Ćwiczenie 4 Oznaczanie związków nieorganicznych w preparatach farmaceutycznych z wykorzystaniem metod wagowych wg Farmakopei Polskiej.
|
|
- Eleonora Przybysz
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 o Ćwiczenie 4 Oznaczanie związków nieorganicznych w preparatach farmaceutycznych z wykorzystaniem metod wagowych wg Farmakopei Polskiej. Literatura 1. Farmakopea Polska VII-X ( ) 2. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna. T.2. Chemiczne metody analizy ilościowej. Wyd. 10. PWN, Warszawa Szmal Z.S., Lipiec T., Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, Wyd. VII poprawione i unowocześnione, PZWL, Warszawa Persona A.(red.) Chemia analityczna. Wyd. Medyk, Warszawa, Skrypt do ćwiczeń z chemii ogólnej, nieorganicznej i analitycznej, pod redakcją E. Skrzydlewskiej, Uniwersytet Medyczny w Białymstoku, Białystok Galus Z., Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej. Wyd. 9. WNT, Warszawa 2007 Cel ćwiczenia: zapoznanie się z zasadami wagowego oznaczania zawartości wybranych związków będących składnikami preparatów farmaceutycznych wg Farmakopei Polskiej. Ilościowe oznaczenie siarczanu (VI) potasu i chlorku potasu w otrzymanym do analizy preparacie farmaceutycznym. Zakres materiału obowiązującego na ćwiczenie: Znajomość podstawowych informacji dotyczących Farmakopei Polskiej oraz zasad wagowego oznaczania zawartości wybranych związków będących składnikami preparatów farmaceutycznych wg Farmakopei Polskiej; podstawowe zagadnienia z analizy wagowej, znajomość obliczeń chemicznych iloczyn rozpuszczalności i analiza wagowa. Zagadnienia z wykładów poprzedzających ćwiczenie. Podstawowe zagadnienia z zakresu analizy miareczkowej. I. Część wprowadzająca Farmakopea (FP) to urzędowy spis substancji leczniczych dopuszczonych w danym kraju (lub na danym terenie) do obrotu oraz spis surowców służących do ręcznego sporządzenia niektórych z tych leków w aptece (tzw. leków recepturowych). Farmakopea określa ponadto podstawowe wymagania jakościowe oraz metody badań produktów leczniczych i ich opakowań oraz surowców farmaceutycznych. Zasady stosowania w Polsce wymagań farmakopealnych określone są w art. 25 ustawy z dnia 6 września 2001 r. Prawo farmaceutyczne (t.j. Dz. U. z 2008 r. nr 45, poz. 271 ze zm.). Tekst farmakopei ulega okresowym rewizjom, związanym ze zmieniającym się asortymentem stosowanych produktów leczniczych oraz zmianami w zakresie wymagań jakościowych dla leków, a także z nowymi możliwościami technicznymi realizacji tych wymagań. Pierwszy zbiór wymagań jakościowych dla stosowanych specyfików, uznany jako pierwsza Farmakopea Polska (Pharm. Regni pol.), ukazał się na terenie Królestwa Polskiego w roku W okresie międzywojennym opublikowano w roku 1937 następną edycję Farmakopei Polskiej, oznaczoną jako FP II. FP III wydano w 1954 r. a suplementy do niej w latach Farmakopea Polska IV ukazała się w dwóch tomach: t.i w 1965 r., t. II w 1970 i suplement w 1973 r. Piąte wydanie FP (FP V) ukazywało się w latach (pięć tomów i suplement). FP VI została wydana w 2002 r. Farmakopea Polska jest opracowywana i wydawana przez Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych.
2 Od grudnia 2006 r. Polska uczestniczy w pracach Komisji Farmakopei Europejskiej. Zgodnie z jej postanowieniami, kraje będące stronami Konwencji zobowiązane są do podjęcia działań zapewniających, że monografie Farmakopei Europejskiej staną się oficjalnymi standardami stosowanymi na ich terytoriach, zastępując wymagania farmakopei narodowych. Pierwszym etapem wprowadzania wymagań Komisji Farmakopei Europejskiej do Farmakopei Polskiej była publikacja polskiej wersji Farmakopei Europejskiej wydanie piąte jako VII wydanie FP w 2007 r. Wydanie VIII Farmakopei Polskiej (trzy tomy wydane w latach ) stanowi polską wersję szóstego wydania Farmakopei Europejskiej (Ph. Eur.) Farmakopea Polska IX wydana w latach jest tłumaczeniem materiałów opublikowanych w siódmym wydania Farmakopei Europejskiej. Obecnie obowiązującą Farmakopeą Polską jest wydanie X (FP X) oraz opublikowane do niej Suplementy 2012 i 2013, która zawiera pełną polską wersję materiałów Farmakopei Europejskiej 8.0 z uwzględnieniem zmian i uzupełnień wprowadzonych w Suplementach 8.1 i 8.2. a także działy narodowe, tj. nieposiadające odpowiedników w Ph. Eur. Od stycznia 2017 r. obowiązuje nowe 9 wydanie Farmakopei Europejskiej (lata ). Wymagania Ph. Eur. 9.0 publikowane będą w XI wydaniu Farmakopei Polskiej (przewidywany czas wydania listopad 2017). Wcześniejsze wydania farmakopei np. FP VI podają monografie szczegółowe zarówno dla substancji chemicznych, jak i wybranych postaci leków (np. ibuprofenu jako substancji i ibuprofenu jako leku w czopkach, zawiesinie i tabletkach powlekanych). Omówienie zawartości FP X 2014 FP X 2014 zawiera na początku informacje dotyczące obecnego wydania farmakopei polskiej oraz Farmakopei Europejskiej wydanie 8 (Ph. Eur. 8), a następnie Wprowadzenie do Farmakopei Europejskiej. Tekst ogólny Wprowadzenie do Farmakopei Europejskiej zawiera informacje wstępne dotyczące zarówno zagadnień związanych z działalnością Komisji Farmakopei Europejskiej (procedura certyfikacji, wydawnictwa, proces harmonizacji wymagań farmakopealnych), jak i podejścia Farmakopei Europejskiej do zagadnień związanych z wymogami farmakopealnymi (kontrola zanieczyszczeń, substancje chiralne, hydraty, wyroby medyczne itp.). Dział Teksty podstawowe obejmuje 5 grup tekstów o charakterze ogólnym: Wskazówki ogólne, Metody badania, Tworzywa do wyrobu pojemników i pojemniki, Wykaz odczynników Wymagania ogólne. Informacje podane we Wskazówkach ogólnych mają zastosowanie do wszystkich tekstów Farmakopei, ułatwiają zrozumienie i użytkowanie monografii. Wyjaśnione są także cytowane wyrażenia i podane zasady stosowane w metodach analitycznych. Grupa tekstów Metody badania obejmuje obok wymagań dotyczących stosowanego sprzętu analitycznego, opisy 262 metod badania jakości leków należących do metod o charakterze fizycznym i fizykochemicznym, stosowanych do określenia tożsamości, oznaczeń granicznych zanieczyszczeń, zawartości, badań biologicznych, oznaczeń zawartości metodami biologicznymi, metod farmakognostycznych oraz metod badania postaci leku. Grupa tekstów Tworzywa do wyrobu pojemników i pojemniki zawiera monografie dotyczące wymagań dla tworzyw stosowanych do produkcji pojemników oraz monografie określające wymagania dla pojemników do celów farmaceutycznych ze szkła lub tworzyw
3 sztucznych, dla zestawów do transfuzji, strzykawek jednorazowego użytku oraz gumowych zamknięć do pojemników do celów farmaceutycznych. Wykaz odczynników zawiera w porządku alfabetycznym (według nazw polskich) pełną listę odczynników, roztworów wzorcowych i buforowych oraz roztworów stosowanych w analizie w tekstach FP X Grupa tekstów Wymagania ogólne obejmuje monografie: zawierające wymagania ogólne dotyczące mikrobiologii, w tym podział produktów leczniczych na kategorie w zależności od wymagań jałowości i czystości mikrobiologicznej dotyczące wymagań ogólnych dla produktów biologicznych dotyczące produktów stosowanych do wytwarzanie szczepionek oraz kryteriów i metod oceny bezpieczeństwa i skuteczności szczepionek dotyczące analizy statystycznej wyników oznaczeń dotyczące krystaliczności oraz metod monitorowania i określania krystaliczności ciał stałych zawierającą informacje o zakresie harmonizacji wymagań farmakopealnych. W pracach w zakresie harmonizacji uczestniczą Komisje: Farmakopei Europejskiej, Farmakopei Japońskiej i Farmakopei Stanów Zjednoczonych. Dalsze teksty w dziale Wymagania ogólne, niezmienione w stosunku do FP VIII, dotyczą zagadnień związanych z kontrolą zanieczyszczeń w surowcach farmaceutycznych i produktach leczniczych, wymagań dla wzorców porównawczych i oceny właściwości funkcjonalnych substancji pomocniczych. Dział Monografie ogólne obejmuje monografie dotyczące wymagań ogólnych dla różnych typów produktów, podzielonych z uwzględnieniem ich metody wytwarzania, pochodzenia lub obecności czynników ryzyka. Monografii dotyczą aspektów ogólnych, które nie są opisywane w poszczególnych monografiach dla danego typu produktu. Teksty te mogą mieć zastosowanie również do produktów nieopisanych w Farmakopei. Dział Monografie ogólne postaci leku zawiera definicje, sposoby wytwarzania i badania poszczególnych postaci leku (kapsułek, tabletek, granulatów, preparatów do oczu itd. Monografie szczegółowe produktów specjalistycznych - dział ten obejmuje szczepionki stosowane u ludzi i do użytku weterynaryjnego, surowice odpornościowe stosowane u ludzi i do użytku weterynaryjnego, preparaty radiofarmaceutyczne, nici chirurgiczne stosowane u ludzi i do użytku weterynaryjnego, substancje i przetwory roślinne oraz preparaty homeopatyczne. Monografie szczegółowe - FP X 2014 obejmuje 1691 monografii szczegółowych dla substancji czynnych i pomocniczych, o charakterze chemicznym (substancje organiczne i nieorganiczne) oraz biologicznym. Monografie ułożone są alfabetycznie wg ich nazw łacińskich, stanowiących nazwy międzynarodowe INN (ang. International Nonproprietary Names), a w przypadku ich braku inne nazwy farmakopealne (nazwy naukowe, zwyczajowe). Podtytuł monografii stanowi odpowiednik polski nazwy łacińskiej. Zamieszczone zostały także nazwy w wersji angielskiej i francuskiej. W końcowej części FP X 2014 zamieszczony został, posiadający charakter narodowy, Wykaz dawek zwykle stosowanych i maksymalnych dla substancji czynnych wraz z informacją o ich zasadniczym działaniu i zastosowaniu oraz ich przynależność do wykazu A (substancje bardzo silnie działające), B (substancje silnie działające) i N (środki odurzające).
4 Informacje o Farmakopei Polskiej i Farmakopei Europejskiej są zamieszczane na stronie II. Część doświadczalna Farmakopea Polska IV Kalium sulfuricum [K 2 SO 4 ]; Syn.: Kalii sulfas Postać i właściwości: bezbarwne kryształy lub biały, krystaliczny proszek ph 1% roztworu 5,5 7,5 Rozpuszczalność: substancja rozpuszcza się w wodzie, praktycznie nie rozpuszcza się w etanolu Działanie lub zastosowanie: do preparatów farmaceutycznych Zawartość Odważyć dokładnie około 0,3 g substancji, rozpuścić w 100 ml wody, ogrzać do wrzenia, dodać 1 ml 25% kwasu solnego, 10 ml gorącego roztworu chlorku barowego, ogrzewać w łaźni wodnej w ciągu 2 godzin i odstawić na 4 godziny. Powstały osad odsączyć, przemyć wodą do zaniku w przesączu reakcji na chlorki, wysuszyć i wyprażyć. 1 g osadu odpowiada 0,7465 g siarczanu potasowego. Zasada oznaczenia 1. Oznaczenie siarczanu (VI) potasu Metoda polega na wytrąceniu jonów siarczanowych (VI), zawartych w preparacie farmaceutycznym w postaci siarczanu potasu, przy użyciu chlorku baru, a następnie odsączeniu, wyprażeniu i zważeniu osadu siarczanu (VI) baru (BaSO 4 ). K 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2KCl Siarczan (VI) baru wytrącony z roztworów obojętnych i zimnych jest bardzo drobnokrystaliczny. Żeby otrzymać osad o cząstkach grubszych, należy wytrącać BaSO 4 z roztworu gorącego i zakwaszonego kwasem solnym. Strącony osad BaSO 4 charakteryzuje się ściśle określonym składem stechiometrycznym, doprowadzenie go do stałej masy przeprowadza się poprzez prażenie w płomieniu palnika, w wyniku czego dochodzi do usunięcia wody higroskopijnej. Siarczan (VI) baru można ogrzewać bez rozkładu do temperatury 1400 C. W czasie prażenia siarczanu (VI) baru łatwo zachodzi redukcja osadu w obecności nie spalonego węgla z sączka: BaSO 4 + 4C BaS + 4CO BaSO 4 + 2C BaS + 2CO 2 Dlatego należy spalić sączek w jak najniższej temperaturze, a samo prażenie przeprowadzić w tyglu ustawionym skośnie (powietrze dostające się przy tym do wnętrza tygla utlenia z powrotem siarczek baru do siarczanu (VI). BaS + 2O 2 BaSO 4 Uzyskany wynik oznaczenia (masę osadu BaSO 4 ) przeliczamy na masę K 2 SO 4 i na tej podstawie określamy zawartość badanego związku w preparacie farmaceutycznym.
5 Przygotowanie tygla obejmuje następujące etapy: o wstawienie tygla do czystego trójkąta kaolinowego umieszczonego w pierścieniu statywu o prażenie tygla w płomieniu palnika gazowego przez 30 minut o zdjęcie tygla i odstawienie na płytkę krzemową i po ok. 1 minucie [zanik świecenia] przeniesienie go do eksykatora czystymi szczypcami metalowymi o wystudzenie tygla do temperatury otoczenia (30-40 minut) o zważenie tygla na wadze analitycznej z dokładnością do 0,1 mg o ponowne prażenie (15 minut) studzenie ważenie o czynności te powtarza się do osiągnięcia przez tygiel stałej masy, tzn. do momentu, kiedy różnica otrzymana w wyniku ważenia masy tygla nie będzie przekraczała 0,0002 g - otrzymaną masę tygla oznaczamy w obliczeniach jako - b. Wykonanie oznaczenia o odważyć (z dokładnością do 0,0001 g) około 0,5 g otrzymanego do analizy preparatu o naważkę przenieść ilościowo przy pomocy lejka do kolby miarowej o pojemności 100 ml o przemyć lejek wodą destylowaną z tryskawki, aby próbka ilościowo została przeniesiona do kolby [minimalizacja strat próby badanej], o naważkę rozpuścić w pewnej niewielkiej ilości wody i uzupełnić wodą do 100 ml o sporządzony roztwór przesączyć do kolbki stożkowej, a otrzymany przesącz ogrzać do wrzenia o czystą pipetą (starannie umytą i przepłukaną wodą destylowaną i suchą od zewnątrz), odmierzyć i dodać do kolby z substancją oznaczaną, 1 ml 25% kwasu solnego, 10 ml 10% roztworu chlorku baru, pamiętając, że w pipecie zawsze pozostaje pewna stała objętość cieczy, której nie wolno wydmuchiwać ani strząsać o roztwór z osadem ogrzewać na łaźni wodnej przez 1 godzinę o roztwór odstawić, aby osad dojrzał na czas 1 godziny o przygotować zestaw do sączenia zawierający sączek twardy o osad przesączyć przez sączek o osad pozostały w zlewce i na bagietce przenieść na sączek wymywając go wodą z tryskawki o przemywać osad do zaniku w przesączu reakcji na chlorki (do niewielkiej porcji przesączu dodać kilka kropli azotanu srebra) o sączek z osadem umieścić w przygotowanym wcześniej tyglu porcelanowym o prażyć w płomieniu palnika przez 30 min. o tygiel z osadem ostudzić w eksykatorze do temperatury otoczenia o zważyć tygiel z osadem (masę zanotować z dokładnością do 0,1 mg) o ponownie prażyć przez 15 min, ostudzić i zważyć o czynności powtarzać do uzyskania stałej masy (oznaczonej w obliczeniach jako c). Obliczenie zawartości siarczanu (VI) potasu w próbce Obliczając zawartość siarczanu (VI) potasu w próbce, należy pamiętać, że 1 g osadu odpowiada 0,7465 g siarczanu potasu. Masę otrzymanego osadu (a) obliczamy następująco: a = c b 1 g BaSO 4 0,7465 g K 2 SO 4 a g x g K 2 SO 4 x = a. 0,7465 g K 2 SO 4
6 Obliczenie błędu oznaczenia zawartości siarczanu (VI) potasu Błąd bezwzględny różnica pomiędzy wartością rzeczywistą i otrzymaną; wyrażony jest w takich samych jednostkach jak wielkość mierzona. E bwz. = x μ Błąd względny różnica pomiędzy wartością rzeczywistą i otrzymaną podzielona przez wartość rzeczywistą i pomnożona przez 100%; wyrażony jest w %. E wz. = x μ μ gdzie: x oznaczona zawartość siarczanu potasu w próbce μ wartość rzeczywista 100% Farmakopea Polska VI Kalium chloratum [KCl] Syn: Kalii chloridum Postać i właściwości: białe kryształy układu regularnego lub biały, krystaliczny proszek, bez zapachu, o słonogorzkim smaku. ph 5% roztworu 5,5 7,5. Rozpuszczalność: substancja łatwo rozpuszcza się w wodzie, praktycznie nie rozpuszcza się w etanolu i eterze. Działanie lub zastosowanie: do preparatów farmaceutycznych, do płynów infuzyjnych. Kalii chloridi granulatum efervescens Granulat musujący chlorku potasu; preparatem jest granulat musujący z chlorkiem i wodorowęglanem potasu. Zawartość Odważyć dokładnie masę sproszkowanego preparatu, odpowiadającą ok. 0,2 g chlorku potasu, dodać 10 ml kwasu solnego (105 g/l), wytrząsać 10 min., uzupełnić wodą do 200,0 ml i przesączyć. Do 5,0 ml przesączu dodać 20 ml wody, 20 ml buforu octanowego o ph 3,7, ogrzać do wrzenia i dodać 40 ml roztworu tetrafenyloboranu sodu (6,8 g/l). Roztwór ochłodzić i przesączyć przez wysuszony do stałej masy i zważony lejek ze spiekanego szkła. Osad przemyć czterokrotnie mieszaniną (1:4) roztworu tetrafenyloboranu sodu z wodą, porcjami po 5 ml, a następnie trzykrotnie wodą porcjami po 5 ml. Osad wysuszyć w temp. 120 C. 1 g osadu odpowiada 0,2080 g chlorku potasu (KCl), co odpowiada 0,1091 g potasu. Zasada oznaczenia 2. Oznaczenie chlorku potasu Metoda polega na wytrąceniu jonów potasowych, zawartych w preparacie farmaceutycznym w postaci chlorku potasu, przy użyciu tetrafenyloboranu (III) sodu, a następnie odsączeniu, wysuszeniu i zważeniu osadu tetrafenyloboranu (III) potasu K[B(C 6 H 5 ) 4 ] KCl + Na[B(C 6 H 5 ) 4 ] K[B(C 6 H 5 ) 4 ] + NaCl Doprowadzenie osadu K[B(C 6 H 5 ) 4 ] do stałej masy przeprowadza się poprzez suszenie w temp. 120 C. Uzyskany wynik oznaczenia (masę osadu K[B(C 6 H 5 ) 4 ]) przeliczamy na masę KCl i jonów K + zawartych w preparacie farmaceutycznym.
7 Przygotowanie tygla obejmuje następujące etapy: wstawienie tygla do suszarki nastawionej na temp C suszenie przez 30 minut wyjęcie z suszarki tygla i przeniesienie go do eksykatora czystymi szczypcami metalowymi wystudzenie tygla do temperatury otoczenia (15 20 minut) zważenie tygla na wadze analitycznej z dokładnością do 0,1 mg ponowne suszenie (15 minut) studzenie ważenie czynności te powtarza się do osiągnięcia przez tygiel stałej masy, tzn. do momentu, kiedy różnica otrzymana w wyniku ważenia masy tygla nie będzie przekraczała 0,0002 g - otrzymaną masę tygla oznaczamy w obliczeniach jako - b. Wykonanie oznaczenia odważyć (z dokładnością do 0,0001 g) około 0,25 g otrzymanej do analizy preparatu naważkę przenieść ilościowo przy pomocy lejka do kolby miarowej o pojemności 50ml ml przemyć lejek wodą destylowaną z tryskawki, aby próbka ilościowo została przeniesiona do kolby [minimalizacja strat próby badanej], czystą pipetą (starannie umytą i przepłukaną wodą destylowaną i suchą od zewnątrz), odmierzyć i dodać 2,5 ml kwasu solnego o stężeniu 10%, pamiętając, że w pipecie zawsze pozostaje pewna stała objętość cieczy, której nie wolno wydmuchiwać ani strząsać próbę mieszać przez kilka minut i uzupełnić wodą do objętości 50ml sporządzony roztwór przesączyć pobrać ze zlewki 2,5 ml otrzymanego przesączu i przenieść go do kolby stożkowej dodać 10 ml wody i 10 ml buforu octanowego o ph 3,7 roztwór ogrzać do wrzenia i dodać 20 ml roztworu tetrafenyloboranu sodu o stężeniu 0,68%. roztwór odstawić, aby ostygł wysuszyć sączek w suszarce przez min zważyć sączek z dokładnością do 10 4 g, wynik ważenia zapisać - w obliczeniach wartość oznaczono jako - c. przygotować zestaw do sączenia zawierający sączek o znanej masie osad przesączyć przez wysuszony i zważony sączek osad pozostały w zlewce i na bagietce przenieść na sączek wymywając go wodą z tryskawki osad na sączku przemyć dwukrotnie mieszaniną roztworu tetrafenyloboranu sodu z wodą, zmieszanych w stosunku objętościowym odpowiednio 1:4, porcjami po 5 ml przemyć osad trzykrotnie wodą, porcjami 5 ml sączek z osadem umieścić w przygotowanym wcześniej tyglu porcelanowym suszyć w suszarce przez 30 min. w temperaturze 120 C tygiel z osadem ostudzić w eksykatorze do temperatury otoczenia zważyć tygiel z osadem (masę zanotować z dokładnością do 0,1 mg) ponownie suszyć przez 15 min, ostudzić i zważyć czynności powtarzać do uzyskania stałej masy (oznaczonej w obliczeniach jako d). Obliczenie zawartości chlorku potasu w próbce Obliczając zawartość chlorku potasu i jonów potasowych w próbce, należy pamiętać, że 1 g osadu odpowiada 0,2080 g chlorku potasu, co odpowiada 0,1091 g potasu. Masę otrzymanego osadu (a) obliczamy następująco: a = d (b + c) 1g K[B(C 6 H 5 ) 4 ] 0,2080 g KCl a g x g KCl
8 Obliczenie zawartości jonów potasu: x = a. 0,2080 g KCl 1g K[B(C 6 H 5 ) 4 ] 0,1091 g K + a g y g K + y = a. 0,1091 g K + Obliczenie błędu oznaczenia zawartości chlorku potasu Błąd bezwzględny różnica pomiędzy wartością rzeczywistą i otrzymaną; wyrażony jest w takich samych jednostkach jak wielkość mierzona. E bwz. = x μ Błąd względny różnica pomiędzy wartością rzeczywistą i otrzymaną podzielona przez wartość rzeczywistą i pomnożona przez 100%; wyrażony jest w %. E wz. = x i μ 100% μ gdzie: x oznaczona zawartość chlorku potasu w próbce μ wartość rzeczywista ANALIZA MIARECZKOWA I. Część wprowadzająca Metody analizy objętościowej (miareczkowej) polegają na oznaczeniu składnika w badanym roztworze za pomocą titranta o znanym mianie, który reaguje stechiometrycznie z oznaczanym składnikiem. TITRANTAMI (roztworami mianowanymi) nazywa się roztwory związków o znanym stężeniu (mianie) używane do miareczkowania. Postępowanie mające na celu określenie stężenia titranta nazywa się nastawianiem miana. Miano roztworu ustala się przy użyciu substancji podstawowej lub innego roztworu mianowanego. Miano nastawione na substancje podstawowe nazywamy mianem bezwzględnym. Substancje podstawowe pełnią w poszczególnych metodach rolę wzorców (np. tetraboran sodu w alkacymetrii, szczawian sodowy w manganometrii, chlorek sodu w argentometrii). Substancje podstawowe powinny być: ciałami stałymi związkami o dużym stopniu czystości łatwe do wysuszenia i nie higroskopijne Przebieg reakcji między substancją podstawową a roztworem, którego miano ustala się, musi być ściśle stechiometryczny i szybki. W czasie miareczkowania do roztworu zawierającego oznaczany składnik wprowadza się z biurety niewielkimi porcjami ( miareczkami ) titrant do chwili, kiedy ilość dodanego odczynnika zrównoważy ilość oznaczanej w roztworze substancji. Moment ten nazywa się punktem równoważnikowym (PR) i można go metodami wizualnymi lub instrumentalnymi. Metody wizualne polegają na określeniu końca reakcji na podstawie zmiany barwy związków, zwanych wskaźnikami, dodanych do roztworu miareczkowanego. Powinny one zmieniać barwę w punkcie równoważnikowym, w którym kończy się reakcja titranta z oznaczaną substancją. Moment, w którym następuje zmiana barwy wskaźnika, nazywa się
9 punktem końcowym (PK) miareczkowania. Punkt końcowy miareczkowania nie zawsze zbiega się z punktem równoważnikowym i dlatego należy dobierać taki wskaźnik, aby różnica między tymi dwoma punktami była jak najmniejsza. Różnicę tą nazywa się błędem miareczkowania. Metody miareczkowe opierają się na czterech podstawowych typach reakcji chemicznych: reakcjach kwas-zasada (metody alkacymetryczne) reakcjach redoks (metody redoksometryczne) reakcjach kompleksowania (metody kompleksometryczne) reakcjach strąceniowych (metody strąceniowe) Reakcje wykorzystywane w analizie miareczkowej muszą spełniać następujące warunki: reakcja między oznaczaną substancją a odczynnikiem użytym do oznaczania powinna przebiegać ilościowo do końca (stechiometrycznie) reakcja powinna przebiegać dostatecznie szybko punkt równoważnikowy reakcji powinien być możliwy do dokładnego określenia reakcji przebiegającej podczas oznaczania badanego składnika nie powinny przeszkadzać inne substancje, które mogą być obecne w analizowanym roztworze Typy miareczkowań Ze względu na sposób prowadzenia miareczkowania wyróżnia się miareczkowanie bezpośrednie i pośrednie. Miareczkowanie bezpośrednie polega na tym, że oznaczana substancja reaguje bezpośrednio - stechiometrycznie i szybko z dodawanym titrantem. W tym miareczkowaniu używa się tylko jednego roztworu mianowanego. Natomiast miareczkowanie pośrednie polega na dobraniu takiej substancji trzeciej, która reagując stechiometrycznie i ilościowo z oznaczanym składnikiem tworzy nowy związek, reagujący następnie stechiometrycznie z titrantem. Szczególnym rodzajem miareczkowania pośredniego jest miareczkowanie odwrotne - polega ono na tym, że do badanego roztworu dodaje się odmierzoną ilość roztworu titranta i w nadmiarze, a następnie nadmiar tego odczynnika odmiareczkowuje się innym odpowiednio dobranym roztworem titranta II. Potrzebne są wiec dwa roztwory mianowane. Taki typ miareczkowania stosuje się w przypadku, gdy reakcja przebiega wolno lub gdy trudno jest dobrać odpowiedni wskaźnik do miareczkowania bezpośredniego. I. Część doświadczalna Przygotowanie próbki do analizy miareczkowej otrzymaną do analizy próbkę, umieszczoną w probówce, należy przelać dokładnie przy pomocy lejka do kolby miarowej o pojemności 100ml, probówkę, należy przepłukać 3-krotnie niewielką ilością wody destylowanej każdorazowo przenosząc do kolby miarowej, na koniec należy przemyć wodą destylowaną z tryskawki lejek, aby próbka ilościowo została przeniesiona do kolby [minimalizacja strat próby badanej], roztwór w kolbie miarowej należy rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski (menisk dolny), zamykamy korkiem i dokładnie wymieszać zawartość odwracając powoli naczynie 10 razy dnem do góry, tak aby za każdym odwróceniem powietrze przechodziło od korka do dna kolby i odwrotnie, po wymieszaniu kolbę należy odstawić na 2-3 minuty w celu spłynięcia roztworu z korka i ścianek, czystą pipetą (starannie umytą i przepłukaną wodą destylowaną i suchą od zewnątrz), zgodnie z metodyką należy odmierzyć, zanurzając w roztworze koniec pipety i ostrożnie zasysając ciecz za pomocą pipetora, właściwą ilość roztworu i przenieść do kolby stożkowej [erlenmajerki], wypuszczając roztwór po ściankach kolby, a następnie
10 opłukując ściankę niewielką ilością wody destylowanej, po wyjęciu pipety z roztworu, należy osuszyć zewnętrzne ścianki bibułą i odmierzyć takie same objętości do kolejnej erlenmajerki, w pipecie zawsze pozostaje pewna stała objętość cieczy, nie wolno jej wydmuchiwać ani strząsać, zgodnie z instrukcją należy dodać odpowiedni wskaźnik. Zasady przygotowywania roztworów titrantów i sposoby nastawiania miana titranta Przygotowanie roztworu titranta roztwór titranta przygotowuje się poprzez rozpuszczenie określonej masy substancji standardowej, lub rozcieńczenie stężonego roztworu substancji w określonej objętości wody destylowanej stężenie titranta ma mieć przybliżoną wartość do oczekiwanego dokładne stężenie [miano] określa się [nastawia się] w oparciu o reakcję z substancją podstawową lub innym roztworem mianowanym Nastawianie miana titranta 1. poprzez miareczkowanie naważek substancji podstawowych : obliczyć masę naważki substancji podstawowej konieczną do uzyskania roztworu o stężeniu wymaganym w metodyce, odważyć na wadze elektronicznej substancję podstawową z dokładnością 0,0001 g, przenieść ją ilościowo poprzez suchy lejek do kolby miarowej o pojemności 100 ml, spłukać lejek i naczynie do odważania wodą destylowana z tryskawki, dopełnić kolbę miarową do kreski zamykamy korkiem i dokładnie wymieszać zawartość odwracając powoli naczynie 10 razy dnem do góry, tak aby za każdym odwróceniem powietrze przechodziło od korka do dna kolby i odwrotnie, po wymieszaniu kolbę należy odstawić na 2-3 minuty w celu spłynięcia roztworu z korka i ścianek, jeżeli odważka nie będzie dokładna należy obliczyć ścisłe stężenie roztworu, czystą pipetą należy pobrać określoną w metodyce ilość roztworu do erlenmajerki, dodać wskaźnik i miareczkować, znajdującym się w biurecie roztworem wymagającym mianowania do zmiany zabarwienia roztworu, czynność tą przeprowadzić trzykrotnie, ze skali biurety odczytać objętość zużytego do miareczkowania roztworu, miareczkowanie powtórzyć trzykrotnie wyniki uśrednić i obliczyć miano roztworu (stężenie roztworu), 2. poprzez miareczkowanie roztworem mianowanym (o znanym dokładnie stężeniu): obliczyć ile g związku z którego przygotowuje się roztwór do mianowania rozpuścić w wodzie destylowanej aby otrzymać roztwór o stężeniu wymaganym w metodyce, czystą pipetą należy pobrać określoną w metodyce ilość roztworu do erlenmajerki, dodać wskaźnik i miareczkować, znajdującym się w biurecie roztworem o znanym mianie do zmiany zabarwienia roztworu, czynność tą przeprowadzić trzykrotnie, ze skali biurety odczytać objętość zużytego do miareczkowania roztworu o znanym stężeniu, miareczkowanie powtórzyć trzykrotnie wyniki uśrednić i obliczyć miano roztworu (stężenie roztworu), Praktyczne zasady miareczkowania Zasady pracy z biuretą Przygotowanie biurety półautomatycznej do miareczkowania: przepłukać plastikową butelkę biurety wodą destylowaną i napełnić wodą destylowaną;
11 mikrośrubę biurety ustawić w pozycji dolnej, a naciśnięciem plastikowej butelki spowodować przetłaczanie wody z butelki do biurety mikrośrubę biurety ustawić na poziomie przycisku spustowego i poprzez dokręcenie mikrośrubą usunąć wodę z biurety; czynność płukania biurety powtórzyć trzykrotnie. plastikową butelkę przepłukać niewielką ilością roztworu titranta napełnić plastikową butelkę mianowanym roztworem, a następnie przez naciśnięcie plastikowej butelki napełnić biuretę; po zakończeniu napełniania nadmiar roztworu z biurety odsysany jest automatycznie (w momencie zwolnienia nacisku na butelkę) - następuje automatyczne wyzerowanie biurety ponownie wyzerować biuretę przez naciśniecie plastikowej butelki; jeżeli na końcu biurety pozostała jeszcze kropla roztworu, należy usunąć ją dotykając końcówką biurety do ścianki naczynia pomocniczego pod końcówkę biurety postawić kolbę stożkową zawierającą oznaczany roztwór ze wskaźnikiem; palcami lewej ręki docisnąć czerwony kurek w taki sposób, aby roztwór dozować kroplami, a w prawej ręce trzymać kolbę stożkową, mieszając jej zawartość (nie wstrząsać). Przeprowadzenie miareczkowania miareczkowanie prowadzimy dodając titrant najpierw większymi porcjami, a w miarę zbliżania się do punktu końcowego miareczkowania mniejszymi porcjami; titrant dodajemy powoli, aby nie doszło do rozpryskiwania i strat roztworu naczynie z roztworem miareczkowanym należy trzymać na białym papierze gdyż łatwiej wówczas uchwycić zmianę barwy wskaźnika, po dodaniu każdej porcji titranta roztwór dokładnie, spokojnie mieszamy i obserwujemy barwę roztworu miareczkowanie należy prowadzić do momentu aż jedna kropla dodanego titranta spowoduje zmianę barwy roztworu miareczkowanego jeżeli po dodaniu ostatniej porcji titranta na końcu biurety pozostała jeszcze kropla titranta, należy usunąć ją dotykając końcówką biurety do ścianki erlenmajerki przed zakończeniem miareczkowania ścianki elenmajerki należy opłukać wodą destylowaną, aby wszystkie krople titranta trafiły do roztworu po trwałej zmianie barwy wskaźnika należy odczytać poziom cieczy w biurecie. Podczas odczytywania objętości zużytego roztworu, oko patrzącego powinno znajdować się na poziomie menisku cieczy (poziom cieczy bezbarwnych odczytujemy względem menisku dolnego; poziom cieczy barwnych - względem menisku górnego). miareczkowanie oznaczanego roztworu należy powtórzyć zwracając uwagę na dokładne określenie punktu końcowego miareczkowania miareczkowanie powtórzyć trzykrotnie Zabezpieczenie biurety po pracy po zakończeniu miareczkowania należy usunąć roztwór titranta z biurety, w tym celu mikrośrubę biurety ustawić na poziomie przycisku spustowego i poprzez dokręcenie mikrośrubą usunąć roztwór z biurety następnie należy butelkę na titrant jak i biuretę przepłukać wodą destylowaną; w tym celu napełnić plastikową butelkę 2 razy przepłukać wodą destylowaną, a następnie napełnić wodą destylowaną; naciśnięciem butelki spowodować przetłaczanie wody z butelki do biurety; mikrośrubę biurety ustawić na poziomie przycisku spustowego i poprzez dokręcenie mikrośrubą usunąć wodę z biurety; czynność płukania biurety powtórzyć trzykrotnie; po zakończeniu płukania wodę destylowaną usunąć z butelki.
12 Rodzaje biuret: i B * biureta klasyczna biureta półautomatyczna biureta automatyczna
Osady w analizie ilościowej
Ćwiczenie 2 Otrzymywanie osadów grubokrystalicznych. Porównanie różnych technik uzyskiwania stabilnego osadu [suszenia i prażenia] na przykładzie oznaczania zawartości wapnia w postaci tlenku wapnia i
Bardziej szczegółowoMIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. A. Oznaczenie zawartości wapnia w postaci tlenku wapnia w kamieniach moczowych. Osady w analizie ilościowej
Ćwiczenie 2 A. Oznaczenie zawartości wapnia w kamieniach moczowych. Otrzymywanie grubokrystalicznego osadu szczawianu wapnia i przeprowadzenie go w postać o ustalonym składzie stechiometrycznym. B. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3. Woda w substancjach stałych
Ćwiczenie 3 Oznaczenie zawartości wody krystalizacyjnej w CuSO 4 5H 2 O z wykorzystaniem analizatora wilgoci (częściowe odwodnienie) oraz suszarki laboratoryjnej (częściowe i całkowite odwodnienie) Literatura
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 6 Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2 Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu KMnO 4 2. Manganometryczne
Bardziej szczegółowoAnaliza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE
PODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z podstawowymi technikami pracy laboratoryjnej: ważeniem, strącaniem osadu, sączeniem
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoZakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML
Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML Znajomości klasycznych metod analizy ilościowej: wagowej i objętościowej (redoksymetrii, alkacymetrii, argentometrii i kompleksometrii) Zagadnienia
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoMetody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoDr Justyna Ostrowska, Mgr Paweł Kitlas. studia stacjonarne w/ćw
Nazwa jednostki prowadzącej kierunek: Nazwa kierunku: Poziom kształcenia: Profil kształcenia: Moduły wprowadzające/wymagania wstępne: Nazwa modułu / przedmiotu (przedmiot lub grupa przedmiotów) Osoby prowadzące:
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE RÓWNOWAŻNIKA CHEMICZNEGO ORAZ MASY ATOMOWEJ MAGNEZU I CYNY
14 WYZNACZANIE RÓWNOWAŻNIKA CHEMICZNEGO ORAZ MASY ATOMOWEJ MAGNEZU I CYNY CEL ĆWICZENIA: Wyznaczanie równoważnika chemicznego oraz masy atomowej magnezu i cyny na podstawie pomiaru objętości wodoru wydzielonego
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2 O, stały (NH 4 ) 2 SO 4, H 2 O dest. Sprzęt laboratoryjny: elektryczna płyta grzewcza,
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoRegulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej
I. Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej Zagadnienia Regulamin bezpieczeństwa i higiena pracy w laboratorium chemicznym Organizacja stanowiska pracy Ochrona przeciwpożarowa
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoIII-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie
III-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie III-A.1. POKAZ: Synteza aspiryny (kwas acetylosalicylowy) III-A.2. Badanie odczynu wodnych roztworów popularnych leków III-A.3. Reakcja leku na zgagę z kwasem solnym
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE: Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoK1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE
K1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE Postępowanie analityczne, znane pod nazwą miareczkowania konduktometrycznego, polega na wyznaczeniu punktu końcowego miareczkowania
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu
ĆWICZENIE 4 Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu 1. Wprowadzenie Zbyt wysokie stężenia fosforu w wodach powierzchniowych stojących, spiętrzonych lub wolno płynących prowadzą do zwiększonego przyrostu
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoSynteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O
ĆWICZENIE 2 Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O 1. Zakres materiału Podstawowe czynności w laboratorium chemicznym (ogrzewanie substancji, filtracja, ważenie substancji, itp.).
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI
Data.. Imię, nazwisko, kierunek, grupa SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI OCENA JAKOŚCI WODY DO PICIA Ćwiczenie 1. Badanie właściwości fizykochemicznych wody Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoChemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)
Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium) Analiza wagowa. znaczanie siarczanów w postaci siarczanu(vi) baru znaczenie polega na strącaniu jonów rozpuszczalnego osadu BaS ( Ir BaS = 11 10-10 ):
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).
Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX (2008-2013)). Badanie tożsamości wg Farmakopei Polskiej należy wykonywać w probówkach. Odczynniki bezwzględnie należy dodawać w podawanej kolejności.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 03
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych
ĆWICZEIE B: znaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości rozpuszczalnego w wodzie chromu (VI) w próbce cementu korzystając
Bardziej szczegółowoIII A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych III-A Przygotowywanie roztworów o różnym stężeniu III-A.1. Przygotowanie naważki substancji III-A.2. Przygotowanie 70 g 10% roztworu NaCl III-A.3.
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI
15 OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z prostymi metodami syntezy związków chemicznych i chemią związków miedzi Zakres obowiązującego materiału
Bardziej szczegółowoCEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego
16 SOLE KWASU WĘGLOWEGO CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego Zakres obowiązującego materiału Węgiel i pierwiastki 14 grupy układu okresowego, ich związki
Bardziej szczegółowoANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoCHEMIA ANALITYCZNA. 1 mol Na 2 CO mole HCl 0, mola x moli HCl x = 0,00287 mola HCl
CHEMIA ANALITYCZNA I. Reakcje kwas-zasada - Alkacymetria II. Reakcje utleniania-redukcji - Redoksymetria III. Reakcje kompleksowania - Kompleksometria IV. Reakcje strącania osadów - Argentometria - Analiza
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoOznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
Bardziej szczegółowoWAGI I WAŻENIE. ROZTWORY
Ćwiczenie 2 WAGI I WAŻENIE. ROZTWORY Obowiązujące zagadnienia: Dokładność, precyzja, odtwarzalność, powtarzalność pomiaru; Rzetelność, czułość wagi; Rodzaje błędów pomiarowych, błąd względny, bezwzględny
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Zależność szybkości reakcji chemicznych od stężenia reagujących substancji.
VIII. Kinetyka i statyka reakcji chemicznych Zagadnienia Czynniki wpływające na szybkość reakcji Rzędowość i cząsteczkowość reakcji Stała szybkości reakcji Teoria zderzeń Teoria stanu przejściowego Reakcje
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2O, stały (NH 4) 2SO 4, H 2O dest. Sprzęt laboratoryjny: zlewki (50, 100 cm 3 ), cylinder
Bardziej szczegółowo. Pierwszą czynnością badania jest pobranie próbki wody. W tym celu potrzebna będzie szklana butelka o poj. ok. 250 cm 3.
Wszyscy wiemy, że woda jest świetnym rozpuszczalnikiem przeróżnych substancji, może rozpuszczać także gazy a wśród nich i tlen. Ale co zrobić jeśli chcemy się dowiedzieć ile tlenu rozpuściło się w wodzie?
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI
15 OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z prostymi metodami syntezy związków chemicznych i chemią związków miedzi Zakres obowiązującego materiału
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIA. (4) Środki przewidziane w niniejszym rozporządzeniu są zgodne z opinią Komitetu ds. Wspólnej Organizacji Rynków Rolnych, Artykuł 1
8.10.2016 L 273/5 ROZPORZĄDZENIA ROZPORZĄDZENIE WYKONAWCZE KOMISJI (UE) 2016/1784 z dnia 30 września 2016 r. zmieniające rozporządzenie (EWG) nr 2568/91 w sprawie właściwości oliwy z oliwek i oliwy z wytłoczyn
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2019 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoUKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU
5 UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU CEL ĆWICZENIA Poznanie zależności między chemicznymi właściwościami pierwiastków, a ich położeniem w układzie okresowym oraz korelacji
Bardziej szczegółowoPREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?
PREPARATYKA NIEORGANICZNA W laboratorium chemicznym jedną z podstawowych czynności jest synteza i analiza. Każda z nich wymaga specyficznych umiejętności, które można przyswoić w trakcie ćwiczeń laboratoryjnych.
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Oznaczanie kwasowości ogólnej wody 2. Redoksymetria Redoksymetryczne oznaczania miedzi. 3. Kompleksometria
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 5. KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze)
ĆWICZENIE 5 KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze) Celem ćwiczenia jest zapoznanie studentów z metodą polimeryzacji w roztworze oraz badaniem składu powstałego kopolimeru.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA. Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2019 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 01
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2. Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych
ĆWICZENIE 2 Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych Część doświadczalna 1. Metody jonowymienne Do usuwania chromu (VI) można stosować między innymi wymieniacze jonowe. W wyniku przepuszczania
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 01
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego.
Ćwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego. Zasada doboru wskaźnika w alkacymetrii na przykładzie alkalimetrycznego oznaczania kwasu octowego zawartego w środku konserwującym E60. Alkalimetryczne
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Bardziej szczegółowoXLVII Olimpiada Chemiczna
M P IA O L I D A 47 1954 2000 CH N A E M Z I C XLVII Olimpiada Chemiczna Etap III KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ Zadania laboratoryjne Zadanie 1 Analiza miareczkowa jest użyteczną metodą ilościową,
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 02
Bardziej szczegółowoWizualne i instrumentalne metody wyznaczania punktu końcowego miareczkowania
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wizualne i instrumentalne metody wyznaczania punktu końcowego miareczkowania Ilościowe oznaczanie zawartości
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoETAP III B r. Godz Analiza objętościowa alkacymetria i redoksometria
Wprowadzenie ETAP III B 06.04.2019 r. Godz. 11.00-14.00 Analiza objętościowa alkacymetria i redoksometria Miareczkowania są powszechnie stosowane w chemii analitycznej do oznaczania kwasów, zasad, utleniaczy,
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe
ANALIZA ILOŚCIOWA Analiza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe analiza klasyczna metodami fizycznymi
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 01
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 1 Analiza ilościowa miareczkowanie zasady kwasem.
ĆWICZENIE NR 1 Analiza ilościowa miareczkowanie zasady kwasem. Cel ćwiczenia: Poznanie zasad analizy miareczkowej. Materiały: 3 zlewki 250cm 3, biureta 50 cm 3, lejek, kolba miarowa 50 cm 3, roztwór NaOH,
Bardziej szczegółowoLiteratura 1. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna. T.2. Chemiczne metody analizy ilościowej. Wyd. 10. PWN, Warszawa 2011.
Ćwiczenie 2 Oznaczanie zawartości kwasu cytrynowego w preparatach do pielęgnacji skóry i włosów oraz wodorotlenków sodu i potasu w kosmetykach metodami alkacymetrycznymi. Literatura 1. Minczewski J., Marczenko
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ
PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ PLAN PRACY PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ ILOŚCIOWEJ Liczba pkt Wyznaczanie współmierności kolby z pipetą ALKACYMETRIA Przygotowanie 0,1 M roztworu
Bardziej szczegółowoI. ĆWICZENIA WSTĘPNE. 1. Odmierzanie objętości za pomocą pipety jednomiarowej
I. ĆWICZENIA WSTĘPNE 1. Odmierzanie objętości za pomocą pipety jednomiarowej Celem ćwiczenia jest opanowanie bardzo ważnej operacji posługiwania się pipetą. Student ma za zadanie przenieść do kolby miarowej
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO
10 WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowych zagadnień teorii dysocjacji elektrolitycznej i problemów związanych z właściwościami kwasów i zasad oraz
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Laboratorium: Powstawanie i utylizacja zanieczyszczeń i odpadów Makrokierunek Zarządzanie Środowiskiem INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) 1 I. Cel ćwiczenia
Bardziej szczegółowoSTRUKTURA A WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE I FIZYCZNE PIERWIASTKÓW I ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH
11 STRUKTURA A WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE I FIZYCZNE PIERWIASTKÓW I ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH CEL ĆWICZENIA Zapoznanie z właściwościami chemicznymi i fizycznymi substancji chemicznych w zależności od ich formy krystalicznej
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4. Roztwory i ich właściwości
I. Roztwory rzeczywiste ĆWICZENIE 4 Roztwory i ich właściwości 1. Sporządzanie roztworu CuSO 4 o określonym stężeniu procentowym - wykonać w zespołach 2-osobowych W celu sporządzenia 25 lub 50 ml 10% m/v
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.0 Numer zadania: 01 Wypełnia
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie potencjometryczne
Miareczkowanie potencjometryczne Miareczkowanie potencjometryczne polega na mierzeniu za pomocą pehametru zmian ph zachodzących w badanym roztworze pod wpływem dodawania do niego mol ściśle odmierzonych
Bardziej szczegółowoLaboratorium. Technologia i Analiza Aromatów Spożywczych
Laboratorium Technologia i Analiza Aromatów Spożywczych Regulamin pracowni Technologii i Analizy Aromatów Spożywczych...3 Ćw. 1. Mikrokapsułkowanie olejków eterycznych z wykorzystaniem drożdży piwnych...4
Bardziej szczegółowo