CHEMIA SRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW
|
|
- Dominik Przybysz
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Zakład Chemii rganicznej UMCS SKRYPT D LABRATRIUM \\\ CHEMIA RGANICZNA \\\ dla specjalności CHEMIA SRDKÓW BIAKTYWNYCH I KSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIWY NR 5
2 Zakład Chemii rganicznej UMCS Ćwiczenie 1 Procesy ekstrakcji, destylacji i krystalizacji w praktyce dczynniki: mieszanina kwasu benzoesowego i p-toluidyny chloroform 2M HCl 2M NaH 2g 40ml 50ml 50ml W kolbie Erlenmayera (100ml) należy rozpuścić 2g mieszaniny rozdzielanej w 40ml chloroformu. Roztwór przenosimy do rozdzielacza, dodajemy 20ml 2M HCl i wytrząsamy. Warstwę wodna zbieramy w kolbie stożkowej a organiczną wytrząsamy ponownie z 20ml roztwory kwasu solnego. Wodne ekstrakty łączymy i wytrącamy z nich p-toluidynę dodając roztwór 2M NaH aż do zobojętnienia roztworu. H 3 C NH 2 + HCl H 3 C NH 3 + Cl - Proces ten przeprowadzamy bardzo powoli, chłodząc kolbę w łaźni lodowej (p-toluidyna ma niska temperaturę topnienia - 44ºC - nie należy dopuścić do jej stopienia). Wytrącony osad należy odsączyć pod zmniejszonym ciśnieniem, przemyć dwukrotnie wodą destylowaną i wysuszyć na powietrzu. Następnie zważyć i zmierzyć temp. topnenia. H + NaH - Na + Pozostający w warstwie chloroformowej kwas benzoesowy należy wyekstrahować używając roztworu zasady (postępować analogicznie jak w przypadku ekstrakcji p-toluidyny) Kwas benzoesowy wytrąca się z warstwy wodnej dodając 2M HCl do odczynu kwaśnego. sad odsącza się pod zmniejszonym ciśnieniem i przemywa wodą destylowaną.
3 Zakład Chemii rganicznej UMCS Kwas benzoesowy następnie należy poddać oczyszczaniu na drodze krystalizacji z wody. W tym celu zważyć kwas i obliczyć optymalną ilość rozpuszczalnika niezbędnego do przekrystalizowania związku. W tym celu skorzystać z tabeli poniżej. Rozpuszczalność g/100g H 2 20ºC 95ºC Krystalizację należy wykonać w kolbie okrągłodennej, w której umieścić kwas benzoesowy, kamyczki wrzenne i dwukrotną ilość wody w stosunku do obliczonej. Mieszaninę ogrzewać łagodnie na koszyczku grzejnym (z transformatorem!) pod chłodnicą zwrotna do momentu rozpuszczenia kwasu. Gorący roztwór przesączyć przez sączek karbowany na lejku szklanym uprzednio ogrzanym w suszarce. Sączek przemyć małą ilością gorącej wody, przesącz odstawić w chłodne miejsce do krystalizacji. Kryształy odsączyć pod zmniejszonym ciśnieniem i wysuszyć na powietrzu. Porównać temp. topnienia kwasu przed i po krystalizacji. Pozostały po procesie ekstrakcji chloroform poddać destylacji prostej. Przedgon i pogon destylacji wylać do zlewek organicznych, natomiast frakcje właściwą oddać prowadzącemu.
4 Zakład Chemii rganicznej UMCS Ćwiczenie 2 Synteza chlorku tert-butylu CH 3 H 3 C C H CH 3 37%HCl -H 2 CH 3 H 3 C C Cl CH 3 dczynniki: alkohol tert-butylowy 14.8g (d 0.78g/cm 3 ) Stęż kwas solny 50ml CaCl 2 (bezw) 6g 5% roztwór NaHC 3 40ml W kolbie okrągłodennej zaopatrzonej w chłodnicę zwrotną umieścić alkohol, CaCl 2 i kwas solny. Mieszaninę należy mieszać przez 30 minut na mieszadle magnetycznym. Następnie całość przenieść do rozdzielacza, rozdzielenie warstw może potrwać do 15 minut. Warstwę kwasową odrzucić (wylać do zlewek kwaśnych) a organiczną przemyć bardzo ostrożnie roztworem 5% NaHC 3 (2x20ml) a następnie wodą. Warstwę organiczną wysuszyć chlorkiem wapnia, środek suszący odsączyć na sączku karbowanym z bibuły. Produkt poddać destylacji prostej. Zbierać frakcję właściwą w zakresie 49-51ºC.
5 Zakład Chemii rganicznej UMCS Ćwiczenie 3 Synteza octanu 2-naftylu H 1. NaH 2. (CH 3 C) 2 CH 3 dczynniki: 2-naftol bezwodnik octowy 10% roztwór NaH metanol lub etanol 5g 5,7ml 25ml W kolbie okrągłodennej należy umieścić 2-naftol i 25ml roztworu wodorotlenku sodu. Kolbę należy mieszać na mieszadle magnetycznym przez 15minut, pojawiający się osad odsączyć pod zmniejszonym ciśnieniem i przemyć wodą. sad krystalizować z etanolu lub metanolu, kryształy wysuszyć na powietrzu, zważyć, zmierzyć temp. topnienia (67-70ºC)i obliczyć wydajność reakcji.
6 Zakład Chemii rganicznej UMCS Ćwiczenie 4 trzymanie pochodnej 3,4-dihydropirymidyn-2-onu H + H 2 N NH 2 Et NH dczynniki: N H benzaldehyd acetylooctan etylu mocznik etanol stęż HCl 0.260ml 0.484ml 150mg 15ml 2 krople W kolbce okrągłodennej zaopatrzonej w chłodnicę zwrotną należy umieścić benzaldehyd, acetylooctan etylu, mocznik, kwas solny oraz 10ml etanolu. Mieszaninę ogrzewać w temperaturze wrzenia przez godzin. Kolbę schłodzić a powstały osad odsączyć pod zmniejszonym ciśnienie i przemyć zimnym etanolem (5ml). bliczyć wydajność reakcji, zrobić płytkę TLC w układzie chloroform/metanol (15:1) oraz zmierzyć temp. topnienia ( ºC).
7 Zakład Chemii rganicznej UMCS Ćwiczenie 5 Synteza acetyloglicyny H 2 C CH + (CH 3 C) 2 H 2 C CH NH 2 NHCCH 3 dczynniki: glicyna 7.3g bezwodnik octowy 10ml woda destylowana W kolbie stożkowej ze szlifem należy umieścić glicynę i 20ml wody destylowanej. Mieszać zawiesinę na mieszadle magnetycznym aż do niemal całkowitego rozpuszczenia się osadu. Następnie dodać całą ilość bezwodnika octowego i pozostawić mieszanie na 30 minut, reakcja jest egzotermiczna. Zawartość kolby można umieścić w łaźni lodowej lub pozostawić w lodówce do następnych zajęć. Wytrącone kryształy należy odsączyć, przemyć lodowatą wodą i najlepiej wysuszyć w 100ºC. Zmierzyć temp. topnienia ( ºC) i obliczyć wydajność reakcji.
8 Zakład Chemii rganicznej UMCS Ćwiczenie 6 Synteza benzoesanu 2-naftylu CCl + Na dczynniki: 2-naftol 1.8g Chlorek benzoilu 1.5ml (d 1.21g/cm 3 ) 5% roztwór NaH 10ml etanol Dobrze rozdrobniony 2-naftol należy rozpuścić w kolbce okrągłodennej w przygotowanym wcześniej roztworze wodorotlenku sodu (jeśli źle się rozpuszcza należy dodać więcej wody lub delikatnie ogrzać mieszaninę) wykorzystując mieszadło magnetyczne. Następnie wkroplić chlorek benzoilu i pozostawić reakcję na 30 minut w temp. pokojowej. sad przesączyć pod zmniejszonym ciśnieniem (pod wyciągiem!), przemyć kilka razy zimną wodą. Ester należy krystalizować z etanolu, wysuszyć, oznaczyć temp. topnienia i obliczyć wydajność procesu.
9 Zakład Chemii rganicznej UMCS Ćwiczenie 7 Synteza octanu izoamylu CH 3 CH + (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 H H 2 S 4 CH 3 CCH 2 CH 2 CH(CH 3 ) 2 + H 2 dczynniki: Kwas octowy lodowaty Alkohol izoamylowy 98% kwas siarkowy (VI) 5% roztwór NaHC 3 Siarczan magnezu bezw. 17ml 16.3ml (d 0.81g/cm 3 ) 0.5ml 50ml W kolbie okrągłodennej zaopatrzonej w chłodnicę zwrotną należy umieścić kwas octowy, alkohol izoamylowy i kwas siarkowy. Zawartość kolby wymieszać i refluxować przez godzinę. Następnie kolbę schłodzić i przenieść zawartość do rozdzielacza, dodać 50ml wody i wytrząsać. Rozdzielić frakcje, warstwę organiczna przemyć ostrożnie roztworem NaHC 3 dwa razy oraz wodą. Warstwę organiczna wysuszyć siarczanem magnezu. Produkt destylować zbierając frakcję w temperaturze ºC (do destylacji zaleca się użycie krótkiej kolumny Vigreux. Gęstość octanu izoamylu d=0.876g/cm 3.
10 Zakład Chemii rganicznej UMCS Ćwiczenie 8 (preparat dwuetapowy) Acetanilid (I etap) NH 2 H N CH3 + (CH 3 C) 2 dczynniki: Anilina Bezwodnik octowy Kwas octowy lodowaty Pył cynkowy 5ml 5ml 5ml 100mg W kolbie okrągłodennej zaopatrzonej w chłodnice zwrotną należy umieścić anilinę, bezwodnik octowy, kwas octowy i pył cynkowy. Mieszaninę łagodnie ogrzewać przez 30 minut, a po ochłodzeniu wylać do zlewki ze 150ml zimnej wody (energicznie wytrząsać w czasie tego procesu). Zlewkę umieścić w łaźni lodowej, wytrącony osad odsączyć pod zmniejszonym ciśnieniem i krystalizować z wody. Kryształy wysuszyć na powietrzu, oznaczyć temp. topnienia (114ºC) i obliczyć wydajność reakcji.
11 Zakład Chemii rganicznej UMCS p-nitoacetanilid (II etap) NH NH NH + HN 3 H 2 S 4 + N 2 N 2 dczynniki: Acetanilid Kwas siarkowy stęż. Kwas octowy lodowaty Kwas azotowy stęż. Etanol NaCl 5g 11ml 5ml 3.6ml 60ml W kolbie trójszyjnej zaopatrzonej w termometr, wkraplacz i chłodnicę powietrzną należy umieścić kwas solny. Kolbe umieścić nad mieszadłem magnetycznym i chłodzić w łaźni lodowej. W kolbie stożkowej rozpuścić acetanilid w kwasie octowym, w razie potrzeby kolbę ogrzać. Rozpuszczony acetalilid po schłodzeniu przenieść do kolby trójszyjnej z kwasem siarkowym i schłodzić mieszaninę do 5ºC. Następnie wkraplać bardzo powoli kwas azotowy utrzymując temperaturę 15-20ºC. Po wkropleniu mieszać w tej temperaturze jeszcze przez 30 minut. Po tym czasie zawartość kolby wylać do zlewki zawierającej ok. 60ml wody z lodem. Powstały osad odsączyć pod zmniejszonym ciśnieniem i przemyć lodowatą wodą do odczynu obojętnego. Produkt krystalizować z ok. 60ml etanolu 96%. Izomer para t.t ºC, izomer orto t.t ºC.
12 Zakład Chemii rganicznej UMCS Ćwiczenie 9 (preparat dwuetapowy) Kwas sulfanilowy (I etap) NH 2 NH.S 3 H NH 2 H 2 S 4 przegrupowanie dczynniki: S 3 H Anilina Stęż. kwas siarkowy 3M NaH Węgiel aktywny 14ml 20ml 2g W kolbie dwuszyjnej zaopatrzonej w chłodnicę zwrotną i wkraplacz należy umieścić anilinę. Następnie chłodząc kolbę zimna wodą wkraplać powoli kwas siarkowy. Po wkropleniu kwasu usunąć wkraplacz a na jego miejsce zamontować termometr. Kolbe umieścić nad koszykiem grzewczym (transformator!) i ogrzewać w temperaturze ºC przez 4 godziny. Sulfonowanie jest zakończone kiedy pobrana w reakcji próbka (2 krople) rozpuszcza się całkowicie bez mętnienia w 4ml 3M NaH. Mieszaninę chłodzimy i wylewamy do zlewki z 400 ml zimnej wody i lodu. Pozostawiamy na około 15 minut i odsączamy produkt pod zmniejszonym ciśnieniem. trzymany kwas sulfanilowy rozpuszczamy w gorącej wodzie (około 400ml), jeśli roztwór jest kolorowy należy dodać 2g węgla aktywnego i ogrzewać mieszaninę przez 15 minut. Po odsączeniu węgla aktywnego odstawić roztwór do krystalizacji. Związek krystalizuje jako dwuwodny kwas sulfanilowy, kryształy wietrzeją na powietrzu! Kwas sulfanilowy ogrzewany powyżej 200ºC ciemnieje i zwęgla się, temperatura rozkładu to około 288ºC, nie należy określać temperatury topienia.
13 Zakład Chemii rganicznej UMCS ranż metylowy (II etap) NH 2 NH 2 N 2 NaH HCl, NaN 2 C 6 H 5 N(CH 3 ) 2 NaH Na 2 S N N N(CH 3 ) 2 S 3 H S 3 Na S 3 dczynniki: Kwas sulfanilowy Stęż. kwas solny NaH NaN 2 C 6 H 5 N(CH 3 ) 2 NaCl 6g 5ml + 2.5ml 1g 2.1g 3ml (d = 0.96g/cm 3 ) 5g DIAZWANIE etap I W zlewce 100ml umieścić należy 6g kwasu sulfanilowego, 1g NaH oraz 40ml wody, całość ogrzewać na łaźni wodnej do rozpuszczenia roztworu. Następnie roztwór schłodzić i zbadać odczyn papierkiem lakmusowym, kolejno dodajemy 2.1 g azotanu sodu rozpuszczonego wcześniej w 10ml wody i całą mieszaninę umieszczamy we wkraplaczu. W zlewce 250ml umieszczamy 30g pokruszonego lodu oraz 5ml kwasu solnego, chłodząc zlewkę lodem wkraplamy do niej powoli zawartość ze wkraplacza (temperatura nie może przekroczyć 5ºC). Po wkropleniu mieszaninę chłodzimy jeszcze przez 15 minut 9wypadaja kryształy sulfonianu benzenodiazeniowego). SPRZĘGANIE N,N-DIMETYLANILINĄ etap II W zlewce należy umieścić N,N-dimetyloanilinę, kwas solny (5ml) rozcieńczony 1/1wodą. Roztwór ten wlewamy do soli diazoniowej, powstaje czerwony osad (kwasowa forma barwnika). Zawartość zlewki mieszamy przez 10 minut a następnie dodajemy roztwór 3M NaH do momentu uzyskania zmiany zabarwienia osadu na pomarańczowy. Krystalizacja barwnika: Zawartość zlewki po sprzęganiu ogrzewamy na łaźni wodnej z 5g chlorku sodu aż do momentu całkowitego rozpuszczenia soli i barwnika. dstawiamy do krystalizacji, osad sączymy pod zmniejszonym ciśnieniem.
Chemia Organiczna Syntezy
Chemia rganiczna Syntezy Warsztaty dla uczestników Forum Młodych Chemików Gdańsk 2016 Dr hab. Sławomir Makowiec Mgr inż. Ewelina Najada-Mocarska Mgr inż. Anna Zakaszewska Wydział Chemiczny Katedra Chemii
Bardziej szczegółowo[1 a] Acetanilid LISTA PREPARATÓW. Odczynniki: anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g
LISTA PREPARATÓW [1 a] Acetanilid anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g W kolbie kulistej o pojemności 100 ml, zaopatrzonej w deflegmator z termometrem, połączony
Bardziej szczegółowoTRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA. specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 2
TRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 2 SYNTEZA JEDNOETAPOWA Nr 1 Synteza kwasu acetylosalicylowego z kwasu salicylowego COOH
Bardziej szczegółowoTRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA. specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 1
TRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 1 SYNTEZA JEDNOETAPOWA Nr 1 Synteza kwasu benzoesowego z chlorku benzylu Cl COOH KMnO
Bardziej szczegółowoOranż β-naftolu; C 16 H 10 N 2 Na 2 O 4 S, M = 372,32 g/mol; proszek lub
Laboratorium Chemii rganicznej, Synteza oranżu β-naftolu, 1-5 Synteza oranżu β-naftolu Wydział Chemii UMCS w Lublinie 1. Właściwości fizyczne i chemiczne oranżu β-naftolu S 3 a ranż β-naftolu; C 16 10
Bardziej szczegółowoH 3. Limonen. ODCZYNNIKI Skórka z pomarańczy lub mandarynek, chlorek metylenu, bezwodny siarczan sodu.
WYDRĘBNIENIE LEJKÓW ETERYZNY el ćwiczenia elem ćwiczenia jest wyodrębnienie limonenu ze skórki pomarańczy lub mandarynki na drodze destylacji z parą wodna. Limonen ze względu na silny zapach znalazł zastosowanie
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SULFONOWANIE ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ ORGANICZNEJ I PETROCHEMII INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SULFONOWANIE ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Laboratorium z przedmiotu: Wybrane
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 2 2,4,6-TRIBROMOANILINA NH 2 NH 2 Br Br Br 2 AcOH, 0 o C, 1 godz. Br Stechiometria reakcji Anilina 1 ekwiwalent 3.11 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol) Gęstość (g/ml) Anilina
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 24 BENZOESAN 2-NAFTYLU OH PhCOCl, NaOH H 2 O, t. pok., 2 godz. O O Stechiometria reakcji Chlorek benzoilu NaOH 1 ekwiwalent 1 ekwiwalent 1,05 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol)
Bardziej szczegółowoBENZOESAN FENYLU. Odczynniki Fenol 1,2g 0,013mola Chlorek benzoilu 2,2ml 0,019mola Wodorotlenek sodu 10ml - 2-Propanol 8ml -
BENZESAN FENYLU + H + Cl NaCl Poziom trudności skala od 1-3 Czas wykonania ćwiczenia Sprzęt laboratoryjny 1 40 minut buteleczka szklana 25 ml; woreczek strunowy; probówka służąca jako kolba ssawkowa; lejek
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Laboratorium: Powstawanie i utylizacja zanieczyszczeń i odpadów Makrokierunek Zarządzanie Środowiskiem INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) 1 I. Cel ćwiczenia
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 1 O H 2 SO 4 COOH + HO t. wrz., 1 godz. O OCTAN IZOAMYLU Stechiometria reakcji Kwas octowy lodowaty Alkohol izoamylowy Kwas siarkowy 1.5 ekwiwalenta 1 ekwiwalentów 0,01 ekwiwalenta Dane do
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Utylizacja i neutralizacja odpadów Międzywydziałowe Studia Ochrony Środowiska INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) Opracowała: dr Elżbieta Megiel 1 I.
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 5 Stechiometria reakcji Naftalen Kwas siarkowy stężony 1. H 2 SO 4 2. NaOH/NaCl 160-165 o C, 15 min 2-NAFTALENOSULFONIAN SODU 1 ekwiwalent 2,1 ekwiwalenta SO 3 Na Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 3 Et BENZILACETYLCTAN ETYLU PhCCl, NaH H 2 -heksan, 5-10 o C, 1 godz. Ph Et Stechiometria reakcji Acetylooctan etylu Chlorek benzoilu Wodorotlenek sodu 1 ekwiwalent 1,1 ekwiwalentu 1,66 ekwiwalentu
Bardziej szczegółowoSynteza eteru allilowo-cykloheksylowego w reakcji alkilowania cykloheksanolu bromkiem allilu w warunkach PTC.
Synteza eteru allilowo-cykloheksylowego w reakcji alkilowania cykloheksanolu bromkiem allilu w warunkach PTC. OH + Br NaOH aq. Bu 4 NHSO 4 O Zastosowanie produktu: półprodukt w syntezie organicznej, monomer.
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM CHEMII ORGANICZNEJ PROGRAM ĆWICZEŃ
LABORATORIUM CHEMII ORGANICZNEJ Rok studiów: II CC-DI semestr III Liczba godzin: 15 (5 spotkań 3h co 2 tygodnie, zajęcia rozpoczynają się w 3 tygodniu semestru) PROGRAM ĆWICZEŃ Ćwiczenie nr 1 Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoFluorowcowanie. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Fluorowcowanie część teoretyczna 2. F1 2,4,6-tribromoanilina 4. F2 2,4,6-tribromofenol 6
UJ - Collegium Medicum, KCh, Pracownia chemii organicznej Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona część teoretyczna 2 F1 2,4,6-tribromoanilina 4 F2 2,4,6-tribromofenol 6 F3 Chlorek tert-butylu 7 1
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 20 KWAS 2JODOBENZOESOWY NH 2 NaNO 2, HCl Woda, < 5 o C, 15 min N 2 Cl KI Woda, < 5 o C, potem 50 o C, 20 min I Stechiometria reakcji Kwas antranilowy Azotyn sodu Kwas solny stężony 1 ekwiwalent
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Organicznej. Przemysłowe Syntezy Związków Organicznych Ćwiczenia Laboratoryjne 10 h (2 x5h) Dr hab.
Katedra Chemii Organicznej Przemysłowe Syntezy Związków Organicznych Ćwiczenia Laboratoryjne 10 h (2 x5h) Dr hab. Sławomir Makowiec GDAŃSK 2019 Preparaty wykonujemy w dwuosobowych zespołach, każdy zespół
Bardziej szczegółowoSubstytucja nukleofilowa
Substytucja nukleofilowa Katarzyna strowska eakcja podstawienia nukleofilowego polega na wymianie grupy X związanej z atomem węgla na odczynnik nukleofilowy. Podstawnikiem X jest przeważnie grupa elektronoakceptorowa,
Bardziej szczegółowo1,2,3,4,6-PENTA-O-ACETYLO- -D-GLUKOPIRANOZA
1,2,3,4,6-PENTA--ACETYL- -D-GLUKPIRANZA Cel zadania. Synteza pentaoctanu -D-glukozy jako krystalicznej pochodnej monosacharydu. znaczanie skręcalności właściwej. Kinetyczna i termodynamiczna kontrola reakcji.
Bardziej szczegółowoUJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Fluorowcowanie. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona
UJ - Collegium Medicum, KCh, Pracownia chemii organicznej S Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona część teoretyczna 2 F1 2,4,6-tribromoanilina 4 F2 2,4,6-tribromofenol 5 F3 omek etylu 6 F4 Chlorek
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 4 O O BENZAMID Cl NH 3 -H 2 O NH 2 5 o C, 1 godz. Stechiometria reakcji Chlorek kwasu benzoesowego Amoniak, wodny roztwór 1 ekwiwalent 4 ekwiwalenty Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol)
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 5. KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze)
ĆWICZENIE 5 KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze) Celem ćwiczenia jest zapoznanie studentów z metodą polimeryzacji w roztworze oraz badaniem składu powstałego kopolimeru.
Bardziej szczegółowoZaawansowane oczyszczanie
Zaawansowane oczyszczanie Instrukcje do ćwiczeń laboratoryjnych z chemii organicznej dla II roku Zakład Chemii Organicznej Wydział Chemii Uniwersytet Wrocławski 2015 wersja 1 1 Spis treści [O1] Krystalizacja
Bardziej szczegółowoKWAS 1,2-DIBROMO-2-FENYLOPROPIONOWY
PREPARAT NR 5 KWAS 1,2-DIBROMO-2-FENYLOPROPIONOWY Br COOH Br COOH 2 CHCl 3,
Bardziej szczegółowoZaawansowane oczyszczanie
Zaawansowane oczyszczanie Instrukcje do ćwiczeń laboratoryjnych dla Chemii Podstawowej (III r.), Chemii Środowiska (II III r.) Informatyki Chemicznej (III r.) Chemii Biologicznej (III r.) Zakład Chemii
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 1,45 ekwiwalenta 0,6 ekwiwalenta
PREPARAT NR 1 O H 1. CH 3 COOK 2. woda, HCl KWAS trans-cynamonowy COOH t. wrz., 4 godz. Stechiometria reakcji Aldehyd benzoesowy 1 ekwiwalent 1,45 ekwiwalenta 0,6 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 2 ekwiwalenty 2 krople
PREPARAT NR 5 COOH OH H 2 SO 4 COOH O ASPIRYNA 50-60 o C, 30 min. O Stechiometria reakcji Kwas salicylowy bezwodny Bezwodnik kwasu octowego Kwas siarkowy stęż. 1 ekwiwalent 2 ekwiwalenty 2 krople Dane
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 24 BENZOESAN 2-NAFTYLU OH PhCOCl, NaOH H 2 O, t. pok., 2 godz. O O Stechiometria reakcji Chlorek benzoilu NaOH 1 ekwiwalent 1 ekwiwalent 1,05 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol)
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 31 Stechiometria reakcji Metanol Kwas siarkowy(vi) stężony OH MeOH, H OCH 3 2 SO 4 t. wrz., 3 godz. 1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu 2-METOKSYNAFTALEN Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 3 ekwiwalenty 2 ekwiwalenty
PREPARAT NR 11 HNO 3 /H 2 SO 4 H 2 O, 100 o C, 30 min 1,3-DINITROBENZEN Stechiometria reakcji Kwas siarkowy stężony Kwas azotowy stężony 1 ekwiwalent 3 ekwiwalenty 2 ekwiwalenty Dane do obliczeń Związek
Bardziej szczegółowoPREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?
PREPARATYKA NIEORGANICZNA W laboratorium chemicznym jedną z podstawowych czynności jest synteza i analiza. Każda z nich wymaga specyficznych umiejętności, które można przyswoić w trakcie ćwiczeń laboratoryjnych.
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 1 ekwiwalent
PREPARAT NR 32 4-[BENZYLIDENOAMINO]FENOL HO NH 2 PhCHO Etanol, t. wrz., 1,5 godz. N HO Stechiometria reakcji p-aminofenol Aldehyd benzoesowy 1 ekwiwalent 1 ekwiwalent Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol)
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 1 ekwiwalent
PREPARAT NR 1 1,1 -BINAFTYLO-2,2 -DIOL FeCl 3 *6H 2 O H 2 O, t. wrz. Stechiometria reakcji Chlorek żelaza(iii) sześciowodny 1 ekwiwalent 1 ekwiwalent Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol) Gęstość (g/ml)
Bardziej szczegółowoLaboratorium. Technologia i Analiza Aromatów Spożywczych
Laboratorium Technologia i Analiza Aromatów Spożywczych Regulamin pracowni Technologii i Analizy Aromatów Spożywczych...3 Ćw. 1. Mikrokapsułkowanie olejków eterycznych z wykorzystaniem drożdży piwnych...4
Bardziej szczegółowoKolokwium z SUBSTYTUCJI NUKLEOFILOWEJI, ELIMINACJI, ADDYCJI Autorzy: A. Białońska, M. Kijewska
Kolokwium z SUBSTYTUCJI NUKLEFILWEJI, ELIMINACJI, ADDYCJI Autorzy: A. Białońska, M. Kijewska Wersja A czas: 45 minut Imię i nazwisko Kierunek studiów Nazwisko prowadzącego Data Skala ocen: ndst 0 20, dst
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej: kopiowanie zabronione 1/5
Kolokwium z utleniania i redukcji Autorzy: A. Kluczyk, M. Kuczer, D. Myśliwiec Imię i nazwisko Kierunek studiów Nazwisko prowadzącego Data Wersja A czas: 45 minut Skala ocen: ndst 0-20, dst 20,5-24, dst+
Bardziej szczegółowoUJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Estryfikacja. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona
UJ - Collegium Medicum, KCh, Pracownia chemii organicznej S Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona część teoretyczna 2 E1 ctan butylu 4 E2 ctan etylu 5 E3 Mrówczan etylu 6 E4 p-nitrobenzoesan etylu
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 23 ALDEHYD 2-HYDROKSY-1-NAFTOESOWY O H OH CHCl 3, NaOH Etanol/Woda, 70-80 o C, 1 godz. OH Stechiometria reakcji 2-Naftol Chloroform NaOH 1 ekwiwalent 1,5 ekwiwalenta 7,5 ekwiwalenta Dane do
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 6 NaO 3 S Oranż 2-naftolu NH 2 + OH 5 o C N N OH SO 3 H Stechiometria reakcji 2-Naftol Kwas sulfanilowy Azotan III sodu 1 ekwiwalent 1 ekwiwalent 1 ekwiwalent Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoSynteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O
ĆWICZENIE 2 Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O 1. Zakres materiału Podstawowe czynności w laboratorium chemicznym (ogrzewanie substancji, filtracja, ważenie substancji, itp.).
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 13 4-METYLOACETOFENON O (CH 3 CO) 2 O, AlCl 3 t.pok. - 100 o C, 1 h Stechiometria reakcji Chlorek glinu bezwodny Bezwodnik octowy 1 ekwiwalent 0,43 ekwiwalenta 0,2 ekwiwalenta Dane do obliczeń
Bardziej szczegółowoCHEMIA LEKÓW ORGANICZNYCH INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH
CHEMIA LEKÓW ORGANICZNYCH INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH BEZPIECZEŃSTWO W LABORATORIUM CHEMICZNYM Uwaga: Przed rozpoczęciem prac laboratoryjnych należy zapoznać się i zrozumieć poniżej przedstawione
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 4 ekwiwalenty 5 ekwiwalentów
PREPARAT NR 9 NH 2 NH 2 HCOOH 100 o C, 1 godz. N N H BENZIMIDAZOL Stechiometria reakcji Kwas mrówkowy Amoniak (25% m/m w wodzie) 1 ekwiwalent 4 ekwiwalenty 5 ekwiwalentów Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 4 Cl 1.KMnO 4, Na 2 CO 3 temp. wrzenia, 2h 2. HCl KWAS BENZOESOWY COOH Stechiometria reakcji Chlorek benzylu Nadmanganian potasu Węglan sodu 1 ekwiwalent 1,5 ekwiwalenta 1 ekwiwalent Dane do
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5 Izolacja tłuszczów z surowców naturalnych
Ćwiczenie 5 Izolacja tłuszczów z surowców naturalnych Zagadnienia teoretyczne Lipidy podział, budowa, charakterystyka, zastosowanie w farmacji (przykłady) Ekstrakcja ciągła Kwasy tłuszczowe - podział,
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 26 NH 2 I2, NaHCO 3 NH 2 4-JODOANILINA Woda, 12-15 o C, 30 min I Stechiometria reakcji Jod Wodorowęglan sodu 1 ekwiwalent 0,85 ekwiwalentu 1,5 ekwiwalentu Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol)
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej Instytut Chemii Uniwersytet Śląski PREPARATY DO WYKONANIA W MIKROSKALI NA ĆWICZENIACH LABORATORYJNYCH Z CHEMII ORGANICZNEJ
Zakład Chemii rganicznej Instytut Chemii Uniwersytet Śląski PREPARATY D WYKNANIA W MIKRSKALI NA ĆWICZENIACH LABRATRYJNYCH Z CHEMII RGANICZNEJ PRZEPISY Materiały własne SPIS TREŚCI 1. Acetanilid....3 2.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Ekstrakcja ciągła w aparacie Soxhleta
III. Metody rozdzielania mieszanin Zagadnienia Rodzaje i podział mieszanin Różnice między związkiem chemicznym a mieszaniną Metody rozdzielania mieszanin o Chromatografia o Krystalizacja o Ekstrakcja o
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI
15 OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z prostymi metodami syntezy związków chemicznych i chemią związków miedzi Zakres obowiązującego materiału
Bardziej szczegółowoUJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Sulfonowanie część teoretyczna 2
Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona część teoretyczna 2 S1 Kwas sulfanilowy 5 S2 Kwas 2,5dimetylobenzenosulfonowy 7 S3 Naftaleno2sulfonian sodu 8 S4 ptoluenosulfonian sodu 10 1 m nazywamy wprowadzenie
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu
PREPARAT NR 31 Stechiometria reakcji Metanol Kwas siarkowy(vi) stężony OH MeOH, H OCH 3 2 SO 4 t. wrz., 3 godz. 1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu 2-METOKSYNAFTALEN Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoReakcje związków karbonylowych. Maria Burgieł R R C O. C O + Nu E C
eakcje związków karbonylowych Maria Burgieł Związki zawierające grupę = nazywamy związkami karbonylowymi. Do najprostszych związków karbonylowych należą aldehydy, w których grupa = jest połączona z jedną
Bardziej szczegółowoChemia organiczna. Instrukcje do ćwiczeń laboratoryjnych dla Biotechnologii (I rok)
Chemia organiczna Instrukcje do ćwiczeń laboratoryjnych dla Biotechnologii (I rok) Zakład Chemii rganicznej Wydział Chemii Uniwersytet Wrocławski 2015 Lista wykonywanych ćwiczeń: [1a] Destylacja frakcyjna...3
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 0,85 ekwiwalentu 1,5 ekwiwalentu
PREPARAT NR 26 NH 2 I2, NaHCO 3 NH 2 4-JODOANILINA Woda, 12-15 o C, 30 min I Stechiometria reakcji Jod Wodorowęglan sodu 1 ekwiwalent 0,85 ekwiwalentu 1,5 ekwiwalentu Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol)
Bardziej szczegółowoPL B1. POLITECHNIKA POZNAŃSKA, Poznań, PL BUP 24/09. JULIUSZ PERNAK, Poznań, PL OLGA SAMORZEWSKA, Koło, PL MARIUSZ KOT, Wolin, PL
PL 212157 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 212157 (13) B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (21) Numer zgłoszenia: 385143 (22) Data zgłoszenia: 09.05.2008 (51) Int.Cl.
Bardziej szczegółowoIII-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie
III-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie III-A.1. POKAZ: Synteza aspiryny (kwas acetylosalicylowy) III-A.2. Badanie odczynu wodnych roztworów popularnych leków III-A.3. Reakcja leku na zgagę z kwasem solnym
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 25 Stechiometria reakcji Bromek potasowy Kwas siarkowy 96% OH NaBr, H 2 SO 4 H 2 O, t. wrz., 1 godz. 1 ekwiwalent 1,2 ekwiwalenta 2,4 ekwiwalenta 1-BROMOBUTAN Br Związek molowa (g/mol) Gęstość
Bardziej szczegółowoBARWNIKI WYDZIAŁ CHEMICZNY. Opracowała: dr inż. Ewa Zielińska Prowadzący: mgr inż. Dawid Lisicki POLITECHNIKA ŚLĄSKA
PLITECHIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZY KATEDRA TECHLGII CHEMICZEJ RGAICZEJ I PETRCHEMII ISTRUKCJA D ĆWICZEŃ LABRATRYJYCH: BARWIKI Przedmiot: Lekka Synteza rganiczna Kierunek: Technologia Chemiczna, Chemia
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O
Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O Odczynniki: stały Fe(SO) 4 7H 2 O, stały (NH 4 ) 2 SO 4, H 2 O dest. Sprzęt laboratoryjny: elektryczna płyta grzewcza,
Bardziej szczegółowoKOLEJNOŚĆ CZYNNOŚCI DO ĆWICZENIA NR 5 (kopolimeryzacja styrenu i bezwodnika maleinowego)
KOLEJNOŚĆ CZYNNOŚCI DO ĆWICZENIA NR 5 (kopolimeryzacja styrenu i bezwodnika maleinowego) student A:.. student : student C:. lp. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI
15 OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z prostymi metodami syntezy związków chemicznych i chemią związków miedzi Zakres obowiązującego materiału
Bardziej szczegółowoUJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Acylacja. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Acylacja część teoretyczna 2
UJ - Collegium Medicum, KCh, Pracownia chemii organicznej S Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona część teoretyczna 2 A1 Aspiryna I 5 A2 Aspiryna II 6 A3 Acetanilid 7 A4 N-acetylo-p-toluidyna 8 A5
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoNitrowanie. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Nitrowanie część teoretyczna 2. N1 p-nitroacetanilid 4. N2 p-bromonitrobenzen 5
UJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona część teoretyczna 2 N1 p-nitroacetanilid 4 N2 p-bromonitrobenzen 5 N3 o- i p-nitrofenol 6 1 związków
Bardziej szczegółowoFotochromowe kopolimery metakrylanu butylu zawierające pochodne 4-amino-N-(4-metylopirymidyn-2-ilo)benzenosulfonamidu i sposób ich otrzymywania
PL 224153 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 224153 (13) B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (21) Numer zgłoszenia: 411794 (22) Data zgłoszenia: 31.03.2015 (51) Int.Cl.
Bardziej szczegółowoAcylacja. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Acylacja część teoretyczna 2. A1 Aspiryna I 5. A2 Aspiryna II 6.
UJ - Collegium Medicum, KCh, Pracownia chemii organicznej Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona część teoretyczna 2 A1 Aspiryna I 5 A2 Aspiryna II 6 A3 Acetanilid 7 A4 N-acetylo-p-toluidyna 8 A5
Bardziej szczegółowoKolor i stan skupienia: czerwone ciało stałe. Analiza NMR: Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 22 HO OH ZnCl 2 (bezw.) HO O O FLUORESCEINA 180210 o C, 40 min COOH Stechiometria reakcji ZnCl 2 bezw. 1 ekwiwalent 2.5 ekwiwalenta 0.5 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol) Gęstość
Bardziej szczegółowoPo wykonaniu każdego ćwiczenia należy zanotować spostrzeżenia i wnioski dotyczące przebiegu reakcji.
Laboratorium 1 ROZTWORY reakcji. 1. Sporządzanie roztworów. a. Sporządzić roztwór NaCl o określonym stężeniu (stężenie roztworu podaje prowadzący). b. Rozcieńczyć sporządzony roztwór dwukrotnie. c. W sprawozdaniu
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoSubstytucja elektrofilowa
Substytucja elektrofilowa Katarzyna strowska Reakcja substytucji elektrofilowej w układach aromatycznych zachodzi z wymianą atomu wodoru na reagent elektrofilowy. Związki aromatyczne są płaskimi związkami
Bardziej szczegółowoObserwacje: Wnioski:
Doświadczenie: Badanie różnicy między mieszaniną a związkiem chemicznym. Tytuł: Reakcja siarki z cynkiem. Badanie różnicy między mieszaniną a związkiem chemicznym. Reakcja syntezy. Wiązanie jonowe. Otrzymywanie
Bardziej szczegółowo1.1 Reakcja trójchlorkiem antymonu
ĆWICZENIE IV - WYKRYWANIE WITAMIN Odczynniki: - chloroform bezwodny, - bezwodnik kwasu octowego, - trójchlorek antymonu roztwór nasycony w chloroformie, - 1,3-dichlorohydryna gliceryny - żelazicyjanek
Bardziej szczegółowoChemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)
Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium) Analiza wagowa. znaczanie siarczanów w postaci siarczanu(vi) baru znaczenie polega na strącaniu jonów rozpuszczalnego osadu BaS ( Ir BaS = 11 10-10 ):
Bardziej szczegółowoCHEMIA LEKÓW ORGANICZNYCH INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH
CHEMIA LEKÓW ORGANICZNYCH INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH BEZPIECZEŃSTWO W LABORATORIUM CHEMICZNYM Uwaga: Przed rozpoczęciem prac laboratoryjnych należy zapoznać się i zrozumieć poniżej przedstawione
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoMetody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
Bardziej szczegółowostożek tulejka płaskie stożkowe kuliste Nominalna długość powierzchni szlifowanej 14/ / /32 29.
tulejka stożek płaskie stożkowe kuliste Oznaczenie wymiaru szlifu Nominalna szersza średnica [mm] Nominalna węższa średnica [mm] Nominalna długość powierzchni szlifowanej 14/23 14.5 12.2 23 19/26 18.8
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE KARBOKSYMETYLOCELULOZY
Katedra Chemii Organicznej, Bioorganicznej i Biotechnologii OTRZYMYWANIE KARBOKSYMETYLOCELULOZY Prowadzący: mgr inż. Marta Grec Miejsce ćwiczeń: sala 102 1. Cel ćwiczenia Celem doświadczenia jest zapoznanie
Bardziej szczegółowoKETAL ETYLENOWY ACETYLOOCTANU ETYLU
PREPARAT NR 9 Et KETAL ETYLENWY ACETYLCTANU ETYLU H H p-tols 3 H Toluen, t. wrz., 1 godz. Et Stechiometria reakcji Acetylooctan etylu Glikol etylenowy Kwas p-toluenosulfonowy monohydrat 1 ekwiwalent 1,05
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3. Cukry mono i disacharydy
ĆWICZENIE 3 Cukry mono i disacharydy Reakcja ogólna na węglowodany (Reakcja Molischa) 1 ml 1% roztworu glukozy 1 ml 1% roztworu fruktozy 1 ml 1% roztworu sacharozy 1 ml 1% roztworu skrobi 1 ml wody destylowanej
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
\ PREPARAT NR 12 NH 2 1. NaNO 2, H 2 SO 4 2. CuBr H2O,
Bardziej szczegółowowodny roztwór chlorku cyny (SnCl 2 ) stężony kwas solny (HCl), dwie elektrody: pręcik cynowy i gwóźdź stalowy, źródło prądu stałego (zasilacz).
21.03.2018 Do doświadczenia użyto: wodny roztwór chlorku cyny (SnCl 2 ) stężony kwas solny (HCl), dwie elektrody: pręcik cynowy i gwóźdź stalowy, źródło prądu stałego (zasilacz). Do naczynia wlano roztwór
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 2.5 ekwiwalenta 0.5 ekwiwalenta
PREPARAT NR 10 HO OH ZnCl 2 (bezw.) HO O O FLUORESCEINA 180-210 o C, 40 min COOH Stechiometria reakcji ZnCl 2 bezw. 1 ekwiwalent 2.5 ekwiwalenta 0.5 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol)
Bardziej szczegółowoSTRUKTURA A WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE I FIZYCZNE PIERWIASTKÓW I ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH
11 STRUKTURA A WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE I FIZYCZNE PIERWIASTKÓW I ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH CEL ĆWICZENIA Zapoznanie z właściwościami chemicznymi i fizycznymi substancji chemicznych w zależności od ich formy krystalicznej
Bardziej szczegółowoReakcje charakterystyczne amin i aminokwasów
eakcje charakterystyczne amin i aminokwasów Maria Jamrozik Zastąpienie atomów wodoru w amoniaku grupami alkilowymi lub arylowymi prowadzi do powstania związków, zawierających jedno, dwa lub trzy wiązania
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: PROCESY ESTRYFIKACJI NA PRZYKŁADZIE OTRZYMYWANIA WYBRANYCH PLASTYFIKATORÓW
PLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA TECHNLGII CHEMICZNEJ RGANICZNEJ I PETRCHEMII INSTRUKCJA D ĆWICZEŃ LABRATRYJNYCH: PRCESY ESTRYFIKACJI NA PRZYKŁADZIE TRZYMYWANIA WYBRANYCH PLASTYFIKATRÓW Laboratorium
Bardziej szczegółowoUtlenianie. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. U1 Kwas benzoesowy z benzaldehydu 5. U2 Kwas benzoesowy z chlorku benzylu 6
UJ - Collegium Medicum, KCh, Pracownia chemii organicznej Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona część teoretyczna 2 U1 Kwas benzoesowy z benzaldehydu 5 U2 Kwas benzoesowy z chlorku benzylu 6 U3 Kwas
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Bardziej szczegółowo