Oznaczanie migracji pierwszorzędowych amin aromatycznych (PAAs) z tworzyw sztucznych przeznaczonych do kontaktu z żywnością
|
|
- Oskar Kasprzak
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Oznaczanie migracji pierwszorzędowych amin aromatycznych (PAAs) z tworzyw sztucznych przeznaczonych do kontaktu z żywnością Instrukcja do Laboratorium Metody Badań Materiałów Prowadzący: Dr inż. Marta Królikowska, Dr inż. Marta Królikowska Zakład Chemii Fizycznej, Wydział Chemiczny, Politechnika Warszawska Pok. 153, Gmach Chemii. 1. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest oznaczenie migracji pierwszorzędowych amin aromatycznych (PAAs) z tworzyw sztucznych przeznaczonych do kontaktu z żywnością z czarnego i szarego poliamidu metodą spektrofotometryczną i porównanie uzyskanych wyników z dopuszczalnym limitem ustanowionym przepisami UE. 2. Wprowadzenie Aminy są to organiczne pochodne amoniaku, w którym jeden lub więcej atomów wodoru zostało zastąpionych resztami organicznymi H H R H R H R R'' H H R' R' amoniak aminy 1 o aminy 2 o aminy 3 o R''' - X + R R'' R' 4 o sole amoniowe W aminach rzędowość odnosi się do liczby reszt organicznych związanych z atomem azotu. azewnictwo systematyczne amin. Aminy pierwszorzędowe można nazywać czterema sposobami: 1. Słowo -amina poprzedzone jest nazwą reszty alkilowej lub arylowej przyłączonej do atomu azotu, np. metyloamina, etyloamina, fenyloamina, benzyloamina itp.; 2. Słowo -amina poprzedzone jest nazwą macierzystego wodorku (alkanu lub arenu), np. metanoamina, etanoamina, benzenoamina, toluenoamina itp.; 3. azwę alkilu lub arylu połączonego z atomem azotu dodaje się do słowa -azan, np. metyloazan, etyloazan, fenyloazan, benzyloazan.
2 4. Sposób przedrostkowy. Przedrostek amino- dodaje się do rdzenia nazwy (nazwy wodorku macierzystego), np. aminometan, aminobenzen. Przykłady 1 metyloamina etyloamina fenyloamina (anilina) benzyloamina 2 metanoamina etanoamina benzenoamina toluenoamina 3 metyloazan etyloazan fenyloazan benzyloazan 4 aminometan aminoetan aminobenzen aminotoluen Sposobu przedrostkowego używa się najczęściej wówczas, kiedy grupa aminowa nie jest grupą główną, np. 4-aminobutan-2-on i pozostałe podane niżej związki. O 4-aminoheks-2-on O H 2 OH kwas 4-aminobutanowy (kwas -aminomasłowy) H 2 COOH kwas 4-aminobenzoesowy (kwas p-aminobenzoesowy) H 2 OH 2-aminoetanol (etanoloamina) Aminy drugorzędowe i trzeciorzędowe o symetrycznej budowie można nazywać dwoma sposobami 1. Do słowa -amina dodaje się poprzedzoną przedrostkiem di- lub tri- nazwę alkilu lub arylu, związanego z atomem azotu; 2. Do rdzenia -azan dodaje się poprzedzoną przedrostkiem di- lub tri- nazwę alkilu lub arylu, związanego z atomem azotu. Przykłady ( ) 2 H 1 o dietyloamina 1 diizopropyloamina difenyloamina [(CH H dietyloazan 3 )CH] 2 H o 1 o 2 o 2 o dipropyloazan 2 o difenyloazan iesymetryczne aminy 2 o i 3 o o wzorach HRR, R 2 R i RR R można nazywać trzema sposobami: 1. Jako pochodne amin 1 o ; do nazwy aminy 1 o dodaje się nazwę dodatkowej reszty alkilowej lub arylowej, np. -etylobutyloamina; 2. Sposób azanowy; do słowa -azan dodaje się (w nawiasach, jeżeli trzeba) nazwy grup alkilowych lub arylowych związanych z atomem azotu; 3. Sposób grupowy; nazwa rdzenia -amina poprzedzona jest nazwami wszystkich podstawników ułożonych alfabetycznie. Przykłady Cl H 1 -(2-chloroetylo)propyloamina -etylo--metylobutyloamina -(2-chloroetylo)propano-1-amina -etylo--metylobutano-1-amina
3 2 (2-chloroetylo)(propylo)azan butylo(etylo)metyloazan 3 (2-chloroetylo)(propylo)amina butylo(etylo)metyloamina Aminy aromatyczne Wiele amin aromatycznych znanych jest pod nazwami zwyczajowymi. anilina p-toluidyna 1-naftyloamina 2-naftyloamina benzyloamina p-fenylenodiamina H O 2 O 2O2 H 2 H 2 H 4,4'-dinitrodifenyloamina benzydyna difenyloamina (p,p'-dinitrodifenyloamina) O 2 2,4-dinitroanilina Zasady nomenklatury systematycznej dla amin aromatycznych są takie same jak dla alifatycznych. Pierwszorzędowe aminy aromatyczne (PAAs Primary Aromatic Amines ) należą do związków, które mogą być obecne w materiałach opakowaniowych i wyrobach przeznaczonych do kontaktu z żywnością m.in. jako produkty rozkładu barwników azowych lub jako produkty hydrolizy izocyjanianów zawartych w klejach wykorzystywanych do łączenia wielowarstwowych folii z tworzyw sztucznych. iektóre z PAAs uznane zostały przez Międzynarodową Agencję ds. Badań nad Rakiem (IARC International Agency for Research on Cancer) za substancje potencjalnie kancerogenne dla człowieka. Przykładem takiej substancji jest 4,4 -metylenodianilina (MDA), której migrację z wyrobów kuchennych do kontaktu z żywnością stwierdzano wielokrotnie. Zgodnie z przepisami Unii Europejskiej (Dyrektywa 2002/72/WE) materiały i wyroby z tworzyw sztucznych przeznaczone do kontaktu z żywnością, nie mogą uwalniać PAAs w ilości wykrywalnej metodą analityczną o granicy wykrywalności 0,01 mg/kg żywności lub płynu modelowego imitującego żywność. W ostatnich latach w systemie RASFF (Rapid Alert System for Food and Feed) odnotowano wiele powiadomień dotyczących wyrobów wykonanych z nylonu, w związku ze stwierdzaniem przekroczenia dopuszczalnego limitu migracji PAAs, w tym także MDA. Powiadomienia te pochodziły z różnych krajów Unii Europejskiej i dotyczyły głównie
4 wyrobów pobranych z obrotu handlowego. Były to wyroby kuchenne wielokrotnego użytku (różnego rodzaju łyżki, łopatki i ubijaki) wykonane z czarnego poliamidu, pochodzące z Chin. Wyroby z poliamidu (tworzywa sztucznego znanego także pod nazwą nylon) są powszechnie wykorzystywane w gospodarstwach domowych podczas gotowania i smażenia, ze względu na wiele zalet m.in. stosunkowo niską cenę, małą masę (lekkość), odporność na wysoką temperaturę oraz średnią twardość, dzięki której nie powodują mechanicznego uszkodzenia powierzchni naczyń kuchennych pokrytych powłokami nieprzywieralnymi np. z politetrafl uoroetylenu znanego pod nazwą Teflon. Do oznaczania migracji PAAs z materiałów i wyrobów do kontaktu z żywnością najczęściej stosowane są metody: spektrofotometryczna i chromatograficzne (HPLC, GC). Metoda spektrofotometryczna pozwala na oznaczenie całkowitej zawartości pierwszorzędowych amin aromatycznych (w przeliczeniu na anilinę) i jest wykorzystywana jako metoda skriningowa do stwierdzania zgodności wyrobu z wymaganiami w zakresie dozwolonego limitu. Metody chromatograficzne dają możliwość identyfikacji i ilościowego oznaczania zawartości poszczególnych PAAs migrujących z wyrobu do żywności lub płynu modelowego. Mogą być także stosowane do potwierdzania wyników uzyskanych metodą spektrofotometryczną Otrzymywanie soli diazoniowych W reakcji pierwszorzędowych amin aromatycznych z kwasem azotowym (III) w obecności kwasu solnego i w temp. 0-5 O C powstają sole diazoniowe, jako dające się wyodrębnić związki pośrednie. Zakwaszony roztwór azotanu (III) jest źródłem jonów nitrozoniowych (kationów nitrozylu, O + ), które dzięki właściwościom elektrofilowym zastępują atom wodoru w pierwszorzędowej grupie aminowej, tworząc pochodną -nitrozową. Pochodna ta ma budowę tautomeryczną; jej forma hydroksydiazowa przekształca się w środowisku kwaśnym w jon diazoniowy. Warunki doświadczalne niezbędne do przygotowania roztworu soli diazoniowej (tzw. diazowania amin pierwszorzędowych) są następujące. Aminę rozpuszcza się w odpowiedniej ilości wody, zawierającej 2,5-3 równoważniki kwasu solnego, ogrzewając mieszaninę w razie potrzeby. Jeśli podczas diazowania nie stosuje się nadmiaru kwasu solnego (lub mineralnego), to zachodzi reakcja sprzęgania między solą diazoniową i aminą, prowadząca do powstania
5 diazoaminobenzenu. astępnie roztwór ten chłodzi się, wówczas chlorowodorek aniliny zwykle krystalizuje. Temperaturę mieszaniny utrzymuje się w przedziale 0-5 O C i wkrapla do niej roztwór azotanu(iii) sodu do czasu gdy po upływie 3-4 min. od wprowadzenia ostatniej porcji azotanu (III) sodu wynik testu na obecność nadmiaru kwasu azotowego (III) w mieszaninie reakcyjnej (przeprowadzony za pomocą papierka jodoskrobiowego) będzie pozytywny. Wytrącony chlorowodorek aminy rozpuszcza się w trakcie diazowania i powstaje klarowny roztwór dobrze rozpuszczalnej soli diazoniowej. admiar kwasu solnego (0,5-1 równoważnik) zapewnia właściwe warunki reakcji, ponieważ sól diazoniowa jest trwała w środowisku kwaśnym i wówczas nie zachodzą reakcje następcze. W trakcie reakcji (która jest egzotermiczna) mieszaninę reakcyjną należy intensywnie chłodzić, w przeciwnym razie sól diazoniowa może częściowo hydrolizować do odpowiedniego fenolu Reakcje sprzęgania Azozwiązki otrzymuje się w wyniku działania soli diazoniowej na fenol w obecności wodorotlenku sodu lub na aminę w obecności octanu sodu. Reakcja sprzęgania jest reakcja podstawienia elektrofilowego, w której jon diazoniowy atakuje pozycję o największej gęstości elektronowej, tj. pozycję orto- lub para- względem elektrodonorowej grupy hydroksylowej lub aminowej. 3. Wykonanie pomiarów 3.1. Materiały i odczynniki Próbki wyrobów kuchennych z poliamidu, takich jak łyżki, łopatki, ubijaki znajdujące się w obrocie handlowym. Kwas octowy 3% roztwór wodny Wodorotlenek sodu 10% roztwór wodny Anilina, cz.d.a. Azotan sodu (III) Kwas solny stężony 36-38% -aftol (-aftol) Etanol bezwodny 3.2. Aparatura Spektrofotometr UV-VIS Perkin Elmer Lambda 25 Waga anlityczna Czasza grzejna Autotransformator Kolba kulista 250 ml
6 Chłodnica Kolba kulista dwuszyjna 250 ml Termometr z nasadką do kolby szklanej Mieszadło magnetyczne i elementy mieszające Zlewki szklane 100 ml Zestaw pipet jedno- i wielo- miarowych Kolby miarowe 100 ml aczynko wagowe Szklane bagietki 3.3. Ekstrakcja pierwszorzędowych amin z tworzyw sztucznych. Przygotować próbkę tworzywa wg normy P-E :2006 o wymiarach 20 mm x 20 mm, poprzez wycięcie jej z badanego materiału. Wyznaczyć pole powierzchni próbki w cm 2, która kontaktuje się z płynem migracyjnym. W tym celu proszę posłużyć się suwmiarką. Próbkę tworzywa zważyć na wadze analitycznej. Próbki tworzywa poddać działaniu 3% wodnego roztworu kwasu octowego, płynu modelowego imitującego działanie żywności kwaśnej, w temperaturze 100 C przez 2 godziny stosując metodę całkowitego zanurzenia. W tym celu umieścić badaną próbkę tworzywa w kolbie 250 ml, a następnie dodać za pomocą cylindra miarowego 100 ml płynu modelowego. Upewnić się, czy próbka jest całkowicie zanurzona w płynie modelowym, w razie czego poprawić położenie próbki za pomocą szklanej bagietki. Podłączyć chłodnice do kolby, włączyć przepływ wody w chłodnicy. Włączyć podgrzewacz i ogrzewać możliwie jak najszybciej do refluksu. Gdy refluks zostanie osiągnięty wyregulować ogrzewanie do utrzymania lekkiego refluksu. Obserwować płyn modelowy w kolbie, pozostawić na czas 2 godzin pilnując regulacji refluksu. astępnie odłączyć podgrzewacz, odciąć dopływ wody do chłodnicy, odłączyć chłodnicę i wyjąć kolbę z podgrzewacza. Płyn migracyjny poddać reakcji diazowania i sprzęgania, 3.4. Otrzymywanie soli diazoniowej Do kolby kulistej dwuszyjnej z elementem mieszającym o pojemności 250 ml wprowadzić za pomocą pipety jednomiarowej 50 cm 3 ostudzonego płynu migracyjnego i dodać kwasu solnego. W roztworze umieścić termometr, a kolbę zanurzyć w łaźni z pokruszonym lodem, roztwór ochłodzić do temp. poniżej 5 O C. Roztwór azotanu(iii) sodu ochłodzić w łaźni lodowej, a następnie małymi porcjami wkroplić do zimnego i energicznie wstrząsanego roztworu chlorowodorku aniliny. W trakcie reakcji wydziela się ciepło. ie można dopuścić do tego, aby temperatura mieszaniny reakcyjnej wzrosła powyżej
7 5 O C, w przeciwnym razie związek diazoniowy i kwas azotowy (III) rozłożą się w znacznym stopniu. Po 3-4 minutach mieszania, kroplę mieszaniny reakcyjnej należy sprawdzić za pomocą papierka jodoskrobiowego, jeśli papierek nie zabarwi się natychmiast na niebiesko w miejscu zetknięcia z roztworem, to trzeba do mieszaniny dodać kilka kropel roztworu azotanu(iii) sodu. Po 3-4 minutach ponownie wykonać test z papierkiem jodoskrobiowym. Postępować tak do czasu, aż mieszanina reakcyjna będzie zawierać niewielki nadmiar kwasu azotowego(iii) Reakcja sprzęgania W zlewce o pojemności 250 ml przygotować roztwór 2-naftolu w 10-proc. roztworze wodorotlenku sodu i ochłodzić go do temp. 5 O C, zanurzając zlewkę w łaźni z lodem. Do energicznie mieszanego roztworu soli diazoniowej dodać bardzo powoli zimny roztwór 2-naftolu, mieszanina reakcyjna barwi się na kolor pomarańczowo-czerwony. Po dodaniu całego roztworu soli diazoniowej, mieszaninę pozostawić na 20 min w łaźni lodowej, cały czas mieszając. Wytrąca się pomarańczowo-czerwony osad 1-fenyloazo-2-naftolu nierozpuszczalny w wodzie. Roztwór przesączyć na lejku Büchnera, przepłukując niewielką ilością wody. Osad przenieść ilościowo do kolby miarowej 100 cm 3, rozpuścić go w bezwodnym etanolu. Kolbę uzupełnić etanolem do kreski Analiza spektrofotometryczna Wyznaczenie krzywej kalibracji. a wadze analitycznej w naczynku wagowym odważyć 1-fenyloazo-2-naftol, a następnie przenieść go do kolby miarowej 100 cm 3, uzupełniając ją etanolem do kreski. astępnie pobrać z niej za pomocą pipet jednomiarowych 5, 10, 20, 50 cm 3 roztworu do kolb miarowych 100 cm 3 i rozcieńczyć je etanolem do kreski. Przeprowadzić analizę spektrofotometryczną dla 5 roztworów 1-fenyloazo-2-naftolu w zakresie nm. Wybrać długość fali przy której występuje maksimum absorbancji. Wykonać pomiar spektrofotometryczny dla badanego roztworu. Odczytać wartość absorbancji przy długości fali użytej podczas wyznaczania krzywej kalibracji. Obsługa spektrofotometru. Włączyć spektrofotometr przełącznikiem O/OFF na 20 min. przed wykonywaniem pomiarów, włączyć komputer. Uruchomić oprogramowanie Prekin-Elmer UV-VIS. W programie, według wskazówek prowadzącego wprowadzić metodę ustawiając zakres długości fali ( nm) i szybkość skanowania 30 nm/min. Wykonać autozero spektrofotometru bez kuwet (z badanym roztworem i odnośnikiem). astępnie wykonać pomiary spektrofotometryczne dla badanych roztworów wzorcowych i próbki. Jako
8 odnośnik użyć bezwodny etanol. Po skończonych pomiarach wyłączyć spektrofotometr i komputer. Kuwet umyć etanolem i wysuszyć. 4. Opracowanie wyników Wykonać sprawozdanie, które powinno zawierać: tytuł i cel ćwiczenia oraz imiona i nazwiska osób je wykonujących reakcję otrzymywania soli diazoniowych i reakcję sprzęgania opis badanych próbek, ich wymiary i masę krzywą kalibracji dla obliczonych stężeń 1-fenyloazo-2-naftolu zawartość pierwszorzędowych amin aromatycznych w przeliczeniu na alaninę w miligramach na litr modelowego płynu migracyjnego i w miligramach na cm 2 pola powierzchni badanej próbki. Zaliczenie odbywa się na podstawie obecności, aktywnego uczestnictwa w ćwiczeniu, wykonaniu i pozytywnym ocenieniu sprawozdania oraz oceny z wejściówki 5. Literatura orma P-E : wersja polska, Materiały i wyroby przeznaczone do kontaktu z produktami spożywczymi -- Substancje w tworzywach sztucznych podlegające ograniczeniom -- Część 1: Przewodnik dotyczący metod badań migracji specyficznej substancji z tworzyw sztucznych do żywności i płynów modelowych żywności oraz oznaczanie tych substancji i wybór warunków kontaktu z płynami modelowymi. Arthur Israel Vogel, preparatyka organiczna, wydanie 3, Wydawnictwo aukowo-techniczne, 2006 rok. Jerzy Minczewski, Zygmunt Marczenko Chemia analityczna. Chemiczne metody analizy ilościowej. Cz.2, Wydaw. aukowe PW, Warszawa 2005 rok Directive (WE) no. 1935/2004 of the European Parliament and Council* dated concerning materials and products for contact with food. DYREKTYWA KOMISJI 2002/72/WE z dnia 6 sierpnia 2002 r. w sprawie materiałów i wyrobów z tworzyw sztucznych przeznaczonych do kontaktu ze środkami spożywczymi
Oranż β-naftolu; C 16 H 10 N 2 Na 2 O 4 S, M = 372,32 g/mol; proszek lub
Laboratorium Chemii rganicznej, Synteza oranżu β-naftolu, 1-5 Synteza oranżu β-naftolu Wydział Chemii UMCS w Lublinie 1. Właściwości fizyczne i chemiczne oranżu β-naftolu S 3 a ranż β-naftolu; C 16 10
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE MIGRACJI PIERWSZORZĘDOWYCH AMIN AROMATYCZNYCH (PAAs) Z WYROBÓW KUCHENNYCH PRZEZNACZONYCH DO KONTAKTU Z ŻYWNOŚCIĄ
BROMAT. CHEM. TOKSYKOL. XLII, 2009, 3, str. 558 563 Marzena Pawlicka, Kazimiera Ćwiek-Ludwicka, Andrzej Starski, Hanna Półtorak, Agnieszka Stelmach OZNACZANIE MIGRACJI PIERWSZORZĘDOWYCH AMIN AROMATYCZNYCH
Bardziej szczegółowo[1 a] Acetanilid LISTA PREPARATÓW. Odczynniki: anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g
LISTA PREPARATÓW [1 a] Acetanilid anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g W kolbie kulistej o pojemności 100 ml, zaopatrzonej w deflegmator z termometrem, połączony
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych
ĆWICZEIE B: znaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości rozpuszczalnego w wodzie chromu (VI) w próbce cementu korzystając
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Laboratorium: Powstawanie i utylizacja zanieczyszczeń i odpadów Makrokierunek Zarządzanie Środowiskiem INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) 1 I. Cel ćwiczenia
Bardziej szczegółowoAMINY. nikotyna. tytoń szlachetny. pseudoefedryna (SUDAFED) atropina. muskaryna H 3 C CH 3 O
AMINY nikotyna H 3 C NH tytoń szlachetny OH CH 3 O OH pseudoefedryna (SUDAFED) O N atropina muskaryna 1 KLASYFIKACJA AMIN 2 NUKLEOFILOWOŚĆ i ZASADOWOŚĆ AMIN 3 REAKCJA AMIN Z KWASAMI MINERALNYMI I KARBOKSYLOWYMI
Bardziej szczegółowoAminy. - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin
Aminy - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin Budowa i klasyfikacja amin Aminy pochodne amoniaku (NH 3 ), w cząsteczce którego jeden lub kilka
Bardziej szczegółowoUJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Diazowanie część teoretyczna 2
UJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S Diazowanie Symbol azwa otrzymywanego preparatu strona Diazowanie część teoretyczna 2 D1 1,3,5-tribromobenzen 5 D2 Czerwień para 7 D3 Diazoaminobenzen
Bardziej szczegółowoUJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Diazowanie część teoretyczna 2
UJ Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S Diazowanie Symbol azwa otrzymywanego preparatu strona Diazowanie część teoretyczna 2 D1 1,3,5tribromobenzen 5 D2 Czerwień para 7 D3 Diazoaminobenzen
Bardziej szczegółowoSymbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Diazowanie część teoretyczna 2. D1 1,3,5-tribromobenzen 5. D2 Czerwień para 7. D3 Diazoaminobenzen 9
UJ Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej Diazowanie Symbol azwa otrzymywanego preparatu strona Diazowanie część teoretyczna 2 D1 1,3,5tribromobenzen 5 D2 Czerwień para 7 D3 Diazoaminobenzen
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoIII A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych
III A. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych III-A Przygotowywanie roztworów o różnym stężeniu III-A.1. Przygotowanie naważki substancji III-A.2. Przygotowanie 70 g 10% roztworu NaCl III-A.3.
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoTRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA. specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 1
TRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 1 SYNTEZA JEDNOETAPOWA Nr 1 Synteza kwasu benzoesowego z chlorku benzylu Cl COOH KMnO
Bardziej szczegółowoTRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA. specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 2
TRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 2 SYNTEZA JEDNOETAPOWA Nr 1 Synteza kwasu acetylosalicylowego z kwasu salicylowego COOH
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 20 KWAS 2JODOBENZOESOWY NH 2 NaNO 2, HCl Woda, < 5 o C, 15 min N 2 Cl KI Woda, < 5 o C, potem 50 o C, 20 min I Stechiometria reakcji Kwas antranilowy Azotyn sodu Kwas solny stężony 1 ekwiwalent
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoMECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
Ćwiczenie 2 semestr 2 MECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Obowiązujące zagadnienia: Związki organiczne klasyfikacja, grupy funkcyjne, reakcje
Bardziej szczegółowoReakcje charakterystyczne amin i aminokwasów
eakcje charakterystyczne amin i aminokwasów Maria Jamrozik Zastąpienie atomów wodoru w amoniaku grupami alkilowymi lub arylowymi prowadzi do powstania związków, zawierających jedno, dwa lub trzy wiązania
Bardziej szczegółowoSpektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej
Spektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji czerwieni fenolowej Metoda: Spektrofotometria UV-Vis Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest zapoznanie studenta z fotometryczną metodą badania stanów równowagi
Bardziej szczegółowofenol ninhydryna difenyloamina kwas octowy Określ ph amin: n-butyloamina dietyloamina difenyloamina anilina N,N-dimetyloanilina
REAKCJE PROBÓWKOWE 5. Aminy, aminokwasy, białka imię i nazwisko data nr str. Rubryki oznaczone po prawej stronie ciemnym prostokątem należy wypełniać przed zajęciami. W reakcjach obowiązują wzory strukturalne
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (3 pkt) Metanoamina (metyloamina) rozpuszcza się w wodzie, a także reaguje z nią.
Zadanie: 1 (3 pkt) Metanoamina (metyloamina) rozpuszcza się w wodzie, a także reaguje z nią. Napisz, posługując się wzorami grupowymi (półstrukturalnymi) związków organicznych, równanie reakcji metanoaminy
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2. Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych
ĆWICZENIE 2 Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych Część doświadczalna 1. Metody jonowymienne Do usuwania chromu (VI) można stosować między innymi wymieniacze jonowe. W wyniku przepuszczania
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Utylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) Opracowała: dr Elżbieta Megiel 1 I.
Bardziej szczegółowoREAKCJE PROBÓWKOWE 5. Aminy, aminokwasy, białka
REAKCJE PROBÓWKOWE 5. Aminy, aminokwasy, białka imię i nazwisko data nr str. Rubryki oznaczone po prawej stronie ciemnym prostokątem należy wypełniać przed zajęciami. W reakcjach obowiązują wzory strukturalne
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI
15 OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z prostymi metodami syntezy związków chemicznych i chemią związków miedzi Zakres obowiązującego materiału
Bardziej szczegółowoĆwiczenie II Roztwory Buforowe
Ćwiczenie wykonać w parach lub trójkach. Ćwiczenie II Roztwory Buforowe A. Sporządzić roztwór buforu octanowego lub amonowego o określonym ph (podaje prowadzący ćwiczenia) Bufor Octanowy 1. Do zlewki wlej
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoMIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoR 2 III-rzędowe R 1 N R 3
ZWIĄZKI ZAWIERAJĄE AZT W GRUPA FUKYJY I. Wprowadzenie teoretyczne Ważniejsze związki organiczne zawierające azot w grupie funkcyjnej to aminy, aminokwasy, związki nitrowe oraz hydrazyna i jej pochodne.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu
ĆWICZENIE 4 Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu 1. Wprowadzenie Zbyt wysokie stężenia fosforu w wodach powierzchniowych stojących, spiętrzonych lub wolno płynących prowadzą do zwiększonego przyrostu
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI
15 OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z prostymi metodami syntezy związków chemicznych i chemią związków miedzi Zakres obowiązującego materiału
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 2 2,4,6-TRIBROMOANILINA NH 2 NH 2 Br Br Br 2 AcOH, 0 o C, 1 godz. Br Stechiometria reakcji Anilina 1 ekwiwalent 3.11 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol) Gęstość (g/ml) Anilina
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SULFONOWANIE ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ ORGANICZNEJ I PETROCHEMII INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SULFONOWANIE ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Laboratorium z przedmiotu: Wybrane
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedra Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 3 OZNACZANIE CHLORKÓW METODĄ SPEKTROFOTOMETRYCZNĄ Z TIOCYJANIANEM RTĘCI(II)
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS
OZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS Zagadnienia teoretyczne. Spektrofotometria jest techniką instrumentalną, w której do celów analitycznych wykorzystuje się przejścia energetyczne zachodzące
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoPolitechnika Rzeszowska Katedra Technologii Tworzyw Sztucznych. Synteza kationomeru poliuretanowego
Politechnika Rzeszowska Katedra Technologii Tworzyw Sztucznych Synteza kationomeru poliuretanowego Rzeszów, 2011 1 Odczynniki: 4,4 -diizocyjanian difenylenometanu (MDI) - 5 g Rokopol 7P destylowany i osuszony
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 4. Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne
Klasyczna Analiza Jakościowa Organiczna, Ćw. 4 - Identyfikacja wybranych cukrów Ćwiczenie 4 Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne Zagadnienia teoretyczne: 1. Budowa
Bardziej szczegółowoSubstytucja elektrofilowa
Substytucja elektrofilowa Katarzyna strowska Reakcja substytucji elektrofilowej w układach aromatycznych zachodzi z wymianą atomu wodoru na reagent elektrofilowy. Związki aromatyczne są płaskimi związkami
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE INDEKSU FENOLOWEGO W WODZIE
OZNACZANIE INDEKSU FENOLOWEGO W WODZIE WPROWADZENIE Fenole lotne są to wodorotlenowe pochodne benzenu i inne aromatyczne hydroksyzwiązki, które destylują z parą wodną z roztworu kwaśnego i w określonych
Bardziej szczegółowo1,2,3,4,6-PENTA-O-ACETYLO- -D-GLUKOPIRANOZA
1,2,3,4,6-PENTA--ACETYL- -D-GLUKPIRANZA Cel zadania. Synteza pentaoctanu -D-glukozy jako krystalicznej pochodnej monosacharydu. znaczanie skręcalności właściwej. Kinetyczna i termodynamiczna kontrola reakcji.
Bardziej szczegółowoVI. OCENA NARAŻENIA ZAWODOWEGO I ŚRODOWISKOWEGO NA DZIAŁANIE KSENOBIOTYKÓW
VI. OCENA NARAŻENIA ZAWODOWEGO I ŚRODOWISKOWEGO NA DZIAŁANIE KSENOBIOTYKÓW 1. Ocena narażenia zawodowego w przemyśle na przykładzie aniliny Wprowadzenie Pary aniliny wchłaniają się w drogach oddechowych
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu
PREPARAT NR 31 Stechiometria reakcji Metanol Kwas siarkowy(vi) stężony OH MeOH, H OCH 3 2 SO 4 t. wrz., 3 godz. 1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu 2-METOKSYNAFTALEN Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedra Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 2 ZASTOSOWANIE SPEKTROFOTOMETRII W NADFIOLECIE I ŚWIETLE WIDZIALNYM
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI
Data.. Imię, nazwisko, kierunek, grupa SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI OCENA JAKOŚCI WODY DO PICIA Ćwiczenie 1. Badanie właściwości fizykochemicznych wody Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoSTRUKTURA A WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE I FIZYCZNE PIERWIASTKÓW I ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH
11 STRUKTURA A WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE I FIZYCZNE PIERWIASTKÓW I ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH CEL ĆWICZENIA Zapoznanie z właściwościami chemicznymi i fizycznymi substancji chemicznych w zależności od ich formy krystalicznej
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z KATALIZY HOMOGENICZNEJ I HETEROGENICZNEJ WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI UTLENIANIA JONÓW TIOSIARCZANOWYCH Miejsce ćwiczenia: Zakład Chemii Fizycznej, sala
Bardziej szczegółowoKATALIZA I KINETYKA CHEMICZNA
9 KATALIZA I KINETYKA CHEMICZNA CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z procesami katalitycznymi oraz wpływem stężenia, temperatury i obecności katalizatora na szybkość reakcji chemicznej. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoRegulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej
I. Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej Zagadnienia Regulamin bezpieczeństwa i higiena pracy w laboratorium chemicznym Organizacja stanowiska pracy Ochrona przeciwpożarowa
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Organicznej. Przemysłowe Syntezy Związków Organicznych Ćwiczenia Laboratoryjne 10 h (2 x5h) Dr hab.
Katedra Chemii Organicznej Przemysłowe Syntezy Związków Organicznych Ćwiczenia Laboratoryjne 10 h (2 x5h) Dr hab. Sławomir Makowiec GDAŃSK 2019 Preparaty wykonujemy w dwuosobowych zespołach, każdy zespół
Bardziej szczegółowoWAGI I WAŻENIE. ROZTWORY
Ćwiczenie 2 WAGI I WAŻENIE. ROZTWORY Obowiązujące zagadnienia: Dokładność, precyzja, odtwarzalność, powtarzalność pomiaru; Rzetelność, czułość wagi; Rodzaje błędów pomiarowych, błąd względny, bezwzględny
Bardziej szczegółowoANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
Bardziej szczegółowoK1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE
K1. KONDUKTOMETRYCZNE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE I KOMPLEKSOMETRYCZNE Postępowanie analityczne, znane pod nazwą miareczkowania konduktometrycznego, polega na wyznaczeniu punktu końcowego miareczkowania
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 5 Stechiometria reakcji Naftalen Kwas siarkowy stężony 1. H 2 SO 4 2. NaOH/NaCl 160-165 o C, 15 min 2-NAFTALENOSULFONIAN SODU 1 ekwiwalent 2,1 ekwiwalenta SO 3 Na Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoCHEMIA SRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW
Zakład Chemii rganicznej UMCS SKRYPT D LABRATRIUM \\\ CHEMIA RGANICZNA \\\ dla specjalności CHEMIA SRDKÓW BIAKTYWNYCH I KSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIWY NR 5 Zakład Chemii rganicznej UMCS Ćwiczenie 1 Procesy
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2 O, stały (NH 4 ) 2 SO 4, H 2 O dest. Sprzęt laboratoryjny: elektryczna płyta grzewcza,
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne 2
Ćwiczenia laboratoryjne 2 Ćwiczenie 5: Wytrącanie siarczków grupy II Uwaga: Ćwiczenie wykonać w dwóch zespołach (grupach). A. Przygotuj w oddzielnych probówkach niewielką ilość roztworów zawierających
Bardziej szczegółowoSPOSÓB SPRAWDZANIA ZGODNOŚCI MATERIAŁÓW I WYROBÓW Z TWORZYW SZTUCZNYCH Z USTALONYMI LIMITAMI
Załącznik do rozporządzenia Ministra Zdrowia z dnia 15 października 2013 r. SPOSÓB SPRAWDZANIA ZGODNOŚCI MATERIAŁÓW I WYROBÓW Z TWORZYW SZTUCZNYCH Z USTALONYMI LIMITAMI Ogólne zasady badania migracji globalnej
Bardziej szczegółowoPRAWO DZIAŁANIA MAS I REGUŁA PRZEKORY
12 PRAWO DZIAŁANIA MAS I REGUŁA PRZEKORY CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z wpływem zmiany parametrów stanu (temperatura, stężenie, ciśnienie) na położenie równowagi chemicznej w reakcjach odwracalnych.
Bardziej szczegółowoOCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3. Otrzymywanie i badanie właściwości chemicznych alkanów, alkenów, alkinów i arenów.
Ćwiczenie 3. Otrzymywanie i badanie właściwości chemicznych alkanów, alkenów, alkinów i arenów. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Poznanie metod otrzymywania oraz badania właściwości węglowodorów alifatycznych
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Bardziej szczegółowoChemia Organiczna Syntezy
Chemia rganiczna Syntezy Warsztaty dla uczestników Forum Młodych Chemików Gdańsk 2016 Dr hab. Sławomir Makowiec Mgr inż. Ewelina Najada-Mocarska Mgr inż. Anna Zakaszewska Wydział Chemiczny Katedra Chemii
Bardziej szczegółowoALDEHYDY, KETONY. I. Wprowadzenie teoretyczne
ALDEYDY, KETNY I. Wprowadzenie teoretyczne Aldehydy i ketony są produktami utlenienia alkoholi. Aldehydy są produktami utlenienia alkoholi pierwszorzędowych, a ketony produktami utlenienia alkoholi drugorzędowych.
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 6 NaO 3 S Oranż 2-naftolu NH 2 + OH 5 o C N N OH SO 3 H Stechiometria reakcji 2-Naftol Kwas sulfanilowy Azotan III sodu 1 ekwiwalent 1 ekwiwalent 1 ekwiwalent Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE KARBOKSYMETYLOCELULOZY
Katedra Chemii Organicznej, Bioorganicznej i Biotechnologii OTRZYMYWANIE KARBOKSYMETYLOCELULOZY Prowadzący: mgr inż. Marta Grec Miejsce ćwiczeń: sala 102 1. Cel ćwiczenia Celem doświadczenia jest zapoznanie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 3 BADANIE MIKROBIOLOGICZNEGO UTLENIENIA AMONIAKU DO AZOTYNÓW ZA POMOCĄ BAKTERII NITROSOMONAS sp.
ĆWICZENIE NR 3 BADANIE MIKROBIOLOGICZNEGO UTLENIENIA AMONIAKU DO AZOTYNÓW ZA POMOCĄ BAKTERII NITROSOMONAS sp. Uwaga: Ze względu na laboratoryjny charakter zajęć oraz kontakt z materiałem biologicznym,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3: Ocena fizykochemiczna nawozów stałych fosforowych różne formy P 2 O 5
ZAKŁAD TECHNOLOGII I PROCESÓW CHEMICZNYCH Wydział Chemiczny Politechnika Wrocławska Technologia chemiczna - surowce i procesy przemysłu nieorganicznego Ćwiczenie 3: Ocena fizykochemiczna nawozów stałych
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedry Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 3 Oznaczanie chlorków metodą spektrofotometryczną z tiocyjanianem rtęci(ii)
Bardziej szczegółowoZadania laboratoryjne
Chemicznej O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadania laboratoryjne ZADANIE 1 Analiza ilościowa mieszaniny fosforanow Kwas fosforowy(v) jest kwasem średniej mocy. Jego kolejne stałe dysocjacji
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoII. ODŻELAZIANIE LITERATURA. Zakres wiadomości obowiązujących do zaliczenia przed przystąpieniem do wykonania. ćwiczenia:
II. ODŻELAZIANIE LITERATURA 1. Akty prawne: Aktualne rozporządzenie dotyczące jakości wody do picia i na potrzeby gospodarcze. 2. Chojnacki A.: Technologia wody i ścieków. PWN, Warszawa 1972. 3. Hermanowicz
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 31 Stechiometria reakcji Metanol Kwas siarkowy(vi) stężony OH MeOH, H OCH 3 2 SO 4 t. wrz., 3 godz. 1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu 2-METOKSYNAFTALEN Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoUtylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska
Utylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska Instrukcja do Ćwiczenia 14 Zastosowanie metod membranowych w oczyszczaniu ścieków Opracowała dr Elżbieta Megiel Celem ćwiczenia
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedry Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 1 Oznaczanie azotanów (III) i azotanów (V) w próbkach wody MONITORING
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoOznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego
Oznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego Oznaczanie dwóch kationów obok siebie metodą miareczkowania spektrofotometrycznego (bez maskowania) jest możliwe, gdy spełnione są
Bardziej szczegółowoOznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Bardziej szczegółowoWarszawa, dnia 19 listopada 2013 r. Poz. 1343 ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ZDROWIA 1) z dnia 15 października 2013 r.
DZIENNIK USTAW RZECZYPOSPOLITEJ POLSKIEJ Warszawa, dnia 19 listopada 2013 r. Poz. 1343 ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ZDROWIA 1) z dnia 15 października 2013 r. w sprawie wykazu substancji, których stosowanie
Bardziej szczegółowoBADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH AMINOKWASÓW
BADANIE WŁAŚIWŚI FIZYKEMIZNY AMINKWASÓW IDENTYFIKAJA AMINKWASÓW BIAŁKA, JAK I WLNE AMINKWASY REAGUJĄ ZA PŚREDNITWEM GRUP: -N 2 I Z NINYDRYNĄ, DINITRFLURBENZENEM I KWASEM AZTWYM (III). WYSTĘPWANIE W STRUKTURZE
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie KOD UCZNIA ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 ETAP WOJEWÓDZKI Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoProjekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego. ĆWICZENIE 6 i 7. Aminy i amidy kwasowe
ĆWICZENIE 6 i 7 Aminy i amidy kwasowe Do amin zaliczamy związki organiczne, których wzór można wyprowadzić ze wzoru amoniaku przez podstawienie w nim atomu lub atomów wodoru grupą lub grupami alkilowymi
Bardziej szczegółowoKWAS 1,2-DIBROMO-2-FENYLOPROPIONOWY
PREPARAT NR 5 KWAS 1,2-DIBROMO-2-FENYLOPROPIONOWY Br COOH Br COOH 2 CHCl 3,
Bardziej szczegółowo