CZUJNIKI CHEMICZNE W POMIARACH PARAMETRÓW PROCESOWYCH
|
|
- Antonina Świątek
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 CZUJNIKI CHEMICZNE W POMIARACH PARAMETRÓW PROCESOWYCH Bogdan Chachulski Katedra Inżynierii Chemicznej i Procesowej, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska
2 Czujnik chemiczny jest to urządzenie, przekształcające płynące z otoczenia informacje chemiczne w użyteczny analitycznie sygnał b.ch. "Czujniki chemiczne..." 2
3 Informacje chemiczne to począwszy od stężenia specyficznego składnika próbki aż do całkowitego jej składu jakościowego i ilościowego b.ch. "Czujniki chemiczne..." 3
4 Informacje chemiczne mogą być skutkiem reakcji chemicznej analitu lub pochodzić od właściwości fizykochemicznych badanego układu b.ch. "Czujniki chemiczne..." 4
5 Czujnik idealny powinien posiadać następujące cechy: - wysoką czułość, - niską dolną granicę wykrywalności, - dobrą selektywność, - szeroki użyteczny zakres pomiarów, oraz powinien być: - możliwie małych rozmiarów, - szybki (czas odpowiedzi 63 < 1 min.), - tani, - łatwy w obsłudze b.ch. "Czujniki chemiczne..." 5
6 Wszystkie te cechy są jednocześnie bardzo trudne do osiągnięcia b.ch. "Czujniki chemiczne..." 6
7 Wybrane użyteczne parametry czujników Czułość. Sygnał, Y b Y 2 a Y S Y 1 X X Stężenie, X b.ch. "Czujniki chemiczne..." 7
8 Wybrane użyteczne parametry czujników Selektywność. Zdolność czujnika do pomiaru stężenia jednej substancji lub jonu podczas gdy inne nie są przez czujnik rozpoznawane. Y i S i C i j i K j C j gdzie Y i sygnał dla oznaczanej substancji o stężeniu C i ; S i czułość czujnika względem substancji i ; K j współczynnik selektywności względem innych substancji o stężeniu C j, które mogą mieć wpływ na sygnał czujnika b.ch. "Czujniki chemiczne..." 8
9 Wybrane użyteczne parametry czujników Czas odpowiedzi czas po upływie którego czujnik osiąga określony ułamek (procent) odpowiedzi np. 95% b.ch. "Czujniki chemiczne..." 9
10 Wybrane użyteczne parametry czujników Granica oznaczalności najmniejsza ilość/stężenie jakie może być oznaczone daną metodą. Czas życia czujnika Stabilność okres poprawnego działania czujnika. zdolność czujnika do zachowania parametrów pomiarowych b.ch. "Czujniki chemiczne..." 10
11 C ZU JNIK I CH E M ICZ N E T E RM O C H E M I C Z N E G R A W IM E T R Y C Z N E pe llistory pie zo ele k tryc z ne a ku styc z ne j f a li p owi er z ch niow e j O P T Y C Z N E E L E K T R O CH E M I CZ N E am pe ro m e try cz ne tra nz y story c he m ic z ne p ote nc jom e tr yc z ne E L E K T R Y C Z N E k on duk tom e try c zn e d iele ktr yc z ne półprze w od niko w e a bso rp cy jne r ef le ksy jne lum ine sc en cy jne re fr a kc yjn e f luore sc en cy jne z c iek łym e le ktr olite m z e sta ły m e le ktr olite m orga nic z ne z tle nkó w m e ta li n e fe lom e tr yc zn e o ptot er m ic z ne b.ch. "Czujniki chemiczne..." 11
12 Czujniki Elektrochemiczne Elektrochemiczny czujnik gazowy zbudowany jest z dwóch (trzech) elektrod zanurzonych w roztworze elektrolitu, który może być ciekły, w postaci żelu, lub nasyconym cieczą porowatym ciałem stałym. Takie naczyńko elektrolityczne izolowane jest od otoczenia poprzez przepuszczalną dla gazów membranę wykonaną z folii polimerowej lub dodatkowo przez kapilarną barierę dyfuzyjną b.ch. "Czujniki chemiczne..." 12
13 Czujniki Amperometryczne b.ch. "Czujniki chemiczne..." 13
14 Czujniki Amperometryczne Wprowadzony do wnętrza czujnika amperometrycznego analit gazowy będzie, na powierzchni odpowiednio spolaryzowanej elektrody ulegał reakcji utleniania lub redukcji. Natężenie generowanego w tej reakcji prądu elektrycznego będzie wówczas proporcjonalne do stężenia analitu b.ch. "Czujniki chemiczne..." 14
15 Czujniki Amperometryczne CE REF WE membrana I D = n F A (D/d) c gdzie: I D jest natężeniem tzw. granicznego prądu dyfuzyjnego, n liczbą elektronów wymienianych w reakcji elektrodowej, F - stałą Faraday a, A powierzchnią elektrody pracującej, (D/d) - współczynnikiem dyfuzji gazu w membranie o grubości d, c stężeniem oznaczanego gazu, najczęściej w jednostkach ciśnień cząstkowych, Dla konkretnego, tego samego egzemplarza czujnika mamy: I D = I 0 + K c b.ch. "Czujniki chemiczne..." 15
16 Amperometryczne czujniki tlenu Czujnik tlenu skonstruowany w KIChiP: 1- membrana, 2- elektroda pracująca (WE), 3- przeciwelektroda (CE), 4- roztwór elektrolitu, 5, 6 elementy obudowy; b.ch. "Czujniki chemiczne..." 16
17 Amperometryczne czujniki tlenu Czujnik tlenu (wykonany w KIChiP) Na powierzchni metalowej katody (Ag, Au, Pt) tlen ulega redukcji do jonów hydroksylowych zgodnie z równaniem: O 2 + H 2 O + 4e - 4 OH - Jony te ulegają utlenieniu na anodzie (stop Zn-Mg): 2 Zn + 4 OH - 2 ZnO + 2 H2O + 4 e - Reakcję sumaryczną w takim czujniku można przedstawić jako: 2 Zn + O2 2 ZnO b.ch. "Czujniki chemiczne..." 17
18 Czujniki Potencjometryczne b.ch. "Czujniki chemiczne..." 18
19 Czujniki Potencjometryczne Czujnik potencjometryczny jest to ogniwo elektrochemiczne zbudowane z elektrody wskaźnikowej i elektrody odniesienia umieszczonych w roztworze elektrolitu. Wprowadzony do wnętrza czujnika potencjometrycznego analit gazowy będzie miał wpływ na wielkość siły elektromotorycznej ogniwa. Sygnałem tego typu czujnika będzie więc różnica potencjałów elektrod (wymiar mv lub V), której wielkość będzie proporcjonalna do logarytmu ze stężenia gazu b.ch. "Czujniki chemiczne..." 19
20 Czujniki Potencjometryczne z ciekłym elektrolitem REF WE membrana b.ch. "Czujniki chemiczne..." 20
21 Czujniki Potencjometryczne E = E 0 ± (RT/nF) ln a i = = E 0 ± 2,303 (RT/nF) log p i gdzie: E 0 jest potencjałem standardowym, R - stałą gazową, F - stałą Faraday a, T - temperaturą [K], n - określa ładunek danego jonu, b.ch. "Czujniki chemiczne..." 21
22 Czujniki Potencjometryczne Czujnik ditlenku węgla skonstruowany w KIChiP: 1- membrana, 2- elektroda wskaźnikowa (WE), 3- elektroda odniesienia (REF), 4- roztwór elektrolitu; b.ch. "Czujniki chemiczne..." 22
23 Czujniki Potencjometryczne 80 Czujnik ditlenku węgla skonstruowany w KIChiP E / [mv] , pco 2 / [hpa] b.ch. "Czujniki chemiczne..." 23
24 Czujniki Elektryczne b.ch. "Czujniki chemiczne..." 24
25 Elektryczne Czujniki Wilgotności b.ch. "Czujniki chemiczne..." 25
26 Czujniki Elektryczne Ceramiczne Czujniki Wilgotności Pojemnościowy czujnik wilgotności skonstruowany w KIChiP dielektrykiem jest anodowo wytworzony na powierzchni blachy Al porowaty tlenek glinu b.ch. "Czujniki chemiczne..." 26
27 Pojemność / [nf] Czujniki Elektryczne ceramiczny, pojemnościowy czujnik wilgotności z porowatego Al 2 O Wilgotność względna / [%] b.ch. "Czujniki chemiczne..." 27
28 Czujniki Elektryczne ceramiczny, pojemnościowy czujnik wilgotności z porowatego Al 2 O 3 1,0 Y 1 0,8 0,6 0,4 2 Y C C C C 0 0 0, t/[s] b.ch. "Czujniki chemiczne..." 28
29 Czujniki Elektryczne Polimerowe Czujniki Wilgotności Czujnik Rezystancyjny wg Gonga: 1- warstwa polimeru, 2- podłoże z ceramiki Al 2 O 3, 3- grzebieniowe elektrody z Au, 4- przewody elektryczne b.ch. "Czujniki chemiczne..." 29
30 log (R / [Ώ]) Czujniki Elektryczne Polimerowe Czujniki Wilgotności 8 6 CH3 CH3 N + Br - N + Br - CH3 Br - ( (CH2)4 (CH2)6 ) ( 0.9 N+ CH2 CHCH2 CH3 CH3 CH3 OH CH3 Br - N + (CH2)6 ) 0.1 CH wilgotność względna / [%] b.ch. "Czujniki chemiczne..." 30
31 Czujniki Elektryczne Polimerowe Czujniki Wilgotności Czujnik Pojemnościowy wg Yamazoe: 2 - warstwa polimeru, 3 - elektrody dolne z Au, 4 - podłoże z ceramiki Al 2 O elektroda górna, b.ch. "Czujniki chemiczne..." 31
32 Pojemność C/pF Czujniki Elektryczne Polimerowe Czujniki Wilgotności O O [ N N O ] n O O Wilgotność względna % b.ch. "Czujniki chemiczne..." 32
33 Elektryczne Czujniki Półprzewodnikowe b.ch. "Czujniki chemiczne..." 33
34 Czujniki Elektryczne Znaczenie czujników wykonanych w technologii ciała stałego (SSS) szybko rośnie głównie z powodu ich małego rozmiaru, niskich kosztów wytwarzania i coraz lepszych parametrów. Są to czujniki zbudowane z grzejnika i osadzonego na nim tlenku metalu lub innego związku chemicznego. W stałej temperaturze czujnik wykazuje ustalony opór elektryczny między dwiema elektrodami. Gdy w otoczeniu czujnika pojawi się oznaczany gaz - opór czujnika zmienia się proporcjonalnie do jego stężenia. W wielu przypadkach czułość SSS jest zbyt niska w porównaniu do NDS. Czas odpowiedzi wynosi od 15 do 60 s. Monitory z SSS są niedrogie ($550 do $650). Wymiana SSS jest jeszcze tańsza: $165 - $275. Kalibrowanie co 60 do 90 dni zajmuje 2 min b.ch. "Czujniki chemiczne..." 34
35 Czujniki Elektryczne Czujniki Półprzewodnikowe Jako materiały czułe w SSS używane są różne półprzewodnikowe tlenki metali najbardziej popularny jest SnO 2 - jako cienkie filmy lub w postaci spieku. Typowy SSS pracuje przy 350 o C, gdzie wpływ wilgotności ma niewielkie znaczenie. Obecne w atmosferze gazy redukujące usuwają z powierzchni SSS zaadsorbowany tlen (zwykle w formie O 2- ) i w wyniku tego przewodnictwo SSS rośnie. Słaba selektywność poprawiana jest przez stosowanie metalicznych katalizatorów: platyny, palladu i rutenu a także czasami przez cykliczne zmiany temperatury pracy (ogrzewanie chłodzenie) b.ch. "Czujniki chemiczne..." 35
36 Czujniki A) Elektryczne B) Czujniki Półprzewodnikowe 1) SnO 2 podłoże Pt-Ir spiek SnO 2 Pt-Ir grzałka 2) SnO 2 grzałka podłoże b.ch. "Czujniki chemiczne..." 36
37 Czujniki Elektryczne Czujniki Półprzewodnikowe b.ch. "Czujniki chemiczne..." 37
38 Czujniki Elektryczne Czujniki Półprzewodnikowe Oznaczany gaz Półprzewodnik Materiał domieszek Temperatura pracy NO 2 TiO 2 Al, Ga, Sc, In 450 CO SnO 2 Al, Sb Ag, Pd, Pt, ZnO Fe 2 O 3 Ti, Au 300 CH 4 SnO 2 Pt, SiO 2, Pd 400 H 2 SnO 2 ZnO CuO NH 3 SnO 2 Pd, Bi, AlSiO CO 2 SnO 2 BaTiO 3 La 2 O 3 CuO, PbO, CaO b.ch. "Czujniki chemiczne..." 38
39 Inne Czujniki Amperometryczne b.ch. "Czujniki chemiczne..." 39
40 Czujniki Amperometryczne Analizowany Reakcja elektrodowa Materiał Zakres gaz elektrody pomiarowy pracującej [ppm] O2 O2 + 2H2O + 4e = 4OH - Ag,Au 0-25%obj NO2 NO2 + 2H+ + 2e = NO + H 2O Au CO2 CO2 + H2O + 2e = HCOO - + OH- Ag,Cu 0-15%obj CO CO + H2O = CO2 + 2H+ + 2e Pt NO NO + 2H2O = NO H+ + 3e Au SO2 SO2 + 2H2O = SO H+ + 2e Au,Pb 0-25 H2S H2S + 4H2O = SO H+ + 8e Pt,Au b.ch. "Czujniki chemiczne..." 40
41 Czujniki Amperometryczne przeznaczone do oznaczania innych gazów b.ch. "Czujniki chemiczne..." 41
42 Czujniki Amperometryczne (H 2 S) b.ch. "Czujniki chemiczne..." 42
43 Czujniki Amperometryczne Konstrukcja czujników jest optymalizowana pod kątem maksymalnej czułości i selektywności dla danego analitu. Są one czułe na zmiany temperatury i wilgotności oraz natężenia przepływu powietrza. Problemem są wycieki elektrolitu i straty rozpuszczalnika wskutek odparowania przez membranę. Czas odpowiedzi typowego czujnika wynosi 30s i dolna granica wykrywalności sięga od 0,02 do 15 ppm. Cena od $500 do $3000. Kalibrowanie jest wymagane co 3 miesiące a czas życia czujnika wynosi od 18 do 36 miesięcy. Wymiana komórki czujnika kosztuje mniej: $175 - $ b.ch. "Czujniki chemiczne..." 43
44 Inne Czujniki Potencjometryczne b.ch. "Czujniki chemiczne..." 44
45 Czujniki Potencjometryczne z ciekłym elektrolitem Gaz Reakcja równowagowa Elektroda wskaźnikowa Elektrolit wewn ętrzny CO2 CO2 + H2O = H+ + HCO3 - H+ 0,01M NaHCO3 + 0,1M KCl NH3 NH3 + H2O = NH4 + + OH- H+, NH4 + 0,01-0,1M NH 4Cl SO2 SO2 + H2O = H+ + HSO3 - H+ 0,01M NaHSO3 + 0,1M NaCl NO2 2NO2 + H2O = NO3 - + NO H+ H+, NO3-0,02-0,1M NaNO2 H2S H2S + H2O = HS- + H+ H+, S2- Bufor ph= b.ch. "Czujniki chemiczne..." 45
46 Czujniki Potencjometryczne ze stałym elektrolitem Czujnik po 2 ** (odniesienia), Pt Y 2 O 3 -ZrO 2 Pt, po 2* (próbka) E = (RT/4F) ln (po 2 ** /po 2* ) b.ch. "Czujniki chemiczne..." 46
47 Czujniki Potencjometryczne ze stałym elektrolitem Czujnik b.ch. "Czujniki chemiczne..." 47
48 Czujniki Potencjometryczne Elektrody jonoselektywne (EJS) (EJS) jest to czujnik elektrochemiczny, zbudowany w oparciu o cienkie filmy albo membrany selektywne. Mierzone różnice potencjałów potencjały EJS względem zewnętrznej elektrody odniesienia - liniowo zależą od logarytmu z aktywności danego jonu w roztworze. Dana elektroda bywa również czuła na inne jony. Gdy oprócz jonu i obecny jest w roztworze także jeden jon j o ładunku m, możemy zapisać rozszerzoną postać równania Nernsta - równanie Nikolsky ego jako: E = E 0 ± 2,303 (RT/nF) log [a i + K ij pot a j n/m ] gdzie: K ij pot jest potencjometrycznym współczynnikiem selektywności elektrody b.ch. "Czujniki chemiczne..." 48
49 Czujniki Potencjometryczne (EJS) b.ch. "Czujniki chemiczne..." 49
50 Czujniki Potencjometryczne (EJS) Membrany stałe Monokryształy Typ membrany Skład Jon oznaczany Prasowane pastylki (spieki) LaF 3 Ag 2 S Ag 2 S+AgX (X=Cl,Br,J) Ag 2 S+MeS (Me=Cu,Cd,Pb) Membrany szklane Li 2 O-BaO-SiO 2 Na 2 O-Al 2 O 3 -SiO 2 H +, Na + Membrany ciekłe (plastyfikowane) Nośniki obdarzone ładunkiem Estry fosforoorganiczne Związki niklu z o-fenantroliną F - Ag +, S 2- X - Me 2+ Ca 2+ NO 3 - Nośniki obojętne elektrycznie Walinomycyna Nonaktyna K + NH b.ch. "Czujniki chemiczne..." 50
51 Czujniki Potencjometryczne (EJS) Elektroda szklana b.ch. "Czujniki chemiczne..." 51
52 Czujniki Potencjometryczne (EJS) Jon oznaczany Typ membrany Zakres stężeń [mol/l] Zakres ph (jony przeszkadzające), Współczynnik Selektywności NH 4 + Ciekła (K + ), Br - Stała (CN - ), 25; (I - ), 20 Ca 2+ Ciekła (Mg 2+ ), 10-2 Cl - Stała (CN - ), 400; (I - ), 20; (Br - ), 2 Cu 2+ Stała Ag +, Cd 2+, Pb 2+, Fe 2+ H + Szklana (1-14) (Na + ), NO 3 - Ciekła (Cl - ), 10-2 K + Ciekła (NH 4+ ), 10-2 Ag + Stała Hg 2+, S 2- Na + Szklana (H + ), ; (K + ), 10-2 S 2- Stała Hg 2+, Ag b.ch. "Czujniki chemiczne..." 52
53 Czujniki Potencjometryczne (EJS) b.ch. "Czujniki chemiczne..." 53
54 Czujniki Termokatalityczne b.ch. "Czujniki chemiczne..." 54
55 Pellistory (czujniki termokatalityczne) b.ch. "Czujniki chemiczne..." 55
56 Pellistory (czujniki termokatalityczne) 60 U [mv] izo-butan metan etanol Stezenie gazu [ppm] b.ch. "Czujniki chemiczne..." 56
1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,
Potencjometria Potencjometria instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zaleŝność pomiędzy potencjałem elektrody wzorcowej, a aktywnością jonów lub cząstek w badanym roztworze (elektrody wskaźnikowej).
Bardziej szczegółowoAUTOMATYKA I POMIARY LABORATORIUM - ĆWICZENIE NR 13 WŁAŚCIWOŚCI METROLOGICZNE POTENCJOMETRYCZNYCH CZUJNIKÓW GAZOWYCH
AUTOMATYKA I POMIARY LABORATORIUM - ĆWICZENIE NR 13 WŁAŚCIWOŚCI METROLOGICZNE POTENCJOMETRYCZNYCH CZUJNIKÓW GAZOWYCH Występowanie dwutlenku węgla w atmosferze i powolny wzrost jego stęŝenia jest główną
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu. (na prawach rękopisu)
Ćwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu (na prawach rękopisu) W analityce procesowej istotne jest określenie stężeń rozpuszczonych w cieczach gazów. Gazy rozpuszczają się w cieczach
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali
Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, wykresy E-pH. Wprowadzenie Główną przyczyną zniszczeń materiałów metalicznych
Bardziej szczegółowoK, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
WSTĘP DO ELEKTROCHEMII (opracowanie dr Katarzyna Makyła-Juzak Elektrochemia jest działem chemii fizycznej, który zajmuje się zarówno reakcjami chemicznymi stanowiącymi źródło prądu elektrycznego (ogniwa
Bardziej szczegółowoPODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ
PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ PODZIAŁ KOROZJI ZE WZGLĘDU NA MECHANIZM Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowiskach wilgotnych, w wodzie i roztworach wodnych, w glebie, w wilgotnej atmosferze oraz
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoKarta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne I. Elektroda, półogniwo, ogniowo Elektroda przewodnik elektryczny (blaszka metalowa lub pręcik grafitowy) który ma być zanurzony w roztworze elektrolitu
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Półogniwo Podstawowe pojęcia 1 układ złożony z min. dwóch faz pozostających ze sobą w kontakcie, w którym w wyniku zachodzących procesów utleniania lub redukcji ustala się stan równowagi,
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii
Podstawy elektrochemii Elektrochemia bada procesy zachodzące na granicy elektrolit - elektroda Elektrony można wyciągnąć z elektrody bądź budując celkę elektrochemiczną, bądź dodając akceptor (np. kwas).
Bardziej szczegółowoMetody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowo(zwane również sensorami)
Czujniki (zwane również sensorami) Ryszard J. Barczyński, 2016 Politechnika Gdańska, Wydział FTiMS, Katedra Fizyki Ciała Stałego Materiały dydaktyczne do użytku wewnętrznego Czujniki Czujniki służą do
Bardziej szczegółowoMetody badań składu chemicznego
Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa Metody badań składu chemicznego Ćwiczenie : Elektrochemiczna analiza śladów (woltamperometria) (Sprawozdanie drukować dwustronnie
Bardziej szczegółowowykład 6 elektorochemia
elektorochemia Ogniwa elektrochemiczne Ogniwo elektrochemiczne składa się z dwóch elektrod będących w kontakcie z elektrolitem, który może być roztworem, cieczą lub ciałem stałym. Elektrolit wraz z zanurzona
Bardziej szczegółowoELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.
Zasada oznaczania polega na wydzieleniu analitu w procesie elektrolizy w postaci osadu na elektrodzie roboczej (katodzie lub anodzie) i wagowe oznaczenie masy osadu z przyrostu masy elektrody Zalety: -
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 6. Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach
HYDROMETALURGIA METALI NIEŻELAZNYCH 1 Ć W I C Z E N I E 6 Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach WPROWADZENIE ażdej elektrodzie, na której przebiega reakcja elektrochemiczna typu: x Ox + ze y Red (6.1)
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Nieorganicznej i Analitycznej Uniwersytet Łódzki ul.tamka 12, Łódź
Katedra Chemii Nieorganicznej i Analitycznej Uniwersytet Łódzki ul.tamka 12, 91-403 Łódź Dr Paweł Krzyczmonik Łódź, marzec 2014 1 Plan wykładu Tranzystor polowy MSFET Tranzystor jonoczuły ISFET Chemicznie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5 AN Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej.
Ćwiczenie 5 AN Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej. 1. Metoda potencjometryczna Układy do badań potencjometrycznych składają się z dwóch zasadniczych
Bardziej szczegółowoELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu.
ELEKTRODY i OGNIWA Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu. Me z+ + z e Me Utl + z e Red RÓWNANIE NERNSTA Walther H. Nernst
Bardziej szczegółowoElektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a Zadania I prawo Faraday a Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy q
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowoCzujniki. Czujniki służą do przetwarzania interesującej nas wielkości fizycznej na wielkość elektryczną łatwą do pomiaru. Najczęściej spotykane są
Czujniki Ryszard J. Barczyński, 2010 2015 Politechnika Gdańska, Wydział FTiMS, Katedra Fizyki Ciała Stałego Materiały dydaktyczne do użytku wewnętrznego Czujniki Czujniki służą do przetwarzania interesującej
Bardziej szczegółowoTŻ Wykład 9-10 I 2018
TŻ Wykład 9-10 I 2018 Witold Bekas SGGW Elementy elektrochemii Wiele metod analitycznych stosowanych w analityce żywnościowej wykorzystuje metody elektrochemiczne. Podział metod elektrochemicznych: Prąd
Bardziej szczegółowoCel ogólny lekcji: Omówienie ogniwa jako źródła prądu oraz zapoznanie z budową ogniwa Daniella.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 9 listopada 2005r Temat lekcji: Ogniwa jako źródła prądu. Budowa ogniwa Daniella. Cel ogólny lekcji:
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA
POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA PRZEDMIOT: KOROZJA I OCHRONA PRZED KOROZJĄ ĆWICZENIA LABORATORYJNE Temat ćwiczenia: OGNIWA GALWANICZNE Cel
Bardziej szczegółowoOznaczanie zawartości fluorków w naparze herbacianym z wykorzystaniem potencjometrii bezpośredniej
Oznaczanie zawartości fluorków w naparze herbacianym z wykorzystaniem potencjometrii bezpośredniej Celem tego ćwiczenia laboratoryjnego jest zbadanie zawartości jonów fluorkowych w naparach herbacianych
Bardziej szczegółowoAkademickie Centrum Czystej Energii. Ogniwo paliwowe
Ogniwo paliwowe 1. Zagadnienia elektroliza, prawo Faraday a, pierwiastki galwaniczne, ogniwo paliwowe 2. Opis Główną częścią ogniwa paliwowego PEM (Proton Exchange Membrane) jest membrana złożona z katody
Bardziej szczegółowoElektrochemia elektroliza. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1
Elektrochemia elektroliza Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1 ELEKTROLIZA POLARYZACJA ELEKTROD Charakterystyka prądowo-napięciowa elektrolizy i sposób określenia napięcia rozkładu Wykład z Chemii Fizycznej
Bardziej szczegółowoSchemat ogniwa:... Równanie reakcji:...
Zadanie 1. Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. Schemat
Bardziej szczegółowoWykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej Część VI ELEMENTY ELEKTOCHEMII Katedra i Zakład Chemii Fizycznej Collegium Medicum w Bydgoszczy Uniwersytet Mikołaja Kopernika w Toruniu Prof. dr hab. n.chem. Piotr
Bardziej szczegółowoPL B1. AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA IM. STANISŁAWA STASZICA W KRAKOWIE, Kraków, PL BUP 20/14
PL 221805 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 221805 (13) B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (21) Numer zgłoszenia: 403264 (22) Data zgłoszenia: 22.03.2013 (51) Int.Cl.
Bardziej szczegółowoWYBRANE TECHNIKI ELEKTROANALITYCZNE
WYBRANE TECHNIKI ELEKTROANALITYCZNE seminarium dr inż. Piotr Konieczka, mgr inż. Agnieszka Kuczyńska Katedra Chemii Analitycznej, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska Techniki elektroanalityczne: 1.pomiar
Bardziej szczegółowoOGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA
1 OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA PRZEMIANY CHEMICZNE POWODUJĄCE PRZEPŁYW PRĄDU ELEKTRYCZNEGO. PRZEMIANY CHEMICZNE WYWOŁANE PRZEPŁYWEM PRĄDU. 2 ELEKTROCHEMIA ELEKTROCHEMIA dział
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoKatedra Inżynierii Materiałowej
Katedra Inżynierii Materiałowej Instrukcja do ćwiczenia z Biomateriałów Polaryzacyjne badania korozyjne mgr inż. Magdalena Jażdżewska Gdańsk 2010 Korozyjne charakterystyki stałoprądowe (zależności potencjał
Bardziej szczegółowoMA M + + A - K S, s M + + A - MA
ROZPUSZCZANIE OSADU MA M + + A - K S, s X + ; Y - M + ; A - H + L - (A - ; OH - ) jony obce jony wspólne protonowanie A - kompleksowanie M + STRĄCANIE OSADU M + + A - MA IS > K S czy się strąci? przy jakim
Bardziej szczegółowoPIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM
PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM 1 Układ okresowy Co można odczytać z układu okresowego? - konfigurację elektronową - podział na bloki - podział na grupy i okresy - podział na metale i niemetale - trendy
Bardziej szczegółowoBIOTECHNOLOGIA. Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 2014/15
Zadanie 1. BIOTECHNOLOGIA Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 014/15 W temperaturze 18 o C oporność naczyńka do pomiaru przewodności napełnionego 0,0 M wodnym roztworem
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoProblemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z PODSTAW BIOFIZYKI ĆWICZENIE NR 4 1. CEL ĆWICZENIA
1. CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji kwasu octowego i chlorooctowego
Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji kwasu octowego i chlorooctowego (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest: 1) wyznaczenie stałych dysocjacji K a dwóch słabych kwasów: octowego CH 3
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE. Ćwiczenie nr 2 Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.
LABOATOIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE Ćwiczenie nr Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.. Wprowadzenie Proces rozpadu drobin związków chemicznych
Bardziej szczegółowoBIOSENSORY SENSORY BIOMEDYCZNE. Sawicki Tomasz Balicki Dominik
BIOSENSORY SENSORY BIOMEDYCZNE Sawicki Tomasz Balicki Dominik Biosensor - jest to czujnik, którego element biologiczny oddziałuje z substancją oznaczaną, a efekt jest przekształcany przez zespolony z nim
Bardziej szczegółowoElektrolity wykazują przewodnictwo jonowe Elektrolity ciekłe substancje rozpadające się w roztworze na jony
Elektrolity wykazują przewodnictwo jonowe Elektrolity ciekłe substancje rozpadające się w roztworze na jony Jony dodatnie - kationy: atomy pozbawione elektronów walencyjnych, np. Li +, Na +, Ag +, Ca 2+,
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
Bardziej szczegółowoPrzetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowo(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów
(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów 1. Naczyńko konduktometryczne napełnione 0,1 mol. dm -3 roztworem KCl w temp. 298 K ma opór 420 Ω. Przewodnictwo właściwe 0,1 mol. dm -3 roztworu KCl w tej temp.
Bardziej szczegółowoPolarografia jest metodą elektroanalityczną, w której bada się zależność natężenia prądu płynącego przez badany roztwór w funkcji przyłożonego do
Polarografia Polarografia jest metodą elektroanalityczną, w której bada się zależność natężenia prądu płynącego przez badany roztwór w funkcji przyłożonego do elektrod napięcia lub w funkcji potencjału
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM KOROZJI MATERIAŁÓW PROTETYCZNYCH
INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ POLITECHNIKA ŁÓDZKA INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM KOROZJI MATERIAŁÓW PROTETYCZNYCH ĆWICZENIE NR 6 WYZNACZANIE KRZYWYCH POLARYZACJI KATODOWEJ I ANODOWEJ
Bardziej szczegółowoElektrolity wykazują przewodnictwo jonowe Elektrolity ciekłe substancje rozpadające się w roztworze na jony
Elektrolity wykazują przewodnictwo jonowe Elektrolity ciekłe substancje rozpadające się w roztworze na jony Przewodniki jonowe elektrolity stałe duża przewodność jonowa w stanie stałym; mały wkład elektronów
Bardziej szczegółowoBadania elektrochemiczne. Analiza krzywych potencjodynamicznych.
Katedra Mechaniki i Inżynierii Materiałowej Badania elektrochemiczne. Analiza krzywych potencjodynamicznych. mgr inż. Anna Zięty promotor: dr hab. inż. Jerzy Detyna, prof. nadzw. Pwr Wrocław, dn. 25.11.2015r.
Bardziej szczegółowoNAPIĘCIE ROZKŁADOWE. Ćwiczenie nr 37. I. Cel ćwiczenia. II. Zagadnienia wprowadzające
Ćwiczenie nr 37 NAPIĘCIE ROZKŁADOWE I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest: przebadanie wpływu przemian chemicznych zachodzących na elektrodach w czasie elektrolizy na przebieg tego procesu dla układu:
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE: Wpływ przewodnictwa elektrycznego roztworu na promień działania protektora
ĆWICZENIE: Wpływ przewodnictwa elektrycznego roztworu na promień działania protektora WPROWADZENIE W celu ochrony metalu przed korozją w roztworach elektrolitów często stosuje się tak zwaną ochronę protektorową.
Bardziej szczegółowoLabindex mgr inż. Marcin Grzelka
Labindex mgr inż. Marcin Grzelka Aparatura laboratoryjna, szkło, meble pomoc w doborze» sprzedaż» serwis» przeglądy okresowe» IQ/OQ/PQ Aleja Stanów Zjednoczonych 34 lok. 150, 04-036 Warszawa tel 22 408
Bardziej szczegółowoLaboratorium Podstaw Biofizyki Pomiar potencjału dyfuzyjnego i błonowego 4
CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do wyznaczenia
Bardziej szczegółowoMateriały elektrodowe
Materiały elektrodowe Potencjał (względem drugiej elektrody): różnica potencjałów pomiędzy elektrodami określa napięcie możliwe do uzyskania w ogniwie. Wpływa na ilość energii zgromadzonej w ogniwie. Pojemność
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA DO KOLOKWIUM
Aktualizacja 1 X 2016r. ĆWICZENIE 1 Absorpcjometria. Jednoczesne oznaczanie Cr 3+ i Mn 2+ w próbce. 1. Podział metod optycznych (długości fal, mechanizm powstawania widma, nomenklatura itp.), 2. Mechanizm
Bardziej szczegółowoŹródła światła w AAS. Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane Jacek Sowiński MS Spektrum
Źródła światła w AAS Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane 2013 Jacek Sowiński MS Spektrum js@msspektrum.pl www.msspektrum.pl Lampy HCL Standardowa Super-Lampa 3V 10V specyf. Lampy HCL 1,5 cala
Bardziej szczegółowoTlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki
Tlen Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Ogólna charakterystyka tlenowców Tlenowce: obejmują pierwiastki
Bardziej szczegółowoAnalizator tlenu w spalinach BA 2000
Analiza gazów Analizator tlenu w spalinach W niektórych procesach spalania, np. podgrzewacze procesorów, kotły parowe lub piece olejowe, wymagania dotyczące powietrza mogą szybko się wahać, aby osiągnąć
Bardziej szczegółowoSem nr. 10. Elektrochemia układów równowagowych. Zastosowanie
Sem nr. 10. lektrochemia układów równowaowych. Zastosowanie Potencjometryczne wyznaczanie ph a utl + νe a red Substrat produkt a-aktywność formy utlenionej, b-aktywnośc ormy zredukowanej = o RT νf ln a
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 22 listopada 2005 roku. Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 22 listopada 2005 roku Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych. Cel ogólny lekcji: Wprowadzenie pojęcia
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E N R E-16
INSTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII PRODUKCJI I TECHNOLOGII MATERIAŁÓW POLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA PRACOWNIA ELEKTRYCZNOŚCI I MAGNETYZMU Ć W I C Z E N I E N R E-16 WYZNACZANIE WYMIARU FRAKTALNEGO W PROCESIE
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoWoltamperometria stripingowa
AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA WYDZIAŁ INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ I CERAMIKI KATEDRA CHEMII ANALITYCZNEJ Woltamperometria stripingowa Opracowanie: Dr inż. Robert Piech Prof. dr hab. Władysław W. Kubiak 1 Woltamperometria
Bardziej szczegółowoCelem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM,
Ćw.2 Elektroliza wody za pomocą ogniwa paliwowego typu PEM Celem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM, A także określenie wydajności tego urządzenia, jeśli
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań
XIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań UWAGI OGÓLNE: Za błędy w obliczeniu masy molowej -50% pkt. Za duże błędy rachunkowe -50 % pkt. Jeśli zadanie składało się z kilku
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Bardziej szczegółowoOznaczanie zawartości wody
Oznaczanie zawartości wody metodą Karla-Fischera mgr inż. Monika Śmiełowska Katedra Chemii Analitycznej Wydział Chemiczny Politechnika Gdańska 1. Dlaczego oznaczamy zawartość wody? 2. Rodzaje wody w próbkach.
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
Bardziej szczegółowoRealizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej Nauczyciel: Marta Zielonka Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy
Bardziej szczegółowoBudowa i zasada działania akumulatora
Budowa i zasada działania akumulatora Źródło https://neomax.pl/akumulator-world-batt-12v44ah-wbs02-03.html Źródło https://www.tayna.co.uk/industrial-batteries/sonnenschein/a602-1000/ 1 Akumulator elektryczny
Bardziej szczegółowoPodział metod elektrochemicznych
Podział metod elektrochemicznych 1. potencjometryczne mierzymy potencjał elektrody, który jest funkcją aktywności analitu(ów) w roztworze 1. potencjometria bezpośrednia 2. miareczkowanie potencjometryczne
Bardziej szczegółowoTechnologia ogniw paliwowych w IEn
Technologia ogniw paliwowych w IEn Mariusz Krauz 1 Wstęp Opracowanie technologii ES-SOFC 3 Opracowanie technologii AS-SOFC 4 Podsumowanie i wnioski 1 Wstęp Rodzaje ogniw paliwowych Temperatura pracy Temperatura
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoElementy Elektrochemii
Elementy Elektrochemii IV.: Ogniwa galwaniczne przykłady Ogniwa Pierwotne - nieodwracalne - ogniwo Volty (A.G.A.A. Volta 1800r.) - ogniwo Daniela (John Daniell 1836 r.) - Ogniwo cynkowo-manganowe (Leclanche,
Bardziej szczegółowoPrzetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część V
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Część V Wydział Chemii UAM Poznań 2011 POJĘCIA PODSTAWOWE Reakcjami utleniania i redukcji (oksydacyjno-redukcyjnymi) nazywamy reakcje,
Bardziej szczegółowon liczba moli elektronów E siła elektromotoryczna ogniwa F = en A stała Faradaya C/mol
Zmiana entalpii swobodnej G podczas reakcji w której zachodzi przepływ elektronów jest pracą nieobjętościową i może być wyrażona jako iloczyn napięcie i ładunku. na przykład procesy oksydo-redukcyjne zachodzące
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA. Podstawy
ELEKTROCHEMIA Podstawy 1 Reakcje przenoszenia Przenoszenie atomu HCl (g) + H 2 OCl - (aq) + H 3 O + (aq) Przenoszenie elektronu Cu (s) +2Ag + (aq) Cu 2+ (aq) +2Ag (s) utlenianie -2e - +2e - redukcja 3
Bardziej szczegółowoElektrochemia. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Elektrochemia Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Elektrochemia Dział chemii fizycznej zajmujący się procesami jakie zachodzą w roztworze elektrolitu, związanymi: 1. z powstawaniem potencjału
Bardziej szczegółowodla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
Bardziej szczegółowoChemia analityczna. Redoksymetria. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia analityczna Redoksymetria Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego Miareczkowanie redoksymetryczne Oksydymetria - miareczkowanie reduktora utleniaczem (częstsze - utleniacz nie
Bardziej szczegółowoFizykochemiczne podstawy elektrochemicznych metod analizy
Fizykochemiczne podstawy elektrochemicznych metod analizy Robert Piech Elektroanalityczne metody analizy stanowią liczną grupę metod instrumentalnych, przydatnych szczególnie w analizie próbek ciekłych
Bardziej szczegółowoElektrofiltry dla małych kotłów na paliwa stałe. A. Krupa A. Jaworek, A. Sobczyk, A. Marchewicz, D. Kardaś
Elektrofiltry dla małych kotłów na paliwa stałe A. Krupa A. Jaworek, A. Sobczyk, A. Marchewicz, D. Kardaś Rodzaje zanieczyszczeń powietrza dwutlenek siarki, SO 2 dwutlenek azotu, NO 2 tlenek węgla, CO
Bardziej szczegółowoPOWTÓRKA Z ELEKTROCHEMII
POWTÓRKA Z ELEKTROCHEMII Podstawowe pojęcia Zanim sprawdzisz swoje umiejętności i wiadomości z elektrochemii, przypomnij sobie podstawowe pojęcia: Stopień utlenienia pierwiastka to liczba elektronów, jaką
Bardziej szczegółowoFe +III. Fe +II. elektroda powierzchnia metalu (lub innego przewodnika), na której zachodzi reakcja wymiany ładunku (utleniania, bądź redukcji)
Elektrochemia przedmiotem badań są m.in. procesy chemiczne towarzyszące przepływowi prądu elektrycznego przez elektrolit, którym są stopy i roztwory związków chemicznych zdolnych do dysocjacji elektrolitycznej
Bardziej szczegółowoRealizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady
Bardziej szczegółowoSZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE
SZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr inż. Bogusław Mazurkiewicz CZĘŚĆ TEORETYCZNA. 1. Potencjał elektrochemiczny metali. Każdy metal zanurzony w elektrolicie
Bardziej szczegółowoElektroliza: polaryzacja elektrod, nadnapięcie Jakościowy oraz ilościowy opis elektrolizy. Prawa Faraday a
Elektrochemia elektroliza oraz korozja 5.3.1. Elektroliza: polaryzacja elektrod, nadnapięcie 5.3.2. Jakościowy oraz ilościowy opis elektrolizy. Prawa Faraday a 5.3.3. Zjawisko korozji elektrochemicznej
Bardziej szczegółowo