Układ okresowy pierwiastków

Wielkość: px
Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Układ okresowy pierwiastków"

Transkrypt

1 strona 1/8 Układ okresowy pierwiastków Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Teoria atomistyczno-cząsteczkowa, nieciągłość budowy materii. Układ okresowy pierwiastków chemicznych sposób usystematyzowania pierwiastków. Zadanie 1. Zadania Część A (0 5) Standard I Po wybuchu w Czarnobylu radioaktywny izotop jodu rozprzestrzenił się w powietrzu. prócz wiatru przyczyną tego było zjawisko: sedymentacji B. dyfuzji Zadanie 2. sublimacji grawitacji Pierwiastek to zbiór: atomów o identycznych właściwościach B. atomów o takiej samej budowie, lecz różnych właściwościach cząsteczek o różnych właściwościach cząsteczek o identycznych właściwościach Zadanie 3. Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków uporządkowanych zgodnie ze wzrastającą liczbą atomową zmieniają się okresowo. Stwierdzenie to nosi nazwę: prawa stałości składu B. prawa okresowości prawa zachowania masy prawa działania mas

2 strona 2/8 Zadanie 4. Grupa w układzie okresowym to zbiór pierwiastków, których atomy zawierają: taką samą liczbę elektronów B. taką samą liczbę powłok elektronowych taką samą liczbę elektronów walencyjnych taką samą liczbę nukleonów Zadanie 5. Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek, informuje nas o: liczbie protonów w jądrze atomu B. liczbie powłok walencyjnych liczbie elektronów walencyjnych liczbie powłok elektronowych Część B (0 5) Standard II, III i IV Zadanie 6. Zgodnie z prawem okresowości pierwiastki posiadające podobne właściwości chemiczne to: sód, magnez, glin, krzem B. węgiel, azot, tlen, fluor fluor, chlor, brom, jod wodór, hel, lit, beryl Zadanie 7. Atom boru ma tyle samo elektronów walencyjnych co atom: glinu B. azotu neonu węgla Zadanie 8. Pierwiastek posiadający 4 powłoki elektronowe i 2 elektrony walencyjne to: węgiel B. magnez wapń krzem

3 strona 3/8 Zadanie 9. Spośród pierwiastków H, Li, Na, K pierwiastek potas ma: B. Zadanie 10. najwyższą wartościowość największą liczbę powłok elektronowych najniższą wartościowość najmniejszą liczbę powłok elektronowych Prawidłowe wzory sumaryczne tlenków wybranych pierwiastków okresu trzeciego to: Al, Si, P, S, Cl B. Al Al Al dpowiedzi na pytania testowe zakreśl w poniższej tabeli: A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C D D D D D D D D D D Część C (0 5) Standard II Makroelementy Wapń jest makroelementem pierwiastkiem niezbędnym do życia. Jego niedobór powoduje deformacje kości. Zadanie 11. (0 3) Układ okresowy jest nieocenionym źródłem informacji o pierwiastkach chemicznych. Korzystając z niego uzupełnij poniższą tabelę:

4 strona 4/8 Nazwa wapń Symbol Liczba atomowa Z Liczba masowa A 40 Liczba protonów Liczba elektronów Liczba neutronów Liczba powłok elektronowych Liczba elektronów walencyjnych Maksymalna wartościowość Wzór tlenku Wzór soli kwasu siarkowego(vi) Wzór soli kwasu mrówkowego Zadanie 12. (0 2) Napisz symbole czterech pierwiastków, których atomy posiadają tyle samo powłok elektronowych, co atom wapnia. B. Część D (0 5) Standard III prócz wapnia innym ważnym pierwiastkiem makroelementem występującym w postaci związków nieorganicznych w kościach jest pierwiastek, którego nazwę poznasz rozwiązując zadanie 13. Zadanie 13. (0 3) Zidentyfikuj ten pierwiastek na podstawie podanych informacji: 1. Atom pierwiastka X posiada tyle powłok elektronowych, ile protonów znajduje się w jądrze atomu litu. 2. Atom tego pierwiastka na powłoce walencyjnej ma tyle elektronów, ile liter znajduje się w nazwie najcięższego gazu szlachetnego. 3. Napisz wnioski jakie wyciągniesz z obu informacji oraz nazwę i symbol tego pierwiastka.

5 strona 5/8 Wniosek z informacji 1: Wniosek z informacji 2: Poszukiwany pierwiastek to... o symbolu... Zadanie 14. (0 1) Jakie cząsteczki tworzy pierwiastek stanowiący rozwiązanie zadania 13? Zadanie 15. (0 1) Narysuj wzór strukturalny cząsteczki tlenowego kwasu zawierającej pierwiastek X, w którym przyjmuje on maksymalną wartościowość. W cząsteczce tego kwasu znajdują się także 3 atomy wodoru i 4 atomy tlenu. Część E (0 5) Standard IV Jaki to pierwiastek? Atom pierwiastka X ma o trzy powłoki elektronowe mniej niż atom pierwiastka odkrytego przez M. Skłodowską-Curie. Do oktetu elektronowego brakuje mu 2 elektronów.

6 strona 6/8 Zadanie 16. (0 5) Napisz symbol pierwiastka X. B. pisz, w jaki sposób na poszczególnych powłokach elektronowych rozmieszczone są elektrony w atomie pierwiastka X. Zapisz wór sumaryczny tlenku, w którym pierwiastek X ma maksymalną wartościowość. Narysuj wzór strukturalny tego tlenku. E. Wyjaśnij, dlaczego tlenek ten ma negatywny wpływ na środowisko naturalne?

7 strona 7/8 dpowiedzi i kryteria punktowania Zadania zamknięte część A i B Lp Sprawdzana umiejętność Prawidłowa odpowiedź 1 Wskazanie zjawiska potwierdzającego ruch materii B 2 Wskazanie definicji pierwiastka A 3 Nazwanie podanego stwierdzenia prawem okresowości B 4 kreślenie grupy jako zbioru pierwiastków, których atomy posiadają taką samą liczbę elektronów walencyjnych C 5 kreślenie znaczenia numeru okresu dla budowy atomu D 6 Zinterpretowanie prawa okresowości i wskazanie pierwiastków należących do tej samej grupy C 7 Wskazanie pierwiastka o takiej samej liczbie elektronów walencyjnych A 8 Wskazanie pierwiastka na podstawie informacji o budowie atomu C 9 Porównanie budowy atomów pierwiastków należący do tej samej grupy B 10 Wskazanie wzorów sumarycznym tlenków pierwiastków okresu trzeciego D Zadania otwarte Część C, D i E Lp Kryteria oceniania 11 1 pkt uzupełnienie 8 wierszy tabeli 2 pkt uzupełnienie 10 wierszy tabeli 3 pkt uzupełnienie wszystkich wierszy tabeli 12 1 pkt podanie 2 symboli 2 pkt podanie 3 symboli 13 1 pkt prawidłowy wniosek z każdej informacji 1 pkt podanie nazwy i symbolu Suma punktów Przykładowe rozwiązanie za zadanie 3 Wapń Ca, Z=20, 20 protonów, 20 elektronów, 20 neutronów, 4 powłoki elektronowe 2 elektrony walencyjne max wart. II, wzory: Ca CaS 4 (HC) 2 Ca lub Ca(HC) 2 2 Prawidłowe symbole: K, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr 3 Wniosek 1. Lit ma liczbę atomową = 3, czyli atom szukanego pierwiastka znajduje się w 3 okresie. Wniosek 2. Nazwa najcięższego gazu szlachetnego radon 5 liter. Atom szukanego pierwiastka ma 5 elektronów walencyjnych, czyli znajduje się w grupie 15 Poszukiwany pierwiastek to fosfor o symbolu P Uwagi

8 strona 8/8 Lp Kryteria oceniania 14 1pkt określenie postaci występowania fosforu w przyrodzie w stanie wolnym 15 1 pkt narysowanie wzoru strukturalnego kwasu 16 1 pkt podanie symbolu pierwiastka 1 pkt zapisanie konfiguracji elektronowej lub graficzne przedstawienie rozmieszczenia elektronów 1 pkt zapis wzoru sumarycznego tlenku 1 pkt narysowanie wzoru strukturalnego 1 pkt wskazanie negatywnego wpływu tlenku na środowisko Suma punktów Przykładowe rozwiązanie za zadanie 1 Fosfor tworzy cząsteczki zbudowane z 4 atomów P S K 2 L 8 M 6 S 3 S H H H Wywołuje kwaśne opady, które są szkodliwe dla wszystkich organizmów żywych oraz budowli wapiennych P Uwagi cząsteczki czteroatomowe

Test diagnostyczny. Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł. Część A (0 5) Standard I

Test diagnostyczny. Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł. Część A (0 5) Standard I strona 1/9 Test diagnostyczny Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł Część A (0 5) Standard I 1. Przemianą chemiczną nie jest: A. mętnienie wody wapiennej B. odbarwianie wody bromowej C. dekantacja

Bardziej szczegółowo

Wewnętrzna budowa materii

Wewnętrzna budowa materii Atom i układ okresowy Wewnętrzna budowa materii Atom jest zbudowany z jądra atomowego oraz krążących wokół niego elektronów. Na jądro atomowe składają się protony oraz neutrony, zwane wspólnie nukleonami.

Bardziej szczegółowo

Test sprawdzający z chemii do klasy I LO i technikum z działu Budowa atomu i wiązania chemiczne

Test sprawdzający z chemii do klasy I LO i technikum z działu Budowa atomu i wiązania chemiczne Anna Grych Test sprawdzający z chemii do klasy I LO i technikum z działu Budowa atomu i wiązania chemiczne Informacja do zadań -7 75 Dany jest pierwiastek 33 As. Zadanie. ( pkt) Uzupełnij poniższą tabelkę.

Bardziej szczegółowo

Scenariusz lekcji otwartej z chemii w klasie II gimnazjum.

Scenariusz lekcji otwartej z chemii w klasie II gimnazjum. Scenariusz lekcji otwartej z chemii w klasie II gimnazjum. Opracowała: Marzena Bień Termin realizacji: Czas realizacji: 45 minut. Temat: Chemia a budowa atomów. Cel ogólny: Usystematyzowanie wiadomości

Bardziej szczegółowo

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr

Bardziej szczegółowo

Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem

Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem Hospitacja diagnozująca Źródła informacji chemicznej Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem Opracowała: mgr Lilla Zmuda Matyja Arkusz Hospitacji Diagnozującej nr

Bardziej szczegółowo

CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Substancje i ich przemiany WYMAGANIA PODSTAWOWE stosuje zasady bezpieczeństwa

Bardziej szczegółowo

Chemia związków węgla

Chemia związków węgla strona 1/7 hemia związków węgla Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Węgiel i jego związki. Proste węglowodory nasycone i nienasycone, alkohole, kwasy karboksylowe,

Bardziej szczegółowo

Gra w okręty - scenariusz lekcji chemii w gimnazjum

Gra w okręty - scenariusz lekcji chemii w gimnazjum Gra w okręty - scenariusz lekcji chemii w gimnazjum UKŁAD OKRESOWY BOGATE ŹRÓDŁO WIEDZY O PIERWIASTKACH CHEMICZNYCH Opracowanie: Aneta Karwacka - Kalinowska 1 Temat: Układ okresowy bogate źródło wiedzy

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.1. I. Substancje chemiczne i ich przemiany

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.1. I. Substancje chemiczne i ich przemiany Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.1 I. Substancje chemiczne i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zna zasady bhp obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne

Bardziej szczegółowo

PRAWO OKRESOWOŚCI. 1.131. Liczba co najmniej częściowo obsadzonych powłok elektronowych decyduje o przynależności pierwiastka

PRAWO OKRESOWOŚCI. 1.131. Liczba co najmniej częściowo obsadzonych powłok elektronowych decyduje o przynależności pierwiastka PRAWO OKRESOWOŚCI 1.125. D. Mendelejew sformułował swoje prawo w następujący sposób: Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków zmieniają się okresowo w zależności od A) liczby protonów w jądrze atomowym.

Bardziej szczegółowo

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap I (szkolny) Wypełnia komisja konkursowa Zadanie Liczba punktów Podpis oceniającego Liczba punktów po weryfikacji 1. 2. 3. 4. 5. Suma 12 8

Bardziej szczegółowo

Zadanie 1. (2 pkt) Spośród podanych niżej cech wybierz i podkreśl cztery, charakteryzujące chlor w warunkach normalnych:

Zadanie 1. (2 pkt) Spośród podanych niżej cech wybierz i podkreśl cztery, charakteryzujące chlor w warunkach normalnych: Zadanie 1. (2 pkt) Spośród podanych niżej cech wybierz i podkreśl cztery, charakteryzujące chlor w warunkach normalnych: gaz, ciecz, ciało stałe, ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza, ma gęstość większą

Bardziej szczegółowo

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię

Bardziej szczegółowo

BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:

BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: 235 4 92 U + 2 He 198. 79 Au + ß - 3. Spośród atomów wybierz

Bardziej szczegółowo

Przemiany substancji

Przemiany substancji Przemiany substancji Poniżej przedstawiono graf pokazujący rodzaje przemian jaki ulegają substancje chemiczne. Przemiany substancji Przemiany chemiczne Przemiany fizyczne Objawy: - zmiania barwy, - efekty

Bardziej szczegółowo

Propozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 1 gimnazjum

Propozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 1 gimnazjum Propozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 1 gimnazjum Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Wstęp 1. Wprowadzenie chemia jako nauka przyrodnicza Szkło laboratoryjne Sprzęt laboratoryjny

Bardziej szczegółowo

Wiązania jonowe występują w układach złożonych z atomów skrajnie różniących się elektroujemnością.

Wiązania jonowe występują w układach złożonych z atomów skrajnie różniących się elektroujemnością. 105 Elektronowa teoria wiązania chemicznego Cząsteczki powstają w wyniku połączenia się dwóch lub więcej atomów. Już w początkowym okresie rozwoju chemii podejmowano wysiłki zmierzające do wyjaśnienia

Bardziej szczegółowo

Reakcje jądrowe dr inż. Romuald Kędzierski

Reakcje jądrowe dr inż. Romuald Kędzierski Reakcje jądrowe dr inż. Romuald Kędzierski Wybuch bomby Ivy Mike (fot. National Nuclear Security Administration/Nevada Site Office, domena publiczna) Przemiany jądrowe 1. Spontaniczne (niewymuszone) związane

Bardziej szczegółowo

Plan dydaktyczny do serii Chemia Nowej Ery wg programu nauczania autorstwa T. Kulawik i M. Litwin, zmodyfikowany przez K. Bieniek

Plan dydaktyczny do serii Chemia Nowej Ery wg programu nauczania autorstwa T. Kulawik i M. Litwin, zmodyfikowany przez K. Bieniek Plan dydaktyczny do serii Chemia Nowej Ery wg programu nauczania autorstwa T. Kulawik i M. Litwin, zmodyfikowany przez K. Bieniek Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji i treści nauczania Termin Wymagania

Bardziej szczegółowo

przedstawia zarys historii

przedstawia zarys historii PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA NA LEKCJACH CHEMII W KLASIE I GIMNAZJUM Dział 1. ŚWIAT SUBSTANCJI dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą celującą podaje przykłady obecności chemii w swoim życiu; wymienia

Bardziej szczegółowo

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów ... kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap I (szkolny) 16 października 2009 roku Wypełnia szkolna komisja konkursowa Zadanie 1. 2. 3. 4. 5. Suma Liczba punktów PoniŜej podano treść

Bardziej szczegółowo

Woda i roztwory wodne

Woda i roztwory wodne strona 1/8 Woda i roztwory wodne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Woda i roztwory wodne zagrożenia cywilizacyjne wynikające z jej zanieczyszczeń. Roztwory,

Bardziej szczegółowo

... kod ucznia. Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

... kod ucznia. Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów ... kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap I (szkolny) 18 października 2010 roku Wypełnia szkolna komisja konkursowa Zadanie 1. 2. 3. 4. 5. Suma 10 8 10 5 17 50 Liczba punktów

Bardziej szczegółowo

Dlaczego sacharoza (cukier trzcinowy) topi się w temperaturze 185 C, podczas

Dlaczego sacharoza (cukier trzcinowy) topi się w temperaturze 185 C, podczas 1 Wiązania chemiczne i zjawisko izomerii Dlaczego sacharoza (cukier trzcinowy) topi się w temperaturze 185 C, podczas gdy chlorek sodowy (sól kuchenna) topi się w znacznie wyższej temperaturze, bo w 801

Bardziej szczegółowo

KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2008/2009

KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2008/2009 ...... kod pracy ucznia pieczątka nagłówkowa szkoły Drogi Uczniu, KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2008/2009 Witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj

Bardziej szczegółowo

ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII

ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII Zadanie 1. Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków. Dokoocz zdania tak aby były prawdziwe. Wiązanie jonowe występuje w związku chemicznym

Bardziej szczegółowo

I edycja Konkursu Chemicznego im. Ignacego Łukasiewicza dla uczniów szkół gimnazjalnych. rok szkolny 2014/2015 ZADANIA.

I edycja Konkursu Chemicznego im. Ignacego Łukasiewicza dla uczniów szkół gimnazjalnych. rok szkolny 2014/2015 ZADANIA. I edycja Konkursu Chemicznego im. Ignacego Łukasiewicza dla uczniów szkół gimnazjalnych rok szkolny 2014/2015 ZADANIA ETAP I (szkolny) Zadanie 1 Wapień znajduje szerokie zastosowanie jako surowiec budowlany.

Bardziej szczegółowo

Test z chemii w zakresie programu szkoły średniej (2006/2007)

Test z chemii w zakresie programu szkoły średniej (2006/2007) Test z chemii w zakresie programu szkoły średniej (2006/2007) 1.Któremu z podanych zjawisk towarzyszy reakcja chemiczna: a) rozpuszczanie cukru w wodzie b) rozpuszczanie dwutlenku węgla w wodzie c) rozpuszczanie

Bardziej szczegółowo

Układ okresowy pierwiastków. Myślenie bez intuicji jest puste, intuicja bez myślenia jest ślepa. Albert Einstein

Układ okresowy pierwiastków. Myślenie bez intuicji jest puste, intuicja bez myślenia jest ślepa. Albert Einstein Układ okresowy pierwiastków Myślenie bez intuicji jest puste, intuicja bez myślenia jest ślepa. Albert Einstein Spis treści Ważne pojęcia Trochę historii O ilu pierwiastkach wiemy Wygląd współczesnego

Bardziej szczegółowo

Praca kontrolna z przyrody (chemia) Semestr V

Praca kontrolna z przyrody (chemia) Semestr V Praca kontrolna z przyrody (chemia) Semestr V Poniższa praca składa się z 14 zadań. Przy każdym poleceniu podano liczbę punktów możliwą do uzyskania za prawidłową odpowiedź. Za rozwiązanie zadań można

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii w klasie I gimnazjum

Wymagania edukacyjne z chemii w klasie I gimnazjum Wymagania edukacyjne z chemii w klasie I gimnazjum Dział 1. ŚWIAT SUBSTANCJI Ocenę dopuszczającą Ocenę dostateczną Ocenę dobrą otrzymuje uczeń, który: Ocenę bardzo dobrą otrzymuje Ocenę celującą otrzymuje

Bardziej szczegółowo

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr

Bardziej szczegółowo

Kalendarz trzecioklasisty CHEMIA

Kalendarz trzecioklasisty CHEMIA Kalendarz trzecioklasisty CHEMIA POWTARZAJ RAZEM Z NAMI Miesiąc Wrzesieo Październik Listopad Grudzieo Styczeo Luty Marzec Kwiecieo Zagadnienie do powtórzenia Substancje chemiczne i ich przemiany Atom

Bardziej szczegółowo

CHEMIA 1. INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna ATOM.

CHEMIA 1. INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna ATOM. INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna tel. 0501 38 39 55 www.medicus.edu.pl CHEMIA 1 ATOM Budowa atomu - jądro, zawierające

Bardziej szczegółowo

CHEMIA kl. I. Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk. Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne):

CHEMIA kl. I. Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk. Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne): CHEMIA kl. I Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne): Dział I Substancje i ich przemiany. UCZEŃ: zna regulamin szkolnej pracowni chemicznej i konsekwencje nieprzestrzegania

Bardziej szczegółowo

Substancje chemiczne Powietrze

Substancje chemiczne Powietrze strona 1/9 Substancje chemiczne Powietrze Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Substancje i przemiany chemiczne w otoczeniu człowieka. Metale i niemetale, mieszaniny,

Bardziej szczegółowo

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po

Bardziej szczegółowo

KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII W KLASie 1a i 1b ROK SZKOLNY 2015/2016 SEMESTR 1

KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII W KLASie 1a i 1b ROK SZKOLNY 2015/2016 SEMESTR 1 Dział 1. Świat substancji KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII W KLASie 1a i 1b ROK SZKOLNY 2015/2016 SEMESTR 1 Na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą podaje przykłady obecności chemii w swoim życiu;

Bardziej szczegółowo

do zadań na konkurs z chemii etapu szkolnego w roku szkolnym 2011/2012 KONKURS Z CHEMII

do zadań na konkurs z chemii etapu szkolnego w roku szkolnym 2011/2012 KONKURS Z CHEMII K L U C Z 1 O D P O W I E D Z I do zadań na konkurs z chemii etapu szkolnego w roku szkolnym 2011/2012 Nr zad. pkt 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 SUMA pkt. % KONKURS Z CHEMII dla uczniów gimnazjów

Bardziej szczegółowo

Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2014/2015. Etap wojewódzki

Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2014/2015. Etap wojewódzki Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 04/05 Etap wojewódzki Klucz odpowiedzi i schemat punktowania Część I. Test jednokrotnego wyboru z jedną poprawną odpowiedzią

Bardziej szczegółowo

Substancje i ich przemiany. Tytuł rozdziału w podręczniku. Wymagania edukacyjne. nauczania

Substancje i ich przemiany. Tytuł rozdziału w podręczniku. Wymagania edukacyjne. nauczania 1 Plan wynikowy do serii Chemia Nowej Ery 1 (Gimnazjum klasa1) Materiał opracowała Anna Remin na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE NIEZBĘDNE DO UZYSKANIA POSZCZEGÓLNYCH ŚRÓDROCZNYCH I ROCZNYCH OCEN KLASYFIKAYJNYCH Z CHEMII. DLA KL I GIMNAZJUM w ZS NR 3

WYMAGANIA EDUKACYJNE NIEZBĘDNE DO UZYSKANIA POSZCZEGÓLNYCH ŚRÓDROCZNYCH I ROCZNYCH OCEN KLASYFIKAYJNYCH Z CHEMII. DLA KL I GIMNAZJUM w ZS NR 3 Marzena Pogoda, Aleksandra Konieczna WYMAGANIA EDUKACYJNE NIEZBĘDNE DO UZYSKANIA POSZCZEGÓLNYCH ŚRÓDROCZNYCH I ROCZNYCH OCEN KLASYFIKAYJNYCH Z CHEMII DLA KL I GIMNAZJUM w ZS NR 3 W WODZISŁAWIU ŚL. WYNIKAJĄCYCH

Bardziej szczegółowo

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22

Bardziej szczegółowo

Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki Zagadnienia na egzamin

Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki Zagadnienia na egzamin Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki Zagadnienia na egzamin 1. Zapisz konfigurację elektronową dla atomu helu (dwa elektrony) i wyjaśnij, dlaczego cząsteczka wodoru jest stabilna, a cząsteczka

Bardziej szczegółowo

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 03 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu

Bardziej szczegółowo

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE etap szkolny rok szkolny 2010/2011 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika

Bardziej szczegółowo

Chemia. Cele kształcenia wymagania ogólne

Chemia. Cele kształcenia wymagania ogólne Strona1 Podstawa programowa kształcenia ogólnego dla gimnazjów i szkół ponadgimnazjalnych, których ukończenie umożliwia uzyskanie świadectwa dojrzałości po zdaniu egzaminu maturalnego (str. 150 152 i 252)

Bardziej szczegółowo

SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab

SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie

Bardziej szczegółowo

Warszawski Konkurs Chemiczny

Warszawski Konkurs Chemiczny Warszawski Konkurs Chemiczny ATOM i CZĄSTECZKA dla gimnazjalistów Zapraszamy do wzięcia udziału w X edycji konkursu i prosimy o potwierdzenie tego faktu do dnia 7 marca 2014 z podaniem adresu e mail szkoły

Bardziej szczegółowo

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu? 1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu

Bardziej szczegółowo

Treści kształcenia, nowe pojęcia I. SUBSTANCJE I ICH WŁAŚCIWOŚCI.

Treści kształcenia, nowe pojęcia I. SUBSTANCJE I ICH WŁAŚCIWOŚCI. Podstawa programowa Szczegółowe cele kształcenia i wychowania określające wiadomości stanowiące uszczegółowione efekty kształcenia Treści kształcenia, nowe pojęcia I. SUBSTANCJE I ICH WŁAŚCIWOŚCI. Proponowane

Bardziej szczegółowo

Atom poziom podstawowy

Atom poziom podstawowy Atom poziom podstawowy Zadanie 1. (1 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 1. Atomy pewnego pierwiastka w stanie podstawowym maj nast puj c konfiguracj elektronów walencyjnych: 2s 2 2p 3 (L 5 ) Okre l po o

Bardziej szczegółowo

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, Obliczenia na podstawie wzorów chemicznych

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, Obliczenia na podstawie wzorów chemicznych Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, Obliczenia na podstawie wzorów chemicznych 1. Wielkości i jednostki stosowane do wyrażania ilości materii 1.1 Masa atomowa, cząsteczkowa, mol Masa atomowa Atomy mają

Bardziej szczegółowo

PODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW

PODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW PODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW CHEMIA III etap edukacyjny Cele kształcenia wymagania ogólne I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń pozyskuje i przetwarza informacje

Bardziej szczegółowo

Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Krakowie: Al. F. Focha 39, 30 119 Kraków tel. (012) 61 81 201, 202, 203 fax: (012) 61 81 200 e-mail:

Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Krakowie: Al. F. Focha 39, 30 119 Kraków tel. (012) 61 81 201, 202, 203 fax: (012) 61 81 200 e-mail: Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Krakowie: Al. F. Focha 39, 30 119 Kraków tel. (012) 61 81 201, 202, 203 fax: (012) 61 81 200 e-mail: oke@oke.krakow.pl www.oke.krakow.pl Gimnazjalne zadania egzaminacyjne

Bardziej szczegółowo

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH 1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)

Bardziej szczegółowo

Zadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O

Zadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,

Bardziej szczegółowo

Pierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11

Pierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11 ***Dane Pierwiastków Chemicznych*** - Układ Okresowy Pierwiastków 2.5.1.FREE Pierwiastek: H - Wodór Liczba atomowa: 1 Masa atomowa: 1.00794 Elektroujemność: 2.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 0.0899 Temperatura

Bardziej szczegółowo

Wojewódzki Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjów województwa wielkopolskiego

Wojewódzki Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjów województwa wielkopolskiego Kod ucznia Data urodzenia ucznia Dzień miesiąc rok Wojewódzki Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjów ETAP SZKOLNY Rok szkolny 2014/2015 Instrukcja dla ucznia 1. Sprawdź, czy test zawiera 10 stron. Ewentualny

Bardziej szczegółowo

Szanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii!

Szanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii! Szanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii! Chciałabym podzielić się z Wami moimi spostrzeżeniami dotyczącymi poziomu wiedzy z chemii uczniów rozpoczynających naukę w Liceum Ogólnokształcącym. Co

Bardziej szczegółowo

CHEMIA GIMNAZJUM. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: -opanował co najmniej w 98% treści podstawy programowej,

CHEMIA GIMNAZJUM. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: -opanował co najmniej w 98% treści podstawy programowej, CHEMIA GIMNAZJUM WYMAGANIA EDUKACYJNE NIEZBĘDNE DO UZYSKANIA POSZCZEGÓLNYCH ŚRÓDROCZNYCH I ROCZNYCH OCEN KLASYFIKACYJNYCH WYNIKAJĄCYCH Z PODSTAWY PROGRAMOWEJ ZAWARTEJ W REALIZOWANYM PROGRAMIE NAUCZANIA

Bardziej szczegółowo

Dział 1. Świat substancji

Dział 1. Świat substancji Dział 1. Świat substancji Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą podaje przykłady obecności chemii w swoim życiu; wymienia podstawowe narzędzia pracy chemika; zna i stosuje zasady

Bardziej szczegółowo

Powtórzenie wiadomości z kl. I

Powtórzenie wiadomości z kl. I Mariola Winiarczyk Zespół Szkolno-Gimnazjalny Rakoniewice Powtórzenie wiadomości z kl. I Na początku kl. I po kilku lekcjach przypominających materiał w każdej klasie przeprowadzam mini konkurs chemiczny.

Bardziej szczegółowo

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa kujawsko-pomorskiego w roku szkolnym 2014/2015

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa kujawsko-pomorskiego w roku szkolnym 2014/2015 Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa kujawsko-pomorskiego w roku szkolnym 2014/2015 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: szkolny 22 listopada 2014 r. 60 minut Informacje

Bardziej szczegółowo

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011 Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: szkolny 22 listopad 2010 90 minut Informacje dla ucznia:

Bardziej szczegółowo

KONKURS CHEMICZNY ETAP REJONOWY 2011/2012

KONKURS CHEMICZNY ETAP REJONOWY 2011/2012 KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 27 zadań:

Bardziej szczegółowo

Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii!

Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii! Chemia klasa II kwasy Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii! Cała Twoja kariera szkolna zależy tak naprawdę od Ciebie. Jeśli chcesz poszerzyć swoją wiedzę i umiejętności z zakresu chemii lub powtórzyć określoną

Bardziej szczegółowo

PLAN WYNIKOWY NAUCZANIA CHEMII W GIMNAZJUM KLASA I

PLAN WYNIKOWY NAUCZANIA CHEMII W GIMNAZJUM KLASA I Publiczne Gimzjum Wadowice Górne PLAN WYNIKOWY NAUCZANIA CHEMII W GIMNAZJUM KLASA I Nowa Podstawa Programowa Graży Bieniek Plan uczania chemii w klasie I NOWA PODSTAWA PROGRAMOWA Przedstawiony rozkład

Bardziej szczegółowo

Dział: Zadania powtórzeniowe Poziom: Gimnazjum

Dział: Zadania powtórzeniowe Poziom: Gimnazjum Dział: Zadania powtórzeniowe Poziom: Gimnazjum Zadanie 1. (8 pkt) Uzupełnij podane niżej zdania. a. Rodzaj materii o określonych właściwościach... i... to substancje. b. Mieszanina siarki i wody jest mieszaniną...

Bardziej szczegółowo

wspólny cel... Rok 2010

wspólny cel... Rok 2010 ZADANIA EGZAMINACYJNE badające wiadomości i umiejętności z chemii zamieszczone w arkuszach egzaminacyjnych w części matematyczno-przyrodniczej w latach 2010 2013 strona 1/14 Rok 2010 Informacje do zadania

Bardziej szczegółowo

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII DLA KLAS I-III GIMNAZJUM NR 2 W KAMIENNEJ GÓRZE

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII DLA KLAS I-III GIMNAZJUM NR 2 W KAMIENNEJ GÓRZE PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII DLA KLAS I-III GIMNAZJUM NR 2 W KAMIENNEJ GÓRZE 1 Program nauczania: Program nauczania do nowej podstawy programowej (Rozporządzenie Ministra Edukacji Narodowej z

Bardziej szczegółowo

Procentowa zawartość sodu (w molu tej soli są dwa mole sodu) wynosi:

Procentowa zawartość sodu (w molu tej soli są dwa mole sodu) wynosi: Stechiometria Każdą reakcję chemiczną można zapisać równaniem, które jest jakościową i ilościową charakterystyką tej reakcji. Określa ono bowiem, jakie pierwiastki lub związki biorą udział w danej reakcji

Bardziej szczegółowo

KLASA I Dział 1. ŚWIAT SUBSTANCJI

KLASA I Dział 1. ŚWIAT SUBSTANCJI KLASA I Dział 1. ŚWIAT SUBSTANCJI Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą podaje przykłady obecności chemii w swoim życiu; zna szkolną pracownię chemiczną; wymienia podstawowe narzędzia

Bardziej szczegółowo

Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich

Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co dzień

Bardziej szczegółowo

Różnorodny świat izomerów powtórzenie wiadomości przed maturą

Różnorodny świat izomerów powtórzenie wiadomości przed maturą Różnorodny świat izomerów powtórzenie wiadomości przed maturą Maria Kluz Klasa III, profil biologiczno-chemiczny i matematyczno-chemiczny 1 godzina lekcyjna, praca w grupie 16-osobowej. Cele edukacyjne:

Bardziej szczegółowo

KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, Witaj w pierwszym etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję

Bardziej szczegółowo

Spis treści. Wstęp. Tlen... 48 Azot... 48 Tlenek węgla (IV)... 49 Gazy szlachetne... 49 Wodór... 50 Zanieczyszczenia powietrza...

Spis treści. Wstęp. Tlen... 48 Azot... 48 Tlenek węgla (IV)... 49 Gazy szlachetne... 49 Wodór... 50 Zanieczyszczenia powietrza... Spis treści Wstęp Atom i cząsteczka Masy i rozmiary atomów... 7 Budowa atomu model Bohra... 8 Izotopy pierwiastków chemicznych... 10 Wiązania chemiczne... 14 Wiązanie atomowe (kowalencyjne, niespolaryzowane)...

Bardziej szczegółowo

Dział 1: ŚWIAT SUBSTANCJI

Dział 1: ŚWIAT SUBSTANCJI Dział 1: ŚWIAT SUBSTANCJI Temat i numer kolejny lekcji Zagadnienia programowe Wymagania: podstawowe (P) ponadpodstawowe (PP) Uczeń: Uczeń: Przykłady metod i form pracy 1. Organizacja pracy na lekcjach

Bardziej szczegółowo

Zadania egzaminacyjne z chemii OKE. Rok 2002

Zadania egzaminacyjne z chemii OKE. Rok 2002 Zadania egzaminacyjne z chemii OKE Rok 2002 Zadanie 10. (0 1) Marta przygotowała prowiant na wycieczkę rowerową. Pakowane przez nią produkty żywnościowe zawierają ważne dla organizmu związki chemiczne.

Bardziej szczegółowo

Tytuł rozdziału w podręczniku. Wymagania edukacyjne. nauczania. Substancje i ich przemiany. Uczeń:

Tytuł rozdziału w podręczniku. Wymagania edukacyjne. nauczania. Substancje i ich przemiany. Uczeń: Planu wynikowy do serii Chemia Nowej Ery na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowanych przez

Bardziej szczegółowo

Przewodnik po chemii

Przewodnik po chemii Przewodnik po chemii Pomoc dla uczniów klas trzecich gimnazjum, przygotowujących się do egzaminu gimnazjalnego. Opracowała: Lidia Talar Zagadnienia związane z układem okresowym i budową atomu Zadanie1

Bardziej szczegółowo

Wojewódzki Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjów województwa wielkopolskiego

Wojewódzki Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjów województwa wielkopolskiego Kod ucznia Data urodzenia ucznia Dzień miesiąc rok Wojewódzki Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjów ETAP SZKOLNY Rok szkolny 2012/2013 Instrukcja dla ucznia 1. Sprawdź, czy test zawiera 10 stron. Ewentualny

Bardziej szczegółowo

Chemia w pytaniach i zadaniach klasa I.

Chemia w pytaniach i zadaniach klasa I. Chemia w pytaniach i zadaniach klasa I. Drogi(a) gimnazjalist(k)o, gratuluję Ci wyboru Gimnazjum nr 7! Poznasz tu wiele nowych przedmiotów, m. in. chemię. Zapewniamy naukę jej na najwyższym poziomie. W

Bardziej szczegółowo

Substancje i ich przemiany. Tytuł rozdziału w podręczniku. Wymagania edukacyjne. nauczania

Substancje i ich przemiany. Tytuł rozdziału w podręczniku. Wymagania edukacyjne. nauczania 1 Plan wynikowy Chemia Nowej Ery Materiał opracowała Anna Remin na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na poszczególne oceny

Bardziej szczegółowo

Program nauczania chemii w gimnazjum

Program nauczania chemii w gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum Przeznaczony do realizacji w trzyletnim procesie kształcenia. Nauczyciele: Izabella Pawlikowska Marzena Mikołajczyk 1 Program nauczania chemii w gimnazjum został przygotowany

Bardziej szczegółowo

Kryteria ocen z chemii w klasie I gimnazjum. Chemia Nowej Ery, część 1, wydawnictwo: Nowa Era. I. Substancje i ich przemiany

Kryteria ocen z chemii w klasie I gimnazjum. Chemia Nowej Ery, część 1, wydawnictwo: Nowa Era. I. Substancje i ich przemiany Kryteria ocen z chemii w klasie I gimnazjum. Chemia Nowej Ery, część 1, wydawnictwo: Nowa Era I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady

Bardziej szczegółowo

Klasa I I OKRES. 1. Substancje i ich właściwości. Wymagania ponadpodstawowe. Wymagania szczegółowe z podstawy programowej

Klasa I I OKRES. 1. Substancje i ich właściwości. Wymagania ponadpodstawowe. Wymagania szczegółowe z podstawy programowej Zgodnie z Nową Podstawą Programową wymagania edukacyjne dzielone są na podstawowe i ponadpodstawowe. Wymagania podstawowe odpowiadają ocenom dopuszczający, dostateczny; wymagania ponadpodstawowe dobry,

Bardziej szczegółowo

Warszawski konkurs chemiczny KWAS. Etap I szkolny. Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

Warszawski konkurs chemiczny KWAS. Etap I szkolny. Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Warszawa 17 marca 2009r. Warszawski konkurs chemiczny KWAS Etap I szkolny Kod ucznia: Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Maksymalna ilość punktów 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Liczba

Bardziej szczegółowo

Zadanie 6. Ile najwięcej gramów dwutlenku węgla można rozpuścić w 100 g wody o temperaturze 10 C? A. 50 B. 30 C. 0,3 D. 0,2

Zadanie 6. Ile najwięcej gramów dwutlenku węgla można rozpuścić w 100 g wody o temperaturze 10 C? A. 50 B. 30 C. 0,3 D. 0,2 Zadanie 1. Co należy wpisać na schemacie w miejsce X, Y, Z: skraplanie krzepnięcie X Y Z parowanie topnienie A. X -ciecz Y-gaz Z-ciało stałe B. X -gaz Y-ciało stałe Z-ciecz C. X -gaz Y-ciecz Z-ciało stałe

Bardziej szczegółowo

Dorota Lewandowska. % łącznej liczby punktów za zadania w arkuszu 2002 7 14 2003 4 8 2004 5 10 2005 8 16 2006 4 8 2007 8 16 2008 7 14.

Dorota Lewandowska. % łącznej liczby punktów za zadania w arkuszu 2002 7 14 2003 4 8 2004 5 10 2005 8 16 2006 4 8 2007 8 16 2008 7 14. strona 1/22 Zadania egzaminacyjne badające wiadomości i umiejętności z chemii zamieszczone w arkuszach egzaminacyjnych w części matematyczno-przyrodniczej w latach 2002 2008 Dorota Lewandowska Przeprowadzany

Bardziej szczegółowo

Plan wynikowy z chemii w oparciu o program Ciekawa chemia

Plan wynikowy z chemii w oparciu o program Ciekawa chemia Temat lekcji Zajęcia wprowadzające Zagadnienia programowe Zapoznanie się z zespołem klasowym Test diagnozujący na rozpoczęcie nauki chemii w kl.i Dział 1: Świat substancji Czym się zajmuje chemia? Jak

Bardziej szczegółowo

Zadanie 2. (0-1) Solą, której w suchej pozostałości (patrz zadanie 1.) powinno być najwięcej jest A. MgSO 4 B. KCl C. CaSO 4 D.

Zadanie 2. (0-1) Solą, której w suchej pozostałości (patrz zadanie 1.) powinno być najwięcej jest A. MgSO 4 B. KCl C. CaSO 4 D. ryginalne zadania chemiczne z egzaminów próbnych i rzeczywistych od 2002 roku. trzymujesz właśnie kompletny zestaw zadań chemicznych z egzaminów próbnych z całej Polski i dotychczasowych faktycznych egzaminów

Bardziej szczegółowo

R E G U L A M I N KONKURSU CHEMICZNEGO. im. Marii Skłodowskiej - Curie. dla uczniów gimnazjów Powiatu Gdańskiego. w roku szkolnym 2009/2010

R E G U L A M I N KONKURSU CHEMICZNEGO. im. Marii Skłodowskiej - Curie. dla uczniów gimnazjów Powiatu Gdańskiego. w roku szkolnym 2009/2010 R E G U L A M I N KONKURSU CHEMICZNEGO im. Marii Skłodowskiej - Curie dla uczniów gimnazjów Powiatu Gdańskiego w roku szkolnym 2009/2010 POLSKIE PT CH TOWAR ZYSTWO CHEMICZNE Organizatorem konkursu jest

Bardziej szczegółowo

Kryteria oceniania z chemii na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany

Kryteria oceniania z chemii na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany Kryteria oceniania z chemii na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką stosuje zasady bezpieczeństwa przydatną ludziom

Bardziej szczegółowo

Litowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna.

Litowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna. Doświadczenie 1 Tytuł: Badanie właściwości sodu Odczynnik: Sód metaliczny Szkiełko zegarkowe Metal lekki o srebrzystej barwie Ma metaliczny połysk Jest bardzo miękki, można kroić go nożem Inne właściwości

Bardziej szczegółowo

BoŜena Kupczyk Wiesława Nowak Maria Barbara Szczepaniak CHEMIA PROGRAM NAUCZANIA DLA GIMNAZJUM

BoŜena Kupczyk Wiesława Nowak Maria Barbara Szczepaniak CHEMIA PROGRAM NAUCZANIA DLA GIMNAZJUM BoŜena Kupczyk Wiesława Nowak Maria Barbara Szczepaniak CHEMIA PROGRAM NAUCZANIA DLA GIMNAZJUM Program nauczania do nowej podstawy programowej (Rozporządzenie Ministra Edukacji Narodowej z dn. 23.12.2008

Bardziej szczegółowo

Reakcje chemiczne. Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn. Kompendium wiedzy. 1. Reakcje chemiczne i ich symboliczny zapis

Reakcje chemiczne. Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn. Kompendium wiedzy. 1. Reakcje chemiczne i ich symboliczny zapis strona 1/6 Reakcje chemiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Reakcje chemiczne i równania reakcji chemicznych. Zagadnienia do powtórki 1. 2. 3. Reakcje chemiczne

Bardziej szczegółowo

Ścieżki edukacyjne w nauczaniu chemii w gimnazjum

Ścieżki edukacyjne w nauczaniu chemii w gimnazjum Małgorzata Ziobroń Ścieżki edukacyjne w nauczaniu chemii w gimnazjum Cele edukacyjne: - kształtowanie zdrowego stylu życia i inspirowanie harmonijnego rozwoju, - uświadomienie zagrożeń środowiska przyrodniczego,

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII KLASA I B GIMNAZJUM

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII KLASA I B GIMNAZJUM WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII KLASA I B GIMNAZJUM Nauczyciel: mgr inż. Lucyna Pięta Podręczniki obowiązkowe: Podręcznik: CHEMIA NOWEJ ERY podręcznik dla gimnazjum część 1 J. Kulawik, T. Kulawik.M. Litwin

Bardziej szczegółowo