O NITROZWIĄZKACH ALIFATYCZNYCH. XXVIII. O POCHODNEJ 1,5-DWUAZABICYKLO (3,3,3) UNDEKANU i Z 1-NITROPROPANU, FORMALDEHYDU I AMONIAKU
|
|
- Kornelia Czajka
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ROCZNIKI CHEMII 31, 101 (1957) O NITROZWIĄZKACH ALIFATYCZNYCH. XXVIII. O POCHODNEJ 1,5-DWUAZABICYKLO (3,3,3) UNDEKANU i Z 1-NITROPROPANU, FORMALDEHYDU I AMONIAKU J. K. N. JONES *, Ryszard KOLIŃSKL Hanna PIOTROWSKA i Tadeusz URBANSKI Department of Organie Chemistry, the TJniversity, Bristol Katedra Technologii Organicznej II Politechniki, Warszawa Zakład Syntezy Organicznej Polskiej Akademii Nauk, Warszawa Stwierdzono, że 2-nitro-2-etylop i ropandiol-l,3 (II) tob bis-(2-nitro-2- -hydxoksyimetylobutylo)harnina (IV) (obydwa te związki są pochodnymi l'-nitropropanu) reagując z nadmiarem amoniaku mogą dać 3,7,10-trójmtTO-3,7,10-trójetylo'-l,5-drwuazabicylklo' (3,3,3) Uindekan (I). Hydroliza tego związku kwasem solnym daje 3,7-dwunitro^3,7-dwuetylo-r,5-dwu-^ azacyklooktan (III). Oprócz związku (I) z produktów reakcji (II) z amoniakiem wyodrębniono 5-nitTo-5-e'tyloheksahydropirymidynę (V) w postaci HaiifleHO, HTO 2-HMTpo-2-9Tiwinpon:aHflHOJi^l,3 (II) WJIH &is-(2-hmtpo- -2-OKCMMeTHJi6yTHJi)-aMHH (IV) (o6a STH coeflhhehmh abjihiotca npon3-1-hmtponponaha) pearmpya c JOSBITKOM ammuasa Moryr flatt n-l > 5~KM.a3aQMufiKno (3,3,3) yhfleitah (I). rhflp0jiw3 9T0P0 COeflMHeHHH COJIHHO& KMCJIOTOił flaet 3,7-flMHHTpO-3,7- -flm3tmjifliia3aii;mkjio-oktab: (III). KpoMe coeflimehmh (I) M3 npoflyktob (li) C ammmakom H3OJiwpoBaH0 5-HMTpo-5-3THJireKcarnnponM- (V) B BMfle xjioprhrpata. It has been found, that 2-nitro-2-ethylpropanediol-l,3 (II) or bis-(2- -nitro-2-hydroxymethyn3utyl)-aimin6 (IV) (both of them are, derivaiives of 1-nitropropane) on reacting with an e»cess of ammonia can yield 3,7,10-triniitroi-3,7,10-tiriethyl-l,5-diaaat>icyiclo (3,3,3) undecane (I). Hy- 'drolysis of this compound with hydroichloric acid yielded 3,7-łdimtro-3,7- -diethyl-l',5-diazacyclooctane (III). In addition to (I), the reaction of (II) with ammania yielded 1 5-nitro-5-ethylhexahydropyrimidtoe (V), which was isolated in the foraa of hydrochloride. W jednej z prac poprzednich x ' zostało wyjaśnione, że 1-nitropropan reagując z nadmiarem formaldehydu "i amoniakiem daje pochodne te- * Obecnie Queen's University, Kingston, Canada.
2 102 J. K. N. Jones, R. Koliński, H. Piotrowska i inni trahydro-l,3-oksazyny oraz pochodną l-oksa-3-azacyklooktanu. Tworzenie się pochodnych tetrahydro-l,3-oksazyny stwierdzono w przypadku użycia również innych nitroparafin pierwszorzędowych: nitroetanu 2 \ 1-nitrobutanu 3), 1-nitroizobutanu 4) i 1-nitropentanu B K W pracy niniejszej zostało stwierdzone, że reakcja między 1-nitropropanem, formaldehydem i amoniakiem użytym w nadmiarze prowadzić może do utworzenia 3,7,10-trójnitro-3,7,10-trójetylo-l,5-dwuazabicyklo- (3,3,3) undekanu (I). Związek Iten powstaje ze względnie dobrą wydajnością (do 30%), jeżeli na 2-nitro-2-eitylopropandiol-l,3 (II), utworzony z 1-nitropropanu i dwóch cząsteczek formaldehydu, podziałać wodnym roztworem amoniaku w temperaturze około 25. Początkowo tworzy się żywica, z której po upływie kilku tygodni krystalizuje związek (I). Budowa związku (I) została zaproponowana przez nas na podstawie szeregu podanych niżej reakcji. Związek (I) jest słabą zasadą trzeciorzędową, tworzącą monochlorowodorek, nie tworzącą pikrynianu. Ogrzewanie związku (I) ze stężonym kwasem solnym lub gotowanie w kwasie solnym rozcieńczonym alkoholem powoduje odszczepienie formaldehydu i 1-nitropropanu z utworzeniem 3,7-dwunitro-3,7-dwuetylo-l,5-dwuazacyklooktanu (III). Substancja (III) ma własności zbliżone do opisanych poprzednio pochodnych l,5-dwuazacyk~looktanu otrzymanych z nitroetanu 2) i 1-nitrobutanu 3) ; tworzy monochlorowodorek, z kwasem azotawym daje 1-nitrozową pochodną, a z chlorkiem tosylu pochodną 1-tosylową. Nie jest jasne dlaczego związek (III) tworzy tylko wspomniane N-jednopodstawione pochodne. Podobne zjawisko spostrzegliśmy w przypadku 3,7-dwunitro-3,7-dwumetylo-l,5-dwuazacyklookt;anu 2) oraz 3,7- dwunitro-3,7-dwu-(n-propylo)-l,5-dwuazacyklooktanu 8). X C N O C C H C ^ )C CH 2 OH II -NHN X CH NO 2V I S a /NO 2 NO, V " >NO a CiH/l J\ C a H B C 2 H 6 /! I \C a H 5 \ww/ CHiiOH CH a OH III IV
3 O nitrozwiązkach alifatycznych. XXVIII 103 Ogrzewanie związku (III) z 2-nitro-2-etylopropandiolem-l,3 (II) prowadzi do utworzenia z powrotem związku (I). Związek (III) otrzymaliśmy również przez ogrzewanie w temperaturze około nitro<-2-etylopropandiolu (II) z nadmiarem (z pięciu molami) amoniaku. Zarówno związek (I) jak i (III) otrzymaliśmy działaniem nadmiaru (pięciu moli) amoniaku na bśs-(2-nitro-2-hydroksyimetylobutylo)-aminę (IV). Działając amoniakiem w temperaturze pokojowej otrzymaliśmy: żywicę, z której wykrystalizował związek (I). Działając amoniakiem w temperaturze około 100, otrzymaliśmy jako główny produkt aminę (III), a oprócz tego pewną ilość aminy (1). W warstwie wodnej, która powstaje pod wpływem działania amoniaku na 2-nitro-2-etylopropaindiol-l,3 (II), występuje również 5-nitro- -5-etyloheksaihydropirymidyna (V) (wydajność około 4%). Związek ten "wyodrębniono w postaci dwuchlorowodorku przez ekstrahowanie warstwy wodnej benzenem, a następnie wysycenie roztworu gazowym chlorowodorem. Otrzymany chlorowodorek okazał się identyczny 'ze związkiem otrzymanym w jednej z prac poprzednich 2). C 2 H 5 y,no 2 CH/ X CH a NHv CH 2 V,NH CZĘSC DOŚWIADCZALNA Do reakcji używano: 25%-owy amoniak Ocz.) i 2-nłtro-2-etylopropandiol-l,3 (II) przyrządzony metodą opisaną przez Hassa i Vanderbiidta a ) z 1-nitropropanu i 30%-owe3 fommaliny wobec wodorotlenku wapnia jako kataillzatara. Wszystkie temperatury topnienia nie były korygowane. i Kondensacja diolu (II) z amoniakiem na zimno 29,8 g (0,2 m) diolu (II) rozpuszczano w 68 ml (1,0 m) 25 /o-owego amoniaku i pozostawiono w temperaturze pokojowej. Po kilku godzinach rozijwór zmętniał, a następnie wydzieliła się warstwa żywicy. Po trzech dniach oddzielono żywicę i iprzetnyto wodą. Żywicę i warstwę wodną 'badano oddzielnie. a) Wydzielanie produktów z żywicy Żywicę podzielono na dwie trówne części. 1) Pierwszą porcję żywicy rozpuszczono w etanolu i pozostawiono na noc w lodówce. Odsączono osad i przekrystalizowano z etanolu. Otrzymano 0,5 g
4 104 J. K. N. Jones, R. Koliński, H. Piotrowska i inni 3,7,10-trójnitT -3,7,10-teójetylo-l,5-dwuazatoicyklo (3,3,3) undefaanu (I), t. t , wydajność 4%. Przesącz po aminie (I) zadano alkoholowym HO1 i pozostawiono w lodówce. Po kilku 'dniach odsączono osad monochlorowodorku 3,7-dwumtoo-3,7Hdwuetylo--l,5-dwuiazacyklo'oktanu (III), t. t , wydajność 0,5 g (4%>. 2) drugą porcją żywicy pozostawiono do krystalizacji w temperaturze pokojowej na okres kilku tygodni. Gdy zebrała się duża ilość kryształów, odsączono je od żywicy, przemyto etanolem, a następnie krystalizowano z bezwodnego etanolu. W szeregu kondensacji otrzymywano' od ł',2 do 4,0 g aminy (I), t. t , wydajność 10 30%. C 18 H27N 5 O6 Obliczono: 48,2% C, 7,2% H, 18,7%N; otrzymano: 47,9% C, 7,5% H, 19,0% N. Ciężar cząsteczkowy (metodą Rasta) Obliczono: 373; otrzymano: 376. Pozostałą żywicę zadano etanolowym HC1 i pozostawiono w lodówce. Po kilku dniach odsączono 0,1 g osadu, który po krystalizacji z etanolu miał t t i był identyczny z chlorowodorkiem aminy (III). Wydajność 0,8%. Mono chlorowodorek aminy (I). 1 g aminy (I) rozpuszczono w benzenie, wysuszonym uprzednio sodem, i nasycono' gazowym HC1. Osad odsączono i przemyto benzenem. Po wysuszeniu nad stałym KOH pod zmniejszonym ciśnieniem otrzymano 1,0 g monochlorowodorku aminy (I), t. t (z rozkł.). CI 5 H 2 7NBOB-HC1 Obliczono: 44,0% C, 6,6% H, 17,1% N; 44,2% C, 6,4% H, 17,3% N, Chlorowodorek aminy (I) rozpuszczony w wodzie hydrolizuje z wydzieleniem wolnej aminy (I) o t. t b) Wydzielenie produktów.z warstwy wodnej Warstwę wodną podzielono na dwie równe części. 1) Pierwszą część pozostawiono do odparowania w temperaturze pokojowej. Otrzymana żywica wykrystalizowała. Po dodaniu etanolu odsączono (kryształy i- oczyszczono przez krystalizację z etanolu. W poszczególnych próbach otrzymano 0,5 1,0 g aminy (I) t. t , wydajność 4 8%. 2) drugą część warstwy wodnej ekstr.ahowano benzenem, ekstrakt wysuszono bezwodnym siarczanem sodu i nasycono gazowym chlorowodorem. Odsączony chlorowodorek oczyszczono przez rozpuszczenie w alkoholu i nasycenie gazowym HC1. Otrzymano 1,0 g opisanego poprzednio^) chlorowodorku 5-sntoo-5-etylo(heksaihydropirymidyny (V), t. t , wydajność około 4%. C6H15O2N3CI2 Obliczono: 18,1% N; otrzymano: 18,5% N. Związek zidentyfikowano przyrządzając pochodną dwunitrozową o t. t Obliczono: 32,3% N; otrzymano: 32,5% N.
5 O nitrozwiązkach alifatycznych. XXVIII 105 Kondensacja diolu (II) z amoniakiem na gorąco 15 g diolu (0,1 m) rozpuszczono w 34 ml (0,5 m) 25'%-owtego amoniaku i ogrzewano w ciągu 1 godz. na wrzącej łaźni wodnej. Żywicę oddzielono, rozpuszczono w etauolowyna roztworze HC1 i pozostawiono w lodówce. Odsączono wykiryistalizowany monochlorowodorek aminy (III), t. t , wydajność l',0 g (7,5%). Z surowego chlorowodorku aminy (III) wydzielono jako frakcję, nierozpuszczalną w wodzie 0,1 g aminy (I), t. t., , wydajność 1%. Hydroliza aminy (I) 1) 2,0 g aminy (I) ogrzewano z 20 mil stęż. kwasu solnego w ciągu 1 godz. na łaźni wodnej w temperaturze około (80, po czym dodano 80 iml wody i pozostawiono w lodówce. Odsączono l',0 g nieprzereagowanej aminy (I) o t. t Przesącz podzielono na dwie części. a) Roztwór poddano destylacji. Do destylatu dodano roztworu 2,4-dwuriitiroie-.aylohyurazyny. Wytrącił się żółty osad 2,4^dwunitrofenylohydrazonu formaldehydu 0 t. t b) Drugą część roztworu zalkalizowiano ługiem, wyekstrahowano eterem dla usunięcia amin, dodano octanu sodu i roztworu chlorku benzenodwuazoniowego. Otrzymano 0,1 g fenylohydnazonu nitropropanalu 7 ), który po dwukrotnej krystalizacji z etanolu ma wygląd pomarańczowych blaszek o t. t i nie daje depresji t. t. w mieszaninie z produktem wzorcowym. Ekstrakt eterowy nasycono gazowym chlorowodorem. Otrzymano monochlorowodorek aminy (III), t. t (z rozkł.). 2) 2 g aminy (I) gotowano w ciągu 30 imin. na łaźni wodnej z 15 ml etanolowego roztworu HC1. Roztwór zostawiono na noc w lodówce.odsączono' 1,0 g monochlorowodarfcu aminy (III), t. t (z rozkł.), wydajność 67%. Z ługów zregenerowano 0,3 g aminy (I). Amina (III) i pochodne A mi na (III). 0,25 g ehltorowodorku aminy (III) rozpuszczono w wodzie 1 zalkalizowano ługiem. Wytrącony olej wyekstrahowano eterem. Ekstrakt przemyto wodą, wysuszono N&2SO4 i odparowano do sucha. Stałą aminę (III) przekrystalizowano z eteru a następnie etanolu. Otrzymano 0,1 g 3,7-dwunitro-3,7-dwuetylo-l,5-dwuazacyklooktanu (III), t. t C10H20N4O4 Obliczono: 46,l ll /o C, 7,7% H, 21,6% N; otrzymano: 46,3% C, 7,5% H, 21,9% N. Ciężar cząsteczkowy (metodą Rasta) Obliczono 260; otrzymano 249 Monochlorowodorek aminy (III). 0,25, g aminy (III) rozpuszczono w etanolu i zadano etaniolowym HC1. Po oziębieniu osad odsącztomo i przekryistalizowano z etanolu. Otrzymano 0,2 g monochlorowodoirfcu 3,7-dwiunitroi-3,7-dwueitylo-l,5-dwuazacyklooktanu (III), t. t (z rozkł.). CioH 2 on40 4 -HCl Obliczono: 40,4% C, 7,1% H, 18,8% N; otrzylmano: 40,6% C, 7,1% H, 19,0% N.
6 106 J. K. N. Jones, R. Koliński, H. Piotrowska i inni M'Orto-N-nitTOZ'0 pochodna aminy (III). 0,2 g chlorowodorku.aminy (III) rozpuszczono w woctoie, dodano kilka kropel 10%HOwe,go kwasu solnego i zadano 20%-owym roztworem azotynu sodu. Produkt wyekstrahowano eterem, ekstrakt wysuszono Na 2 SO4 i odparowano do sucha. Osad przekrystalizowano z etanolu. Otrzymano 0,1 g mononitrozopochodnej 3,7-dwunitro-3,7-dwuetylo-l,5- -^dwuazacyklooktanu (III), t. t Substancja daje dodatni wynik reakcji hi&bes-mtanna. C10H19N5N5 Obliczono: 24,2%N; otrzymano: 24,5 /on. Hydroliza nitrozopochodnej aminy (III) kwasem solnym. 0,1 g nitrozopochodnej aminy (III) ogrzewano ze stężonym kwasem solnym na łaźni wodnej w temp. 60 aż do całkowitego rozpuszczenia osadu. Ciecz odparowano do sucha, pozostałość przekrystalizowano z etanolu. Otrzymano 1 'Chlorowodorek aiminy (III) o t. t C, nie dający depresji t. t. z chlorowodorkiem 'aminy (III) otrzymanym z kondensacji. Mono-N-p,-toluenosulionylopochodna aminy (III). 0,33 g chlorowodorku aminy (III), 0,7 g chlorku p-toluenosumonowego i 7 ml pirydyny ogrzewane- w ciągu 30 min. na wrzącej łaźni wodnej. Mieszaniną reakcyjną wylano do wody i pozostawiono do skrzepnięcia. Osad odsączono. Po wielokrotnej krystalizacji z etanolu otrzymano 0,1 g pochodnej o t. t Związek jest nierozpuszczalny w ługu. CnH^eN^łOeS Obliczono: 13,8 /on; otrzymano: 14,0%N. Kondensacja aminy (III) z d i o 1 e m (II). 0,2 g diolu (II) rozpuszczono w 2 ml wody, dodano 0,4 g aminy (III) i etanolu do uzyskania klarownego roztworu. Roztwór pozostawiono w temperaturze pokojowej. Wydzieliła się żywica, która po kilku dniach zaczęła krystalizować. Osad odsączono po dwu tygodniach i przekrystalizowano z etanolu. Otrzymano 0,1 g aminy (I) o t. t , nie dającej depresji t. t. po zmieszaniu z oryginalną próbką. Kondensacja bis-(2-nitro-2-hydroksymetylobutylo)-aminy (IV) z amoniakiem Chlorowodorek aminy (IV) przyrządzono hydrolizując kwasem solnym 5-nitro- -5-etylo-3-(2-nitro-2-hydroksymetylobutylo)-tetrahydro-l,3-'Okisazynę. Kondensacja na zimno. 1,6 g (0,005 m) chlorowodorku aminy <IV) rozpuszczono w 2,1 ml (0,03 m) 25 /o-owego amoniaku, dodano etanolu do uzyskania klarownego roztworu i pozostawiono na 2 tygodnie. Stały iprodukt odsączono i przekrystalizowano z etanolu. Otrzymano 0,2 g aminy (I) o t. t , nie dającej depresji t. t. z aminą (I) otrzymaną z diolu (II) i amoniaku. Wydajność 17%. Kondensacja na gorąco. 1,6 g (0,005 m).chlorowodorku aminy (IV) rozpuszczono w 4 ml wody, dodano 2,1 ml (0,03 m) 25%-owegO 1 amoniaku i etanolu do uzyskania klarownego roztworu. Gotowano w oiągu 1 godz. na łaźni wodnej. Oddzielono żywicę, przemyto wodą i zadano etanolowym HC1. Roztwór odparowano do> sucha w temperaturze pokojowej, zadano etanolem i osad odsączono. Po krystalizacji z etanolu otrzymano 0,1 g chlorowodorku aminy (III), t. t.
7 O nitrozwiązkach alifatycznych. XXVIII , -wydajność 8%. Przyrządzona z.niego mananitrozopochodna aminy (III) miała t. t Oba produkty nie dawały depresji t. t. po zmieszaniu z produktami otrzymanymi z hydrolizy aminy (I). Ługi pofcrystalizacyjne zebrano, zadano wodą, wydzielony osad odsączono i przekrystalizowano z etanolu. Otrzymano około 50 mg aminy (I) o t. t , nie dającej depresji t. t. z aminą (I) otrzymaną uprzednio. Autorzy składają podziękowanie mgir inż. Zbigniewowi Biernackiemu za (pomoc w czasie wstępnych doświadczeń nad otrzymywaniem produktu (I) oraz mgr inż. Jerzemu Urbanskiemu za wykonanie analiz elementarnych. Otrzymano 27.IV LITERATURA CYTOWANA 1. Hirst E. L., Jones J. K. N., Minahan S., Oehyński F. W., Thomas A. T., Urbański T., J. Chem. Soc, 1947, Urbański T., Lipska E., Roczniki Chem., 26, 182 (1952); Urbański T., Bierna ck i Z., Lipska E., Roczniki Chem., 28, 169 (1954). 3. Urbański T., Pdotrowska H., Roczniki Chem., 29, 379 (1'955). 4. Urbański T., Kolesińska J., Roczniki Chem., 29, 392 (1955). 5. Urbański T., Piotnrowska H., Lesiowska B., Roczniki Chem., (w druku). 6. Hass H. B., Vanderbildt B. M., Ind. Eng. Chem., 32, 34 (1940). 7. Slebodzińsfci T., Ma karuk L., Buli. Acad. Polon. Sci cl. III, 3, 377(1955). ON ALIPHATIC NITROCOMPOUNDS. XXVIII. ON FORMATION OF A DERIVĄTIVE OF 1,5- DIAZABICYCLO (3,3,3) UNDECANE FROM 1-NITROPROPANE, FORMALDEHYDE AND AMMONIA by J. K. N. JONES*, R. KOLIŃSKI. H. PIOTROWSKA, and T. URBAŃSKI Department oj Organie Chemistry, the Unwersity, Bristol, Department of Organie Technology II Institute of Technology, Warszawa Institute of Organie Chemistry, Polish Academy of Science, Warszawa It has been formerly found 1), that 1-nitropropane reacting with an exeess of formaldehyde and ammonia can furnish derivatives of tetrahydro-l,3-oxazine and a derivative of l-oxa-3-azacyclooctane. The formation of derivatives of tetrahydroi-l^-okazine has been.also stated, in the case of other nitroparaffins 2 ~ 5). * Present address: Queen's Unlyersity, Kinigston, Canada.
8 108 J- K. N. Jones, R. Koliński, H. Piotrowska i inni It has now been' found that 1-nitropropane, when reacting with formaldehyde and an excess of ammonia can furnish 3,7,10-trinitro-3,7,10-triethyl-l,5-diazabicyclo (3,3,3) undecane (I) (m. ip ). The eompound was formedl with a relatively high yield (c. 3O /o) when 2-ni1;ro-2-ethylpropainedioiM,3 (II) formed from 1-nitropropane and two moles of formaldehyde reacted with aąueous solution of five moles of ammonia at room temperaturę (ca 25 ). A resinous praduct was originally formed and this crystallised on standing, yielding the compound (I). The substance (I) is a weak tertiary base, which yields monohydrochloride (m. p ) but no piorate. When warmed with conc. hydrochloric acid or boiled with hydrochloric acid diluted with ethyl alcohol, formaldehyde and 1-nitropropane were off and 3,7-dinitro-3,7- Kiiethyl-l,5-diazacyclooctane (III) (m, p ) tresulted. The product (III) has piroperties imuch similar to these of ithe derivatives of 1,5-diazacyclooctane which have been fonmerly prepared from nitroeithane 2) and 1-nitrobutane 3) ; it formed a monohydiro-chloride, with nitrous acid furnished l-niitrosoderivative, with tosyl chloride 1-tosyl derivative. The compound (III) when warmed with 2-nitro-2-eithylpropanediol-l,3 (II) yielded again (I). The compound (III) was also formed when 2-nitro- -2-^ethylpfropanediol (II) was heated to ca 100 with an excess of ammonia. Both cyclic amines (I) and (III) were also formed, when bis-(2-ni tro'-2-hydroxymethylbutyl)-amine (IV) 1 ' reacited with an excess (5 moles) of ammonia. The reaction at room temperaturę yielded product (I); at 100 the amine (III) as a main product and a ceiltain ąuanitity of the amine (I). From the aąueous layer formed upon action of aąueous ammonia on 2-nitro-2-ethylpropanediol-l,3 (II), another cyolic amine 5-nitroe5-ethylhexahydropyrimidine (V) with the yield of c". 4% was also isolated in the form of dihydrochloride (m. p ). This was analogous to the compound preyiously described 2 ).
REAKCJE NITROZWIĄZKÓW ALIFATYCZNYCH. XI. O NOWEJ POCHODNEJ TETRAHYDROOKSAZYNY Z NITROMETANU, FORMALDEHYDU I BENZYLOAMINY*
ROCZNIKI CHEMII 28, 176 (1954) REAKCJE NITROZWIĄZKÓW ALIFATYCZNYCH. XI. O NOWEJ POCHODNEJ TETRAHYDROOKSAZYNY Z NITROMETANU, FORMALDEHYDU I BENZYLOAMINY* Tadeusz URBANSKI i Daniela GURNE Zakład Technologii
Bardziej szczegółowoTadeusz URBANSKI, Halina DĄBROWSKA, Barbara LESIOWSKA i Hanna FIOTROWSKA
ROCZNIKI CHEMII 31, 687 (1957) O NITROZWIĄZKACH ALIFATYCZNYCH. XXX. O PRODUKTACH REAKCJI 1-NITRO-n-PENTANU I 1-NITRO-n-HEKSANU Z FORMALDEHYDEM I AMONIAKIEM LUB AMINAMI PIERWSZORZĘDOWYMI ON ALIPHATIC NITROCOMPOUNDS.
Bardziej szczegółowoO NITROZWIĄZKACH ALIFATYCZNYCH. XXXIII. O SYNTEZIE I DEGRADACJI 3-CYKLOHEKSYLOWYCH POCHODNYCH TETRAHYDRO-1,3-OKSAZYNY
ROCZNIKI CHEMII 31, 869 (1957) O NITROZWIĄZKACH ALIFATYCZNYCH. XXXIII. O SYNTEZIE I DEGRADACJI 3-CYKLOHEKSYLOWYCH POCHODNYCH TETRAHYDRO-1,3-OKSAZYNY Daniela GURNE i Tadeusz URBAŃSKI Katedra Technologii
Bardziej szczegółowoZ ZAGADNIEŃ OTRZYMYWANIA ŚRODKÓW CHWASTOBÓJCZYCH. VI. OTRZYMYWANIE 2-ARYLOOKSYETYLOAMIN I PEWNYCH ICH POCHODNYCH
ROCZNIKI CHEMII 2, 661 (1958) Z ZAGADNIEŃ OTRZYMYWANIA ŚRODKÓW CHWASTOBÓJCZYCH. VI. OTRZYMYWANIE 2-ARYLOOKSYETYLOAMIN I PEWNYCH ICH POCHODNYCH SOME PROBLEMS OF OBTAINING WEED KILLERS VI. NOTES ON THE SYNTHESIS
Bardziej szczegółowoREAKCJE NITROPARAFINÓW. VI REAKCJE NITROETANU Z FORMALDEHYDEM I AMONIAKIEM*)
BOCZNIKI CHEMII 26, 182 (1952) REAKCJE NITROPARAFINÓW. VI REAKCJE NITROETANU Z FORMALDEHYDEM I AMONIAKIEM*) Tadeusz URBAŃSKI i Ewa LIPSKA Nitroetan daje z formaldehydom i amoniakiem zasady azotowe: z dwoma
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Organicznej. Przemysłowe Syntezy Związków Organicznych Ćwiczenia Laboratoryjne 10 h (2 x5h) Dr hab.
Katedra Chemii Organicznej Przemysłowe Syntezy Związków Organicznych Ćwiczenia Laboratoryjne 10 h (2 x5h) Dr hab. Sławomir Makowiec GDAŃSK 2019 Preparaty wykonujemy w dwuosobowych zespołach, każdy zespół
Bardziej szczegółowoO OTRZYMYWANIU DWUACYLOHYDRAZYN Z ACYLOHYDRAZONOW * Tadeusz URBAŃSKI, Barbara SERAFINOWA i Lech STEFANIAK.
ROCZNIKI CHEMII 32, 957 (1958) O OTRZYMYWANIU DWUACYLOHYDRAZYN Z ACYLOHYDRAZONOW * ON PREPARATION OF DIACYLHYDRAZINES FROM ACYLHYDRAZONES Tadeusz URBAŃSKI, Barbara SERAFINOWA i Lech STEFANIAK. Katedra
Bardziej szczegółowoREAKCJE NITROZWIĄZKÓW ALIFATYCZNYCH. XIV. WPŁYW NITROPARAFINÓW NA REAKCJĘ 2-AMINOPIRYDYNY Z FORMALDEHYDEM
ROCZNIKI CHEMII 29, 367 (1955) REAKCJE NITROZWIĄZKÓW ALIFATYCZNYCH. XIV. WPŁYW NITROPARAFINÓW NA REAKCJĘ 2-AMINOPIRYDYNY Z FORMALDEHYDEM Tadeusz URBAftSKI i Barbara SKOWRONSKA-SERAFINOWA Zakład Chemii
Bardziej szczegółowoTRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA. specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 2
TRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 2 SYNTEZA JEDNOETAPOWA Nr 1 Synteza kwasu acetylosalicylowego z kwasu salicylowego COOH
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoTRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA. specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 1
TRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 1 SYNTEZA JEDNOETAPOWA Nr 1 Synteza kwasu benzoesowego z chlorku benzylu Cl COOH KMnO
Bardziej szczegółowo[1 a] Acetanilid LISTA PREPARATÓW. Odczynniki: anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g
LISTA PREPARATÓW [1 a] Acetanilid anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g W kolbie kulistej o pojemności 100 ml, zaopatrzonej w deflegmator z termometrem, połączony
Bardziej szczegółowoO POCHODNYCH 1,3-OKSAZYNY. XIII. OTRZYMANIE I WŁASNOŚCI 3-BENZYLO-4,4,6-TRÓJMETYLOTETRAHYDRO-l,3-OKSAZYNY* Tadeusz URBANSKI i Barbara GAC-CHYLIŃSKA
ROCZNK CHEM 30, 95 (856) O POCHODNYCH,3-OKSAZYNY. X. OTRZYMANE WŁASNOŚC 3-BENZYLO-4,4,6-TRÓJMETYLOTETRAHYDRO-l,3-OKSAZYNY* Tadeusz URBANSK i Barbara GAC-CHYLŃSKA Katedra Technologii Organicznej Politechniki,
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SULFONOWANIE ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ ORGANICZNEJ I PETROCHEMII INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SULFONOWANIE ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Laboratorium z przedmiotu: Wybrane
Bardziej szczegółowoREAKCJE NITROZWIĄZKÓW ALIFATYCZNYCH. XXI. O PRODUKTACH REAKCJI 1-NITROPROPANU Z FORMALDEHYDEM I ETYLENODWUAMINĄ
ftoćzniki CHEMII 30, 201 (1956) REAKCJE NITROZWIĄZKÓW ALIFATYCZNYCH. XXI. O PRODUKTACH REAKCJI 1-NITROPROPANU Z FORMALDEHYDEM I ETYLENODWUAMINĄ Tadeusz URBAfrSKI i Ryszard. KOLIftSKI Katedra Technologii
Bardziej szczegółowo009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Bardziej szczegółowoSynteza eteru allilowo-cykloheksylowego w reakcji alkilowania cykloheksanolu bromkiem allilu w warunkach PTC.
Synteza eteru allilowo-cykloheksylowego w reakcji alkilowania cykloheksanolu bromkiem allilu w warunkach PTC. OH + Br NaOH aq. Bu 4 NHSO 4 O Zastosowanie produktu: półprodukt w syntezie organicznej, monomer.
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoREAKCJE AMIN AROMATYCZNYCH Z CYJANOGUANIDYNĄ. IX. OTRZYMYWANIE P-NAFTYLOAMIDYNOMOCZNIKA I JEGO REAKCJE Z AMINAMI
ROCZNIKI CHEMII 33, 1377 (1959) REAKCJE AMIN AROMATYCZNYCH Z CYJANOGUANIDYNĄ. IX. OTRZYMYWANIE P-NAFTYLOAMIDYNOMOCZNIKA I JEGO REAKCJE Z AMINAMI Tadeusz URBANSKI,.Barbara SKOWROJŃTSKA-SERAFINOWA i Jerzy
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 4. Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne
Klasyczna Analiza Jakościowa Organiczna, Ćw. 4 - Identyfikacja wybranych cukrów Ćwiczenie 4 Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne Zagadnienia teoretyczne: 1. Budowa
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoPREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?
PREPARATYKA NIEORGANICZNA W laboratorium chemicznym jedną z podstawowych czynności jest synteza i analiza. Każda z nich wymaga specyficznych umiejętności, które można przyswoić w trakcie ćwiczeń laboratoryjnych.
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowo* Publikacja X z cyklu Poszukiwanie nowych ehemoterapeutyków przeciwgruźliczych". ROCZNIKI CHEMII 27, 47 (1953)
ROCZIKI CEMII 27, 47 (1953) BADAIA AD KWASAMI YDROKSAMOWYMI. III * OWE POCODE I AALOGI KWASU SALICYLOYDROKSAMOWEGO adeusz URBAŃSKI, Stanisław MALIOWSKI; Lech ZAKRZEWSKI i anna PIOROWSKA Opisano nowe pochodne
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoOranż β-naftolu; C 16 H 10 N 2 Na 2 O 4 S, M = 372,32 g/mol; proszek lub
Laboratorium Chemii rganicznej, Synteza oranżu β-naftolu, 1-5 Synteza oranżu β-naftolu Wydział Chemii UMCS w Lublinie 1. Właściwości fizyczne i chemiczne oranżu β-naftolu S 3 a ranż β-naftolu; C 16 10
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE
STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 4g chlorku sodu w 15,6dag wody. 2. Ile gramów roztworu 15-procentowego można otrzymać mając do dyspozycji
Bardziej szczegółowowodny roztwór chlorku cyny (SnCl 2 ) stężony kwas solny (HCl), dwie elektrody: pręcik cynowy i gwóźdź stalowy, źródło prądu stałego (zasilacz).
21.03.2018 Do doświadczenia użyto: wodny roztwór chlorku cyny (SnCl 2 ) stężony kwas solny (HCl), dwie elektrody: pręcik cynowy i gwóźdź stalowy, źródło prądu stałego (zasilacz). Do naczynia wlano roztwór
Bardziej szczegółowoZ ZAGADNIEŃ OTRZYMYWANIA ŚRODKÓW CHWASTOBÓJCZYCH. XIII. OTRZYMYWANIE 5-NITRO-5-HYDRO- KSYMETYLU -3-FENOKSYETYLOTETRAHYDRO-l,3-OKSAZYN
ROCZNIKI CHEMII 33, 519 (1959) Z ZAGADNIEŃ OTRZYMYWANIA ŚRODKÓW CHWASTOBÓJCZYCH. XIII. OTRZYMYWANIE 5-NITRO-5-HYDRO- KSYMETYLU -3-FENOKSYETYLOTETRAHYDRO-l,3-OKSAZYN SOME PROBLEMS OF OBTAINING WEED KILLERS.
Bardziej szczegółowo1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Do 20cm 3 20% roztworu kwasu solnego o gęstości
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 1,45 ekwiwalenta 0,6 ekwiwalenta
PREPARAT NR 1 O H 1. CH 3 COOK 2. woda, HCl KWAS trans-cynamonowy COOH t. wrz., 4 godz. Stechiometria reakcji Aldehyd benzoesowy 1 ekwiwalent 1,45 ekwiwalenta 0,6 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Bardziej szczegółowoO nitrowaniu fenylo-nitrometanu i o nowym izomerze trójniłrotoluenów.
TADEUSZ URBAŃSKI i JAN GIEDROYĆ. O nitrowaniu fenylo-nitrometanu i o nowym izomerze trójniłrotoluenów. On the nitration of phenyl-nitromethane and on a new isomeron of trinitrotoluene. (Otrzymano 6. V.
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne 2
Ćwiczenia laboratoryjne 2 Ćwiczenie 5: Wytrącanie siarczków grupy II Uwaga: Ćwiczenie wykonać w dwóch zespołach (grupach). A. Przygotuj w oddzielnych probówkach niewielką ilość roztworów zawierających
Bardziej szczegółowoAROMATYZACJA CYKLOHEKSEN-2-ONU-l Z PODSTAWNIKAMI FENYLOWYMI W POZYCJACH 3,4; 3,5 i 3,4,5
ROCZNIKI CHEMII 34, 1659 (1960) AROMATYZACJA CYKLOHEKSEN-2-ONU-l Z PODSTAWNIKAMI FENYLOWYMI W POZYCJACH 3,4; 3,5 i 3,4,5 Wanda POLACZKOWA i Natalia POROWSKA Katedra Chemii Organicznej Politechniki, Warszawa
Bardziej szczegółowoZaawansowane oczyszczanie
Zaawansowane oczyszczanie Instrukcje do ćwiczeń laboratoryjnych z chemii organicznej dla II roku Zakład Chemii Organicznej Wydział Chemii Uniwersytet Wrocławski 2015 wersja 1 1 Spis treści [O1] Krystalizacja
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 2 ekwiwalenty 2 krople
PREPARAT NR 5 COOH OH H 2 SO 4 COOH O ASPIRYNA 50-60 o C, 30 min. O Stechiometria reakcji Kwas salicylowy bezwodny Bezwodnik kwasu octowego Kwas siarkowy stęż. 1 ekwiwalent 2 ekwiwalenty 2 krople Dane
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1pkt) Zadanie: 2 (1 pkt)
Zadanie: 1 (1pkt) Stężenie procentowe nasyconego roztworu azotanu (V) ołowiu (II) Pb(NO 3 ) 2 w temperaturze 20 0 C wynosi 37,5%. Rozpuszczalność tej soli w podanych warunkach określa wartość: a) 60g b)
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ZADANIA ALKOHOLE I FENOLE
PRZYKŁADOWE ZADANIA ALKOHOLE I FENOLE INFORMACJA DO ZADAŃ 864 865 Poniżej przedstawiono cykl reakcji zachodzących z udziałem związków organicznych. 1 2 cykloheksen cykloheksan chlorocykloheksan Zadanie
Bardziej szczegółowoO GUANIDYNOWYCH POCHODNYCH CHINAZOLINY*)
ROCZNIKI CHEMII 36, 51 (1952) O GUANIDYNOWYCH POCHODNYCH CHINAZOLINY*) Barbara SKOWROfrSKA-SERAFINOWA i Tadeusz URBAŃSKI Otrzymano 2-guanylo- oraz 2-cyjanamino-4-hydroksychinazolinę i kilka ich pochodnych.
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Kod ucznia Suma punktów Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowo(12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) (13) B1
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 162013 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 28 3 8 2 5 (51) IntCl5: C 07D 499/76 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22) Data zgłoszenia: 16.02.1990
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowoOnwcaHo nojiynehme HOBŁIX npow3bo«hbix cajiwumjirmflpokcamobom KHCJIO- TŁI: flwauetmjiobofónpo3bo#noii M 5-6poMcaJinqjiJirnflpoKcaMOBOw KMCJIO-
ROCZNIKI CHEMII 26, 565 (1952) BADANIA NAD KWASAMI HYDROKSAMOWYMI. II l ) O KWASIE SALICYLOHYDROKSAMOWYM I JEGO POCHODNYCH*) Tadeusz URBAftSKI i Wiesław LEWENSTEIN Opisano nowe pochodne kwasu sałicylohydroksamowego,
Bardziej szczegółowoChemia Organiczna Syntezy
Chemia rganiczna Syntezy Warsztaty dla uczestników Forum Młodych Chemików Gdańsk 2016 Dr hab. Sławomir Makowiec Mgr inż. Ewelina Najada-Mocarska Mgr inż. Anna Zakaszewska Wydział Chemiczny Katedra Chemii
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowo) Sposób otrzymywania kwasu 2, 4-di-/1, 1-dimetylopropylo/fenoksyoctowego
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 162805 (13) B1 (2 1) Numer zgłoszenia: 286926 Urząd Patentowy (22) Data zgłoszenia: 17. 09. 1990 Rzeczypospolitej Polskiej (51) IntCl5: C07C 59/70
Bardziej szczegółowoZaawansowane oczyszczanie
Zaawansowane oczyszczanie Instrukcje do ćwiczeń laboratoryjnych dla Chemii Podstawowej (III r.), Chemii Środowiska (II III r.) Informatyki Chemicznej (III r.) Chemii Biologicznej (III r.) Zakład Chemii
Bardziej szczegółowoChemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Bardziej szczegółowoSynteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O
ĆWICZENIE 2 Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O 1. Zakres materiału Podstawowe czynności w laboratorium chemicznym (ogrzewanie substancji, filtracja, ważenie substancji, itp.).
Bardziej szczegółowoOdchylenia od deklarowanej zawartości substancji leczniczej dla tabletek o deklarowanej zawartości 100 mg i powyżej ±5%
0,1500 g sproszkowanych tabletek polopiryny rozpuszczono w etanolu i uzupełniono etanolem do 100,0 ml (roztwór A). 1,0 ml roztworu A uzupełniono etanolem do 100,0 ml (roztwór B). Absorbancja roztworu B
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018 Eliminacje szkolne Podczas rozwiązywania zadań
Bardziej szczegółowoCHEMIA SRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW
Zakład Chemii rganicznej UMCS SKRYPT D LABRATRIUM \\\ CHEMIA RGANICZNA \\\ dla specjalności CHEMIA SRDKÓW BIAKTYWNYCH I KSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIWY NR 5 Zakład Chemii rganicznej UMCS Ćwiczenie 1 Procesy
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoPL B1. POLITECHNIKA POZNAŃSKA, Poznań, PL BUP 24/09. JULIUSZ PERNAK, Poznań, PL OLGA SAMORZEWSKA, Koło, PL MARIUSZ KOT, Wolin, PL
PL 212157 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 212157 (13) B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (21) Numer zgłoszenia: 385143 (22) Data zgłoszenia: 09.05.2008 (51) Int.Cl.
Bardziej szczegółowoBADANIA NAD POCHODNYMI CHINOLINY. II. O 6,7-DWUCHLO- RO-5,8-DWUHYDROKSYCHINOLINIE, CHINOLINO-5,8-CHINONIE I JEGO 6,7-DWUCHLOROWEJ POCHODNEJ *
ROCZNIKI CHEMII 37, 390 (1953) BADANIA NAD POCHODNYMI CHINOLINY. II. O 6,7-DWUCHLO- RO-5,8-DWUHYDROKSYCHINOLINIE, CHINOLINO-5,8-CHINONIE I JEGO 6,7-DWUCHLOROWEJ POCHODNEJ * Tadeusz URBAŃSKI i Stanisław
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoUWAGA NA WRZĄCY OLEJ!!!!
ĆWICZENIE 4 Lipidy Wykazanie obecności glicerolu próba akroleinowa 0,5 ml oleju 0,5ml glicerolu kilka kryształów bezwodnego CuSO 4 2x pipetka plastikowa kuchenka elektryczna 1x chwytak do probówek Przygotuj
Bardziej szczegółowo(57)1. Sposób wytwarzania nitrowych pochodnych
RZECZPOSPOLITA POLSKA Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 185862 (21) Numer zgłoszenia: 319445 (22) Data zgłoszenia: 11.04.1997 (13) B1 (51) IntCl7 C07D 209/08 C07D
Bardziej szczegółowoProtokół: Reakcje charakterystyczne cukrowców
Protokół: Reakcje charakterystyczne cukrowców 1. Rekcja na obecność cukrów: próba Molischa z -naftolem Jest to najbardziej ogólna reakcja na cukrowce, tak wolne jak i związane. Ujemny jej wynik wyklucza
Bardziej szczegółowoPrzeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników.
Przeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników. Stężenie procentowe wyrażone w jednostkach wagowych określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej znajdującej się w 0 gramach
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowo2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Bardziej szczegółowoO POCHODNYCH AZOKSYBENZENU. III. PRODUKTY NITROWANIA p,p'-azoksydwumetyloaniliny. Tadeusz URBANSKI i Jerzy URBAŃSKI
ROCZNIKI CHEMII 33, 693 (1959) O POCHODNYCH AZOKSYBENZENU. III. PRODUKTY NITROWANIA p,p'-azoksydwumetyloaniliny Tadeusz URBANSKI i Jerzy URBAŃSKI Katedra Technologii Organicznej U Politechniki, Warszawa
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE POCHODNYCH KWASU FENYLOBURSZTYNOWEGO. I. OTRZYMYWANIE KWASÓW p-chlorowcofenylobursztynowych
ROCZNIKI CHEMII 33, 197 (1959) OTRZYMYWANIE POCHODNYCH KWASU ENYLOBURSZTYNOWEGO. I. OTRZYMYWANIE KWASÓW p-chlorowcoenylobursztynowych PREPARATION O DERIVATIVES O PHENYLSUCCINIC ACID. I. PREPARATION O p-halophenylsuccinic
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Laboratorium: Powstawanie i utylizacja zanieczyszczeń i odpadów Makrokierunek Zarządzanie Środowiskiem INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) 1 I. Cel ćwiczenia
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoREAKCJE NITROPARAFINÓW. IV * 2 > 3 ) REAKCJE NITROMETANU Z FORMALDEHYDEM I AMINAMI. Stanisław MALINOWSKI i Tadeusz URBAŃSKI
ROCZNIKI CHEMII 25, 183 (1951) REAKCJE NITROPARAFINÓW. IV * 2 > 3 ) REAKCJE NITROMETANU Z FORMALDEHYDEM I AMINAMI Stanisław MALINOWSKI i Tadeusz URBAŃSKI Z dwu- i trój-(hydroksymetylo)-nitrometanu oraz
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)
ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu) Za poprawne rozwiązanie zestawu można uzyskać 528 punktów. Zadanie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoPL B1. ADAMED SPÓŁKA Z OGRANICZONĄ ODPOWIEDZIALNOŚCIĄ, Pieńków, PL BUP 20/06
PL 213479 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 213479 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 373928 (51) Int.Cl. C07D 401/04 (2006.01) C07D 401/14 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej
Bardziej szczegółowoH 3. Limonen. ODCZYNNIKI Skórka z pomarańczy lub mandarynek, chlorek metylenu, bezwodny siarczan sodu.
WYDRĘBNIENIE LEJKÓW ETERYZNY el ćwiczenia elem ćwiczenia jest wyodrębnienie limonenu ze skórki pomarańczy lub mandarynki na drodze destylacji z parą wodna. Limonen ze względu na silny zapach znalazł zastosowanie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoXXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW
IMIĘ I NZWISKO PUNKTCJ SZKOŁ KLS NZWISKO NUCZYCIEL CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTŁCĄCE Inowrocław 12 maja 2018 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁW XXV KONKURS CHEMICZNY DL GIMNZJLISTÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 ZDNIE
Bardziej szczegółowo(86) Data i numer zgłoszenia międzynarodowego: , PCT/GB00/00413 (87) Data i numer publikacji zgłoszenia międzynarodowego:
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 197893 (21) Numer zgłoszenia: 348857 (13) B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22) Data zgłoszenia: 10.02.2000 (86) Data i numer zgłoszenia
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE KARBOKSYMETYLOCELULOZY
Katedra Chemii Organicznej, Bioorganicznej i Biotechnologii OTRZYMYWANIE KARBOKSYMETYLOCELULOZY Prowadzący: mgr inż. Marta Grec Miejsce ćwiczeń: sala 102 1. Cel ćwiczenia Celem doświadczenia jest zapoznanie
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 23 ALDEHYD 2-HYDROKSY-1-NAFTOESOWY O H OH CHCl 3, NaOH Etanol/Woda, 70-80 o C, 1 godz. OH Stechiometria reakcji 2-Naftol Chloroform NaOH 1 ekwiwalent 1,5 ekwiwalenta 7,5 ekwiwalenta Dane do
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Bardziej szczegółowo3,4,5-TROJFENYLOANILINIE. Eugenia CZERWIŃSKA-FEJGIN, Wanda POLACZKOWA i Alicja SOKOŁOWSKA
ROCZNIKI CHEMII 32, 265 (1958) O 3,4,5-TROJFENYLOANILINIE Eugenia CZERWIŃSKA-FEJGIN, Wanda POLACZKOWA i Alicja SOKOŁOWSKA Katedra Chemii Organicznej Politechniki, Warszawa Zakład Syntezy Organicznej Polskiej
Bardziej szczegółowo