WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej ) Wymagania i kryteria ocen Uczeń: dop dst db bdb Kwasy 65. Elektrolity i nieelektrolity 1 Podział roztworów na elektrolity i nieelektrolity. Pojęcie wskaźnika. Badanie wpływu różnych substancji na zmianę barwy wskaźników. Zastosowanie wskaźników. Definiuje pojęcia elektrolit i nieelektrolit. Wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia 3 przykłady wskaźników. Opisuje zastosowanie wskaźników. 66. 67. Kwas chlorowodorowy i kwas siarkowodorowy przykłady kwasów beztlenowych 2 Wzór ogólny i definicja kwasów Wzory sumaryczne i kreskowe kwasów chlorowodorowego i siarkowodorowego. Otrzymywanie kwasów chlorowodorowego i siarkowodorowego. Właściwości i zastosowania kwasów chlorowodorowego i siarkowodorowego. Definiuje pojęcie kwasów. Opisuje budowę kwasów beztlenowych. Wskazuje wodór i resztę kwasową we wzorze kwasów i określa jej wartościowość. Opisuje właściwości i zastosowanie obu kwasów Podaje metody otrzymywania kwasów beztlenowych.
Zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasów beztlenowych. 68. Kwas siarkowy(vi) 1 Wzór sumaryczny i kreskowy kwasu siarkowego(vi) Otrzymywanie kwasu siarkowego. Właściwości i zastosowania stężonego roztworu kwasu siarkowego(vi) Wskazuje resztę kwasową we wzorze sumarycznym i określa jej wartościowość. Opisuje właściwości i zastosowania kwasu siarkowego (VI). Zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowego(vi) Wykazuje doświadczalnie żrące właściwości tego kwasu. Podaje zasadę bezpiecznego rozcieńczania stężonego roztworu. Wyjaśnia, dlaczego kwas pozostawiony w otwartym naczyniu zwiększa swą objętość. 69. 70. 71. Kwas siarkowy(iv), kwas azotowy(v), kwas węglowy, kwas fosforowy(v) przykłady innych kwasów tlenowych 3 Wzory sumaryczne i kreskowe kwasów: siarkowego(iv), azotowego(v), węglowego, fosforowego(v) Otrzymywanie kwasów: siarkowego(iv), azotowego(v), węglowego i fosforowego(v) Właściwości i zastosowania kwasów: siarkowego(iv), węglowego, azotowego(v) i fosforowego(v) Zapisuje wzory sumaryczne i kreskowe tych kwasów, zaznacza resztę kwasową i określa jej wartościowość. Opisuje właściwości i zastosowanie kwasów. Opisuje reakcję ksantoproteinową
72. Dysocjacja jonowa kwasów 1 Definicja dysocjacji jonowej. Równania reakcji dysocjacji poznanych kwasów. Definicja kwasów wg Arrheniusa. Wyjaśnia na czym polega dysocjacja jonowa. Definiuje jon, kation, anion. Zapisuje i odczytuje równania dysocjacji kwasów. Podaje nazwy anionów reszt kwasowych. Określa odczyn roztworu kwasowego na podstawie znajomości jonów w roztworze 73. Kwaśne opady 1 Pojęcie kwaśne opady Proces powstawania kwaśnych opadów i skutki ich działania. Sposoby ograniczenia powstawania kwaśnych opadów Wyjaśnia pojęcie kwaśne opady. Analizuje proces powstawania kwaśnych opadów i skutki ich działania. Proponuje sposoby ograniczenia powstawania kwaśnych opadów. 74. Podsumowanie wiadomości o kwasach 1 Wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami. Wymienia wspólne cechy kwasów. 75. 76. Sprawdzian i wiadomości z działu Kwasy. Poprawa spraw. 2
Wodorotlenki 77. Wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu 1 Budowa i nazewnictwo wodorotlenków. Otrzymywanie wodorotlenków sodu i potasu Właściwości i zastosowania wodorotlenków sodu i potasu Uczeń: Opisuje budowę wodorotlenków, Podaje wartościowość grupy wodorotlenowej. Zapisuje wzory sumaryczne NaOH i KOH Opisuje właściwości i zastosowanie obu wodorotlenków Definiuje pojęcie tlenek zasadowy Zapisuje równania reakcji otrzymywania obu wodorotlenków 78. Wodorotlenek wapnia 1 Wzór sumaryczny i kreskowy wodorotlenku wapnia. Otrzymywanie wodorotlenku wapnia. Właściwości wodorotlenku wapnia i jego zastosowania (ze szczególnym uwzględnieniem zastosowania w budownictwie) Zapisuje wzór dowolnego wodorotlenku Zapisuje wzór sumaryczny. Podaje właściwości i zastosowanie. Zapisuje równanie reakcji otrzymywania. Wyjaśnia pojęcia: woda wapienna, wapno palone, wapno gaszone. 79. Zasady a wodorotlenki. 1 Pojęcia wodorotlenek i zasada Przykłady zasad i wodorotlenków na podstawie analizy tabeli Definiuje pojęcia: zasada i wodorotlenek.
Dysocjacja jonowa zasad rozpuszczalności wodorotlenków Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) zasad. Określa rozpuszczalność wodorotlenków na podstawie tabeli. Wyjaśnia na czym polega dysocjacja jonowa zasad. Zapisuje i odczytuje równania reakcji dysocjacji zasad. 80. ph roztworów 1 Rodzaje odczynu roztworu Pojęcie skali ph Odróżnia zasady od innych substancji za pomocą wskaźników. Wymienia rodzaje odczynów. Określa zakres ph i barwy wskaźników dla poszczególnych odczynów. Wymienia wspólne właściwości zasad. Bada odczyn i ph roztworu. Interpretuje wartość ph w ujęciu jakościowym. Opisuje zastosowanie wskaźników. Wyjaśnia pojęcie ph 81. Podsumowanie wiadomości o wodorotlenkach 1 82. 83. Sprawdzian wiadomości z działu. Poprawa sprawdz. 2
Sole 84. Wzory i nazwy soli 1 Budowa i nazewnictwo soli. Wzory sumaryczne soli: chlorków, siarczków, siarczanów(vi), azotanów(v), węglanów, fosforanów(v), siarczanów(iv) Wzory strukturalne soli. Uczeń: Opisuje budowę soli. Zapisuje wzory sumaryczne najprostszych soli. Tworzy nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych i odwrotnie. 85. Dysocjacja jonowa soli 1 Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) soli. Zapis równań reakcji dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) wybranych soli. Hydroliza W soli. Podaje nazwy i wzory soli. Opisuje w jaki sposób dysocjują sole. Zapisuje proste równania dysocjacji soli. Zapisuje i odczytuje reakcje dysocjacji 86. Otrzymywanie soli w reakcjach zobojętniania 1 Reakcja zobojętniania (np. HCl + NaOH) Zapis cząsteczkowo i jonowo równań reakcji zobojętnienia. Definiuje pojęcie : reakcja zobojętniania. Zapisuje reakcję zobojętniania w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej. X Wyjaśnia zmiany odczynu zachodzące w roztworach poddanych reakcji zobojętniania. X 87. Otrzymywanie soli w reakcjach metali z kwasami 1 Mechanizm reakcji metali z kwasami. Szereg aktywności metali. Zapis cząsteczkowo równań reakcji metali z kwasami. Zapisuje równanie reakcji cynku z kwasem solnym. Dokonuje podziału metali ze względu na aktywność chemiczną.
Zapisuje równania reakcji kwasów z metalami. Na podstawie szeregu aktywności metali przewiduje przebieg reakcji w roztworach i podaje ich zastosowanie 88. Otrzymywanie soli w reakcjach tlenków metali z kwasami 1 Reakcja tlenków metali z kwasami. Zapis cząsteczkowo równania reakcji tlenków metali z kwasami. Ćwiczenia w otrzymywaniu soli trzema metodami. Podaje trzy sposoby otrzymywania soli. Zapisuje proste równania otrzymywania soli. Zapisuje w postaci cząsteczkowej i jonowej oraz odczytuje równania otrzymywania soli trzema metodami. 89. Otrzymywanie soli w reakcjach wodorotlenków metali z tlenkami niemetali 1 Reakcja wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu. Bezwodniki kwasowe. Zapis cząsteczkowo równania reakcji wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu Zapisuje równanie reakcji zasady wapniowej z dwutlenkiem węgla. Podaje definicję bezwodnika kwasowego i podaje przykłady. Zapisuje równania reakcji otrzymywania soli czterema metodami. 90. 91 Reakcje strąceniowe 2 Pojęcie reakcji strąceniowej. Zapis równań reakcji strąceniowych cząsteczkowo i jonowo ( otrzymywanie osadów wodorotlenków i soli). Określa rozpuszczalność soli i wodorotlenków w wodzie na podstawie tabeli. Definiuje pojęcie : reakcje strąceniowe. Prognozuje i zapisuje równania reakcji strąceniowych w formie cząsteczkowej i jonowej. X
92 93. Inne sposoby otrzymywania soli W 2 Reakcja metali z niemetalami W Reakcja tlenków kwasowych z tlenkami zasadowymi W Ćwiczenia w otrzymywaniu soli wszystkimi metodami. Wskazuje substancje, które mogą ze sobą reagować, tworząc sól. Zapisuje reakcje otrzymywania soli wszystkimi metodami w obu formach. 94. Właściwości i zastosowania soli 1 Właściwości i zastosowanie najważniejszych soli: węglanów, azotanów(v), siarczanów(vi), fosforanów(v) i chlorków. Wymienia właściwości i zastosowanie najważniejszych soli, np. chlorku sodu. Podaje zastosowania soli 95. Podsumowanie wiadomości o solach 1 96. 97. Sprawdzian wiadomości z działu Sole Poprawa sprawdzianu. 2
Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej : ich nabycie może być podstawą do wystawienia oceny celującej. Kwasy Uczeń: - omawia przemysłowa metodę otrzymywania kwasu azotowego(v), - definiuje pojęcie : stopień dysocjacji, - dzieli elektrolity ze względu na stopień dysocjacji, - zapisuje równania reakcji dysocjacji stopniowej kwasów. Wodorotlenki: - opisuje właściwości amfoteryczne wodorotlenków na wybranych przykładach, - zapisuje równania reakcji dysocjacji stopniowej wodorotlenków. Sole: - wyjaśnia pojęcie : hydroliza i zapisuje równania reakcji hydrolizy, - wyjaśnia pojęcie : hydrat i podaje przykłady, - wyjaśnia pojęcia: sól podwójna, sól potrójna, wodorosól i hydroksosól i podaje przykłady takich soli.