Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy

Podobne dokumenty
Wymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]

CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE

Zasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra

Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy.

H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3,

Kryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH

Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.

WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era

Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II

Wymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]

Wymagania programowe na poszczególne oceny

Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:

Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Wymagania edukacyjne. Temat lekcji Treści nauczania. Tytuł rozdziału w podręczniku

CHEMIA - wymagania edukacyjne

Uczeń: definiuje elektrolit i nieelektrolit (A) wyjaśnia pojęcie wskaźnik i wymienia trzy przykłady. opisuje zastosowania. wskaźników (B) Uczeń:

Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania bieżących, śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii klasa II GIMNAZJUM

WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II

Chemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum

Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii

WYMAGANIA EDUKACYJNE

Wymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II. II. Wewnętrzna budowa materii

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie II

Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016

Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II. I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena bardzo dobra [ ]

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII (klasy 2c, 2g, 2h)

Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii

Chemia klasa II - wymagania programowe. opracowane na podstawie planu wynikowego opublikowanego przez wydawnictwo OPERON

Przedmiotowy system oceniania dla uczniów z obowiązkiem dostosowania wymagań edukacyjnych z chemii kl. II

WYMAGANIA EDUKACYJNENE Z CHEMII W KLASIE II GIMNAZJUM

Rok Szkolny 2016/2017 Zespół Szkoły Podstawowej i Gimnazjum w Czarnym Dunajcu. Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy II gimnazjum

WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII DLA KLASY II. mgr Marta Warecka Lenart

Plan wynikowy i wymagania edukacyjne z chemii w klasie II - giej

Wymagania programowe na poszczególne oceny w klasie drugiej. II. Wewnętrzna budowa materii

II. Wewnętrzna budowa materii

DZIAŁ: Woda i roztwory wodne

Plan wynikowy z chemii dla klasy II gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 2.

CHEMIA Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II I SEMESTR

Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2.

Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa II cz.1

Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum.

WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII W KLASIE DRUGIEJ

Wymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 2a. Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu. w roku szkolnym 2015/2016

KLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY

Wymagania edukacy jne na poszczególne śródroczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy III gimnazjum na rok szkolny 2017/2018.

Wymagania edukacyjne z chemii Klasa II WODOROTLENKI A ZASADY

Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2017/2018

1 Anna Nagórna nauczycielka chemii i fizyki Wrocław, r.

Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy drugiej z chemii.

Przedmiotowy System Oceniania z chemii w klasie II nowa podstawa programowa

WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II. Ocena Semestr I Semestr II

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii klasa III (2 godz. tyg)

Przedmiot: chemia Klasa: IIa, IIb Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny. II. Wewnętrzna budowa materii

Przedmiotowy system oceniania z chemii dla uczniów gimnazjum został opracowany w oparciu o:

Propozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 2 gimnazjum

Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa II gimnazjum Ocenę celującą Ocenę bardzo dobrą Ocenę dobrą Ocenę dostateczną Ocenę dopuszczającą

PLAN WYNIKOWY. Dział 6: WODOROTLENKI A ZASADY. Wymagania: Przykłady metod i form pracy. W jaki sposób woda działa na tlenki metali?

Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II

Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020

I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2]

WYMAGANIA EDUKACYJNE

ROZKŁAD MATERIAŁU Z CHEMII W KLASIE II

Wymagania podstawowe (dostateczna)

Wymagania podstawowe (dostateczna) Uczeń:

I. Wewnętrzna budowa materii

ROZKŁAD MATERIAŁU NAUCZANIA CHEMII KL II. Treści nauczania (temat lekcji)

SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab

Klasa II : Dział 1. WODA I ROZTWORY WODNE

Wymagania edukacyjne z chemii w klasie 2E

Chemia wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany

WYMAGANIA EDUKACYJNE

Związki nieorganiczne

WYMAGANIA EDUKACYJNE

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII W SZKOLE PODSTAWOWEJ NR 9 IM. JANA PAWŁA II W EŁKU

Umiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Temat. Ocena celująca. Ocena dobra. Ocena dopuszczająca. Ocena dostateczna KWASY

Wymagania edukacyjne - chemia klasa VIII

Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności

Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku

Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII

Przedmiotowy system oceniania

SZKOŁA PODSTAWOWA IM. JANA PAWŁA II W DOBRONIU Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny CHEMIA KLASA 2 GIMNAZJUM

Dział 5. Woda i roztwory wodne

Kryteria oceniania z chemii kl VII

Wymagania edukacyjne na poszczególne śródroczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy II gimnazjum na rok szkolny 2017/2018.

Dział 5. WODA I ROZTWORY WODNE

Chemia klasa 2. Dział 5. WODA I ROZTWORY WODNE. Wymagania na poszczególne oceny

Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który:

wcześniej. Sprawdziany mogą zawierać dodatkowe pytania (zadania) na ocenę celującą;

Ocena dostateczna (1+2) Ocena dobra (1+2+3) Ocena bardzo dobra ( )

Ocena dostateczna (1+2) Ocena dobra (1+2+3) Ocena bardzo dobra ( )

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII

Podstawa programowa przedmiotu

Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany

Przedmiot: Chemia (klasa ósma)

SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 8 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH

Plan nauczania chemii w klasie II NOWA PODSTAWA PROGRAMOWA

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

I. Substancje i ich przemiany

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej gimnazjum

Transkrypt:

Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.2 I. Kwasy Ocena dopuszczająca zna zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje elektrolit, nieelektrolit wyjaśnia pojęcie wskaźnika i wymienia trzy przykłady wskaźników podaje, jak są zbudowane kwasy, wymienia kwasy występujące w otoczeniu odróżnia kwasy tlenowe od beztlenowych wskazuje wodór i resztę kwasową we wzorze kwasu wyznacza wartościowość reszty kwasowej podaje wzory sumaryczne i nazwy podaje właściwości kwasów: chlorowodorowego, azotowego(v), siarkowego(vi) wymienia podstawowe zastosowanie kwasów: chlorowodorowego, azotowego(v), siarkowego(vi) podaje definicję dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) wie, jak dysocjują kwasy, wie, co to jest jon, kation, anion definiuje kwasy, umie napisać równanie reakcji dysocjacji jonowej, np., kwasu chlorowodorowego wymienia wspólne właściwości kwasów wyjaśnia, skąd wynikają wspólne właściwości kwasów, zapisuje wzory strukturalne poznanych kwasów nazywa aniony reszt kwasowych określa, co to jest tlenek kwasowy, wskazuje przykłady tlenków kwasowych, wymienia metody otrzymywania kwasów tlenowych, beztlenowych podaje właściwości wymienia zastosowanie poznanych kwasów wyjaśnia pojęcia dysocjacji jonowej, jonu, kationu, anionu zapisuje i odczytuje proste równania reakcji dysocjacji jonowej zapisuje obserwacje do przeprowadzanych doświadczeń omawia proces powstawania kwaśnych deszczy i ich skutki wyjaśnia, dlaczego przy pracy z kwasami należy zachować szczególną ostrożność wymienia poznane tlenki kwasowe wskazanego kwasu, na podstawie doświadczenia wykazuje żrące właściwości kwasu siarkowego(vi) uzasadnia, jak rozcieńczać kwasy wyjaśnia, dlaczego kwas siarkowy(vi), pozostawiony w otwartym naczyniu, zwiększy swą objętość wie, jak wykryć doświadczalnie obecność białka w próbce żywności (w serze, mleku, jajku) dysocjacji jonowej kwasów rozwiązuje chemografy zapisuje wzór strukturalny danego kwasu nieorganicznego o podanym wzorze sumarycznym umie zaplanować i przeprowadzić doświadczenia, w których wyniku otrzymuje się kwasy identyfikuje kwasy na podstawie podanych informacji potrafi rozwiązywać trudniejsze chemografy

II. Wodorotlenki Ocena dopuszczająca zna zasady bhp dotyczące obchodzenia się z zasadami wyjaśnia pojęcie wskaźnika i wymienia trzy przykłady wskaźników podaje, jak są zbudowane wodorotlenki podaje wzory sumaryczne i nazwy poznanych wymienia podstawowe zastosowanie : sodu i wapnia określa właściwości : sodu, wapnia podaje wartościowość jonu wodorotlenkowego OH wie, jak dysocjują zasady wie, co to jest jon, kation, anion definiuje wodorotlenki, zasady umie napisać równanie reakcji dysocjacji jonowej, np. wodorotlenku sodu wymienia odczyny roztworów zna zakres ph dla poszczególnych odczynów określa barwę trzech wskaźników w roztworach o odczynach kwasowym, obojętnym, zasadowym wymienia wspólne właściwości zasad wyjaśnia, skąd wynikają wspólne właściwości zasad zapisuje wzory strukturalne poznanych określa, co to jest tlenek zasadowy wskazuje przykłady tlenków zasadowych zna dwie główne metody otrzymywania poznanych podaje właściwości poznanych wymienia zastosowanie poznanych określa, co to jest wapno palone, wapno gaszone, woda wapienna wie, jak korzystać z tabeli rozpuszczalności (wodorotlenki) wyjaśnia pojęcia dysocjacji jonowej, jonu, kationu, anionu zapisuje i odczytuje proste równania reakcji dysocjacji jonowej definiuje odczyn kwasowy, zasadowy i obojętny roztworu zna skalę ph zapisuje obserwacje do przeprowadzanych doświadczeń wyjaśnia, dlaczego przy pracy z zasadami należy zachować szczególną ostrożność odróżnia pojęcia wodorotlenku, zasady wymienia poznane tlenki kwasowe i zasadowe wskazanego wodorotlenku dysocjacji jonowej zasad umie powiązać odczyn roztworu z obecnością odpowiednich jonów i skalą ph wie, co to jest zapis cząsteczkowy i jonowy równania reakcji chemicznej rozwiązuje chemografy planuje doświadczenie, które umożliwi zbadanie wartości ph produktów używanych w życiu codziennym umie zapisać wzory sumaryczny i strukturalny wodorotlenku dowolnego metalu umie zaplanować i przeprowadzić doświadczenia, w których wyniku otrzymuje się wodorotlenki zna metodę otrzymywania praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie, np. wodorotlenku miedzi(ii) identyfikuje kwasy, wodorotlenki na podstawie podanych informacji proponuje sposób zmiany odczynu roztworu odczytuje równania reakcji potrafi rozwiązywać trudniejsze chemografy

Ocena dopuszczająca III. Sole zna budowę soli wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli podaje nazwy soli, zapisuje ich wzory sumaryczne, np. wzory soli kwasów: chlorowodorowego, siarkowodorowego, i metali, np. sodu, potasu i wapnia umie wśród zapisanych związków chemicznych wskazać sole wie, jak dysocjują sole zapisuje równanie reakcji dysocjacji jonowej soli, np. chlorku sodu, chlorku potasu zna podział soli ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie wie, co to jest tabela rozpuszczalności i soli potrafi korzystać z tabeli rozpuszczalności i soli podaje sposób trzema podstawowymi metodami zapisuje najprostsze równania reakcji definiuje reakcje zobojętniania, wytrącania osadów zna zapis równania reakcji w postaci cząsteczkowej wie, że ładunek jonu związany jest z wartościowością metalu, reszty kwasowej wymienia zastosowanie ważniejszych soli, np. chlorku sodu wie, jakie jest wiązanie między metalem a resztą kwasową ustala nazwę soli na podstawie wzoru sumarycznego i zapisuje wzór na podstawie nazwy soli zapisuje wzory sumaryczne soli zapisuje proste wzory strukturalne (przedstawienie budowy soli za pomocą wzorów strukturalnych jest wyłącznie teoretyczne) zapisuje proste równania reakcji dysocjacji jonowej soli wymienia cztery najważniejsze sposoby zapisuje proste równania reakcji w postaci cząsteczkowej, jonowej oraz skróconej jonowej odczytuje równania zapisanych reakcji wyjaśnia, na czym polegają reakcje zobojętnienia, wytrącania osadów korzysta z tabeli rozpuszczalności i soli zna podział metali ze względu na ich aktywność (szereg aktywności metali) wie, że metale mogą różnie się zachowywać w reakcji z kwasami (np. miedź lub magnez w reakcji z kwasem chlorowodorowym) zapisuje obserwacje z doświadczeń wymienia zastosowanie niektórych soli wie, na czym polega wiązanie jonowe w solach dysocjacji jonowej soli przewiduje wynik reakcji otrzymywania soli, korzystając z tabeli rozpuszczalności i soli stosuje pięć metod zapisuje przebieg reakcji otrzymywania soli w postaci cząsteczkowej, jonowej oraz skróconej jonowej wie, na podstawie szeregu aktywności metali, które metale reagują z kwasami według schematu: metal + kwas sól + wodór podaje przykłady soli występujących w przyrodzie określa zastosowanie soli wskazuje substancje, które mogą ze sobą reagować, tworząc sól zna metody identyfikuje sole na podstawie podanych informacji wyjaśnia zmiany odczynu roztworów poddanych reakcji zobojętniania przewiduje, czy zajdzie dana reakcja proponuje reakcję tworzenia trudno rozpuszczalnej soli określa zastosowanie reakcji strąceniowej chemicznych planuje doświadczalny sposób potrafi przeprowadzić doświadczenia przewiduje efekty tych doświadczeń formułuje wnioski z doświadczeń

Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. definiuje pojęcie stopień dysocjacji, dzieli elektrolity ze względu na stopień dysocjacji. potrafi sprawnie zapisać reakcje otrzymywania dowolnych kwasów i wyjaśnia pojęcie hydrat, wymienia przykłady hydratów, stosuje wszystkie metody i zapisuje bezbłędnie reakcje