ĆWICZENIE 1. Utlenianie tlenków azotu absorpcja kwaśna i alkaliczna
|
|
- Lidia Muszyńska
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ĆWICZENIE 1 Utlenianie tlenków azotu absorpcja kwaśna i alkaliczna
2 I. Wstęp. Jednym z ważnych działów technologii nieorganicznej jest otrzymywanie kwasu azotowego. Proces ten przebiega w następujących etapach: 1/ katalityczne utlenianie amoniaku (tlenem powietrza w około C) 4 NH O 2 4 NO + 6 H 2 O (1) 2/ stosunkowo wolny etap utleniania NO do NO 2 2 NO + O 2 2 NO 2 (2) 3/ absorpcja tlenków azotu w wodzie lub wodnym roztworze HNO 3 3 NO 2 + H 2 O 2 HNO 3 + NO (3) Po reakcji (2) następuje pochłonięcie powstałego NO 2 wg reakcji (3) z wydzieleniem NO, który ponownie utlenia się do NO 2 wg reakcji (2) itd. Jak widać, całkowite przekształcenie na tej drodze tlenków azotu w kwas azotowy jest niemożliwe. W celu zwiększenia stopnia przemiany NO w HNO 3 konieczne jest wydłużenie czasu trwania procesu, bądź przez zwiększenie objętości wież absorpcyjnych, bądź przez prowadzenie procesu pod ciśnieniem. Niecałkowita absorpcja NO prowadzi z jednej strony do obniżenia sprawności procesu, a ponadto wypuszczanie nie przereagowanego NO do atmosfery zanieczyszcza środowisko. Jedną z metod znacznej likwidacji resztkowych tlenków azotu, które nie uległy absorpcji w wodzie, jest tzw. absorpcja alkaliczna, podczas której zachodzą reakcje: NO + NO 2 N 2 O 3 (4) N 2 O NaOH 2 NaNO 2 + H 2 O (5) 2 NO NaOH NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O (6) W ćwiczeniu występują kolejno procesy opisane reakcjami: (2),(3), (2),(3), (2), oraz (4), (5) i (6). We wstępnym etapie oznaczania HNO 3 powstałego w reakcji (3) przebiega reakcja: HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O (7) Podczas miareczkowego oznacznia nadmiaru NaOH, dodanego w reakcjach (5), (6) i (7) zachodzi reakcja: NaOH + HCl NaCl + H 2 O (8) 2
3 II. Część doświadczalna. UWAGA!!!: strzykawki do dozownika MINILAB zakładają prowadzący ćwiczenia. 1. Oznaczyć zawartość NO lub uzyskać od prowadzących informację o zawartości NO w mieszaninie z N 2 (znajdującej się w butli C) - C NO%N [%]. 2. Wycechować (wg ZAŁĄCZNIKA Z.I.) pompę dozującą F. Znaleźć zależność nastawy pompy - Dz[mm], od objętościowego natężenia przepływu mieszaniny NO z N 2 Q NO%N [dm 3 /h]: Dz =f(q NO%N ). 3. Wycechować (wg ZAŁĄCZNIKA Z.II) przepływomierz powietrza H. Znaleźć zależność wskazań przepływomierza Ws, od objętościowego natężenia powietrza - Q pow [dm 3 /h]: Ws=f(Q pow ). 4. Z prowadzącymi ustalić natężenie przepływu powietrza - Q pow [dm 3 /h] i z zależności wyznaczonej wg punktu 3. wyliczyć odpowiadające mu wskazanie przepływomierza Ws. 5. Ustalić z prowadzącymi zawartość NO w mieszaninie z powietrzem - (C NO%P [%]) i w oparciu o C NO%N (punkt 1) oraz Q pow obliczyć wymagane, objętościowe natężenie przepływu mieszaniny NO z N 2 - Q NO%N [dm 3 /h]. Dla tego natężenia przepływu z zależności wyznaczonej w punkcie 3 wyliczyć odpowiadające mu nastawienie śruby mikrometrycznej pompy dozującej F (Dz[mm]). 6. Płuczki K1 i K2 napełnić po 20cm 3 wody destylowanej i szczelnie zamknąć szlifami. 7. Do płuczki Na1 odmierzyć pipetą V Na1 =10cm 3 a do płuczki Na2 V Na2 =5cm 3 ok. 5MNaOH o ściśle określonym stężeniu - C NaOH [M] i odpowiednio 40 i 45cm 3 wody destylowanej, płuczki szczelnie zamknąć szlifami. 8. Prowadzący powinni sprawdzić szczelność połączeń aparatury. 9. Na bębnie śruby mikrometrycznej pompy dozującej F ustawić ilość działek (Dz[mm]) ustaloną w punkcie Otworzyć zawór wodociągu Z zasilający próżniową pompkę wodną W. Wkręcając lub wykręcając pokrętło ściskacz S spowodować by u wylotu rurki R pojawiły się - przy dnie manostatu M - pojedyncze bańki powietrza. 11. Ściskaczem G (lub czarnym pokrętłem rotametru) ustawić wskazanie przepływomierza (Ws) na wartość wyliczoną w punkcie Po ustaleniu się przepływu powietrza połączyć (żółtym, polietylenowym złączem) wlot pompy dozującej F z wężykiem doprowadzającym NO z butli C przez kran D. Włączyć pompę i przekręcić kran D czerwonym końcem do góry. Równocześnie rozpocząć pomiar czasu -t sum [h]. 13. Po określonym czasie (dłuższym niż 0,5h) wykonać wg ZAŁĄCZNIKA ZIII analizę gazu w punkcie P2, po jej zakończeniu analizę w punkcie P1, a 3
4 następnie po raz drugi w punkcie P2 i P1 notując czas (liczony od momentu uruchomienia pompy F) poboru próbek gazu. 14. Ustalić z prowadzącym ćwiczenia czas ewentualnego następnego poboru próbek gazu do analizy i pobrać je identycznie jak opisano wyżej. 15. Po ustalonym z prowadzącym czasie (t sum [h]) zakończyć pierwszy pomiar wyłączając pompę F i zamykając kran D (pokrętło kranu ustawione poziomo). Następnie przez 10min przepuszczać samo powietrze, po czym zacisnąć (kręcąc pokrętłem zgodnie z kierunkiem ruchu wskazówek zegara) ściskacz S i zakręcić kran Z. Odczekać 5 minut. 16. Płuczki K1 i K2 kolejno wymontować z zestawu, dodać kilka kropel błękitu bromotymolowego i z MINILABA ze strzykawką 12,5cm 3 dodawać porcjami po 0,25cm 3 (pokrętło Minilaba nastawione na 1) ok.5mnaoh o stężeniu C NaOH [M] aż do zmiany zabarwienia na niebieskie i potem jeszcze 1cm 3. Zanotować objętości roztworu NaOH dodanego do każdej z płuczek Zawartość płuczek przenieść ilościowo do dwu oddzielnych kolb na 250cm 3 (wypłukując płuczki starannie wodą destylowaną), kolby uzupełnić do kreski wodą destylowaną i wymieszać. Z każdej z kolb pobrać 2 razy po 50cm 3 roztworu, ewentualnie dodać błękitu bromotymolowego i wykonać po dwa niezależne miareczkowania kwasem solnym o stężeniu C HCl [M] do zmiany barwy z niebieskiej na zieloną. Zapisać objętości roztworu HCl zużytego (wg reakcji (8)) na każde miareczkowanie. Dla każdej z płuczek obliczyć - w oparciu o objętość, dodanego do niej roztworu NaOH oraz średnią (z dwu niezależnych miareczkowań, dla każdej płuczki) objętość zużytego na zmiareczkowanie nadmiaru NaOH roztworu HCl - ilość moli kwasu azotowego w K1 i K2. Wg reakcji (2) i (3) ilości moli HNO 3, w każdej z płuczek, są równe ilości moli pochłoniętego w nich (po utlenieniu, wg reakcji (2)) NO. 17. Zawartość płuczki Na1 i Na2 kolejno przenieść ilościowo do dwu oddzielnych kolb na 250cn 3, kolby uzupełnić wodą destylowaną do kreski i wymieszać. Z każdej z kolb pobrać 2 razy po 20cm 3 roztworu, dodać ok. 30cm 3 wody destylowanej, parę kropel błękitu bromotymolowego i wykonać po dwa niezależne miareczkowania kwasem solnym o C HCl [M] do zmiany barwy z niebieskiej na zieloną. Zapisać objętości roztworu HCl zużytego (wg reakcji (8)) na każde miareczkowanie. Dla każdej płuczki obliczyć w oparciu o objętość wprowadzonego do niej roztworu NaOH (przed pomiarem: dla Na1=10cm 3, a dla Na2=5cm 3 ) oraz średnią (z dwu niezależnych miareczkowań, dla każdej płuczki) objętość zużytego, na zmiareczkowanie nadmiaru NaOH, HCl sumaryczną ilość moli azotynów i azotanów w Na1 i Na2. Wg reakcji (4), (5) i(6) suma ilości moli NaNO 2 i NaNO 3, w każdej z płuczek, jest równa ilości moli pochłoniętego w niej po całkowitym do NO 2, lub częściowym do N 2 O 3 utlenieniu NO. 4
5 W przypadku wykonywania drugiego pomiaru - przy zmienionym: składzie i natężeniu przepływu gazu, lub zmienionych warunkach utleniania NO należy powtórzyć czynności opisane w punktach ZAŁĄCZNIKI: Z.I. CECHOWANIE POMPY DOZUJĄCEJ F a) przy zamkniętym kranie D (pokrętło kranu ustawione poziomo) rozłączyć żółte, polietylenowe złącze doprowadzające NO do pompy F b) włączyć pompę F, przy pomocy śruby mikrometrycznej ustawić (Dz[mm]) możliwie najmniejsze natężenie przepływu gazu pozwalające na zmierzenie jego objętości przepływomierzem E. Trzykrotnie zmierzyć stoperem czas przepływu określonej objętości gazu i obliczyć średnie natężenie przepływu: Q NO%N [dm 3 /h] c) zmieniając nastawienie śruby mikrometrycznej (Dz) analogicznie jak w punkcie b) wyznaczyć jeszcze trzy natężenia przepływu gazu w zakresie od minimalnego (punkt b) do Q NO%N [dm 3 /h]=2dm 3 /h Z.II. CECHOWANIE PRZEPŁYWOMIERZA POWIETRZA H a) wlot powietrza do przepływomierza (rotametru) H podłączyć z wylotem zegara gazowego. Sprawdzić czy wszystkie płuczki zestawu są zamknięte odpowiadającymi im szlifami. Zacisnąć ściskacz S i odkręcić zawór wodociągu Z. Przesuwając (w dół lub w górę) rurkę R ustawić ją tak by jej wylot znajdował się 1-2 cm powyżej dna manostatu M. Odkręcać ściskacz S do momentu pojawienia się, pojedynczych, małych baniek powietrza wypływających z rurki R b) odczytać wskazania przepływomierza (Ws) - w przypadku rotametru odczyt na poziomie górnej części kulki. Dwukrotnie zmierzyć stoperem czas przepływu określonej objętości powietrza (nie miej niż 0,5dm 3 ) wskazywanej przez zgar gazowy i obliczyć średnie natężenie przepływu Q pow [dm 3 /h] c) wyznaczyć analogicznie jak wyżej Q pow dla najniższego wskazania przepływomierza (dla rotametru dla wskazania 0 ) oraz dla dwu wartości Ws pośrednich między najniższym a najwyższym (punkt b) wskazaniem przepływomierza d) po zakończeniu cechowana zakręcić zawór Z Z.III. OZNACZENIE ZAWARTOŚCI W GAZIE POBRANYM Z P1 i P2 Z.III.I. Wyznaczanie krzywej wzorcowej: a) przygotować roztwór wzorcowy roboczy: Do kolby miarowej na 250cm 3 odmierzyć pipetą 10cm 3 roztworu podstawowego NaNO 2 o stężeniu 0,05mgNO - 2 /cm 3 dopełnić wodą destylowaną do kreski i wymieszać. Tak 5
6 otrzymany wzorcowy roztwór roboczy ma stężenie 0,002mgNO - 2 /cm 3, co odpowiada stężeniu: 0,002[mgNO - 2 /cm 3 ]*1000[μg/mg]*30[g/mol]/46[g/mol] = 1,304μgNO/ml b) do 7 cylinderków na 10cm 3 odmierzyć pipetami kolejno: 0,0; 0,2; 0,4; 0,8; 1,5; 3,0; i 5,0cm 3 roboczego roztworu wzorcowego. Dodać po 2,5cm 3 0,025MNaOH i 2cm 3 roztworu Saltzmanna. Dopełnić wodą destylowaną do 10cm 3 wymieszać i pozostawić na 20 min. Roztwory odpowiadają kolejno zawartości: 0,0000; 0,261; 0,522; 1,043; 1,957; 3,91 i 6,52 μg NO c) po upływie 20 min. wykonać pomiar absorbancji przy długości fali 540nm. Wyniki zebrać w tabeli. Wykreślić krzywą wzorcową odcinając na osi Y m NO [μgno], a na osi X odpowiednie wartości absorbancji (A). Wyznaczyć zależność: m NO = f(a) Z.III.2. Wykonanie oznaczenia: a) do strzykawki na 12,5cm 3 zamontowanej w MINILABIE (z tłokiem wciśniętym do skrajnego dolnego położenia) wtłoczyć z małej strzykawki lekarskiej 2,5cm 3 0,025M NaOH b) do wężyka wylotu P1 lub P2 podłączyć dużą strzykawkę lekarską z wciśniętym do oporu tłokiem, przesunąć kółko ściskacza ku górze i zassać powoli 20cm 3 gazu. Przesuwając kółko ściskacza ku dołowi zacisnąć wężyk. Następnie podłączyć strzykawkę 12,5cm 3 (w MINILABIE) zawierającą 2,5cm 3 roztworu NaOH, zwolnić zacisk wężyka i powoli zassać do niej 10cm 3 gazu (do oporu). Zacisnąć ściskacz, strzykawkę odłączyć i zatkać żółtą zaślepką. Zawartość strzykawki wytrząsać intensywnie (co 2 minuty przez 30 sekund) w czasie 10 minut c) po 10 min. roztwór ze strzykawki przenieść ilościowo (płuczą strzykawkę wodą destylowaną) do kolby na 50cm 3, kolbę dopełnić wodą do kreski i wymieszać d) przy analizie gazu w punkcie P1 pobrać V P1 =2cm 3, a w punkcie P2 V P2 =5cm 3 roztworów z kolb na 50cm 3 do cylinderków na 10cm 3, dodać: 2,5cm 3 0,025M NaOH, 2cm 3 roztworu Saltzmana i dopełnić do 10cm 3 wodą destylowaną. Roztwór wymieszać i po 20 min. zmierzyć ich absorbancję przy długości fali 540nm wobec próbki odniesienia (zawierającej w cylinderku na 10cm 3 : 2,5cm 3 0,025MNaOH, 2cm 3 roztworu Saltzmana i dopełnionym do 10cm 3 wodą) e) z zależności wyznaczonej w punkcie Z.III.1.c wyliczyć masy NO (m NO ) odpowiadające zmierzonym absorbancjom. Następnie obliczyć - z uwzględnieniem temperatury otoczenia (T o ) i ciśnienia barometrycznego (p b ) - objętościową zawartość NO (X vno [%]) w próbkach gazu (10cm 3 ) pobranych w punktach P1 i P2. Wyniki zestawić w tabeli zawierającej w kolejnych kolumnach: oznaczenie punktu poboru próbki (podając najpierw 6
7 wszystkie dane dla punktu P1 a potem dla P2); t[min.] - czas poboru, liczony od momentu włączenia pompy F; V P1 (lub V P2 )[cm 3 ] - objętość roztworu pobranego z kolby na 50cm 3 ; A absorbancję; m NO [μg] - masę NO zawartą w 10cm 3 gazu wziętego do analizy i X vno [%(v/v)] objętościową zawartość NO w analizowanym gazie. f) dla gazu wylotowego (po absorpcji w płuczce Na2 - skład gazu wg analiz w punkcie P2) obliczyć ilość moli NO, które opuściły instalacje w czasie całego pomiaru (t sum [h]). Do obliczeń przyjąć: natężenie przepływu gazu wylotowego równe natężeniu przepływu powietrz na wlocie (Q pow ) oraz objętościową zawartość NO w tym gazie równą średniej wszystkich wartości X vno wyznaczonych w punkcie P2 w czasie trwania całego pomiaru (t sum ). III. Interpretacja wyników: Zestawienie potrzebnych danych. C NO % N [%] (p.1) - stężenie NO w mieszance z azotem - w zbiorniku ( C ) Q pow [l/min] (p.2) - natężenie przepływu powietrza - przepływomierz ( H ) C NO % P [%] (p.3) - stężenie NO w mieszance z powietrzem V Na 1 [ml] (p.5) - objętość ok. 5 M NaOH wprowadzona do płuczki Na1 V Na 2 [ml] (p.5) - objętość ok. 5 M NaOH wprowadzona do płuczki Na2 C NaOH [M] (p.5 i 13) - dokładne stężenie ok. 5 M NaOH t sum [min] (p.10 i 12) - całkowity czas dozowania NO (w danym cyklu) C HCl [M] (p.13 i14) - dokładne stężenie kwasu solnego do miareczkowania t o [ o C ] (p.a.ii.5) - temperatura otoczenia p b [bar] (p.a.ii.5.) - ciśnienie barometryczne V P 1 [ml] (p.a.ii.4) - objętość roztworu z punktu P1 wzięta do kolorymetrow. V P 2 [ml] (p.a.ii.4) - objętość roztworu z punktu P2 wzięta do kolorymetrow 7
8 III.1. Wyniki analizy zawartości NO w gazie (punkty P1 i P2) zestawić w tabeli omówionej w ZAŁĄCZNIKU punkt Z.III.2.e III.2. W oparciu o: zawartość NO w mieszance z azotem C NO%N (punkt II.1), natężenie przepływu tej mieszaniny Q NO%N (punkt II.5) i sumaryczny czas trwania pomiaru t sum (punkty II.12 i II.15) obliczyć ilość moli NO wprowadzoną w trakcie pomiaru ΣNO[mol]. W obliczeniach uwzględnić temperaturę otoczenia t [ o C ] i ciśnienie barometryczne p b. III.3. Na podstawie danych wyznaczonych w punkcie II.16. obliczyć część NO[%NO] - z ilości moli NO wprowadzonych do procesu ΣNO (III.2.) - która pochłonęła się jako HNO 3 w płuczkach K1 i K2 oraz sumarycznie w obu tych płuczkach. III.4. Przy założeniu, że po pomiarze objętość roztworów w płuczkach K1 i K2 wynosi 20cm 3, obliczyć stężenie HNO 3 w tych roztworach w g/dm 3. III..5. Na podstawie danych wyznaczonych w punkcie II.17. obliczyć część NO[%NO] z ilości moli NO wprowadzonych do procesu ΣNO (III.2.) która pochłonęła się w płuczkach Na1 i Na2 oraz sumarycznie w obu tych płuczkach. III.6. Na podstawie danych obliczonych w załączniku Z.III.2.pozycja f) obliczyć część NO[%NO] - z ilości moli NO wprowadzonych do procesu ΣNO (III.2.) która z gazami wylotowymi (po absorpcji w płucze Na2) opuściła instalację w czasie trwania pomiaru (t sum ). III.7. Zsumować części NO[%NO]: pochłoniętą w absorpcji kwaśnej (III.3.), pochłoniętą w absorpcji alkalicznej (III.5.) i opuszczającą instalację z gazem wylotowym (III.6). 8
ABSORPCYJNE OCZYSZCZANIE GAZÓW ODLOTOWYCH Z TLENKÓW AZOTU Instrukcja wykonania ćwiczenia 23
ABSORPCYJNE OCZYSZCZANIE GAZÓW ODLOTOWYCH Z TLENKÓW AZOTU Instrukcja wykonania ćwiczenia 23 1. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z metodą absorpcyjnego usuwania tlenków azotu z gazów odlotowych.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2. Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych
ĆWICZENIE 2 Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych Część doświadczalna 1. Metody jonowymienne Do usuwania chromu (VI) można stosować między innymi wymieniacze jonowe. W wyniku przepuszczania
Bardziej szczegółowoKATEDRA INŻYNIERII CHEMICZNEJ I PROCESOWEJ INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM INŻYNIERII CHEMICZNEJ, PROCESOWEJ I BIOPROCESOWEJ
KATEDRA INŻYNIERII CHEMICZNEJ I PROCESOWEJ INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM INŻYNIERII CHEMICZNEJ, PROCESOWEJ I BIOPROCESOWEJ Absorpcja Osoba odiedzialna: Donata Konopacka - Łyskawa dańsk,
Bardziej szczegółowoCiągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a
Ciągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a WYMAANIA 1. Podstawy teoretyczne procesu otrzymywania sody metodą Solvay a. 2. Schemat technologiczny metody Solvay a operacje jednostkowe.. Surowce
Bardziej szczegółowoOznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
Bardziej szczegółowoANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
Bardziej szczegółowoKONWRESJA WĘGLOWODORÓW Z PARĄ WODNĄ.
KONWRESJA WĘGLOWODORÓW Z PARĄ WODNĄ. Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych. WPROWADZENIE. Konwersja metanu z parą wodną jest we współczesnej technologii otrzymywania amoniaku pierwszym etapem procesu uzyskiwania
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoMIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE: Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoA B S O R P C Y J N E O D S I A R C Z A N I E O D L O T O W Y C H G A Z Ó W P R Z E M Y S Ł O W Y C H. Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 19
A B S O R P C Y J N E O D S I A R C Z A N I E O D L O T O W Y C H G A Z Ó W P R Z E M Y S Ł O W Y C H Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 19 Celem ćwiczenia jest zapoznanie z absorpcyjną metodą usuwania
Bardziej szczegółowoPracownia Polimery i Biomateriały
Pracownia Polimery i Biomateriały INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA Spalanie i termiczna degradacja polimerów Część II Opracowała dr Hanna Wilczura-Wachnik Uniwersytet Warszawski Wydział Chemii Zakład Dydaktyczny
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoII. ODŻELAZIANIE LITERATURA. Zakres wiadomości obowiązujących do zaliczenia przed przystąpieniem do wykonania. ćwiczenia:
II. ODŻELAZIANIE LITERATURA 1. Akty prawne: Aktualne rozporządzenie dotyczące jakości wody do picia i na potrzeby gospodarcze. 2. Chojnacki A.: Technologia wody i ścieków. PWN, Warszawa 1972. 3. Hermanowicz
Bardziej szczegółowoAnaliza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru ćwiczenie nr 25 opracowała dr B. Nowicka, aktualizacja D. Waliszewski Zakres zagadnień obowiązujących do
Bardziej szczegółowoKatalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18
Katalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18 Celem ćwiczenia jest przedstawienie reakcji katalitycznego utleniania węglowodorów jako wysoce wydajnej
Bardziej szczegółowoCiągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a
Zakład Chemii Organicznej i Technologii Chemicznej Ciągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a Instrukcja do ćwiczenia nr 10 2 Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z przemysłowym
Bardziej szczegółowoCiągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a
Ciągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a Instrukcja do ćwiczenia nr 10 Asystent prowadzący: Dr Tomasz S. Pawłowski 1 Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z przemysłowym procesem
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu
ĆWICZENIE 4 Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu 1. Wprowadzenie Zbyt wysokie stężenia fosforu w wodach powierzchniowych stojących, spiętrzonych lub wolno płynących prowadzą do zwiększonego przyrostu
Bardziej szczegółowoKatalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18
Katalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18 Celem ćwiczenia jest przedstawienie reakcji katalitycznego utleniania węglowodorów jako wysoce wydajnej
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGA CIECZ PARA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM
RÓWNOWAGA CIECZ PARA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM Cel ćwiczenia: wyznaczenie diagramu fazowego ciecz para w warunkach izobarycznych. Układ pomiarowy i opis metody: Pomiary wykonywane są metodą recyrkulacyjną
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI
Data.. Imię, nazwisko, kierunek, grupa SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI OCENA JAKOŚCI WODY DO PICIA Ćwiczenie 1. Badanie właściwości fizykochemicznych wody Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoIII A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych III-A Przygotowywanie roztworów o różnym stężeniu III-A.1. Przygotowanie naważki substancji III-A.2. Przygotowanie 70 g 10% roztworu NaCl III-A.3.
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Bardziej szczegółowo1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH 1.1. przygotowanie 20 g 20% roztworu KSCN w wodzie destylowanej 1.1.1. odważenie 4 g stałego KSCN w stożkowej kolbie ze szlifem 1.1.2. odważenie 16 g wody destylowanej
Bardziej szczegółowoKraking katalityczny węglowodorów
UNIWERSYTET WARSZAWSKI WYDZIAŁ CHEMII ZAKŁAD CHEMII ORGANICZNEJ I TECHNOLOGII CHEMICZNEJ Kraking katalityczny węglowodorów Instrukcja do ćwiczenia nr 6 Fot. Joanna Kaczyńska-Walczak Opracowanie dr inż.
Bardziej szczegółowo10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych
ĆWICZEIE B: znaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości rozpuszczalnego w wodzie chromu (VI) w próbce cementu korzystając
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowoCHROMATOGRAFIA II 18. ANALIZA ILOŚCIOWA METODĄ KALIBRACJI
CHROMATOGRAFIA II 18. ANALIZA ILOŚCIOWA METODĄ KALIBRACJI Wstęp Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczanie stężenia n-propanolu w metanolu metodą kalibracji. Metodą kalibracji oznaczamy najczęściej jeden
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoInstrukcja wykonania ćwiczenia nr 19
ABSORPCYJNE ODSIARCZANIE ODLOTOWYCH GA ZÓW P R ZEMYSŁOWYCH Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 19 Celem ćwiczenia jest zapoznanie z absorpcyjną metodą usuwania SO 2 z gazów odlotowych przez pochłanianie
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza(iii) opiekun mgr K. Łudzik
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza(iii) opiekun mgr K. Łudzik ćwiczenie nr 26 Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Prawo Lamberta
Bardziej szczegółowoSpektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej
Spektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej Metoda: Spektrofotometria UV-Vis Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest zapoznanie studenta z fotometryczną metodą badania stanów równowagi
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoK05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny metodą wiskozymetryczną Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Układy
Bardziej szczegółowoQ pr [ml/min] A z [j.w.]
DIALIZA Cel ćwiczenia. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z podstawowymi zjawiskami fizycznymi towarzyszącymi procesowi dializy oraz zasadą działania dializatora, jego konstrukcją i parametrami. Zakres
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoUtylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska
Utylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska Instrukcja do Ćwiczenia 14 Zastosowanie metod membranowych w oczyszczaniu ścieków Opracowała dr Elżbieta Megiel Celem ćwiczenia
Bardziej szczegółowoABSORPCYJNA SPEKTROMETRIA ATOMOWA
ABSORPCYJNA SPEKTROMETRIA ATOMOWA Ćwiczenie 1. Badanie wpływu warunków pomiaru na absorbancję oznaczanego pierwiastka Ustalenie składu gazów płomienia i położenia palnika Do dwóch kolbek miarowych o pojemności
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoOznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego
Oznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego Oznaczanie dwóch kationów obok siebie metodą miareczkowania spektrofotometrycznego (bez maskowania) jest możliwe, gdy spełnione są
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoKINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY
Ćwiczenie nr 2 KINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY I. Kinetyka hydrolizy sacharozy reakcja chemiczna Zasada: Sacharoza w środowisku kwaśnym ulega hydrolizie z wytworzeniem -D-glukozy i -D-fruktozy. Jest to reakcja
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.0 Numer zadania: 01 Wypełnia
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 02
Bardziej szczegółowo... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów. ... Nazwa szkoły, miejscowość. I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09
......... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów KOPKCh... Nazwa szkoły, miejscowość I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09 ETAP III 28.02.2009 r. Godz. 10.00-13.00 Zadanie 1 (10 pkt.) ( postaw
Bardziej szczegółowoKlasa czystości I II III IV V
Oznaczanie azotanów(iii) i azotanów(v) w wodzie 17 XI 014.Łaptaś, M.Kot naliza instrumentalna w ochronie środowiska, III rok OŚ Wprowadzenie W wodach naturalnych może znajdować się azot zawarty w różnych
Bardziej szczegółowoOCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoTrichlorek fosforu. metoda oznaczania dr EWA GAWĘDA Centralny Instytut Ochrony Pracy Państwowy Instytut Badawczy 00-701 Warszawa ul.
Podstawy i Metody Oceny Środowiska Pracy 2012, nr 1(71), s. 135 139 Trichlorek fosforu metoda oznaczania dr EWA GAWĘDA Centralny Instytut Ochrony Pracy Państwowy Instytut Badawczy 00-701 Warszawa ul. Czerniakowska
Bardziej szczegółowoOznaczanie chlorowodoru w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 4 Oznaczanie chlorowodoru w powietrzu atmosferycznym Chlorowodór jest bezbarwnym gazem, dobrze rozpuszczalnym w wodzie. StęŜony roztwór tego gazu w wodzie (kwas solny) dymi na powietrzu. Dymiący
Bardziej szczegółowoDEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU
DEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU PRZEŁAMANIA WPROWADZENIE Ostatnim etapem uzdatniania wody w procesie technologicznym dla potrzeb ludności i przemysłu jest dezynfekcja. Proces ten jest niezbędny
Bardziej szczegółowoARKUSZ EGZAMINACYJNY ETAP PRAKTYCZNY EGZAMINU POTWIERDZAJĄCEGO KWALIFIKACJE ZAWODOWE CZERWIEC 2010
Zawód: technik analityk Symbol cyfrowy zawodu: 311[02] Numer zadania: Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu 311[02]-0-102 Czas trwania egzaminu: 240 minut ARKUSZ EGZAMINACYJNY
Bardziej szczegółowoPROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH WYMIANA JONOWA
KIiChŚ PROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH Ćwiczenie nr 2 WYMIANA JONOWA Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest określenie roboczej zdolności wymiennej jonitu na podstawie eksperymentalnie wyznaczonej
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoCiągły proces otrzymywania detergentów na bazie kwasów alkiloarylosulfonowych
Ciągły proces otrzymywania detergentów na bazie kwasów alkiloarylosulfonowych Instrukcja do ćwiczenia nr 9 Asystent prowadzący: Dr Tomasz S. Pawłowski 1 Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się
Bardziej szczegółowoVI. OCENA NARAŻENIA ZAWODOWEGO I ŚRODOWISKOWEGO NA DZIAŁANIE KSENOBIOTYKÓW
VI. OCENA NARAŻENIA ZAWODOWEGO I ŚRODOWISKOWEGO NA DZIAŁANIE KSENOBIOTYKÓW 1. Ocena narażenia zawodowego w przemyśle na przykładzie aniliny Wprowadzenie Pary aniliny wchłaniają się w drogach oddechowych
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoCEL ĆWICZENIA: Zapoznanie się z przykładową procedurą odsalania oczyszczanych preparatów enzymatycznych w procesie klasycznej filtracji żelowej.
LABORATORIUM 3 Filtracja żelowa preparatu oksydazy polifenolowej (PPO) oczyszczanego w procesie wysalania siarczanem amonu z wykorzystaniem złoża Sephadex G-50 CEL ĆWICZENIA: Zapoznanie się z przykładową
Bardziej szczegółowo13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI
Wykonanie ćwiczenia 13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI Zadania do wykonania: 1. Wykonać pomiar temperatury
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedra Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 2 ZASTOSOWANIE SPEKTROFOTOMETRII W NADFIOLECIE I ŚWIETLE WIDZIALNYM
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym. opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak ćwiczenie nr Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Charakterystyka
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS
OZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS Zagadnienia teoretyczne. Spektrofotometria jest techniką instrumentalną, w której do celów analitycznych wykorzystuje się przejścia energetyczne zachodzące
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE RÓWNOWAŻNIKA CHEMICZNEGO ORAZ MASY ATOMOWEJ MAGNEZU I CYNY
14 WYZNACZANIE RÓWNOWAŻNIKA CHEMICZNEGO ORAZ MASY ATOMOWEJ MAGNEZU I CYNY CEL ĆWICZENIA: Wyznaczanie równoważnika chemicznego oraz masy atomowej magnezu i cyny na podstawie pomiaru objętości wodoru wydzielonego
Bardziej szczegółowo1.1 Reakcja trójchlorkiem antymonu
ĆWICZENIE IV - WYKRYWANIE WITAMIN Odczynniki: - chloroform bezwodny, - bezwodnik kwasu octowego, - trójchlorek antymonu roztwór nasycony w chloroformie, - 1,3-dichlorohydryna gliceryny - żelazicyjanek
Bardziej szczegółowoPLAN BADANIA MIĘDZYLABORATORYJNEGO Badania fizykochemiczne wyrobów chemii gospodarczej.
PLAN BADANIA MIĘDZYLABORATORYJNEGO Badania fizykochemiczne wyrobów chemii gospodarczej. 1. Organizator Klub Polskich Laboratoriów Badawczych POLLAB Sekcja POLLAB-CHEM/ EURACHEM-PL. 2. Koordynator Specjalistyczne
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3: Ocena fizykochemiczna nawozów stałych fosforowych różne formy P 2 O 5
ZAKŁAD TECHNOLOGII I PROCESÓW CHEMICZNYCH Wydział Chemiczny Politechnika Wrocławska Technologia chemiczna - surowce i procesy przemysłu nieorganicznego Ćwiczenie 3: Ocena fizykochemiczna nawozów stałych
Bardziej szczegółowoCEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego
16 SOLE KWASU WĘGLOWEGO CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego Zakres obowiązującego materiału Węgiel i pierwiastki 14 grupy układu okresowego, ich związki
Bardziej szczegółowoLaboratorium Podstaw Biofizyki
CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest zbadanie procesu adsorpcji barwnika z roztworu oraz wyznaczenie równania izotermy Freundlicha. ZAKRES WYMAGANYCH WIADOMOŚCI I UMIEJĘTNOŚCI: widmo absorpcyjne, prawo Lamberta-Beera,
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoTechniki molekularne ćw. 1 1 z 6
Techniki molekularne ćw. 1 1 z 6 Instrukcja do ćwiczeń Nr 1. Temat: Izolacja całkowitego DNA z tkanki ssaczej metodą wiązania DNA do kolumny krzemionkowej oraz spektrofotometryczna ocena jego czystości
Bardziej szczegółowoSpektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 1 Widma absorpcyjne błękitu tymolowego Doświadczenie to ma na celu zaznajomienie uczestników ćwiczeń ze sposobem wykonywania pomiarów metodą spektrofotometryczną
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowoPoznajemy warunki życia w stawie.
Poznajemy warunki życia w stawie. Cel zajęć: określenie właściwości fizykochemicznych wody w stawie. Cele operacyjne: Uczeń: - określa zapach wody, - oznacza ph wody, - mierzy temperaturę wody, - wykrywa
Bardziej szczegółowoTARNOWSKI KONKURS CHEMICZNY PWSZ w Tarnowie etap II część doświadczalna
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa w Tarnowie Zakład Chemii UZUPEŁNIA UCZESTNIK KONKURSU KOD UCZNIA TARNOWSKI KONKURS CHEMICZNY PWSZ w Tarnowie etap II część doświadczalna DATA : 25 maja 2018 r. CZAS PRACY:
Bardziej szczegółowoANALIZA INSTRUMENTALNA
ANALIZA INSTRUMENTALNA TECHNOLOGIA CHEMICZNA STUDIA NIESTACJONARNE Sala 522 ul. Piotrowo 3 Studenci podzieleni są na cztery zespoły laboratoryjne. Zjazd 5 przeznaczony jest na ewentualne poprawy! Możliwe
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA. Analiza gazów analizatorami Fizycznymi. Interferometr. Opracował: dr inż. Franciszek Wolańczyk
INSTRUKCJA Analiza gazów analizatorami Fizycznymi. Interferometr. Opracował: dr inż. Franciszek Wolańczyk Analiza gazów analizatorami fizycznymi. Interferometr. Strona 2 1. WSTĘP Sposób badania gazów i
Bardziej szczegółowoOdchylenia od deklarowanej zawartości substancji leczniczej dla tabletek o deklarowanej zawartości 100 mg i powyżej ±5%
0,1500 g sproszkowanych tabletek polopiryny rozpuszczono w etanolu i uzupełniono etanolem do 100,0 ml (roztwór A). 1,0 ml roztworu A uzupełniono etanolem do 100,0 ml (roztwór B). Absorbancja roztworu B
Bardziej szczegółowoREDOKSYMETRIA ZADANIA
REDOKSYMETRIA ZADANIA 1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H 2 C 2 O 4 2H 2 O zużyto 31,24 cm 3 mianowanego roztworu KMnO 4. Oblicz miano KMnO 4. m.m. H 2 C 2 O 4 2H 2 O=126,068 g/mol Odp.
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowo