Opracował dr inż. Tadeusz Janiak
|
|
- Krystyna Podgórska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 1 Opracował dr inż. Tadeusz Janiak Ćwiczenie 6 Badanie ługowalności popiołów lotnych z elektrociepłowni A. Cel ćwiczenia B. Metody oznaczania niektórych rozpuszczalnych składników popiołów lotnych z elektrociepłowni opalanych węglem kamiennym: a. oznaczanie wapnia, b. oznaczanie siarczanów. B. Otrzymywanie ługu z popiołu lotnego z elektrociepłowni. Badanie właściwości popiołu lotnego i jego ługu D. Odpady E. Wykonanie ćwiczenia F. Sprawozdanie A. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami popiołu lotnego z elektrociepłowni oraz charakterystyką wyciągów wodnych otrzymywanych z popiołu. B. Metody oznaczania niektórych rozpuszczalnych składników popiołów lotnych z elektrociepłowni opalanych węglem kamiennym B.a. Oznaczanie wapnia Oznaczenia zawartości wapnia można dokonać kompleksometrycznie przy użyciu wersenianu disodu jako titranta oraz kalcesu jako wskaźnika.
2 2 O C CH 2 -O N C H 2 CH 2 Ca CH 2 N O CH 2 C O- CH 2 C O O C O Rys. 12 Kompleks wersenianu z jonami Ca 2+ Wersenian disodu tworzy z wieloma metalami trwałe, z reguły bezbarwne kompleksy o stosunku metalu do czynnika kompleksującego 1:1. Oznaczenie pierwiastków dokonuje się w obecności wskaźnika. W czasie miareczkowania musi być zachowane odpowiednie ph oraz właściwy wskaźnik. Wapń oznacza się wobec kalcesu przy ph>13. Tak wysokie wartości ph sprzyjają wytrąceniu się Mg(OH) 2, gdy magnez jest obecny obok wapnia w mieszaninie. Pozwala to na oznaczenie wapnia w obecności magnezu. Inne metale można maskować trietanoloaminą a Al(III) i Fe(III) wytrąca się wstępnie w postaci Al(OH) 3 i Fe(OH) 3 przez ogrzewanie badanego roztworu z urotropiną. Występujące w oznaczaniu wapnia reakcje barwne można wyjaśnić w następujący sposób. Po doprowadzeniu ph do wartości 13 i po wprowadzeniu wskaźnika otrzymujemy w roztworze fioletowy kompleks kalcesu z wapniem (w obecności magnezu barwa jego jest różowa). W czasie dodawania wersenianu disodu (Na 2 H 2 Y) jony wapnia zostają związane w kompleksie CaY 2- (rys. 1), który ma większą stałą trwałości niż kompleks wapnia z kalcesem i jest bezbarwny. Po przekroczeniu punktu końcowego miareczkowania roztwór zmienia barwę z różowej lub fioletowej na niebieską, która jest barwą uwolnionego kalcesu w środowisku ph = 13. Procedura kompleksometrycznego oznaczania wapnia Roztwór zawierający około 30 mg Ca 2+ rozcieńcza się do 150 cm 3, dodaje szczyptę kalcesu i roztwór buforowy (ph w zakresie wartości od 12 do 13) w takiej ilości, aby uzyskać kolor fioletowy lub różowy a następnie jeszcze 4 cm 3 nadmiaru i miareczkuje się 0,05 M roztworem Na 2 H 2 Y (wersenianu disodu) do zmiany barwy z fioletowej lub różowej na niebieską. B.a.1. Wykonanie oznaczenia O
3 3 Pobrać pipetą 50 cm 3 ługu z butelki oznaczonej symbolem W (cieczą ługującą jest woda dejonizowana) do kolby stożkowej o pojemności 250 cm 3. Roztwór rozcieńczyć do objętości około 150 cm 3, dodać szczyptę kalcesu (jedną łyżeczkę), wymieszać aż wskaźnik rozpuści się, dodać roztwór buforowy ph = w takiej ilości aby uzyskać kolor fioletowy lub różowy a następnie jeszcze 4 cm 3 nadmiaru. Miareczkować 0,05 M roztworem wersenianu disodu do zmiany zabarwienia z fioletowej lub różowej na niebieską. Do kolby stożkowej 250 cm 3 pobrać pipetą 10 cm 3 ługu z butelki oznaczonej symbolem K (cieczą ługującą jest 0,1 M roztwór kwasu octowego). Rozcieńczyć do objętości 150 cm 3 dodać 7 cm 3 buforu ph = 12 13, następnie przy pomocy zlewki dodać 10 cm 3 polielektrolitu Magnafloc 592 wymieszać i odstawić na około dwadzieścia minut. Po tym czasie do roztworu dodać szczyptę kalcesu i roztwór wymieszać. Miareczkować zawartość kolby 0,05M roztworem wersenianu disodu do zmiany zabarwienia z różowej lub fioletowej na niebieską. B.b. Oznaczenie zawartości siarczanów. Zawartość siarczanów można określić na przykład: wagowo, turbidymetrycznie (poprzez określenie zmętnienia), kompleksometrycznie, spektrofotometrycznie po uprzednim przekształceniu w siarczki. Jedną z metod, powszechnie stosowanych dla roztworów zawierających kilka anionów, jest oznaczanie siarczanów za pomocą chromatografii jonowymiennej. W ćwiczeniu zostanie wykorzystana metoda konduktometryczna.
4 4 Przewodnictwo miareczkowanego roztworu Objętość dodanego roztworu BaCl 2 Rys. 1 Krzywa miareczkowania konduktometrycznego siarczanów przy pomocy BaCl 2 Metody konduktometryczne opierają się na pomiarze zmian przewodnictwa roztworu elektrolitu w czasie miareczkowania. Przewodnictwo roztworu elektrolitu zależy od ilości nośników ładunku (jonów) zawartych w jednostce objętości roztworu oraz ich granicznego przewodnictwa równoważnikowego. Dodawanie do analizowanego roztworu titranta powoduje, w wyniku zachodzącej reakcji zobojętniania lub strącania, zamianę obecnych w miareczkowanym roztworze jonów na jony o innym granicznym przewodnictwie równoważnikowym. Wprowadzanie kolejnych porcji titranta, po przekroczeniu punktu końcowego miareczkowania, daje wzrost ilości jonów w roztworze i wzrost przewodnictwa roztworu. Przewodnictwo roztworu zmienia się więc inaczej przed punktem końcowym miareczkowania niż po jego osiągnięciu. Pozwala to na wyznaczenie punktu końcowego miareczkowania. Należy pamiętać o tym, że miareczkowany roztwór ulega rozcieńczaniu, gdyż zwiększa się jego objętość, co z kolei powoduje zmniejszanie się przewodnictwa i lekkie zaokrąglenie krzywej miareczkowania w pobliżu punktu równoważnikowego. Kształt krzywych miareczkowania konduktometrycznego zależy od rodzaju badanego układu. Zostanie to zilustrowane na przykładzie użycia chlorku baru i octanu baru w strąceniowym miareczkowaniu siarczanów. W oznaczaniu konduktometrycznym siarczanów, wykorzystuje się niską rozpuszczalność siarczan baru w wodzie. Dodawanie 2- do roztworu zawierającego jony SO 4 rozpuszczalnej soli baru powoduje wytrącanie się siarczanu baru co ilustruje poniższa reakcja (/1/):
5 5 Me SO 4 + Ba X - BaSO 4 + Me X - /1/ Jeżeli jako titrant zastosujemy chlorek baru (X = Cl - ) to początkowo jony siarczanowe będą zamieniane na jony chlorkowe (o zbliżonym przewodnictwie) a po przekroczeniu punktu końcowego miareczkowania w roztworze będzie przybywała ilość jonów chlorkowych i barowych. Przewodnictwo roztworu miareczkowanego będzie się zmieniało nieznacznie do momentu kiedy będzie się wytrącał siarczan baru. Wynika to z niewielkiej różnicy granicznego przewodnictwa równoważnikowego anionów uczestniczących w reakcji zachodzącej podczas miareczkowania (patrz Tabela 1). Po całkowitym wytrąceniu się jonów siarczanowych i przy dalszym dodawaniu roztworu chlorku baru będzie następował wzrost ilości jonów a przez to również przewodnictwo miareczkowanego układu. Przedstawione jest to na rysunku (rys. 1). Tabela 1. Graniczne przewodnictwo równoważnikowe wybranych jonów Jon Graniczne przewodnictwo Równoważnikowe [cm 2 S mol -1 ] SO 4 2- Cl - CH 3 COO - λ SO42-/2 =79,95 λ Cl- =76,44 λ CH3COO- =40,9 Jeżeli jako titrant zastosujemy octan baru (X = CH 3 COO - ) to początkowo jony siarczanowe będą zamieniane na jony octanowe (o mniejszym przewodnictwie). Mniejsze graniczne przewodnictwo równoważnikowe jonów octanowych w stosunku do anionów siarczanowych zmieni kształt krzywej miareczkowania. Początkowa część graficznej zależności przewodnictwa miareczkowanego roztworu od ilości octanu baru, aż do momentu wytrącenia się całej ilości siarczanów, będzie opadająca (jony o większym przewodnictwie będą wymieniane na jony o mniejszym przewodnictwie). Po przekroczeniu punktu końcowego miareczkowania wystąpi narost przewodnictwa. Przykładowa krzywa miareczkowania przedstawiona jest na rysunku (rys. 14).
6 6 0,75 B 0,70 0,65 Przew. [ms] 0,60 0,55 0,50 0,45 0, Obj.octanu baru 0,2M [ml] Rys. 14 Miareczkowanie konduktometryczne siarczanu sodu, w układzie woda-izopropanal, przy pomocy 0,2 M octanu baru W celu zmniejszenia rozpuszczalności osadu w czasie konduktometrycznego miareczkowanego strąceniowego i poprawienia dokładności oznaczenia można do badanego roztworu dodać odpowiedniego rozpuszczalnika (na przykład izo-propanol). Jeżeli jednak, w analizowanym roztworze obecny jest nasycony siarczan wapnia (a ma to miejsce dla ługów z popiołów lotnych) dodanie izo-propanolu powoduje wytrącenie się siarczanu wapnia z roztworu i dodatkową zmianę przebiegu krzywej miareczkowania. Początkowa część krzywej miareczkowania konduktometrycznego, do momentu zakończenia wytrącania się siarczanu baru, charakteryzuje się stałą wartością przewodnictwa. Otrzymujemy krzywą miareczkowania podobną do tej jaka jest pokazana na rysunku 13. Aby otrzymać krzywą o wyraźniej zaznaczonym punkcie końcowym miareczkowania musimy z roztworu, w którym chcemy oznaczać siarczany usunąć jony wapnia. Dogodną metodą jest sorpcja kationów Ca 2+ w kationicie. Procedura Oznaczenie przeprowadza się dodając titranta, 0,2 M Ba(CH 3 COO) 2, porcjami do roztworu zawierającego SO 2-4 i za każdym razem mierząc przewodnictwo roztworu za pomocą sondy konduktometrycznej. Bada się roztwór z którego usunięto jony wapnia
7 7 poprzez sorpcję w jonicie oraz dodano izo-propanol. Załamanie na krzywej oznacza punkt końcowy miareczkowania. B.b.1. Wykonanie oznaczenia dla ługu W i K. 1) Do biurety o pojemności 10 cm 3 wlać 0,2 M Ba(CH 3 COO) 2 powyżej kreski oznaczającej zero, nastawić zero na biurecie. Nadmiar titranta spuścić do pustej zlewki o pojemności 800 cm 3, Sprawdzić czy biureta nie cieknie. 2) Pobrać 70 cm 3 ługu SO 2-4 W otrzymanego poprzez usunięcie jonów wapnia za pomocą cylindra miarowego o pojemności 100 cm 3 i wlać do zlewki o pojemności 150 cm 3. 3) Odmierzyć za pomocą cylindra miarowego 20 cm 3 izo-propanolu i wlać do zlewki. Do zlewki włożyć mieszadełko magnetyczne. 4) Umieścić zlewkę z roztworem na mieszadle magnetycznym pod wylotem biurety. 5) Do zlewki z miareczkowanym układem włożyć sondę konduktometryczną i zamocować ją za pomocą uchwytu współosiowo w stosunku do zlewki. Uważać aby nie zbić lub nie zgnieść sondy. Poziom cieczy musi przykryć obie elektrody sondy a końcówka sondy musi być nieco powyżej mieszadełka magnetycznego aby nie hamowała jego ruchu lub nie została przez nie uszkodzona. 6) Włączyć mieszadło magnetyczne i ustawić średnie obroty, wyłączyć mieszadło magnetyczne 7) Włączyć konduktometr, nastawić właściwy zakres (5 ms dla ługu K lub 15 ms dla ługu W ) i wykalibrować konduktometr w następujący sposób. Nacisnąć przycisk na konduktometrze i cały czas trzymając go ustawić pokrętłem kalibracji strzałkę miernika tak aby pokrywała się z czerwonym trójkątem na skali. 8) Odczytać przewodnictwo dla zerowej objętości titranta, włączyć mieszadło magnetyczne. 9) Wprowadzić 0,2 cm 3 0,2 M octanu baru, odczekać 5sekund. 10) Wyłączyć mieszadło magnetyczne i odczytać przewodnictwo. 11) Włączyć mieszadło magnetyczne i dodać 0,2 cm 3 0,2 M octanu baru, odczekać 5 sekund. 12) Wyłączyć mieszadło magnetyczne i odczytać przewodnictwo
8 8 13) Miareczkowanie zakończyć po dodaniu 5 cm 3 titranta Wyniki umieścić w tabeli i na rysunku w podobnym układzie jak w Tabeli A i na Rys. A. Tabela A Zależność przewodnictwa ługu W od objętości dodawanego 0,2 M Ba(CH 3 COO) 2 L.p. Ilość 0,2 M Ba(CH 3 COO) 2 [cm 3 ] Przewodnictwo [ms] Rys. A Zależność przewodnictwa ługu W od objętości dodawanego 0,2 M Ba(CH 3 COO) 2. B.1b.2 Dla ługu K SO 2-4 wykonać identyczna procedurę jak dla ługu W (B.b.1.) Wyniki umieścić w tabeli i na rysunku w podobnym układzie jak w Tabeli B i na Rys. B. Tabela B Zależność przewodnictwa ługu K od objętości dodawanego 0,2 M Ba(CH 3 COO) 2. L.p. Ilość 0,2 M Ba(CH 3 COO) 2 [cm 3 ] Przewodnictwo [ms] Rys. B Zależność przewodnictwa ługu K od objętości dodawanego 0.2 M Ba(CH 3 COO) 2 C. Badanie właściwości popiołu lotnego i jego ługu Podczas spalania węgla kamiennego w kotłach elektrociepłowni powstają bardzo duże ilości odpadów paleniskowych. Są to niepalne składniki węgla zawierające głównie
9 9 krzem, glin i wapń. Wyróżnia się żużel paleniskowy pozostający na ruszcie paleniska oraz popiół lotny wyłapywany w urządzeniach do odpylania spalin. Obie te pozostałości stanowią kłopotliwy produkt w czasie wytwarzania energii elektrycznej z węgla kamiennego lub brunatnego nazywany odpadami paleniskowymi. Odpady paleniskowe można wykorzystać do celów budowlanych jako dodatek do betonów. Przykładem tego jest Pollytag, kruszywo lekkie otrzymywane na bazie popiołu lotnego. Inną możliwością unieszkodliwiania odpadów paleniskowych jest ich składowanie na specjalnych, mokrych składowiskach. W tym przypadku ważne staje się oddziaływanie takiego składowiska na otoczenie. Jednym z takich oddziaływań jest rozprzestrzenianie się ługów wymywanych z masy odpadów i przenikanie ich do wód gruntowych. Więcej informacji na temat odpadów paleniskowych znajduje się w opracowaniu [1]. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z niektórymi właściwościami popiołów lotnych. C.1. Otrzymywanie ługu Pobrać z pojemnika z napisem Popiół ze spalania węgla do zlewki o pojemności 150 cm 3 dwie łyżki popiołu. (Uwaga popiół łatwo wzbija się do góry, należy nie dopuścić do jego rozpylania). Dodać 120 cm 3 wody podwójnie destylowanej i wymieszać zawartość zlewki. Zebrać pływające mikrosfery na szkiełko mikroskopowe. Zawartość wymieszać, przesączyć przez sączek karbowany do zlewki o pojemności 100cm 3. Wyznaczyć ph i przewodnictwo otrzymanego ługu. C.2. Określanie ph i przewodnictwa otrzymanego ługu Do zlewki ze świeżo otrzymanym ługiem wprowadzić elektrodę kombinowaną i odczytać wartość ph dla powstałego ługu. Następnie wprowadzić sondę konduktometryczną i zmierzyć przewodnictwo ługu. C.3. Obserwowanie mikrosfer przy pomocy mikroskopu Obejrzeć pod mikroskopem zebrane znad cieczy mikrosfery. D. Odpady Roztwór po miareczkowaniu siarczanów zawierający jony baru dodać do pozostałych ługów, przenieść wszystkie odsączone popioły wymieszać i wylać do zlewu. E. Wykonanie ćwiczenia 1) Określić zawartość wapnia (B.a.1) i siarczanów (B.b.1-) w ługu W.
10 10 2) Określić zawartość wapnia (B.a.1) i siarczanów (B.b.1-) w ługu K 3) Zapoznać się z własnościami ługu i popiołu lotnego (C.1-3). 4) Zapisać wyniki pomiarów w tabelach. F. Sprawozdanie 1) Obliczyć zawartość wapnia w 1 dm 3 ługu W i 1 dm 3 ługu K w molach/dm 3 i w g Ca 2+ / dm 3 2) Sporządzić krzywe miareczkowania konduktometrycznego siarczanów dla ługu W i K w oparciu o uzyskane wyniki, wyjaśnić przebieg krzywych. 3) Wyznaczyć zawartość siarczanów w 1 dm 3 ługu W i ługu K. w molach/dm 3 i w g SO 4 2_ / dm 3 4). Wymagane szkło laboratoryjne 1 Okulary ochronne (szuflada) 1szt. 2 Nasadka na pipety (szuflada) 1szt. 3 zlewka 800 cm 3 1szt. 4 zlewka 150 cm 3 1szt. 5 zlewka 25 cm 3 1szt. 6 kolba stożkowa 250 cm 3 2szt. 7 pipeta Mohra 50 cm 3 1szt. 8 pipeta Mohra 10 cm 3 1szt. 9 pipeta 5 cm 3 1szt. 10 cylinder miarowy 100 cm 3 1szt 11 cylinder miarowy 25 cm 3 1szt 12 lejek 3 cm 1szt. 13 biureta 10 cm 3 1szt. 14 łyżka metalowa (szuflada) 1szt Wymagane przygotowanie teoretyczne Powstawanie i właściwości odpadów paleniskowych. Wykorzystanie i unieszkodliwianie odpadów paleniskowych. Określanie ph, wyznaczanie przewodnictwa, oznaczanie siarczanów i wapnia.
11 11 Zagrożenia dla zdrowia i zasady bezpieczeństwa w trakcie wykonywania doświadczenia: Metaliczny bar jest trucizną. Zapoznaj się z zagrożeniami związanymi z użyciem określonych chemikaliów i procedur laboratoryjnych: I. Kupryszewski Gotfryd "Podstawowe zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym", Wydawnictwo Gdańskie, Gdańsk II. Luxon, S.G.;Ed. "Hazards in the Chemical Laboratory", The Royal Society of Chemistry, Cambridge, UNIKAJ KONTAKTU CHEMIKALIÓW ZE SKÓRĄ, NIE WDYCHAJ OPARÓW, NIE PIPETUJ ODCZYNNIKÓW USTAMI! Literatura: 1. Cygański A.. Chemiczne metody analizy ilościowej, Wydawwnictwo Naukowo- Techniczne, Warszawa Kucowski J. Laudyn D., Przekwas M., Energetyka a ochrona srodowiska, Wydawnictwo Naukow Techniczne, Warszawa Cygański A., Podstawy metod elektrochemicznych, Wydawnictwo Naukowo- Techniczne, Warszawa 1999.
K1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE
K1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE Postępowanie analityczne, znane pod nazwą miareczkowania konduktometrycznego, polega na wyznaczeniu punktu końcowego miareczkowania
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu Oznaczanie twardości wody metodą kompleksometryczną Wstęp
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych
ĆWICZEIE B: znaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości rozpuszczalnego w wodzie chromu (VI) w próbce cementu korzystając
Bardziej szczegółowoK05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny metodą wiskozymetryczną Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Układy
Bardziej szczegółowoOCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie potencjometryczne
Miareczkowanie potencjometryczne Miareczkowanie potencjometryczne polega na mierzeniu za pomocą pehametru zmian ph zachodzących w badanym roztworze pod wpływem dodawania do niego mol ściśle odmierzonych
Bardziej szczegółowoSporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości
Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest zbadanie właściwości roztworów buforowych. Przygotujemy dwa roztwory buforowe: octanowy
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną. Zakres wymaganych
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Opracował dr inż. Tadeusz Janiak
1 Opracował dr inż. Tadeusz Janiak Ćwiczenie 2 Recykling czynników procesowych metodami selektywnego strącania A. Cel ćwiczenia B. Kolorymetryczne oznaczanie żelaza przy użyciu 1,10-fenantroliny C. Oznaczanie
Bardziej szczegółowoPorównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl
Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl Metoda 1: Oznaczanie stężenia HCl metodą miareczkowania potencjometrycznego (strąceniowe) Wyposażenie: - miernik potencjału 1 szt.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY. DZIAŁ: Kompleksometria
ĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY DZIAŁ: Kompleksometria ZAGADNIENIA Stała trwałości i nietrwałości kompleksów. Rodzaje kompleksów i przykłady EDTA Wskaźniki w kompleksometrii
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoKONDUKTOMETRIA. Konduktometria. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo elektrolityczne zaleŝy od:
KONDUKTOMETRIA Konduktometria Metoda elektroanalityczna oparta na pomiarze przewodnictwa elektrolitycznego, którego wartość ulega zmianie wraz ze zmianą stęŝenia jonów zawartych w roztworze. Przewodnictwo
Bardziej szczegółowoANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym. opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak ćwiczenie nr Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Charakterystyka
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoImię i nazwisko studenta:...
Imię i nazwisko studenta:..... Grupa:.. SPOSÓB WYKONANIA ANALIZY WYNIKI POMIARÓW ph - przygotować ph-metr i elektrodę do pomiaru - przelać do małej zlewki badaną próbę wody - zlewkę z próbą umieścić na
Bardziej szczegółowoA4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoCelem dwiczenia są ilościowe oznaczenia metodą miareczkowania konduktometrycznego.
Konduktywność elektrolityczna [S/cm] 16. Objętościowe analizy ilościowe z konduktometryczną detekcją punktu koocowego Konduktometria jest metodą elektroanalityczną polegającą na pomiarze przewodnictwa
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu
ĆWICZENIE 4 Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu 1. Wprowadzenie Zbyt wysokie stężenia fosforu w wodach powierzchniowych stojących, spiętrzonych lub wolno płynących prowadzą do zwiększonego przyrostu
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2. Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych
ĆWICZENIE 2 Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych Część doświadczalna 1. Metody jonowymienne Do usuwania chromu (VI) można stosować między innymi wymieniacze jonowe. W wyniku przepuszczania
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 4. Usuwanie zanieczyszczeń z roztworów wodnych metodą strąceniową
HYDROMETALURGIA METALI NIEŻELAZNYCH 1 Ć W I C Z E N I E 4 Usuwanie zanieczyszczeń z roztworów wodnych metodą strąceniową WPROWADZENIE Oczyszczanie roztworów wodnych na drodze strącania związków chemicznych
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoEDTA (roztwór 0,02 mol/l) Zgodnie z rozporządzeniem (WE) 1272/2008 związek nie jest. substancją niebezpieczną.
Chemizne metody analizy ilośiowej (laboratorium) Kompleksometria. Przygotowanie roztworu o stężeniu 0,0 mol/l Wersenian disodu (, NaH Y H O ) krystalizuje z dwoma ząstezkami wody. Można go otrzymać w bardzo
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoUsuwanie kadmu z ciekłych odpadów
1 Opracował dr inż. Tadeusz Janiak Ćwiczenie 5 Usuwanie kadmu z ciekłych odpadów A. Cel ćwiczenia B. Spektrofotometryczne oznaczanie kadmu z użyciem 5-bromo-PADAP C. Unieszkodliwianie wodnych odpadów zawierających
Bardziej szczegółowoOznaczanie kwasu fosforowego w Coca-Coli
Oznaczanie kwasu fosforowego w Coca-Coli Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego. Miareczkowanie jest jedną z podstawowych czynności laboratoryjnych. Polega
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE: Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Bardziej szczegółowoBufory ph. Pojemność buforowa i zakres buforowania
Bufory ph. Pojemność buforowa i zakres buforowania 1. Wstęp Roztworami buforowymi nazywane są roztwory wodne, składające się z mieszaniny słabego kwasu i sprzężonej z nim zasady (protonodawca protonobiorca),
Bardziej szczegółowoĆwiczenie II Roztwory Buforowe
Ćwiczenie wykonać w parach lub trójkach. Ćwiczenie II Roztwory Buforowe A. Sporządzić roztwór buforu octanowego lub amonowego o określonym ph (podaje prowadzący ćwiczenia) Bufor Octanowy 1. Do zlewki wlej
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 5. Kinetyka cementacji metali
Ć W I C Z E N I E Kinetyka cementacji metali WPROWADZENIE Proces cementacji jest jednym ze sposobów wydzielania metali z roztworów wodnych. Polega on na wytrącaniu jonów metalu bardziej szlachetnego przez
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoIII A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych III-A Przygotowywanie roztworów o różnym stężeniu III-A.1. Przygotowanie naważki substancji III-A.2. Przygotowanie 70 g 10% roztworu NaCl III-A.3.
Bardziej szczegółowoOznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego
Oznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego Oznaczanie dwóch kationów obok siebie metodą miareczkowania spektrofotometrycznego (bez maskowania) jest możliwe, gdy spełnione są
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoSynteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O
ĆWICZENIE 2 Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O 1. Zakres materiału Podstawowe czynności w laboratorium chemicznym (ogrzewanie substancji, filtracja, ważenie substancji, itp.).
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne semestr pierwszy 30 godzin. Kierunek: Genetyka i biologia eksperymentalna
PRZEDMIOT: Chemia ogólna Ćwiczenia laboratoryjne semestr pierwszy 30 godzin Kierunek: Genetyka i biologia eksperymentalna 3-letnie studia stacjonarne I-go stopnia Program ćwiczeń laboratoryjnych jest realizowany
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.0 Numer zadania: 01 Wypełnia
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach elektrolitów
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Bardziej szczegółowoSpektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej
Spektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej Metoda: Spektrofotometria UV-Vis Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest zapoznanie studenta z fotometryczną metodą badania stanów równowagi
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa. Kompleksometria Opracowanie: mgr inż. Przemysław Krawczyk
Analiza ilościowa. Kompleksometria Opracowanie: mgr inż. Przemysław Krawczyk Kompleksometria to dział objętościowej analizy ilościowej, w którym wykorzystuje się reakcje tworzenia związków kompleksowych.
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Oznaczanie kwasowości ogólnej wody 2. Redoksymetria Redoksymetryczne oznaczania miedzi. 3. Kompleksometria
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej dysocjacji i masy molowej słabego kwasu metodą potencjometryczną
1. Wprowadzenie Wyznaczanie stałej dysocjacji i masy molowej słabego kwasu metodą potencjometryczną W wodzie, kwasy ulegają dysocjacji zgodnie z poniższym (uproszczonym) równaniem: Stałą równowagi tej
Bardziej szczegółowoCHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 2
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 2 PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY ILOŚCIOWEJ OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA ALKACYMETRYCZNEGO WSTĘP TEORETYCZNY Analiza ilościowa Analiza ilościowa
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 4 Wstępne przygotowanie próbek gleby do badań oraz ustalenie wybranych właściwości fizykochemicznych. 1. Wstęp
Pracownia specjalizacyjna I rok OŚ II Ćwiczenie 4 Wstępne przygotowanie próbek gleby do badań oraz ustalenie wybranych właściwości fizykochemicznych 1. Wstęp Gleba jest złożonym, dynamicznym tworem przyrody,
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoMetody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoPROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH WYMIANA JONOWA
KIiChŚ PROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH Ćwiczenie nr 2 WYMIANA JONOWA Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest określenie roboczej zdolności wymiennej jonitu na podstawie eksperymentalnie wyznaczonej
Bardziej szczegółowoANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA
Grażyna Gryglewicz ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA l. Wiadomości ogólne Analiza miareczkowa jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedra Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 3 OZNACZANIE CHLORKÓW METODĄ SPEKTROFOTOMETRYCZNĄ Z TIOCYJANIANEM RTĘCI(II)
Bardziej szczegółowoRoztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak) 1. Właściwości roztworów buforowych Dodatek nieznacznej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady do czystej wody powoduje stosunkowo dużą
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI
Data.. Imię, nazwisko, kierunek, grupa SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI OCENA JAKOŚCI WODY DO PICIA Ćwiczenie 1. Badanie właściwości fizykochemicznych wody Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu
Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu Potencjometria Klasyczne miareczkowanie od miareczkowania potencjometrycznego różni się
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO
10 WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowych zagadnień teorii dysocjacji elektrolitycznej i problemów związanych z właściwościami kwasów i zasad oraz
Bardziej szczegółowoII. ODŻELAZIANIE LITERATURA. Zakres wiadomości obowiązujących do zaliczenia przed przystąpieniem do wykonania. ćwiczenia:
II. ODŻELAZIANIE LITERATURA 1. Akty prawne: Aktualne rozporządzenie dotyczące jakości wody do picia i na potrzeby gospodarcze. 2. Chojnacki A.: Technologia wody i ścieków. PWN, Warszawa 1972. 3. Hermanowicz
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Bardziej szczegółowoAnaliza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGA I SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ
Ćwiczenie 7 semestr RÓWNOWAGA I SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ Obowiązujące zagadnienia: Kinetyka (szybkość) reakcji, czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych, reguła van t Hoffa, rzędowość reakcji,
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
ROZTWORY BUFOROWE Roztworami buforowymi nazywamy takie roztwory, w których stężenie jonów wodorowych nie ulega większym zmianom ani pod wpływem rozcieńczania wodą, ani pod wpływem dodatku nieznacznych
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedry Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 3 Oznaczanie chlorków metodą spektrofotometryczną z tiocyjanianem rtęci(ii)
Bardziej szczegółowoOpracował dr inż. Tadeusz Janiak
Opracował dr inż. Tadeusz Janiak 1 Uwagi dla wykonujących ilościowe oznaczanie metodami spektrofotometrycznymi 3. 3.1. Ilościowe oznaczanie w metodach spektrofotometrycznych Ilościowe określenie zawartości
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 20 KWAS 2JODOBENZOESOWY NH 2 NaNO 2, HCl Woda, < 5 o C, 15 min N 2 Cl KI Woda, < 5 o C, potem 50 o C, 20 min I Stechiometria reakcji Kwas antranilowy Azotyn sodu Kwas solny stężony 1 ekwiwalent
Bardziej szczegółowoRegulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej
I. Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej Zagadnienia Regulamin bezpieczeństwa i higiena pracy w laboratorium chemicznym Organizacja stanowiska pracy Ochrona przeciwpożarowa
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowo