Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl
|
|
- Stanisława Kowalczyk
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl Metoda 1: Oznaczanie stężenia HCl metodą miareczkowania potencjometrycznego (strąceniowe) Wyposażenie: - miernik potencjału 1 szt. - elektroda srebrowa 1 szt. - elektroda odniesienia (chlorosrebrowa z podwójnym kluczem) 1 szt. - naczynia z polietylenu 100 cm 3 4 szt. - zlewka 50 cm 3 2 szt. - zlewka 250 cm 3 1 szt. - pipeta 5 cm 3 2 szt. - mieszadło magnetyczne z mieszadełkiem 1 szt. - tryskawka z wodą destylowaną 1 szt. - titrator elektroniczny lub pipeta automatyczna 1 szt. Odczynniki: roztwór AgNO 3 o stężeniu ok. 0,1 mol dm -3 roztwór HCl o stężeniu ok. 0,1 mol dm -3 (w butelce z biuretą, dostępny u prowadzącego zajęcia) roztwór KNO 3 o stężeniu ok. 2 mol dm -3 Wykonanie ćwiczenia: 1. Miareczkowanie HCl Do czystego naczynia polietylenowego wlać około 40 cm 3 wody destylowanej, 5 cm 3 roztworu KNO 3 i ostrożnie umieścić w nim mieszadełko magnetyczne. Następnie do naczynia, bezpośrednio z biurety, dodać 5 cm 3 badanego roztworu HCl. Naczynie umieścić na mieszadle magnetycznym i uruchomić mieszanie. Zmontować układ pomiarowy tak jak na rysunku po prawej. Zanurzyć końce obu elektrod w roztworze na głębokość co najmniej 1 cm. Po ustaleniu się wskazań potencjometru zapisać jego wskazania (odpowiadające 0 cm 3 titranta - mianowanego roztworu AgNO 3 ). 123 mv Do czystej i suchej zlewki 50 cm 3 wlać około 20 cm 3 titranta (mianowanego roztworu AgNO 3 ). Wykonać miareczkowanie dodając do badanego roztworu, za pomocą titratora lub pipety automatycznej 1 porcje titranta o objętości 0,5 cm 3. Po dodaniu każdej porcji odczekać do ustalenia się odczytu. Kolejne odczyty wartości potencjału, odpowiadające sumarycznej objętości dodanego titranta, zapisywać w formie tabeli. Titrant dodawać do momentu zauważenia gwałtownego skoku potencjału (o około mv) a następnie dalej, do momentu gdy odczyt dla dwóch kolejno dodanych porcji titranta różnić się będzie o mniej niż 10 mv. Po zakończeniu miareczkowania dokładnie opłukać elektrody i mieszadełko magnetyczne wodą destylowaną (użyć zlewki 250 cm 3 aby zebrać popłuczyny). Wyniki pierwszego miareczkowania przedstawić w formie wykresu SEM = f(v t ) (nie musi on być bardzo dokładny) a następnie zgrubnie wyznaczyć z niego objętość titranta odpowiadającą PK miareczkowania. Kolejne miareczkowania wykonać tak, aby przed obszarem gwałtownego wzrostu potencjału (patrz Rys. 1) dodawać titrant bez czekania na ustalenie się potencjału. Po zbliżeniu się do obszaru gwałtownego wzrostu potencjału wrócić do 1 Jeśli osoba wykonująca miareczkowanie ma wątpliwości co do sposobu obsługi titratora lub pipety koniecznie należy poprosić prowadzącego zajęcia o wyjaśnienia!
2 poprzedniego sposobu miareczkowania, czyli po dodaniu każdej porcji titranta odczekać do ustalenia się odczytu. Sumarycznie należy wykonać siedem miareczkowań. Po zakończeniu pomiarów, elektrody dokładnie opłukać wodą destylowaną, wyjąć mieszadełko i dokładnie je opłukać, tak samo postąpić ze zlewką w której prowadzono miareczkowanie. Miernik potencjału wyłączyć i schować do odpowiedniego pudełka. Sprawozdanie: W sprawozdaniu należy umieścić wykresy zależności SEM = f (V t ). Na podstawie zebranych danych wyznaczyć wartości V PK metodą Hahna 2 i obliczyć odpowiadające im stężenia HCl (wyrażone w mol dm -3 ). Na uzyskanym zbiorze wyników przeprowadzić test Q-Dixona, ewentualne wyniki obarczone błędem grubym odrzucić, obliczyć średnią i odchylenie standardowe. Oszacować rozszerzoną niepewność wyniku oraz wyznaczyć przedział ufności dla średniej. Na podstawie uzyskanych danych porównać metodę miareczkowania potencjometrycznego z metodą miareczkowania konduktometrycznego (wyniki wziąć od grupy wykonującej pomiary odpowiednią metodą) pod względem precyzji (test F-Snedecora) i dokładności (test t-studenta lub test Aspina-Welcha) 3. We wszystkich obliczeniach przyjąć poziom istotności równy 95%. Rysunek 1: Przebieg miareczkowania kwasu solnego roztworem AgNO 3 Uprzejmie proszę aby wszelkie zauważone błędy zgłaszać pod adresem: mailto:wasia@pg.gda.pl?subject=błąd w instrukcji
3 Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl Metoda 2: Oznaczanie stężenia HCl metodą miareczkowania potencjometrycznego (alkacymetryczne) Wyposażenie: - ph-metr 1 szt. - ogniwo pomiarowe (kombinowana elektroda szklana) 1 szt. - mieszadło magnetyczne z mieszadełkiem 1 szt. - pipeta 2 cm 3 1 szt. - pipeta 5 cm 3 1 szt. - cylinder miarowy 50 cm 3 1 szt. - zlewka 50 cm 3 (wysoka i wąska) 1 szt. - tryskawka 1 szt. - zlewka 50 cm 3 1 szt. - titrator lub pipeta automatyczna umożliwiająca dozowanie porcji 0,1 cm 3 1 szt. Odczynniki: - roztwór NaOH o stężeniu ok. 0,1 mol dm -3 - roztwór KNO 3 o stężeniu ok. 2 mol dm -3 - roztwór HCl o stężeniu ok. 0,1 mol dm -3 (dostępny u prowadzącego zajęcia) Wykonanie ćwiczenia: 1. Miareczkowanie HCl Wysoką zlewkę 50 cm 3 ustawić na mieszadle. Wlać 38 cm 3 wody destylowanej i 5 cm 3 2 M roztworu KNO 3. Wrzucić mieszadełko i włączyć mieszanie. Ogniwo pomiarowe zamocować w uchwycie. Przesunąć silikonową osłonę (rurkę) w górę tak aby odsłonić klucz elektrolityczny, zdjąć kapturek zasłaniający króciec do napełniania ogniwa, znajdujący się w jego górnej części. Opuścić ogniwo tak, aby mieszadełko go nie potrącało a jednocześnie klucz elektrolityczny był zanurzony w roztworze. Podłączyć ogniwo do miernika, włączyć zasilacz do sieci. Wtyk zasilacza umieścić w gnieździe zasilania miernika (zwrócić uwagę na oznaczenia gniazd). Włączyć miernik i przełączyć go w tryb pomiaru ph (klawisz ph). Do zlewki dodać pipetą 2 cm 3 HCl (ok. 0,1 M), po ustaleniu się wskazań miernika, zanotować je 4. Przystąpić do miareczkowania próbki. Za pomocą titratora lub pipety automatycznej 5 dodawać po 0,2 cm 3 roztworu NaOH (titranta) do zlewki i po ustaleniu się wskazań miernika notować je wraz z odpowiadającym im objętościom dodanego titranta. Wyniki powinny mieć postać dwukolumnowej tabeli, w jednej kolumnie notujemy objętość dodanego titranta, w drugiej odpowiadające jej ph. Dodawanie roztworu titranta kontynuować do momentu aż ph roztworu osiągnie wartość większą niż 10, po czym dodać jeszcze cztery porcje titranta. Po zakończeniu miareczkowania ogniwo unieść i dokładnie opłukać wodą destylowaną, wyjąć mieszadełko i dokładnie je opłukać, tak samo postąpić ze zlewką w której prowadzono miareczkowanie. Sporządzić wykres ph = f(v t ). Kolejne miareczkowania wykonać tak aby przed obszarem gwałtownego wzrostu ph (patrz Rys. 1) dodawać większe objętości titranta (np. 0,4 cm 3 ) po czym zmniejszyć je (0,2 cm 3 ), tak aby dokładnie odwzorować przebieg krzywej miareczkowania w okolicy PK. Sumarycznie należy wykonać siedem miareczkowań. Po zakończeniu pomiarów opróżnić i opłukać wodą destylowaną wszystkie używane naczynia. ph-metr wyłączyć i schować do odpowiedniego pudełka. Ogniwo pomiarowe opłukać wodą destylowaną i umieścić w przeznaczonym do tego celu naczyniu. Sprawozdanie: 4 Uwaga! Odpowiednią ilość kwasu należy wcześniej pobrać do czystej i suchej zlewki o pojemności ok. 50 cm 3 5 Jeśli osoba wykonująca miareczkowanie ma wątpliwości co do sposobu obsługi titratora lub pipety koniecznie należy poprosić prowadzącego zajęcia o wyjaśnienia!
4 W sprawozdaniu należy umieścić wykresy zależności ph = f (V t ). Na podstawie zebranych danych wyznaczyć wartości V PK metodą Hahna 6 i obliczyć odpowiadające im stężenia HCl (wyrażone w mol dm -3 ). Na uzyskanym zbiorze wyników przeprowadzić test Q-Dixona, ewentualne wyniki obarczone błędem grubym odrzucić, obliczyć średnią i odchylenie standardowe. Oszacować rozszerzoną niepewność wyniku oraz wyznaczyć przedział ufności dla średniej. Na podstawie uzyskanych danych porównać metodę miareczkowania potencjometrycznego z metodą miareczkowania konduktometrycznego (wyniki wziąć od grupy wykonującej pomiary odpowiednią metodą) pod względem precyzji (test F-Snedecora) i dokładności (test t-studenta lub test Aspina-Welcha) 7. We wszystkich obliczeniach przyjąć poziom istotności równy 95%. Rysunek 2: Przebieg miareczkowania kwasu solnego roztworem NaOH Uprzejmie proszę aby wszelkie zauważone błędy zgłaszać pod adresem: mailto:wasia@pg.gda.pl?subject=błąd w instrukcji
5 Porównanie precyzji i dokładności dwóch metod oznaczania stężenia HCl Metoda 3: Oznaczanie stężenia HCl metodą miareczkowania konduktometrycznego Wyposażenie: - miernik przewodnictwa 1 szt. - naczynko konduktometryczne zanurzeniowe 1 szt. - mieszadło magnetyczne z mieszadełkiem 1 szt. - pipeta 5 cm 3 1 szt. - zlewka 250 cm 3 2 szt. - tryskawka 1 szt. - zlewka 50 cm 3 1 szt. - titrator lub pipeta automatyczna 1 cm 3 1 szt. Odczynniki: - roztwór NaOH o stężeniu ok. 0,1 mol dm -3 - roztwór HCl o stężeniu ok. 0,1 mol dm -3 (dostępny u prowadzącego zajęcia) Wykonanie ćwiczenia: 1. Wyznaczenie objętości wody destylowanej, niezbędnej do zanurzenia czujnika konduktometrycznego Zlewkę 250 cm 3 ustawić na mieszadle. Wrzucić mieszadełko. Naczynko konduktometryczne zamocować w uchwycie tak, aby mieszadełko go nie potrącało. Dolewać wody destylowanej do momentu aż wszystkie elektrody naczynka (czarne paski) będą zanurzone. Uwaga! Podczas energicznego mieszania cieczy, w zlewce tworzy się wir, dlatego należy wlać tyle wody, aby pomimo wspomnianego wiru, elektrody naczynka pomiarowego nie wynurzały się z cieczy. Należy przy tym zadbać aby objętość wody była jak najmniejsza. Mieszanie wyregulować tak aby w naczynku pomiarowym nie było pęcherzy powietrza. Zdjąć zlewkę z mieszadła i za pomocą cylindra miarowego zmierzyć objętość wody destylowanej w zlewce (V w ). Podczas wszystkich miareczkowań do zlewki dodawana będzie taka właśnie objętość wody destylowanej. 2. Miareczkowanie HCl Do zlewki 250 cm 3 wlać uprzednio zmierzoną ilość wody destylowanej, a następnie dodać pipetą dokładnie 5 cm 3 roztworu kwasu solnego (ok. 0,1 M) 8..Zlewkę ustawić na mieszadle, delikatnie wrzucić mieszadełko i zanurzyć w roztworze naczynko konduktometryczne. Włączyć mieszadło i wyregulować jego obroty. Odczekać aż wskazania konduktometru ustabilizują się, a następnie zanotować wartość przewodnictwa roztworu (próbki). Wykonać miareczkowanie dodając roztwór titranta (NaOH) porcjami o objętości 1 cm 3, za pomocą titratora lub pipety automatycznej 9. Po dodaniu każdej porcji titranta należy odczekać aż wskazania konduktometru ustabilizują się, a następnie zanotować wartość przewodnictwa. Do momentu osiągnięcia PK miareczkowania, po dodaniu każdej porcji titranta przewodnictwo roztworu będzie się zmniejszało, następnie zaś zacznie rosnąć 10. Miareczkowanie należy kontynuować do momentu osiągnięcia przewodnictwa zbliżonego do wartości odczytanej przed dodaniem pierwszej porcji titranta. Po zakończeniu miareczkowania dokładnie opłukać (również wewnątrz) naczynko konduktometryczne wodą destylowaną z tryskawki. Podaną powyżej procedurę powtórzyć jeszcze sześciokrotnie. Dane uzyskane w trakcie miareczkowań (siedmiu) należy wykorzystać do obliczenia dokładnego stężenia HCl. Należy pamiętać o dokładnym wypłukaniu wszystkich używanych naczyń (zlewek, pipet itd.) przed ponownym użyciem. Po zakończeniu pomiarów opróżnić i opłukać wodą destylowaną wszystkie używane naczynia. Konduktometr wyłączyć i schować do odpowiedniego pudełka. Naczynko konduktometryczne odłączyć, opłukać wodą destylowaną i schować w przeznaczonym do tego celu pudełku. 8 Uwaga! Odpowiednią ilość kwasu należy wcześniej pobrać do czystej i suchej zlewki o pojemności ok. 50 cm 3 9 Jeśli osoba wykonująca miareczkowanie ma wątpliwości co do sposobu obsługi titratora lub pipety koniecznie należy poprosić prowadzącego zajęcia o wyjaśnienia! 10 Dlaczego? Jaki jest mechanizm tego zjawiska?
6 Sprawozdanie: W sprawozdaniu należy umieścić wykresy zależności κ' = f (V t ) z uwzględnieniem korekty na zmianę objętości roztworu podczas miareczkowania. Wartość κ' obliczyć według poniższego wzoru: gdzie: ' = V V t V κ wartość przewodnictwa odczytana z konduktometru, V początkowa objętość roztworu, równa V w +5, V w objętość wody destylowanej, V t objętość titranta Z wykresów wyznaczyć wartości V PK i obliczyć odpowiadające im stężenia HCl (wyrażone w mol dm -3 ). Na uzyskanym zbiorze wyników przeprowadzić test Q-Dixona, ewentualne wyniki obarczone błędem grubym odrzucić, obliczyć średnią i odchylenie standardowe. Oszacować rozszerzoną niepewność pomiaru oraz wyznaczyć przedział ufności dla średniej. Na podstawie uzyskanych danych porównać metodę miareczkowania konduktometrycznego z jedną z metod potencjometrycznych (wyniki wziąć od grupy wykonującej pomiary odpowiednią metodą) pod względem precyzji (test F-Snedecora) i dokładności (test t-studenta lub test Aspina- Welcha) 11. We wszystkich obliczeniach przyjąć poziom istotności równy 95%. Uprzejmie proszę aby wszelkie zauważone błędy zgłaszać pod adresem: mailto:wasia@pg.gda.pl?subject=błąd w instrukcji 11
Wyznaczanie stałej dysocjacji i masy molowej słabego kwasu metodą potencjometryczną
1. Wprowadzenie Wyznaczanie stałej dysocjacji i masy molowej słabego kwasu metodą potencjometryczną W wodzie, kwasy ulegają dysocjacji zgodnie z poniższym (uproszczonym) równaniem: Stałą równowagi tej
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoBufory ph. Pojemność buforowa i zakres buforowania
Bufory ph. Pojemność buforowa i zakres buforowania 1. Wstęp Roztworami buforowymi nazywane są roztwory wodne, składające się z mieszaniny słabego kwasu i sprzężonej z nim zasady (protonodawca protonobiorca),
Bardziej szczegółowoA4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie potencjometryczne
Miareczkowanie potencjometryczne Miareczkowanie potencjometryczne polega na mierzeniu za pomocą pehametru zmian ph zachodzących w badanym roztworze pod wpływem dodawania do niego mol ściśle odmierzonych
Bardziej szczegółowoK1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE
K1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE Postępowanie analityczne, znane pod nazwą miareczkowania konduktometrycznego, polega na wyznaczeniu punktu końcowego miareczkowania
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO
10 WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowych zagadnień teorii dysocjacji elektrolitycznej i problemów związanych z właściwościami kwasów i zasad oraz
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu
Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu Potencjometria Klasyczne miareczkowanie od miareczkowania potencjometrycznego różni się
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie potencjometryczne Na 2 CO 3 roztworem HCl
Miareczkowanie potencjometryczne Na 2 CO 3 roztworem HCl (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości Na 2 CO 3 w próbce (w gramach) drogą potencjometrycznego otrzymanej
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym. opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak ćwiczenie nr Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Charakterystyka
Bardziej szczegółowoOznaczanie zawartości fluorków w naparze herbacianym z wykorzystaniem potencjometrii bezpośredniej
Oznaczanie zawartości fluorków w naparze herbacianym z wykorzystaniem potencjometrii bezpośredniej Celem tego ćwiczenia laboratoryjnego jest zbadanie zawartości jonów fluorkowych w naparach herbacianych
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną. Zakres wymaganych
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
ZALEŻNOŚĆ STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI OD TEMPERATURY WSTĘP Szybkość reakcji drugiego rzędu: A + B C (1) zależy od stężenia substratów A oraz B v = k [A][B] (2) Gdy jednym z reagentów jest rozpuszczalnik (np.
Bardziej szczegółowoOznaczanie kwasu fosforowego w Coca-Coli
Oznaczanie kwasu fosforowego w Coca-Coli Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego. Miareczkowanie jest jedną z podstawowych czynności laboratoryjnych. Polega
Bardziej szczegółowoMIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Bardziej szczegółowoMetody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Bardziej szczegółowoSKRÓCONA INSTRUKCJA OBSŁUGI KONDUKTOMETRU CPC-411A
SKRÓCONA INSTRUKCJA OBSŁUGI KONDUKTOMETRU CPC-411A 1. Do gniazda oznaczonego symbolem F1 podłączyć czujnik konduktometryczny. 2. Do gniazda oznaczonego symbolem t podłączyć czujnik temperatury. 3. Do gniazda
Bardziej szczegółowoK05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego K05 Instrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny metodą wiskozymetryczną Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia 1. Układy
Bardziej szczegółowoCelem dwiczenia są ilościowe oznaczenia metodą miareczkowania konduktometrycznego.
Konduktywność elektrolityczna [S/cm] 16. Objętościowe analizy ilościowe z konduktometryczną detekcją punktu koocowego Konduktometria jest metodą elektroanalityczną polegającą na pomiarze przewodnictwa
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoPRZEWODNOŚĆ ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW
PRZEWODNOŚĆ ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie przewodności elektrolitycznej κ i molowej elektrolitu mocnego (HCl) i słabego (CH3COOH), graficzne wyznaczenie wartości
Bardziej szczegółowoĆw. 2 Miareczkowanie potencjometryczne
Ćw. 2 Miareczkowanie potencjometryczne Podstawy teoretyczne Miareczkowanie jest w analizie ilościowej jedną z najwaŝniejszych metod oznaczania stęŝenia związków chemicznych. Metoda ta polega na dodawaniu
Bardziej szczegółowoSporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości
Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest zbadanie właściwości roztworów buforowych. Przygotujemy dwa roztwory buforowe: octanowy
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
KALORYMETRIA - CIEPŁO ZOBOJĘTNIANIA WSTĘP Według pierwszej zasady termodynamiki, w dowolnym procesie zmiana energii wewnętrznej, U układu, równa się sumie ciepła wymienionego z otoczeniem, Q, oraz pracy,
Bardziej szczegółowoInstrukcja obsługi Pehametru Schott Lab 850
Instrukcja obsługi Pehametru Schott Lab 850 1 2 3 4 5 6 7 Rozmieszczenie przycisków klawiatury: 1 - włączenie/wyłączenie przyrządu - reset kalibracji 2,4 < > < > - przyciski zmian nastawy
Bardziej szczegółowoOCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Bardziej szczegółowoInstrukcja obsługi Pehametru FE20 Mettler Toledo
Instrukcja obsługi Pehametru FE20 Mettler Toledo 1 5 Rozmieszczenie przycisków klawiatury: 1 , 2,4 < Setup> < Setup_> < Mode> < Mode_> 3 2 3 4 - włączenie nacisnąć / wyłączenie
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowoJak zaliczyć (sprawozdanie) za pierwszym razem
Gdańsk, 26-10-2014 Sprawozdania najczęstsze błędy i sposoby ich eliminacji czyli Jak zaliczyć (sprawozdanie) za pierwszym razem 1. Konduktometria a) Poprawny zapis danych pomiarowych Wyniki uzyskane w
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 13. ANALIZA INSTRUMENTALNA Miareczkowanie Potencjometryczne
ĆWICZENIE 13 ANALIZA INSTRUMENTALNA Miareczkowanie Potencjometryczne Oznaczanie kwasu ortofosforowego w Coca-Coli za pomocą miareczkowania potencjometrycznego roztworem wodorotlenku sodu DZIAŁ: Potencjometria
Bardziej szczegółowoLaboratorium Podstaw Biofizyki Pomiar potencjału dyfuzyjnego i błonowego 4
CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do wyznaczenia
Bardziej szczegółowoIII A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych III-A Przygotowywanie roztworów o różnym stężeniu III-A.1. Przygotowanie naważki substancji III-A.2. Przygotowanie 70 g 10% roztworu NaCl III-A.3.
Bardziej szczegółowoLaboratorium Podstaw Biofizyki
CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest zbadanie procesu adsorpcji barwnika z roztworu oraz wyznaczenie równania izotermy Freundlicha. ZAKRES WYMAGANYCH WIADOMOŚCI I UMIEJĘTNOŚCI: widmo absorpcyjne, prawo Lamberta-Beera,
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowo13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI
Wykonanie ćwiczenia 13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI Zadania do wykonania: 1. Wykonać pomiar temperatury
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie kulometryczne
KULOMETRIA Oznaczanie reduktorów metodą miareczkowania kulometrycznego amperostatycznego Dr Dorota Gugała-Fekner, Zakład Chemii Analitycznej i Analizy Instrumentalnej, Wydział Chemii UMCS w Lublinie Materiały
Bardziej szczegółowoWyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej
Ćwiczenie 2. Wyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej 1. Przygotowanie do wykonania ćwiczenia. 1.1. Włączyć zasilacz potencjostatu i nastawić go na
Bardziej szczegółowoKOROZJA. Korozja kontaktowa z depolaryzacja tlenową 1
KOROZJA Słowa kluczowe do ćwiczeń laboratoryjnych z korozji: korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa depolaryzacja wodorowa gęstość prądu korozyjnego natęŝenie prądu korozyjnego prawo Faradaya równowaŝnik
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA
Grażyna Gryglewicz ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA l. Wiadomości ogólne Analiza miareczkowa jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości
Bardziej szczegółowoUstalenie wartości ph i kalibracja elektrody ph - Podstawowe zasady pomiaru ph
Pojedynczy pręt pomiarowy ph (elektroda ph), szklanej elektrody reaguje na zmiany stężenia jonów hydroniowych przez zmianę potencjału. Ta właściwość jest wykorzystywana w urządzeniach przeznaczonych do
Bardziej szczegółowo1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH 1.1. przygotowanie 20 g 20% roztworu KSCN w wodzie destylowanej 1.1.1. odważenie 4 g stałego KSCN w stożkowej kolbie ze szlifem 1.1.2. odważenie 16 g wody destylowanej
Bardziej szczegółowoWAGI I WAŻENIE. ROZTWORY
Ćwiczenie 2 WAGI I WAŻENIE. ROZTWORY Obowiązujące zagadnienia: Dokładność, precyzja, odtwarzalność, powtarzalność pomiaru; Rzetelność, czułość wagi; Rodzaje błędów pomiarowych, błąd względny, bezwzględny
Bardziej szczegółowoNazwa kwalifikacji: Obsługa maszyn i urządzeń przemysłu chemicznego Oznaczenie kwalifikacji: A.06 Numer zadania: 01
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Obsługa maszyn i urządzeń przemysłu chemicznego Oznaczenie kwalifikacji: A.06 Numer
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Zależność napięcia powierzchniowego cieczy od temperatury. opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Zależność napięcia powierzchniowego cieczy od temperatury opracowała dr hab. Małgorzata Jóźwiak ćwiczenie nr 4 Zakres zagadnień obowiązujących do ćwiczenia
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach elektrolitów
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Bardziej szczegółowoBadanie kinetyki inwersji sacharozy
Badanie kinetyki inwersji sacharozy Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej szybkości, energii aktywacji oraz czynnika przedwykładniczego reakcji inwersji sacharozy. Opis metody: Roztwory
Bardziej szczegółowoPrzewodnictwo elektrolitów (7)
Przewodnictwo elektrolitów (7) Rezystancja (opór bierny) dana jest wzorem (II prawo Ohma): R = U i 1 = κ l s U l = κ 1 i s i s U = j = κ = κ l E Chem. Fiz. TCH II/14 1 Wyznaczanie liczb przenoszenia (1)
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie ciepła właściwego cieczy metodą kalorymetryczną
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wyznaczanie ciepła właściwego cieczy metodą kalorymetryczną opracowanie ćwiczenia: dr J. Woźnicka, dr S. Belica ćwiczenie nr 38 Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru ćwiczenie nr 25 opracowała dr B. Nowicka, aktualizacja D. Waliszewski Zakres zagadnień obowiązujących do
Bardziej szczegółowoELEMENTY ANALIZY INSTRUMENTALNEJ. Ćwiczenie 2 Temat: Potencjometria bezpośrednia i pośrednia (miareczkowanie potencjometryczne) POTENCJOMETRIA
ELEMENTY ANALIZY INSTRUMENTALNEJ Ćwiczenie 2 Temat: Potencjometria bezpośrednia i pośrednia (miareczkowanie potencjometryczne) POTENCJOMETRIA Metody potencjometryczne wykorzystują zależność między stężeniem
Bardziej szczegółowoII. ODŻELAZIANIE LITERATURA. Zakres wiadomości obowiązujących do zaliczenia przed przystąpieniem do wykonania. ćwiczenia:
II. ODŻELAZIANIE LITERATURA 1. Akty prawne: Aktualne rozporządzenie dotyczące jakości wody do picia i na potrzeby gospodarcze. 2. Chojnacki A.: Technologia wody i ścieków. PWN, Warszawa 1972. 3. Hermanowicz
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Obsługa maszyn i urządzeń przemysłu chemicznego Oznaczenie kwalifikacji: A.06 Numer
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z PODSTAW BIOFIZYKI ĆWICZENIE NR 4 1. CEL ĆWICZENIA
1. CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2. Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych
ĆWICZENIE 2 Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych Część doświadczalna 1. Metody jonowymienne Do usuwania chromu (VI) można stosować między innymi wymieniacze jonowe. W wyniku przepuszczania
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3 CIEPŁO ROZPUSZCZANIA I NEUTRALIZACJI
ĆWICZENIE 3 CIEPŁO ROZPUSZCZANIA I NEUTRALIZACJI Przybory i odczynniki Kalorymetr NaOH w granulkach Mieszadło KOH w granulkach Cylinder miarowy 50 ml 4n HCl 4 Szkiełka zegarowe 4N HNO 3 Termometr (dokładność
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 5. Kinetyka cementacji metali
Ć W I C Z E N I E Kinetyka cementacji metali WPROWADZENIE Proces cementacji jest jednym ze sposobów wydzielania metali z roztworów wodnych. Polega on na wytrącaniu jonów metalu bardziej szlachetnego przez
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych
ĆWICZEIE B: znaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości rozpuszczalnego w wodzie chromu (VI) w próbce cementu korzystając
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2016 Nazwa kwalifikacji: Obsługa maszyn i urządzeń przemysłu chemicznego Oznaczenie kwalifikacji: A.06 Numer
Bardziej szczegółowoWYBRANE TECHNIKI ELEKTROANALITYCZNE
WYBRANE TECHNIKI ELEKTROANALITYCZNE seminarium dr inż. Piotr Konieczka, mgr inż. Agnieszka Kuczyńska Katedra Chemii Analitycznej, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska Techniki elektroanalityczne: 1.pomiar
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Podstawowe parametry stanu.
Gęstość 1. Część teoretyczna Gęstość () cieczy w danej temperaturze definiowana jest jako iloraz jej masy (m) do objętości (V) jaką zajmuje: m V kg Gęstość wyrażana jest w jednostkach układu SI Gęstość
Bardziej szczegółowoEFEKT FOTOWOLTAICZNY OGNIWO SŁONECZNE
ĆWICZENIE 104 EFEKT FOTOWOLTAICZNY OGNIWO SŁONECZNE Instrukcja wykonawcza 1. Wykaz przyrządów 1. Panel z ogniwami 5. Zasilacz stabilizowany oświetlacza 2. Oświetlacz 3. Woltomierz napięcia stałego 4. Miliamperomierz
Bardziej szczegółowoSpektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 1 Widma absorpcyjne błękitu tymolowego Doświadczenie to ma na celu zaznajomienie uczestników ćwiczeń ze sposobem wykonywania pomiarów metodą spektrofotometryczną
Bardziej szczegółowoTRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI
Ćwiczenie nr 7 TRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z podstawami teorii procesów transportu nieelektrolitów przez błony.
Bardziej szczegółowoCZUJNIKI I PRZETWORNIKI POJEMNOŚCIOWE
CZUJNIKI I PRZETWORNIKI POJEMNOŚCIOWE A POMIAR ZALEŻNOŚCI POJENOŚCI ELEKTRYCZNEJ OD WYMIARÓW KONDENSATOR PŁASKIEGO I Zestaw przyrządów: Kondensator płaski 2 Miernik pojemności II Przebieg pomiarów: Zmierzyć
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ
PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ PLAN PRACY PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ ILOŚCIOWEJ Liczba pkt Wyznaczanie współmierności kolby z pipetą ALKACYMETRIA Przygotowanie 0,1 M roztworu
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoImię i nazwisko studenta:...
Imię i nazwisko studenta:..... Grupa:.. SPOSÓB WYKONANIA ANALIZY WYNIKI POMIARÓW ph - przygotować ph-metr i elektrodę do pomiaru - przelać do małej zlewki badaną próbę wody - zlewkę z próbą umieścić na
Bardziej szczegółowol.dz. 227/TZ/DW/2015 Oświęcim, dnia r. Dotyczy: zaproszenie do złożenia oferty cenowej na dostawę urządzeń laboratoryjnych dla
l.dz. 227/TZ/DW/2015 Oświęcim, dnia 01.07.2015 r. Dotyczy: zaproszenie do złożenia oferty cenowej na dostawę urządzeń laboratoryjnych dla Wyposażenia Laboratorium badawczo-rozwojowego środków ochrony roślin
Bardziej szczegółowoA B S O R P C Y J N E O D S I A R C Z A N I E O D L O T O W Y C H G A Z Ó W P R Z E M Y S Ł O W Y C H. Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 19
A B S O R P C Y J N E O D S I A R C Z A N I E O D L O T O W Y C H G A Z Ó W P R Z E M Y S Ł O W Y C H Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 19 Celem ćwiczenia jest zapoznanie z absorpcyjną metodą usuwania
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE
PODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: WAŻENIE, SUSZENIE, STRĄCANIE OSADÓW, SĄCZENIE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z podstawowymi technikami pracy laboratoryjnej: ważeniem, strącaniem osadu, sączeniem
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH PODSTAWY ANALIZY INSTRUMENTALNEJ CHEMIA W NAUCE I GOSPODARCE II ROK I STOPIEŃ
INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH PODSTAWY ANALIZY INSTRUMENTALNEJ CHEMIA W NAUCE I GOSPODARCE II ROK I STOPIEŃ SPIS ĆWICZEŃ 6P. SPEKTROFOTOMETRYCZNE OZNACZANIE KOBALTU (II) ZA POMOCĄ NITROZO-R-SOLI...
Bardziej szczegółowoLaboratorium z biofizyki
Laboratorium z biofizyki Regulamin Studenci są dopuszczeni do wykonywania ćwiczenia jeżeli posiadają: Buty na płaskim obcasie, Fartuchy, Rękawiczki bezpudrowe, Zeszyt 16-kartkowy. Zeszyt laboratoryjny
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 4 Wstępne przygotowanie próbek gleby do badań oraz ustalenie wybranych właściwości fizykochemicznych. 1. Wstęp
Pracownia specjalizacyjna I rok OŚ II Ćwiczenie 4 Wstępne przygotowanie próbek gleby do badań oraz ustalenie wybranych właściwości fizykochemicznych 1. Wstęp Gleba jest złożonym, dynamicznym tworem przyrody,
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE: Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoPRZEDWZMACNIACZ SYGNAŁU ELEKTRODY PH ph
PRZEDWZMACNIACZ SYGNAŁU ELEKTRODY PH 1 0...14 ph Opis D030i Ryc. 1. Przedwzmacniacz ph (030i) Opis skrócony Uniwersalny system do pomiaru kwasowości/wartości ph roztworów tworzą przedwzmacniacz sygnału
Bardziej szczegółowoLabindex mgr inż. Marcin Grzelka
Labindex mgr inż. Marcin Grzelka Aparatura laboratoryjna, szkło, meble pomoc w doborze» sprzedaż» serwis» przeglądy okresowe» IQ/OQ/PQ Aleja Stanów Zjednoczonych 34 lok. 150, 04-036 Warszawa tel 22 408
Bardziej szczegółowoANALIZA INSTRUMENTALNA
ANALIZA INSTRUMENTALNA TECHNOLOGIA CHEMICZNA STUDIA NIESTACJONARNE Sala 522 ul. Piotrowo 3 Studenci podzieleni są na cztery zespoły laboratoryjne. Zjazd 5 przeznaczony jest na ewentualne poprawy! Możliwe
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie przewodnictwa granicznego mocnego elektrolitu
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wyznaczanie przewodnictwa granicznego mocnego elektrolitu Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu octowego poprzez pomiar przewodnictwa ćwiczenie nr 14 Opiekun
Bardziej szczegółowoSPIS ĆWICZEŃ. 10. SPEKTROFOTOMETRYCZNE WYZNACZANIE STAŁYCH DYSOCJACJI PURPURY m-krezolowej...10
SPIS ĆWICZEŃ 1. SPEKTROFOTOMETRYCZNE OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W STALI...2 9. WYZNACZANIE SKŁADU ORAZ STAŁYCH TRWAŁOŚCI KOMPLEKSU METODAMI YOE A-JONESA I OSTROMYSLEŃSKIEGO-JOBA...5 10. SPEKTROFOTOMETRYCZNE
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2017 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 03
Bardziej szczegółowoOznaczanie zawartości grup tlenowych na powierzchni nanomateriałów węglowych metodą Boehma
Oznaczanie zawartości grup tlenowych na powierzchni nanomateriałów węglowych metodą Boehma 1. Cel dwiczenia Instrukcję do ćwiczenia opracował mgr Maciej Fronczak Celem dwiczenia jest zapoznanie się z metodą
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. GALWANOTECHNIKA Część I Ćw. 7: POWŁOKI NIKLOWE
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją GALWANOTECHNIKA Część I Ćw.
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM TERMODYNAMIKI ĆWICZENIE NR 3 L3-1
L3-1 L3-2 L3-3 L3-4 L3-5 L3-6 L3-7 L3-8 L3-9 L3-10 L3-11 L3-12 L3-13 L3-14 L3-15 L3-16 L3-17 L3-18 L3-19 OPIS WYKONYWANIA ZADAŃ Celem pomiarów jest sporządzenie przebiegu charakterystyk temperaturowych
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA
Układ graficzny CKE 2016 EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2017 ZASADY OCENIANIA Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Nazwa kwalifikacji: Przygotowywanie
Bardziej szczegółowoWyznaczanie współczynnika przewodnictwa
Ćwiczenie C5 Wyznaczanie współczynnika przewodnictwa cieplnego wybranych materiałów C5.1. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest poznanie mechanizmów transportu energii, w szczególności zjawiska przewodnictwa
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI REAKCJI KOMPLEKSOWANIA
POLITECHNIK POZNŃSK ZKŁD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENI PRCOWNI CHEMII FIZYCZNEJ RÓWNOWGI REKCJI KOMPLEKSOWNI WSTĘP Ważną grupę reakcji chemicznych wykorzystywanych w chemii fizycznej i analitycznej stanowią
Bardziej szczegółowoRozwiązanie n1=n2=n=8 F=(4,50) 2 /(2,11) 2 =4,55 Fkr (0,05; 7; 7)=3,79
Test F =służy do porównania precyzji dwóch niezależnych serii pomiarowych uzyskanych w trakcie analizy próbek o zawartości analitu na takim samym poziomie #obliczyć wartość odchyleń standardowych dla serii
Bardziej szczegółowoOznaczanie kwasowości
ĆWICZENIE 8. Oznaczanie kwasowości Na kwasowość surowców i produktów spożywczych mają wpływ przede wszystkim naturalne kwasy organiczne (kwas jabłkowy, cytrynowy, mlekowy), oraz kwasy celowo dodawane w
Bardziej szczegółowo