Dr inż. Michał Marzantowicz,Wydział Fizyki P.W. p. 329, Mechatronika.

Podobne dokumenty
Fizyka i wielkości fizyczne

Fizyka 1 Wróbel Wojciech. w poprzednim odcinku

dr inż. Marcin Małys / dr inż. Wojciech Wróbel Podstawy fizyki

Redefinicja jednostek układu SI

Czym jest Fizyka? Podstawowa nauka przyrodnicza badanie fundamentalnych i uniwersalnych właściwości materii oraz zjawisk w przyrodzie gr. physis - prz

Fizyka. w. 02. Paweł Misiak. IŚ+IB+IiGW UPWr 2014/2015

Układ SI. Nazwa Symbol Uwagi. Odległość jaką pokonujeświatło w próżni w czasie 1/ s

Światło jako narzędzie albo obiekt pomiarowy

Wydział Fizyki konsultacje: Gmach Mechatroniki, pok. 333; środa i po umówieniu mailowym

3. Podstawowe wiadomości z fizyki. Dr inż. Janusz Dębiński. Mechanika ogólna. Wykład 3. Podstawowe wiadomości z fizyki. Kalisz

Jednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr

PODSTAWOWA TERMINOLOGIA METROLOGICZNA W PRAKTYCE LABORATORYJNEJ

Zbiór wielkości fizycznych obejmujący wszystkie lub tylko niektóre dziedziny fizyki.

Własność ciała lub cecha zjawiska fizycznego, którą można zmierzyć, np. napięcie elektryczne, siła, masa, czas, długość itp.

Fizyka dla inżynierów I, II. Semestr zimowy 15 h wykładu Semestr letni - 15 h wykładu + laboratoria

ABC TECHNIKI SATELITARNEJ

Stany skupienia materii

Miernictwo elektroniczne

Wykład 3 Miary i jednostki

I. Przedmiot i metodologia fizyki

podstawami stechiometrii, czyli działu chemii zajmującymi są obliczeniami jest prawo zachowania masy oraz prawo stałości składu

REDEFINICJA SI W ROLACH GŁÓWNYCH: STAŁE PODSTAWOWE

Wprowadzenie do techniki ćwiczenia

Legalne jednostki miar wykorzystywane w ochronie atmosfery i pokrewnych specjalnościach naukowych

Lekcja 1. Temat: Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania i kryteriami oceniania.

Fizyka. Wykład 1. Mateusz Suchanek

Pomiary fizyczne. Wykład II. Wstęp do Fizyki I (B+C) Rodzaje pomiarów. Układ jednostek SI Błedy pomiarowe Modele w fizyce

WYBRANE ZAGADNIENIA Z TERMODYNAMIKI TECHNICZNEJ

Przydatne informacje. konsultacje: środa czwartek /35

Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Wprowadzenie do przedmiotu

CIĘŻAR. gdzie: F ciężar [N] m masa [kg] g przyspieszenie ziemskie ( 10 N ) kg

Wprowadzenie do chemii

dr inż. Beata Brożek-Płuska LABORATORIUM LASEROWEJ SPEKTROSKOPII MOLEKULARNEJ Politechnika Łódzka Międzyresortowy Instytut Techniki Radiacyjnej

dr inż. Wojciech Wróbel Podstawy fizyki

Ćwiczenie 8 Temat: Pomiar i regulacja natężenia prądu stałego jednym i dwoma rezystorem nastawnym Cel ćwiczenia

P. R. Bevington and D. K. Robinson, Data reduction and error analysis for the physical sciences. McGraw-Hill, Inc., ISBN

STECHIOMETRIA SPALANIA

13/t. 6 PL. Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej (80/181/EWG)

Prawa fizyki wyrażają związki między różnymi wielkościami fizycznymi.

Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12

Krótka informacja o Międzynarodowym Układzie Jednostek Miar, SI

cz. 2. dr inż. Zbigniew Szklarski

Wprowadzenie do chemii. Seminaria

Fal podłużna. Polaryzacja fali podłużnej

k e = 2, Nm 2 JEDNOŚĆ TRZECH RODZAJÓW PÓL. STRESZCZENIE.

STECHIOMETRIA SPALANIA

Temperatura, PRZYRZĄDY DO POMIARU TEMPERATURY

KONSPEKT LEKCJI FIZYKI DLA KLASY I GIMNAZJUM

Strategia realizacji spójności pomiarów chemicznych w laboratorium analitycznym

Mol, masa molowa, objętość molowa gazu

Tadeusz M.Molenda Instytut Fizyki US Metrologia. T.M.Molenda, Metrologia. W1

Przyrządy Pomiarowe ( Miernictwo )

Projekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

I. Poziom: poziom rozszerzony (nowa formuła)

BADANIE AMPEROMIERZA

Dr Kazimierz Sierański www. If.pwr.wroc.pl/~sieranski Konsultacje pok. 320 A-1: codziennie po ćwiczeniach


Wykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu

Stany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23

Wydział Geoinżynierii Nowy Grodzisk, 8 marca 2006 Górnictwa i Geologii Politechniki Wrocławskiej NAZWA PRZEDMIOTU

Indukcja magnetyczna pola wokół przewodnika z prądem. dr inż. Romuald Kędzierski

Materiały pomocnicze 10 do zajęć wyrównawczych z Fizyki dla Inżynierii i Gospodarki Wodnej

Opracował: dr inż. Tadeusz Lemek

Jednostki podstawowe. Tuż po Wielkim Wybuchu temperatura K Teraz ok. 3K. Długość metr m

Zestawienie wzorów fizycznych dla uczniów gimnazjum

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, Obliczenia na podstawie wzorów chemicznych

3. Jaka jest masa atomowa pierwiastka E w następujących związkach? Który to pierwiastek? EO o masie cząsteczkowej 28 [u]

Dziennik Ustaw Nr Poz. 954 ROZPORZÑDZENIE MINISTRA GOSPODARKI, PRACY I POLITYKI SPO ECZNEJ 1) z dnia 12 maja 2003 r.

GAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

OBLICZENIA STECHIOMETRIA STECHIOMETRIA: INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH

Termodynamika. Energia wewnętrzna ciał

Analiza wymiarowa i równania różnicowe

LEGALNE JEDNOSTKI MIAR. podstawowe jednostki SI

1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?

Konspekt lekcji z fizyki w klasie I LO

POWTÓRKA PRZED KONKURSEM CZĘŚĆ 14 ZADANIA ZAMKNIĘTE

Fizyka 3. Konsultacje: p. 329, Mechatronika

Energetyka w Środowisku Naturalnym

Metody szacowania i analizy błędów pomiarowych

Termodynamika Termodynamika

Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z FIZYKI DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2014/2015 ETAP OKRĘGOWY

EGZAMIN MATURALNY 2012 FIZYKA I ASTRONOMIA

CHEMIA NIEORGANICZNA. Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I piętro p. 138 WYKŁAD -1

Opracowała: mgr Agata Wiśniewska PRZYKŁADOWE SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIEJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A)

Podstawy Chemii. Podstawowe pojęcia chemiczne Budowa atomu. Dr inż. Marcin Libera

Temperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.

Energetyka konwencjonalna odnawialna i jądrowa

Wstęp do astrofizyki I

Sprawy organizacyjne. Jan Masajada - wykłady z podstaw fizyki

METODOLOGIA. Dr inŝ. Agnieszka CiŜman pok. 353 A-1.

Podstawy fizyki wykład 6

Informacje praktyczne :23:25

Przedmiot i metodologia fizyki

Niższy wiersz tabeli służy do wpisywania odpowiedzi poprawionych; odpowiedź błędną należy skreślić. a b c d a b c d a b c d a b c d

Wykłady z Chemii Ogólnej i Biochemii. Dr Sławomir Lis

Fizyka (Biotechnologia)

Energetyka w Środowisku Naturalnym

Wewnętrzna budowa materii - zadania

Klasa 1. Zadania domowe w ostatniej kolumnie znajdują się na stronie internetowej szkolnej. 1 godzina fizyki w tygodniu. 36 godzin w roku szkolnym.

Transkrypt:

Sprawy organizacyjne Dr inż. Michał Marzantowicz,Wydział Fizyki P.W. marzan@mech.pw.edu.pl p. 329, Mechatronika http://adam.mech.pw.edu.pl/~marzan/ http://www.if.pw.edu.pl/~wrobel Suma punktów: 38 2 sprawdziany po 12 pkt (8 i 15 tydzień) POKL 14 pkt +4 Zalicza: 19 pkt, sprawdziany min. 5 pkt.

Fizyka i wielkości fizyczne Fizyka: - Stosuje opis matematyczny zjawisk - Formułuje prawa fizyczne na podstawie doświadczeń - Opiera się na prawach podstawowych (aksjomatach) Wielkością fizyczną jest każda wielkość, która daje się mierzyć czyli porównywać ze wzorcem jednostki tej wielkości. Skalary Masa Energia Moc Ładunek Wektory Ciężar Prędkość Siła Natężenie pola

Jednostki podstawowe Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogram kg Czas sekunda s Natężenie prądu elektrycznego amper A Temperatura termodynamiczna kelwin K Ilość materii mol mol Światłość kandela cd Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr

Jednostki pochodne

Jednostki: metr 1795 1889 10-7 długości mierzonej wzdłuż południka paryskiego od równika do bieguna 1889-1960 odległość między odpowiednimi kreskami na wzorcu, równą 0,999914 10-7 ćwiartki południka ziemskiego. 1960-1983 długość równa 1 659 763,73 długości fali promieniowania w próżni odpowiadającego przejściu między poziomami 2p 10 a 5d 5 atomu 86 Kr kryptonu 86. Generalna Konferencja Miar i Wag (1983) Odległość, jaką pokonuje światło w próżni w czasie 1/299 792 458 s

Jednostki: kilogram I Generalna Konferencja Miar (1889) Masa wzorca (walca o wysokości i średnicy podstawy 39 mm wykonanego ze stopu platyny z irydem) przechowywanego w Międzynarodowym Biurze Miar w Sèvres koło Paryża. W przybliżeniu masa 1 litra wody w temperaturze 4 stopni Celsjusza przy ciśnieniu normalnym.

Jednostki: sekunda Międzynarodowy Układ Jednostek Miar (1967) 9 192 631 770 okresów promieniowania odpowiadającego przejściu między dwoma poziomami F = 3 i F = 4 struktury nadsubtelnej stanu podstawowego 2 S 1/2 atomu cezu 133 Cs w stanie podstawowym w temperaturze 0 K. Poprzednio sekundę definiowano jako 1/31 556 925,9747 część roku zwrotnikowego 1900 lub 1/86400 część doby.

Jednostki: amper Międzynarodowy Kongres Elektryczny, Chicago, 1893 Generalna Konferencja Miar i Wag 1946 Stały prąd elektryczny, który płynąc w dwóch równoległych, prostoliniowych, nieskończenie długich przewodach o znikomo małym przekroju kołowym, umieszczonych w próżni w odległości 1 m od siebie, spowodowałby wzajemne oddziaływanie przewodów na siebie z siłą równą 2 10-7 N na każdy metr długości przewodu.

Jednostki: kelwin Generalna Konferencja Miar i Wag 1954 1/273,16 temperatury termodynamicznej punktu potrójnego wody. Skala Kelwina to skala termodynamiczna 0K oznacza zero absolutne, najniższą teoretycznie możliwą temperaturę, jaką może mieć kryształ doskonały, w którym ustały wszelkie drgania cząsteczek. Woda używana w określeniu wzorca to woda oceaniczna (Vienna Standard Mean Ocean Water) posiadające punkt potrójny w 0.01ºC, przy ciśnieniu 611.657 Pa. Woda słodka i deszczowa zawierają więcej izotopów lekkich, które ulegają szybszemu parowaniu.

Jednostki: mol Generalna Konferencja Miar i Wag 1971 Jeden mol jest to liczność materii układu zawierającego liczbę cząstek równą liczbie atomów w masie 12 gramów izotopu węgla 12 C. W jednym molu znajduje się ok. 6,0221415(10) 10 23 cząstek. Liczba ta jest nazywana stałą Avogadra (liczbą Avogadra). Równocześnie z licznością musi być podawany rodzaj cząstek (cząsteczki, atomy, jony, elektrony itp.) Definicja alternatywna: Liczność substancji, przy której masa wyrażona w gramach jest jednakowa z masą atomową. Masa atomowa: liczba określająca ile razy jeden reprezentatywny atom danego pierwiastka chemicznego jest cięższy od 1/12 izotopu 12 C Jednostką pochodną jest masa molowa (masa jednego mola) Masa molowa wodoru H 2 wynosi około 2g/mol

jednostki: kandela Generalna Konferencja Miar i Wag 1979 Światłość, z jaką świeci w określonym kierunku źródło emitujące promieniowanie monochromatyczne o częstotliwości 540 10 12 Hz, i którego natężenie w tym kierunku jest równe 1/683 W/sr 1948: światłość 1/600000 m² ciała doskonale czarnego w temperaturze topnienia platyny pod ciśnieniem 1 atmosfery fizycznej. Częstotliwość odpowiada światłu zielonemu, na które ludzkie oko jest najbardziej czułe.

Wielokrotności jednostek miar: przedrostki