapisuje
Bardziej szczegółowo3. Badanie kinetyki enzymów
3. Badanie kinetyki enzymów Przy stałym stężeniu enzymu, a przy zmieniającym się początkowym stężeniu substratu, zmiany szybkości reakcji katalizy, wyrażonej jako liczba moli substratu przetworzonego w
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ
Dorota Warmińska, Maciej Śmiechowski Katedra Chemii Fizycznej, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska KATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ Wstęp teoretyczny Kataliza homo- i heterogeniczna Zwiększenie
Bardziej szczegółowoE k o n o m e t r i a S t r o n a 1. Nieliniowy model ekonometryczny
E k o n o m e r i a S r o n a Nieliniowy model ekonomeryczny Jednorównaniowy model ekonomeryczny ma posać = f( X, X,, X k, ε ) gdzie: zmienna objaśniana, X, X,, X k zmienne objaśniające, ε - składnik losowy,
Bardziej szczegółowoZasada pędu i popędu, krętu i pokrętu, energii i pracy oraz d Alemberta bryły w ruchu postępowym, obrotowym i płaskim
Zasada pędu i popędu, kręu i pokręu, energii i pracy oraz d Alembera bryły w ruchu posępowym, obroowym i płaskim Ruch posępowy bryły Pęd ciała w ruchu posępowym obliczamy, jak dla punku maerialnego, skupiając
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA CHEMII. Kinetyka reakcji chemicznych (Fiz1)
PRACOWNIA CHEMII Ćwiczenia laboratoryjne dla studentów II roku kierunku Zastosowania fizyki w biologii i medycynie Biofizyka molekularna Projektowanie molekularne i bioinformatyka Kinetyka reakcji chemicznych
Bardziej szczegółowoa. Dobierz współczynniki w powyższym schemacie tak, aby stał się równaniem reakcji chemicznej.
Zadanie 1. Nitrogliceryna (C 3 H 5 N 3 O 9 ) jest środkiem wybuchowym. Jej rozkład można opisać następującym schematem: C 3 H 5 N 3 O 9 (c) N 2 (g) + CO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) H rozkładu = - 385 kj/mol
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoWNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG
WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG Imię i nazwisko: Klasa i szkoła*: Adres e-mail: Nr telefonu: Czy uczeń jest już uczestnikiem projektu Zdolni z Pomorza - Uniwersytet
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Bardziej szczegółowo1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?
Tematy opisowe 1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej? 2. Omów pomiar potencjału na granicy faz elektroda/roztwór elektrolitu. Podaj przykład, omów skale potencjału i elektrody
Bardziej szczegółowo1. Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy pary wodnej z pierwiastków przy zwiększeniu objętości zbiornika reakcyjnego:
1. Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy pary wodnej z pierwiastków przy zwiększeniu objętości zbiornika reakcyjnego: 2. Określ w którą stronę przesunie się równowaga reakcji rozkładu
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 14. Maria Bełtowska-Brzezinska KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH
Ćwiczenie 14 aria Bełtowska-Brzezinska KINETYKA REAKCJI ENZYATYCZNYCH Zagadnienia: Podstawowe pojęcia kinetyki chemicznej (szybkość reakcji, reakcje elementarne, rząd reakcji). Równania kinetyczne prostych
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O
Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
Bardziej szczegółowoc. Oblicz wydajność reakcji rozkładu 200 g nitrogliceryny, jeśli otrzymano w niej 6,55 g tlenu.
Zadanie 1. Nitrogliceryna (C 3H 5N 3O 9) jest środkiem wybuchowym. Jej rozkład można opisać następującym schematem: 4 C 3 H 5 N 3 O 9 (c) 6 N 2 (g) + 12 CO 2 (g) + 10 H 2 O (g) + 1 O 2 (g) H rozkładu =
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
ZALEŻNOŚĆ STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI OD TEMPERATURY WSTĘP Szybkość reakcji drugiego rzędu: A + B C (1) zależy od stężenia substratów A oraz B v = k [A][B] (2) Gdy jednym z reagentów jest rozpuszczalnik (np.
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie wodoru M
Otrzymywanie wodoru M Własności wodoru Wodór to najlżejszy pierwiastek świata, składa się on tylko z 1 protonu i krążącego wokół niego elektronu. W stanie wolnym występuje jako cząsteczka dwuatomowa H2.
Bardziej szczegółowo( ) ( ) ( τ) ( t) = 0
Obliczanie wraŝliwości w dziedzinie czasu... 1 OBLICZANIE WRAśLIWOŚCI W DZIEDZINIE CZASU Meoda układu dołączonego do obliczenia wraŝliwości układu dynamicznego w dziedzinie czasu. Wyznaczane będą zmiany
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4 Badanie stanów nieustalonych w obwodach RL, RC i RLC przy wymuszeniu stałym
ĆWIZENIE 4 Badanie sanów nieusalonych w obwodach, i przy wymuszeniu sałym. el ćwiczenia Zapoznanie się z rozpływem prądów, rozkładem w sanach nieusalonych w obwodach szeregowych, i Zapoznanie się ze sposobami
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 2014 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowo2.1 Zagadnienie Cauchy ego dla równania jednorodnego. = f(x, t) dla x R, t > 0, (2.1)
Wykład 2 Sruna nieograniczona 2.1 Zagadnienie Cauchy ego dla równania jednorodnego Równanie gań sruny jednowymiarowej zapisać można w posaci 1 2 u c 2 2 u = f(x, ) dla x R, >, (2.1) 2 x2 gdzie u(x, ) oznacza
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoRoztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak) 1. Właściwości roztworów buforowych Dodatek nieznacznej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady do czystej wody powoduje stosunkowo dużą
Bardziej szczegółowo