a b zasi g kilku centymetrów zasi g kilkudziesi ciu centymetrów zasi g nieograniczony ATOM jàdro atomowe neutrony protony nukleony pow oki elektronowe

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "a b zasi g kilku centymetrów zasi g kilkudziesi ciu centymetrów zasi g nieograniczony ATOM jàdro atomowe neutrony protony nukleony pow oki elektronowe"

Dariusz Bogdan Wieczorek
5 lat temu
Przeglądów:

ZAWARTOÂå SK ADNIKA W ROZTWORZE nasyconym i nienasyconym ATOM (najmniejsza czàstka pierwiastka chemicznego) st enie procentowe

określonych warunkach ciśnienia i temperatury jest stosunek masy substancji rozpuszczonej do masy lub objętości rozpuszczalnika

elektrony PODSTAWOWE METODY OTRZYMYWANIA SOLI okres liczba pow ok liczba p + = liczba ē elektrony walencyjne grupa 9 K metal +

woda MgO + 2 Cl $ MgCl 2 + 2 O A Z = liczba neutronów w izotopie wodorotlenek metalu + kwas $ sól + woda Mg(O) 2 + 2 NO

1 ZAWARTOÂå SK ADNIKA W ROZTWORZE nasyconym i nienasyconym ATOM (najmniejsza czàstka pierwiastka chemicznego) st enie procentowe 2% jàdro atomowe g wody ms = 2 g 00 g roztworu nasyconym protony neutrony St enie procentowe to liczba gramów substancji zawarta w 00 g roztworu. rozpuszczalnoêç 2 g /00 g wody w T= C nukleony 2 g roztworu 00 g wody ms = 2 g pow oki elektronowe Miarą rozpuszczalnoêci w określonych warunkach ciśnienia i temperatury jest stosunek masy substancji rozpuszczonej do masy lub objętości rozpuszczalnika albo roztworu. elektrony PODSTAWOWE METODY OTRZYMYWANIA SOLI okres liczba pow ok liczba p + = liczba ē elektrony walencyjne grupa 9 K metal + kwas $ sól + wodór Mg + 2 NO $ Mg(NO ) liczba masowa liczba atomowa A Z E symbol pierwiastka tlenek metalu + kwas $ sól + woda MgO + 2 Cl $ MgCl O A Z = liczba neutronów w izotopie wodorotlenek metalu + kwas $ sól + woda Mg(O) NO (rozcieƒczony) $ Mg(NO ) O tlenek metalu + tlenek kwasowy $ sól MgO + N 2 O $ Mg(NO ) 2 c BLACA O OWIANA BLACA ALUMINIOWA b PAPIER a zasada + tlenek kwasowy $ sól + woda Mg(O) 2 + N 2 O $ Mg(NO ) O metal + niemetal $ sól kwasu beztlenowego Mg + Cl 2 $ MgCl 2 a b + + zasi g kilku centymetrów zasi g kilkudziesi ciu centymetrów c zasi g nieograniczony

= m produktów sta oêci sk adu Sk ad zwiàzku chemicznego jest sta y.

2 Szereg aktywnoêci metali metale aktywniejsze od wodoru metale mniej aktywne od wodoru KNaCaMgAl Zn Fe Sn Cu g Ag Pt Au kierunek przebiegu SUBSTRATY PRODUKTY REAGENTY REAKCJE CEMICZNE SÑ ZGODNE Z PRAWAMI zachowania masy m substratów = m produktów sta oêci sk adu Sk ad zwiàzku chemicznego jest sta y. Podzia reakcji chemicznych ze wzgl du na zachowanie wobec tlenu utlenianie reduktor nie zawiera tlenu i mo e go przyjàç redukcja utleniacz ma tlen i mo e go oddaç

3 PODZIA ROZTWORÓW ze wzgl du na: iloêç substancji rozpuszczonej nasycone nienasycone st one rozcieƒczone przewodnictwo elektryczne roztwory elektrolitów przewodzà pràd elektryczny roztwory niektórych: kwasów, na przyk ad Cl wodorotlenków, na przyk ad NaO soli, na przyk ad NaCl roztwory nieelektrolitów nie przewodzà pràdu elektrycznego woda destylowana alkohol roztwór cukru PODZIA MIESZANIN ze wzgl du na: wielkoêç czàstek substancji rozproszonej lub rozpuszczonej roztwory w aêciwe koloidy zawiesiny Pochodne w glowodorów alkohole kwasy estry aminy RO RCOO RCOOR' RN 2 monohydroksylowe polihydroksylowe

DYSOCJACJA rozpad elektrolitów na jony pod wpływem wody kwasów jony + i

wodorotlenków jony O i kationy metalu I M(O) n E 2O M n+ + no NaO $ 2O Na + +

n R m $ 2O m+ nm + mr n NaCl $ 2O Na + + Cl K 2 SO $ 2O 2 K + 2 + SO Odczyn

skala p miara odczynu roztworu 2 8 9 0 2 2 wzrost odczynu kwasowego odczyn

n 2n + 2 C C wszystkie wiàzania pojedyncze pomi dzy alkeny C n 2n C = C jedno

4 DYSOCJACJA rozpad elektrolitów na jony pod wpływem wody kwasów jony + i aniony reszty kwasowej 2O n R E n + + R n Cl $ 2O + + Cl 2 SO $ 2O SO wodorotlenków jony O i kationy metalu I M(O) n E 2O M n+ + no NaO $ 2O Na + + O 2O Mg(O) 2 E Mg O soli kationy metali i aniony reszty kwasowej m n M n R m $ 2O m+ nm + mr n NaCl $ 2O Na + + Cl K 2 SO $ 2O 2 K SO Odczyn roztworu kwasowy oboj tny zasadowy [ + ] > [O ] [ + ] = [O ] [ + ] < [O ] skala p miara odczynu roztworu wzrost odczynu kwasowego odczyn oboj tny wzrost odczynu zasadowego W GLOWODORY ( aƒcuchowe) nasycone alkany C n 2n + 2 C C wszystkie wiàzania pojedyncze pomi dzy alkeny C n 2n C = C jedno wiàzanie podwójne pomi dzy nienasycone alkiny C n 2n 2 C / C jedno wiàzanie potrójne pomi dzy

5 2 e numer grupy,009,00202 wodór hel 2 2 Li Be numer okresu B C N O F Ne symbol pierwiastka,9 9,0282 masa atomowa [u] 22,9890 0,8 2,00,00,999 8, ,9 lit beryl sód nazwa bor w giel azot tlen fluor neon liczba atomowa (liczba porzàdkowa) metale niemetale gazy szlachetne Na Mg Al Si P S Cl Ar 22,9890 2,00 2,988 28,08 0,9 2,0,2 9,98 sód magnez glin krzem fosfor siarka chlor argon i Na K Ca Sc T V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 9,098 0,08,99,8 0,9,99,9809,8 8,92 8,9,,9 9,2 2,,92 8,9 9,90 8,80 potas wapƒ skand tytan wanad chrom mangan elazo kobalt nikiel miedê cynk gal german arsen selen brom krypton Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd ln Sn Sb Te l X 8,8 8,2 88,908 9,22 92,908 9,9 9,90 0,0 02,900 0,2 0,882 2,,88 8, 2,0 2,0 2,90,29 rubid stront itr cyrkon niob molibden technet ruten rod pallad srebro kadm ind cyna antymon tellur jod ksenon Cs Ba La f Ta W Re Os Ir Pt Au g Tl Pb Bi Po At Rn 2,90,2 8,90 8,9 80,99 8,8 8,20 90,2 92,2 9,08 9,9 200,9 20,8 20,2 208, , ,98 222,08 cez bar lantan hafn tantal wolfram ren osm iryd platyna z oto rt ç tal o ów bizmut polon astat radon Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh s Mt Ds Rg 22,020 22,02 22,028 2,09 2, 2, frans rad aktyn rutherford dubn seaborg bohr has meitner darmstadt roentgen e Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy o Er Tm Yb Lu 0, 0,90,2,9 0,,9,2 8,92 2,0,902,2 8,92,0,9 cer prazeodym neodym promet samar europ gadolin terb dysproz holm erb tul iterb lutet Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 22,08 2,088 28,0289 2,08 2,0 2,0 2,00 2,00 2,08 22,088 2,09 28,098 29,0 22,0 tor proaktyn uran neptun pluton ameryk kiur berkel kaliforn einstein ferm mendelew nobel lorens

Podobne dokumenty

Pierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11

Pierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11 ***Dane Pierwiastków Chemicznych*** - Układ Okresowy Pierwiastków 2.5.1.FREE Pierwiastek: H - Wodór Liczba atomowa: 1 Masa atomowa: 1.00794 Elektroujemność: 2.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 0.0899 Temperatura