CZ STECZKA. Do opisu wi za chemicznych stosuje si najcz ciej jedn z dwóch metod (teorii): metoda wi za walencyjnych (VB)

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "CZ STECZKA. Do opisu wi za chemicznych stosuje si najcz ciej jedn z dwóch metod (teorii): metoda wi za walencyjnych (VB)"

Julian Leszczyński
6 lat temu
Przeglądów:

CZ STECZKA Stanislao Cannizzaro (1826-1910) cz stki - elementy mikro wiata, termin obejmuj cy zarówno cz stki elementarne, jak i atomy, jony proste i zło one, cz steczki, rodniki, cz stki koloidowe;

) zdolna do samodzielnego istnienia, zachowuj ca jej chemiczne i pewne fizyczne wła ciwo ci oraz bior ca udział w reakcjach chemicznych; Do opisu wi za chemicznych stosuje si najcz ciej jedn z dwóch

1 CZ STECZKA Stanislao Cannizzaro ( ) cz stki - elementy mikro wiata, termin obejmuj cy zarówno cz stki elementarne, jak i atomy, jony proste i zło one, cz steczki, rodniki, cz stki koloidowe; cz steczka - molekuła, drobina; najmniejsza cz stka substancji prostej (pierwiastka) lub zło onej (zw. chem.) zdolna do samodzielnego istnienia, zachowuj ca jej chemiczne i pewne fizyczne wła ciwo ci oraz bior ca udział w reakcjach chemicznych; Do opisu wi za chemicznych stosuje si najcz ciej jedn z dwóch metod (teorii): metoda wi za walencyjnych (VB) przyjmuje si, e atomy w cz steczce s bardzo podobne do izolowanych atomów; stosuje si bezpo rednio orbitale atomowe, tzw. orbitale walencyjne; wi zania chemiczne tworzone s przez elektrony walencyjne; do opisu wi za chemicznych w cz steczkach stosuje si tzw. orbitale zhybrydyzowane. metoda orbitali molekularnych (MO) cz steczka traktowana jest jako molekuła, w której elektrony poruszaj si pod wpływem j der i pozostałych elektronów

2 Reakcja sodu z wod Reakcja potasu z wod Spalanie siarki w tlenie Reakcja sodu z chlorem Filmy pochodz ze strony WI ZANIA CHEMICZNE wi zanie jonowe wi zanie kowalencyjne (atomowe) wi zanie kowalencyjne spolaryzowane (atomowe spolaryzowane) wi zanie koordynacyjne wi zanie metaliczne

3 wi zanie jonowe np. NaCl Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Na + 1s 2 2s 2 2p 6 3s 0 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 np. CaF 2Ca 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 F 1s 2 2s 2 2p 5 Ca ++ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 F 1s 2 2s 2 2p 6 warto ciowo elektrochemiczna (elektrowarto ciowo ) to: liczba elektronów oddanych lub pobranych przez atom danego pierwiastka ró nica elektroujemno ci ( χ): χ = χ Cl χ Na = 3,2 0,9 = 2,3 χ = χ F χ Ca = 4,0 1,0 = 3,0 wi zanie jonowe, je eli: χ 1,7 KF, CsBr, CaCl 2, Na 2 S, BaO, SrO, CsCl, NaI, KBr wodorotlenki, np. NaOH, KOH itp. (jony Na +, K +, OH - ) sole, np. K 2 SO 4 (jony K + i SO 4 2- ), NaNO 3

4 wi zanie kowalencyjne (atomowe) np. H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 cz steczki homoj drowe ró nica elektroujemno ci χ = 0 dwa atomy Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 lub dwa atomy N 1s 2 2s 2 2p 3 warto ciowo pierwiastka wspólna para elektronowa wolna para elektronowa wi zanie wielokrotne orbital molekularny dł. (l) i en. (E w ) wi zania l [Å] E w [kj/mol] F 2 1, O 2 1, N 2 1, H 3 C CH 3 1, H 2 C=CH 2 1, H C C H 1, wi zanie kowalencyjne spolaryzowane (atomowe spolaryzowane) cz steczki heteroj drowe ró nica elektroujemno ci 0 < χ < 1,7 cz steczka HCl χ Cl = 3,2 χ H = 2,1 χ = 1,1 cz steczka CO 2 χ O = 3,5 χ C = 2,5 χ = 1,0 cz steczka H 2 O χ O = 3,5 χ H = 2,1 χ = 1,4 χ 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,7 1,8 2,0 2,2 2,4 2,8 3,0 3,2 % wi z. jonow

moment dipolowy charakter kierunkowy wi za kowalencyjnych A 2 H 2, N 2, O 2, Cl 2,.

.. µ = 0 H 2 O, NO 2, H 2 S,... µ > 0 AB 3 BF 3, SO 3,... µ = 0 NH 3, PCl 3,.

.. µ = 0 Wzór µ [D] Wzór µ [D] Wzór µ [D] Wzór µ [D] HF HCl CO NO jednostki: układ SI

NO 2 1,84 1,60 0,93 0,29 NH 3 PCl 3 CH 3 Cl CHCl 3 1,44 1,16 1,56 1,15 NaCl (gaz) KBr (898 o

wspólnej pary elektronowej z elektronów pochodz cych od jednego atomu, zwanego donorem.

5 moment dipolowy charakter kierunkowy wi za kowalencyjnych A 2 H 2, N 2, O 2, Cl 2,... µ = 0 AB HF, HBr, CO, NO,... µ > 0 A 2 B, AB 2 CO 2, CS 2, BeCl 2,... µ = 0 H 2 O, NO 2, H 2 S,... µ > 0 AB 3 BF 3, SO 3,... µ = 0 NH 3, PCl 3,... µ > 0 AB 4 CH 4, CCl 4,... µ = 0 Wzór µ [D] Wzór µ [D] Wzór µ [D] Wzór µ [D] HF HCl CO NO jednostki: układ SI kulombometr [Cm] układ CGS debaj [D] 1 D = 3, Cm 1,91 1,03 0,10 0,10 H 2 O SO 2 H 2 S NO 2 1,84 1,60 0,93 0,29 NH 3 PCl 3 CH 3 Cl CHCl 3 1,44 1,16 1,56 1,15 NaCl (gaz) KBr (898 o C) 8,50 9,24 wi zanie koordynacyjne (donorowo-akceptorowe, semipolarne) Polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej z elektronów pochodz cych od jednego atomu, zwanego donorem. Atom drugiego pierwiastka, nazywany akceptorem, uzupełnia własn powłok walencyjn elektronami donora. H + + H 2 O H 3 O + warto ciowo pierwiastka wi zalno NH 4+, H 3 O +, tlenki siarki i azotu, niektóre kwasy tlenowe, zwi zki kompleksowe,

6 warto ciowo, wi zalno stan podstawowy a stan wzbudzony 2s 2p stan podstawowy E stan wzbudzony E* gdzie E to: Be B C N O fosfor 15P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3s 3p 3d stan podstawowy P stan wzbudzony P* siarka 16S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3s 3p 3d stan podstawowy S stan wzbudzony S* stan wzbudzony S*

wyst powanie: metale i ich stopy wi zanie metaliczne elektrony walencyjne wszystkich

byatomowe, elektrony walencyjne s zdelokalizowane, a chmura elektronowa, zwana

10 23 swobodnych elektronów) obecno chmuryelektronowej zapewnia kryształom

metalom plastyczno, której nie maj kryształy jonowe, metal Wzajemne przemieszczenia

wpływaj na oddziaływania mi dzy zr bami atomowymi, a w przypadku kryształu jonowego

7 wyst powanie: metale i ich stopy wi zanie metaliczne elektrony walencyjne wszystkich atomów stanowi wspóln chmur elektronow ładunku ujemnego, otaczaj c dodatnie zr byatomowe, elektrony walencyjne s zdelokalizowane, a chmura elektronowa, zwana gazemelektronowym Fermiego przenika cały kryształ (w 1 cm 3 metalu znajduje si około swobodnych elektronów) obecno chmuryelektronowej zapewnia kryształom metalicznym przewodnictwo elektronowe, kationowa budowa sieci krystalicznej zapewnia metalom plastyczno, której nie maj kryształy jonowe, metal Wzajemne przemieszczenia kationów w sieci metalu kryształ jonowy wywołane zewn trzn sił w niewielkim stopniu wpływaj na oddziaływania mi dzy zr bami atomowymi, a w przypadku kryształu jonowego przemieszczenie jonów prowadzi do destrukcji sieci (krucho ), wskutek zamiany sił przyci gania na siły odpychania.

Podobne dokumenty

CZĄSTECZKA. Do opisu wiązań chemicznych stosuje się najczęściej jedną z dwóch metod (teorii): metoda wiązań walencyjnych (VB)

CZĄSTECZKA. Do opisu wiązań chemicznych stosuje się najczęściej jedną z dwóch metod (teorii): metoda wiązań walencyjnych (VB) CZĄSTECZKA Stanislao Cannizzaro (1826-1910) cząstki - elementy mikroświata, termin obejmujący zarówno cząstki elementarne, jak i atomy, jony proste i złożone, cząsteczki, rodniki, cząstki koloidowe; cząsteczka