I. KATALITYCZNE PROCESY CHEMICZNE...

Podobne dokumenty
Projektowanie Biznesu Ekologicznego Wykład 2 Adriana Zaleska-Medynska Katedra Technologii Środowiska, p. G202

Technologia chemiczna. Zajęcia 1

Ciągły proces otrzymywania bikarbonatu metodą Solvay a

S Y L A B U S P R Z E D M I O T U

SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA

Gospodarcze wykorzystanie dwutlenku węgla

Spis treści. 1 Woda w przemyśle Wymieniacze jonowe budowa chemiczna, właściwości i zastosowanie... 49

TECHNOLOGIA CHEMICZNA JAKO NAUKA STOSOWANA GENEZA NOWEGO PROCESU TECHNOLOGICZNEGO CHEMICZNA KONCEPCJA PROCESU

Spis treści. Wstęp... 9

Odpady ciekłe z zakładowej regeneracji srebra inne niż wymienione w * Kwas siarkowy *

METODY PRZYGOTOWANIA PRÓBEK DO POMIARU STOSUNKÓW IZOTOPOWYCH PIERWIASTKÓW LEKKICH. Spektrometry IRMS akceptują tylko próbki w postaci gazowej!

Pracownia. Cwiczenie 23

APARATURA W OCHRONIE ŚRODOWISKA - 1. WPROWADZENIE

APARATURA W OCHRONIE ŚRODOWISKA - 1. WPROWADZENIE

PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE

a) 1 mol b) 0,5 mola c) 1,7 mola d) potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe

Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7

PRODUKCJA I ZASTOSOWANIE NAWOZÓW MINERALNYCH W KONTEKŚCIE OCHRONY KLIMATU

Podstawy teoretyczne technologii chemicznej / Józef Szarawara, Jerzy Piotrowski. Warszawa, Spis treści. Przedmowa 13

Inżynieria procesów przetwórstwa węgla, zima 15/16

WYKAZ ODPADÓW PODDAWANYCH UNIESZKODLIWIENIU LUB ODZYSKOWI

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne

ABSORPCYJNE OCZYSZCZANIE GAZÓW ODLOTOWYCH Z TLENKÓW AZOTU,QVWUXNFMDZ\NRQDQLDüZLF]HQLD

WYKRYWANIE ZANIECZYSZCZEŃ WODY POWIERZA I GLEBY

Załącznik Nr 5 do Zarz. Nr 33/11/12

10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria

Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych

Technologia chemiczna. Zajęcia 2

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

Technologia chemiczna : przemysł nieorganiczny / Krzysztof Schmidt- Szałowski [et al.]. Warszawa, Spis treści

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013

Zadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O

TECHNOLOGIA CHEMICZNA

ZAGADNIENIA NA POPRAWĘ OCENY NIEDOSTATECZNEJ ZA SEMESTR I 2012/2013 CHEMIA. Klasa I Gimnazjum

KARTA PRZEDMIOTU. 2. Kod przedmiotu:

Odwracalność przemiany chemicznej

5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria

To jest. Ocena bardzo dobra [ ] energetycznych. s p d f. Ocena dobra [ ] izotopowym. atomowych Z. ,, d oraz f.

relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach

Procesy wytwarzania, oczyszczania i wzbogacania biogazu

imię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

Plan i kartoteka testu sprawdzającego wiadomości i umiejętności uczniów

1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)

Proponowane tematy prac dyplomowych jakie mogłyby być realizowane we współpracy z Grupą Azoty S.A. z siedzibą w Tarnowie.

WARSZTATY olimpijskie. Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna Kinetyka

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.

************************************************************

Pierwiastki bloku d. Zadanie 1.

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

Zn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...

Rozwiązania. dla produktu MN dla M = 3 dla N = 1. Stałą równowagi obliczamy z następującego wzoru:

Wydział Inżynierii i Technologii Chemicznej

STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

ZESTAW ZADAŃ Z CHEMII

Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014

X / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto

2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:

Wytwarzanie sody kalcynowanej 311[31].Z5.05

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH

1. Regulamin bezpieczeństwa i higieny pracy Pierwsza pomoc w nagłych wypadkach Literatura... 12

Projekty realizowane w ramach Programu Operacyjnego Rozwój j Polski Wschodniej

TECHNOLOGIA CHEMICZNA JAKO NAUKA STOSOWANA GENEZA NOWEGO PROCESU TECHNOLOGICZNEGO CHEMICZNA KONCEPCJA PROCESU SCHEMAT IDEOWY

2. Procenty i stężenia procentowe

XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014

CHEMIA NIEORGANICZNA Z ELEMENTAMI CHEMII ANALITYCZNEJ

WYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI

Oczyszczanie wody - A. L. Kowal, M. Świderska-BróŜ

11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowanym jest zespołem : a dwóch liczb kwantowych b + czterech liczb kwantowych c nie jest kwantowany

XV Wojewódzki Konkurs z Chemii

Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne)

STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

Rodzaj odpadu Ilość Proces R/D Sposób i miejsce magazynowania Odpady niebezpieczne Barwniki i pigmenty zawierające substancje 500,00 R12/R13.

Modelowanie procesu amoniakalnego oczyszczania gazu koksowniczego za pomocą programu komputerowego CHEMCAD. H.Fitko, T.Szczypiński

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

1. Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy pary wodnej z pierwiastków przy zwiększeniu objętości zbiornika reakcyjnego:

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Za poprawną metodę Za poprawne obliczenia wraz z podaniem zmiany ph

b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Zadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu

Warszawski konkurs chemiczny KWAS. Etap I szkolny. Zadanie

Ćwiczenia nr 2: Stężenia

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy.

XIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań

Roztwory elekreolitów

Przedmowa do wydania trzeciego 11 Wstęp Ogólna charakterystyka nawozów mineralnych Wprowadzenie Kryteria podziału nawozów

chemia 3 zeszyty naukowe politechniki twiqtokrzyskiej kielce 1975 Stanislaw Zygmunt Zdrojewski CH-3

Ćwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Przeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników.

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

Zapisz za pomocą symboli i wzorów następujące ilości substancji :

Transkrypt:

SPIS TRECI I. KATALITYCZNE PROCESY CHEMICZNE... 9 1. KONWERSJA METANU Z PAR WODN... 9 1.1. Cz teoretyczna... 9 1.1.1. Równowaga reakcji konwersji metanu... 9 1.1.2. Skład gazu w stanie równowagi...10 1.1.3. Katalizatory konwersji metanu z par...11 1.1.4. Kinetyka konwersji metanu z par wodn...12 1.l.5. Wyznaczanie stałej szybkoci reakcji...14 1.1.6. Wyznaczanie energii aktywacji procesu...15 1.2. Cz dowiadczalna...16 1.2.1. Cel dowiadczenia...16 1.2.2. Aparatura i sposób wykonania...16 1.2.3. Wyznaczanie stopnia przemiany α 1...17 1.2.4. Obliczanie stałej szybkoci reakcji k 1...18 1.2.5. Wyznaczanie energii aktywacji procesu...18 1.3. Literatura uzupełniajca...19 2. KONWERSJA TLENKU WGLA Z PAR WODN...21 2.1. Cz teoretyczna...21 2.1.1. Równowaga reakcji...21 2.1.2. Stopie konwersji w stanie równowagi...22 2.1.3. Wpływ nadmiaru pary wodnej na stan równowagi...23 2.1.4. Katalizatory konwersji tlenku wgla z par wodn...24 2.1.5. Kinetyka reakcji konwersji tlenku wgla z par wodn...25 2.1.6. Optymalne parametry reakcji...25 2.2. Cz dowiadczalna...27 2.2.1. Cel wiczenia...27 2.2.2. Aparatura i sposób wykonania wiczenia...27 2.2.3. Obliczanie stopnia konwersji α...28 2.2.4. Wyznaczanie optymalnej temperatury reakcji...28 2.2.5. Wyznaczanie zalenoci równowagowego stopnia konwersji od temperatury...29 2.3. Literatura uzupełniajca...29 3. KATALITYCZNE UTLENIANIE AMONIAKU...30 3.1. Cz teoretyczna...30 3.1.1. Równowaga reakcji utleniania amoniaku...30 3.1.2. Katalizatory utleniania amoniaku...30 3.1.3. Wpływ temperatury na wydajno utleniania amoniaku do NO...32 3.1.4. Optymalny skład mieszanki powietrzno-amoniakalnej...33 3.2. Cz dowiadczalna...34 3.2.1. Cel wiczenia...34 3.2.2. Schemat i opis aparatury...34 3.2.3. Sposób wykonania wiczenia...36 3.2.4. Sposób wykonania analiz...36 3

3.2.5. Przykład obliczenia bilansu materiałowego...38 3.3. Literatura uzupełniajca...39 4. KATALITYCZNE UTLENIANIE DWUTLENKU SIARKI...40 4.1. Cz teoretyczna...40 4.1.1. Równowaga reakcji...40 4.1.2. Stopie przemiany w stanie równowagi...41 4.1.3. Katalizatory utleniania dwutlenku siarki...42 4.1.4. Kinetyka utleniania SO 2...43 4.1.5. Optymalna temperatura reakcji...45 4.2. Cz dowiadczalna...47 4.2.1. Cel wiczenia...47 4.2.2. Opis aparatury dowiadczalnej...47 4.2.3. Sposób wykonania wiczenia...48 4.2.4. Oznaczenie stenia dwutlenku siarki...49 4.2.5. Obliczenie stopnia przemiany...50 4.2.6. Obliczenie czasu kontaktu...51 4.2.7. Obliczenie stałej szybkoci reakcji...51 4.2.8. Obliczenie energii aktywacji...51 4.2.9. Zestawienie wyników oblicze...51 4.3. Literatura uzupełniajca...52 II. OCZYSZCZANIE GAZÓW...53 5. ABSORPCJA DWUTLENKU WGLA W ROZTWORZE WGLANU POTASOWEGO...53 5.1. Cz teoretyczna...53 5.1.1. Przemiany w układzie płyn płyn...53 5.1.2. Absorpcja dwutlenku wgla w roztworach wglanów...55 5.2. Cz dowiadczalna...59 5.2.1. Cel wiczenia...59 5.2.2. Sposób wykonania wiczenia...59 o 5.2.3. Wyznaczanie fizycznego współczynnika wnikania masy k c...60 5.2.4. Wyznaczanie współczynnika wnikania masy w procesie absorpcji z reakcj chemiczn k c oraz współczynnika przyspieszenia absorpcji wobec reakcji chemicznej Ha...61 5.2.5. Analiza roztworu wglanu...61 5.3. Literatura uzupełniajca...62 III. PROCESY TERMICZNE I ELEKTROTERMICZNE...63 6. OTRZYMYWANIE TLENKU WAPNIOWEGO, MAGNEZOWEGO I DWUTLENKU WGLA...63 6.1. Cz teoretyczna...63 6.1.1. Przemiany w układzie płyn ciało stałe. Termiczny rozkład ciał stałych...63 6.1.2. Równowaga termicznego rozkładu wglanów...64 6.1.3. Termiczny rozkład kamienia wapiennego...66 6.1.4. Kinetyka rozkładu...67 4

6.2. Cz dowiadczalna... 68 6.2.1. Cel wiczenia... 68 6.2.2. Aparatura i sposób wykonania wiczenia... 68 6.2.3. Obliczenia i wnioski... 69 6.2.4. Sposób wykonania analiz... 72 6.3. Literatura uzupełniajca... 72 7. KALCYNACJA BIKARBONATU... 73 7.1. Cz teoretyczna... 73 7.1.1. Równowaga reakcji... 73 7.1.2. Prno rozkładowa wodorowglanu sodowego... 74 7.1.3. Kinetyka rozkładu wodorowglanu sodowego... 75 7.1.4. Optymalna temperatura reakcji... 77 7.2. Cz dowiadczalna... 78 7.2.1. Cel wiczenia... 78 7.2.2. Opis aparatury... 78 7.2.3. Sposób wykonania wiczenia... 79 7.2.4. Analizy i obliczenia... 80 7.2.5. Sposób przedstawienia wyników... 81 7.3. Literatura uzupełniajca... 81 8. ELEKTROLIZA STOPIONEGO CHLORKU OŁOWIU... 82 8.1. Cz teoretyczna... 82 8.2. Cz dowiadczalna... 85 8.2.1. Okrelenie celu wiczenia... 85 8.2.2. Aparatura i sposób wykonania wiczenia... 85 8.2.3. Obliczenia i wnioski... 89 IV. OTRZYMYWANIE PODSTAWOWYCH PRODUKTÓW I PÓŁPRODUKTÓW METODAMI CHEMICZNYMI... 90 9. KARBONIZACJA SOLANKI AMONIAKALNEJ... 90 9.1. Cz teoretyczna... 90 9.1.1. Stan równowagi w cieczy wychodzcej z kolumny karbonizacyjnej... 91 9.1.2. Krystalizacja NaHCO 3... 94 9.1.3. Proces absorpcji CO 2... 95 9.1.4. Przebieg procesu karbonizacji... 96 9.2. Cz dowiadczalna... 97 9.2.1. Cel dowiadczenia... 97 9.2.2. Opis aparatury... 97 9.2.3. Przebieg wiczenia... 98 9.2.4. Obliczenia... 98 9.2.5. Sposób wykonania analiz...100 9.3. Literatura uzupełniajca...103 10. KAUSTYFIKACJA SODY...104 10.1 Cz teoretyczna...104 10.1.1. Surowce do procesu kaustyfikacji...104 10.1.2. Fizykochemiczne podstawy procesu kaustyfikacji...105 10.2. Cz dowiadczalna...108 5

10.2.1. Cel wiczenia...108 10.2.2. Opis aparatury...108 10.2.3. Przebieg wiczenia...109 10.2.4. Sposób wykonania analiz...111 10.3. Literatura uzupełniajca...112 11. OTRZYMYWANIE KWASU AZOTOWEGO METOD BEZCI NIENIOW...113 11.1. Cz teoretyczna...113 11.1.1. Reakcje absorpcji tlenków azotu w wodzie...113 11.1.2. Równowaga reakcji tworzenia kwasu azotowego...114 11.1.3. Równowagowy stopie absorpcji...115 11.1.4. Kinetyka absorpcji tlenków azotu...117 11.2. Cz dowiadczalna...118 11.2.1. Cel wiczenia...118 11.2.2. Schemat i opis aparatury...118 11.2.3. Sposób wykonania wiczenia...119 11.2.4. Obliczenia......120 11.3. Literatura uzupełniajca......122 12. OTRZYMYWANIE SIARCZANU AMONOWEGO......123 12.1. Cz teoretyczna......123 12.1.1. Metody otrzymymwania siarczanu amonowego...123 12.1.2. Wytwarzanie siarczanu amonowego z anhydrytu metod ciekł. Szybko procesu......124 12.2. Cz dowiadczalna...125 12.2.1. Cel wiczenia......125 12.2.2. Opis aparatury...125 12.2.3. Przebieg wiczenia...126 12.2.4. Obliczenia i wnioski...126 12.3. Literatura uzupełniajca...126 13. OTRZYMYWANIE KWASU FOSFOROWEGO METOD EKSTRAKCYJN...127 13.1. Cz teoretyczna......127 13.1.1. Przegld metod ekstrakcyjnych...127 13.1.2. Surowce fosforowe......128 13.1.3. Metoda ekstrakcji surowców fosforowych kwasem siarkowym. Podstawy procesu....128 13.1.4. Proces produkcyjny...129 13.1.5. Wskaniki procesu......130 13.2. Cz dowiadczalna...131 13.2.1. Cel wiczenia......131 13.2.2. Opis aparatury...132 13.2.3. Przebieg wiczenia...132 13.2.4. Obliczenia i wyniki......133 13.3. Literatura uzupełniajca......137 6

14. OTRZYMYWANIE CHLORU SPOSOBEM CHEMICZNYM......139 14.1. Cz teoretyczna......139 14.1.1. Przegld metod chemicznych produkcji chloru......139 14.2. Cz dowiadczalna...142 14.2.1. Okrelenie celu oraz ustalenie załoe do wiczenia...142 14.2.2. Aparatura oraz sposób wykonania dowiadczenia...143 14.2.3. Kontrola analityczna procesu...146 14.2.4. Obliczenia i wnioski...148 14.3. Literatura uzupełniajca......152 V. OTRZYMYWANIE PODSTAWOWYCH PRODUKTÓW I PÓŁPRODUKTÓW METODAMI ELEKTROCHEMICZNYMI...153 15. OTRZYMYWANIE CHLORU I WODOROTLENKU SODOWEGO...158 15.1. Cz teoretyczna......158 15.2. Cz dowiadczalna...159 15.2.1. Cel wiczenia......159 15.2.2. Schemat aparatury...159 15.2.3. Skład elektrolitu......160 15.2.4. Wykonywane czynnoci......160 15.2.5. Przepisy analityczne...161 15.3. Literatura uzupełniajca......162 16. OTRZYMYWANIE NADSIARCZANU AMONOWEGO (NH 4 )S 2 O 8......163 16.1. Cz teoretyczna......163 16.2. Cz dowiadczalna...167 16.2.1. Cel wiczenia......167 16.2.2. Wykonanie procesu elektrolizy...167 16.2.3. Analiza elektrolitu i otrzymanego nadsiarczanu amonowego...170 16.2.4. Obliczenia i zestawienie wyników...171 16.3. Literatura uzupełniajca...173 17. OTRZYMYWANIE JODOFORMU...174 17.1. Cz teoretyczna......174 17.2. Cz dowiadczalna...176 17.2.1. Cel wiczenia......176 17.2.2. Aparatura i sposób wykonania dowiadczenia...176 17.2.3. Obliczenia i zestawienie wyników...178 17.3. Literatura uzupełniajca......179 18. DEKARBONIZACJA WODY WAPNEM...180 18.1. Cz teoretyczna...180 18.2. Cz dowiadczalna...183 18.2.1. Cel wiczenia...183 18.2.2. Aparatura i sposób wykonania wiczenia...183 18.2.3. Sposób wykonania analiz...184 18.3. Literatura uzupełniajca...186 7

19. JONITOWA DEMINERALIZACJA WODY...187 19.1. Cz teoretyczna...187 19.1.1. Podział jonitów i ich właciwoci...187 19.1.2. Procesy jednostkowe i technologiczne wymiany jonowej...189 19.1.3. Regeneracja jonitów...193 19.2. Cz dowiadczalna...194 19.2.1. Cel wiczenia...194 19.2.2. Sposób wykonania wiczenia...194 19.2.3. Sposób wykonania analiz...197 19.3. Literatura uzupełniajca...198 8