SPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "SPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy..."

Józef Sławomir Wieczorek
6 lat temu
Przeglądów:

1 SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych wskaźników; wyniki przedstawić w formie tabelki: Wskaźnik Fenoloftaleina Oranż metylowy Czerwień metylowa Błękit bromotymolowy Środowisko kwaśne Środowisko obojętne Środowisko zasadowe Doświadczenie 1.2. Reakcje jonowe z utworzeniem słabych elektrolitów. Zapisz obserwacje i napisz równania reakcji chemicznych. Obserwacje Równania reakcji 1

2 Doświadczenie 1.3. Wpływ wspólnego jonu na stopień dysocjacji roztworu słabego elektrolitu. Zapisz obserwacje i napisz równania reakcji chemicznych. Zabarwienie wskaźnika Równanie dysocjacji amoniaku z zaznaczeniem kierunku przesunięcia równowagi reakcji (jeśli przesunięcie zachodzi) Doświadczenie 2.1. Badanie odczynu soli. Sól K 2 CO 3 NaCl NH 4 Cl Czy zachodzi hydroliza (Tak/ Nie) Jonowe równania reakcji hydrolizy - jeśli zachodzi Odczyn/pH Na 2 SO 4 Na 3 PO 4 CH 3 COONa Doświadczenie 2.2. Hydroliza z wydzieleniem osadu. Napisz jonowo równania reakcji hydrolizy z wydzieleniem osadu i jego roztworzenia po dodaniu kwasu solnego 1. Doświadczenie 2.3. Wpływ temperatury na hydrolizę. Obserwacje Wyjaśnij zaobserwowane różnice w probówkach 1-2 zapisz równania reakcji 2

3 Doświadczenie 3.1. Akwakompleksy i aminokompleksy. Napisz wzory i podaj barwy powstałych związków Sól Stały hydrat / barwa CuSO 4 x 5H 2 O Sól bezwodna / barwa + wzór Akwakompleks / barwa + wzór ZnSO 4 x 7H 2 O CoSO 4 x 7H 2 O Hydroliza akwakompleksów. Określ ph akwakompleksów. Napisz jonowo równania reakcji powstawania akwakompleksów. Sól ph Równania reakcji CuSO 4 ZnSO 4 CoSO 4 Napisz jonowo równania reakcji hydrolizy powstałych akwakompleksów. 1. Powstawanie i roztwarzanie aminakompleksów Wpisać w tabeli zabarwienia i wzory otrzymanych związków oraz zaznaczyć strzałką, jeśli wytrącił się osad. Liczba koordynacyjna w aminakompleksie kobaltu (II) wynosi 6, a w pozostałych 4. * NH 3 aq. NH 3 aq. nadmiar HNO 3 HNO 3 nadmiar ** CuSO 4 ZnSO 4 CoSO 4 3

4 Napisz jonowo równania reakcji: - strącania osadów Zn (II), Co(II), Cu(II) z roztworem amoniaku - powstawania aminakompleksów w nadmiarze amoniaku * dochodzi do przesunięcia równowagi reakcji kompleksowania w lewą stronę ** powstały osad rozpuszcza się CuSO 4 Równania reakcji ZnSO 4 CoSO 4 Doświadczenie 3.2. Wymiana ligandów w jonie kompleksowym i maskowanie jonów Napisz jonowo równania reakcji kompleksowania i podaj barwy powstałych kompleksów Barwa kompleksów Wzory kompleksów Równania reakcji* probówka 3 Wyjaśnij na przykładzie zachodzących reakcji na czym polega maskowanie jonów? 1. Doświadczenie 4.1. Sporządzanie roztworu chlorku sodu (NaCl) o stężeniu procentowym. Obliczyć, ile soli należy odważyć w celu sporządzenia 25 ml 5% w/v roztworul: 4

5 Stężenie sporządzonego roztworu wyrazić w jednostkach stężenia molowego (mol/l) oraz w jednostkach masy na 1 ml roztworu (mg/ml): Obliczyć, ile moli soli zawarte jest w 25 ml sporządzonego roztworu i wyrazić w mol/25 ml Sporządzony roztwór zawiera określoną ilość każdego pierwiastka w danej objętości, obliczyć zawartość sodu i chloru w całości sporządzonego roztworu i wyrazić stężenie w stosownych jednostkach masy na 1 ml (mg/ml), na 1 µl (ng/µl) i w ppm: Doświadczenie 4.2. Rozcieńczanie 5% w/v roztworu chlorku sodu [NaCl] Obliczyć stężenie wyrażone w procentach oraz w jednostkach mol/l we wszystkich rozcieńczanych roztworach: 5

6 Określić stopień rozcieńczenia roztworu w poszczególnych próbach w odniesieniu do pierwszej próby i względem kolejnych prób: Doświadczenie 4.3. Mieszanie roztworów chlorku sodu [NaCl] Obliczyć stężenie molowe roztworu uzyskanego na skutek zmieszania 1,5 ml roztworu 0,885M z 1 ml roztworu NaCl o stężeniu 0,0539 M: Wykorzystując roztworynacl z doświadczenia 4.2., obliczyć i podać, które roztwory i w jakiej proporcji należy zmieszać, w celu uzyskania 1,1 ml roztworu o stężeniu 1% (w/v) NaCl Data zatwierdzenia: Podpis asystenta: 6

Podobne dokumenty

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik