CZY POTRZEBNA NAM ENERGETYKA JĄDROWA?
|
|
- Tadeusz Adamczyk
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Kształtowanie kompetencji kluczowych w nauczaniu biologii CZY POTRZEBNA NAM ENERGETYKA JĄDROWA? Danuta Wojcieszyńska, Urszula Guzik Katedra Biochemii Uniwersytet Śląski KAPITAŁ LUDZKI NARODOWA STRATEGIA SPÓJNOŚCI Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
2 PROMIENIOWANIE ELEKTROMAGNETYCZNE Zaburzenia pola elektromagnetycznego (fale elektromagnetyczne) rozchodzące się w próżni z prędkością światła, polegające na poprzecznym (wzajemnie do siebie i do kierunku rozchodzenia się fali) drganiu wektorów natężeń pól magnetycznego i elektrycznego.
3 JONIZACJA Zjawisko odrywania elektronów od atomu. W jego wyniku z obojętnego elektrycznie atomu powstaje naładowany dodatnio jon i swobodne elektrony. Promieniowanie jonizujące - rodzaj promieniowania przenikliwego, strumień wysokoenergetycznych fotonów albo cząstek naładowanych. Cząstki promieniowania jonizującego oddziałują elektromagnetycznie z atomami ośrodka, przez co przekazują część swojej energii elektronom ośrodka powodując jonizację.
4 IZOTOPY Izotop - atom danego pierwiastka, który posiada tę samą liczbę protonów, ale różni się liczbą neutronów. Izotopy różnią się więc między sobą masą atomową, ale należą do jednego pierwiastka i mają niemal identyczne własności chemiczne. Radioizotop to niestabilny, radioaktywny izotop, którego atomy samoistnie rozpadają się, dając w wyniku inne atomy, cząstki elementarne oraz wydzielając energię w postaci promieniowania gamma. Izotopy promieniotwórcze charakteryzuje okres połowicznego rozpadu.
5 OKRES POŁOWICZNEGO ROZPADU Okres połowicznego rozpadu - czas, w ciągu którego liczba nietrwałych jąder atomowych (promieniotwórczych) pierwiastka, a zatem i aktywność promieniotwórcza, zmniejsza się o połowę. N=N 0 e - t N-liczba jąder które uległy rozpadowi N 0 -pierwotna liczba jąder -stała rozpadu t-czas
6 AKTYWNOŚĆ RADIONUKLIDU Aktywność radionuklidu - liczba spontanicznych przemian jądrowych zachodzących w źródle w jednostce czasu. Aktywność A pewnej ilości nuklidu promieniotwórczego w określonym stanie energetycznym w danej chwili czasu, zdefiniowana jest jako iloraz dn i dt, gdzie dn oznacza wartość oczekiwaną liczby spontanicznych przemian jądrowych z tego stanu energetycznego, zachodzącego w ciągu czasu dt. A dn dt N
7 NATURALNE ŹRÓDŁA PROMIENIOWANIA JONIZUJĄCEGO izotopy naturalne w organizmie ( 40 K, 14 C, 3 H) promieniowanie radonu w domach promieniowanie skał i minerałów promieniowanie kosmiczne
8 ŹRÓDŁA SZTUCZNE zastosowanie w przemyśle diagnostyka medyczna opad promieniotwórczy przedmioty powszechnego użytku
9 PROMIENIOWANIE Ra Rn He Aleksander Litwinienko 1 listopada 2006 w stanie ciężkim trafił do szpitala, z którego wyszedł po kilku dniach. Powrócił jednak do niego z objawami ciężkiego zatrucia nieznaną substancją. Początkowo przypuszczano, że użytą trucizną były związki talu. Mimo starań lekarzy zmarł w nocy z 23 na 24 listopada listopada brytyjskie służby medyczne podały, że w organizmie Litwinienki nie znaleziono talu, tylko słabo radioaktywny, ale silnie toksyczny izotop polonu 210. Polon został mu podany w herbacie.
10 PROMIENIOWANIE P S 0 1 β
11 PROMIENIOWANIE C B
12 REGUŁA SODDY EGO - FAJANSA H Wodór Li Lit 3 11 Na Sód 4 19 K Potas 4Be Beryl 12Mg Magnez Ca Wapń 5 37 Rb Rubid 38 Sr Stront 6 55 Cs Cez 7 87 Fr Frans 56Ba Bar 88Ra Rad 21Sc Skand 22 Ti Tytan 39Y Itr * ** 40Zr Cyrkon 72Hf Hafn 23V Wanad 24 Cr Chrom 41Nb Niob 104Rf Rutherford 105 Db Dubn 25Mn Mangan 26 Fe Żelazo 27 Co Kobalt 42Mo Molibden 43 Tc Technet 44 Ru Ruten 73Ta Tantal 74 W Wolfram 75 Re Ren 106Sg Seaborg 107Bh Bohr 76Os Osm 108Hs Has 45Rh Rod 77Ir Iryd 28Ni Nikiel 46Pd Pallad 78Pt Platyna 79 Au Złoto 29Cu Miedź 30 Zn Cynk 47Ag Srebro 48 Cd Kadm 80Hg Rtęć 109Mt Meitner 110 Uun 111 Uuu 112 Uub 5B Bor 6C Węgiel 7 N Azot 13Al Glin 14 Si Krzem 31Ga Gal 49In Ind 81Tl Tal + 15P Fosfor 32Ge German 33 As Arsen 50Sn Cyna 82Pb Ołów - 8O Tlen 2He Hel 9F Fluor 10 Ne Neon 16S Siarka 17 Cl Chlor 18 Ar Argon 34Se Selen 35 Br Brom 36 Kr Krypton 51Sb Antymon 52 Te Tellur 53 I Jod 83Bi Bizmut 54Xe Ksenon 84Po Polon 85 At Astat 86 Rn Radon * Lantanowce 57 La Lantan 58 Ce Cer ** Aktynowce 89Ac Aktyn 90 Th 91Pa Tor Proaktyn 59Pr Prazeodym 60 Nd Neodym 61 Pm Promet 62 Sm Samar 63 Eu Europ 92U Uran 93Np Neptun 94 Pu Pluton 95 Am Ameryk 96 Cm Kiur 64Gd Gadolin 65 Tb Terb Ra 86 Rn 2 He P 16 S C 5 B 1 66Dy Dyspoz 67Ho Holm 68Er Erb 69Tm Tul 70Yb Iterb 71Lu Lutet 97Bk Bekerel 98 Cf Kaliforn 99 Es Einstein 100 Fm Ferm 101 Md Mendelew 102 No Nobel 103 Lr Lorens
13 PROMIENIOWANIE
14 PROMIENIOWANIE NEUTRONOWE Reakcje typu (, n) 9 Be 4 12 C n 9 4 Be 12 6C
15 PROMIENIOWANIE NEUTRONOWE Rozszczepienie jądra atomowego 235 U n A B (2lub3) n 92 Reakcja rozszczepienia jądra atomowego jest źródłem energii!
16 PROMIENIOWANIE NEUTRONOWE Rozszczepienie jądra atomowego 235 U n A B (2lub3) n 92 Reakcja rozszczepienia jądra atomowego jest źródłem energii!
17 PROJEKT MANHATTAN
18 HIROSZIMA I NAGASAKI
19 WPŁYW PROMIENIOWANIA JONIZUJĄCEGO NA ORGANIZMY
20 WPŁYW PROMIENIOWANIA JONIZUJĄCEGO NA ORGANIZMY Powstałe w wyniku absorpcji energii cząsteczki wzbudzone i rodniki są główną przyczyną negatywnych efektów w materii żywej promieniowanie H 2 O H 2 O * H * + HO *
21 dawka WPŁYW PROMIENIOWANIA JONIZUJĄCEGO NA ORGANIZMY choroba choroba liniowa liniowa skutek hermetyczna zdrowie zdrowie
22 REAKTOR JĄDROWY W elektrowni jądrowej energię uzyskujemy nie ze spalania paliw kopalnych, lecz z rozszczepiania jąder atomowych. Kocioł zostaje tu zastąpiony reaktorem jądrowym, w którym wytwarzana jest energia jądrowa. W reaktorze przebiega kontrolowana reakcja łańcuchowa.
23 REAKTOR JĄDROWY reakcja łańcuchowa zachodzi w znajdującym się w rdzeniu reaktora paliwie jądrowym (uran 235 lub 233, pluton 241 lub 239) przebieg reakcji regulują pręty kontrolne do spowalniania neutronów - w rdzeniu znajduje się moderator (grafit, zwykła woda, ciężka woda, beryl)
24 REAKTOR JĄDROWY Funkcje: źródło energii (np. w elektrowniach jądrowych) źródło promieniowania neutronowego do produkcji radioizotopów i wytwarzania materiałów rozszczepialnych są stosowane do celów badawczych
25 WYSOKOAKTYWNE ODPADY PROMIENIOTWÓRCZE Basen w którym czasowo składa się elementy paliwowe Transport odpadów promieniotwórczych
26 WYSOKOAKTYWNE ODPADY PROMIENIOTWÓRCZE Składowanie odpadów promieniotwórczych Elektrownia węglowa o mocy 1000 MW spala rocznie 3 mln ton węgla emitując w pyłach i popiołach 9 ton radioaktywnego uranu i ponad 22 tony radioaktywnego toru.
27 ROZMIESZCZENIE ELEKTROWNI ATOMOWYCH w Europie i na świecie
28 AWARIA W CZARNOBYLU 26 kwietnia 1986 roku, godz. 1:23 Reaktor w Czarnobylu zaczął się topić Przyczyną był błąd człowieka i wady konstrukcyjne reaktora. Tamtej fatalnej nocy pracownicy elektrowni przeprowadzali doświadczenie, które miało polegać na stopniowym zmniejszaniu mocy reaktora. Aby się to powiodło, wyłączono większość automatycznych systemów zabezpieczeń. Reakcja zachodząca w reaktorze wymknęła się spod kontroli, a na włączenie systemów zabezpieczających było już za późno. Ilość wytwarzanej energii była tak duża, że zaczęły się palić elementy konstrukcyjne reaktora. Wewnątrz reaktora znajdowało się 1500 ton łatwo palnego grafitu, podczas którego spalania nastąpił wybuch chemiczny.
29 AWARIA W CZARNOBYLU 29 kwietnia 1986 roku, akcja jodowa Formą masowej profilaktyki po awarii w Czarnobylu było podanie tzw. płynu Lugola, które zorganizowano we wszystkich przedszkolach, szkołach, ośrodkach zdrowia i aptekach. Pomocy udzielili ochotnicy, którzy rozwozili jod do małych wiosek. Około 75% populacji dzieci w 11 województwach przyjęło jod stabilny w ciągu 24 godzin akcji.
30 WIELKIE KATASTROFY PRZEMYSŁOWE XX WIEKU Rok Rodzaj katastrofy Miejsce Liczba zgonów 1921 Wybuch w fabryce chemicznej Oppau, Niemcy Wybuch pyłu węglowego Kopalnia Honkeiko, Chiny Wybuch nawozów sztucznych Texas City, USA Wybuch dynamitu Cali, Kolumbia Pożar reaktora Windscale, Wielka Brytania Zniszczenie zapory rzecznej Fréjus, Francja Awaria reaktora Idaho Falls, USA Awaria systemu kontr. radzieckiego okrętu podwodnego? Przelanie się 108 m3 wody przez zaporę Vaiont, Włochy Wybuch w kopalni Chasnala, Indie Pożar w zakładach, stopienie się reaktora Lubminie, NRD? 1976 Przeciek chemiczny Seveso, Włochy Wypadek w zakładach broni biol.-chemicznej Nowosybirsk, Rosja Stopienie reaktora jądrowego Three Mile Island, USA Spuszczenie odpadów prom. do M. Irlandzkiego Sellafield, Wielka Brytania? 1984 Wybuch gazu naturalnego Mexico City, Meksyk Wyciek trującego gazu Bhopal, Indie Wybuch w stoczni obsługującej radzieckie okręty podwodne Szkotowo Stopienie reaktora jądrowego Czarnobyl, Ukraina Wejście prac. do akceleratora bez odzieży ochronnej Forbach, Francja Wywołanie niechcący reakcji jądrowej Tokaimura, Japonia 51
31 CZY POTRZEBNA NAM ELEKTROWNIA ATOMOWA? Tak na przykład, profesor wykładający historię nowożytną jest zapewne autorytetem (epistemicznym), gdy chodzi o rewolucję francuską, ale nie jest w dziedzinie użytkowania energii atomowej. Skoro więc taki profesor podpisuje razem z kolegami wyspecjalizowanymi w ceramice chińskiej, zoologii, względnie rachunku prawdopodobieństwa, deklaracje dotyczące tej energii, popełnia jaskrawe nadużycie autorytetu, tym gorsze, że wywołuje wrażenie, iż to sama nauka się wypowiada o. Józef Maria Bocheński, Profesor filozofii Uniwersytetu we Fryburgu
32 ZASTOSOWANIE RADIONUKLIDÓW W MEDYCYNIE W zależności od umiejscowienia źródła promieniowania wyróżniamy: 1. Brachyterapię metodę polegająca na umieszczeniu źródeł promieniowania w guzie nowotworowym lub w jamie ciała. Najczęściej stosuje się izotopy generujące promieniowanie o wyższej energii (cez 137; kobalt 60 i inne izotopy promieniotwórcze) w leczeniu nowotworów jamy ustnej, macicy, prącia. 2. Telegammaterapię metodę polegająca na napromieniowaniu organizmu z zewnątrz, z pewnej odległości. Stosowana jest zazwyczaj do napromieniania zmian położonych powierzchniowo (rak sutka, rak tkanek miękkich) oraz nowotworów głębiej położonych (rak płuca, rak nerki, rak pęcherza moczowego). 3. Radioterapie metaboliczną metodę polegająca na dożylnym podaniu izotopów promieniotwórczych stosowana najczęściej w leczeniu raka pęcherzykowego tarczycy oraz czerwienicy prawdziwej.
33 POWIKŁANIA PO RADIOTERAPII Do najczęściej występujących powikłań wczesnych należą: - popromienne zapalenie skóry; - popromienne zapalenie błon śluzowych; - paradontoza; - zapalenie płuc; - popromienne zapalenia przełyku, żołądka, jelit.
34 DIAGNOSTYKA Z ZASTOSOWANIEM PROMIENI X Rocznie przeprowadza się za pomocą aparatów rentgenowskich 1910 mln badań medycznych i 520 mln dentystycznych
35 METODY DATOWANIA Z WYKORZYSTANIEM RADIONUKLIDÓW Metoda 14 C t T (1/ 2) ln( 2) ln 1 N N 0 ΔN=No-N(t) No-początkowa ilość jąder N(t)-ilość jąder w chwili pomiaru T (1/2) -czas połowicznego rozpadu=5730 lat ln(2)0,693 t 8266 ln 1 N N0
Pierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11
***Dane Pierwiastków Chemicznych*** - Układ Okresowy Pierwiastków 2.5.1.FREE Pierwiastek: H - Wodór Liczba atomowa: 1 Masa atomowa: 1.00794 Elektroujemność: 2.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 0.0899 Temperatura
Bardziej szczegółowoGrupa b. Zadania na ocen celujàcà
Zadania na ocen celujàcà Grupa a Do reakcji syntezy siarczku glinu przygotowano g glinu i, g siarki. Czy substraty przereagowały w całoêci? JeÊli nie przereagowały, podaj nazw substratu, który nie przereagował
Bardziej szczegółowoDrogi Uczniu, Przed tobą test złożony z 20 zadań. Czytaj wszystko bardzo uważnie i udziel prawidłowej odpowiedzi w załączonej karcie odpowiedzi.
B... pieczątka nagłówkowa WKK............... kod pracy ucznia (wpisuje uczeń) KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP WOJEWÓDZKI Drogi Uczniu, Przed tobą test złożony z 20 zadań. Czytaj
Bardziej szczegółowoPRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 7, Data wydania: 14 lipca 2015 r. Nazwa i adres AB 1050 AKADEMIA
Bardziej szczegółowoPIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM
PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM 1 Układ okresowy Co można odczytać z układu okresowego? - konfigurację elektronową - podział na bloki - podział na grupy i okresy - podział na metale i niemetale - trendy
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA WARSZAWSKA
POLITECHNIKA WARSZAWSKA Wydział Elektryczny Instytut Elektroenergetyki Zakład Elektrowni i Gospodarki Elektroenergetycznej Elektrownie atomowe materiały do wykładu Piotr Biczel treść wykładów 1. elektrownia
Bardziej szczegółowoa b zasi g kilku centymetrów zasi g kilkudziesi ciu centymetrów zasi g nieograniczony ATOM jàdro atomowe neutrony protony nukleony pow oki elektronowe
ZAWARTOÂå SK ADNIKA W ROZTWORZE nasyconym i nienasyconym ATOM (najmniejsza czàstka pierwiastka chemicznego) st enie procentowe 2% jàdro atomowe g wody ms = 2 g 00 g roztworu nasyconym protony neutrony
Bardziej szczegółowoRozdział 6 Atomy wieloelektronowe
Rozdział 6 Atomy wieloelektronowe 6.1: Atomy a struktura układu okresowego 6.2: Zakaz Pauliego 6.3: Wypełnianie powłok elektronami 6.4: Układ okresowy 6.5: Całkowity moment pędu 6.6: Oddziaływanie spin-orbita
Bardziej szczegółowoUkład okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
Bardziej szczegółowoBadania laboratoryjne składu chemicznego wód podziemnych
Katowice 27.11.2015r. Odpowiedź na list Towarzystwa na rzecz Ziemi W związku ze zgłaszanymi przez Towarzystwo na rzecz Ziemi (pismo z dnia 05.11.2015r.) pytaniami dotyczącymi pierwiastków występujących
Bardziej szczegółowo1/8. KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 6 listopada 2010 roku
1/8 KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 6 listopada 2010 roku KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP II REJONOWY KOD UCZNIA:.. zadanie 1 2 3 4 5 6 razem Maksymalna liczba punktów
Bardziej szczegółowo1/8. KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 4 października 2010 roku
1/8 KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 4 października 2010 roku KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP I SZKOLNY KOD UCZNIA:.. zadanie 1 2 3 4 5 6 razem Maksymalna liczba punktów
Bardziej szczegółowo1/9. zadanie razem Maksymalna liczba punktów
podpis nauczyciela 1/9 KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 08 stycznia 2011 roku KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP III WOJEWÓDZKI KOD UCZNIA:.. zadanie 1 2 4 5 razem Maksymalna
Bardziej szczegółowoKONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
Kod ucznia Kod szkoły... pieczątka WKK Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP WOJEWÓDZKI Drogi Uczniu, witaj na II etapie konkursu chemicznego.
Bardziej szczegółowoPRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
... piecztka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uwanie instrukcj i
Bardziej szczegółowoWykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii
Wykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii 1. Krystalografia a krystalochemia. 2. Prawa krystalochemii 3. Sieć krystaliczna i pozycje atomów 4. Bliskie i dalekie uporządkowanie. 5. Kryształ a cząsteczka.
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH ETAP SZKOLNY
... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, Witaj w pierwszym etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
Bardziej szczegółowoStruktura elektronowa
Struktura elektronowa Struktura elektronowa atomów układ okresowy pierwiastków: 1) elektrony w atomie zajmują poziomy energetyczne od dołu, inaczej niż te gołębie (w Australii, ale tam i tak chodzi się
Bardziej szczegółowoKonwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium
Konwersatorium 1 Zagadnienia na konwersatorium 1. Omów reguły zapełniania powłok elektronowych. 2. Podaj konfiguracje elektronowe dla atomów Cu, Ag, Au, Pd, Pt, Cr, Mo, W. 3. Wyjaśnij dlaczego występują
Bardziej szczegółowoDLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY 16 listopada 2012 Ważne informacje: 1. Masz 90 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną odpowiedź A, B,
Bardziej szczegółowoDLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY 16 listopada 2012 Ważne informacje: 1. Masz 90 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną odpowiedź A, B,
Bardziej szczegółowoDLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY 16 listopada 2012 Ważne informacje: 1. Masz 90 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną odpowiedź A, B,
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr Agata Wiśniewska PRZYKŁADOWE SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIEJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A)
PRZYKŁADOW SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A) 1. nuklid A. Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej. B. Nazwa elektrycznie obojętnej cząstki składowej
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 11 Data wydania: 27 maja 2019 r. Nazwa i adres AB 1050 AKADEMIA
Bardziej szczegółowoDLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY
KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY 11 października 2012 Ważne informacje: 1. Masz 60 minut na rozwiązanie wszystkich 20 zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY
suma uzyskanych punktów...... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie
Bardziej szczegółowoOCHRONA RADIOLOGICZNA PACJENTA. Promieniotwórczość
OCHRONA RADIOLOGICZNA PACJENTA Promieniotwórczość PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ (radioaktywność) zjawisko samorzutnego rozpadu jąder atomowych niektórych izotopów, któremu towarzyszy wysyłanie promieniowania α, β,
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
Bardziej szczegółowoZadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość
strona 1/11 Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość Monika Gałkiewicz Zad. 1 () Przedstaw pełną konfigurację elektronową atomu pierwiastka
Bardziej szczegółowoBUDOWA ATOMU. Pierwiastki chemiczne
BUDOWA ATOMU Pierwiastki chemiczne p.n.e. Sb Sn n Pb Hg S Ag C Au Fe Cu ()* do XVII w. As (5 r.) P (669 r.) () XVIII w. N Cl Cr Co Y Mn Mo () Ni Pt Te O U H W XIX w. (m.in.) Na Ca Al Si F Cs Ba B Bi I
Bardziej szczegółowoPromieniowanie jonizujące
Promieniowanie jonizujące Wykład IV Krzysztof Golec-Biernat Promieniotwórczość naturalna Uniwersytet Rzeszowski, 22 listopada 2017 Wykład IV Krzysztof Golec-Biernat Promieniowanie jonizujące 1 / 21 Reakcja
Bardziej szczegółowoSpis treści. Trwałość jądra atomowego. Okres połowicznego rozpadu
Spis treści 1 Trwałość jądra atomowego 2 Okres połowicznego rozpadu 3 Typy przemian jądrowych 4 Reguła przesunięć Fajansa-Soddy ego 5 Szeregi promieniotwórcze 6 Typy reakcji jądrowych 7 Przykłady prostych
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
Bardziej szczegółowoZadanie 3. (2 pkt) Uzupełnij zapis, podając liczbę masową i atomową produktu przemiany oraz jego symbol chemiczny. Th... + α
Zadanie: 1 (2 pkt) Określ liczbę atomową pierwiastka powstającego w wyniku rozpadów promieniotwórczych izotopu radu 223 88Ra, w czasie których emitowane są 4 cząstki α i 2 cząstki β. Podaj symbol tego
Bardziej szczegółowoŹródła światła w AAS. Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane Jacek Sowiński MS Spektrum
Źródła światła w AAS Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane 2013 Jacek Sowiński MS Spektrum js@msspektrum.pl www.msspektrum.pl Lampy HCL Standardowa Super-Lampa 3V 10V specyf. Lampy HCL 1,5 cala
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11
Bardziej szczegółowoWykaz ważniejszych symboli agadnienia ogólne Wstęp Zarys historii chemii analitycznej
Spis rzeczy Z Wykaz ważniejszych symboli............................. 13 1. agadnienia ogólne................................. 15 1.1. Wstęp..................................... 15 1.. Zarys historii chemii
Bardziej szczegółowoKOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY. 09 października 2013
KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY 09 października 2013 Ważne informacje: 1. Masz 60 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. Zapisuj szczegółowe obliczenia i komentarze
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Copyright 2000 by Harcourt,
Bardziej szczegółowoUkład okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej 1 Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
Bardziej szczegółowo1. JĄDROWA BUDOWA ATOMU. A1 - POZIOM PODSTAWOWY.
. JĄDROWA BUDOWA ATOMU. A - POIOM PODSTAWOWY. Na początek - przeczytaj uważnie tekst i wykonaj zawarte pod nim polecenia.. Dwie reakcje jądrowe zachodzące w górnych warstwach atmosfery: N + n C + p N +
Bardziej szczegółowoUKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW
UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW Michał Sędziwój (1566-1636) Alchemik Sędziwój - Jan Matejko Pierwiastki chemiczne p.n.e. Sb Sn Zn Pb Hg S Ag C Au Fe Cu (11)* do XVII w. As (1250 r.) P (1669 r.) (2) XVIII
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
Bardziej szczegółowoul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, Poznań tel ; fax
Wydział Chemii Zakład Chemii Analitycznej Plazma kontra plazma: optyczna spektrometria emisyjna w badaniach środowiska Przemysław Niedzielski ul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, 61-614 Poznań tel.
Bardziej szczegółowoPodstawowe obliczenia w chemii analitycznej
Podstawowe obliczenia w chemii analitycznej GBC Rodzinnie Zakopane 2012 Jacek Sowiński GBC Polska js@gbcpolska.pl www.gbcpolska.pl Podstawowe parametry obliczane dla wykonywanych analiz Stężenie charakterystyczne
Bardziej szczegółowoEnergetyka Jądrowa. Wykład 3 14 marca Zygmunt Szefliński Środowiskowe Laboratorium Ciężkich Jonów
Energetyka Jądrowa Wykład 3 14 marca 2017 Zygmunt Szefliński Środowiskowe Laboratorium Ciężkich Jonów szef@fuw.edu.pl http://www.fuw.edu.pl/~szef/ Henri Becquerel 1896 Promieniotwórczość 14.III.2017 EJ
Bardziej szczegółowoPromieniowanie w środowisku człowieka
Promieniowanie w środowisku człowieka Jeżeli przyjrzymy się szczegółom mapy nuklidów zauważymy istniejące w przyrodzie w stosunkowo dużych ilościach nuklidy nietrwałe. Ich czasy zaniku są duże, większe
Bardziej szczegółowoChemia. Wykłady z podstaw chemii. Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda
Chemia Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej 1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA GAZY TERMOCHEMIA TERMODYNAMIKA RÓWNOWAGA
Bardziej szczegółowoWykłady z podstaw chemii
Chemia dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej 1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA GAZY TERMOCHEMIA TERMODYNAMIKA RÓWNOWAGA
Bardziej szczegółowoODKRYCIE PROMIENIOTWÓRCZOŚCI PROMIENIOWANIE JĄDROWE I JEGO WŁAŚCIWOŚCI
ODKRYCIE PROMIENIOTWÓRCZOŚCI PROMIENIOWANIE JĄDROWE I JEGO WŁAŚCIWOŚCI Wilhelm Roentgen 1896 Stan wiedzy na rok 1911 1. Elektron masa i ładunek znikomy ułamek masy atomu 2. Niektóre atomy samorzutnie emitują
Bardziej szczegółowoChemia. Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda
Chemia Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej 1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA GAZY TERMOCHEMIA TERMODYNAMIKA RÓWNOWAGA
Bardziej szczegółowo1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda. Chemia. dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej
1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Chemia dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA 5 GAZY 3 TERMOCHEMIA 2 TERMODYNAMIKA 4 RÓWNOWAGA
Bardziej szczegółowoI ,11-1, 1, C, , 1, C
Materiał powtórzeniowy - budowa atomu - cząstki elementarne, izotopy, promieniotwórczość naturalna, okres półtrwania, średnia masa atomowa z przykładowymi zadaniami I. Cząstki elementarne atomu 1. Elektrony
Bardziej szczegółowoLista badań prowadzonych w ramach zakresu elastycznego nr AB 550
Lista badań prowadzonych w ramach zakresu elastycznego nr AB 550 ZESPÓŁ LABORATORIÓW ENERGOPOMIAR Sp. z o.o. Wydanie nr 2 Imię i nazwisko Podpis Data Weryfikował Damian Adrjan 27.04.2016 Zatwierdził Katarzyna
Bardziej szczegółowoXXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych. Etap II. Poznań, Zadanie 1. Zadanie 2. Zadanie 3
XXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych Etap II Zadanie 1 Poniżej zaprezentowano schemat reakcji, którym ulegają związki manganu. Wszystkie reakcje (poza prażeniem) zachodzą w środowisku
Bardziej szczegółowoPoziom nieco zaawansowany Wykład 2
W2Z Poziom nieco zaawansowany Wykład 2 Witold Bekas SGGW Promieniotwórczość Henri Becquerel - 1896, Paryż, Sorbona badania nad solami uranu, odkrycie promieniotwórczości Maria Skłodowska-Curie, Piotr Curie
Bardziej szczegółowoAnna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych
Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych 1. Uzupełnij tabelkę wpisując odpowiednie dane: Nazwa atomu Liczba nukleonów protonów neutronów elektronów X -... 4 2 Y -... 88 138 Z -... 238 92 W -...
Bardziej szczegółowoUkład okresowy pierwiastków
strona 1/8 Układ okresowy pierwiastków Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Teoria atomistyczno-cząsteczkowa, nieciągłość budowy materii. Układ okresowy pierwiastków
Bardziej szczegółowoCHEMIA WARTA POZNANIA
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Wydział Chemii UAM Poznań 2011 Część I Atom jest najmniejszą częścią pierwiastka chemicznego, która zachowuje jego właściwości chemiczne
Bardziej szczegółowoCo to są jądra superciężkie?
Jądra superciężkie 1. Co to są jądra superciężkie? 2. Metody syntezy jąder superciężkich 3. Odkryte jądra superciężkie 4. Współczesne eksperymenty syntezy j.s. 5. Metody identyfikacji j.s. 6. Przewidywania
Bardziej szczegółowoEnergetyka konwencjonalna odnawialna i jądrowa
Energetyka konwencjonalna odnawialna i jądrowa Wykład 8-27.XI.2018 Zygmunt Szefliński Środowiskowe Laboratorium Ciężkich Jonów szef@fuw.edu.pl http://www.fuw.edu.pl/~szef/ Wykład 8 Energia atomowa i jądrowa
Bardziej szczegółowopobrano z serwisu Fizyka Dla Każdego - - zadania z fizyki, wzory fizyczne, fizyka matura
14. Fizyka jądrowa zadania z arkusza I 14.10 14.1 14.2 14.11 14.3 14.12 14.4 14.5 14.6 14.13 14.7 14.8 14.14 14.9 14. Fizyka jądrowa - 1 - 14.15 14.23 14.16 14.17 14.24 14.18 14.25 14.19 14.26 14.27 14.20
Bardziej szczegółowoWiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie
Wiązania w świetle teorii kwantów fenomenologicznie Wiązania Teoria kwantowa: zwiększenie gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów w przestrzeni pomiędzy atomami c a a c b b Liniowa kombinacja
Bardziej szczegółowoPromieniotwórczość naturalna. Jądro atomu i jego budowa.
Promieniotwórczość naturalna. Jądro atomu i jego budowa. Doświadczenie Rutherforda (1909). Polegało na bombardowaniu złotej folii strumieniem cząstek alfa (jąder helu) i obserwacji odchyleń ich toru ruchu.
Bardziej szczegółowoFizyka współczesna. Jądro atomowe podstawy Odkrycie jądra atomowego: 1911, Rutherford Rozpraszanie cząstek alfa na cienkich warstwach metalu
Odkrycie jądra atomowego: 9, Rutherford Rozpraszanie cząstek alfa na cienkich warstwach metalu Tor ruchu rozproszonych cząstek (fakt, że część cząstek rozprasza się pod bardzo dużym kątem) wskazuje na
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki subatomowej. 3 kwietnia 2019 r.
Podstawy fizyki subatomowej Wykład 7 3 kwietnia 2019 r. Atomy, nuklidy, jądra atomowe Atomy obiekt zbudowany z jądra atomowego, w którym skupiona jest prawie cała masa i krążących wokół niego elektronów.
Bardziej szczegółowoElektrofiltry dla małych kotłów na paliwa stałe. A. Krupa A. Jaworek, A. Sobczyk, A. Marchewicz, D. Kardaś
Elektrofiltry dla małych kotłów na paliwa stałe A. Krupa A. Jaworek, A. Sobczyk, A. Marchewicz, D. Kardaś Rodzaje zanieczyszczeń powietrza dwutlenek siarki, SO 2 dwutlenek azotu, NO 2 tlenek węgla, CO
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM FIZYKA
Miejsce na identyfikację szkoły ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM FIZYKA POZIOM ROZSZERZONY LISTOPAD 2014 Instrukcja dla zdającego Czas pracy: 180 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 20 stron
Bardziej szczegółowoPodstawowe własności jąder atomowych
Podstawowe własności jąder atomowych 1. Ilość protonów i neutronów Z, N 2. Masa jądra M j = M p + M n - B 2 2 Q ( M c ) ( M c ) 3. Energia rozpadu p 0 k 0 Rozpad zachodzi jeżeli Q > 0, ta nadwyżka energii
Bardziej szczegółowoUkład okresowy Przewidywania teorii kwantowej
Przewiywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - oumowanie Czątka w ule Atom wooru Równanie Schroeingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - oumowanie rozwiązanie Czątka w ule Atom wooru Ψn
Bardziej szczegółowoWstęp do fizyki jądrowej Tomasz Pawlak, 2013
24-06-2007 Wstęp do fizyki jądrowej Tomasz Pawlak, 2013 część 1 własności jąder (w stanie podstawowym) składniki jąder przekrój czynny masy jąder rozmiary jąder Rutherford (1911) Ernest Rutherford (1871-1937)
Bardziej szczegółowoPromieniowanie jonizujące
Promieniowanie jonizujące Wykład II Krzysztof Golec-Biernat Promieniotwórczość Uniwersytet Rzeszowski, 18 października 2017 Wykład II Krzysztof Golec-Biernat Promieniowanie jonizujące 1 / 23 Jądra pomieniotwórcze
Bardziej szczegółowoPromieniowanie w naszych domach. I. Skwira-Chalot
Promieniowanie w naszych domach I. Skwira-Chalot Co to jest promieniowanie jonizujące? + jądro elektron Rodzaje promieniowania jonizującego Przenikalność promieniowania L. Dobrzyński, E. Droste, W. Trojanowski,
Bardziej szczegółowoElementy Fizyki Jądrowej. Wykład 8 Rozszczepienie jąder i fizyka neutronów
Elementy Fizyki Jądrowej Wykład 8 Rozszczepienie jąder i fizyka neutronów Rozszczepienie lata 30 XX w. poszukiwanie nowych nuklidów n + 238 92U 239 92U + reakcja przez jądro złożone 239 92 U 239 93Np +
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1449
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1449 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 6 Data wydania: 31 sierpnia 2018 r. Nazwa i adres ARCELORMITTAL
Bardziej szczegółowoOPIS PRZEDMIOTU ZAMÓWIENIA po zmianie treści w dniu r. (zmiany naniesiono kolorem czerwonym)
Załącznik nr 5 do SIWZ Oznaczenie sprawy (numer referencyjny): ZP 0/WILiŚ/09, CRZP 9/00/D/9 OPIS PRZEDMIOTU ZAMÓWIENIA po zmianie treści w dniu 4.04.09r. (zmiany naniesiono kolorem czerwonym). Przedmiotem
Bardziej szczegółowoA - liczba nukleonów w jądrze (protonów i neutronów razem) Z liczba protonów A-Z liczba neutronów
Włodzimierz Wolczyński 40 FIZYKA JĄDROWA A - liczba nukleonów w jądrze (protonów i neutronów razem) Z liczba protonów A-Z liczba neutronów O nazwie pierwiastka decyduje liczba porządkowa Z, a więc ilość
Bardziej szczegółowoO egzotycznych nuklidach i ich promieniotwórczości
O egzotycznych nuklidach i ich promieniotwórczości Marek Pfützner Instytut Fizyki Doświadczalnej Uniwersytet Warszawski Tydzień Kultury w VIII LO im. Władysława IV, 13 XII 2005 Instytut Radowy w Paryżu
Bardziej szczegółowoBudowa atomu. Izotopy
Budowa atomu. Izotopy Zadanie. atomu lub jonu Fe 3+ atomowa Z 9 masowa A Liczba protonów elektronów neutronów 64 35 35 36 Konfiguracja elektronowa Zadanie 2. Atom pewnego pierwiastka chemicznego o masie
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (1 pkt) Jądro izotopu U zawiera A. 235 neutronów. B. 327 nukleonów. C. 143 neutrony. D. 92 nukleony
Zadanie 1. (1 pkt) W jednym z naturalnych szeregów promieniotwórczych występują m.in. trzy izotopy polonu, których okresy półtrwania podano w nawiasach: Po-218 (T 1/2 = 3,1minuty), Po-214 (T 1/2 = 0,0016
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
POUFNE do dnia... godz.... KOD ZDAJĄCEGO IMIĘ NAZWISKO WPISUJE PISZĄCY PO OTRZYMANIU PRACY - - WPISAĆ PO ROZKODOWANIU PRACY ARKUSZ II PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Czas pracy 120 minut Informacje 1.
Bardziej szczegółowoPromieniowanie jonizujące
Promieniowanie jonizujące Wykład II Promieniotwórczość Fizyka MU, semestr 2 Uniwersytet Rzeszowski, 8 marca 2017 Wykład II Promieniotwórczość Promieniowanie jonizujące 1 / 22 Jądra pomieniotwórcze Nuklidy
Bardziej szczegółowoFizyka promieniowania jonizującego. Zygmunt Szefliński
Fizyka promieniowania jonizującego Zygmunt Szefliński 1 Wykład 3 Ogólne własności jąder atomowych (masy ładunki, izotopy, izobary, izotony izomery). 2 Liczba atomowa i masowa Liczba nukleonów (protonów
Bardziej szczegółowoInne koncepcje wiązań chemicznych. 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań?
Inne koncepcje wiązań chemicznych 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań? Model VSEPR wiązanie pary elektronowe dzielone między atomy tworzące wiązanie.
Bardziej szczegółowoimię i nazwisko numer w dzienniku klasa
Test po. części serii Chemia Nowej Ery CHEMIA I grupa imię i nazwisko numer w dzienniku klasa Test składa się z 8 zadań. Czytaj uważnie treść poleceń. W zadaniach. 5., 7.., 3. 7. wybierz poprawną odpowiedź
Bardziej szczegółowoKONKURS Z CHEMII DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ
pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS Z CHEMII DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie
Bardziej szczegółowoBudowa atomu Wiązania chemiczne
strona 1/8 Budowa atomu Wiązania chemiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Budowa atomu: jądro i elektrony, składniki jądra, izotopy. Promieniotwórczość i
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE RADY MINISTRÓW. z dnia 12 lipca 2006 r. w sprawie szczegółowych warunków bezpiecznej pracy ze źródłami promieniowania jonizującego 1)
Dziennik Ustaw z 2006 r. Nr 140 poz. 994 ROZPORZĄDZENIE RADY MINISTRÓW z dnia 12 lipca 2006 r. w sprawie szczegółowych warunków bezpiecznej pracy ze źródłami promieniowania jonizującego 1) (Dz. U. z dnia
Bardziej szczegółowoMONITORING PRZEGLĄDOWY
Załącznik nr 2 Tabela 1. Zakres badań wody, ścieków, osadów i odpadów Lp Przedmiot badań Cena wykonania analizy wraz z poborem i opracowaniem wyników w formie sprawozdania dla wszystkich prób MONITORING
Bardziej szczegółowoWyjaśnienie treści Specyfikacji Istotnych Warunków Zamówienia
Warszawa, dn. 03-07-2018 r. godz. 7:30 Wyjaśnienie treści Specyfikacji Istotnych Warunków Zamówienia dotyczy: postępowania o udzielenie zamówienia publicznego, prowadzonego w trybie przetargu nieograniczonego
Bardziej szczegółowoFoton, kwant światła. w klasycznym opisie świata, światło jest falą sinusoidalną o częstości n równej: c gdzie: c prędkość światła, długość fali św.
Foton, kwant światła Wielkość fizyczna jest skwantowana jeśli istnieje w pewnych minimalnych (elementarnych) porcjach lub ich całkowitych wielokrotnościach w klasycznym opisie świata, światło jest falą
Bardziej szczegółowoARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU DATA URODZENIA UCZNIA. rok
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU EGZAMINU KOD UCZNIA DATA URODZENIA UCZNIA rok miejsce z kodem dysleksja EGZAMIN W TRZECIEJ KLASIE GIMNAZJUM Z ZAKRESU PRZEDMIOTÓW MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZYCH
Bardziej szczegółowoPiotr Kosztołowicz. Powtórka przed maturą. Chemia. Zadania. Zakres rozszerzony
Piotr Kosztołowicz Zakres rozszerzony Chemia Powtórka przed maturą Zadania 95 Spis treści Wstęp Rozdział 1. Budowa atomów Rozdział 2. Przemiany jądrowe Rozdział 3. Struktura elektronowa atomu Rozdział
Bardziej szczegółowoFIZYKA IV etap edukacyjny zakres podstawowy
FIZYKA IV etap edukacyjny zakres podstawowy Cele kształcenia wymagania ogólne I. Wykorzystanie wielkości fizycznych do opisu poznanych zjawisk lub rozwiązania prostych zadań obliczeniowych. II. Przeprowadzanie
Bardziej szczegółowoFIZYKA III MEL Fizyka jądrowa i cząstek elementarnych
FIZYKA III MEL Fizyka jądrowa i cząstek elementarnych Wykład 1 własności jąder atomowych Odkrycie jądra atomowego Rutherford (1911) Ernest Rutherford (1871-1937) R 10 fm 1908 Skala przestrzenna jądro
Bardziej szczegółowoSpis treœci Wstêp Od epoki br¹zu do in ynierii materia³owej Przedmowa Rozdzia³ 1 Budowa atomowa metali Rozdzia³ 2 Krzepniêcie metali
5 Spis treœci Wstêp Od epoki br¹zu do in ynierii materia³owej Adolf Maciejny... 17 Przedmowa Znaczenie metali w rozwoju cywilizacji... 31 Rozdzia³ 1 Budowa atomowa metali Karol Przyby³owicz... 37 1.1.
Bardziej szczegółowoCHEMIA LEKCJA 1. Budowa atomu, Izotopy Promieniotwórczość naturalna i sztuczna. Model atomu Bohra
CHEMIA LEKCJA 1. Budowa atomu, Izotopy Promieniotwórczość naturalna i sztuczna Model atomu Bohra SPIS TREŚCI: 1. Modele budowy atomu Thomsona, Rutherforda i Bohra 2. Budowa atomu 3. Liczba atomowa a liczba
Bardziej szczegółowoPROMIENIOTWÓRCZOŚĆ. A) równa B) mniejsza C) większa D) nie mniejsza (sumie) od sumy mas protonów i neutronów wchodzących w jego skład.
1. Promień atomu jest większy od promienia jądra atomu PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ A) 5 razy. B) 100 razy. C) 10 5 razy. D) terminy promień atomu i promień jądra są synonimami. 2. Jeśliby, zachowując skalę, powiększyć
Bardziej szczegółowoReakcje rozszczepienia jądra i ich wykorzystanie
Reakcje rozszczepienia jądra i ich wykorzystanie 1. Warunki wystąpienia procesu rozszczepienia 2. Charakterystyka procesu rozszczepienia 3. Kontrolowana reakcja rozszczepienia 4. Zasada konstrukcji reaktora
Bardziej szczegółowo