1. monoinokrzemiany o prostych, pojedynczych łańcuchach ( M=1, s=2), 2. monoinokrzemiany o rozgałęzionych, pojedynczych łańcuchach ( M=1, s 1), 3.
|
|
- Renata Skrzypczak
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Polikrzemiany Inokrzemiany - krzemiany łańcuchowe Podział inokrzemianów 1. monoinokrzemiany o prostych, pojedynczych łańcuchach ( M=1, s=2), 2. monoinokrzemiany o rozgałęzionych, pojedynczych łańcuchach ( M=1, s 1), 3. diinokrzemiany o prostych łańcuchach podwójnych (M = 2, s 2), 4. diinokrzemiany o rozgałęzionych łańcuchach podwójnych (M = 2, s 1), 5. oligoinokrzemiany o łańcuchach wielokrotnych (M >2, s 2).
2 Klasyfikacja anionów krzemotlenowych wg Lieba a 1. najwaŝniejszy dzielący aniony na cztery rodzaje to wymiar - D, 2. drugi w kolejności waŝności to wielokrotność M (przy tej samej wartości D), gdyby zaś przy tej samej wartości wielokrotności istniały róŝne konformacje to wówczas naleŝy dodatkowo stosować parametr s czyli rzędowość tetraedrów, 3. ostatni w kolejności parametr - periodyczność P będzie stosowana dla anionów polimerycznych (D = 1, 2 i 3), określi ona wielkość elementu powtarzalnego (motyw struktury anionu) wyraŝonego liczbą tetraedrów lub wynikająca z przemienności krotność pierścieni dla polianionów o D = 2 i 3. Przemienność i krotność pierścieni mogą być stosowane zamiennie i są równowaŝne.
3 Główne grupy anionów krzemotlenowych 1. 0D nie polimeryczne mono- oligoi cyklokrzemiany, 2. 1D-polikrzemiany łańcuchowe, 3. 2D-polikrzemiany warstwowe, 4. 3D-polikrzemiany szkieletowe.
4 Monoinoaniony krzemotlenowe Monoinokrzemiany D = 1 M = 1 Wzór anionu Parametry P i s Si:O Proste dwuprzemienne Proste trójprzemienne Proste czteroprzemienne : Proste P przemienne [ 2 Si 2 O 6 ] 4- [ 3 Si 3 O 9 ] 6- [ 4 Si 4 O 12 ] 8- : [ P Si P O 3P ] 2P- P = 2 s=2 P = 3 s=2 P = 4 s=2 P < 12 s = 2 1 : 3 1 : 3 1 : 3 Rozgałęzione dwuprzem. - otwarte s1/s3 = 1:1 - otwarte s1/s2/s3= 1:1:1 [ 2 Si 8-4 O 12 ] [ 2 6- Si 3 O 9 ] P = 2 s = 1 i s = 3 s=1, s=2, s =3 1 : 3 1 : 3 Rozgałęzione trójprze. - otwarte s1/s2/s3=1:2:1 - zamkn. s2/s3 = 1 : 1 [ 3 Si 4 O 12 ] 8- [ 3 Si 4 O 11 ] 6- P = 3 s=1, s=2, s=3 s=2, s=3 1: 3 1 : 2.75
5 Oligoinoaniony krzemotlenowe Oligoinokrzemiany D = 1 M > 1 Wzór anionu Parametry Si : O Dipolikrzemiany proste - dwuprzem. s2/s3=1:1 - dwuprzem. s3 - trójprzem. s2/s3=4:2 - trójprzem. s2/s3=2:4 - trójprzem. s3 - czteroprzem. s3 (dipolikrzemiany rozgałęzione są b.rzadkie) [ 2 6- Si 4 O 11 ] [ 2 Si 4-4 O 10 ] [ Si 6 O 17 ] [ 3 8- Si 6 O 16 ] [ 3 8- Si 6 O 15 ] [ 4 8- Si 8 O 20 ] M = 2 P=2, s=2, s=3 P=2, s = 3 P=3, s=2, s=3 P=3, s=2, s=3 P=3, s = 3 P=4, s = 3 1 : : : : : 2.5 1: 2.5 Tripolikrzemiany proste - dwuprzem. s2/s3=2:4 - : - dwuprzem. s3 - trójprzem. s2/s3 - : - trójprzem. s3...itd. [ 2 8- Si 6 O 16 ] : 2 0 [ Si 6 O 12 ] [ Si 9 O 25 ] : [ 3 0 Si 9 O 18 ] M = 3 P=2, s=2, s=3 : P=2, s = 3 P=3, s =2, s=3 : P=3, s = 3 1 : 2.66 : 1 : 2 1 : 2.77 : 1 : 2 Oligopolikrzemiany proste (znane dla M 5 i są one wyłącznie nie rozgałęzione) [ P Si MP O 3MP-l ] : [ P Si MP O 2MP ] M >2, P>2 s = 2, s = 3 : s = 3 <1: 2.75 : 1 : 2
6 Monoinoaniony o róŝnej przemienności
7 Monoinokrzemiany o prostym łańcuchu P = 2 Me [ 2 Si O ] (pirokseny) 4/n 2 6 Wzór Przykłady znanych związków Me + 4[Si 2 O 6] Li 4 [Si 2 O 6 ], Na 4 [Si 2 O 6 ], Ag 4 [Si 2 O 6 ], Me 2+ Mg 2[Si 2 O 2 [Si 2 O 6 ], Sr 2 [Si 2 O 6 ], Ba 2 [Si 2 O 6 ], 6] Mg 2 [Si 2 O 6 ], Fe 2 [Si 2 O 6 ], Mn 2 [Si 2 O 6 ], Zn 2 [Si 2 O 6 ], Me + 2Me 2+ [Si 2 O 6] Na 2 Zn[Si 2 O 6 ], Na 2 Ba[Si 2 O 6 ], Me 2+ Me 2+ [Si 2 O MgFe[Si 2O 6 ], MgMn[Si 2 O 6 ], MgCa[Si 2 O 6 ], 6] CaFe[Si 2 O 6 ], CaMn[Si 2 O 6 ], CaCo[Si 2 O 6 ], CaNi[Si 2 O 6 ], Me + Me 3+ LiAl[Si [Si 2 O 2 O 6 ], LiFe[Si 2 O 6 ], LiSc[Si 2 O 6 ], 6] NaAl[Si 2 O 6 ], NaFe[Si 2 O 6 ], NaCr[Si 2 O 6 ], NaSc[Si 2 O 6 ], Czerwonym kolorem zaznaczono związki o strukturze piroksenu
8 RóŜne formy łańcuchów 2- przemiennych
9 Polimorfizm moninokrzemianu magnezu Mg [ 2 Si O ] klinoenstatyt (P2 1 /c) trwały do temp. 570 o C, 2. ortoenstatyt (Pbca) trwały od 570 do 990 o C, 3. protoenstatyt (Pbcn) trwały powyŝej 990 o C do temp. topienia inkogruentnego 1550 o C, 4. MgSiO 3 syntetyczny(cmma) metatrwały w całym zakresie 4. MgSiO 3 syntetyczny(cmma) metatrwały w całym zakresie temperatur,
10 RóŜne konformacje monoinoanionów w strukturach odmian Mg 2 [ 2 Si 2 O 6 ] enstatyt protoenstatyt syntetyczny
11 Struktury Mg 2 [Si 2 O 6 ] klinoenstatytu, protoenstatytu, enstatytu, synt. Mg[SiO 3 ]
12 Szeregi izomorficzne piroksenów o kationach o promieniach jonowych zbliŝonych do Mg 2+ np. Fe 2 [Si 2 O 6 ], Mn 2 [Si 2 O 6 ], - dwu-kationowe z wapniem np. CaMg[Si 2 O 6 ], CaFe[Si 2 O 6 ], CaMn[Si 2 O 6 ], dwu-kationowe z kationem alkalicznym np. LiAl[Si 2 O 6 ], NaAl[Si 2 O 6 ], NaFe[Si 2 O 6 ]
13 Monoinokrzemiany proste o P>2
14 Konformacje łańcucha trójprzemiennego Ca 3 [ 3 Si 3 O 9 ] wolastonit 1T Ca 3 [ 3 Si 3 O 9 ] wolastonit 2M HnaMn 2 [ 3 Si 3 O 9 ] serandyt Na 4 Be 2 Sn[ 3 Si 3 O 9 ] 2 - sorensenit
15 Monoinokrzemiany trójprzemienne Monoinokrzemiany wapnia Ca 3 [ 3 Si 3 O 9 ] wolastonit 1T, Ca 3 [ 3 Si 3 O 9 ] wolastonit 2M, Ca 4 [ 3 Si 3 O 9 ](OH) 2 - foszagit, Ca 6 [ 3 Si 3 O 9 ](OH) 6 - hillebrandyt Ca 5 [ 3 Si 3 O 8 (OH)] 8H 2 O tobermoryt Monoinokrzemiany wielokationowe (Ca,Mn) 3 [ 3 Si 3 O 9 ] bustamit NaCa 2 [ 3 Si 3 O 8 (OH)] pektolit NaMn 2 [ 3 Si 3 O 8 (OH)] serandyt Na 2 Zr[ 3 Si 3 O 9 ] 3H 2 O - hilairyt Na 4 Be 2 Sn[ 3 Si 3 O 9 ] 2 2H 2 O - sorensenit
16 Struktury odmian polimorficznych Ca [ 3 Si O ] wolastonit 1T wolastonit 2M
17 Hydroksymonoinokrzemiany wapnia Ca 4 [ 3 Si 3 O 9 ](OH) 2 - foshagit Ca 5 [ 3 Si 3 O 8 (OH)] 8H 2 O tobermoryt
18 Monoinokrzemiany proste o P > 3 Periodyczność Wzór koordynacyjny Pochodzenie Na 2 Cu 3 [ 4 Si 4 O 12 ] syntetyczny P = 4 Ca 3 Mn 2 [ 4 Si 4 O 12 ]O 2 syntetyczny Sr 2 V 2 [ 4 Si 4 O 12 ]O 2 Ba 2 V 2 [ 4 Si 4 O 12 ]O 2 Na 2 BaTi 2 [ 4 Si 4 O 12 ]O 2 Sr 3 (Ti,Fe 3+ )[ 4 Si 4 O 12 ] Haradait Suzukiit Batisit Ohmilit P = 5 Mn 5 [ 5 Si 5 O 15 ] LiMn 4 [ 5 Si 5 O 14 (OH)] (Mn,Ca) 5 [ 5 Si 5 O 15 ] Syntetyczny Syntetyczny Rhodonit NaCaMn 3 [ 5 Si 5 O 14 (OH)] Marsturit Na 6 Be 3 [ 6 Si 6 O 18 ] Chkalowit P = 6 Ca 2 Sn 2 [ 6 Si 6 O 18 ] 4 H 2 O Stokesyt P = 7 Mn 7 [ 7 Si 7 O 21 ] Syntetyczny (Fe,Mn) 7 [ 7 Si 7 O 21 ] Piroksmanganit P = 12 Pb 12 [ 12 Si 12 O 36 ] Alamozyt
19 Struktury monoinokrzemianów o P>3 Sr 2 V 2 [ 4 Si 4 O 12 ]O 2 haradait P = 4 (Mn,Ca) 5 [ 5 Si 5 O 15 ] rhodonit P = 5
20 Monoinokrzemian ołowiu (alamozyt) Pb 12 [ 12 Si O ] P = 12 36
21 Monoinokrzemiany rozgałęzione (a) NaK 2 Mg 2 FeTi 2 [ 2 Si 4 O 12 ] 2 (O,OH,F) 7 astrophylit, (b) Na 2 Fe 5 Ti[ 2 Si 6 O 18 ]O 2 aenigmatyt, (c) Fe 6 2+ Fe 3 3+ [ 4 Si 6 O 17 ]O 3 (OH) 5 - deeryt
22 Proste aniony diinokrzemianowe łańcuchy podwójne krzemiany wstęgowe
23 Amfibole diinokrzemiany proste P=2 gdzie A 0-1 X 2 Y 5 [Si 4 O 11 ](OH) 2 A = kationy Na + lub K + w koordynacji 10 12, X = Ca, Na, Mg, Fe 2+, Mn w koordynacji 6 8, Y = Mg, Fe 2+, Mn, Al, Cr, Fe 3+, Ti w koordynacji 6 - rombowe magnezowo-ŝelazowe (ortoamfibole), - jednoskośne magnezowo-ŝelazowe (klinoamfibole), - jednoskośne dipolikrzemiany wapnia, - jednoskośne dipolikrzemiany metali alkalicznych. Mg 7 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 - Fe 7 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 Ca 2 Mg 5 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 - Ca 2 Fe 5 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2
24 Fragment struktury diinokrzemianu magnezu Mg [ 2 Si O ] (OH)
25 Skład chemiczny amfiboli
26 Diinoaniony [ 2 Si O ] 6 - w strukturze 4 11 klino- i ortoamfiboli
27 Struktury diinokrzemianu magnezu Mg [ 2 Si O ] (OH) rombowy antofyllit jednoskośny cummingtonit
28 Diinokrzemiany o strukturze amfiboli Nazwa grupy Orto-amfibole Klino-amfibole Amfibole Ca Amfibole alkal. Przykłady (Mg,Fe) 7 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (antofyllit ferro-antofyllit) Mn 2 (Mg,Fe) 5 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (mangan-antofyllit) Li 2 (Al,Mg,Fe) 3 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (holmquistyt) (Mg,Fe) 7 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (cummingtonit gruneryt) Mn 2 (Mg,Fe) 5 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (dannenmoryt) Li 2 (Al,Mg,Fe) 3 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (klino-holmquistyt) Ca 2 (Mg,Fe) 5 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (tremolit ferroaktynolit) (Ca,Na) 2-3 (Mg,Fe 2+,Al,Fe 3+ ) 5 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (hornbl.) (Ca,Na) (Mg,Fe) 4 (Al,Fe )[ Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (winchit) Na 2 (Mg,Fe) 3 Al 2 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (glaukofan) Na 2 Fe 2+ 3Fe 3+ 2[ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (riebeckit) Na(CaNa)(Mg,Fe) 5 [ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (richteryt) NaNa 2 Mg 4 Al[ 2 Si 4 O 11 ] 2 (OH) 2 (eckermannit)
29 Sposoby łączenia łańcuchów o P = 3 Ca 6 [ 3 Si 6 O 17 ](OH) 2 ksonotlit Ca 5 [ 3 Si 9 O 23 ] 9H 2 O - okenit Na 2 Zr[ 3 Si 6 O 15 ] 3H 2 O - elpidyt
30 Ca [ 3 Si O ](OH) ksonotlit
31 Oksydiinokrzemian Na 4 Ti 2 [ 4 Si 8 O 20 ]O 2 narsarsukit
32 Oligoinokrzemiany baru Ba 4 [ 2 Si 6 O 16 ], Ba 5 [ 2 Si 8 O 21 ], Ba 6 [ 2 Si 10 O 26 ]
33 Fyllokrzemiany (krzemiany warstwowe) 1. Rodzaje fylloanionów (anionów warstwowych). 2. Monofyllokrzemiany. 3. Warstwy o pierścieniach 6 członowych. 4. Krzemiany pakietowe
34 Fyllopolianiony krzemotlenowe Fyllokrzemiany D = 2 Wzór anionu Parametry Si : O Monofyllokrzemiany - proste dwuprzemienne - proste trójprzemienne - czteroprzemienne - sześcioprzemienne : - P - przemienne [ 2 Si 2 O 5 ]? 2- [ 3 Si 6 O 15 ]? 6- [ 4 Si 4 O 10 ]? 4- [ 6 Si 6 O 15 ]? 6- : [ P Si P O 2.5P ]? P- M=1, s=3 [ 6 ] [ 4,6,8 ] [ 4,8 ] [ 4,6,12 ] : [ 4,6,8,12 ] 1 : : 2.5 Difyllokrzemiany - dwuprzem. s3/s4=1:1 - dwuprzem. s4 - czteroprzem. s4 - czteroprzem. s3/s4= 1:1 : - P - przem. S3/s4 = 1:1 - P - przem. S3 [ 2 Si 4 O 9 ]? 2- [ 2 Si 2 O 4 ]? 0 [ 4 Si 8 O 18 ]? 4- [ 4 Si 4 O 8 ]? 0 : [ P Si P O 4.5P ]? P- [ P Si P O 2p ]? 0 M=2, s=3, s=4 [ 4,6 ] [ 4,] [ 4,6 ] [ 4,6 ] : [ 4,6,8,12 ] [ 4,6,8,12 ] 1 : : 2 1 : 2,25 1 : 2 : 1 : : 2
35 Monofylloaniony krzemotlenowe
36 Monofylloaniony o pierścieniach [6] (dwuprzemienne) Mg 6 [ 2 Si 4 O 10 ](OH) 8 antygoryt, Ba 2 [ 2 Si 4 O 10 ] sanbornit Al 4 [ 2 Si 4 O 10 ](OH) 8 kaolinit,
37 Pakiety warstw typu 1 : 1 i 2 : 1
38 Oktaedryczne warstwy metalotlenowe Mg(OH) 2 brucytowa Al(OH) 3 gibsytowa
39 Łączenia oktaedrów i tetraedrów w pakiecie warstw
40 UłoŜenie pakietów w krysztale trioktaedrycznych 1:1 trioktaedrycznych 2:1
1. Podział inokrzemianów 2. Monoinokrzemiany dwuprzemienne P = 2 3. Monoinokrzemiany proste o P>2 4. Monoinokrzemiany o łańcuchu rozgałęzionym 5.
1. Podział inokrzemianów 2. Monoinokrzemiany dwuprzemienne P = 2 3. Monoinokrzemiany proste o P>2 4. Monoinokrzemiany o łańcuchu rozgałęzionym 5. Diinokrzemiany dwuprzemienne 6. Diinokrzemiany proste i
Bardziej szczegółowoKrzemiany. Si 1s 2 2s 2 2p x2 2p y2 2p z2 3s 2 3p x1 3p y1 3p z. Krzem
Krzemiany Krzem Si 1s 2 2s 2 2p x2 2p y2 2p z2 3s 2 3p x1 3p y1 3p z Si-Si = 222 kj/mol C-C = 334 kj/mol Si-C = 369 kj/mol Si-O = 536 kj/mol Węgiel mostki -C-C-C-Cnietrwałe łańcuchy -C-O-C-O-Ctrwałe pierścienie
Bardziej szczegółowoFyllokrzemiany (krzemiany warstwowe) 2. Monofyllokrzemiany. 3. Warstwy o pierścieniach 6 członowych. 4. Krzemiany pakietowe
Fyllokrzemiany (krzemiany warstwowe) 1. Rodzaje fylloanionów (anionów warstwowych). 2. Monofyllokrzemiany. 3. Warstwy o pierścieniach 6 członowych. 4. Krzemiany pakietowe Fyllopolianiony krzemotlenowe
Bardziej szczegółowo1. Charakter wiązania krzem tlen 2. Wiązanie Si O w krzemianach 3. Krzemiany jako struktury jonowe 4. Systematyka anionów krzemotlenowych. 5.
1. Charakter wiązania krzem tlen 2. Wiązanie Si O w krzemianach 3. Krzemiany jako struktury jonowe 4. Systematyka anionów krzemotlenowych. 5. Główne grupy krzemianów 6. Wzory koordynacyjne anionów krzemotlenowych
Bardziej szczegółowo1. Rodzaje fylloanionów (anionów warstwowych). 2. Monofyllokrzemiany. 3. Monofyllokrzemiany pakietowe 1:1 - dioktaedryczne Al 4 [Si 4 O 10 ](OH) 8, -
1. Rodzaje fylloanionów (anionów warstwowych). 2. Monofyllokrzemiany. 3. Monofyllokrzemiany pakietowe 1:1 - dioktaedryczne Al 4 [Si 4 ](OH) 8, - trioktaedryczne Me 2+ 6 [Si 4 ] (OH) 8, Fyllokrzemiany D
Bardziej szczegółowo2. Polikrzemiany. 3. Fyllokrzemiany.
Rodzaje anionów krzemotlenowych 1. Aniony niepolimeryczne. 2. Polikrzemiany. 3. Fyllokrzemiany. 4. Tektokrzemiany. Aniony niepolimeryczne D = 0 Podgrupy Wzór anionu M, s Si : O 1.monokrzemiany ] 4- M =
Bardziej szczegółowoSpis treœci. Od Autora... 13
Spis treœci Od Autora... 13 ROZDZIA 1 Wstêp... 17 1.1. Rola krzemianów w przyrodzie... 17 1.2. Znaczenie krzemianów dla kultury materialnej cz³owieka... 22 1.3. Znaczenie krzemianów dla wspó³czesnej technologii...
Bardziej szczegółowo1. Rodzaje tektokrzemianów. 2. Formy strukturalne dwutlenku krzemu. 3. Naturalne odmiany SiO Wysokociśnieniowe odmiany SiO 2.
Tektokrzemiany 1. Rodzaje tektokrzemianów. 2. Formy strukturalne dwutlenku krzemu. 3. Naturalne odmiany SiO 2. 4. Wysokociśnieniowe odmiany SiO 2. Główne grupy anionów krzemotlenowych 1. 0D nie polimeryczne
Bardziej szczegółowo1. Krzemiany glinu, glinokrzemiany i glinokrzemiany glinu. 2. Wiązanie Si-O i Al O, tetraedr SiO 4 a AlO 4 3. Podstawienie heterowalentne Si 4+ Al 3+
1. Krzemiany glinu, glinokrzemiany i glinokrzemiany glinu. 2. Wiązanie Si-O i Al O, tetraedr SiO 4 a AlO 4 3. Podstawienie heterowalentne Si 4+ Al 3+ 4. Rodzaje glinokrzemianów 5. Poliglinokrzemiany 6.
Bardziej szczegółowoKORDIERYT Al 3 (Mg,Fe 2+ ) 2 Si 5 AlO 18 (rombowy-pseudoheksagonalny)
KORDIERYT Al 3 (Mg,Fe 2+ ) 2 Si 5 AlO 18 (rombowy-pseudoheksagonalny) CECHA Wykształcenie Forma Łupliwość Relief Barwa/pleochroizm Bliźniaki kordieryt ziarna, krótkie słupki o przekroju pseudoheksagonalnym
Bardziej szczegółowo1. Anion SiO 2. Monokrzemiany jednokationowe. 3. Monokrzemiany wielokationowe 4. Oksymonokrzemiany 5. Hydromonokrzemiany
1. Anion SiO 4-4 2. Monokrzemiany jednokationowe. 3. Monokrzemiany wielokationowe 4. Oksymonokrzemiany 5. Hydromonokrzemiany Wzór koordynacyjny Wartości parametrów Si : O Monokrzemiany [ SiO 4 ] 4- M =
Bardziej szczegółowo1. Znaczenie krzemianów. 2. Właściwości krzemu. 3. Związki krzemu. 4. Chemia węgla a chemia krzemu. 5. Definicja krzemianów. 6.
1. Znaczenie krzemianów. 2. Właściwości krzemu. 3. Związki krzemu. 4. Chemia węgla a chemia krzemu. 5. Definicja krzemianów. 6. Jednostki strukturalne krzemianów. 7. Rozmaitość struktur krzemianów IA IIA
Bardziej szczegółowoUKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW
UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW Michał Sędziwój (1566-1636) Alchemik Sędziwój - Jan Matejko Pierwiastki chemiczne p.n.e. Sb Sn Zn Pb Hg S Ag C Au Fe Cu (11)* do XVII w. As (1250 r.) P (1669 r.) (2) XVIII
Bardziej szczegółowo2. Właściwości krzemu. 3. Chemia węgla a chemia krzemu. 4. Związki krzemu.
Wykład 1 Wprowadzenie do chemii krzemianów 1. Znaczenie krzemianów. 2. Właściwości krzemu. 3. Chemia węgla a chemia krzemu. 4. Związki krzemu. 5. Wiązanie krzem-tlen 6. Model kryształów jonowych 7. Reguły
Bardziej szczegółowoKrystalografia i krystalochemia Wykład 11 Przegląd wybranych struktur jonowych. Krzemiany jako struktury mezodesmiczne.
Krystalografia i krystalochemia Wykład 11 Przegląd wybranych struktur jonowych. Krzemiany jako struktury mezodesmiczne. 1. Model struktur jonowych. 2. Promień jonowy. 3. Liczba koordynacyjna. 4. Struktury
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 7, Data wydania: 14 lipca 2015 r. Nazwa i adres AB 1050 AKADEMIA
Bardziej szczegółowoZasady zapisywania wzorów krzemianów
Zasady zapisywania wzorów krzemianów Wzór chemiczny podaje skład chemiczny danego związku Rodzaje wzorów 1. Tlenkowy pokazuje skład ilościowy i jakościowy 2. Koordynacyjny oprócz składu ilościowego i jakościowego
Bardziej szczegółowoPIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM
PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM 1 Układ okresowy Co można odczytać z układu okresowego? - konfigurację elektronową - podział na bloki - podział na grupy i okresy - podział na metale i niemetale - trendy
Bardziej szczegółowoWYKŁAD HISTORIA GEOLOGII starożytność XVI-XVII wiek XVIII-XIX wiek (początki) kamienie milowe WSTĘP DO NAUK O ZIEMI
WYKŁAD 2017 Historia geologii, minerały, skały HISTORIA GEOLOGII starożytność XVI-XVII wiek XVIII-XIX wiek (początki) kamienie milowe PLANETA ZIEMIA BUDOWA WNĘTRZA ZIEMI MINERAŁY, SKAŁY POWIERZCHNIA ZIEMI
Bardziej szczegółowoTeoria VSEPR. Jak przewidywac strukturę cząsteczki?
Teoria VSEPR Jak przewidywac strukturę cząsteczki? Model VSEPR wiązanie pary elektronowe dzielone między atomy tworzące wiązanie. Rozkład elektronów walencyjnych w cząsteczce (struktura Lewisa) stuktura
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoWykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii
Wykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii 1. Krystalografia a krystalochemia. 2. Prawa krystalochemii 3. Sieć krystaliczna i pozycje atomów 4. Bliskie i dalekie uporządkowanie. 5. Kryształ a cząsteczka.
Bardziej szczegółowoInne koncepcje wiązań chemicznych. 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań?
Inne koncepcje wiązań chemicznych 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań? Model VSEPR wiązanie pary elektronowe dzielone między atomy tworzące wiązanie.
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
Bardziej szczegółowo13. Izotopy. Atomy tego samego pierwiastka chemicznego mogą występować w postaci izotopów, to jest atomów o rożnych liczbach masowych, co w
13. Izotopy. Atomy tego samego pierwiastka chemicznego mogą występować w postaci izotopów, to jest atomów o rożnych liczbach masowych, co w transfizyce przekłada się na ten sam pierwiastek o różnych liczbach
Bardziej szczegółowoZWIĄZKI KOMPLEKSOWE SOLE PODWÓJNE
ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE SOLE PODWÓJNE Sole podwójne - to sole zawierające więcej niż jeden rodzaj kationów lub więcej niż jeden rodzaj anionów. Należą do nich m. in. ałuny, np. ałun glinowo-potasowy K 2 Al
Bardziej szczegółowoWYKŁAD HISTORIA GEOLOGII starożytność XVI-XVII wiek XVIII-XIX wiek (początki) kamienie milowe WSTĘP DO NAUK O ZIEMI
WYKŁAD 2017 Historia geologii, minerały, skały HISTORIA GEOLOGII starożytność XVI-XVII wiek XVIII-XIX wiek (początki) kamienie milowe PLANETA ZIEMIA BUDOWA WNĘTRZA ZIEMI MINERAŁY, SKAŁY POWIERZCHNIA ZIEMI
Bardziej szczegółowoGEOCHEMIA WYBRANYCH PIERWIASTKÓW
GEOCHEMIA WYBRANYCH PIERWIASTKÓW Na, K i inne metale alkaliczne silnie elektrododatnie metale o dużych promieniach jonowych tworzące jony +1 i wiązania w przewadze jonowe sód i potas są składnikami minerałów
Bardziej szczegółowoZwiązki kompleksowe pigmenty i barwniki co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor?
pigmenty i barwniki co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor? 1 1 1 H 3 Li 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs 87 Fr 4 Be 12 Mg 20 Ca 38 Sr 56 Ba 88 Ra Układ okresowy 2 13 14 15 16
Bardziej szczegółowoZwiązki kompleksowe. pigmenty i barwniki. co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor? Pierwiastki
pigmenty i barwniki co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor? 1 07_117 Układ okresowy Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs 87 Fr metale niemetale 2 13 14 15 16
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Copyright 2000 by Harcourt,
Bardziej szczegółowoOkresowość właściwości chemicznych pierwiastków. Układ okresowy pierwiastków. 1. Konfiguracje elektronowe pierwiastków
Układ okresowy pierwiastków Okresowość właściwości chemicznych pierwiastków 1. Konfiguracje elektronowe pierwiastków. Konfiguracje a układ okresowy 3. Budowa układu okresowego 4. Historyczny rozwój układu
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 950
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 950 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 3, Data wydania: 5 maja 2011 r. Nazwa i adres INSTYTUT PODSTAW
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoSCENARIUSZ LEKCJI CHEMII
SCENARIUSZ LEKCJI CHEMII Temat: PIERWIASTKI, ICH NAZWY I SYMBOLE Wymagania podstawy programowej uczeń: I.9) posługuje się symbolami pierwiastków ( ): H, C, N, O, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Fe, Cu,
Bardziej szczegółowoWażniejsze składniki mineralne - Minerały ilaste, tlenki żelaza oraz węglany
Opracował dr inż. Cezary Kaźmierowski (UAM) i mgr M. Hahnel (KGiR WMiI UP w Poznaniu) 1 Ważniejsze składniki mineralne - Minerały ilaste, tlenki żelaza oraz węglany W skorupie ziemskiej występuje ponad
Bardziej szczegółowoMARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Bardziej szczegółowoWPŁYW DODATKÓW STOPOWYCH NA WŁASNOŚCI STOPU ALUMINIUM KRZEM O NADEUTEKTYCZNYM SKŁADZIE
WYDZIAŁ ODLEWNICTWA AGH Oddział Krakowski STOP XXXIV KONFERENCJA NAUKOWA Kraków - 19 listopada 2010 r. Marcin PIĘKOŚ 1, Stanisław RZADKOSZ 2, Janusz KOZANA 3,Witold CIEŚLAK 4 WPŁYW DODATKÓW STOPOWYCH NA
Bardziej szczegółowoWYKŁAD WSTĘP DO NAUK O ZIEMI. Wokół geologii
Wokół geologii 10.01.2019 - Wojewoda, J., 2019. Czas i Przestrzeń geologiczna. W ramach wystawy izraelskiej artystki Elli Littwitz - "I wody stały się piołunem". Muzeum Współczesne we Wrocławiu, 18:00.
Bardziej szczegółowoSole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
Bardziej szczegółowoWiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie
Wiązania w świetle teorii kwantów fenomenologicznie Wiązania Teoria kwantowa: zwiększenie gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów w przestrzeni pomiędzy atomami c a a c b b Liniowa kombinacja
Bardziej szczegółowoKationy grupa analityczna I
Kompendium - Grupy analityczne kationów Kationy grupa analityczna I Odczynnik Ag + Hg 2 2+ Pb 2+ roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny HCl rozc. biały osad [1] biały osad [2] biały osad
Bardziej szczegółowoStruktura elektronowa
Struktura elektronowa Struktura elektronowa atomów układ okresowy pierwiastków: 1) elektrony w atomie zajmują poziomy energetyczne od dołu, inaczej niż te gołębie (w Australii, ale tam i tak chodzi się
Bardziej szczegółowoZWIĄZKI KOMPLEKSOWE. dr Henryk Myszka - Uniwersytet Gdański - Wydział Chemii
ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE SOLE PODWÓJNE Sole podwójne - to sole zawierające więcej niż jeden rodzaj kationów lub więcej niż jeden rodzaj anionów. Należą do nich m. in. ałuny, np. siarczan amonowo-żelazowy(ii),
Bardziej szczegółowoProblemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
Bardziej szczegółowoSUROWCE MINERALNE. Wykład 14
SUROWCE MINERALNE Wykład 14 WYBRANE NIEMETALICZNE SUROWCE MINERALNE surowce krzemionkowe, tj. zasobne w SiO 2, surowce glinowe, glinokrzemianowe i zawierające alkalia, surowce ilaste, surowce wapniowe,
Bardziej szczegółowoPO CO ZASTANAWIAĆ SIĘ NAD TYM, JAK POWSTAJĄ SKAŁY?
PO CO ZASTANAWIAĆ SIĘ NAD TYM, JAK POWSTAJĄ SKAŁY? (1) Aby poszukiwać surowców złoża wiążą się z określonymi procesami geologicznymi, w tym magmowymi procesami skałotwórczymi; (2) Dla celów ogólnogeologicznych
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I)
Ćwiczenie 12 REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I) Obowiązujące zagadnienia: Grupy analityczne kationów; i grupowe dla poszczególnych grup analitycznych kationów; Minimum wykrywalności; Rozcieńczenie
Bardziej szczegółowoC/Bizkargi, 6 Pol. Ind. Sarrikola E LARRABETZU Bizkaia - SPAIN
C/Bizkargi, Pol. Ind. Sarrikola E489 LARRABETZU Bizkaia SPAIN Aluminium Skład chemiczny SKŁAD CHEMICZNY EN 7 Klasyfikacja Klasyfikacja symboliczna numeryczna EN AW EN AWAl 0A 99, EN AW EN AWAl 7A CuMgSi
Bardziej szczegółowoul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, Poznań tel ; fax
Wydział Chemii Zakład Chemii Analitycznej Plazma kontra plazma: optyczna spektrometria emisyjna w badaniach środowiska Przemysław Niedzielski ul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, 61-614 Poznań tel.
Bardziej szczegółowoWyjaśnienie treści Specyfikacji Istotnych Warunków Zamówienia
Warszawa, dn. 03-07-2018 r. godz. 7:30 Wyjaśnienie treści Specyfikacji Istotnych Warunków Zamówienia dotyczy: postępowania o udzielenie zamówienia publicznego, prowadzonego w trybie przetargu nieograniczonego
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji
Reakcje utleniania i redukcji Reguły ustalania stopni utlenienia 1. Pierwiastki w stanie wolnym (nie związane z atomem (atomami) innego pierwiastka ma stopień utlenienia równy (zero) 0 ; 0 Cu; 0 H 2 ;
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowoPODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ
PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ PODZIAŁ KOROZJI ZE WZGLĘDU NA MECHANIZM Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowiskach wilgotnych, w wodzie i roztworach wodnych, w glebie, w wilgotnej atmosferze oraz
Bardziej szczegółowoKONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, Witaj w pierwszym etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
Bardziej szczegółowoWYKAZ METOD BADAWCZYCH w WBJ-2 (woda, ścieki) 1 Woda, ścieki ph potencjometryczna PN-EN ISO 10523:2012 RF1, RF2 A (JK-2,JS-2)
L.p. Badany obiekt Oznaczany składnik lub parametr badawcza Sposób wykonania (nr instrukcji operacyjnej, nr normy itp.) Wymaganie prawne (informacja o metodzie referencyjnej) Uwagi 1, ph potencjometryczna
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji z przedmiotu chemia dla klas I zakres podstawowy; czas trwania lekcji 45 min.
1 Autor scenariusza: Hanna Bliźniak Scenariusz lekcji z przedmiotu chemia dla klas I zakres podstawowy; czas trwania lekcji 45 min. Cykl: Reakcje chemiczne Temat: Typy reakcji chemicznych Hasła programowe:
Bardziej szczegółowoZWIĄZKI METALI PRZEJŚCIOWYCH. Jak powstaje jon kompleksowy? K 3 FeF 6 3K + + (FeF 6 ) 3-
WYKŁAD 4 ZWIĄZKI METALI PRZEJŚCIOWYCH Jak powstaje jon kompleksowy? K 3 FeF 6 3K (FeF 6 ) 3 Fe 3 (1s) 2 (2s) 2 (2p) 6 (3s) 2 (3p) 6 (3d) 5 OKTAEDR F F F 3 Fe F F F jon centralny ligand Energia elektronów
Bardziej szczegółowoŚ Ą Ś Ą Ś Ą Ą Ś Ą Ą ŚĆ Ą Ą Ś Ś ć ź ź Ń Ś Ą ć Ź Ą Ą Ś ć Ą Ą Ą Ś Ą ć Ą Ą ć Ą ć ć Ć Ź ć Ś Ź Ź ć Ź Ź ć Ź ź Ź Ś ź Ź ć ć Ń ź ć ć Ń Ć ź ć ć Ś ć ć ć Ź Ń ć Ź ć ć ź Ą Ś Ć Ź ź ź Ź ć ć Ś ź Ń ć ć ć ź Ą Ś Ń Ś ć ć Ź
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoPracownia Wzorców Chemicznych CENNIK ZA WYKONANIE MATERIAŁÓW ODNIESIENIA Obowiązuje od 01.09.2014r. 4 Materiały odniesienia - 4.
Pracownia Wzorców Chemicznych CENNIK ZA WYKONANIE MATERIAŁÓW ODNIESIENIA Obowiązuje od 009.2014r. Lp. Wzorce jednoskładnikowe 7. 8. 9. 10. 1 Antymon (Sb 3+ ) 101 Arsen (As 3+ ) 102 Azot amonowy (N NH4
Bardziej szczegółowoKarta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne I. Elektroda, półogniwo, ogniowo Elektroda przewodnik elektryczny (blaszka metalowa lub pręcik grafitowy) który ma być zanurzony w roztworze elektrolitu
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 817
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 817 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 10 Data wydania: 26 września 2016 r. Nazwa i adres OCZYSZCZALNIA
Bardziej szczegółowoLista badań prowadzonych w ramach zakresu elastycznego nr AB 550
Lista badań prowadzonych w ramach zakresu elastycznego nr AB 550 ZESPÓŁ LABORATORIÓW ENERGOPOMIAR Sp. z o.o. Wydanie nr 2 Imię i nazwisko Podpis Data Weryfikował Damian Adrjan 27.04.2016 Zatwierdził Katarzyna
Bardziej szczegółowoSUROWCE MINERALNE. Wykład 4
SUROWCE MINERALNE Wykład 4 Rozpowszechnienie niektórych pierwiastków w skorupie ziemskiej (Norton 1974) Nb Procesy powstawania minerałów i ich zespołów dzielimy na: 1.procesy magmowe, 2.procesy hipergeniczne,
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 342
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 342 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 13, Data wydania: 22 kwietnia 2015 r. Nazwa i adres INSTYTUT
Bardziej szczegółowoZAPROSZENIE DO SKŁADANIA OFERT
Katowice, 17.07.2018 r. ZAPROSZENIE DO SKŁADANIA OFERT Na usługę analizy składu pierwiastkowego finansowanego w ramach projektu Inkubator Innowacyjności+ dofinansowanym ze środków: Ministra Nauki i Szkolnictwa
Bardziej szczegółowoKrystalografia. Typowe struktury pierwiastków i związków chemicznych
Krystalografia Typowe struktury pierwiastków i związków chemicznych Wiązania w kryształach jonowe silne, bezkierunkowe kowalencyjne silne, kierunkowe metaliczne słabe lub silne, bezkierunkowe van der Waalsa
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 274
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 274 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 12 Data wydania: 10 grudnia 2015 r. Nazwa i adres INSTYTUT
Bardziej szczegółowoMateriały katodowe dla ogniw Li-ion wybrane zagadnienia
Materiały katodowe dla ogniw Li-ion wybrane zagadnienia Szeroki zakres interkalacji y, a więc duża dopuszczalna zmiana zawartości litu w materiale, która powinna zachodzić przy minimalnych zaburzeniach
Bardziej szczegółowoElementy teorii powierzchni metali
Prof. dr hab. Adam Kiejna Elementy teorii powierzchni metali Wykład dla studentów fizyki Rok akademicki 2017/18 (30 godz.) Wykład 1 Plan wykładu Struktura periodyczna kryształów, sieć odwrotna Struktura
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 432
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 432 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 14 Data wydania: 6 lipca 2016 r. Nazwa i adres: AB 432 PRZEDSIĘBIORSTWO
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 432
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 432 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 13 Data wydania: 15 maja 2015 r. Nazwa i adres: AB 432 PRZEDSIĘBIORSTWO
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 687
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 687 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 10, Data wydania: 23 marca 2015 r. Nazwa i adres FERROCARBO
Bardziej szczegółowoOpracowanie technologii otrzymywania nanostrukturalnych katalizatorów tlenkowych do oczyszczania powietrza z toksycznych lotnych związków organicznych
Opracowanie technologii otrzymywania nanostrukturalnych katalizatorów tlenkowych do oczyszczania powietrza z toksycznych lotnych związków organicznych (2010-2013) Program Operacyjny Innowacyjna Gospodarka
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowow_08 Chemia mineralnych materiałów budowlanych c.d. Chemia metali budowlanych
w_08 Chemia mineralnych materiałów budowlanych c.d. Chemia metali budowlanych Spoiwa krzemianowe Kompozyty krzemianowe (silikatowe) kity, zaprawy, farby szkło wodne Na 2 SiO 3 + 2H 2 O H 2 SiO 3 +
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 30.10.2018 r. 1. Test konkursowy zawiera 22 zadania. Są to zadania
Bardziej szczegółowoWodorotlenki O O O O. I n. I. Wiadomości ogólne o wodorotlenkach.
Wodorotlenki I. Wiadomości ogólne o wodorotlenkach. Wodorotlenki są to związki chemiczne zbudowane z atomu metalu i grupy wodorotlenowej. Wzór ogólny wodorotlenków: wartościowość metalu M n ( ) grupa wodorotlenowa
Bardziej szczegółowoChemia I Semestr I (1 )
1/ 6 Inżyniera Materiałowa Chemia I Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr inż. Maciej Walewski. 2/ 6 Wykład Program 1. Atomy i cząsteczki: Materia, masa, energia. Cząstki elementarne. Atom,
Bardziej szczegółowoElektrolity polimerowe. 1. Modele transportu jonów 2. Rodzaje elektrolitów polimerowych 3. Zastosowania elektrolitów polimerowych
Elektrolity polimerowe 1. Modele transportu jonów 2. Rodzaje elektrolitów polimerowych 3. Zastosowania elektrolitów polimerowych Zalety - Giętkie, otrzymywane w postaci folii - Lekkie (wysoka gęstość energii/kg)
Bardziej szczegółowoUkład okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
Bardziej szczegółowoKWASY. HCN Nazwa kwasu kwas cyjanowodorowy Wzór elektronowy kreskowy:
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Kwasy Zadanie 1 KWASY Cl 4 Nazwa kwasu Kwas chlorowodorowy (VII) 3 P 4 Nazwa kwasu kwa ortofosforowy (V) Cl P Typ hybrydyzacji:sp 3 Typ hybrydyzacji: sp 3 CN
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 610
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 610 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 12 Data wydania: 16 maja 2016 r. Nazwa i adres AQUA Spółka Akcyjna
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 274
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 274 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 13 Data wydania: 25 sierpnia 2016 r. Nazwa i adres INSTYTUT
Bardziej szczegółowoProszki metalowe. PRODUCENT VMP Research & Production Holding JSC (VMP Holding) Ekaterinburg,Russia
PRODUCENT VMP Research & Production Holding JSC (VMP Holding) Ekaterinburg,Russia WYŁĄCZNY DYSTRYBUTOR NA TERENIE RP Intrapol II Sp. z o.o. Żywiec ul. Ks.Pr. Słonki 3c Proszki metalowe Unikatowa produkcja
Bardziej szczegółowoAnalizy olejów smarnych z bloku 11 Enea Wytwarzanie Sp. z o.o.
Analizy olejów smarnych z bloku 11 Enea Wytwarzanie Sp. z o.o. Zakres przedmiotu zamówienia: Zakres przedmiotu zamówienia obejmuje analizę i interpretację wyników próbek oleju zgodnie z podanymi poniżej
Bardziej szczegółowoTransport jonów: kryształy jonowe
Transport jonów: kryształy jonowe Jodek srebra AgI W 420 K strukturalne przejście fazowe I rodzaju do fazy α stopiona podsieć kationowa. Fluorek ołowiu PbF 2 zdefektowanie Frenkla podsieci anionowej, klastry
Bardziej szczegółowo3. Jaka jest masa atomowa pierwiastka E w następujących związkach? Który to pierwiastek? EO o masie cząsteczkowej 28 [u]
1. Masa cząsteczkowa tlenku dwuwartościowego metalu wynosi 56 [u]. Masa atomowa tlenu wynosi 16 [u]. Ustal jaki to metal i podaj jego nazwę. Napisz wzór sumaryczny tego tlenku. 2. Ile razy masa atomowa
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1525
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1525 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 3 Data wydania: 27 maja 2016 r. AB 1525 Nazwa i adres UNIWERSYTET
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 950
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 950 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 5, Data wydania: 21 września 2012 r. Nazwa i adres INSTYTUT
Bardziej szczegółowoZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 610
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 610 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 11 Data wydania: 11 maja 2015 r. Nazwa i adres AQUA Spółka Akcyjna
Bardziej szczegółowoWyŜsza Szkoła InŜynierii Dentystycznej im. prof. Meissnera
WyŜsza Szkoła InŜynierii Dentystycznej im. prof. Meissnera ANALIZA POŁĄCZENIA WARSTW CERAMICZNYCH Z PODBUDOWĄ METALOWĄ Promotor: Prof. zw. dr hab. n. tech. MACIEJ HAJDUGA Tadeusz Zdziech CEL PRACY Celem
Bardziej szczegółowoWYKAZ METOD BADAWCZYCH w WBJ-2 (woda, ścieki) 1 Woda, ścieki ph potencjometryczna PN-EN ISO 10523:2012 RW1, RF2 A (JK-2,JS-2)
L.p. Badany obiekt Oznaczany składnik lub parametr badawcza Sposób wykonania (nr instrukcji operacyjnej, nr normy itp.) Wymaganie prawne (informacja o metodzie referencyjnej) Uwagi 1, ph potencjometryczna
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap III (wojewódzki) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań
Bardziej szczegółowoWYKAZ METOD BADAWCZYCH w WBJ-2 (woda, ścieki) 1 Woda, ścieki ph potencjometryczna PN-EN ISO 10523:2012 RF1, RF2 A (JK-2,JS-2) PN-EN ISO 11885:2009
WYKAZ METOD BADAWCZYCH w WBJ-2 (woda, ) Badany obiekt Oznaczany składnik lub parametr badawcza Sposób wykonania (nr instrukcji operacyjnej, nr normy itp.) Wymaganie prawne (informacja o metodzie referencyjnej)
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE TWARDOŚCI WODY SPOSOBEM WARTHA - PFEIFERA
OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY SPOSOBEM WARTHA - PFEIFERA WSTĘP RODZAJE TWARDOŚCI WODY Twardość wody jest jej właściwością wynikającą z obecności rozpuszczonych w niej związków, głównie wapnia i magnezu. Pierwotnie
Bardziej szczegółowoKWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
Bardziej szczegółowoKLASA 4-5. KRZEMIANY ŁAŃCUCHOWE I WSTĘGOWE Do klas krzemianów łańcuchowych i wstęgowych zaliczane są przede wszystkim główne minerały skałotwórcze-
KLASA 4-5. KRZEMIANY ŁAŃCUCHOWE I WSTĘGOWE Do klas krzemianów łańcuchowych i wstęgowych zaliczane są przede wszystkim główne minerały skałotwórcze- pirokseny (diopsyd, hedenbergit, egiryn, itp.) i amfibole
Bardziej szczegółowo