Korozja chemiczna PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH.. - należy podać schemat obliczeń (skąd się biorą konkretne podstawienia do wzorów?) 1. Co to jest stężenie molowe? (co reprezentuje jednostka/ metoda obliczania/ zastosowanie) 2. Jakie jest stężenie molowe roztworu zawierającego 10g..(HF) w 100ml H 2 O? (1u = 1,66 10-24 g / H=1,008u / F=18,998u / N a =6,022 10 23 mol -1 ) 3. Ile gram.(hf) zawiera 100ml roztworu 0,1M? (1u = 1,66 10-24 g / H=1,008u / F=18,998u / N a =6,022 10 23 mol -1 ) 4. Ile H 2 O należy dolać do 98% roztworu C 2 H 5 OH aby uzyskać 100ml roztworu 60%? 5. Co to jest stężenie % wagowe i % objętościowe? (różnice/metoda obliczania/zastosowanie) 6. Jakie jest stężenie %, 100ml 0,5M roztworu. (HF)? (1u = 1,66 10 24 g / H=1,008u / F=18,998u / N a =6,022 10 23 mol -1 ) WYKRESY POURBAIX 1. Co przedstawiają wykresy Pourbaix i jak się je konstruuje? 2. Jakie jest zastosowanie wykresów Pourbaix i założenia przyjęte podczas ich konstruowania? 3. Co przedstawia wykres? Zaznacz obszary korozyjne. Na elemencie stosowanym w przemyśle stwierdzono obecność kremowego (cream)nalotu, co to oznacza i jak można temu zapobiec?
4. Co przedstawia wykres? Zaznacz obszary pasywne. Do jakiej wartości należy obniżyć potencjał aby korozja nie zaszła w roztworze o ph 6? 5. Co przedstawia wykres? W roztworach o jakim ph Miedz nie ulega korozji przy potencjale 0,5V? Co się dzieje z Miedzią przy potencjale 0,1V w różnych elektrolitach? 6. Co przedstawia wykres? Zaznacz obszar gdzie korozja nie zachodzi. Co się dzieje z metalem przy potencjale 0V w elektorlicie o ph=7, a co przy po potencjale 1V?
SZYBKOŚĆ KOROZJI.. 1. W jaki sposób określa się masową i liniową szybkość korozji? (wzór / interpretacja wyniku) 2. W jaki sposób zabezpieczyć metale przed korozją chemiczną? 3. Wymień rodzaje korozji (przynajmniej 5) i krótko je scharakteryzuj. 4. Dlaczego stal austenityczna jest odporna na korozję chemiczną a stal węglowa nie? 5. Co to jest szybkość korozji i sposoby jej wyznaczania? 6. Co wpływa na szybkość korozji? 7. Wymień materiały odporne na korozję chemiczną (minimum 3 z każdej grupy materiałowej). Określanie odporności korozyjnej na podstawie krzywych polaryzacji KRZYWE POLARYZACJI 1. Narysuj krzywą polaryzacji dla metalu nieodpornego na korozję (zaznacz i opisz punkty charakterystyczne) 2. Narysuj krzywą polaryzacji dla metalu odpornego na korozję (zaznacz i opisz punkty charakterystyczne) 3. Zaznacz punkty charakterystyczne na krzywych polaryzacyjnych i opisz je. Zaznacz która krzywa charakteryzuje materiał odporny na korozję i dlaczego?
4. Zaznacz na krzywej punkty charakterystyczne wraz z opisem. Wyznacz w przybliżeniu (mniejszy rysunek powiększenie dużego) I corr i E corr. Opisz dla jakiej stali poniższy wykres jest charakterystyczny. Zaznacz obszar ochrony katodowej na wykresie.
5.. Zaznacz na krzywej punkty charakterystyczne wraz z opisem. Wyznacz w przybliżeniu (mniejszy rysunek powiększenie dużego) I corr i E corr. Opisz dla jakiej stali poniższy wykres jest charakterystyczny. Zaznacz obszar pasywny na wykresie. 6. Na podstawie rysunku uszereguj materiały w malejącej odporności korozyjnej i opisz dlaczego. a)stal węglowa, b) stal kwasoodporna, c) 316L, d) implant Ti (powierzchnia modyfikowana), e) Ti ß. Na wykresie c) stali 316L zaznacz punkty charakterystyczne i opisz je.
OCHRONA ANODOWA I KATODOWA 1. Na czym polega ochrona anodowa metali przed korozją? 2. Na czym polega ochrona katodowa metali przed korozją? 3. Wady ochrony anodowej metali i co ulega korozji w przypadku uszkodzenia powłoki? 4. Wady ochrony katodowej metali i co ulega korozji w przypadku uszkodzenia powłoki? 5. Co przedstawia rysunek? zaznacz metale których powłoka będzie stanowiła ochronę katodową dla Zn
6. Co przedstawia rysunek? zaznacz metale których powłoka będzie stanowiła ochronę Anodową dla Cu STOPY ODPORNE NA KROZJĘ Korozja gazowa KOROZJA GAZOWA CO JĄ WYWOŁUJE I NA CZYM POLEGA. 1. Mechanizm korozji metali w gazach (katoda/anoda/reakcje/opis zjawiska) 2. W jaki sposób ochronić metal przed korozją w gazach? 3. Współczynnik Pillinga-Bedwortha (wzór / interpretacja wyniku). 4. Jakie warunki muszą spełniać tlenki powstające podczas korozji metali w gazach aby zahamować procesy korozyjne? (wymień przynajmniej 3) 5. Czynniki wpływające na szybkość korozji metali w gazach 6. Procesy towarzyszące korozji metali w wysokich temperaturach (wymień przynajmniej 3 ). POWSTAWANIE ZGORZELINY 1. Powstawanie zgorzeliny w stopach żelaza w temperaturze 300-500 0 C (powstające fazy/ rodzaj zgorzeliny/ mechanizm tworzenia zgorzeliny). 2. Powstawanie zgorzeliny w stopach żelaza w temperaturze powyżej 570 0 C (powstające fazy/ rodzaj zgorzeliny/ mechanizm tworzenia zgorzeliny). 3. Powstawanie zgorzeliny w metalach odpornych ma korozję w niskich i wysokich temperaturach (stal austenityczna/ chrom/ aluminium/ Tytan) Co decyduje o ich wysokiej odporności korozyjnej?
4. Jakie właściwości fizyczne/ chemiczne musi spełniać zgorzelina powstała podczas korozji metali w gazach aby zahamować procesy korozyjne? (wymień 6) 5. Czynniki wpływające na szybkość korozji metali w gazach 6. Procesy towarzyszące korozji metali w wysokich temperaturach (wymień przynajmniej 3 ) KRZYWE NARASTANIA ZGORZELINY 1. Narysuj wykres liniowy narastania zgorzeliny i opisz (wzór / rodzaj zgorzeliny/ warunki korozyjne) 2. Narysuj wykres paraboliczny narastania zgorzeliny i opisz (wzór / rodzaj zgorzeliny/ warunki korozyjne) 3. Narysuj wykres logarytmiczny narastania zgorzeliny i opisz (wzór / rodzaj zgorzeliny/ warunki korozyjne) 4. Powstawanie zgorzeliny na metalach odpornych ma korozję w niskich i wysokich temperaturach (stal austenityczna/ chrom/ aluminium/ Tytan) Co decyduje o ich wysokiej odporności korozyjnej? 5. Mechanizm korozji metali w gazach (katoda/anoda/reakcje/opis zjawiska) 6. W jaki sposób ochronić metal przed korozją w gazach? (wymień przynajmniej 4) MATERIAŁY ODPORNE NA UTLENIANIE W WYSOKICH TEMPERATURACH 1. Wymień materiały odporne na utlenianie w wysokich temperaturach i przybliżone wartości temperatur w których zachowują odporność (metale i ceramiki minimum 2 / tworzywa sztuczne 1).