Zadanie 1 Probówka I: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Probówka II: 3AgNO 3 + AlCl 3 3AgCl + Al(NO 3 ) 3 Zadanie 2 Przykłady poprawnych odpowiedzi
|
|
- Jakub Tomaszewski
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi Zadaie Probówka I: AgNO + NaCl AgCl + NaNO Probówka II: AgNO + AgCl + Al(NO ) Zadaie Przykłady poprawyh odpowiedzi a) Dae: NaCl = 9,5 g r = 8 AgNO = 0, ol d AgNO r = = 0, ol d Rozwiązaie: I sposób Probówka I Lizba oli AgNO AgNO = r AgNO AgNO = 0, ol d 0,008 d = 0,0008 ola Szukae: NaCl,, Lizba oli NaCl potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag + AgNO = NaCl NaCl = 0,0008 ola Lizba oli NaCl wprowadzoyh do roztworu 0,095 g NaCl = = = 0,0005 ola M 58,5 g ol AgNO Lizba oli NaCl wprowadzoyh do roztworu jest iejsza od lizby oli NaCl potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag +. Probówka II Lizba oli AgNO AgNO = r AgNO AgNO = 0, ol d 0,008 d = 0,0008 ola Lizba oli potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag + ole ol x = = 0,000(6) ola 0,0008 ola x Lizba oli wprowadzoyh do roztworu = r = 0, ol d 0,00 d = 0,0006 ola Lizba oli wprowadzoyh do roztworu jest większa od lizby oli potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag +. II sposób Probówka I Lizba oli AgNO AgNO = r AgNO AgNO = 0, ol d 0,008 d = 0,0008 ola Lizba oli NaCl potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag +
2 Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi AgNO = NaCl ol AgNO ol NaCl 0,0008 ola AgNO x x = NaCl = 0,0008 ola Lizba oli NaCl wprowadzoyh do roztworu ol NaCl 58,5 g NaCl y 0,095 g NaCl y = NaCl = 0,0005 ola Lizba oli NaCl wprowadzoyh do roztworu jest iejsza od lizby oli NaCl potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag +. Probówka II Lizba oli AgNO AgNO = r AgNO = 0, ol d 0,008 d AgNO = 0,0008 olalizba oli potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag + ole AgNO ol 0,0008 ola AgNO x x = = 0,000(6) ola Lizba oli wprowadzoyh do roztworu = r = 0, ol d 0,00 d = 0,0006 ol Lizba oli wprowadzoyh do roztworu jest większa od lizby oli potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag +. Odpowiedź: W probówe I ie astąpiło ałkowite strąeie joów Ag + w postai osadu. W probówe II astąpiło ałkowite strąeie joów Ag + w postai osadu. b) Dae: Szukae: NaCl = 9,5 g r = 8 AgNO = 0, ol d AgNO r = NaCl,, AgNO = 0, ol d Rozwiązaie: I sposób Probówka I Uwaga: Moża skorzystać z lizby oli NaCl oblizoyh w zęśi a) zadaia lub powtórzyć oblizaie lizby oli NaCl w tej zęśi zadaia. Lizba oli AgNO AgNO = r AgNO AgNO = 0, ol d 0,008 d = 0,0008 ola Lizba oli NaCl potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag + AgNO = NaCl NaCl = 0,0008 ola Lizba oli NaCl wprowadzoyh do roztworu 0,095 g NaCl = = = 0,0005 ola M 58,5 g ol Lizba oli NaCl wprowadzoyh do roztworu jest iejsza od lizby oli NaCl potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag +. Lizba oli AgCl
3 Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi AgCl = NaCl wprowadzoyh do roztworu AgCl = 0,0005 ola Masa AgCl AgCl = M AgCl = 0,0005 ola 4,5 g ol AgCl = 0,0775 g = 7,75 g II sposób Uwaga: Moża skorzystać z lizby oli NaCl oblizoyh w zęśi a) zadaia lub powtórzyć oblizaie lizby oli NaCl w tej zęśi zadaia. Lizba oli AgNO AgNO = r AgNO AgNO = 0, ol d 0,008 d = 0,0008 ola Lizba oli NaCl potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag + AgNO = NaCl ol AgNO ol NaCl 0,0008 ola AgNO x x = NaCl = 0,0008 ola Lizba oli NaCl wprowadzoyh do roztworu ol NaCl 58,5 g NaCl y 0,095 g NaCl y = NaCl = 0,0005 ola Lizba oli NaCl wprowadzoyh do roztworu jest iejsza od lizby oli NaCl potrzebyh do ałkowitego strąeia joów Ag +. Masa AgCl AgCl = NaCl wprowadzoyh do roztworu 58,5 g NaCl 4,5 g AgCl 0,095 g NaCl z z = AgCl = 0,0775 g = 7,75 g Odpowiedź: W probówe I wydzieliło się 7,75 g (0,0775 g) osadu AgCl. Zadaie. ie oże, większa Zadaie 4. Przykład poprawej odpowiedzi Oea: Tak, ają do dyspozyji feoloftaleię i ożliwość ieszaia zawartośi azyń, ożliwe jest ustaleie, w której zlewe zajdowała się woda, w której kwas, a w której zasada. Opis doświadzeia wraz z obserwajai uożliwiająyi idetyfikaję: Do wszystkih zlewek ależy dodać kilka kropli alkoholowego roztworu feoloftaleiy. Maliowe zabarwieie pojawi się tylko w zlewe z wody roztwore wodorotleku sodu. W pozostałyh dwóh zlewkah ie zaobserwuje się zia. Aby jedozazie zidetyfikować ih zawartość, ależy zieszać jedakowe objętośi: iezy, która zajdowała się w pierwszej ze zlewek o iezidetyfikowaej zawartośi, i wodego roztworu wodorotleku sodu z dodatkie feoloftaleiy, oraz iezy, która zajdowała się w drugiej ze zlewek o iezidetyfikowaej zawartośi, i wodego roztworu wodorotleku sodu z dodatkie feoloftaleiy. Po zieszaiu kwasu solego z wody roztwore NaOH (o aliowej barwie) astąpi odbarwieie wskaźika, atoiast po zieszaiu wody z wody roztwore NaOH (o aliowej barwie) ie zaobserwuje się odbarwieia wskaźika.
4 Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi Zadaie 5. Przykład poprawej odpowiedzi Dae: HCl = 00 ph HCl = NaOH = 00 Szukae: ph C NaOH = 0, ol d Rozwiązaie: ph = [H + ] = 0 ol d HCl = HCl HCl = 0, ol d 0, d = 0 ola NaOH = 0, ol d - 0, d = 0 ola Z rówaia reakji wyika, że kw = z, a z oblizeń wyika, że kw > z, zyli w roztworze końowy będzie adiar kwasu: 0 ola 0 ola = 0 ola = 0,0 ola HCl k = HCl + NaOH = 0, d + 0, d = 0, d 0,0 ol 0, d = 0,0 ol d jest to stężeie kwasu solego, który został użyty w adiarze; HCl jest k = oy kwase, zate [H + ] = k = 0,0 ol d = 0, 0 ol d, a wię ph = log [H + ] = log (0, 0 ) = log 0, = + 0,48 =,48 Odpowiedź: ph otrzyaego roztworu wyosi,48. Zadaie 6. a) Reakja I: H + + OH H O lub H + + Cl + Na + + OH Na + + Cl + H O Reakja II: a + + OH + H + + SO aso H O b) A.. Zadaie 7. a) Przykład poprawej odpowiedzi Oblizeie zawartośi substaji rozpuszzoej w 90 g wody w roztworze o stężeiu 0%: 00 g 0% roztworu zawiera 0 g substaji i 90 g wody. Dodao 0 g substaji, asa substaji w 90 g wody wyosi 0 g. Sprawdzeie rozpuszzalośi soli w 90 g wody: 5,7 g 00 g wody x 90 g x =, g acl Powstał roztwór ieasyoy. 4,0 g 00 g wody y 90 g y = 0,6 g KCl Powstał roztwór ieasyoy. 9, g 00 g wody z 90 g z = 7, g Na SO 4 Powstał roztwór asyoy w rówowadze z osade. Roztwór ieasyoy powstał w zlewkah o uerah I i II. b) Przykład poprawej odpowiedzi Dae: Szukae: p = 0% p r = 00 g s = 0 g Rozwiązaie: 00 g 0% roztworu zawiera 0 g substaji s = 0 g s = s + s = 0 g + 0 g = 0 g r = r + s = 00 g + 0 g = 0 g 0g p = 00% = 8,8% 0g Odpowiedź: Stężeie proetowe roztworu wyosi 8,8%. 4
5 Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi Zadaie 8. Wzory joów: Ca +, Na +, Cl, NO Przykład poprawej odpowiedzi Oblizeia: Dae: = 0, ol d = 00 = 0, d = 0, ol d = 00 = 0, d = 0, ol d = 00 = 0, d Ideks dotyzy roztworu CaCl. Ideks dotyzy roztworu NaCl. Ideks dotyzy roztworu AgNO. Rozwiązaie: = = v Szukae: joów CaCl woda Ca + + Cl (CaCl ) = 0, d 0, ol d = 0,0 ola (Ca + ) = 0,0 ola (Cl ) = 0,0 = 0,0 ola NaCl woda Na + + Cl (NaCl) = 0, d 0, ol d = 0,0 ola (Na + ) = 0,0 ola (Cl ) = 0,0 ola AgNO woda Ag + + NO (AgNO ) =0, d 0, ol d = 0,0 ola (Ag + ) = 0,0 ola (NO ) = 0,0 ola (Cl ) = 0,0 ola + 0,0 ola = 0,0 ola Po zieszaiu roztworów zahodzi reakja wytrąaia AgCl: Ag + + Cl AgCl ol Ag + ol Cl 0,0 ola x x = 0,0 ola Cl Pozostało w roztworze joów Cl : 0,0 ola 0,0 ola = 0,0 ola Joów Ag + praktyzie ie a w roztworze. Objętość roztworu końowego: = 0, d + 0, d + 0, d = 0, d Oblizeie stężeń joów w roztworze końowy: 0,0 ola (Ca + ) = 0, d = 0,0 ol d 0,0 ola (Na + ) = 0, d 0,0 ola (Cl ) = = 0,067 ol d 0, d 0,0 ola ( NO ) = 0, d = 0,0 ol d = 0.0 ol d Zadaie 9. a). I,.. I, II, I.. III, I,. b) Fe + + H O Fe(OH) + H + lub Fe + + H O Fe(OH) + + H + Zadaie 0. a) Przykład poprawej odpowiedzi Dae: Szukae: 5
6 Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi p r 0,00% r 00,00 p r z wykresu d H O r 00,00,5 g d H O,00 g Ideks odosi się do roztworu pozątkowego, a ideks do roztworu końowego. Rozwiązaie: 00% 00% s s p p r r r p r s s ost s i r r dr 00% p r r dr s 00% d d r r HO r r HO HO p r p r r dr 00% p r r dr 00% d d d d r r HO HO r r HO HO 0,00% 00,00,5 g 00,00,5 g 00,00,00 g p r Odpowiedź: Stężeie proetowe otrzyaego roztworu wyiosło 6,05%. b) Przykład poprawej odpowiedzi Dae: Szukae: p r 0,00% r 00,00 r z wykresu d H O M HCl r 00,00 6,5 g ol,5 g d H O,00 g 50 g d 6, 05% Ideksy odoszą się do roztworu pozątkowego, a ideksy odoszą się do roztworu końowego. Rozwiązaie: r s r d d p r s p r r r s ost s i r r r s 00% MHCl 00% MHCl r r HO r p r r dr 00% M ( ) HCl r HO 0,00% 0,00 d 50 g d 4,7 ol d 00% 6,5 g ol (0,00 d 0,00 d ) r Odpowiedź: Stężeie olowe otrzyaego kwasu solego wyiosło 4,7 ol d. Zadaie. Fe SCN [Fe(SCN)] 6
7 Absorbaja A Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi Zadaie. a),0,00 0,80 0,60 0,40 0,0 Odpowiedź: Stężeie [Fe(SCN)] + w baday roztworze: 0, ol d. b) Przykład poprawej odpowiedzi Dae: Szukae: 4 Fe, μg z wykresu 0, 450 ol d HO M Fe [Fe(SCN)] 0,00 00 d 55,85 g ol Rozwiązaie: Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe M Fe i Fe Fe Fe M 0,00 0,5 0,45 0,65 0,85, ,45 0 ol d 0,00 0 d 55,85 g ol 5 0 g 6 5, 0 g 5 μg Odpowiedź: Pozątkowa próbka badaego roztworu zawierała 5 μg żelaza. Zadaie. Przykłady poprawyh odpowiedzi Dae: asa roztworu A: 40 g KOH (s) + 60 g H O d A =,88 g roztwór : = 500 d =,0 g p = 4% stężeie joów [Fe(SCN)] +, 0-4 ol d - Rozwiązaie: I sposób KOH 40g Oblizeie pa = 00% = 00% = 0% KOH wody 40 g 60 g Oblizeie asy roztworu ( ): Szukae: p roztworu C 7
8 Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi d = = d =,0 g 500 = 60,5 g W elu oblizeia stężeia proetowego roztworu C ( p ) powstałego przez zieszaie roztworu A z roztwore wykorzystao regułę ieszaia roztworów: pa p pc A = pc p pc pa Wstawioo dae i oblizoe stężeie roztworu A do podaego zapisu i oblizoo stężeie pc : 00 g 4% - pc = pc =,998% = % 60,5 g pc - 0% II sposób KOH 40g Oblizeie pa = 00% = 00% = 0% KOH wody 40g 60g Oblizeie asy roztworu ( ) d = = d =,0 g 500 = 60,5 g Oblizeie stężeia proetowego roztworu C ( p ) powstałego przez zieszaie roztworu A z roztwore : (40 g 0,4 60,5 g) 00% 00g 60,5 g pc = = % Odpowiedź: W zasie opisaego doświadzeia otrzyao roztwór C o stężeiu proetowy p = %. Zadaie 4. Przykład poprawej odpowiedzi Dae: roztwór A: 40 g KOH (s) + 60 g H O d A =,88 g roztwór : = 500 d =,0 g p = 4% Rozwiązaie: Oblizeie objętośi ( A ) i stężeia olowego ( A ) roztworu A A = KOH + wody A = 40 g + 60 g = 00 g A 00 g A = A = = 69, - da,88 g A A = KOH = KOH = = 0,74 ola A A = = 4, ol d Szukae: roztworu C Przelizeie stężeia proetowego ( p ) a stężeie olowe ( ) roztworu = = = 5, ol d Oblizeie stężeia olowego ( C ) roztworu C A C A = C 0,69 0,500 = C A 5, 4, M 0,74 ola 0,69 d p d 00% M 40 g 56 g ol 4% g d 00% 56g ol - - = 4,97 ol d Odpowiedź: W zasie opisaego doświadzeia otrzyao roztwór C o stężeiu olowy = 4,97 ol d. 8
9 Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi Zadaie 5. Przykład poprawej odpowiedzi Dae: roztwór A: 40 g KOH (s) + 60 g H O d A =,88 g roztwór : = 500 d =,0 g p = 4% Szukae: asa wody dodaa do roztworu C, aby spełiał waruek, pc = 0% Rozwiązaie: Oblizeie asy roztworu A: asa KOH + asa H O = 40 g + 60 g = 00g Oblizeie asy roztworu : roztworu d roztworu = 500,0 g = 60,5 g Oblizeie asy KOH w roztworze : 00 g roztworu 4 g KOH 60,5 g roztworu x g KOH x = 46,5 g lub 4% 60,5 = 46,5 g Oblizeie asy ałkowitej roztworu C: 00 g + 60,5 g = 80,5 g Oblizeie asy ałkowitej KOH w roztworze C: 46,5 g + 40 g = 86,5 g Ze wzoru a stężeie proetowe (0%) roztworu oblizeie asy roztworu przy daej ilośi substaji: s 00% 86,5 g 00% r = r = = 865, g p 0% Oblizeie ilość wody, którą ależy dodać do roztworu C, aby powstał owy roztwór o stężeiu 0%: 865, g 80,5 g = 054,7 g =055 g Odpowiedź: Do roztworu C ależy dolać 055 g wody. Zadaie 6. I. iebieska (iebieskozieloa), zasadowy II. żółta, obojęty III. zerwoa, kwasowy I. iebieska (iebieskozieloa), zasadowy Zadaie 7. Przykłady poprawyh odpowiedzi I. CO + H O CO + H O + OH lub CO + H O HCO + OH II. Reakja ie zaszła. III. Fe + H O Fe(OH) + H + lub Fe + H O Fe(OH) + H + lub Fe + H O Fe(OH) + H + I. SO + H O SO + H O + OH lub SO + H O HSO + OH Zadaie 8. Ca F CaF Zadaie 9. Przykład poprawej odpowiedzi Dae: CaCl = 0,00 = 0,00 d CaCl = 0,00500 ol d NaF = 70,00 = 0,07000 d NaF = 0,00400 ol d K so(caf ),6 0. Rozwiązaie: Oblizeie lizby oli CaCl : CaCl = CaCl CaCl = 0,00 0,0050 = 6, ola Oblizeie lizby oli NaF: Szukae: I [Ca ] [F w powstały roztworze L ] 9 4 6,500 Ca ola
10 Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi NaF = NaF NaF = 0,0700 0,0040 =, ola Oblizeie objętośi owopowstałego roztworu: t = CaCl + NaF = 0,00 d + 0,0700 d = 0,00 d Oblizeie stężeia joów Ca + w owopowstały roztworze: [Ca ] 6,50 0 ol 4 Ca,50 ol d t 0,0000 d Oblizeie stężeia joów F w owopowstały roztworze: F [F ] t 4,80 0 ol,40 0 0,0000 d Oblizeie lokalego ilozyu I [Ca ] [F : I ol d 4,80 ola 0 F L ] 9 L [Ca ] [F ],50 (,400 ) 6,7 0 Porówaie oblizoego I L z ilozye rozpuszzalośi CaF : 6,7 0 9,60 Lokaly ilozy stężeń joów wapia i fluorkowyh a większą wartość iż ilozy rozpuszzalośi, zate w zlewe wytrąa się osad. ehedukaja@gail.o faebook.o/eh-edukaja-korepetyje-z-heii
Analiza stechiometryczna Redoksometria
ZADANIA Z CHEII Aaliza stehioetryza Redoksoetria tehioetria jest to etoda aalizy, w której wykorzystuje się reakje heize, a w oblizeiah aalizy ilośiowej rówaie reakji heizej. Redoksoetria etoda ilośiowej
Bardziej szczegółowoANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Kolba iarowa H C Nazyko wagowe ANALZA BJĘTŚCWA ubstaja podstawowa: (H C H ), = 6,06 g ol.. Redoksoetria. Kopleksoetria. Alkayetria. Argetoetria H C H C H H C H ETAPY ANALZY BJĘTŚCWEJ. Przygotowaie roztworu
Bardziej szczegółowoChemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)
Cheicze etody aalizy ilościowej (laboratoriu) Broiaoetria 9. Przygotowaie iaowaego roztworu broiau (V) potasu Broia(V) potasu ależy do stosowaych w aalizie cheiczej substacji podstawowych. oże być otrzyay
Bardziej szczegółowo3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;
Zadanie Kryteria oceniania i model odpowiedzi Punktacja 1. 2. 3. 4. 2p - za poprawne 5 połączeń w pary zdań z kolumny I i II 1p - za poprawne 4 lub 3 połączenia w pary zdań z kolumny I i II 0p - za 2 lub
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoLigandy wielodonorowe - chelaty
Ligady wielodoorowe - chelaty Etyleodiaia H CH CH H Koplekso I HOOC HOOC CH CH CH COOH Koplekso II HOOC HOOC CH CH COOH COOH Koplekso III a HOOC OOC CH CH COOH COO a Kolba iarowa AALIZA OBJĘTOŚCIOWA Kopleksoetria
Bardziej szczegółowoEDTA (roztwór 0,02 mol/l) Zgodnie z rozporządzeniem (WE) 1272/2008 związek nie jest. substancją niebezpieczną.
Chemizne metody analizy ilośiowej (laboratorium) Kompleksometria. Przygotowanie roztworu o stężeniu 0,0 mol/l Wersenian disodu (, NaH Y H O ) krystalizuje z dwoma ząstezkami wody. Można go otrzymać w bardzo
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 3
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Teoria elektrolitów monyh: wprowadzenie Struktura kationu w roztworze wodnym Atmosfera jonowa 8.10.017 Inżynieria Biomedyzna, I rok Roztwór rozieńzony Roztwór
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoETAP II Za dani e l ab or at or y j n e Razem czy osobno? Nazwa substancji, wzór Stężenie roztworu
ETAP II 0.0.0 Zadanie laboratoryjne Razem czy osobno? W dziesięciu probówkach opisanych liczbami 0 znajdują się wodne roztwory substancji wymienionych w pierwszej kolumnie tabeli. W kolumnie drugiej podano
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoRównowaga reakcji chemicznej
Rówowaga reakcji chemiczej Sta i stała rówowagi reakcji chemiczej (K) Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń Ostwalda utodysocjacja wody p roztworów p roztworów. p roztworów mocych elektrolitów
Bardziej szczegółowoCHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011
CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011 1. Który zbiór wskazuje wyłącznie wzory wodorotlenków A. H2S, H2CO3, H2SO4 B. Ca(OH)2, KOH, Fe2O3 C. H2SO4, K2O, HCl D. Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3 2. Który zbiór
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoROZTWORY BUFOROWE. Ćwiczenie 1 Przygotowanie buforu octanowego
ROZTWORY BUFOROWE Zagadnienia: Roztwory buforowe Zasada działania roztworów buforowyh reakje Pojemność Występowanie roztworów buforowyh w przyrodzie i ih znazenie Ćwizenie 1 Przygotowanie buforu otanowego
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoChemia ogólna i nieorganiczna- dwiczenia laboratoryjne 2018/2019
ĆWICZENIE 6 ROZTWORY BUFOROWE 1. Zakres materiału Pojęia: stężenie molowe, ph, wskaźniki ph-metryzne, teoria kwasów i zasad Brønsteda, roztwory buforowe i ih ph, pojemność buforowa, słaby/mony kwas, słaba/mona
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4 OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY. WPROWADZENIE
Wydział Geodezji Górniczej i Inżynierii Środowiska I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska Przediot: Cheia Typ zajęć: Laboratoriu ĆWICZENIE 4 OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY. WPROWADZENIE Twardość wody jest jej
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny
Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji
Bardziej szczegółowoProblemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie strąceniowe
PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ Miareczkowanie strąceniowe ANALIZA MIARECZKOWA TITRANT roztwór mianowany substancja reagująca z analitem: - selektywnie - ilościowo (stechiometrycznie) - szybko - z P.K. bliskim
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne 2
Ćwiczenia laboratoryjne 2 Ćwiczenie 5: Wytrącanie siarczków grupy II Uwaga: Ćwiczenie wykonać w dwóch zespołach (grupach). A. Przygotuj w oddzielnych probówkach niewielką ilość roztworów zawierających
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2 Reakcje chemiczne
Ćwizenie 2 Reakje hemizne Część teoretyzna Reakjami hemiznymi nazywamy proesy, w zasie któryh w wyniku zderzenia się dwóh lub większej ilośi ząstezek (ząstezek, atomów, wolnyh rodników lub jonów) powstają
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoObliczenie liczby zwojów w uzwojeniu wtórnym 1 pkt n n I = U I
WOJEWÓDZKI KONKRS FIZYCZNY DLA CZNIÓW GIMNAZJÓW W ROK SZKOLNYM 205/206 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI KLCZ ODPOWIEDZI I SCHEMAT PNKTOWANIA waga: Poprawe rozwiązaie zadań, iym sposobem iż poday w kryteriah, powoduje
Bardziej szczegółowoXXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoPODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY
12 stycznia 2017 r. PODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY Szkoła (pieczątka) Imię i nazwisko ucznia Klasa Imię i nazwisko nauczyciela (tabelkę poniżej wypełnia zespół sprawdzający) Test 1 2 3 4 5 6
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW Etap I (szkolny) 22 października 2013 roku Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz z punktacją Uwagi ogólne: - Za prawidłowe rozwiązanie zadań rachunkowych
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoREAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE
7 REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z reakcjami redoks. Zakres obowiązującego materiału Chemia związków manganu. Ich właściwości red-ox. Pojęcie utleniania, redukcji oraz stopnia
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat)
Bardziej szczegółowoCzęść I 29 punktów. Makaron zabarwia się na kolor granatowy. Jogurt zabarwia się na kolor różowo - fioletowy. Białko ścięło się.
Zadanie 1 (10 punktów) PROPOZYCJE ROZWIĄZAŃ WRAZ Z PUNKTACJĄ Część I 29 punktów za poprawne uzupełnienie każdego pola w tabeli 10 x = 10 pkt. Opis doświadczenia Przewidywane obserwacje Nazwa procesu Kawałek
Bardziej szczegółowo5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
Bardziej szczegółowoopracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktycze a zajęcia wyrówawcze z chemii dla studetów pierwszego roku kieruku zamawiaego żyieria Środowiska w ramach projektu Era iżyiera pewa lokata a przyszłość opracowała: mgr iż. Ewelia Nowak
Bardziej szczegółowoChemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na naklejkę z kodem ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD ROK 2009 Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron
Bardziej szczegółowoXXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 23 maja 2015 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap I (szkolny) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz
Bardziej szczegółowoXVIII KONKURS CHEMICZNY II Etap rozwiązania zadań
XVIII KONKURS CHEMICZNY II Etap rozwiązania zadań Zadanie 1 a. Znając gęstość obliczamy, iż 1 dm roztworu to 1000 1,0 = 100 g. Zawartość siarczanu miedzi to (4,5 100)/100 = 46,5 g CuSO 4 Ponieważ M(CuSO
Bardziej szczegółowoA. ANALIZA STECHIOMETRYCZNA B. ANALIZA NIESTECHIOMETRYCZNA
Jaie ay etoy aaliy ilośiowej? A. ANALIZA STECHIOETRYCZNA B. ANALIZA NIESTECHIOETRYCZNA Aalia wagowa Aalia objętośiowa: -Reooetia -Alayetia -Kopleoetia -Agetoetia _. etoy eletoheie: - Potejoetia - Koutoetia
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoPodstawy Obliczeń Chemicznych
odstawy Oblizeń Cheiznyh Autor rozdziału: aiej Walewski Z korektą z dnia 050009 009 korekta odowiedzi do zadania 56 000 korekta treśi zadania 577 Rozdział 5: Stężenia roztworów Stehioetria reakji w roztworah
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.
Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2.
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoPrzykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych
1 CHEMIA zbiór zadań matura 2018 tom I Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych 2 Spis treści 1.Stechiometria chemiczna... 3 2.Struktura atomu... 13 4.Kinetyka i statyka chemiczna... 14 5.Roztwory
Bardziej szczegółowoZad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Bardziej szczegółowoModele odpowiedzi do arkusza Próbnej Matury z OPERONEM. Fizyka i astronomia Poziom rozszerzony
Modele odpowiedzi do arkuza Próbej Matury z OPEROEM Fizyka i atroomia Poziom rozzerzoy Litopad W klu zu ą pre ze to wa e przy kła do we pra wi dło we od po wie dzi. a le ży rów ież uzać od po wie dzi uzia,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 9 MARCA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 10 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoCHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum
CHEMIA karty pracy klasa 3 gimnazjum Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne sp. z o.o., Warszawa 2012 Numer zadania Test Karty pracy Zadania wyrównujące Zadania utrwalające Zadania rozwijające
Bardziej szczegółowoPowiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik. Drogi gimnazjalisto!
KOD UCZNIA:.. Powiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik Drogi gimnazjalisto! 1. Przed Tobą zestaw 22 zadań konkursowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 35 punktów. 2. Na rozwiązanie
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 2014 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszzalnik Zjawisko dysojaji Równowaga w roztworah elektrolitów i o z tego wynika Bufory Hydroliza soli 015-10-17 Inżynieria
Bardziej szczegółowo... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów. ... Nazwa szkoły, miejscowość. I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09
......... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów KOPKCh... Nazwa szkoły, miejscowość I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09 ETAP III 28.02.2009 r. Godz. 10.00-13.00 Zadanie 1 (10 pkt.) ( postaw
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2018/2019. Etap wojewódzki
Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 08/09 Etap wojewódzki Klucz odpowiedzi i schemat punktowania Część I. Test jednokrotnego wyboru z jedną poprawną odpowiedzią
Bardziej szczegółowoKWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
Bardziej szczegółowoI LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCCE Inowrocław 21 maja 2005 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW ROK SZKOLNY 2004/2005
IMI I NAZWISKO Wzór odpowiedzi PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCCE Inowrocław 21 aja 2005 I. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW ROK SZKOLNY 2004/2005 ZADANIE 1. ( 10 pkt.
Bardziej szczegółowo23 zadania z chemii. Zadanie 1 (0-1) Podstawowymi składnikami substancji zapachowych wielu roślin są estry. Można je przedstawić wzorem ogólnym:
23 zadania z chemii Zadanie 1 (0-1) Podstawowymi składnikami substancji zapachowych wielu roślin są estry. Można je przedstawić wzorem ogólnym: Estrem jest związek o wzorze: Zadanie 2 (0-1) Elementy kolejki
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 03 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 10 Prawo podziału Nernsta
ĆWCZENE 0 Prawo podziału Nersta Wprowadzeie: Substaja rozpuszzoa w dwóh pozostająyh w rówowadze ze sobą fazah (p. dwie iemieszająe się ze sobą ieze, iez i gaz itp.) ulega rozdziałowi pomiędzy te fazy.
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/15. ETAP II r. Godz Zadanie 1 (11 pkt)
VII Podkarpacki Konkurs heiczny 2014/15 KPKh ETAP II 20.12.2014 r. Godz. 10.302.30...... Nazwisko, iię Szkoła, iejscowość Rec. I Rec. II Tabela wyników Zad.1 Zad.2 Zad.3 Sua Wynik końcowy Uwaga! Masy olowe
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoXXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW
IMIĘ I NZWISKO PUNKTCJ SZKOŁ KLS NZWISKO NUCZYCIEL CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTŁCĄCE Inowrocław 12 maja 2018 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁW XXV KONKURS CHEMICZNY DL GIMNZJLISTÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 ZDNIE
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Mateiały dydaktyczne na zajęcia wyównawcze z cheii dla studentów piewszego oku kieunku zaawianego Inżynieia Śodowiska w aach pojektu Ea inżyniea pewna lokata na pzyszłość Opacowała: g inż. Ewelina Nowak
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowo009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Bardziej szczegółowo