KARTA PRZEDMIOTU. Informacje ogólne WYDZIAŁ MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZY. SZKOŁA NAUK ŚCISŁYCH UNIWERSYTET KARDYNAŁA STEFANA WYSZYŃSKIEGO W WARSZAWIE

Transkrypt

1 Kod przedmiotu Nazwa przedmiotu Jednostka Punkty ECTS Język wykładowy Poziom przedmiotu Symbole efektów kształcenia Symbole efektów dla obszaru kształcenia Symbole efektów kierunkowych Chemia fizyczna I 30 h ćwiczenia audytoryjne sem /2017 WM-NS-223A Chemia fizyczna I 2 polski podstawowy K_W01 23 K_U01 32 K_K01 11 KARTA PRZEDMIOTU Informacje ogólne WYDZIAŁ MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZY. SZKOŁA NAUK ŚCISŁYCH UNIWERSYTET KARDYNAŁA STEFANA WYSZYŃSKIEGO W WARSZAWIE wiedza umiejętności kompetencje społeczne Efekty kształcenia i opis ECTS celem kształcenia jest uzyskanie podanych tu efektów w zakresie opisanym w punkcie 20. Specyficzne efekty kształcenia Metody weryfikacji 8.1 wyjaśnia podstawowe aspekty związane z termodynamiką chemiczną 8.2 opisuje fenomenologiczną i molekularną interpretację energii i entropii 8.3 tłumaczy podstawowe zagadnienia dotyczące termochemii 8.4 X1A_U01-U03, U06, U08-U09 CH1_U01 przeprowadza podstawowe obliczenia dotyczące procesów termodynamicznych weryfikacja podczas ćwiczeń 8. X1A_K04, K07 CH1_K02 stara się rozwiązywać problemy poruszane podczas ćwiczeń szacunkowy nakład pracy studenta nakład 20 godziny 30 uczestnictwo w zajęciach 30 przygotowanie do zajęć przygotowanie do weryfikacji 9 9 konsultacje z prowadzącym 0 0 Informacje o zajęciach w cyklu: sem. 3, rok ak. 2016/2017 Okres (Rok/Semestr studiów) 1 semestr Typ zajęć, liczba godzin ćwiczenia audytoryjne, 30 Koordynatorzy dr hab. Janusz Stafiej dr hab. Janusz Stafiej punkty ECTS 1,2 0,8 12 Prowadzący grup Typ protokołu Typ przedmiotu Wymagania wstępne zaliczeniowy na ocenę obligatoryjny Przedmioty wprowadzające* Zajęcia powiązane* Chemia fizyczna I - W Typ zajęć Liczba godzin Zakłada się, że studenci uzyskali punkty ECTS z przedmiotów wprowadzających i zaliczają zajęcia powiązane Zajęcia: Chemia fizyczna I. Informacje wspólne dla wszystkich grup ćwiczenia audytoryjne 30

2 Literatura Chemia fizyczna I 30 h ćwiczenia audytoryjne sem /2017 Literatura podstawowa R. Hołyst, A. Poniewierski, A. Ciach, Termodynamika dla chemików, fizyków i inżynierów, Wydawnictwo Uniwersytetu Kardynała Stefana Wyszyńskiego, Warszawa R. Hołyst, A. Poniewierski, Termodynamika w zadaniach, Wydawnictwo Uniwersytetu Kardynała Stefana Wyszyńskiego, Warszawa 2008 P. W. Atkins, Chemia Fizyczna, wyd.6, PWN, Warszawa 2001 Literatura uzupełniająca E. B. Smith, Podstawy termodynamiki chemicznej, PWN, Warszawa, 1990 Kryteria oceniania 19.1 weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć wyjaśnia podstawowe aspekty związane z termodynamiką chemiczną weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie wyjaśnia podstawowe aspekty związane z termodynamiką chemiczną, ale , weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie wyjaśnia podstawowe aspekty związane z termodynamiką chemiczną, ale weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie wyjaśnia podstawowe aspekty związane z , termodynamiką chemiczną, ale weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych wyjaśnia podstawowe aspekty związane z termodynamiką chemiczną, ale weryfikacja nie wykazuje, że wyjaśnia podstawowe aspekty związane z termodynamiką chemiczną, ani że spełnia kryteria na wyższą ocenę 19.2 weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć opisuje fenomenologiczną i molekularną interpretację energii i entropii weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie opisuje fenomenologiczną i molekularną interpretację energii i entropii, ale , weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie opisuje fenomenologiczną i molekularną interpretację energii i entropii, ale weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie opisuje fenomenologiczną i molekularną , interpretację energii i entropii, ale strona 2 z

3 weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych opisuje fenomenologiczną i molekularną interpretację energii i entropii, ale weryfikacja nie wykazuje, że opisuje fenomenologiczną i molekularną interpretację energii i entropii, ani że spełnia kryteria na wyższą ocenę 19.3 weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć tłumaczy podstawowe zagadnienia dotyczące termochemii weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie tłumaczy podstawowe zagadnienia dotyczące termochemii, ale nie spełnia , kryteriów na wyższą ocenę weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie tłumaczy podstawowe zagadnienia dotyczące termochemii, ale nie weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie tłumaczy podstawowe zagadnienia dotyczące , termochemii, ale weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych tłumaczy podstawowe zagadnienia dotyczące termochemii, ale weryfikacja nie wykazuje, że tłumaczy podstawowe zagadnienia dotyczące termochemii, ani że spełnia kryteria na wyższą ocenę weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć przeprowadza podstawowe obliczenia dotyczące procesów 19.4 termodynamicznych weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie przeprowadza podstawowe obliczenia dotyczące procesów , termodynamicznych, ale weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie przeprowadza podstawowe obliczenia dotyczące procesów termodynamicznych, ale weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie przeprowadza podstawowe obliczenia , dotyczące procesów termodynamicznych, ale weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych przeprowadza podstawowe obliczenia dotyczące procesów termodynamicznych, ale strona 3 z

4 weryfikacja nie wykazuje, że przeprowadza podstawowe obliczenia dotyczące procesów termodynamicznych, ani że spełnia kryteria na wyższą ocenę 19. weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć stara się rozwiązywać problemy poruszane podczas ćwiczeń weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie stara się rozwiązywać problemy poruszane podczas ćwiczeń, ale nie 19. 4, weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie stara się rozwiązywać problemy poruszane podczas ćwiczeń, ale nie weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie stara się rozwiązywać problemy poruszane 19. 3, podczas ćwiczeń, ale weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych stara się rozwiązywać problemy poruszane podczas ćwiczeń, ale weryfikacja nie wykazuje, że stara się rozwiązywać problemy poruszane podczas ćwiczeń, ani że spełnia kryteria na wyższą ocenę 19.6 Ocena końcowa x jest wyznaczana na podstawie wartości PRAWDA st(w)=, jeśli 4, < w; st(w)= 4,, jeśli 4,2 < w 4,; st(w)= 4, jeśli 3,7 < w 4,2; st(w)= 3,, jeśli 3,2 < w 3,7; st(w)= 3, jeśli 2,7 < w 3,2; st(w)= 2, jeśli w 2,7 oraz na bazie podanej niżej reguły: jeśli każda z ocen końcowych za zajęcia powiązane jest pozytywna i ich średnia wynosi y, to x wyznacza się ze wzoru x=st((y+z)/2), gdzie z jest średnią ważoną ocen z przeprowadzonych weryfikacji, w których wagi ocen z egzaminów wynoszą 2, a wagi ocen z innych form weryfikacji są równe 1 jeśli choć jedną oceną końcową z zajęć powiązanych jest 2 lub nzal, to x= Zakres tematów Opis Czas 20.1 Wprowadzenie. Podstawowe pojęcia i wielkości. Zerowa zasada termodynamiki. Gaz doskonały Odstępstwa gazów rzeczywistych od doskonałości. Równanie van der Walasa Energia wewnętrzna. Rozkład Maxwella i ekwipartycja energii kinetycznej Parametry i funkcje stanu. Procesy termodynamiczne. Przykłady obliczania pracy. 20. Pierwsza i druga zasada termodynamiki. Termodynamiczna definicja entropii Obliczanie zmian entropii w procesach odwracalnych i nieodwracalnych. Cykl Carnota Kolokwium Potencjały termodynamiczne. Równanie Gibbsa-Duhema Przemiany fazowe w czystych substancjach. Warunek współistnienia faz i równanie Clapeyrona Współistnienie ciecz-para i punkt krytyczny. Zasada stanów odpowiadających sobie Termodynamika mieszanin Roztwór doskonały i prawo Raoulta Rozpuszczalność ciała stałego w cieczy. Eutektyki proste. Zjawisko osmozy Zastosowanie termodynamiki do reakcji chemicznych. Termochemia i warunek równowagi chemicznej Wpływ czynników zewnętrznych na równowagę chemiczną. Prawo działania mas i stała równowagi. 21 Metody dydaktyczne metoda ćwiczebna strona 4 z

5 x * Symbole po nazwach przedmiotów oznaczają: - K konwersatorium, - W wykład, - A ćwiczenia audytoryjne, - R zajęcia praktyczne, - P ćwiczenia projektowe, - L ćwiczenia laboratoryjne, - E e-zajęcia, - T zajęcia towarzyszące. strona z