KARTA PRZEDMIOTU. Informacje ogólne WYDZIAŁ MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZY. SZKOŁA NAUK ŚCISŁYCH UNIWERSYTET KARDYNAŁA STEFANA WYSZYŃSKIEGO W WARSZAWIE

Transkrypt

1 Kod przedmiotu Nazwa przedmiotu Jednostka Punkty ECTS Język wykładowy Poziom przedmiotu Symbole efektów kształcenia Symbole efektów dla obszaru kształcenia Symbole efektów kierunkowych 8.1 X1A_W01 CH1_W03 WM-NS-3W Chemia fizyczna I 3 polski podstawowy K_W01 3 K_U01 3 K_K01 11 KARTA PRZEDMIOTU Informacje ogólne WYDZIAŁ MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZY. SZKOŁA NAUK ŚCISŁYCH UNIWERSYTET KARDYNAŁA STEFANA WYSZYŃSKIEGO W WARSZAWIE wiedza umiejętności kompetencje społeczne Efekty kształcenia i opis ECTS celem kształcenia jest uzyskanie podanych tu efektów w zakresie opisanym w punkcie 0. Specyficzne efekty kształcenia opisuje podstawowe elementy statyki chemicznej Metody weryfikacji 8. X1A_W01 CH1_W03, W16 charakteryzuje stan stały materii, opisuje właściwości jego podstawowych postaci 8.3 X1A_W01 CH1_W03 opisuje typowe chemiczne źródła energii: ogniwa, akumulatory 8.4 X1A_U01-U04, X1A_U06, U08-U09 CH1_U01-U0, U06 opanował zestaw umiejętności właściwych dla przewidzianych do przedmiotu 8. X1A_U0-U04 CH1_U0 przewiduje kierunek reakcji chemicznych 8.6 X1A_U01-U04, U06, U08-U09, CH1_U01-U0 interpretuje i przeprowadza opis fenomenologiczny i molekularny procesów i właściwości fizykochemicznych 8.7 X1A_K04, K07 CH1_K0 przejawia kompetencje nabyte w trakcie nakład 0 godziny 30 uczestnictwo w zajęciach 30 szacunkowy nakład pracy studenta przygotowanie do zajęć przygotowanie do weryfikacji 3 3 konsultacje z prowadzącym Informacje o zajęciach w cyklu: sem. 3, rok ak. 016/017 Okres (Rok/Semestr studiów) 1 semestr Typ zajęć, liczba godzin wykład, 30 Koordynatorzy dr hab. Janusz Stafiej dr hab. Janusz Stafiej punkty ECTS 1,1 1,9 1 Prowadzący grup Typ protokołu Typ przedmiotu egzaminacyjny obligatoryjny

2 1 Wymagania wstępne Przedmioty wprowadzające* Analiza matematyczna I - W Zajęcia powiązane* Chemia fizyczna I - A Typ zajęć Liczba godzin Literatura Zakłada się, że studenci uzyskali punkty ECTS z przedmiotów wprowadzających i zaliczają zajęcia powiązane Zajęcia: Chemia fizyczna I. Informacje wspólne dla wszystkich grup wykład 30 Literatura podstawowa R. Hołyst, A. Poniewierski, A. Ciach, Termodynamika dla chemików, fizyków i inżynierów, Wydawnictwo Uniwersytetu Kardynała Stefana Wyszyńskiego, Warszawa R. Hołyst, A. Poniewierski, Termodynamika w zadaniach, Wydawnictwo Uniwersytetu Kardynała Stefana Wyszyńskiego, Warszawa 008 P. W. Atkins, Chemia Fizyczna, wyd.6, PWN, Warszawa 001 Literatura uzupełniająca E. B. Smith, Podstawy termodynamiki chemicznej, PWN, Warszawa, 1990 Kryteria oceniania 19.1 weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć opisuje podstawowe elementy statyki chemicznej weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie opisuje podstawowe elementy statyki chemicznej, ale nie spełnia kryteriów , na wyższą ocenę weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie opisuje podstawowe elementy statyki chemicznej, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie opisuje podstawowe elementy statyki , chemicznej, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych opisuje podstawowe elementy statyki chemicznej, ale nie spełnia weryfikacja nie wykazuje, że opisuje podstawowe elementy statyki chemicznej, ani że spełnia kryteria na wyższą ocenę weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć charakteryzuje stan stały materii, opisuje właściwości jego 19. podstawowych postaci weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie charakteryzuje stan stały materii, opisuje właściwości jego podstawowych 19. 4, postaci, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie charakteryzuje stan stały materii, opisuje właściwości jego podstawowych postaci, ale nie spełnia strona z 6

3 weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie charakteryzuje stan stały materii, opisuje 19. 3, właściwości jego podstawowych postaci, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych charakteryzuje stan stały materii, opisuje właściwości jego podstawowych postaci, ale nie spełnia weryfikacja nie wykazuje, że charakteryzuje stan stały materii, opisuje właściwości jego podstawowych postaci, ani że spełnia 19. kryteria na wyższą ocenę 19.3 weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć opisuje typowe chemiczne źródła energii: ogniwa, akumulatory weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie opisuje typowe chemiczne źródła energii: ogniwa, akumulatory, ale nie , spełnia weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie opisuje typowe chemiczne źródła energii: ogniwa, akumulatory, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie opisuje typowe chemiczne źródła energii: , ogniwa, akumulatory, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych opisuje typowe chemiczne źródła energii: ogniwa, akumulatory, ale nie spełnia weryfikacja nie wykazuje, że opisuje typowe chemiczne źródła energii: ogniwa, akumulatory, ani że spełnia kryteria na wyższą 19.3 ocenę weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć opanował zestaw umiejętności właściwych dla 19.4 przewidzianych do przedmiotu weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie opanował zestaw umiejętności właściwych dla przewidzianych do , przedmiotu, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie opanował zestaw umiejętności właściwych dla przewidzianych do przedmiotu, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie opanował zestaw umiejętności właściwych dla , przewidzianych do przedmiotu, ale nie spełnia strona 3 z 6

4 weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych opanował zestaw umiejętności właściwych dla przewidzianych do przedmiotu, ale nie spełnia weryfikacja nie wykazuje, że opanował zestaw umiejętności właściwych dla przewidzianych do przedmiotu, ani że 19.4 spełnia kryteria na wyższą ocenę 19. weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć przewiduje kierunek reakcji chemicznych weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie przewiduje kierunek reakcji chemicznych, ale nie spełnia kryteriów na 19. 4, wyższą ocenę weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie przewiduje kierunek reakcji chemicznych, ale nie spełnia kryteriów na wyższą ocenę weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie przewiduje kierunek reakcji chemicznych, ale 19. 3, nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych przewiduje kierunek reakcji chemicznych, ale nie spełnia weryfikacja nie wykazuje, że przewiduje kierunek reakcji chemicznych, ani że spełnia kryteria na wyższą ocenę weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć interpretuje i przeprowadza opis fenomenologiczny i molekularny 19.6 procesów i właściwości fizykochemicznych weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie interpretuje i przeprowadza opis fenomenologiczny i molekularny procesów , i właściwości fizykochemicznych, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie interpretuje i przeprowadza opis fenomenologiczny i molekularny procesów i właściwości fizykochemicznych, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie interpretuje i przeprowadza opis , fenomenologiczny i molekularny procesów i właściwości fizykochemicznych, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych interpretuje i przeprowadza opis fenomenologiczny i molekularny procesów i właściwości fizykochemicznych, ale nie spełnia strona 4 z 6

5 weryfikacja nie wykazuje, że interpretuje i przeprowadza opis fenomenologiczny i molekularny procesów i właściwości 19.6 fizykochemicznych, ani że spełnia kryteria na wyższą ocenę 19.7 weryfikacja wykazuje, że bez uchwytnych niedociągnięć przejawia kompetencje nabyte w trakcie weryfikacja wykazuje, że niemal w pełni poprawnie przejawia kompetencje nabyte w trakcie, ale nie spełnia kryteriów , na wyższą ocenę weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie przejawia kompetencje nabyte w trakcie, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w znacznym stopniu poprawnie lecz niekonsystentnie przejawia kompetencje nabyte w trakcie ,, ale nie spełnia weryfikacja wykazuje, że w większości przypadków testowych przejawia kompetencje nabyte w trakcie, ale nie spełnia weryfikacja nie wykazuje, że przejawia kompetencje nabyte w trakcie, ani że spełnia kryteria na wyższą ocenę 19.8 Ocena końcowa x jest wyznaczana na podstawie wartości PRAWDA st(w)=, jeśli 4, < w; st(w)= 4,, jeśli 4, < w 4,; st(w)= 4, jeśli 3,7 < w 4,; st(w)= 3,, jeśli 3, < w 3,7; st(w)= 3, jeśli,7 < w 3,; st(w)=, jeśli w,7 oraz na bazie podanej niżej reguły: jeśli każda z ocen końcowych za zajęcia powiązane jest pozytywna i ich średnia wynosi y, to x wyznacza się ze wzoru x=st((y+z)/), gdzie z jest średnią ważoną ocen z przeprowadzonych weryfikacji, w których wagi ocen z egzaminów wynoszą, a wagi ocen z innych form weryfikacji są równe 1 jeśli choć jedną oceną końcową z zajęć powiązanych jest lub nzal, to x= Zakres tematów Opis Czas 0.1 Wprowadzenie. Podstawowe pojęcia i wielkości. Zerowa zasada termodynamiki. Gaz doskonały. h 0. Odstępstwa gazów rzeczywistych od doskonałości. Równanie van der Walasa. h 0.3 Energia wewnętrzna. Rozkład Maxwella i ekwipartycja energii kinetycznej. h 0.4 Parametry i funkcje stanu. Procesy termodynamiczne. Przykłady obliczania pracy. h 0. Pierwsza i druga zasada termodynamiki. Termodynamiczna definicja entropii. h 0.6 Obliczanie zmian entropii w procesach odwracalnych i nieodwracalnych. Cykl Carnota. h 0.7 Potencjały termodynamiczne, zmienne naturalne i relacje Maxwella. h 0.8 Potencjały termodynamiczne a druga zasada termodynamiki. Równanie Gibbsa-Duhema. h 0.9 Przemiany fazowe w czystych substancjach. Warunek współistnienia faz i równanie Clapeyrona. h 0.10 Współistnienie ciecz-para i punkt krytyczny. Zasada stanów odpowiadających sobie. h 0.11 Wprowadzenie do termodynamiki mieszanin. Mieszanina gazów doskonałych i prawo Daltona. h 0.1 Roztwór doskonały i prawo Raoulta.. h 0.13 Rozpuszczalność ciała stałego w cieczy. Eutektyki proste. Zjawisko osmozy. h 0.14 Zastosowanie termodynamiki do reakcji chemicznych. Termochemia i warunek równowagi chemicznej. h 0.1 Wpływ czynników zewnętrznych na równowagę chemiczną. Prawo działania mas i stała równowagi. h 1 Metody dydaktyczne wykład informacyjny (konwencjonalny) strona z 6

6 strona 6 z 6